Kuzmenko Chemie für Bewerber an Universitäten. Anfänge der Chemie

In einem Lehrbuch, das von Professoren der Fakultät für Chemie der Staatlichen Universität Moskau nach M. V. Lomonosov und benannt wurde Erste Moskauer Staatliche Medizinische Universität benannt nach I. M. Sechenov, skizziert die Grundlagen moderne Chemie im Umfang des Schulprogramms der Oberstufe. Die wichtigsten theoretischen Konzepte der Chemie, die Prinzipien der Klassifikation von Stoffen und Reaktionen, Chemische Eigenschaften Klassen von Bio- und anorganische Substanzen. Am Ende jedes Kapitels werden Lösungen bereitgestellt. typische Aufgaben und schlug eine Vielzahl von Aufgaben vor unabhängige Entscheidung(Antworten befinden sich am Ende des Buches). Das Tutorial wird nützlich für Schulkinder Abschlussklassen bereiten sich nicht nur auf die Abschluss- und Aufnahmeprüfungen, sondern auch auf die Olympiaden vor verschiedene Level- von der Schule bis international.

Für Schülerinnen und Schüler der Grund- und Aufbaustudiengänge, Studierende nicht-chemischer Hochschulen, Lehrkräfte und Lehrkräfte der Chemie.

3
Teil I. Theoretische Chemie 5
Kapitel 1. Grundbegriffe und Gesetze der Chemie 7
§ 1.1. Naturwissenschaften. wissenschaftliche Methode Wissen 7
§ 1.2. Fach Chemie 8
§ 1.3. Atommolekulare Theorie. Beweis für die Existenz von Atomen und Molekülen 11
§ 1.4. Gesetz der Erhaltung von Masse und Energie 16
§ 1.5. Periodisches Gesetz. Entdeckungsgeschichte 18
§ 1.6. Grundbegriffe der Chemie 23
§ 1.7. Gasgesetze 28
Probleme mit Lösungen 30
Probleme zur unabhängigen Lösung 34
Kapitel 2 38
§ 2.1. Modelle der Struktur des Atoms 38
§ 2.2. Quantenzahlen Elektronen 42
§ 2.3. Elektronische Konfigurationen Atome 45
§ 2.4. Atomkern. Radioaktivität 51
§ 2.5. Periodisches Gesetz 60
Probleme mit Lösungen 65
66
Kapitel 3 chemische Bindung 69
§ 3.1. Bildung komplexe Teilchen. Die Natur der chemischen Bindung 69
§ 3.2. kovalente Bindung 72
§ 3.3. Wertigkeit von Elementen in kovalenten Verbindungen 77
§ 3.4. Räumliche Struktur Moleküle 80
§ 3.5. Ionenverbindung 86
§ 3.6. Metallverbindung 90
§ 3.7. Intermolekulare Wechselwirkungen. Wasserstoffverbindung 90
Probleme mit Lösungen 94
Aufgaben zur selbstständigen Lösung 97
Kapitel 4. Aggregatzustände der Materie 99
§ 4.1. Eigenschaften von Gasen, Flüssigkeiten u Feststoffe 99
§ 4.2. Phasendiagramme 102
§ 4.3. Gase 103
§ 4.4. Flüssigkeiten 106
§ 4.5. Kristalline Substanzen 108
§ 4.6. Verschiedene Formen die Existenz von Substanzen 114
§ 4.7. 5Flip-Kristalle 115
§ 4.8. Plasma - der vierte Aggregatzustand der Materie 116
Probleme mit Lösungen 117
Aufgaben zur selbstständigen Lösung 121
Kapitel 5 126
§ 5.1. Energie chemischer Reaktionen 126
§ 5.2. Chemische Kinetik und Katalyse 131
§ 5.3. reversibel u irreversible Reaktionen. Chemisches Gleichgewicht 138
§ 5.4. Anwendung der Gesetze des Ablaufs chemischer Reaktionen bei der Verwaltung von Chemikalien
technologische Prozesse in Produktion		 141
Probleme mit Lösungen 144
Aufgaben zur selbstständigen Lösung 148
Kapitel 6. Physikalische und chemische Theorie von Elektrolytlösungen. Lösungen von Nichtelektrolyten 152
§ 6.1. Wie lösen sich Stoffe in verschiedenen Lösungsmitteln? Klassifizierung von Lösungen 152
§ 6.2. Ideale und reale Lösungen. Auflösung als physikalischer und chemischer Prozess 154
§ 6.3. Löslichkeitsabhängigkeit verschiedene Substanzen von der Art des Lösungsmittels, Temperatur und Druck 157
§ 6.4. Methoden zum Ausdrücken der Konzentration von Lösungen 163
§ 6.5. Elektrolyte. Elektrolytische Dissoziation 165
§ 6.6. Ionengleichungen Reaktionen 173
§ 6.7. Salzhydrolyse 179
§ 6.8. Kolloidale Lösungen 180
Probleme mit Lösungen 183
Aufgaben zur selbstständigen Lösung 187
Kapitel 7. Klassifizierung chemischer Reaktionen 197
§ 7.1. Allgemeine Information 197
§ 7.2. Einteilung nach Anzahl der Edukte und Reaktionsprodukte und deren Zusammensetzung 199
§ 7.3. Einteilung der Reaktionen gem aggregierte Zustände Substanzen 203
§ 7.4. Einteilung der Reaktionen nach Art der mitgeführten Partikel 204
§ 7.5. Reversibel und irreversibel chemische Reaktionen 205
Probleme mit Lösungen 205
Aufgaben zur selbstständigen Lösung 206
Kapitel 8 208
§ 8.1. Allgemeine Konzepte 208
§ 8.2. Reduktionsmittel und Oxidationsmittel 210
§ 8.3. Aufstellen von Gleichungen für Redoxreaktionen 213
§ 8.4. Quantitative Merkmale GES 220
§ 8.5. Elektrolyse von Lösungen und Schmelzen von Elektrolyten 227
Probleme mit Lösungen 229
Aufgaben zur selbstständigen Lösung 236
Teil II. Anorganische Chemie 245
Kapitel 9 organische Verbindungen 247
§ 9.1. Klassifikation und Nomenklatur. Einfache und komplexe Substanzen 247
§ 9.2. Klassifizierung und Nomenklatur von Oxiden 249
§ 9.3. Herstellung und Eigenschaften salzbildender Oxide 250
§ 9.4. Basen (Metallhydroxide) 253
§ 9.5. Säuren 255
§ 9.6. Salz 262
Probleme mit Lösungen 264
Aufgaben zur selbstständigen Lösung 266
Kapitel 10 Chemisches Element 268
§ 10.1. allgemeine Charakteristiken 268
§ 10.2. Chemische Eigenschaften von Wasserstoff 271
§ 10.3. Herstellung von Wasserstoff und seine Anwendung 273
§ 10.4. Wasser und Wasserstoffperoxid 275
Probleme mit Lösungen 278
Aufgaben zur selbstständigen Lösung 279
Kapitel 11 280
§ 11.1. allgemeine Charakteristiken 280
§ 11.2. Chemische Eigenschaften von Halogenen 284
§ 11.3. Halogene erhalten 287
§ 11.4. Halogenverbindungen 289
§ 11.5. Die Verwendung von Halogenen und ihren Verbindungen 293
Probleme mit Lösungen 294
Aufgaben zur selbstständigen Lösung 299
Kapitel 12 302
§ 12.1. allgemeine Charakteristiken 302
§ 12.2. Chemische Eigenschaften von Sauerstoff 303
§ 12.3. Chemische Eigenschaften von Schwefel 305
§ 12.4. Schwefelwasserstoff. Sulfide und Polysulfide 306
§ 12.5. Schwefel(IV)-oxid. Schwefelsäure. Thiosulfat 309
§ 12.6. Schwefel(VI)-oxid. Schwefelsäure 310
Probleme mit Lösungen 313
Aufgaben zur selbstständigen Lösung 316
Kapitel 13 321
§ 13.1. allgemeine Charakteristiken 321
§ 13.2. Chemische Eigenschaften einfache Substanzen 323
§ 13.3. Wasserstoffverbindungen Stickstoff und Phosphor. Phosphorhalogenide 325
§ 13.4. Sauerstoffverbindungen Stickstoff und Phosphor 327
Probleme mit Lösungen 333
Aufgaben zur selbstständigen Lösung 338
Kapitel 14 335
§ 14.1. allgemeine Charakteristiken 345
§ 14.2. Chemische Eigenschaften von Kohlenstoff und Silizium 347
§ 14.3. Sauerstoffverbindungen von Kohlenstoff und Silizium 348
§ 14.4. Karbide und Silizide 355
§ 14.5. Einige Bemerkungen zur Germanium-Untergruppe 357
Probleme mit Lösungen 357
Aufgaben zur selbstständigen Lösung 360
Kapitel 15 Erdalkalimetalle 364
§ 15.1. allgemeine Charakteristiken 364
§ 15.2. Chemische Eigenschaften von Metallen 366
§ 15.3. s-Metallverbindungen 368
Probleme mit Lösungen 370
Aufgaben zur selbstständigen Lösung 373
Kapitel 16 Hauptuntergruppe Gruppe III 377
§ 16.1. allgemeine Charakteristiken 377
§ 16.2. Physikalische und chemische Eigenschaften von Aluminium und Bor 378
§ 16.3. Herstellung und Verwendung von Bor und Aluminium 380
§ 16.4. Bor- und Aluminiumverbindungen und ihre Eigenschaften 384
Probleme mit Lösungen 385
Aufgaben zur selbstständigen Lösung 387
Kapitel 17 390
§ 17.1. allgemeine Charakteristiken 390
§ 17.2. Chrom und seine Verbindungen 393
§ 17.3. Mangan und seine Verbindungen 395
§ 17.4. Eisen und seine Verbindungen 395
§ 17.5. Kupfer und seine Verbindungen 397
§ 17.6. Zink und seine Verbindungen 398
§ 17.7. Silber und seine Verbindungen 399
Probleme mit Lösungen 399
Aufgaben zur selbstständigen Lösung 404
Kapitel 18 412
§ 18.1. allgemeine Charakteristiken 412
§ 18.2. Chemische Komponenten Edelgase 414
§ 18.3. Anwendung von Edelgasen 417
Probleme mit Lösungen 417
Aufgaben zur selbstständigen Lösung 418
Teil III. Organische Chemie 419
Kapitel 19 421
§ 19.1. Sache organische Chemie. Theorie der Struktur organischer Verbindungen 421
§ 19.2. Klassifizierung organischer Verbindungen 423
§ 19.3. Nomenklatur organischer Verbindungen 426
§ 19.4. Isomerie organischer Verbindungen 430
§ 19.5. Gegenseitige Beeinflussung von Atomen in einem Molekül und Reaktivität organische Verbindungen 432
§ 19.6. allgemeine Charakteristiken organische Reaktionen 434
§ 19.7. Produktion organischer Verbindungen in der Industrie 437
Probleme mit Lösungen 444
Aufgaben zur selbstständigen Lösung 447
Kapitel 20 Kohlenwasserstoffe einschränken 452
§ 20.1. Alkany 452
§ 20.2. Cycloalkane 458
Probleme mit Lösungen 464
Aufgaben zur selbstständigen Lösung 465
Kapitel 21 Doppelbindung 470
§ 21.1. Alkene 470
§ 21.2. Alkadiene (Dienkohlenwasserstoffe) 475
Probleme mit Lösungen 478
Aufgaben zur selbstständigen Lösung 481
Kapitel 22 487
§ 22.1. allgemeine Charakteristiken 487
§ 22.2. Alkine erhalten 488
§ 22.3. Chemische Eigenschaften von Alkinen 489
Probleme mit Lösungen 492
Aufgaben zur selbstständigen Lösung 494
Kapitel 23 aromatische Kohlenwasserstoffe(Arenen) 499
§ 23.1. allgemeine Charakteristiken 499
§ 23.2. Herstellung und chemische Eigenschaften von Arenen 502
§ 23.3. Orientierung (Ersatz) Regeln in Benzolring 506
Probleme mit Lösungen 509
Aufgaben zur selbstständigen Lösung 513
Kapitel 24 518
§ 24.1. Einwertige Alkohole 518
§ 24.2. Mehrwertige Alkohole 522
§ 24.3. Phenole 523
Probleme mit Lösungen 527
Aufgaben zur selbstständigen Lösung 530
Kapitel 25 538
§ 25.1. allgemeine Charakteristiken 538
§ 25.2. Zubereitung und chemische Eigenschaften 540
Probleme mit Lösungen 543
Aufgaben zur selbstständigen Lösung 546
Kapitel 26 550
§ 26.1. allgemeine Charakteristiken 550
§ 26.2. Zubereitung und chemische Eigenschaften Carbonsäuren 554
§ 26.3. Einige Vertreter von Carbonsäuren 561
Probleme mit Lösungen 563
Aufgaben zur selbstständigen Lösung 567
Kapitel 27 Ester. Fette. Waschmittel 574
§ 27.1. Ester 574
§ 27.2. Fette und Öle 577
§ 27.3. Seifen u Waschmittel 579
Probleme mit Lösungen 581
Aufgaben zur selbstständigen Lösung 585
Kapitel 28 590
§ 28.1. Monosaccharide 590
§ 28.2. Disaccharide 594
§ 28.3. Polysaccharide 596
Probleme mit Lösungen 598
Aufgaben zur selbstständigen Lösung 600
Kapitel 29 603
§ 29.1. Begrenzen Sie aliphatische Amine 603
§ 29.2. Anilin - das einfachste aromatisches Amin 606
Probleme mit Lösungen 609
Aufgaben zur selbstständigen Lösung 614
Kapitel 30 616
§ 30.1. Aminosäuren 616
§ 30.2. Peptide 620
§ 30.3. Eichhörnchen 622
Probleme mit Lösungen 627
Aufgaben zur selbstständigen Lösung 629
Kapitel 31 633
§ 31.1. Sechsgliedrige Heterocyclen 633
§ 31.2. Verbindungen mit einem fünfgliedrigen Zyklus 636
§ 31.3. Struktur Nukleinsäuren 639
§ 31.4. Biologische Rolle Nukleinsäuren 646
Probleme mit Lösungen 648
Aufgaben zur selbstständigen Lösung 651
Kapitel 32 Makromolekulare Verbindungen(Polymere) 653
§ 32.1. Allgemeine Eigenschaften von Polymeren 653
§ 32.2. Kunststoffe 655
§ 32.3. Fasern 658
§ 32.4. Gummis 659
Probleme mit Lösungen 661
Aufgaben zur selbstständigen Lösung 662
Antworten auf Aufgaben 663
Subject Index 683

