წყალთან ურთიერთქმედება ტუტეს სახით; გ) პასიური, უმოქმედო; ბ) ლითონებთან ურთიერთობისას წარმოქმნიან მარილებს; გ) ტიპიური ლითონები; 2. ლითონი, რომელიც შეიძლება გამოვიყენოთ წყალბადის წარმოებისთვის (წყალთან რეაქციით ნ.ა.): ა) Zn; ბ) Mg; გ) აუ; დ) Hg; ე) კ; 3. ოქსიდებს და ჰიდროქსიდებს, რომლებსაც შეუძლიათ მჟავებთან და ტუტეებთან ურთიერთობის უნარი, ეწოდება: ა) ამფოტერული ბ) მჟავე გ) ძირითადი 4. მარცხნიდან მარჯვნივ პერიოდებში მეტალის თვისებები: ა) იზრდება ბ) სუსტდება გ) უცვლელი რჩება 5 გვერდითი ელემენტების ქვეჯგუფები VII ჯგუფი: ა) ქლორი ბ) ფოსფორი გ) მანგანუმი დ) ფრანციუმი 6. ატომის ბირთვის მუხტი განისაზღვრება: ა) პერიოდის რიცხვით ბ) ჯგუფის ნომრით გ) სერიული ნომრით 7. იგივე ელემენტების ატომების სტრუქტურა სერიული ნომრებით 17 და 35: ა ) სულელექტრონები; გ) რაოდენობა ელექტრონული დონეები; დ) ელექტრონების რაოდენობა ბოლო ენერგეტიკულ დონეზე; ბ) ნეიტრონების რაოდენობა; 8. ნივთი ერთად ელექტრონული ფორმულა 1s22s2p63s2p4: ა) ნახშირბადი; ბ) გოგირდი; გ) ქლორი; დ) ნატრიუმი; 9. ნახშირბადის ატომს აქვს ელექტრონული ფორმულა: ა) 1s22s22p3 ბ) 1s22s2 გ) 1s22s22p2 10. რომელ ელემენტის ატომს აქვს ბოლო ენერგეტიკული დონის შემდეგი სტრუქტურა ... 3s23p5: ა) ფოსფორი; ბ) ფტორი; გ) ქლორი; დ) მაგნიუმი; 11. No19 ელემენტის ელექტრონულ გარსში დაუწყვილებელი ელექტრონების რაოდენობა: ა) 1; ბ) 2; 3-ში; დ) 4; 12. ელემენტის რიგითი ნომერი, რომლის ატომებს შეუძლიათ წარმოქმნან RO3 ტიპის უმაღლესი ოქსიდი: ა) No11 (ნატრიუმი); ბ) No14 (სილიკონი); გ) No16 (გოგირდი); 13. ელემენტი ელექტრონული ფორმულით 1s22s22p63s23p5 ქმნის არასტაბილურ. წყალბადის ბმატიპი: ა) RH4; ბ) RH3; გ) H2R; დ) HR; 14. 3 მოლი წყალბადის მოცულობა ზე ნორმალური პირობები: ა) 22,4 ლ; ბ) 44,8 ლ; გ) 67,2 ლ; დ) 89,6 ლ; ე) 112 ლ; 15. მეოთხე პერიოდის ელემენტი, მდებარე ქ მეორადი ქვეჯგუფი; ოქსიდი და ჰიდროქსიდი ავლენს ამფოტერულ ხასიათს. ეს ელემენტი ქმნის ოქსიდის ტიპის RO და ჰიდროქსიდს R(OH)2. ა) მაგნიუმი ბ) კალციუმი გ) თუთია დ) ნახშირბადი 16. სილიციუმის მაქსიმალური ვალენტობა: ა) IV ბ) V გ) VI დ) VII 17. სელენის მინიმალური ვალენტობა (No34): ა) I ბ) II გ. ) III დ ) IV 18. მოლეკულური მასაორის ურთიერთქმედებით მიღებული მარილი უმაღლესი ოქსიდებიელემენტები მათში ატომის კონფიგურაციით, შესაბამისად, 1s22s22p63s23p64s1 და 1s22s22p3 უდრის: ა) 85; ბ) 111; გ) 63; დ) 101; ე) 164; 19. პროდუქტი „X“, რომელიც მიიღება გარდაქმნების შედეგად: Al მარილი Al (OH) 3 X ა) Al Cl3 ბ) Al H3 გ) Na Al O2 დ) Al e) Al2O3 20. კოეფიციენტების ჯამი. რეაქციის განტოლებაში, რომლის სქემაც H2S + O2 → SO2 + H2O ა) 5; ბ) 6; 7 საათზე; დ) 8; ე) 9; 21. Მოლური მასამაგნიუმის ოქსიდი (გ/მოლში): ა) 24; ბ) 36; გ) 40; დ) 80; ე) 82; 22. რკინის ოქსიდის (III) მოლების რაოდენობა, რომლებიც შეადგენს 800 გ ეს ნაერთი: ა) 1; ბ) 2; 3-ში; დ) 4; ე) 5; 23. 8 გ CH4 მეთანის წვის დროს გამოიყოფა 401 კჯ სითბო. გამოთვალეთ ქიმიური რეაქციის თერმული ეფექტი (Q) CH4 (გ) + 2O2 (გ) = CO2 (გ) + 2H2O (გ) + Q: ა) + 401 კჯ; ბ) + 802 კჯ; გ) - 802 კჯ; დ) + 1604 კჯ; ე) - 1604 კჯ; 24. ნორმალურ პირობებში 128 გ ჟანგბადი იკავებს მოცულობას: ა) 11,2 ლ; ბ) 22,4 ლ; გ) 44,8 ლ; დ) 67,2 ლ; ე) 89,6 ლ; 25. მასური წილიწყალბადი SiH4 ნაერთში არის: ა) 30%; ბ) 12,5%; გ) 40%; დ) 60%; ე) 65%; 26. ჟანგბადის მასური წილი EO2 ნაერთში არის 50%. ნაერთში E ელემენტის დასახელება: ა) აზოტი; ბ) ტიტანი; გ) გოგირდი; დ) სელენი; ე) ნახშირბადი; 27. 44,8 ლიტრ წყალბადთან ურთიერთქმედების მოლი რკინის ოქსიდის (III) რაოდენობა (ნ.ო): ა) 0,67 მოლი; ბ) 2 მოლი; გ) 0,3 მოლი; დ) 0,4 მოლი; ე) 5 მოლი; 28. მას მარილმჟავასსაჭიროა 44,8 ლიტრი წყალბადის (n.o.) მისაღებად (Mg + 2HCl = MgCl2 + H2): ა) 146 გ; ბ) 73 გ; გ) 292 გ; დ) 219 გ; ე) 20 გ; 29. 400 გ ნატრიუმის ქლორიდის 80%-იან ხსნარში შემავალი მარილის მასა: ა) 146 გ; ბ) 320 გ; გ) 210 გ; დ) 32 გ; ე) 200 გ; 30. მარილის მასა, რომელიც წარმოიქმნება კალიუმის ჰიდროქსიდის 300 გ ორთოფოსფორის მჟავას 65%-იან ხსნართან ურთიერთქმედებით: ა) 422 გ; ბ) 196 გ; გ) 360 გ; დ) 435 გ; ე) 200 გ;

წყალბადი არის ყველა ელემენტიდან უმარტივესი და ასევე ყველაზე უხვი ბუნებაში. უფროსმა მოსწავლეებმა უკვე იციან, რომ ლითონების რეაქცია, როგორიცაა მაგნიუმი და თუთია განზავებულთან არაორგანული მჟავებიგამოიწვიოს წყალბადის წარმოქმნა. მათ ასევე იციან წყალბადის აირის ტესტის შესახებ დამახასიათებელი „პოპით“. წყალბადი ყველაზე მეტად შედის ფორმულებში მარტივი კავშირები, რომლითაც იწყება სკოლაში ქიმიის შესწავლა, როგორიცაა წყლის მეთანი გოგირდის მჟავაამიაკი და ეთანოლი

წყალბადი სამყაროს ყველაზე უხვი ელემენტია. ავტორი არსებული შეფასებებიწყალბადი შეადგენს ატომების 90%-ზე მეტს და სამყაროს მასის დაახლოებით 75%-ს. დედამიწაზე არსებულ ელემენტებს შორის წყალბადი მეცხრეა ყველაზე უხვი. ის შეადგენს დედამიწის მასის 0,76%-ს და გვხვდება თითქმის ამდენივეში სხვადასხვა ნაერთებინახშირბადის მსგავსად. უმეტესობა მნიშვნელოვანი კავშირიბუნებრივი წყალბადი წყალია. წყალბადი ასევე გვხვდება ორგანულ ნაერთებში, როგორიცაა ქვანახშირი და ზეთი.

