Anweisung

Nehmen Sie das Periodensystem und ziehen Sie mit einem Lineal eine Linie, die in einer Zelle mit dem Element Be (Beryllium) beginnt und in einer Zelle mit dem Element At (Astatin) endet.

Die Elemente, die sich links von dieser Linie befinden, sind Metalle. Je „tiefer und links“ das Element ist, desto ausgeprägter ist es außerdem metallische Eigenschaften er besitzt. Es ist leicht zu erkennen, dass ein solches Metall im Periodensystem (Fr) ist - das aktivste Alkalimetall.

Dementsprechend haben diejenigen Elemente, die rechts von der Linie stehen, Eigenschaften. Und auch hier gilt eine ähnliche Regel: Je „höher und rechts“ der Linie ist das Element, desto mehr starkes Nichtmetall er ist. Ein solches Element im Periodensystem ist Fluor (F), das stärkste Oxidationsmittel. Er ist so aktiv, dass Chemiker ihm früher ein respektvolles, wenn auch informelles "Alles-Kauen" zuteilten.

Fragen wie „Aber was ist mit den Elementen, die sich auf der Linie selbst oder sehr nahe daran befinden?“ können aufkommen. Oder zum Beispiel "Rechts und oben" der Linie sind Chrom. Sind es Nichtmetalle? Schließlich werden sie bei der Stahlherstellung als Legierungszusatz verwendet. Aber es ist bekannt, dass schon kleine Verunreinigungen von Nichtmetallen spröde machen. Tatsache ist, dass die auf der Leitung selbst befindlichen Elemente (z. B. Aluminium, Germanium, Niob, Antimon) einen doppelten Charakter haben.

Was beispielsweise Vanadium, Chrom, Mangan betrifft, so hängen die Eigenschaften ihrer Verbindungen vom Oxidationsgrad der Atome dieser Elemente ab. Beispielsweise haben ihre höheren Oxide wie V2O5, CrO3, Mn2O7 ein ausgeprägtes . Deshalb befinden sie sich an scheinbar „unlogischen“ Stellen im Periodensystem. In ihrer "reinen" Form sind diese Elemente natürlich Metalle und haben alle Eigenschaften von Metallen.

Quellen:

• Metalle im Periodensystem

Lerntisch für Schüler Mendelejew - schrecklicher Traum. Sogar sechsunddreißig Elemente, die Lehrer normalerweise verlangen, werden zu Stunden anstrengenden Paukens und Kopfschmerzen. Viele glauben nicht einmal, was sie lernen sollen Tisch Mendelejew ist real. Aber die Verwendung von Mnemonik kann das Leben von Schulkindern erheblich erleichtern.

Anweisung

Verstehen Sie die Theorie und wählen Sie die richtige Technik Regeln, die das Einprägen des Materials erleichtern, Eselsbrücke. Ihr Haupttrick besteht darin, etwas zu erschaffen Vereine wenn abstrakte Informationen in ein helles Bild, einen Ton oder sogar einen Geruch verpackt werden. Es gibt mehrere Gedächtnistechniken. Sie können beispielsweise eine Geschichte aus den Elementen gespeicherter Informationen schreiben, nach Konsonantenwörtern suchen (Rubidium - Messerschalter, Cäsium - Julius Caesar) und enthalten räumliches Vorstellungsvermögen oder nur Reimelemente Periodensystem Mendelejew.

Ballade über Stickstoff Es ist besser, die Elemente von Mendeleevs Periodensystem mit Bedeutung nach bestimmten Zeichen zu reimen: zum Beispiel nach Wertigkeit. Alkalische reimen sich also sehr leicht und klingen wie ein Lied: "Lithium, Potassium, Sodium, Rubidium, Francium Cäsium." „Magnesium, Calcium, Zink und Barium – ihre Wertigkeit ist gleich einem Paar“ – ein unvergänglicher Klassiker der Schulfolklore. Zum gleichen Thema: "Natrium, Kalium, Silber sind einwertig gut" und "Natrium, Kalium und Argentum sind einwertig." Kreativität regt im Gegensatz zum Pauken, das für maximal ein paar Tage reicht, an Langzeitgedächtnis. Also, mehr über Aluminium, Gedichte über Stickstoff und Lieder über Wertigkeit - und das Auswendiglernen wird wie am Schnürchen funktionieren.

Um das Auswendiglernen zu erleichtern, wird ein Acid-Thriller erfunden, in dem die Elemente des Periodensystems zu Helden, Landschaftsdetails oder Handlungselementen werden. Hier ist zum Beispiel ein bekannter Text: „Asiaten (Stickstoff) fingen an, (Lithium) Wasser (Wasserstoff) hineinzugießen Kiefernholz(Bohr). Aber wir brauchten nicht ihn (Neon), sondern Magnolia (Magnesium).“ Es kann mit einer Geschichte über einen Ferrari (Eisen - Ferrum) ergänzt werden, in der Geheimagent"Chlor null siebzehn" (17 ist die Seriennummer von Chlor), um den Maniac Arseny (Arsen - Arsenicum) zu fangen, der 33 Zähne hatte (33 - die Seriennummer von Arsen), aber etwas Saures kam in seinen Mund (Sauerstoff), Dies waren acht vergiftete Kugeln (8 ist die Seriennummer von Sauerstoff) ... Sie können unbegrenzt fortfahren. Übrigens kann ein Roman, der auf der Grundlage des Periodensystems geschrieben wurde, einem Literaturlehrer als experimenteller Text beigefügt werden. Es wird ihr bestimmt gefallen.

Bauen Sie einen Erinnerungspalast Das ist einer der hübschen Namen effiziente Technik Speicherung, wenn eingeschaltet räumliches Denken. Sein Geheimnis ist, dass wir alle unser Zimmer oder den Weg von zu Hause zum Einkaufen, zur Schule usw. leicht beschreiben können. Um eine Abfolge von Elementen zu erstellen, müssen Sie diese entlang der Straße (oder im Raum) platzieren und jedes Element sehr klar, sichtbar und fühlbar präsentieren. Hier ist eine dünne Blondine mit einem langen Gesicht. Der Schwerarbeiter, der die Fliesen legt, ist Silizium. Eine Gruppe von Aristokraten in einem teuren Auto - Edelgase. Und natürlich Luftballons - Helium.

beachten Sie

Sie müssen sich nicht zwingen, sich die Informationen auf den Karten zu merken. Es ist am besten, jedes Element mit einigen zu verknüpfen lebhaft. Silizium - mit Silicon Valley. Lithium - mit eingebauten Lithiumbatterien Handy. Es kann viele Optionen geben. Aber die Kombination visuelles Bild, mechanisches Gedächtnis, taktile Empfindung von einer rauen oder umgekehrt glatten Hochglanzkarte helfen Ihnen, die kleinsten Details aus den Tiefen der Erinnerung leicht zu erkennen.