An unsere Eltern
widmen wir dieses Buch

Vorwort

Vor Ihnen liegt eine neue, überarbeitete und ergänzte Auflage vor. Das Buch "Grundlagen der Chemie" wurde als Handbuch der Chemie für Studenten und Studenten konzipiert Medizinische Fakultäten, aber in den 15 Jahren seines Bestehens ist es diesem Rahmen entwachsen und hat sich wirklich zu einem fundierten Ratgeber für alle entwickelt, die Chemie lieben. Dieses Buch wird als vollständiges Chemie-Lehrbuch in verwendet Bildungsinstitutionen verschiedenen Niveaus, sowie zur Vorbereitung auf die Olympiade und für zusätzliche Unterrichtsstunden in Chemie.

Es ist so beliebt Lernprogramm muss nicht nur hohes Level theoretischer Stoff und gute Auswahl an Aufgaben. Die Autoren haben ihre ganze Liebe zur Chemie in das Buch gesteckt, was sich vor allem in der Art der Präsentation sowie in den einfachen und freundlichen Lösungsansätzen und Auswahlmöglichkeiten widerspiegelte interessante Aufgaben für eine eigenständige Lösung.

Wir haben versucht, überall zwei sehr hervorzuheben wichtige Ideen von denen zukünftige Chemiker durchdrungen sein sollten: 1) es gibt keine unerschütterlichen Wahrheiten in der Wissenschaft; 2) „Absolut alles“ (!) ist in der Chemie möglich, auch was vorher unmöglich (oder gar absurd) schien. Zur Veranschaulichung schnelle Entwicklung chemische Ideen, wir haben mehrere nicht ganz gewöhnliche für geschrieben Schulliteratur Abschnitte wie z Flüssigkristalle und Edelgase.