წყალბადი არა მხოლოდ ერთ-ერთი ყველაზე გავრცელებული ელემენტია, ის ასევე სრულიად განსხვავდება ყველა სხვა ელემენტისგან თავისი რიგი ქიმიური და ფიზიკური თვისებებით. გარდა ამისა, იგი ქმნის ნაერთების სპეციალურ სერიას. ეს არის ერთადერთი ელემენტი, რომლისთვისაც უნიკალური ჯიშია დასახელებული. ქიმიური ბმა(იხ. ნაწილი 2.1). არის ცნებები, როგორიცაა H-ბომბი(იხ. ნაწილი 1.3), წყალბადის ბაქტერია და კიდევ წყალბადის ენერგია(იხილეთ ქვემოთ).

წყალბადის ბაქტერიებს შეუძლიათ ენერგიის გამომუშავება წყალბადის წყალში დაჟანგვით. ეს ენერგია წყალბადის ბაქტერიებს სჭირდებათ ნახშირორჟანგის შთანთქმისთვის. გარკვეულ პირობებში, მათ ასევე შეუძლიათ გარკვეული ორგანული ნაერთების დაჟანგვა.

წყალბადი ერთადერთი ელემენტია, რომელიც აალებადი აირია. ამიტომაც ფლამანდიელმა ქიმიკოსმა J.B. Van Helmont-მა (1579-1644), რომელმაც პირველმა გამოყო წყალბადი, უწოდა მას „წვის გაზი“. ლაბორატორიულ პირობებში წყალბადი პირველად რკინაზე მჟავას მოქმედებით მიიღო ტ.მაიერნმა, მოგვიანებით (1672 წელს) რ.ბოილმა. 1766 წელს წყალბადი გულდასმით შეისწავლა ინგლისელმა ქიმიკოსმა და ფიზიკოსმა G. Cavendish-მა, რომელმაც მას "აალებადი ჰაერი" უწოდა. სახელწოდება "წყალბადი" შემოიღო ლავუაზიემ, რომელმაც ჩამოაყალიბა ლათინური ტერმინი "წყალბადი". ბერძნული სიტყვები„ჰიდრო“ (წყალი) და „გენები“ (მშობიარობა).

ანტუან ლორან ლავუაზიე (1743-1794)

ლავუაზიე დამაარსებლად ითვლება თანამედროვე ქიმია. მისი ყველაზე მნიშვნელოვანი წვლილი ქიმიაში მდგომარეობს ფლოგისტონის მცდარი თეორიის დამხობაში. ამ თეორიის თანახმად, ყველა აალებადი ნივთიერება შედგება ორი კომპონენტისგან - ფლოგისტონისა და სკივისგან. წვადი ნივთიერების დაწვისას ის კარგავს ფლოგისტონს და იქცევა ქერცლად („ნაცარი“ ან „ცაცხვი“). ლავუაზიემ ექსპერიმენტულად აჩვენა, რომ ჰაერის ჟანგბადი მონაწილეობს წვის პროცესში. მან ასევე დაადგინა ჟანგბადის როლი სუნთქვაში და პირველად დაიწყო ელემენტებისა და ნაერთების გარჩევა.

ანტუან ლავუაზიე (ტალსტრუპის ნახატიდან).

წყალბადის ატომის სტრუქტურა

წყალბადის ატომს აქვს უმარტივესი სტრუქტურა: იგი შედგება ბირთვისგან, რომელიც არის ერთი პროტონი და ერთი ელექტრონი, რომელიც მდებარეობს ბირთვის მიმდებარე ls-ორბიტალში (იხ. განყოფილება 1.2). ასეთი მარტივი სტრუქტურაიწვევს ბევრს უნიკალური თვისებებიწყალბადის. ჯერ ერთი, წყალბადის ატომს აქვს მხოლოდ ვალენტობა ელექტრონული გარსი. ამრიგად, მისი ერთადერთი ელექტრონი არ არის დაცული ბირთვის მუხტის მოქმედებისგან შიდა ელექტრონების მიერ. მეორეც, ეს გარე გარსისტაბილურობის მისაღწევად საკმარისია მხოლოდ ერთი ელექტრონის მოპოვება ან დაკარგვა ელექტრონული კონფიგურაცია. და ბოლოს, ვინაიდან წყალბადის ატომი შედგება მხოლოდ ერთი ელექტრონისა და ერთი პროტონისგან, ის ძალიან მცირეა. მართლაც, მისი კოვალენტური რადიუსი (0,029 ნმ) და ვან დერ ვაალსის რადიუსი (0,12 ნმ) არის მინიმალური მნიშვნელობებიყველა ელემენტს შორის (იხ. სექცია 2.2). ეს მახასიათებლები ბევრს ხსნის გამორჩეული თვისებებიწყალბადი და მისი განსაკუთრებული პოზიცია პერიოდული ცხრილი.

მდებარეობა პერიოდულ სისტემაში

ვინაიდან წყალბადის ატომი, კარგავს თავის ერთ ელექტრონს, ქმნის ერთჯერად დამუხტულს დადებითი იონი, ეს ელემენტი მოთავსებულია პერიოდული ცხრილის 1 ჯგუფის ზედა ნაწილში. თუმცა, მიუხედავად იმისა, რომ წყალბადი გარკვეულ პირობებში შეიძლება შეიძინოს

ცხრილი 12.1. წყალბადის, ლითიუმის და ნატრიუმის იონიზაციის ენერგიები

ცხრილი 12.2. წყალბადის, ფტორისა და ქლორის ელექტრონის მიდრეკილება

ცხრილი 12.3. წყალბადის, ფტორისა და ქლორის მოლეკულებში ბმის საშუალო ენთალპიები

მეტალის თვისებები (იხ. სურ. 2.15), ნორმალურ პირობებში იგი აღმოაჩენს მხოლოდ არამეტალურ თვისებებს. მისი იონიზაციის ენერგიის შედარება ლითიუმის და ნატრიუმის იონიზაციის ენერგიასთან (ცხრილი 12.1) აჩვენებს, რომ წყალბადი ძალიან განსხვავდება I ჯგუფის სხვა ელემენტებისაგან. ტუტე ლითონები.

წყალბადის ატომს ასევე შეუძლია, თუმცა ძნელად, მიამაგროს ელექტრონი იონის წარმოქმნის მიზნით.ამ თვისების მიხედვით, როგორც ჩანს, ის შეიძლება ჰალოგენებთან ერთად VII ჯგუფის თავზე მოთავსდეს. თუმცა, წყალბადი არ არის p-ელემენტი და მისი ელექტრონების აფინურობის შედარება (იხ. პუნქტი 2.1) ფტორისა და ქლორის ელექტრონებთან (ცხრილი 12.2) აჩვენებს, რომ ის არ მიეკუთვნება VII ჯგუფს.

ჩვენ ასევე აღვნიშნავთ, რომ მიუხედავად იმისა, რომ წყალბადი, ჰალოგენების მსგავსად, ქმნის დიატომურ მოლეკულებს, ბმა წყალბადის მოლეკულაში გაცილებით ძლიერია, ვიდრე ფტორის ან ქლორის მოლეკულებში. ეს შეიძლება დადასტურდეს მათი ბონდის ენთალპიების შედარებით (იხ. განყოფილება 5.3), რომელიც მითითებულია ცხრილში. 12.3.

სამყაროში ყველაზე გავრცელებული ქიმიური ელემენტია წყალბადი. ეს არის ერთგვარი ამოსავალი წერტილი, რადგან პერიოდულ სისტემაში ის ატომური ნომერიუდრის ერთს. კაცობრიობა იმედოვნებს, რომ შეძლებს მეტი გაიგოს მის შესახებ, როგორც ერთ-ერთი ყველაზე შესაძლო სატრანსპორტო საშუალებამომავალში. წყალბადი უმარტივესი, მსუბუქი, ყველაზე გავრცელებული ელემენტია, ის ყველგან არის უხვად - მატერიის მთლიანი მასის სამოცდათხუთმეტი პროცენტი. ის ნებისმიერ ვარსკვლავშია, განსაკუთრებით წყალბადის დიდი რაოდენობით გაზის გიგანტები. მისი როლი ვარსკვლავური შერწყმის რეაქციებში მთავარია. წყალბადის გარეშე წყალი არ არის, რაც ნიშნავს რომ სიცოცხლე არ არსებობს. ყველას ახსოვს, რომ წყლის მოლეკულა შეიცავს ჟანგბადის ერთ ატომს და მასში ორი ატომი წყალბადია. ეს ყველასთვისაა ცნობილი ფორმულა H 2 O.

როგორ ვიყენებთ მას

წყალბადი აღმოაჩინეს 1766 წელს ჰენრი კავენდიშილითონის დაჟანგვის რეაქციის ანალიზისას. რამდენიმეწლიანი დაკვირვების შემდეგ მან გააცნობიერა, რომ წყალბადის წვის პროცესში წარმოიქმნება წყალი. ადრე, მეცნიერებმა გამოყო ეს ელემენტი, მაგრამ დამოუკიდებლად არ მიიჩნიეს. 1783 წელს წყალბადს მიენიჭა სახელი წყალბადი (ბერძნულიდან თარგმნილია "ჰიდრო" - წყალი და "გენი" - მშობიარობა). ელემენტი, რომელიც წარმოქმნის წყალს, არის წყალბადი. ეს არის გაზი, რომლის მოლეკულური ფორმულაა H2. თუ ტემპერატურა ახლოსაა ოთახის ტემპერატურასთან და წნევა ნორმალურია, ეს ელემენტი შეუმჩნეველია. წყალბადს ადამიანის გრძნობაც კი ვერ იჭერს - უგემურია, უფერო, უსუნო. მაგრამ წნევის ქვეშ და -252,87 C ტემპერატურაზე (ძალიან ცივა!) ეს აირი თხევადდება. ასე ინახება, რადგან გაზის სახით ის ბევრს იკავებს მეტი სივრცე. თხევადი წყალბადი გამოიყენება როგორც სარაკეტო საწვავი.