Hilfreicher Rat

Sie können die gleichen Karten mit Informationen zu den Elementen ziehen wie früher Mendeleev, aber nur ergänzen aktuelle Information: zum Beispiel die Anzahl der Elektronen in der äußeren Ebene. Alles, was Sie tun müssen, ist, sie vor dem Schlafengehen auszulegen.

Quellen:

• Merkregeln für Chemie
• wie man das periodensystem auswendig lernt

Das Problem der Definition ist weit davon entfernt, untätig zu sein. Es wird kaum angenehm sein, wenn sie Ihnen in einem Juweliergeschäft statt eines teuren Golddings eine glatte Fälschung unterschieben wollen. Ist es nicht interessant von was Metall aus einem defekten Autoteil oder einer gefundenen Antiquität?

Anweisung

Hier wird beispielsweise das Vorhandensein von Kupfer in einer Legierung bestimmt. Auf die gereinigte Oberfläche auftragen Metall fallen (1:1) Salpetersäure. Als Ergebnis der Reaktion wird Gas freigesetzt. Tupfe den Tropfen nach ein paar Sekunden mit Filterpapier ab und halte ihn dann darüber, wo er ist konzentrierte Lösung Ammoniak. Das Kupfer reagiert und färbt den Fleck dunkelblau.

So kann man Bronze von Messing unterscheiden. Legen Sie ein Stück Metallspäne oder Sägemehl in ein Becherglas mit 10 ml einer Lösung (1:1) von Salpetersäure und bedecken Sie es mit Glas. Warten Sie eine Weile, bis sie sich vollständig aufgelöst hat, und erhitzen Sie dann die resultierende Flüssigkeit 10-12 Minuten lang fast zum Kochen. Ein weißer Niederschlag wird Sie an Bronze erinnern, und ein Becher mit Messing wird zurückbleiben.

Sie können Nickel ähnlich wie Kupfer definieren. Tragen Sie einen Tropfen Salpetersäurelösung (1:1) auf die Oberfläche auf Metall und warte 10-15 Sekunden. Tupfen Sie den Tropfen mit Filterpapier ab und halten Sie ihn dann über konzentrierten Ammoniakdampf. Auf den entstandenen dunklen Fleck eine 1%ige Lösung von Dimethylglyoxin in Alkohol tropfen.

Nickel "signalisiert" Sie mit einer charakteristischen roten Farbe. Blei kann bestimmt werden, indem Chromsäurekristalle und ein Tropfen gekühltes Wasser darauf aufgetragen werden. Essigsäure und eine Minute später - Wassertropfen. Wenn Sie einen gelben Niederschlag sehen, wissen Sie, dass es Bleichromat ist.

Gießen Sie etwas von der untersuchten Flüssigkeit in einen separaten Behälter und tropfen Sie ein wenig von der Lapis-Lösung ab. In diesem Fall fällt sofort ein "geronnener" weißer Niederschlag aus unlöslichem Silberchlorid aus. Das heißt, es gibt definitiv ein Chloridion in der Zusammensetzung eines Substanzmoleküls. Aber vielleicht ist es das immer noch nicht, aber eine Lösung irgendeines chlorhaltigen Salzes? Wie Natriumchlorid?

Erinnere dich an eine andere Eigenschaft von Säuren. Starke Säuren (und Salzsäure gehört natürlich dazu) können verdrängen schwache Säuren von ihnen. Geben Sie ein wenig Sodapulver - Na2CO3 in einen Kolben oder ein Becherglas und fügen Sie langsam die Testflüssigkeit hinzu. Wenn sofort ein Zischen zu hören ist und das Pulver buchstäblich „kocht“ - es besteht kein Zweifel - handelt es sich um Salzsäure.

Jedem Element in der Tabelle ist eine bestimmte Seriennummer zugeordnet (H - 1, Li - 2, Be - 3 usw.). Diese Zahl entspricht dem Kern (der Anzahl der Protonen im Kern) und der Anzahl der Elektronen, die sich um den Kern drehen. Die Anzahl der Protonen ist also gleich der Anzahl der Elektronen, was bedeutet, dass in normale Bedingungen Atom elektrisch.

Die Einteilung in sieben Perioden erfolgt entsprechend der Anzahl der Energieniveaus des Atoms. Atome der ersten Periode haben eine einstufige Elektronenhülle, die zweite - eine zweistufige, die dritte - eine dreistufige usw. Wenn ein neues Energieniveau gefüllt ist, neue Periode.

Die ersten Elemente jeder Periode sind durch Atome gekennzeichnet, die ein Elektron auf der äußeren Ebene haben - dies sind Alkalimetallatome. Die Perioden enden mit Atomen von Edelgasen, deren äußeres Energieniveau vollständig mit Elektronen gefüllt ist: In der ersten Periode haben Inertgase 2 Elektronen, in den folgenden - 8. Dies liegt gerade an der ähnlichen Struktur der Elektronenhüllen dass Gruppen von Elementen ähnliche Physik haben.

In der Tabelle D.I. Mendeleev gibt es 8 Hauptuntergruppen. Diese Zahl ergibt sich aus der maximal möglichen Anzahl von Elektronen pro Energielevel.

Am Ende des Periodensystems werden Lanthanoide und Actiniden als unabhängige Reihen herausgegriffen.

Unter Verwendung der Tabelle D.I. Mendelejew kann man die Periodizität der folgenden Eigenschaften von Elementen beobachten: der Radius eines Atoms, das Volumen eines Atoms; Ionisationspotential; Elektronenaffinitätskräfte; die Elektronegativität des Atoms; ; physikalische Eigenschaften potentieller Verbindungen.

Eine deutlich nachvollziehbare Periodizität in der Anordnung der Elemente in der Tabelle D.I. Mendeleev wird rational durch die konsistente Natur der Füllung von Energieniveaus durch Elektronen erklärt.

Quellen:

• Periodensystem

Periodisches Gesetz, das die Grundlage bildet moderne Chemie und das Erklären der Muster von Eigenschaftsänderungen chemische Elemente, wurde von D.I. Mendelejew im Jahr 1869. physikalische Bedeutung Dieses Gesetz wird in der Studie offenbart Komplexe Struktur Atom.