Der Studiengang Chemie wird hier in der traditionellen Reihenfolge dargestellt. Das erste Kapitel führt in die grundlegenden Konzepte und Gesetze der Chemie ein, die in behandelt werden historischer Aspekt. Die nachfolgenden Kapitel 2-8 sind gewidmet Theoretische Chemie(hauptsächlich Physikalische Chemie). Kapitel 9-18, die einführen Anorganische Chemie, decken alle Gruppen des Periodensystems der Elemente ab. Die letzten Kapitel 19-32 sind der organischen Chemie gewidmet.

Jedes Kapitel endet mit zwei Problemabschnitten. In der ersten werden detaillierte Lösungen typischer Probleme gegeben, in denen allgemeine Tricks und Ansätze (es gibt mehr als 180 solcher gelösten Probleme). Im zweiten Abschnitt - Aufgaben unterschiedlicher Komplexität (von einfach theoretische Fragen bis hin zu komplexen mehrstufigen Rechenaufgaben) für selbstständiges Arbeiten. Diese Aufgaben wurden früher bei Aufnahmeprüfungen und Olympiaden verwendet. Bitte beachten Sie, dass die Lösung eines Problems nicht nur eine solide Aneignung der Theorie erfordert, sondern auch die kreative Anwendung des erworbenen Wissens.

Das Buch gibt es schon lange eigenes Leben, daher haben wir sie bei der Vorbereitung der nächsten Auflage keiner radikalen Überarbeitung unterzogen, sondern uns darauf beschränkt, Ungenauigkeiten zu korrigieren, den Stil anzupassen und neues Material (Kapitel 5) hinzuzufügen, das die neuesten Errungenschaften der Chemie widerspiegelt.

Im Laufe der Jahre haben die Autoren verschiedene Abschnitte des Buches so oft miteinander besprochen, dass jeder von uns für das gesamte Material verantwortlich ist (wir haben uns entschieden, keine bestimmten Verantwortungsbereiche anzugeben, Informationen dazu finden Sie in früheren Ausgaben). An dieser Stelle halten wir es für unsere Pflicht zu betonen, dass viele unserer Kollegen, Mitarbeiter der Moskauer Universität und der nach I. M. Sechenov benannten Ersten Moskauer Medizinischen Universität, uns bei der Arbeit an dem Buch geholfen haben. Vor Ihnen liegt daher das Ergebnis der gemeinsamen Arbeit der Teams dieser beiden Universitäten.

Wir hoffen, dass die Neuauflage weiterhin auf reges Interesse der Leserschaft stößt.

Wir wünschen Ihnen eine interessante und nützliche Lektüre!

Dezember 2015

N. E. Kuzmenko
V. V. Eremin
V. A. Popkov

Das Lehrbuch, das von Professoren der Fakultät für Chemie der nach M. V. Lomonosov benannten Moskauer Staatlichen Universität und der nach I. M. Sechenov benannten Ersten Moskauer Staatlichen Medizinischen Universität verfasst wurde, umreißt die Grundlagen der modernen Chemie im Band des Schullehrplans für Fortgeschrittene. Die wichtigsten theoretischen Konzepte der Chemie, die Prinzipien der Klassifikation von Stoffen und Reaktionen, die chemischen Eigenschaften von Klassen organischer und anorganischer Stoffe werden ausführlich behandelt. Am Ende jedes Kapitels werden Lösungen für typische Probleme gegeben und verschiedene Probleme zur eigenständigen Lösung vorgeschlagen (die Antworten dazu befinden sich am Ende des Buches). Das Lehrbuch wird Schülern der Oberstufe nicht nur zur Vorbereitung auf die Abschluss- und Aufnahmeprüfungen, sondern auch auf die Olympiaden verschiedener Niveaus - von der Schule bis zum internationalen - nützlich sein.

Für Schülerinnen und Schüler der Grund- und Aufbaustudiengänge, Studierende nicht-chemischer Hochschulen, Lehrkräfte und Lehrkräfte der Chemie.