წყალბადი შეიძლება გახდეს მყარი, მეტალიკი, მაგრამ ამისათვის საჭიროა სუპერმაღალი წნევა და ამას აკეთებენ ახლა ყველაზე ცნობილი მეცნიერები, ფიზიკოსები და ქიმიკოსები. უკვე ახლა ეს ელემენტი ემსახურება როგორც ალტერნატიულ საწვავს ტრანსპორტისთვის. მისი გამოყენება ძრავის მუშაობის მსგავსია. შიგაწვის: წყალბადის წვისას მისი ქიმიური ენერგიის დიდი ნაწილი გამოიყოფა. ასევე პრაქტიკულად შეიმუშავა შექმნის გზა საწვავის უჯრედიმასზე დაყრდნობით: ჟანგბადთან შერწყმისას ხდება რეაქცია და ამის მეშვეობით წარმოიქმნება წყალი და ელექტროენერგია. არ არის გამორიცხული, რომ ტრანსპორტი მალე ბენზინის ნაცვლად წყალბადზე "გადართოს" - ბევრი ავტომწარმოებელი დაინტერესებულია ალტერნატიული წვადი მასალების შექმნით და არის გარკვეული წარმატებები. მაგრამ წმინდა წყალბადის ძრავა ჯერ კიდევ მომავალშია, ბევრი სირთულეა. თუმცა, უპირატესობები ისეთია, რომ მყარი წყალბადით საწვავის ავზის შექმნა არის სრული მოძრაობადა მეცნიერები და ინჟინრები უკან დახევას არ აპირებენ.

Ძირითადი ინფორმაცია

Hydrogenium (ლათ.) - წყალბადი, პირველი სერიული ნომერიპერიოდულ სისტემაში აღინიშნება H. წყალბადის ატომს აქვს მასა 1,0079, ეს არის გაზი, რომელსაც ნორმალურ პირობებში არ აქვს გემო, სუნი, ფერი. ქიმიკოსებმა მეთექვსმეტე საუკუნიდან აღწერეს გარკვეული აალებადი გაზი, რაც მას სხვადასხვა გზით აღნიშნავს. მაგრამ ეს ყველასთვის აღმოჩნდა იგივე პირობები- როცა ლითონს მჟავა ესხმის. წყალბადს, თვით კავენდიშიც კი, მრავალი წლის განმავლობაში უბრალოდ "წვად ჰაერს" უწოდებდნენ. მხოლოდ 1783 წელს ლავუაზიემ დაამტკიცა, რომ წყალი აქვს რთული შემადგენლობა, სინთეზისა და ანალიზის გზით და ოთხი წლის შემდეგ მან „წვად ჰაერს“ თავისი თანამედროვე სახელი უწოდა. ამის ძირი რთული სიტყვაფართოდ გამოიყენება, როდესაც საჭიროა წყალბადის ნაერთების დასახელება და ნებისმიერი პროცესი, რომელშიც ის მონაწილეობს. მაგალითად, ჰიდროგენიზაცია, ჰიდრიდი და მსგავსი. ხოლო რუსული სახელი შემოგვთავაზა 1824 წელს მ.სოლოვიოვმა.

ბუნებაში, ამ ელემენტის განაწილებას არ აქვს თანაბარი. ლითოსფეროში და ჰიდროსფეროში დედამიწის ქერქიმისი მასა ერთი პროცენტია, მაგრამ წყალბადის ატომები თექვსმეტ პროცენტს აღწევს. დედამიწაზე ყველაზე გავრცელებული წყალი და მასში წონის 11,19% წყალბადია. ასევე, ის, რა თქმა უნდა, არის თითქმის ყველა ნაერთში, რომლებიც ქმნიან ნავთობს, ნახშირს, ყველა ბუნებრივ აირს, თიხას. წყალბადი არის მცენარეთა და ცხოველთა ყველა ორგანიზმში - ცილების, ცხიმების, ნუკლეინის მჟავების, ნახშირწყლების და ა.შ. წყალბადის თავისუფალი მდგომარეობა არ არის ტიპიური და თითქმის არასდროს ხდება - მისი ძალიან ცოტაა ბუნებრივ და ვულკანურ აირებში. ატმოსფეროში წყალბადის ძალიან უმნიშვნელო რაოდენობა - 0,0001%, ატომების რაოდენობის მიხედვით. მეორე მხრივ, პროტონების მთელი ნაკადები წარმოადგენს წყალბადს დედამიწის მახლობლად მდებარე სივრცეში, რომელიც ქმნის ჩვენი პლანეტის შიდა რადიაციულ სარტყელს.

ფართი

სივრცეში არცერთი ელემენტი არ არის ისეთი საერთო, როგორც წყალბადი. მზის ელემენტების შემადგენლობაში წყალბადის მოცულობა მისი მასის ნახევარზე მეტია. ვარსკვლავების უმეტესობა აყალიბებს წყალბადს პლაზმის სახით. ნისლეულების სხვადასხვა აირების ძირითადი ნაწილი და ვარსკვლავთშორისი საშუალოასევე შედგება წყალბადისგან. ის იმყოფება კომეტებში, რიგი პლანეტების ატმოსფეროში. ბუნებრივია, არა შიგნით სუფთა ფორმა, - შემდეგ თავისუფალი H 2, შემდეგ მეთანი CH 4, შემდეგ ამიაკი NH 3, თუნდაც წყალი H 2 O. ძალიან ხშირად არის რადიკალები CH, NH, SiN, OH, PH და მსგავსი. როგორც პროტონების ნაკადი, წყალბადი არის კორპუსკულარული ნაწილი მზის რადიაციადა კოსმოსური სხივები.

ჩვეულებრივ წყალბადში ორი სტაბილური იზოტოპის ნარევი არის მსუბუქი წყალბადი (ან პროტიუმი 1 H) და მძიმე წყალბადი (ან დეიტერიუმი - 2 H ან D). არსებობს სხვა იზოტოპები: რადიოაქტიური ტრიტიუმი - 3 H ან T, წინააღმდეგ შემთხვევაში - ზემძიმე წყალბადი. და ასევე ძალიან არასტაბილური 4 N. ბუნებაში წყალბადის ნაერთი შეიცავს იზოტოპებს ასეთი პროპორციებით: დეიტერიუმის ატომზე არის 6800 პროტიუმის ატომები. ტრიტიუმი ატმოსფეროში წარმოიქმნება აზოტისგან, რომელიც გავლენას ახდენს კოსმოსური სხივების ნეიტრონებით, მაგრამ უმნიშვნელო. რას ნიშნავს იზოტოპების მასობრივი რიცხვები? რიცხვი მიუთითებს იმაზე, რომ პროტიუმის ბირთვს აქვს მხოლოდ ერთი პროტონი, ხოლო დეიტერიუმს აქვს არა მხოლოდ პროტონი, არამედ ნეიტრონი ატომის ბირთვში. ტრიტიუმს აქვს ორი ნეიტრონი ბირთვში ერთი პროტონისთვის. მაგრამ 4 N შეიცავს სამ ნეიტრონს თითო პროტონზე. აქედან გამომდინარე, წყალბადის იზოტოპების ფიზიკური და ქიმიური თვისებები ძალიან განსხვავებულია ყველა სხვა ელემენტის იზოტოპებთან შედარებით - განსხვავება მასებში ძალიან დიდია.

სტრუქტურა და ფიზიკური თვისებები

სტრუქტურის მიხედვით წყალბადის ატომი უმარტივესია ყველა სხვა ელემენტთან შედარებით: ერთი ბირთვი - ერთი ელექტრონი. იონიზაციის პოტენციალი - ბირთვის შეერთების ენერგია ელექტრონთან - 13,595 ელექტრონ ვოლტი (eV). სწორედ ამ სტრუქტურის სიმარტივის გამოა წყალბადის ატომი მოსახერხებელი მოდელის სახით კვანტური მექანიკაროდის გამოვთვალოთ ენერგიის დონეებიმეტი რთული ატომები. H 2 მოლეკულაში არის ორი ატომი, რომლებიც დაკავშირებულია ქიმიური ნივთიერებით კოვალენტური ბმა. დაშლის ენერგია ძალიან მაღალია. ატომური წყალბადიშეიძლება წარმოიქმნას ქიმიურ რეაქციებში, როგორიცაა თუთია და მარილმჟავა. ამასთან, წყალბადთან ურთიერთქმედება პრაქტიკულად არ ხდება - წყალბადის ატომური მდგომარეობა ძალიან ხანმოკლეა, ატომები დაუყოვნებლივ ერწყმის H 2 მოლეკულებს.