Im 19. Jahrhundert dachte man, Atommasse sei Hauptmerkmal Element, also wurde es verwendet, um Substanzen zu klassifizieren. Jetzt werden Atome durch die Größe der Ladung ihres Kerns (Nummer und Seriennummer im Periodensystem) definiert und identifiziert. Die Atommasse der Elemente ist jedoch mit einigen Ausnahmen (zum Beispiel ist die Atommasse kleiner als Atommasse Argon) nimmt proportional zu ihrer Kernladung zu.

Mit zunehmender Atommasse wird eine periodische Änderung der Eigenschaften von Elementen und ihren Verbindungen beobachtet. Dies sind die Metallizität und Nichtmetallizität von Atomen, Atomradius B. Ionisationspotential, Elektronenaffinität, Elektronegativität, Oxidationsstufen, Verbindungen (Siedepunkt, Schmelzpunkt, Dichte), deren Basizität, Amphoterizität oder Acidität.

Wie viele Elemente enthält das moderne Periodensystem

Das Periodensystem drückt das von ihm entdeckte Gesetz grafisch aus. Im modernen Periodensystem enthält 112 chemische Elemente (letztere sind Meitnerium, Darmstadtium, Roentgenium und Copernicium). Nach den neuesten Daten wurden auch die folgenden 8 Elemente (bis zu 120 einschließlich) entdeckt, aber nicht alle haben ihren Namen erhalten, und diese Elemente sind in gedruckten Veröffentlichungen immer noch wenige.

Jedes Element besetzt eine bestimmte Zelle im Periodensystem und hat seine eigene Seriennummer, die der Ladung des Kerns seines Atoms entspricht.

Wie das Periodensystem aufgebaut ist

Die Struktur des Periodensystems wird durch sieben Perioden, zehn Reihen und acht Gruppen dargestellt. Jede Periode beginnt mit einem Alkalimetall und endet mit einem Edelgas. Ausnahmen sind die erste Periode, die mit Wasserstoff beginnt, und die siebte unvollständige Periode.

Perioden werden in kleine und große unterteilt. Kleine Perioden (erste, zweite, dritte) bestehen aus einer horizontalen Reihe, große (vierte, fünfte, sechste) bestehen aus zwei horizontalen Reihen. Die oberen Reihen in großen Perioden heißen gerade, die unteren Reihen ungerade.

In der sechsten Periode der Tabelle danach (laufende Nummer 57) gibt es 14 Elemente mit ähnlichen Eigenschaften wie Lanthan - Lanthanide. Sie werden herausgenommen unterer Teil Tabellen in einer separaten Zeile. Dasselbe gilt für Actiniden, die nach Actinium (mit der Nummer 89) angeordnet sind und dessen Eigenschaften weitgehend wiederholen.

Gleichmäßige Reihen lange Perioden(4, 6, 8, 10) sind nur mit Metallen gefüllt.

Elemente in Gruppen zeigen die gleiche höchste in Oxiden und anderen Verbindungen, und diese Wertigkeit entspricht der Gruppennummer. Die wichtigsten enthalten Elemente kleiner und großer Perioden, nur große. Von oben nach unten nehmen sie zu, nichtmetallische werden schwächer. Alle Atome der Seitenuntergruppen sind Metalle.

Das Periodensystem der chemischen Elemente ist zu einem der geworden Großveranstaltungen in der Geschichte der Wissenschaft und brachte seinem Schöpfer, dem russischen Wissenschaftler Dmitri Mendeleev, Weltruhm. Das außergewöhnlicher Mensch hat es geschafft, alle chemischen Elemente in einem einzigen Konzept zu kombinieren, aber wie hat er es geschafft, seinen berühmten Tisch zu öffnen?

Das Periodensystem ist eines der wichtigsten Postulate der Chemie. Mit seiner Hilfe finden Sie alle notwendigen Elemente, sowohl Alkalimetalle als auch gewöhnliche Metalle oder Nichtmetalle. In diesem Artikel sehen wir uns an, wie Sie die benötigten Elemente in einer solchen Tabelle finden.

Mitte des 19. Jahrhunderts wurden 63 chemische Elemente entdeckt. Ursprünglich sollte es die Elemente nach der Zunahme der Atommasse ordnen und in Gruppen einteilen. Eine Strukturierung war jedoch nicht möglich, und der Vorschlag des Chemikers Nuland wurde wegen der Versuche, Chemie und Musik zu verknüpfen, nicht ernst genommen.

1869 Dmitri Iwanowitsch Mendelejew veröffentlichte sein Periodensystem zum ersten Mal auf den Seiten der russischen Zeitschrift chemische Gesellschaft. Bald gab er seine Entdeckung Chemikern auf der ganzen Welt bekannt. Anschließend verfeinerte und verbesserte Mendeleev seinen Tisch weiter, bis sie ihn erwarb moderner Look. Es war Mendelejew, der es schaffte, die chemischen Elemente so anzuordnen, dass sie sich nicht monoton, sondern periodisch änderten. Die Theorie wurde schließlich 1871 in das periodische Gesetz überführt. Kommen wir zur Betrachtung von Nichtmetallen und Metallen im Periodensystem.

Wie werden Metalle und Nichtmetalle gefunden?

Bestimmung von Metallen nach theoretischer Methode

Theoretische Methode:

1. Alle Metalle, mit Ausnahme von Quecksilber, befinden sich in einem festen Aggregatzustand. Sie sind aus Kunststoff und biegen sich leicht. Auch diese Elemente zeichnen sich durch gute Wärme- und elektrische Leiteigenschaften aus.
2. Wenn Sie eine Liste von Metallen definieren müssen, ziehen Sie eine diagonale Linie von Bor zu Astat, unter der sich die Metallkomponenten befinden. Sie beinhalten auch alle Elemente von side chemische Gruppen.
3. In der ersten Gruppe enthält die erste Untergruppe alkalisch, beispielsweise Lithium oder Cäsium. Beim Auflösen bildet es Alkalien, nämlich Hydroxide. Sie haben eine elektronische Konfiguration vom Typ ns1 mit einem Valenzelektron, was beim Rückstoß zur Manifestation reduzierender Eigenschaften führt.

In der zweiten Gruppe wichtigste Untergruppe sind Erdalkalimetalle wie Radium oder Calcium. Bei normaler Temperatur sind sie fest Aggregatzustand. Ihre elektronische Konfiguration ist ns2. Die Übergangsmetalle befinden sich in seitliche Untergruppen. Sie besitzen unterschiedliche Grade Oxidation. BEIM niedrigere Abschlüsse Haupteigenschaften erscheinen, Zwischengrade offenbaren sich saure Eigenschaften, und in höheren Graden amphoter.