3
Teil I. Theoretische Chemie 5
Kapitel 1. Grundbegriffe und Gesetze der Chemie 7
§ 1.1. Naturwissenschaften. Wissenschaftliche Erkenntnismethode 7
§ 1.2. Fach Chemie 8
§ 1.3. Atommolekulare Theorie. Beweis für die Existenz von Atomen und Molekülen 11
§ 1.4. Gesetz der Erhaltung von Masse und Energie 16
§ 1.5. Periodisches Gesetz. Entdeckungsgeschichte 18
§ 1.6. Grundbegriffe der Chemie 23
§ 1.7. Gasgesetze 28
Probleme mit Lösungen 30
Probleme zur unabhängigen Lösung 34
Kapitel 2 38
§ 2.1. Modelle der Struktur des Atoms 38
§ 2.2. Quantenzahlen von Elektronen 42
§ 2.3. Elektronische Konfigurationen von Atomen 45
§ 2.4. Atomkern. Radioaktivität 51
§ 2.5. Periodisches Gesetz 60
Probleme mit Lösungen 65
66
Kapitel 3 69
§ 3.1. Bildung komplexer Teilchen. Die Natur der chemischen Bindung 69
§ 3.2. kovalente Bindung 72
§ 3.3. Wertigkeit von Elementen in kovalenten Verbindungen 77
§ 3.4. Räumliche Struktur von Molekülen 80
§ 3.5. Ionenverbindung 86
§ 3.6. Metallverbindung 90
§ 3.7. Intermolekulare Wechselwirkungen. Wasserstoffverbindung 90
Probleme mit Lösungen 94
Aufgaben zur selbstständigen Lösung 97
Kapitel 4. Aggregatzustände der Materie 99
§ 4.1. Eigenschaften von Gasen, Flüssigkeiten und Festkörpern 99
§ 4.2. Phasendiagramme 102
§ 4.3. Gase 103
§ 4.4. Flüssigkeiten 106
§ 4.5. Kristalline Substanzen 108
§ 4.6. Verschiedene Existenzformen von Stoffen 114
§ 4.7. 5Flip-Kristalle 115
§ 4.8. Plasma - der vierte Aggregatzustand der Materie 116
Probleme mit Lösungen 117
Aufgaben zur selbstständigen Lösung 121
Kapitel 5 126
§ 5.1. Energie chemischer Reaktionen 126
§ 5.2. Chemische Kinetik und Katalyse 131
§ 5.3. Reversible und irreversible Reaktionen. Chemisches Gleichgewicht 138
§ 5.4. Anwendung der Gesetze des Ablaufs chemischer Reaktionen bei der Verwaltung von Chemikalien
technologische Prozesse in der Produktion		 141
Probleme mit Lösungen 144
Aufgaben zur selbstständigen Lösung 148
Kapitel 6. Physikalische und chemische Theorie von Elektrolytlösungen. Lösungen von Nichtelektrolyten 152
§ 6.1. Wie lösen sich Stoffe in verschiedenen Lösungsmitteln? Klassifizierung von Lösungen 152
§ 6.2. Ideale und reale Lösungen. Auflösung als physikalischer und chemischer Prozess 154
§ 6.3. Die Abhängigkeit der Löslichkeit verschiedener Substanzen von der Art des Lösungsmittels, der Temperatur und des Drucks 157
§ 6.4. Methoden zum Ausdrücken der Konzentration von Lösungen 163
§ 6.5. Elektrolyte. Elektrolytische Dissoziation 165
§ 6.6. Ionenreaktionsgleichungen 173
§ 6.7. Salzhydrolyse 179
§ 6.8. Kolloidale Lösungen 180
Probleme mit Lösungen 183
Aufgaben zur selbstständigen Lösung 187
Kapitel 7. Klassifizierung chemischer Reaktionen 197
§ 7.1. Allgemeine Information 197
§ 7.2. Einteilung nach Anzahl der Edukte und Reaktionsprodukte und deren Zusammensetzung 199
§ 7.3. Einteilung von Reaktionen nach dem Aggregatzustand eines Stoffes 203
§ 7.4. Einteilung der Reaktionen nach Art der mitgeführten Partikel 204
§ 7.5. Reversible und irreversible chemische Reaktionen 205
Probleme mit Lösungen 205
Aufgaben zur selbstständigen Lösung 206
Kapitel 8 208
§ 8.1. Allgemeine Konzepte 208
§ 8.2. Reduktionsmittel und Oxidationsmittel 210
§ 8.3. Aufstellen von Gleichungen für Redoxreaktionen 213
§ 8.4. Quantitative Merkmale des OVR 220
§ 8.5. Elektrolyse von Lösungen und Schmelzen von Elektrolyten 227
Probleme mit Lösungen 229
Aufgaben zur selbstständigen Lösung 236
Teil II. Anorganische Chemie 245
Kapitel 9. Klassen Anorganische Verbindungen 247
§ 9.1. Klassifikation und Nomenklatur. Einfache und komplexe Substanzen 247
§ 9.2. Klassifizierung und Nomenklatur von Oxiden 249
§ 9.3. Herstellung und Eigenschaften salzbildender Oxide 250
§ 9.4. Basen (Metallhydroxide) 253
§ 9.5. Säuren 255
§ 9.6. Salz 262
Probleme mit Lösungen 264
Aufgaben zur selbstständigen Lösung 266
Kapitel 10 268
§ 10.1. allgemeine Charakteristiken 268
§ 10.2. Chemische Eigenschaften von Wasserstoff 271
§ 10.3. Herstellung von Wasserstoff und seine Anwendung 273
§ 10.4. Wasser und Wasserstoffperoxid 275
Probleme mit Lösungen 278
Aufgaben zur selbstständigen Lösung 279
Kapitel 11 280
§ 11.1. allgemeine Charakteristiken 280
§ 11.2. Chemische Eigenschaften von Halogenen 284
§ 11.3. Halogene erhalten 287
§ 11.4. Halogenverbindungen 289
§ 11.5. Die Verwendung von Halogenen und ihren Verbindungen 293
Probleme mit Lösungen 294
Aufgaben zur selbstständigen Lösung 299
Kapitel 12 302
§ 12.1. allgemeine Charakteristiken 302
§ 12.2. Chemische Eigenschaften von Sauerstoff 303
§ 12.3. Chemische Eigenschaften von Schwefel 305
§ 12.4. Schwefelwasserstoff. Sulfide und Polysulfide 306
§ 12.5. Schwefel(IV)-oxid. Schwefelsäure. Thiosulfat 309
§ 12.6. Schwefel(VI)-oxid. Schwefelsäure 310
Probleme mit Lösungen 313
Aufgaben zur selbstständigen Lösung 316
Kapitel 13 321
§ 13.1. allgemeine Charakteristiken 321
§ 13.2. Chemische Eigenschaften einfacher Substanzen 323
§ 13.3. Wasserstoffverbindungen von Stickstoff und Phosphor. Phosphorhalogenide 325
§ 13.4. Sauerstoffverbindungen von Stickstoff und Phosphor 327
Probleme mit Lösungen 333
Aufgaben zur selbstständigen Lösung 338
Kapitel 14 335
§ 14.1. allgemeine Charakteristiken 345
§ 14.2. Chemische Eigenschaften von Kohlenstoff und Silizium 347
§ 14.3. Sauerstoffverbindungen von Kohlenstoff und Silizium 348
§ 14.4. Karbide und Silizide 355
§ 14.5. Einige Bemerkungen zur Germanium-Untergruppe 357
Probleme mit Lösungen 357
Aufgaben zur selbstständigen Lösung 360
Kapitel 15 364
§ 15.1. allgemeine Charakteristiken 364
§ 15.2. Chemische Eigenschaften von Metallen 366
§ 15.3. s-Metallverbindungen 368
Probleme mit Lösungen 370
Aufgaben zur selbstständigen Lösung 373
Kapitel 16 377
§ 16.1. allgemeine Charakteristiken 377
§ 16.2. Physikalische und chemische Eigenschaften von Aluminium und Bor 378
§ 16.3. Herstellung und Verwendung von Bor und Aluminium 380
§ 16.4. Bor- und Aluminiumverbindungen und ihre Eigenschaften 384
Probleme mit Lösungen 385
Aufgaben zur selbstständigen Lösung 387
Kapitel 17 390
§ 17.1. allgemeine Charakteristiken 390
§ 17.2. Chrom und seine Verbindungen 393
§ 17.3. Mangan und seine Verbindungen 395
§ 17.4. Eisen und seine Verbindungen 395
§ 17.5. Kupfer und seine Verbindungen 397
§ 17.6. Zink und seine Verbindungen 398
§ 17.7. Silber und seine Verbindungen 399
Probleme mit Lösungen 399
Aufgaben zur selbstständigen Lösung 404
Kapitel 18 412
§ 18.1. allgemeine Charakteristiken 412
§ 18.2. Chemische Verbindungen von Edelgasen 414
§ 18.3. Anwendung von Edelgasen 417
Probleme mit Lösungen 417
Aufgaben zur selbstständigen Lösung 418
Teil III. Organische Chemie 419
Kapitel 19 421
§ 19.1. Das Fach Organische Chemie. Theorie der Struktur organischer Verbindungen 421
§ 19.2. Klassifizierung organischer Verbindungen 423
§ 19.3. Nomenklatur organischer Verbindungen 426
§ 19.4. Isomerie organischer Verbindungen 430
§ 19.5. Gegenseitige Beeinflussung von Atomen in einem Molekül und Reaktivität organischer Verbindungen 432
§ 19.6. Allgemeine Eigenschaften organischer Reaktionen 434
§ 19.7. Produktion organischer Verbindungen in der Industrie 437
Probleme mit Lösungen 444
Aufgaben zur selbstständigen Lösung 447
Kapitel 20 452
§ 20.1. Alkany 452
§ 20.2. Cycloalkane 458
Probleme mit Lösungen 464
Aufgaben zur selbstständigen Lösung 465
Kapitel 21 470
§ 21.1. Alkene 470
§ 21.2. Alkadiene (Dienkohlenwasserstoffe) 475
Probleme mit Lösungen 478
Aufgaben zur selbstständigen Lösung 481
Kapitel 22 487
§ 22.1. allgemeine Charakteristiken 487
§ 22.2. Alkine erhalten 488
§ 22.3. Chemische Eigenschaften von Alkinen 489
Probleme mit Lösungen 492
Aufgaben zur selbstständigen Lösung 494
Kapitel 23 499
§ 23.1. allgemeine Charakteristiken 499
§ 23.2. Herstellung und chemische Eigenschaften von Arenen 502
§ 23.3. Orientierungsregeln (Substitution) im Benzolring 506
Probleme mit Lösungen 509
Aufgaben zur selbstständigen Lösung 513
Kapitel 24 518
§ 24.1. Einwertige Alkohole 518
§ 24.2. Mehrwertige Alkohole 522
§ 24.3. Phenole 523
Probleme mit Lösungen 527
Aufgaben zur selbstständigen Lösung 530
Kapitel 25 538
§ 25.1. allgemeine Charakteristiken 538
§ 25.2. Zubereitung und chemische Eigenschaften 540
Probleme mit Lösungen 543
Aufgaben zur selbstständigen Lösung 546
Kapitel 26 550
§ 26.1. allgemeine Charakteristiken 550
§ 26.2. Herstellung und chemische Eigenschaften von Carbonsäuren 554
§ 26.3. Einige Vertreter von Carbonsäuren 561
Probleme mit Lösungen 563
Aufgaben zur selbstständigen Lösung 567
Kapitel 27 Fette. Waschmittel 574
§ 27.1. Ester 574
§ 27.2. Fette und Öle 577
§ 27.3. Seifen und Reinigungsmittel 579
Probleme mit Lösungen 581
Aufgaben zur selbstständigen Lösung 585
Kapitel 28 590
§ 28.1. Monosaccharide 590
§ 28.2. Disaccharide 594
§ 28.3. Polysaccharide 596
Probleme mit Lösungen 598
Aufgaben zur selbstständigen Lösung 600
Kapitel 29 603
§ 29.1. Begrenzen Sie aliphatische Amine 603
§ 29.2. Anilin - das einfachste aromatische Amin 606
Probleme mit Lösungen 609
Aufgaben zur selbstständigen Lösung 614
Kapitel 30 616
§ 30.1. Aminosäuren 616
§ 30.2. Peptide 620
§ 30.3. Eichhörnchen 622
Probleme mit Lösungen 627
Aufgaben zur selbstständigen Lösung 629
Kapitel 31 633
§ 31.1. Sechsgliedrige Heterocyclen 633
§ 31.2. Verbindungen mit einem fünfgliedrigen Zyklus 636
§ 31.3. Die Struktur von Nukleinsäuren 639
§ 31.4. Die biologische Rolle von Nukleinsäuren 646
Probleme mit Lösungen 648
Aufgaben zur selbstständigen Lösung 651
Kapitel 32 653
§ 32.1. Allgemeine Eigenschaften von Polymeren 653
§ 32.2. Kunststoffe 655
§ 32.3. Fasern 658
§ 32.4. Gummis 659
Probleme mit Lösungen 661
Aufgaben zur selbstständigen Lösung 662
Antworten auf Aufgaben 663
Subject Index 683