ფიზიკური თვალსაზრისით წყალბადი ყველაზე მსუბუქია ცნობილი ნივთიერებები- ჰაერზე თოთხმეტჯერ მსუბუქია (გაიხსენეთ ფრენა საჰაერო ბუშტებიარდადეგებზე - შიგნით მათ მხოლოდ წყალბადი აქვთ). თუმცა, ჰელიუმს შეუძლია ადუღება, გათხევადება, დნება, გამაგრება და მხოლოდ ჰელიუმი ადუღდება და დნება უფრო დაბალი ტემპერატურა. მისი გათხევადება რთულია, საჭიროა ტემპერატურა -240 გრადუს ცელსიუსზე დაბლა. მაგრამ მას აქვს ძალიან მაღალი თბოგამტარობა. წყალში თითქმის არ იხსნება, მაგრამ ლითონი მშვენივრად ურთიერთქმედებს წყალბადთან – იხსნება თითქმის ყველაში, ყველაზე უკეთ პალადიუმში (წყალბადის ერთ მოცულობაზე იხარჯება 850 ტომი). თხევადი წყალბადი არის მსუბუქი და თხევადი და ლითონებში გახსნისას ის ხშირად ანადგურებს შენადნობებს ნახშირბადთან ურთიერთქმედების გამო (მაგალითად, ფოლადი), ხდება დიფუზია, ხდება დეკარბონიზაცია.

ქიმიური თვისებები

ნაერთებში, უმეტესწილად, წყალბადი აჩვენებს ჟანგვის მდგომარეობას (ვალენტობას) +1, ისევე როგორც ნატრიუმი და სხვა ტუტე ლითონები. ის ითვლება მათ ანალოგად, რომელიც დგას მენდელეევის სისტემის პირველი ჯგუფის სათავეში. მაგრამ ლითონის ჰიდრიდებში წყალბადის იონი უარყოფითად არის დამუხტული, ჟანგვის მდგომარეობით -1. ასევე, ეს ელემენტი ახლოს არის ჰალოგენებთან, რომლებსაც შეუძლიათ მისი ჩანაცვლება ორგანულ ნაერთებში. ეს ნიშნავს, რომ წყალბადი ასევე შეიძლება მიეკუთვნებოდეს მენდელეევის სისტემის მეშვიდე ჯგუფს. ნორმალურ პირობებში წყალბადის მოლეკულები არ განსხვავდებიან აქტივობით, აერთიანებენ მხოლოდ ყველაზე აქტიურ არამეტალებს: კარგია ფტორთან, ხოლო თუ მსუბუქია, ქლორთან ერთად. მაგრამ როდესაც თბება, წყალბადი განსხვავებული ხდება - ის რეაგირებს ბევრ ელემენტთან. ატომური წყალბადი, მოლეკულურ წყალბადთან შედარებით, ქიმიურად ძალიან აქტიურია, ამიტომ წყალი წარმოიქმნება ჟანგბადთან დაკავშირებით და გზად გამოიყოფა ენერგია და სითბო. ზე ოთახის ტემპერატურაზეეს რეაქცია ძალიან ნელია, მაგრამ ხუთას ორმოცდაათი გრადუსზე ზევით გაცხელებისას მიიღება აფეთქება.

წყალბადი გამოიყენება ლითონების შესამცირებლად, რადგან ის ართმევს ჟანგბადს მათ ოქსიდებს. ფტორთან ერთად წყალბადი აყალიბებს აფეთქებას სიბნელეშიც კი და მინუს ორას ორმოცდათორმეტ გრადუს ცელსიუსზე. ქლორი და ბრომი წყალბადს მხოლოდ გაცხელებისას ან განათებისას აღაგზნებს, ხოლო იოდს მხოლოდ გაცხელებისას. წყალბადი და აზოტი ქმნიან ამიაკს (ასე მზადდება სასუქების უმეტესობა). გაცხელებისას ის ძალიან აქტიურად ურთიერთქმედებს გოგირდთან და მიიღება წყალბადის სულფიდი. ტელურუმთან და სელენთან ერთად ძნელია წყალბადის რეაქციის გამოწვევა, მაგრამ სუფთა ნახშირბადთან რეაქცია ხდება ძალიან მაღალი ტემპერატურადა მიიღება მეთანი. ნახშირბადის მონოქსიდით წყალბადი აყალიბებს სხვადასხვა ორგანულ ნაერთებს, წნევა, ტემპერატურა, კატალიზატორები აქ გავლენას ახდენს და ამ ყველაფერს დიდი პრაქტიკული მნიშვნელობა აქვს. ზოგადად წყალბადის როლი, ისევე როგორც მისი ნაერთები, განსაკუთრებით დიდია, რადგან იძლევა მჟავა თვისებებიპროტური მჟავები. წყალბადის ბმები იქმნება მრავალ ელემენტთან, რაც გავლენას ახდენს როგორც არაორგანული, ასევე ორგანული ნაერთების თვისებებზე.

მიღება და გამოყენება

წყალბადი იწარმოება კომერციულად ბუნებრივი აირები- აალებადი, კოქსი, ნავთობგადამამუშავებელი აირები. მისი მიღება ასევე შესაძლებელია ელექტროლიზით, სადაც ელექტროენერგია არც თუ ისე ძვირია. თუმცა, წყალბადის წარმოების ყველაზე მნიშვნელოვანი მეთოდია ნახშირწყალბადების, ძირითადად მეთანის, კატალიზური რეაქცია წყლის ორთქლთან, როდესაც ხდება კონვერტაცია. ასევე ფართოდ გამოიყენება ნახშირწყალბადების ჟანგბადით დაჟანგვის მეთოდი. წყალბადის მოპოვება ბუნებრივი აირიარის ყველაზე იაფი გზა. დანარჩენი ორი არის კოქსის ღუმელის გაზისა და ქარხნის გაზის გამოყენება - წყალბადი გამოიყოფა სხვა კომპონენტების გათხევადებისას. ისინი უფრო ადვილად თხევადდება, წყალბადისთვის კი, როგორც გვახსოვს, საჭიროა -252 გრადუსი.

წყალბადის ზეჟანგი ძალიან პოპულარულია. ამ ხსნარით მკურნალობა ძალიან ხშირად გამოიყენება. მოლეკულური ფორმულა H 2 O 2-ს ნაკლებად სავარაუდოა, რომ დაასახელოს ყველა ის მილიონი ადამიანი, ვისაც სურს იყოს ქერა და თმის გაღიავება, ისევე როგორც მათ, ვისაც უყვარს სისუფთავე სამზარეულოში. ისინიც კი, ვინც კნუტთან თამაშის შედეგად ნაკაწრებს მკურნალობენ, ხშირად ვერ ხვდებიან, რომ წყალბადის მკურნალობას იყენებენ. მაგრამ ყველამ იცის ამბავი: 1852 წლიდან წყალბადი დიდი დროგამოიყენება აერონავტიკაში. ჰენრი გიფარდის მიერ გამოგონილი საჰაერო ხომალდი წყალბადზე იყო დაფუძნებული. მათ ზეპელინები ეძახდნენ. ზეპელინები ციდან აიძულეს თვითმფრინავების მშენებლობის სწრაფმა განვითარებამ. 1937 წელს მოხდა დიდი უბედური შემთხვევა, როდესაც ჰინდენბურგის საჰაერო ხომალდი დაიწვა. ამ ინციდენტის შემდეგ ზეპელინები აღარასოდეს გამოიყენეს. მაგრამ მეთვრამეტე საუკუნის ბოლოს გავრცელდა ბუშტებიწყალბადით სავსე იყო ყველგან. ამიაკის წარმოების გარდა, დღეს წყალბადი საჭიროა მეთილის სპირტისა და სხვა სპირტების, ბენზინის, ჰიდროგენირებული მძიმე წარმოებისთვის. თხევადი საწვავიდა მყარი საწვავი. არ შეიძლება წყალბადის გარეშე შედუღებისას, ლითონების ჭრისას - ეს შეიძლება იყოს ჟანგბად-წყალბადი და ატომური წყალბადი. ხოლო ტრიტიუმი და დეიტერიუმი სიცოცხლეს აძლევს ბირთვულ ენერგიას. ეს, როგორც გვახსოვს, წყალბადის იზოტოპებია.

ნეუმივაკინი

წყალბადი, როგორც ქიმიური ელემენტი, იმდენად კარგია, რომ მას საკუთარი გულშემატკივრები არ ჰყავდა. ივან პავლოვიჩ ნეუმივაკინი - სამედიცინო მეცნიერებათა დოქტორი, პროფესორი, ლაურეატი სახელმწიფო პრემიადა მას აქვს კიდევ ბევრი ტიტული და ჯილდო, მათ შორის. როგორც ტრადიციული მედიცინის დოქტორი დასახელდა რუსეთის საუკეთესო ხალხურ მკურნალად. სწორედ მან შეიმუშავა გატანის მრავალი მეთოდი და პრინციპი სამედიცინო დახმარებაასტრონავტები ფრენაში. სწორედ მან შექმნა უნიკალური საავადმყოფო - ჰოსპიტალი კოსმოსურ ხომალდზე. პარალელურად იყო კოსმეტიკური მედიცინის მიმართულების სახელმწიფო კოორდინატორი. ფართი და კოსმეტიკა. მისი გატაცება წყალბადით არ არის გამიზნული დიდი ფულის გამომუშავებაზე, როგორც ეს ახლა ხდება შიდა მედიცინა, პირიქით - ასწავლოს ადამიანებს რაიმეს გამოჯანმრთელება ფაქტიურად პენი წამალით, აფთიაქებში დამატებითი ვიზიტების გარეშე.