Theoretische Definition von Nichtmetallen

Zuallererst werden solche Elemente normalerweise in Flüssigkeit oder gefunden Gaszustand, manchmal in fest . Beim Versuch, sie zu biegen sie brechen aufgrund von Sprödigkeit. Nichtmetalle sind schlechte Wärmeleiter und elektrischer Strom. An der Spitze stehen die Nichtmetalle diagonale Linie von Bor zu Astat gezogen. Die Atome von Nichtmetallen enthalten sehr viele Elektronen, weshalb es für sie gewinnbringender ist, zusätzliche Elektronen aufzunehmen, als sie abzugeben. Zu den Nichtmetallen gehören auch Wasserstoff und Helium. Alle Nichtmetalle befinden sich in Gruppen von der zweiten bis zur sechsten.

Chemische Bestimmungsmethoden

Es gibt mehrere Möglichkeiten:

• Oft muss man sich bewerben chemische Methoden Definitionen von Metallen. Beispielsweise müssen Sie den Kupfergehalt einer Legierung bestimmen. Geben Sie dazu einen Tropfen Salpetersäure auf die Oberfläche und nach einer Weile Die Zeit wird vergehen Dampf. Tupfen Sie das Filterpapier ab und halten Sie es über eine Flasche mit Ammoniak. Verfärbt sich der Fleck dunkelblau, deutet dies auf das Vorhandensein von Kupfer in der Legierung hin.
• Angenommen, Sie müssen Gold finden, möchten es aber nicht mit Messing verwechseln. Tragen Sie eine 1:1 konzentrierte Salpetersäurelösung auf die Oberfläche auf. eine große Anzahl Gold in der Legierung gibt es keine Reaktion auf die Lösung.
• Eisen gilt als sehr beliebtes Metall. Um es zu bestimmen, müssen Sie ein Stück Metall erhitzen Salzsäure. Wenn es wirklich Eisen ist, verwandelt sich der Kolben in gelb. Wenn Ihnen die Chemie reicht problematisches Thema Dann nimm einen Magneten. Wenn es wirklich Eisen ist, dann wird es von einem Magneten angezogen. Nickel wird nach fast der gleichen Methode bestimmt wie Kupfer, nur zusätzlich Dimethylglyoxin auf Alkohol tropfen. Nickel bestätigt sich mit einem roten Signal.

Andere Methoden werden auf ähnliche Weise bestimmt. Metallelemente. Verwenden Sie einfach die erforderlichen Lösungen und alles wird funktionieren.

Fazit

Periodensystem von Mendeleev - ein wichtiges Postulat der Chemie. Es ermöglicht Ihnen, alle notwendigen Elemente zu finden, insbesondere Metalle und Nichtmetalle. Wenn Sie einige der Merkmale chemischer Elemente studieren, können Sie eine Reihe von Merkmalen identifizieren, die Ihnen helfen, das gewünschte Element zu finden. Sie können auch verwenden auf chemischem Weg Definitionen von Metallen und Nichtmetallen, da sie es ermöglichen, diese komplexe Wissenschaft in der Praxis zu studieren. Viel Erfolg beim Studium der Chemie und des Mendelejew-Periodensystems, es hilft dir weiter wissenschaftliche Forschung!

Video

Aus dem Video erfahren Sie, wie Sie Metalle und Nichtmetalle nach dem Periodensystem bestimmen.

Auch in der Schule, im Chemieunterricht sitzend, erinnern wir uns alle an den Tisch an der Klassenzimmerwand bzw Chemielabor. Diese Tabelle enthält die Klassifizierung aller der Menschheit bekannt chemische Elemente, jene grundlegenden Komponenten, aus denen die Erde und das gesamte Universum bestehen. Dann konnten wir das nicht einmal denken Periodensystem zweifellos einer der größten wissenschaftliche Entdeckungen das ist die Grundlage unserer modernes Wissenüber Chemie.

Periodensystem der chemischen Elemente von D. I. Mendelejew

Auf den ersten Blick sieht ihre Idee täuschend einfach aus: organisieren chemische Elemente in aufsteigender Reihenfolge des Gewichts ihrer Atome. Darüber hinaus stellt sich in den meisten Fällen heraus, dass die chemischen und physikalischen Eigenschaften jedes Elements ähnlich dem Element sind, das ihm in der Tabelle vorangestellt ist. Dieses Muster manifestiert sich für alle Elemente, mit Ausnahme der allerersten paar, einfach weil sie keine Elemente vor sich haben, die ihnen im Atomgewicht ähnlich sind. Der Entdeckung einer solchen Eigenschaft ist es zu verdanken, dass wir eine lineare Abfolge von Elementen in einer Tabelle, die sehr an einen Wandkalender erinnert, platzieren und so kombinieren können große Menge Arten von chemischen Elementen in einer klaren und kohärenten Weise. Natürlich verwenden wir heute das Konzept Ordnungszahl(die Anzahl der Protonen), um das System der Elemente zu ordnen. Dies half bei der Lösung des sogenannten technisches Problem"Paare von Permutationen" führten jedoch nicht zu einer grundlegenden Änderung des Aussehens des Periodensystems.

BEIM Mendelejews Periodensystem alle Elemente sind nach ihrer Ordnungszahl geordnet, elektronische Konfiguration und wiederkehrende chemische Eigenschaften. Die Zeilen in einer Tabelle heißen Perioden und die Spalten Gruppen. Die erste Tabelle aus dem Jahr 1869 enthielt nur 60 Elemente, aber jetzt musste die Tabelle vergrößert werden, um die uns heute bekannten 118 Elemente aufzunehmen.

Periodensystem von Mendelejew systematisiert nicht nur die Elemente, sondern auch ihre unterschiedlichsten Eigenschaften. Oft reicht es für einen Chemiker, das Periodensystem vor Augen zu haben, um viele Fragen (nicht nur Klausuren, sondern auch naturwissenschaftliche) richtig zu beantworten.

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Periodisches Gesetz

Es gibt zwei Formulierungen periodisches Gesetz chemische elemente: klassisch und modern.

Klassik, wie sie von ihrem Entdecker D.I. Mendelejew: Eigenschaften einfache Körper, sowie die Formen und Eigenschaften der Elementverbindungen stehen in periodischer Abhängigkeit von den Werten Atomgewichte Elemente .

Moderne: Eigenschaften einfache Substanzen, sowie die Eigenschaften und Formen von Elementverbindungen stehen in periodischer Abhängigkeit von der Ladung des Atomkerns von Elementen ( Seriennummer) .