An unsere Eltern
widmen wir dieses Buch

Vorwort

Vor Ihnen liegt eine neue, überarbeitete und ergänzte Auflage vor. Das Buch „Grundlagen der Chemie“ war als Handbuch der Chemie für Studienbewerber an Universitäten und medizinischen Fakultäten konzipiert, ist aber in den 15 Jahren seines Bestehens diesem Rahmen entwachsen und zu einem wirklich fundierten Handbuch für alle geworden, die Chemie lieben. Dieses Buch wird als vollwertiges Chemie-Lehrbuch in Bildungseinrichtungen verschiedener Stufen sowie zur Vorbereitung auf Olympiaden und für den zusätzlichen Chemieunterricht eingesetzt.

Diese Popularität dieses Lehrbuchs ist nicht nur dem hohen Niveau des theoretischen Materials und der gelungenen Auswahl der Aufgaben zu verdanken. Die Autoren haben ihre ganze Liebe zur Chemie in das Buch gesteckt, was sich vor allem in der Art der Präsentation widerspiegelte, sowie in den einfachen und freundlichen Lösungsansätzen und der Auswahl interessanter Probleme zur eigenständigen Lösung.

Wir haben versucht, überall zwei sehr wichtige Ideen hervorzuheben, von denen zukünftige Chemiker durchdrungen sein sollten: 1) Es gibt keine unveränderlichen Wahrheiten in der Wissenschaft; 2) „Absolut alles“ (!) ist in der Chemie möglich, auch was vorher unmöglich (oder gar absurd) schien. Um die rasante Entwicklung chemischer Ideen zu veranschaulichen, haben wir einige für die Schulliteratur nicht ganz übliche Abschnitte geschrieben, wie „Flüssigkristalle“ und „Edelgase“.

Der Studiengang Chemie wird hier in der traditionellen Reihenfolge dargestellt. Das erste Kapitel führt in die Grundbegriffe und Gesetzmäßigkeiten der Chemie ein, die unter einem historischen Aspekt betrachtet werden. Die nachfolgenden Kapitel 2-8 sind der Theoretischen Chemie (hauptsächlich der Physikalischen Chemie) gewidmet. Die Kapitel 9-18, die in die anorganische Chemie einführen, decken alle Gruppen des Periodensystems der Elemente ab. Die letzten Kapitel 19-32 sind der organischen Chemie gewidmet.

Jedes Kapitel endet mit zwei Problemabschnitten. In der ersten werden detaillierte Lösungen typischer Probleme gegeben, in denen allgemeine Techniken und Ansätze klar demonstriert werden (insgesamt gibt es mehr als 180 solcher gelöster Probleme). Im zweiten Abschnitt - Aufgaben unterschiedlicher Komplexität (von einfachen theoretischen Fragen bis hin zu komplexen mehrstufigen Rechenproblemen) zum selbstständigen Arbeiten. Diese Aufgaben wurden früher bei Aufnahmeprüfungen und Olympiaden verwendet. Bitte beachten Sie, dass die Lösung eines Problems nicht nur eine solide Aneignung der Theorie erfordert, sondern auch die kreative Anwendung des erworbenen Wissens.

Das Buch lebt seit langem ein Eigenleben, daher haben wir es bei der Vorbereitung der nächsten Auflage keiner radikalen Überarbeitung unterzogen, sondern uns darauf beschränkt, Ungenauigkeiten zu korrigieren, den Stil anzupassen und neues Material hinzuzufügen (Kapitel 5). , die die neuesten Errungenschaften in der Chemie widerspiegeln.

Im Laufe der Jahre haben die Autoren verschiedene Abschnitte des Buches so oft miteinander besprochen, dass jeder von uns für das gesamte Material verantwortlich ist (wir haben uns entschieden, keine bestimmten Verantwortungsbereiche anzugeben, Informationen dazu finden Sie in früheren Ausgaben). An dieser Stelle halten wir es für unsere Pflicht zu betonen, dass viele unserer Kollegen, Mitarbeiter der Moskauer Universität und der nach I. M. Sechenov benannten Ersten Moskauer Medizinischen Universität, uns bei der Arbeit an dem Buch geholfen haben. Vor Ihnen liegt daher das Ergebnis der gemeinsamen Arbeit der Teams dieser beiden Universitäten.

Wir hoffen, dass die Neuauflage weiterhin auf reges Interesse der Leserschaft stößt.

Wir wünschen Ihnen eine interessante und nützliche Lektüre!

Dezember 2015

N. E. Kuzmenko
V. V. Eremin
V. A. Popkov

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Abschrift

1 Die Anfänge der Chemie. Moderner Kurs für Studienbewerber. Kuzmenko N.E., Eremin V.V., Popkov V.A. 7. Aufl., überarbeitet. und zusätzlich - M.: Klausur, Band 1-384f.; Band 2-384s. Das Buch ist der Versuch einer modernen, umfassenden und systematischen Darstellung der Grundlagen der Chemie, die für Studienbewerber in erster Linie bekannt sein müssen. Sein Inhalt basiert auf einer gründlichen Analyse von Programmen Aufnahmeprüfungen in Chemie von den meisten Universitäten (Chemie, Medizin, Biologie usw.) sowie spezifisch Prüfungsaufgaben. Das Handbuch richtet sich an Schüler, Bewerber und Lehrer. Das Handbuch skizziert die Grundlagen der modernen Chemie, die von jedem Absolventen verstanden werden sollten weiterführende Schule und es ist absolut notwendig zu wissen für jeden, der sich als Student sieht - ein Chemiker, Arzt oder Biologe des 21. Jahrhunderts. Die Neuauflage spiegelt wider jüngsten Errungenschaften Chemie und neue Aufgaben der Aufnahmeprüfungen werden gestellt. Band 1. Format: pdf / zip Größe: 10 Mb Download Letitbit.net Vip-file.com Shareflare.net Band 2. Format: pdf / zip Größe: 9 Mb Download Letitbit.net Vip-file.com Shareflare.net INHALTSVOLUMEN 1.1/12

2 VORWORT Teil I. THEORETISCHE CHEMIE Kapitel 1. Grundbegriffe und Gesetze der Chemie 1.1. Naturwissenschaften. Wissenschaftliche Erkenntnismethode 1.2. Fach Chemie 1.3. Atommolekulare Theorie. Nachweis der Existenz von Atomen und Molekülen 1.4. Das Gesetz der Erhaltung von Masse und Energie 1.5. Periodisches Gesetz. Entdeckungsgeschichte 1.6. Grundbegriffe der Chemie 1.7. Gasgesetze 1.8. Probleme mit Lösungen 1.9. Aufgaben zur selbständigen Lösung Kapitel 2. Der Aufbau des Atoms und das Periodengesetz 2.1. Modelle der Struktur des Atoms 2.2. Quantenzahlen der Elektronen 2.3. Elektronische Konfigurationen von Atomen 2.4. Der Kern des Atoms und radioaktive Umwandlungen 2.5. Periodisches Recht 2.6. Probleme mit Lösungen 2.7. Aufgaben zur selbstständigen Lösung Kapitel 3. Chemische Bindung 3.1. Bildung komplexer Teilchen. Die Art der chemischen Bindung 3.2. Kovalente Bindung 2 / 12