ის ხელს უწყობს წამლით მკურნალობას, რომელიც ფაქტიურად ყველა სახლშია. ეს არის წყალბადის ზეჟანგი. თქვენ შეგიძლიათ გააკრიტიკოთ ნეუმივაკინი რამდენიც გსურთ, ის მაინც დაჟინებით მოითხოვს საკუთარ თავს: დიახ, მართლაც, ფაქტიურად ყველაფრის განკურნება შესაძლებელია წყალბადის ზეჟანგით, რადგან ის გაჯერებს შიდა უჯრედებიორგანიზმი ჟანგბადით ანადგურებს ტოქსინებს, ახდენს მჟავა და ტუტე ბალანსის ნორმალიზებას და აქედან ხდება ქსოვილების რეგენერაცია, მთელი ორგანიზმის გაახალგაზრდავება. ჯერ არავის უნახავს წყალბადის ზეჟანგით განკურნება, მით უმეტეს, გამოკვლეული, მაგრამ ნეუმივაკინი ამტკიცებს, რომ ამ საშუალების გამოყენებით, შეგიძლიათ მთლიანად განთავისუფლდეთ ვირუსული, ბაქტერიული და სოკოვანი დაავადებებისგან, თავიდან აიცილოთ სიმსივნეების და ათეროსკლეროზის განვითარება, დაამარცხოთ დეპრესია, გაახალგაზრდავოთ სხეული. და არასოდეს დაავადდეთ SARS და გაციება.

პანაცეა

ივან პავლოვიჩი დარწმუნებულია, რომ ამ მარტივი წამლის სათანადო გამოყენებით და ყველა მარტივი ინსტრუქციით, შეგიძლიათ დაამარცხოთ მრავალი დაავადება, მათ შორის ძალიან სერიოზული. მათი სია უზარმაზარია: პაროდონტის დაავადებისა და ტონზილიტიდან მიოკარდიუმის ინფარქტით, ინსულტით და დიაბეტით დამთავრებული. ისეთი წვრილმანები, როგორიცაა სინუსიტი ან ოსტეოქონდროზი, შორდება პირველი მკურნალობის სესიებს. სიმსივნური სიმსივნეებიც კი აშინებენ და გარბიან წყალბადის ზეჟანგს, რადგან სტიმულირდება იმუნური სისტემა, აქტიურდება ორგანიზმის სიცოცხლე და მისი თავდაცვა.

ბავშვებსაც კი შეუძლიათ ამ გზით მოპყრობა, გარდა იმისა, რომ ორსულებმა სჯობს, ამ დროისთვის წყალბადის ზეჟანგის გამოყენებისგან თავი შეიკავონ. ასევე არ არის რეკომენდებული ამ მეთოდითგადანერგილი ორგანოების მქონე ადამიანები ქსოვილის შესაძლო შეუთავსებლობის გამო. დოზა მკაცრად უნდა იყოს დაცული: ერთი წვეთიდან ათამდე, ყოველდღე თითის დამატება. დღეში სამჯერ (დღეში წყალბადის ზეჟანგის სამპროცენტიანი ხსნარის ოცდაათი წვეთი, ვაი!) ჭამამდე ნახევარი საათით ადრე. ხსნარის შეყვანა შეგიძლიათ ინტრავენურად და ექიმის მეთვალყურეობის ქვეშ. ზოგჯერ წყალბადის ზეჟანგი კომბინირებულია სხვა პრეპარატებთან უფრო ეფექტური ეფექტისთვის. ხსნარის შიგნით გამოიყენება მხოლოდ განზავებული სახით - სუფთა წყლით.

გარეგნულად

კომპრესები და გამრეცხვები ძალიან პოპულარული იყო მანამ, სანამ პროფესორი ნეუმივაკინი შექმნიდა თავის მეთოდებს. ყველამ იცის, რომ ისევე, როგორც ალკოჰოლის კომპრესები, წყალბადის ზეჟანგი არ შეიძლება გამოყენებულ იქნას სუფთა სახით, რადგან ქსოვილის დამწვრობა მოჰყვება, მაგრამ მეჭეჭები ან სოკოვანი ინფექციები ადგილობრივად და ძლიერი ხსნარით ზეთობენ - თხუთმეტ პროცენტამდე.

კანის გამონაყარის დროს, თავის ტკივილით, ასევე ტარდება პროცედურები, რომელშიც წყალბადის ზეჟანგი მონაწილეობს. შეკუმშვა უნდა გაკეთდეს ბამბის ქსოვილით, რომელიც დასველებულია ორი ჩაის კოვზი სამ პროცენტ წყალბადის ზეჟანგის ხსნარში და ორმოცდაათი მილიგრამი. სუფთა წყალი. გადააფარეთ ქსოვილს ფოლგა და შეფუთეთ მატყლით ან პირსახოცით. შეკუმშვის ხანგრძლივობაა მეოთხედი საათიდან საათნახევრამდე დილა-საღამოს გამოჯანმრთელებამდე.

ექიმების აზრი

მოსაზრებები იყოფა, ყველა არ აღფრთოვანებულია წყალბადის ზეჟანგის თვისებებით, უფრო მეტიც, მათ არა მხოლოდ არ სჯერათ, არამედ იცინიან. ექიმებს შორის არიან ისეთებიც, ვინც მხარს უჭერდა ნეუმივაკინს და აიღო მისი თეორიის განვითარებაც კი, მაგრამ ისინი უმცირესობაში არიან. უმეტესობაექიმები მიიჩნევენ, რომ ასეთი მკურნალობის გეგმა არა მხოლოდ არაეფექტურად, არამედ ხშირად ფატალურია.

მართლაც, ჯერ არ არსებობს ოფიციალურად არც ერთი დადასტურებული შემთხვევა, როდესაც პაციენტი განიკურნებოდა წყალბადის ზეჟანგით. ამასთან, არ არსებობს ინფორმაცია ამ მეთოდის გამოყენებასთან დაკავშირებით ჯანმრთელობის გაუარესების შესახებ. მაგრამ ძვირფასი დრო იკარგება და ადამიანი, რომელმაც მიიღო ერთ-ერთი სერიოზული დაავადება და მთლიანად ეყრდნობოდა ნეუმივაკინის პანაცეას, ემუქრება დაგვიანების რისკი მისი ნამდვილი ტრადიციული მკურნალობის დაწყებაზე.

წყალბადი, N (ლათ. hydrogenium; a. hydrogen; n. Wasserstoff; f. hydrogene; i. hidrogeno), - ქიმიური ელემენტი. პერიოდული სისტემამენდელეევის ელემენტები, რომლებიც ერთდროულად მიეკუთვნება I და VII ჯგუფებს, ატომური ნომერი 1, ატომური მასა 1,0079. ბუნებრივ წყალბადს აქვს სტაბილური იზოტოპები - პროტიუმი (1 H), დეიტერიუმი (2 H, ან D) და რადიოაქტიური - ტრიტიუმი (3 H, ან T). ბუნებრივი ნაერთებისთვის საშუალო თანაფარდობა D/Н = (158±2).10 -6 3 Н წონასწორული შემცველობა დედამიწაზე შეადგენს ~5,10 27 ატომს.

წყალბადის ფიზიკური თვისებები

წყალბადი პირველად 1766 წელს აღწერა ინგლისელმა მეცნიერმა გ.კავენდიშმა. ნორმალურ პირობებში წყალბადი არის უფერო, უსუნო და უგემოვნო აირი. ბუნებაში, თავისუფალ მდგომარეობაში, ის H 2 მოლეკულების სახითაა. H 2 მოლეკულის დისოციაციის ენერგია არის 4,776 ევ; წყალბადის ატომის იონიზაციის პოტენციალი არის 13,595 ევ. წყალბადი არის ყველა ცნობილი ყველაზე მსუბუქი ნივთიერება, 0 ° C ტემპერატურაზე და 0,1 მპა 0,0899 კგ / მ 3; დუღილის წერტილი - 252,6 ° C, დნობის წერტილი - 259,1 ° C; კრიტიკული პარამეტრები: t - 240 ° C, წნევა 1.28 MPa, სიმკვრივე 31.2 კგ / მ 3. ყველა გაზიდან ყველაზე თერმოგამტარი - 0,174 W / (m.K) 0 ° C და 1 MPa, სპეციფიკური სითბო 14,208.10 3 ჯ (კგ.კ).