Die grafische Darstellung des Periodengesetzes ist das Periodensystem der Elemente, das heißt natürliche Klassifizierung chemische Elemente, basierend auf regelmäßigen Änderungen der Eigenschaften von Elementen aus den Ladungen ihrer Atome. Die häufigsten Bilder des Periodensystems der Elemente D.I. Mendeleev sind Kurz- und Langformen.

Gruppen und Perioden des Periodensystems

Gruppen werden die vertikalen Zeilen im Periodensystem genannt. In Gruppen werden Elemente entsprechend der höchsten Oxidationsstufe in Oxiden zusammengefasst. Jede Gruppe besteht aus der Haupt- und Nebenuntergruppe. Die Hauptuntergruppen umfassen Elemente kleiner Perioden und Elemente großer Perioden, die damit in Eigenschaften identisch sind. Seitenuntergruppen bestehen nur aus Elementen großer Perioden. Die chemischen Eigenschaften der Elemente der Haupt- und Nebennebengruppe unterscheiden sich deutlich.

Zeitraum namens horizontale Reihe Elemente, die in aufsteigender Reihenfolge der Ordnungszahlen (Ordnungszahlen) angeordnet sind. Es gibt sieben Perioden im Periodensystem: Die erste, zweite und dritte Periode werden klein genannt, sie enthalten 2, 8 bzw. 8 Elemente; Die verbleibenden Perioden werden als groß bezeichnet: In der vierten und fünften Periode gibt es jeweils 18 Elemente, in der sechsten - 32 und in der siebten (noch unvollständigen) - 31 Elemente. Jede Periode, außer der ersten, beginnt mit einem Alkalimetall und endet mit einem Edelgas.

Die physikalische Bedeutung der Seriennummer chemisches Element: die Anzahl der Protonen im Atomkern und die Anzahl der umlaufenden Elektronen Atomkern, sind gleich der Ordnungszahl des Elements.

Eigenschaften des Periodensystems

Erinnere dich daran Gruppen nennen die vertikalen Reihen im Periodensystem und die chemischen Eigenschaften der Elemente der Haupt- und Nebennebengruppe unterscheiden sich deutlich.

Die Eigenschaften von Elementen in Untergruppen ändern sich natürlich von oben nach unten:

• metallische Eigenschaften werden verstärkt und nichtmetallische Eigenschaften werden geschwächt;
• der Atomradius nimmt zu;
• Kraft steigt durch das Element gebildet Basen und Anoxsäuren;
• Elektronegativität sinkt.

Alle Elemente außer Helium, Neon und Argon bilden Sauerstoffverbindungen, es gibt nur acht Formen Sauerstoffverbindungen. Sie werden oft im Periodensystem dargestellt. allgemeine Formeln, angeordnet unter jeder Gruppe in aufsteigender Reihenfolge der Oxidationsstufe der Elemente: R 2 O, RO, R 2 O 3, RO 2, R 2 O 5, RO 3, R 2 O 7, RO 4, wobei das Symbol R bezeichnet ein Element dieser Gruppe. Formeln höhere Oxide gelten für alle Elemente der Gruppe außer Ausnahmefällen wenn die Elemente keine Oxidationsstufe aufweisen, die der Gruppennummer entspricht (z. B. Fluor).

Oxide der Zusammensetzung R 2 O weisen stark basische Eigenschaften auf, und ihre Basizität nimmt mit steigender Seriennummer zu, Oxide der Zusammensetzung RO (mit Ausnahme von BeO) weisen basische Eigenschaften auf. Oxide der Zusammensetzung RO 2 , R 2 O 5 , RO 3 , R 2 O 7 weisen saure Eigenschaften auf, und ihre Acidität nimmt mit steigender Seriennummer zu.

Elemente der Hauptuntergruppen, beginnend mit Gruppe IV, bilden sich gasförmig Wasserstoffverbindungen. Es gibt vier Formen solcher Verbindungen. Sie werden den Elementen der Hauptuntergruppen zugeordnet und durch allgemeine Formeln in der Reihenfolge RH 4 , RH 3 , RH 2 , RH dargestellt.

RH 4 -Verbindungen sind neutral; RH 3 - schwach basisch; RH 2 - leicht sauer; RH ist stark sauer.

Erinnere dich daran Zeitraum Nennen Sie eine horizontale Reihe von Elementen, die in aufsteigender Reihenfolge von Ordnungszahlen (Atomzahlen) angeordnet sind.

Innerhalb des Zeitraums mit Erhöhung der Seriennummer des Elements:

• die Elektronegativität nimmt zu;
• metallische Eigenschaften nehmen ab, nichtmetallische nehmen zu;
• Atomradius fällt.

Elemente des Periodensystems

Alkali- und Erdalkalielemente

Dazu gehören Elemente aus der ersten und zweiten Gruppe des Periodensystems. Alkali Metalle aus der ersten Gruppe - weiche Metalle, Silberfarbe gut mit einem Messer geschnitten. Alle haben ein einzelnes Elektron in der äußeren Schale und reagieren perfekt. Erdalkalimetalle aus der zweiten Gruppe haben ebenfalls einen silbernen Farbton. Zwei Elektronen befinden sich auf der äußeren Ebene, und dementsprechend sind diese Metalle weniger bereit, mit anderen Elementen zu interagieren. Im Vergleich zu Alkalimetallen Erdalkalimetalle schmelzen und kochen bei höheren Temperaturen.

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Lanthanide (Seltenerdelemente) und Aktiniden

Lanthanide ist eine Gruppe von Elementen, die ursprünglich in seltenen Mineralien gefunden wurden; daher ihr Name "Elemente der seltenen Erden". Später stellte sich heraus, dass diese Elemente gar nicht so selten sind, wie man zunächst dachte, und daher wurde den Seltenerdelementen der Name Lanthanoide gegeben. Lanthanide u Aktiniden belegen zwei Blöcke, die sich unter der Haupttabelle der Elemente befinden. Beide Gruppen umfassen Metalle; alle Lanthanoide (mit Ausnahme von Promethium) sind nicht radioaktiv; Aktiniden hingegen sind radioaktiv.

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Halogene und Edelgase

Die Halogene und Edelgase werden in die Gruppen 17 und 18 des Periodensystems eingeordnet. Halogene vertreten nichtmetallische Elemente haben sie alle sieben Elektronen in ihrer äußeren Hülle. BEIM Edelgase alle Elektronen befinden sich in der äußeren Schale, nehmen also kaum an der Bildung von Verbindungen teil. Diese Gase werden „edel“ genannt, weil sie selten mit anderen Elementen reagieren; dh beziehen sich auf Mitglieder der Adelskaste, die andere Menschen in der Gesellschaft traditionell gemieden haben.