3 3.3. Wertigkeit von Elementen in kovalenten Verbindungen 3.4. Räumliche Struktur von Molekülen 3.5. Ionenbindung 3.6. Metallbindung 3.7. Intermolekulare Wechselwirkungen 3.8. Probleme mit Lösungen 3.9. Aufgaben zur selbstständigen Lösung Kapitel 4. Sachverhalte 4.1. Charakteristische Eigenschaften Gase, Flüssigkeiten und Feststoffe 4.2. Phasendiagramme von Stoffen 4.3. Gase 4.4. Flüssigkeiten 4.5. Kristalline Stoffe 4.6. Verschiedene Existenzformen von Stoffen 4.7. Flüssigkristalle 4.8. Probleme mit Lösungen 4.9. Aufgaben zur selbstständigen Lösung Kapitel 5. Physikalische und chemische Gesetzmäßigkeiten chemischer Reaktionen 5.1. Energie chemische Umwandlungen 5.2. Chemische Kinetik und Katalyse 5.3. Reversible und irreversible Reaktionen. Zustand des chemischen Gleichgewichts 5.4. Die Bedeutung des Wissens über die Muster chemischer Reaktionen für das Management chemischer und technologischer Prozesse in der Produktion 5.5. Probleme mit Lösungen 3 / 12

4 5.6. Aufgaben zur selbständigen Lösung Kapitel 6. Physikalisch-chemische Theorie der Lösungen von Elektrolyten und Nichtelektrolyten 6.1. Der Mechanismus der Lösungsbildung und ihre Einstufung 6.2. Ideale und reale Lösungen. Auflösung als physikalisch-chemischer Vorgang 6.3. Abhängigkeit der Löslichkeit verschiedener Stoffe von Art des Lösungsmittels, Temperatur und Druck 6.4. Methoden zur Angabe der Konzentration (Zusammensetzung) von Lösungen 6.5. Elektrolyte und elektrolytische Dissoziation 6.6. Ionenreaktionsgleichungen 6.7. Hydrolyse von Salzen 6.8. Kolloidale Lösungen 6.9. Aufgaben mit Lösungen Aufgaben zur selbstständigen Lösung Kapitel 7. Klassifikationen chemischer Reaktionen 7.1. Allgemeine Erwägung 7.2. Klassifizierung nach Anzahl und Zusammensetzung Ausgangsmaterialien und Reaktionsprodukte 7.3. Einteilung der Reaktionen nach Aggregatzuständen 7.4. Einteilung der Reaktionen nach Art der übertragenen Teilchen 7.5. Reversible und irreversible chemische Reaktionen 7.6. Probleme mit Lösungen 7.7. Aufgaben zur selbständigen Lösung Kapitel 8. Theorie der Redoxprozesse 8.1. Redoxreaktionen 8.2. Reduktionsmittel und Oxidationsmittel 4 / 12

5 8.3. Aufstellen von Redoxreaktionsgleichungen 8.4. Quantitative Merkmale des OVR 8,5. Elektrolyse von Lösungen und Schmelzen von Elektrolyten 8.6. Probleme mit Lösungen 8.7. Aufgaben zur selbstständigen Lösung Teil II. ANORGANISCHE CHEMIE Kapitel 9. Die wichtigsten Klassen anorganischer Verbindungen 9.1. Klassifizierung und Nomenklatur von einfachen und komplexe Substanzen 9.2. Einstufung und Nomenklatur von Oxiden 9.3. Herstellung und Eigenschaften salzbildender Oxide 9.4. Basen (Metallhydroxide) 9.5. Säuren 9.6. Salze 9.7. Probleme mit Lösungen 9.8. Aufgaben zur eigenständigen Lösung Kapitel 10. Wasserstoff ist ein einzigartiges chemisches Element Allgemeine Betrachtung Chemische Eigenschaften von Wasserstoff Herstellung von Wasserstoff und seine Anwendung Wasser und Wasserstoffperoxid Aufgaben mit Lösungen Aufgaben zur eigenständigen Lösung Kapitel 11. Untergruppe der Halogene 5 / 12

6 11.1. Allgemeine Betrachtung Chemische Eigenschaften von Halogenen Gewinnung von Halogenen Verbindungen von Halogenen Anwendung von Halogenen und ihren Verbindungen Aufgaben durch Lösungen Probleme zur selbständigen Lösung Kapitel 12. Elemente der Sauerstoff-Untergruppe Allgemeine Betrachtung Chemische Eigenschaften von Sauerstoff Chemische Eigenschaften von Schwefel Schwefelwasserstoff. Sulfide und Polysulfide Schwefeloxid (IV). Schwefelsäure. Thiosulfat Schwefeloxid (VI). Schwefelsäure Aufgaben mit Lösungen Aufgaben zur selbständigen Lösung Kapitel 13. Stickstoffuntergruppe im Phosphor Allgemeine Eigenschaften Chemische Eigenschaften einfacher Stoffe Wasserstoffverbindungen von Stickstoff und Phosphor. Phosphorhalogenide Sauerstoffverbindungen von Stickstoff und Phosphor

7 BAND 2. Kapitel 14. Untergruppe von Kohlenstoff und Silizium Allgemeine Betrachtung Chemische Eigenschaften von Kohlenstoff und Silizium Sauerstoffverbindungen von Kohlenstoff und Silizium Karbide und Silizide Einige Bemerkungen zur Untergruppe von Germanium Probleme mit Lösungen Probleme zur eigenständigen Lösung Kapitel 15. Alkali und Erdalkali Metalle Allgemeine Betrachtung Chemische Eigenschaften von Metallen Verbindungen von S-Metallen 15.4 Aufgaben mit Lösungen 15.5 Aufgaben zur selbständigen Lösung Kapitel 16. Hauptuntergruppe III der Gruppe Allgemeine Betrachtung Physikalische und chemische Eigenschaften von Aluminium und Bor Gewinnung und Verwendung von Bor und Aluminium Verbindungen von Bor u Aluminium und ihre Eigenschaften Probleme mit Lösungen Probleme zur selbständigen Lösung Kapitel 17. Main Übergangsmetalle 7 / 12

8 17.1. Allgemeine Eigenschaften Chrom und seine Verbindungen Mangan und seine Verbindungen Eisen und seine Verbindungen Kupfer und seine Verbindungen Zink und seine Verbindungen Silber und seine Verbindungen Probleme mit Lösungen Probleme zur selbständigen Lösung Kapitel 18. Edelgase Allgemeine Eigenschaften Chemische Verbindungen von Edelgasen Anwendung von Edelgasen Aufgaben für unabhängige Lösung Teil III. ORGANISCHE CHEMIE Kapitel 19. Allgemeine Eigenschaften organischer Verbindungen Gegenstand der organischen Chemie. Strukturtheorie Klassifikation organischer Verbindungen Nomenklatur organischer Verbindungen Isomerie organischer Verbindungen Gegenseitige Beeinflussung von Atomen in einem Molekül und Reaktivität organischer Verbindungen Allgemeine Eigenschaften organischer Reaktionen 8 / 12

9 19.7. Industrielle Herstellung organischer Verbindungen Aufgaben mit Lösungen Aufgaben zur Selbstlösung Kapitel 20. Gesättigte Kohlenwasserstoffe Alkane Cycloalkane Aufgaben mit Lösungen Aufgaben zur Selbstlösung Kapitel 21. Kohlenwasserstoffe mit Doppelbindung Alkene Alkadiene (Dien-Kohlenwasserstoffe) Aufgaben mit Lösungen Aufgaben zur Selbstlösung Kapitel 22. Kohlenwasserstoffe mit Dreifachbindung (Alkine) Allgemeine Betrachtung Herstellung von Alkinen Chemische Eigenschaften von Alkinen Aufgaben mit Lösungen Aufgaben zur Selbstlösung Kapitel 23. Aromatische Kohlenwasserstoffe (Arene) Allgemeine Betrachtung Herstellung und chemische Eigenschaften von Arenen Orientierung (Substitution) regiert der Benzolring 9 / 12