წყალბადის ქიმიური თვისებები

თხევადი წყალბადი ძალიან მსუბუქია (სიმკვრივე -253°C-ზე 70,8 კგ/მ 3) და თხევადი (-253°C-ზე არის 13,8 cP). უმეტეს ნაერთებში წყალბადი ავლენს ჟანგვის მდგომარეობას +1 (ტუტე ლითონების მსგავსი), ნაკლებად ხშირად -1 (ლითონის ჰიდრიდების მსგავსი). ნორმალურ პირობებში მოლეკულური წყალბადიუმოქმედო; წყალში ხსნადობა 20°C და 1 მპა 0,0182 მლ/გ; კარგად ხსნადი ლითონებში - Ni, Pt, Pd და ა.შ. აყალიბებს წყალს ჟანგბადთან ერთად 143,3 მჯ/კგ სითბოს გამოყოფით (25°C და 0,1 მპა); 550°C და ზემოთ, რეაქციას თან ახლავს აფეთქება. ფტორთან და ქლორთან ურთიერთობისას რეაქციები ასევე აფეთქებით მიმდინარეობს. ძირითადი წყალბადის ნაერთები: H 2 O, ამიაკი NH 3, წყალბადის სულფიდი H 2 S, CH 4, ლითონის და ჰალოგენის ჰიდრიდები CaH 2, HBr, Hl, აგრეთვე ორგანული ნაერთები C 2 H 4, HCHO, CH 3 OH და ა.შ. .

წყალბადი ბუნებაში

წყალბადი ბუნებაში ფართოდ გავრცელებული ელემენტია, მისი შემცველობა 1% (მასობრივად). დედამიწაზე წყალბადის მთავარი რეზერვუარი წყალია (11,19%, მასის მიხედვით). წყალბადი არის ყველა ბუნებრივი ორგანული ნაერთის ერთ-ერთი მთავარი კომპონენტი. თავისუფალ მდგომარეობაში იმყოფება ვულკანურ და სხვა ბუნებრივ აირებში (0,0001%, ატომების რაოდენობის მიხედვით). იგი შეადგენს მზის, ვარსკვლავების, ვარსკვლავთშორისი გაზის, გაზის ნისლეულების მასის დიდ ნაწილს. ის იმყოფება პლანეტების ატმოსფეროებში H 2 , CH 4 , NH 3 , H 2 O, CH, NHOH და ა.შ. ის არის მზის კორპუსკულური გამოსხივების (პროტონული ნაკადები) და კოსმოსური სხივების (ელექტრონის) ნაწილი. ნაკადები).

წყალბადის მიღება და გამოყენება

ნედლეულისთვის სამრეწველო წარმოებაწყალბადი - გადამამუშავებელი აირები, გაზიფიკაციის პროდუქტები და ა.შ. წყალბადის წარმოების ძირითადი მეთოდები: ნახშირწყალბადების რეაქცია წყლის ორთქლთან, ნახშირწყალბადების არასრული დაჟანგვა, ოქსიდის გარდაქმნა, წყლის ელექტროლიზი. წყალბადი გამოიყენება ამიაკის, სპირტების, სინთეზური ბენზინის, მარილმჟავას წარმოებისთვის, ნავთობპროდუქტების ჰიდროგადამუშავებისთვის, ლითონების ჭრისთვის წყალბად-ჟანგბადის ცეცხლით.

წყალბადი პერსპექტიული აირისებრი საწვავია. დეიტერიუმმა და ტრიტიუმმა იპოვეს გამოყენება ბირთვულ ენერგეტიკაში.

წყალბადი

წყალბადი-ა; მ.ქიმიური ელემენტი (H), მსუბუქი, უფერო და უსუნო აირი, რომელიც ერწყმის ჟანგბადს და წარმოქმნის წყალს.

◁ წყალბადი, th, th. V კავშირები. V ბაქტერია. V- ბომბი(უზარმაზარი ბომბი დესტრუქციული ძალა, რომლის ფეთქებადი მოქმედება ეფუძნება თერმობირთვული რეაქცია). წყალბადის, th, th.

წყალბადის

(ლათ. Hydrogenium), პერიოდული სისტემის VII ჯგუფის ქიმიური ელემენტი. ბუნებაში არსებობს ორი სტაბილური იზოტოპი (პროტიუმი და დეიტერიუმი) და ერთი რადიოაქტიური იზოტოპი (ტრიტიუმი). მოლეკულა არის დიატომური (H 2). უფერო და უსუნო გაზი; სიმკვრივე 0,0899 გ/ლ, ტკიპ - 252,76°C. იგი აერთიანებს ბევრ ელემენტს და ქმნის წყალს ჟანგბადთან. ყველაზე გავრცელებული ელემენტი სივრცეში; შეადგენს (პლაზმის სახით) მზისა და ვარსკვლავების მასის 70%-ზე მეტს, ვარსკვლავთშორისი გარემოსა და ნისლეულების გაზების ძირითად ნაწილს. წყალბადის ატომი მრავალი მჟავისა და ფუძის ნაწილია, ორგანული ნაერთების უმეტესობა. ისინი გამოიყენება ამიაკის, მარილმჟავას წარმოებაში, ცხიმების ჰიდროგენიზაციისთვის და ა.შ., ლითონების შედუღებასა და ჭრაში. პერსპექტიული როგორც საწვავი (იხ. წყალბადის ენერგია).