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Übergangsmetalle

Übergangsmetalle besetzen die Gruppen 3-12 im Periodensystem. Die meisten von ihnen sind dicht, fest, mit guter elektrischer und thermischer Leitfähigkeit. Sie Valenzelektronen(durch die sie mit anderen Elementen verbunden sind) befinden sich in mehreren Elektronenschalen.

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Übergangsmetalle

Scandium Sc 21

Titan Ti 22

Vanadium V 23

Chrom Cr 24

Mangan Mn 25

Eisen Fe 26

Kobalt Co27

Nickel Ni 28

Kupfer Cu 29

Zink Zn 30

Yttrium Y 39

Zirkon Zr 40

Niob Nb 41

Molybdän Mo 42

Technetium Tc 43

Ruthenium Ru 44

Rh 45 Rhodium

Palladium Pd 46

Silber Ag 47

Cadmium-Cd 48

Lutetium Lu 71

Hafnium Hf 72

Tantal Ta 73

Wolfram W 74

Rhenium Re 75

Osmium Os 76

Iridium Ir 77

Platin Pt 78

Goldau 79

Quecksilber Hg 80

Lawrencium Lr 103

Rutherfordium Rf 104

Dubnium DB 105

Seaborgium Sg 106

Bory Bh 107

Hassium Hs 108

Meitnerium Mt 109

Darmstadtius Ds 110

Röntgen Rg 111

Copernicius Cn 112

Metalloide

Metalloide besetzen die Gruppen 13-16 des Periodensystems. Metalloide wie Bor, Germanium und Silizium sind Halbleiter und werden zur Herstellung verwendet Computer-Chips und Bretter.

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Post-Übergangsmetalle

Die Elemente genannt schnell Übergangsmetalle , gehören zu den Gruppen 13-15 des Periodensystems. Im Gegensatz zu Metallen haben sie keinen Glanz, sondern eine matte Oberfläche. Im Vergleich zu Übergangsmetallen sind Post-Übergangsmetalle weicher, haben mehr niedrige Temperatur Schmelzen und Kochen, höhere Elektronegativität. Ihre Valenzelektronen, mit denen sie andere Elemente anheften, befinden sich nur an der Außenseite Elektronenhülle. Elemente aus der Gruppe der Post-Übergangsmetalle haben noch viel mehr hohe Temperatur sieden als Halbmetalle.

Flerovium Fl 114 Ununseptius Uus 117

Und jetzt festige dein Wissen, indem du dir ein Video über das Periodensystem und mehr ansiehst.

Super, der erste Schritt auf dem Weg zur Erkenntnis ist getan. Jetzt werden Sie mehr oder weniger vom Periodensystem geleitet, und das wird Ihnen sehr nützlich sein, denn das Periodensystem ist die Grundlage, auf der diese erstaunliche Wissenschaft steht.

Metalle sind die Elemente, aus denen die Natur um uns herum besteht. Solange es die Erde gibt, gibt es so viele Metalle.

Die Erdkruste enthält folgende Metalle:

• Aluminium - 8,2%,
• Eisen - 4,1%,
• Kalzium - 4,1%,
• Natrium - 2,3%,
• Magnesium - 2,3%,
• Kalium - 2,1%,
• Titan - 0,56% usw.

Auf der dieser Moment Die Wissenschaft hat Informationen über 118 chemische Elemente. 85 der Elemente auf dieser Liste sind Metalle.

Chemische Eigenschaften von Metallen

Um zu verstehen, wovon die chemischen Eigenschaften von Metallen abhängen, wenden wir uns einer maßgeblichen Quelle zu - der Tabelle des Periodensystems der Elemente, dem sogenannten. Periodensystem. Lassen Sie uns eine Diagonale (das können Sie mental) zwischen zwei Punkten zeichnen: Beginnen Sie bei Be (Beryllium) und enden Sie bei At (Astat). Diese Einteilung ist natürlich willkürlich, erlaubt Ihnen aber dennoch, chemische Elemente entsprechend ihrer Eigenschaften zu kombinieren. Die Elemente links unter der Diagonalen sind Metalle. Je weiter links von der Diagonalen sich das Element befindet, desto ausgeprägter sind seine metallischen Eigenschaften:

• Kristallstruktur - dicht,
• Wärmeleitfähigkeit - hoch,
• mit steigender Temperatur abnehmende elektrische Leitfähigkeit,
• Niveau des Ionisationsgrades - niedrig (Elektronen werden frei getrennt)
• Fähigkeit, Verbindungen (Legierungen) zu bilden,
• Löslichkeit (auflösen in starke Säuren und Ätzalkalien),
• Oxidierbarkeit (Bildung von Oxiden).

Die oben genannten Eigenschaften von Metallen hängen von der Anwesenheit von Elektronen ab, die sich frei im Kristallgitter bewegen. Die Elemente, die sich in der Nähe der Diagonale oder direkt an der Stelle ihres Durchgangs befinden, haben zwei Zugehörigkeitszeichen, d.h. haben die Eigenschaften von Metallen und Nichtmetallen.

Die Radien von Metallatomen sind relativ große Größen. Äußere Elektronen, Valenz genannt, sind stark vom Kern entfernt und dadurch schwach an ihn gebunden. Daher geben Metallatome leicht Valenzelektronen ab und bilden positiv geladene Ionen (Kationen). Diese Funktion ist die wichtigste chemische Eigenschaft Metalle. Atome von Elementen mit den ausgeprägtesten metallischen Eigenschaften auf der äußeren Energieebene haben ein bis drei Elektronen. Chemische Elemente mit charakteristisch ausgeprägten Vorzeichen von Metallen bilden nur positiv geladene Ionen, sie sind überhaupt nicht in der Lage, Elektronen anzulagern.

Verschiebungsreihe von M. V. Beketov

Die Aktivität des Metalls und die Reaktionsgeschwindigkeit seiner Wechselwirkung mit anderen Substanzen hängt vom Wert der Fähigkeit des Atoms ab, sich "von Elektronen zu trennen". Die Fähigkeit wird in verschiedenen Metallen unterschiedlich ausgedrückt. Elemente, die haben hohe Raten, sind aktive Reduktionsmittel. Wie mehr Masse Metallatom, desto höher ist es Wiederherstellungsfähigkeit. Die stärksten Reduktionsmittel sind Alkali Metalle K, Ca, Na. Wenn die Metallatome keine Elektronen abgeben können, wird ein solches Element als Oxidationsmittel betrachtet, zum Beispiel: Cäsiumsäure kann andere Metalle oxidieren. In dieser Hinsicht sind Alkalimetallverbindungen am aktivsten.