10 23.4. Aufgaben mit Lösungen Aufgaben zur selbständigen Lösung Kapitel 24. Hydroxylverbindungen Einwertige Alkohole Mehrwertige Alkohole Phenole Aufgaben mit Lösungen Aufgaben zur selbständigen Lösung Kapitel 25. Carbonylverbindungen Allgemeine Eigenschaften Zubereitung und chemische Eigenschaften Aufgaben mit Lösungen Aufgaben zur selbständigen Lösung Kapitel 26. Carbonsäuren Allgemeine Betrachtung Zubereitung und chemische Eigenschaften von Carbonsäuren Einzelne Vertreter Carbonsäuren Aufgaben mit Lösungen Aufgaben zur selbständigen Lösung Kapitel 27. Ester. Fette. Waschmittel Ester Fette und Öle Seifen und Waschmittel 10 / 12

11 Aufgaben mit Lösungen Aufgaben zur Selbstlösung Kapitel 28. Kohlenhydrate Monosaccharide Disaccharide Polysaccharide Aufgaben mit Lösungen Aufgaben zur Selbstlösung Kapitel 29. Amine Gesättigte aliphatische Amine Anilin das einfachste aromatische Amin Aufgaben mit Lösungen Aufgaben zur Selbstlösung Kapitel 30. Aminosäuren, Peptide und Proteine ​​Aminosäuren Peptide Proteine ​​Aufgaben mit Lösungen Aufgaben zur Selbstlösung Kapitel 31. Stickstoffhaltige heterocyclische Verbindungen Sechsgliedrige Heterocyclen Verbindungen mit fünfgliedrigem Ring Der Aufbau von Nukleinsäuren 11 / 12

12 31.4. Die biologische Rolle der Nukleinsäuren Probleme mit Lösungen Probleme zur Selbstlösung Kapitel 32. Synthetische makromolekulare Verbindungen (Polymere) Allgemeine Eigenschaften von Polymeren Kunststoffe Fasern Gummi Probleme mit Lösungen Probleme zur Selbstlösung ANTWORTEN ZUM PROBLEM-INDEX 12 / 12


Inhalt Vorwort des Herausgebers... 3 Einführung... 5 Teil I. GRUNDLAGEN DER ALLGEMEINEN CHEMIE Abschnitt 1. Grundlegende Konzepte und Gesetze der Chemie 1.1. Definition und Gegenstand der Chemie...9 1.2. Erste Informationen über den Aufbau von Atomen.

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Das Buch ist der Versuch einer modernen, umfassenden und systematischen Darstellung der Grundlagen der Chemie, die für Studienbewerber in erster Linie bekannt sein müssen. Sein Inhalt basiert auf einer gründlichen Analyse der Programme der Aufnahmeprüfungen in Chemie der meisten Universitäten (Chemie, Medizin, Biologie usw.) sowie spezifischer Prüfungsaufgaben.

Das Handbuch richtet sich an Schüler, Bewerber und Lehrer. Das Handbuch skizziert die Grundlagen der modernen Chemie, die jeder Abiturienten verstehen sollte und die unbedingt zu kennen ist für jeden, der sich als Student versteht – als Chemiker, Mediziner oder Biologe des 21. Jahrhunderts. Die Neuauflage spiegelt die neuesten Errungenschaften der Chemie wider und präsentiert neue Aufgaben für Aufnahmeprüfungen.

Band 1

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Band 2

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BAND 1.

VORWORT

Teil I. Theoretische Chemie

Kapitel 1. Grundbegriffe und Gesetze der Chemie

§ 1.1. Naturwissenschaften. Wissenschaftliche Erkenntnismethode

§ 1.2. Fach Chemie

§ 1.3. Atommolekulare Theorie. Beweis für die Existenz von Atomen und Molekülen

§ 1.4. Gesetz der Erhaltung von Masse und Energie

§ 1.5. Periodisches Gesetz. Entdeckungsgeschichte

§ 1.6. Grundbegriffe der Chemie

§ 1.7. Gasgesetze

§ 1.8. Probleme mit Lösungen

§ 1.9. Aufgaben zur selbstständigen Lösung

Kapitel 2

§ 2.1. Modelle der Struktur des Atoms

§ 2.2. Quantenzahlen von Elektronen

§ 2.3. Elektronische Konfigurationen von Atomen

§ 2.4. Der Kern des Atoms und radioaktive Umwandlungen

§ 2.5. Periodisches Gesetz

§ 2.6. Probleme mit Lösungen

§ 2.7. Aufgaben zur selbstständigen Lösung

Kapitel 3

§ 3.1. Bildung komplexer Teilchen. Die Natur der chemischen Bindung

§ 3.2. kovalente Bindung

§ 3.3. Wertigkeit von Elementen in kovalenten Verbindungen

§ 3.4. Räumliche Struktur von Molekülen

§ 3.5. Ionenverbindung

§ 3.6. Metallverbindung

§ 3.7. Intermolekulare Wechselwirkungen

§ 3.8. Probleme mit Lösungen

§ 3.9. Aufgaben zur selbstständigen Lösung

Kapitel 4

§ 4.1. Charakteristische Eigenschaften von Gasen, Flüssigkeiten und Feststoffen

§ 4.2. Phasendiagramme von Substanzen

§ 4.3. Gase

§ 4.4. Flüssigkeiten

§ 4.5. Kristalline Substanzen

§ 4.6. Verschiedene Existenzformen von Stoffen

§ 4.7. Flüssigkristalle

§ 4.8. Probleme mit Lösungen

§ 4.9. Aufgaben zur selbstständigen Lösung

Kapitel 5

§ 5.1. Energie chemischer Umwandlungen

§ 5.2. Chemische Kinetik und Katalyse

§ 5.3. Reversible und irreversible Reaktionen. Zustand des chemischen Gleichgewichts

§ 5.4. Die Bedeutung des Wissens über die Muster chemischer Reaktionen für das Management chemisch-technologischer Prozesse in der Produktion

§ 5.5. Probleme mit Lösungen

§ 5.6. Aufgaben zur selbstständigen Lösung

Kapitel 6

§ 6.1. Der Mechanismus der Bildung von Lösungen und ihre Klassifizierung

§ 6.2. Ideale und reale Lösungen. Auflösung als physikalischer und chemischer Prozess

§ 6.3. Die Abhängigkeit der Löslichkeit verschiedener Substanzen von der Art des Lösungsmittels, der Temperatur und des Drucks

§ 6.4. Methoden zum Ausdrücken der Konzentration (Zusammensetzung) von Lösungen

§ 6.5. Elektrolyte und elektrolytische Dissoziation

§ 6.6. Ionenreaktionsgleichungen

§ 6.7. Salzhydrolyse

§ 6.8. Kolloidale Lösungen

§ 6.9. Probleme mit Lösungen

§ 6.10. Aufgaben zur selbstständigen Lösung

Kapitel 7. Klassifikationen chemischer Reaktionen

§ 7.1. Allgemeine Betrachtung

§ 7.2. Einteilung nach Anzahl und Zusammensetzung der Ausgangsstoffe und Reaktionsprodukte

§ 7.3. Einteilung der Reaktionen nach Aggregatzuständen

§ 7.4. Einteilung der Reaktionen nach Art der mitgeführten Partikel

§ 7.5. Reversible und irreversible chemische Reaktionen

§ 7.6. Probleme mit Lösungen

§ 7.7. Aufgaben zur selbstständigen Lösung

Kapitel 8

§ 8.1. Redoxreaktionen

§ 8.2. Reduktionsmittel und Oxidationsmittel

§ 8.3. Aufstellen von Gleichungen für Redoxreaktionen

§ 8.4. Quantitative Merkmale des OVR

§ 8.5. Elektrolyse von Lösungen und Schmelzen von Elektrolyten

§ 8.6. Probleme mit Lösungen

§ 8.7. Aufgaben zur selbstständigen Lösung

Teil II. ANORGANISCHE CHEMIE

Kapitel 9

§ 9.1. Klassifikation und Nomenklatur einfacher und komplexer Stoffe

§ 9.2. Klassifizierung und Nomenklatur von Oxiden

§ 9.3. Herstellung und Eigenschaften salzbildender Oxide

§ 9.4. Basen (Metallhydroxide)