წყალბადი

წყალბადი (ლათ. Hydrogenium), H, ქიმიური ელემენტი ატომური ნომრით 1, ატომური მასა 1,00794. ქიმიური სიმბოლოწყალბადი H ჩვენს ქვეყანაში იკითხება "ნაცარი", როგორც ეს ასო გამოითქმის ფრანგულად.
ბუნებრივი წყალბადი შედგება ორი ნაზავისაგან სტაბილური ნუკლიდები (სმ.ნუკლიდი)მასური ნომრებით 1,007825 (99,985% ნარევში) და 2,0140 (0,015%). გარდა ამისა, რადიოაქტიური ნუკლიდის, ტრიტიუმის კვალი ყოველთვის არის ბუნებრივ წყალბადში. (სმ.ტრიტიუმი) 3 სთ (ნახევარგამოყოფის პერიოდი T 1/2 12,43 წელი). ვინაიდან წყალბადის ატომის ბირთვი შეიცავს მხოლოდ 1 პროტონს (ელემენტის ატომის ბირთვში ნაკლები პროტონები არ შეიძლება იყოს), ზოგჯერ ამბობენ, რომ წყალბადი ქმნის ბუნებრივ. ქვედა ზღვარი D.I. მენდელეევის ელემენტების პერიოდული სისტემა (თუმცა თავად ელემენტი წყალბადი მდებარეობს ცხრილის ზედა ნაწილში). ელემენტი წყალბადი მდებარეობს პერიოდული ცხრილის პირველ პერიოდში. ის ასევე მიეკუთვნება პირველ ჯგუფს (ტუტე ლითონების IA ჯგუფს (სმ.ტუტე ლითონები)) და მე-7 ჯგუფს (ჰალოგენების VIIA ჯგუფი (სმ.ჰალოგენები)).
წყალბადის იზოტოპებში ატომების მასები მნიშვნელოვნად განსხვავდება (რამდენიმეჯერ). ეს იწვევს შესამჩნევ განსხვავებებს მათ ქცევაში ფიზიკური პროცესები(დისტილაცია, ელექტროლიზი და სხვ.) და გარკვეული ქიმიური განსხვავებები(ერთი ელემენტის იზოტოპების ქცევაში განსხვავებებს უწოდებენ იზოტოპურ ეფექტებს; წყალბადისთვის, იზოტოპური ეფექტები ყველაზე მნიშვნელოვანია). ამიტომ, ყველა სხვა ელემენტის იზოტოპებისგან განსხვავებით, წყალბადის იზოტოპებს აქვთ სპეციალური სიმბოლოები და სახელები. წყალბადით მასობრივი რიცხვი 1-ს ეწოდება მსუბუქი წყალბადი, ან პროტიუმი (ლათ. Protium, ბერძნულიდან protos - პირველი), აღინიშნება სიმბოლო H, ხოლო მის ბირთვს ეწოდება პროტონი. (სმ.პროტონი (ელემენტარული ნაწილაკი)), სიმბოლო r. წყალბადს 2 მასის რიცხვით უწოდებენ მძიმე წყალბადს, დეიტერიუმს (სმ.დეიტერიუმი)(ლათინური Deuterium, ბერძნულიდან deuteros - მეორე), სიმბოლოები 2 H, ან D (წაიკითხეთ "de") გამოიყენება მის აღსანიშნავად, ბირთვი d არის დეიტრონი. რადიოაქტიური იზოტოპიმასური რიცხვით 3 ეწოდება ზემძიმე წყალბადს, ან ტრიტიუმს (ლათ. Tritum, ბერძნულიდან tritos - მესამე), სიმბოლო 2 H ან T (წაიკითხეთ "ისინი"), ბირთვი t არის ტრიტონი.
ნეიტრალური აუზიანებელი წყალბადის ატომის ერთი ელექტრონული ფენის კონფიგურაცია 1 ს 1 . ნაერთებში იგი ავლენს ჟანგვის მდგომარეობებს +1 და ნაკლებად ხშირად -1 (ვალენტობა I). რადიუსი ნეიტრალური ატომიწყალბადი 0,024 ნმ. ატომის იონიზაციის ენერგიაა 13,595 ევ, ელექტრონის აფინურობა 0,75 ევ. პაულინგის სკალაზე წყალბადის ელექტრონეგატიურობა არის 2,20. წყალბადი ერთ-ერთი არალითონია.
თავისუფალ ფორმაში ეს არის მსუბუქი, აალებადი გაზი ფერის, სუნისა და გემოს გარეშე.
აღმოჩენის ისტორია
მჟავებისა და ლითონების ურთიერთქმედების დროს აალებადი აირის გამოშვება შეინიშნებოდა მე-16 და მე-17 საუკუნეებში ქიმიის, როგორც მეცნიერების ჩამოყალიბების გარიჟრაჟზე. Ცნობილი ინგლისელი ფიზიკოსიდა ქიმიკოსი G. Cavendish (სმ.კავენდიშ ჰენრი) 1766 წელს მან გამოიკვლია ეს გაზი და უწოდა "წვის ჰაერი". როდესაც დაიწვა, "წვის ჰაერი" იძლეოდა წყალს, მაგრამ კავენდიშის მიერ ფლოგისტონის თეორიის ერთგულება (სმ.ფლოგისტონი)ხელი შეუშალა მას ამის გაკეთებაში სწორი დასკვნები. ფრანგი ქიმიკოსია.ლავუაზიე (სმ.ლავუაზიე ანტუან ლორანი)ინჟინერ J. Meunier-თან ერთად (სმ. MEUNIER ჟან-ბატისტ მარი ჩარლზი)სპეციალური გაზომეტრების გამოყენებით, 1783 წელს ჩაატარა წყლის სინთეზი, შემდეგ კი მისი ანალიზი, წყლის ორთქლის დაშლა გახურებული რკინით. ამრიგად, მან დაადგინა, რომ „წვადი ჰაერი“ წყლის ნაწილია და მისი მიღება შესაძლებელია. 1787 წელს ლავუაზიე მივიდა დასკვნამდე, რომ „წვის ჰაერი“ მარტივი ნივთიერებაა და, შესაბამისად, ერთ-ერთია. ქიმიური ელემენტები. მან დაარქვა სახელი წყალბადი (ბერძნულიდან hydor - წყალი და გენაო - მშობიარობა) - "წყლის მშობიარობა". წყლის შემადგენლობის დამკვიდრებამ ბოლო მოუღო „ფლოგისტონის თეორიას“. რუსული სახელი"წყალბადი" შემოგვთავაზა ქიმიკოსმა მ.ფ. სოლოვიოვმა (სმ.სოლოვიევი მიხაილ ფედოროვიჩი) 1824 წელს. მე-18 და მე-19 საუკუნეების მიჯნაზე აღმოჩნდა, რომ წყალბადის ატომი ძალიან მსუბუქია (სხვა ელემენტების ატომებთან შედარებით), ხოლო წყალბადის ატომის წონა (მასა) შედარებისთვის ერთეულად იქნა აღებული. ელემენტების ატომური მასები. წყალბადის ატომის მასას მიენიჭა მნიშვნელობა 1-ის ტოლი.
ბუნებაში ყოფნა
წყალბადი შეადგენს დედამიწის ქერქის მასის დაახლოებით 1%-ს (მე-10 ადგილი ყველა ელემენტს შორის). წყალბადი პრაქტიკულად არასოდეს გვხვდება თავისუფალ ფორმაში ჩვენს პლანეტაზე (მისი კვალი გვხვდება ატმოსფეროს ზედა ნაწილში), მაგრამ ის დედამიწის შემადგენლობით თითქმის ყველგან არის გავრცელებული. ელემენტი წყალბადი გვხვდება ორგანულ და არაორგანული ნაერთებიცოცხალი ორგანიზმები, ბუნებრივი აირი, ნავთობი, ნახშირი. მას, რა თქმა უნდა, შეიცავს წყლის შემადგენლობაში (დაახლოებით 11% წონით), სხვადასხვა ბუნებრივ კრისტალურ ჰიდრატებში და მინერალებში, რომლებიც შეიცავს ერთ ან მეტ OH ჰიდროქსოჯგუფს.
წყალბადი, როგორც ელემენტი, დომინირებს სამყაროში. მას შეადგენს მზის და სხვა ვარსკვლავების მასის დაახლოებით ნახევარი, ის იმყოფება მრავალი პლანეტის ატმოსფეროში.
ქვითარი
წყალბადის მიღება შესაძლებელია მრავალი გზით. მრეწველობაში ამისთვის გამოიყენება ბუნებრივი აირები, აგრეთვე ნავთობის გადამუშავების, კოქსირებისა და ნახშირის და სხვა საწვავის გაზიფიკაციის შედეგად მიღებული აირები. ბუნებრივი აირისგან წყალბადის წარმოებისას (მთავარი კომპონენტია მეთანი) ხდება მისი კატალიზური ურთიერთქმედება წყლის ორთქლთან და არასრული დაჟანგვა ჟანგბადთან:
CH 4 + H 2 O \u003d CO + 3H 2 და CH 4 + 1/2 O 2 \u003d CO 2 + 2H 2
წყალბადის გამოყოფა კოქსის გაზიდან და გადამამუშავებელი აირებიდან ემყარება მათ გათხევადებას ღრმა გაგრილების დროს და ამოღება აირების ნარევიდან, რომლებიც უფრო ადვილად თხევადდება, ვიდრე წყალბადი. იაფი ელექტროენერგიის არსებობისას წყალბადი მიიღება წყლის ელექტროლიზით, ტუტე ხსნარებში დენის გავლისას. ლაბორატორიულ პირობებში წყალბადი ადვილად მიიღება ლითონების მჟავებთან ურთიერთქმედებით, მაგალითად, თუთია მარილმჟავასთან.
ფიზიკური და ქიმიური თვისებები
ნორმალურ პირობებში წყალბადი არის მსუბუქი (სიმკვრივე ნორმალურ პირობებში 0,0899 კგ/მ 3) უფერო აირი. დნობის წერტილი -259,15 °C, დუღილის წერტილი -252,7 °C. თხევად წყალბადს (დუღილის წერტილში) აქვს 70,8 კგ/მ 3 სიმკვრივე და არის ყველაზე მსუბუქი სითხე. სტანდარტული ელექტროდის პოტენციალი H 2 / H - ინ წყალხსნარშიაღებულია 0-ის ტოლი. წყალბადი ცუდად ხსნადია წყალში: 0°C ტემპერატურაზე ხსნადობა 0,02 სმ 3/მლ-ზე ნაკლებია, მაგრამ ის ძალზე ხსნადია ზოგიერთ ლითონში (სპონგური რკინა და სხვა), განსაკუთრებით კარგად მეტალის პალადიუმში (დაახლოებით). 850 ტომი წყალბადი 1 მოცულობით მეტალში). წყალბადის წვის სითბოა 143,06 მჯ/კგ.