Der russische Wissenschaftler M. V. Beketov untersuchte als erster das Phänomen der Verdrängung einiger Metalle aus den von ihnen gebildeten Verbindungen durch andere Metalle. Die von ihm zusammengestellte Liste der Metalle, in der sie sich entsprechend dem Grad der Erhöhung der Normalpotentiale befinden, wurde als "elektrochemische Spannungsreihe" bezeichnet ( Verschiebungsreihe Beketowa).

Li K Rb Cs Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Cr Fe Ni Sn Pb Cu Hg Ag Pt Ag Pt Au

Je weiter rechts sich das Metall in dieser Reihe befindet, desto geringer und stärker sind seine reduzierenden Eigenschaften oxidierende Eigenschaften seine Ionen.

Einteilung der Metalle nach Mendelejew

Nach dem Periodensystem unterscheiden sie sich die folgenden Arten(Untergruppen) der Metalle:

• alkalisch - Li (Lithium), Na (Natrium), K (Kalium), Rb (Rubidium), Cs (Cäsium), Fr (Francium);
• Erdalkali - Be (Beryllium), Mg (Magnesium), Ca (Kalzium), Sr (Strontium), Ba (Barium), Ra (Radium);
• Licht - AL (Aluminium), In (Indium), Cd (Cadmium), Zn (Zink);
• Übergangs;
• Halbmetalle

Technische Anwendung von Metallen

Metalle, die mehr oder weniger weit verbreitet sind technische Anwendung, werden bedingt in drei Gruppen eingeteilt: schwarz, farbig und edel.

Zu Eisen Metalle umfassen Eisen und seine Legierungen: Stahl, Gusseisen und Ferrolegierungen.

Es sollte gesagt werden, dass Eisen das häufigste Metall in der Natur ist. Seine chemische Formel Fe (Eisen). Eisen spielte große Rolle in der menschlichen Evolution. Der Mensch konnte sich neue Arbeitswerkzeuge aneignen, indem er lernte, Eisen zu schmelzen. BEIM moderne Industrie Weit verbreitet sind Eisenlegierungen, die durch Zugabe von Kohlenstoff oder anderen Metallen zu Eisen erhalten werden.

Nichteisenmetalle - das sind fast alle Metalle mit Ausnahme von Eisen, seinen Legierungen u Edelmetalle. Durch ihre eigene physikalische Eigenschaften Nichteisenmetalle werden wie folgt klassifiziert:

· schwer Metalle: Kupfer, Nickel, Blei, Zink, Zinn;

· Lunge Metalle: Aluminium, Titan, Magnesium, Beryllium, Calcium, Strontium, Natrium, Kalium, Barium, Lithium, Rubidium, Cäsium;

· klein Metalle: Wismut, Cadmium, Antimon, Quecksilber, Kobalt, Arsen;

· feuerfest Metalle: Wolfram, Molybdän, Vanadium, Zirkonium, Niob, Tantal, Mangan, Chrom;

· Selten Metalle: Gallium, Germanium, Indium, Zirkonium;

Edelmetalle : Gold, Silber, Platin, Rhodium, Palladium, Ruthenium, Osmium.

Es muss gesagt werden, dass die Menschen viel früher mit Gold bekannt wurden als mit Eisen. Goldschmuck aus diesem Metall wurde wieder hergestellt Antikes Ägypten. Heutzutage wird Gold auch in der Mikroelektronik und anderen Industrien verwendet.

Silber wird wie Gold in der Schmuckindustrie, der Mikroelektronik und der pharmazeutischen Industrie verwendet.

Metalle haben den Menschen durch die Geschichte begleitet. menschliche Zivilisation. Es gibt keine Industrie, in der Metalle nicht verwendet werden. Metalle und ihre Verbindungen sind aus dem modernen Leben nicht mehr wegzudenken.

Dmitri Mendeleev konnte eine einzigartige Tabelle chemischer Elemente erstellen, deren Hauptvorteil die Periodizität war. Metalle und Nichtmetalle im Periodensystem sind so angeordnet, dass sich ihre Eigenschaften periodisch ändern.

Das Periodensystem wurde in der zweiten Hälfte des 19. Jahrhunderts von Dmitri Mendelejew zusammengestellt. Die Entdeckung ermöglichte es nicht nur, die Arbeit der Chemiker zu vereinfachen, sie konnte beides in sich vereinen einheitliches System alles offen Chemikalien und zukünftige Entdeckungen vorhersagen.

Die Schaffung dieses strukturierten Systems ist für die Wissenschaft und die Menschheit insgesamt von unschätzbarem Wert. Es war diese Entdeckung, die viele Jahre lang die Entwicklung der gesamten Chemie vorangetrieben hat.

Interessant zu wissen! Dazu gibt es eine Legende fertiges System träumte von einem Wissenschaftler in einem Traum.

In einem Interview mit einem Journalisten erklärte der Wissenschaftler, dass er seit 25 Jahren daran arbeite und davon geträumt habe, sei ganz natürlich, aber das bedeutet nicht, dass alle Antworten in einem Traum kämen.

Das von Mendelejew geschaffene System ist in zwei Teile gegliedert:

• Perioden - horizontale Spalten in einer oder zwei Zeilen (Zeilen);
• Gruppen - vertikale Linien in einer Reihe.

Es gibt 7 Perioden im System, jedes nächste Element unterscheidet sich vom vorherigen. große Menge Elektronen im Kern, d.h. Die Ladung des Kerns jedes rechten Indikators ist nacheinander größer als die des linken. Jede Periode beginnt mit einem Metall und endet mit einem Inertgas – das ist genau die Periodizität der Tabelle, denn die Eigenschaften von Verbindungen ändern sich innerhalb einer Periode und wiederholen sich in der nächsten. Gleichzeitig sollte daran erinnert werden, dass die Perioden 1-3 unvollständig oder klein sind, sie haben nur 2, 8 und 8 Vertreter. BEIM volle Periode(also die restlichen vier) je 18 chemische Vertreter.

In der Gruppe sind Chemische Komponenten mit gleich höher , d.h. sie haben das gleiche elektronische Struktur. Insgesamt sind 18 Gruppen im System vertreten ( Vollversion), die jeweils mit Alkali beginnen und mit einem Inertgas enden. Alle im System präsentierten Substanzen können in zwei Hauptgruppen unterteilt werden - Metall oder Nichtmetall.