§ 9.5. Säuren

§ 9.6. Salz

§ 9.7. Probleme mit Lösungen

§ 9.8. Aufgaben zur selbstständigen Lösung

Kapitel 10

§ 10.1. Allgemeine Betrachtung

§ 10.2. Chemische Eigenschaften von Wasserstoff

§ 10.3. Wasserstofferzeugung und ihre Anwendung

§ 10.4. Wasser und Wasserstoffperoxid

§ 10.5. Probleme mit Lösungen

§ 10.6. Aufgaben zur selbstständigen Lösung

Kapitel 11

§ 11.1. Allgemeine Betrachtung

§ 11.2. Chemische Eigenschaften von Halogenen

§ 11.3. Halogene erhalten

§ 11.4. Halogenverbindungen

§ 11.5. Die Verwendung von Halogenen und ihren Verbindungen

§ 11.6. Probleme mit Lösungen

§ 11.7. Aufgaben zur selbstständigen Lösung

Kapitel 12

§ 12.1. Allgemeine Betrachtung

§ 12.2. Chemische Eigenschaften von Sauerstoff

§ 12.3. Chemische Eigenschaften von Schwefel

§ 12.4. Schwefelwasserstoff. Sulfide und Polysulfide

§ 12.5. Schwefeloxid (IV). Schwefelsäure. Thiosulfat

§ 12.6. Schwefel(VI)-oxid. Schwefelsäure

§ 12.7. Probleme mit Lösungen

§ 12.8. Aufgaben zur selbstständigen Lösung

Kapitel 13

§ 13.1. allgemeine Charakteristiken

§ 13.2. Chemische Eigenschaften einfacher Substanzen

§ 13.3. Wasserstoffverbindungen von Stickstoff und Phosphor. Phosphorhalogenide

§ 13.4. Sauerstoffverbindungen von Stickstoff und Phosphor

§ 13.5. Aufgaben erfüllen

§ 13.6. Aufgaben zur selbstständigen Lösung

BAND 2.

Kapitel 14

§ 14.1. Allgemeine Betrachtung

§ 14.2. Chemische Eigenschaften von Kohlenstoff und Silizium

§ 14.3. Sauerstoffverbindungen von Kohlenstoff und Silizium

§ 14.4. Karbide und Silizide

§ 14.5. Einige Bemerkungen zur Germanium-Untergruppe

§ 14.6. Probleme mit Lösungen

§ 14.7. Aufgaben zur selbstständigen Lösung

Kapitel 15

§ 15.1. Allgemeine Betrachtung

§ 15.2. Chemische Eigenschaften von Metallen

§ 15.3. s-Metallverbindungen

§ 15.4 Probleme mit Lösungen

§ 15.5 Aufgaben zur selbstständigen Lösung

Kapitel 16

§ 16.1. Allgemeine Betrachtung

§ 16.2. Physikalische und chemische Eigenschaften von Aluminium und Bor

§ 16.3. Herstellung und Verwendung von Bor und Aluminium

§ 16.4. Bor- und Aluminiumverbindungen und ihre Eigenschaften

§ 16.5. Probleme mit Lösungen

§ 16.6. Aufgaben zur selbstständigen Lösung

Kapitel 17

§ 17.1. allgemeine Charakteristiken

§ 17.2. Chrom und seine Verbindungen

§ 17.3. Mangan und seine Verbindungen

§ 17.4. Eisen und seine Verbindungen

§ 17.5. Kupfer und seine Verbindungen

§ 17.6. Zink und seine Verbindungen

§ 17.7. Silber und seine Verbindungen

§ 17.8. Probleme mit Lösungen

§ 17.9. Aufgaben zur selbstständigen Lösung

Kapitel 18

§ 18.1. allgemeine Charakteristiken

§ 18.2. Chemische Verbindungen von Edelgasen

§ 18.3. Anwendung von Edelgasen

§ 18.4. Probleme mit Lösungen

§ 18.5. Aufgaben zur selbstständigen Lösung

Teil III. ORGANISCHE CHEMIE

Kapitel 19

§ 19.1. Das Fach Organische Chemie. Theorie der Struktur

§ 19.2. Klassifizierung organischer Verbindungen

§ 19.3. Nomenklatur organischer Verbindungen

§ 19.4. Isomerie organischer Verbindungen

§ 19.5. Gegenseitige Beeinflussung von Atomen in einem Molekül und Reaktivität organischer Verbindungen

§ 19.6. Allgemeine Eigenschaften organischer Reaktionen

§ 19.7. Industrielle Produktion organischer Verbindungen

§ 19.8. Probleme mit Lösungen

§ 19.9. Aufgaben zur selbstständigen Lösung

Kapitel 20

§ 20.1. Alkane

§ 20.2. Cycloalkane

§ 20.3. Probleme mit Lösungen

§ 20.4. Aufgaben zur selbstständigen Lösung

Kapitel 21

§ 21.1. Alkene

§ 21.2. Alkadiene (Dienkohlenwasserstoffe)

§ 21.3. Probleme mit Lösungen

§ 21.4. Aufgaben zur selbstständigen Lösung

Kapitel 22

§ 22.1. Allgemeine Betrachtung

§ 22.2. Alkine erhalten

§ 22.3. Chemische Eigenschaften von Alkinen

§ 22.4. Probleme mit Lösungen

§ 22.5. Aufgaben zur selbstständigen Lösung

Kapitel 23

§ 23.1. Allgemeine Betrachtung

§ 23.2. Herstellung und chemische Eigenschaften von Arenen

§ 23.3. Orientierungsregeln (Substitution) im Benzolring

§ 23.4. Probleme mit Lösungen

§ 23.5. Aufgaben zur selbstständigen Lösung

Kapitel 24

§ 24.1. Einwertige Alkohole

§ 24.2. Mehrwertige Alkohole

§ 24.3. Phenole

§ 24.4. Probleme mit Lösungen

§ 24.5. Aufgaben zur selbstständigen Lösung

Kapitel 25

§ 25.1. allgemeine Charakteristiken

§ 25.2. Zubereitung und chemische Eigenschaften

§ 25.3. Probleme mit Lösungen

§ 25.4. Aufgaben zur selbstständigen Lösung

Kapitel 26

§ 26.1. Allgemeine Betrachtung

§ 26.2. Herstellung und chemische Eigenschaften von Carbonsäuren

§ 26.3. Einzelne Vertreter von Carbonsäuren

§ 26.4. Probleme mit Lösungen

§ 26.5. Aufgaben zur selbstständigen Lösung

Kapitel 27 Fette. Waschmittel

§ 27.1. Ester

§ 27.2. Fette und Öle

§ 27.3. Seifen und Reinigungsmittel

§.27.4. Probleme mit Lösungen

§ 27.5. Aufgaben zur selbstständigen Lösung

Kapitel 28

§ 28.1. Monosaccharide

§ 28.2. Disaccharide

§ 28.3. Polysaccharide

§ 28.4. Probleme mit Lösungen

§.28.5. Aufgaben zur selbstständigen Lösung

Kapitel 29

§ 29.1. Begrenzen Sie aliphatische Amine

§ 29.2. Anilin - das einfachste aromatische Amin

§ 29.3. Probleme mit Lösungen

§ 29.4. Aufgaben zur selbstständigen Lösung

Kapitel 30

§ 30.1. Aminosäuren

§ 30.2. Peptide

§ 30.3. Eichhörnchen

§ 30.4. Probleme mit Lösungen

§ 30.5. Aufgaben zur selbstständigen Lösung

Kapitel 31

§ 31.1. Sechsgliedrige Heterocyclen

§ 31.2. Verbindungen mit einem fünfgliedrigen Zyklus

§ 31.3. Die Struktur von Nukleinsäuren

§ 31.4. Die biologische Rolle von Nukleinsäuren

§ 31.5. Probleme mit Lösungen

§ 31.6. Aufgaben zur selbstständigen Lösung

Kapitel 32

§ 32.1. Allgemeine Eigenschaften von Polymeren

§ 32.2. Kunststoffe

§ 32.3. Fasern

§ 32.4. Gummis

§ 32.5. Probleme mit Lösungen

§ 32.6. Aufgaben zur selbstständigen Lösung

ANTWORTEN AUF AUFGABEN

SUBJECT INDEX

Wie man Bücher im PDF-Format liest, djvu - siehe Sektion " Programme; Archivierer; Formate pdf, djvu usw. "

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