Um die Suche zu erleichtern, haben die Gruppen eigene Namen, und die metallischen Eigenschaften der Stoffe nehmen mit jeder tieferen Zeile zu, d.h. Je niedriger die Verbindung, desto mehr wird es haben Atomumlaufbahnen und der schwächere elektronische Kommunikation. Auch das Kristallgitter ändert sich - es wird bei Elementen mit einer großen Anzahl von Atombahnen ausgeprägt.

In der Chemie werden drei Arten von Tabellen verwendet:

1. Kurz - Aktiniden und Lanthaniden werden aus den Grenzen des Hauptfeldes herausgenommen, und 4 und alle nachfolgenden Perioden belegen jeweils 2 Zeilen.
2. Lange - darin Aktiniden und Lanthaniden werden aus der Grenze des Hauptfeldes genommen.
3. Extra lang - jede Periode belegt genau 1 Zeile.

Das wichtigste ist das Periodensystem, das angenommen und offiziell bestätigt wurde, aber der Einfachheit halber wird die Kurzversion häufiger verwendet. Metalle und Nichtmetalle im Periodensystem sind nach geordnet strenge Regeln die das Arbeiten erleichtern.

Metalle im Periodensystem

Im Mendeleev-System haben Legierungen eine vorherrschende Anzahl und ihre Liste ist sehr lang - sie beginnen mit Bor (B) und enden mit Polonium (Po) (Ausnahmen sind Germanium (Ge) und Antimon (Sb)). Diese Gruppe hat Eigenschaften, werden sie in Gruppen eingeteilt, aber ihre Eigenschaften sind heterogen. Ihre charakteristischen Merkmale:

• Plastik;
• elektrische Leitfähigkeit;
• scheinen;
• einfache Elektronenrückführung;
• Duktilität;
• Wärmeleitfähigkeit;
• Härte (außer Quecksilber).

Aufgrund unterschiedlicher chemischer u körperliche Essenz Die Eigenschaften können sich zwischen zwei Vertretern dieser Gruppe erheblich unterscheiden, nicht alle ähneln typischen natürlichen Legierungen, Quecksilber ist beispielsweise ein flüssiger Stoff, gehört aber zu dieser Gruppe.

In seinem normalen Zustand ist es flüssig und ohne Kristallgitter Wer spielt Schlüsselrolle bei Legierungen. Nur chemische Eigenschaften Quecksilber mit dieser Gruppe von Elementen in Verbindung bringen, trotz der Bedingtheit der Eigenschaften dieser organische Verbindungen. Gleiches gilt für Cäsium – die weichste Legierung, die aber in der Natur nicht vorkommen kann reiner Form.

Einige Elemente dieser Art können nur für Bruchteile von Sekunden existieren, andere kommen in der Natur gar nicht vor – sie sind in ihr entstanden künstliche Bedingungen Labore. Jede der Metallgruppen im System hat ihren eigenen Namen und Merkmale, die sie von anderen Gruppen unterscheiden.

Ihre Unterschiede sind jedoch ziemlich signifikant. Im Periodensystem sind alle Metalle nach der Anzahl der Elektronen im Kern angeordnet, d.h. durch Erhöhung der Atommasse. Gleichzeitig sind sie durch einen periodischen Wechsel gekennzeichnet charakteristische Eigenschaften. Aus diesem Grund werden sie nicht sauber in der Tabelle platziert, können aber falsch sein.

In der ersten Gruppe der Alkalien gibt es keine Stoffe, die in reiner Form in der Natur vorkommen würden – sie können nur in der Zusammensetzung verschiedener Verbindungen vorkommen.

Wie kann man Metall von Nichtmetall unterscheiden?

Wie bestimmt man das Metall in der Verbindung? Es gibt eine einfache Möglichkeit, dies zu bestimmen, aber dazu benötigen Sie ein Lineal und ein Periodensystem. Zur Bestimmung benötigen Sie:

1. Benehmen bedingte Zeile an den Verbindungsstellen von Elementen von Bor nach Polonium (möglicherweise bis zu Astat).
2. Alle Materialien, die sich links von der Linie und in den seitlichen Untergruppen befinden, sind Metall.
3. Die Substanzen auf der rechten Seite sind von einer anderen Art.

Die Methode hat jedoch einen Fehler - sie enthält kein Germanium und Antimon in der Gruppe und funktioniert nur in einer langen Tabelle. Die Methode kann als Spickzettel verwendet werden, aber um die Substanz genau zu bestimmen, sollten Sie sich eine Liste aller Nichtmetalle merken. Wie viele sind es? Wenige - nur 22 Substanzen.

Um die Natur eines Stoffes zu bestimmen, ist es in jedem Fall erforderlich, ihn gesondert zu betrachten. Die Elemente werden einfach sein, wenn Sie ihre Eigenschaften kennen. Es ist wichtig, sich daran zu erinnern, dass alle Metalle:

1. Beim Zimmertemperatur- fest, mit Ausnahme von Quecksilber. Gleichzeitig leuchten sie und leiten Strom gut.
2. Sie haben eine kleinere Anzahl von Atomen auf der äußeren Ebene des Kerns.
3. bestehen aus einem Kristallgitter (außer Quecksilber), und alle anderen Elemente haben eine molekulare oder ionische Struktur.
4. Im Periodensystem sind alle Nichtmetalle rot, Metalle sind schwarz und grün.
5. Bewegt man sich in einer Periode von links nach rechts, so nimmt die Ladung des Materiekerns zu.
6. Einige Substanzen haben schwache Eigenschaften, aber sie haben immer noch charakteristische Merkmale. Solche Elemente gehören zu Halbmetallen, wie Polonium oder Antimon, sie befinden sich normalerweise an der Grenze zweier Gruppen.

Beachtung! Im unteren linken Teil des Blocks im System gibt es immer typische Metalle, und oben rechts - typische Gase und Flüssigkeiten.

Es ist wichtig, sich daran zu erinnern, dass beim Bewegen von oben nach unten in der Tabelle die nichtmetallischen Eigenschaften von Substanzen stärker werden, da es entfernte Elemente gibt äußere Schalen. Ihr Kern ist von den Elektronen getrennt und sie werden daher schwächer angezogen.

Nützliches Video

Zusammenfassen

Es wird Ihnen leicht fallen, Elemente zu unterscheiden, wenn Sie die Grundprinzipien für die Bildung des Periodensystems und die Eigenschaften von Metallen kennen. Es ist auch nützlich, sich die Liste der verbleibenden 22 Elemente zu merken. Aber wir dürfen nicht vergessen, dass jedes Element in der Verbindung separat betrachtet werden sollte, ohne seine Bindungen mit anderen Substanzen zu berücksichtigen.