ფორმაში არსებობს დიატომიური მოლეკულები H 2 . H 2-ის ატომებში დისოციაციის მუდმივი 300 K-ზე არის 2.56 10 -34. H 2 მოლეკულის ატომებში დისოციაციის ენერგია არის 436 კჯ/მოლი. ბირთვთაშორისი მანძილი H 2 მოლეკულაში არის 0,07414 ნმ.
ვინაიდან თითოეული H ატომის ბირთვს, რომელიც მოლეკულის ნაწილია, აქვს საკუთარი სპინი (სმ.ᲓᲐᲢᲠᲘᲐᲚᲔᲑᲐ), მაშინ მოლეკულური წყალბადი შეიძლება იყოს ორი ფორმით: ორთოწყალბადის (o-H 2) სახით (ორივე სპინს აქვს ერთი და იგივე ორიენტაცია) და პარაჰიდროგენის სახით (p-H 2) (სპინებს განსხვავებული ორიენტაცია აქვს). ნორმალურ პირობებში ნორმალური წყალბადი არის 75% o-H2 და 25% p-H2 ნარევი. ფიზიკური თვისებები p- და o-H 2 ოდნავ განსხვავდებიან ერთმანეთისგან. ასე რომ, თუ სუფთა o-H 2-ის დუღილის წერტილი არის 20,45 K, მაშინ სუფთა p-n 2 - 20.26 კ. ჩართვის ჩართვა 2 p-H 2-ში თან ახლავს 1418 J/mol სითბოს გამოყოფა.
AT სამეცნიერო ლიტერატურაარაერთხელ ამტკიცებდნენ, რომ მაღალი წნეხები(10 GPa ზემოთ) და დაბალ ტემპერატურაზე (დაახლოებით 10 K და ქვემოთ), მყარი წყალბადი, რომელიც ჩვეულებრივ კრისტალიზდება ექვსკუთხა მოლეკულური ტიპის ბადეში, შეიძლება გარდაიქმნას ნივთიერებად მეტალის თვისებებიშესაძლოა ზეგამტარიც კი. თუმცა, ჯერ კიდევ არ არსებობს ცალსახა მონაცემები ასეთი გადასვლის შესაძლებლობის შესახებ.
ქიმიური კავშირის მაღალი სიძლიერე ატომებს შორის H 2 მოლეკულაში (რაც, მაგალითად, მეთოდის გამოყენებით მოლეკულური ორბიტალები, შეიძლება აიხსნას იმით, რომ ამ მოლეკულაში ელექტრონული წყვილიგანლაგებულია შემაკავშირებელ ორბიტალზე, ხოლო ანტიბმატური ორბიტალი არ არის დასახლებული ელექტრონებით) იწვევს იმ ფაქტს, რომ ოთახის ტემპერატურაზე აირისებრი წყალბადი ქიმიურად არააქტიურია. ასე რომ, გათბობის გარეშე, მარტივი შერევით, წყალბადი რეაგირებს (აფეთქებით) მხოლოდ აირისებრ ფტორთან:
H 2 + F 2 \u003d 2HF + Q.
თუ წყალბადისა და ქლორის ნარევი დასხივდება ოთახის ტემპერატურაზე ულტრაიისფერი შუქი, მაშინ დაუყოვნებლივ წარმოიქმნება წყალბადის ქლორიდი HCl. წყალბადის რეაქცია ჟანგბადთან ხდება აფეთქებით, თუ კატალიზატორი, მეტალის პალადიუმი (ან პლატინი) შედის ამ გაზების ნარევში. როდესაც აალდება, წყალბადისა და ჟანგბადის ნარევი (ე.წ. ფეთქებადი აირი (სმ.ასაფეთქებელი გაზი)) ფეთქდება და აფეთქება შეიძლება მოხდეს ნარევებში, რომლებშიც წყალბადის შემცველობა 5-დან 95-მდეა. მოცულობის პროცენტი. სუფთა წყალბადი ჰაერში ან სუფთა ჟანგბადში ევოლუციის დროს მშვიდად იწვის დიდი რიცხვისითბო:
H 2 + 1 / 2O 2 \u003d H 2 O + 285,75 კჯ / მოლი
თუ წყალბადი ურთიერთქმედებს სხვა არალითონებთან და ლითონებთან, მაშინ მხოლოდ გარკვეულ პირობებში (გათბობა, მაღალი წნევა, კატალიზატორის არსებობა). ამრიგად, წყალბადი შექცევად რეაგირებს აზოტთან სისხლის მაღალი წნევა(20-30 მპა და მეტი) და 300-400 ° C ტემპერატურაზე კატალიზატორის - რკინის თანდასწრებით:
3H 2 + N 2 = 2NH 3 + Q.
ასევე, მხოლოდ გაცხელებისას წყალბადი რეაგირებს გოგირდთან და წარმოქმნის წყალბადის სულფიდს H 2 S, ბრომთან - წყალბადის ბრომიდს HBr, იოდთან - წყალბადის იოდიდის წარმოქმნას. წყალბადი რეაგირებს ნახშირთან (გრაფიტი) სხვადასხვა შემადგენლობის ნახშირწყალბადების ნარევის წარმოქმნით. წყალბადი უშუალოდ არ ურთიერთქმედებს ბორთან, სილიციუმთან და ფოსფორთან; ამ ელემენტების ნაერთები წყალბადთან მიიღება არაპირდაპირი გზით.
გაცხელებისას წყალბადს შეუძლია რეაგირება ტუტესთან, ტუტე დედამიწის ლითონებიდა მაგნიუმი ბმის იონური ბუნების მქონე ნაერთების წარმოქმნით, რომლებიც შეიცავს წყალბადს ჟანგვის მდგომარეობაში –1. ასე რომ, როდესაც კალციუმი თბება წყალბადის ატმოსფეროში, წარმოიქმნება მარილის მსგავსი ჰიდრიდი შემადგენლობის CaH 2. პოლიმერული ალუმინის ჰიდრიდი (AlH 3) x - ერთ-ერთი ყველაზე ძლიერი შემცირების საშუალება - მიიღება არაპირდაპირი გზით (მაგალითად, ალუმინის ორგანული ნაერთების გამოყენებით). ბევრთან ერთად გარდამავალი ლითონები(მაგალითად, ცირკონიუმი, ჰაფნიუმი და სხვ.) წყალბადი წარმოქმნის ცვალებადი შედგენილობის ნაერთებს (მყარი ხსნარები).
წყალბადს შეუძლია რეაგირება არა მხოლოდ ბევრ მარტივ, არამედ რთულ ნივთიერებასთან. უპირველეს ყოვლისა, უნდა აღინიშნოს წყალბადის უნარი, შეამციროს მრავალი ლითონი მათი ოქსიდებისგან (როგორიცაა რკინა, ნიკელი, ტყვია, ვოლფრამი, სპილენძი და ა.შ.). ასე რომ, როდესაც თბება 400-450 ° C და ზემოთ ტემპერატურაზე, რკინა მცირდება წყალბადით მისი რომელიმე ოქსიდიდან, მაგალითად:
Fe 2 O 3 + 3H 2 \u003d 2Fe + 3H 2 O.
უნდა აღინიშნოს, რომ მხოლოდ ლითონები, რომლებიც მდებარეობენ მანგანუმის მიღმა სტანდარტული პოტენციალის სერიაში, შეიძლება ოქსიდებისგან წყალბადით შემცირდეს. მეტი აქტიური ლითონები(მათ შორის მანგანუმი) ოქსიდებიდან არ იშლება ლითონად.
წყალბადს შეუძლია ორმაგი ან სამმაგი ბმა დაამატოს ბევრ ორგანულ ნაერთს (ეს არის ე.წ. ჰიდროგენიზაციის რეაქციები). მაგალითად, ნიკელის კატალიზატორის თანდასწრებით, შეიძლება განხორციელდეს ეთილენის C 2 H 4 ჰიდროგენიზაცია და წარმოიქმნება ეთანი C 2 H 6:
C 2 H 4 + H 2 \u003d C 2 H 6.
ნახშირბადის მონოქსიდის (II) და წყალბადის ურთიერთქმედება ინდუსტრიაში წარმოქმნის მეთანოლს:
2H 2 + CO \u003d CH 3 OH.
ნაერთებში, რომლებშიც წყალბადის ატომი დაკავშირებულია უფრო ელექტროუარყოფითი E ელემენტის ატომთან (E = F, Cl, O, N), წყალბადის ბმები წარმოიქმნება მოლეკულებს შორის. (სმ.წყალბადის ბმა)(ორი ერთი და ორი E ატომი სხვადასხვა ელემენტებიურთიერთდაკავშირებულია H ატომის მეშვეობით: E "... H ... E"", და სამივე ატომი მდებარეობს ერთსა და იმავე სწორ ხაზზე).ასეთი ბმები არსებობს წყლის, ამიაკის, მეთანოლის და ა.შ. და ტყვიის მოლეკულებს შორის. ამ ნივთიერებების დუღილის წერტილების შესამჩნევი მატებამდე, აორთქლების სიცხის მატებამდე და ა.შ.
განაცხადი
წყალბადი გამოიყენება ამიაკის NH 3, წყალბადის ქლორიდის HCl, მეთანოლის CH 3 OH სინთეზში, ბუნებრივი ნახშირწყალბადების ჰიდროკრეკინგის (წყალბადის ატმოსფეროში გატეხვისას), როგორც შემცირების აგენტი გარკვეული ლითონების წარმოებაში. ჰიდროგენიზაცია (სმ.ჰიდროგენაცია)ბუნებრივი მცენარეული ზეთები იღებენ მყარ ცხიმს - მარგარინს. თხევადი წყალბადი გამოიყენება როგორც სარაკეტო საწვავი და ასევე როგორც გამაგრილებელი. შედუღებისას გამოიყენება ჟანგბადისა და წყალბადის ნარევი.
ერთ დროს ვარაუდობდნენ, რომ უახლოეს მომავალში წყალბადის წვის რეაქცია გახდება ენერგიის წარმოების მთავარი წყარო და წყალბადის ენერგია ჩაანაცვლებს ენერგიის წარმოების ტრადიციულ წყაროებს (ქვანახშირი, ნავთობი და ა.შ.). ამავდროულად, ვარაუდობდნენ, რომ წყალბადის ფართომასშტაბიანი წარმოებისთვის შესაძლებელი იქნებოდა წყლის ელექტროლიზის გამოყენება. წყლის ელექტროლიზი საკმაოდ ენერგო ინტენსიური პროცესია და ამჟამად წამგებიანია წყალბადის მიღება ელექტროლიზით სამრეწველო მასშტაბით. მაგრამ მოსალოდნელი იყო, რომ ელექტროლიზი დაფუძნებული იქნებოდა საშუალო ტემპერატურის (500-600 ° C) სითბოს გამოყენებაზე, რომელიც დიდი რაოდენობითხდება სამსახურში ატომური ელექტროსადგურები. ეს სითბო შეზღუდულია და მისი დახმარებით წყალბადის მიღების შესაძლებლობა გადაჭრის როგორც ეკოლოგიის პრობლემას (როდესაც წყალბადი იწვება ჰაერში, ეკოლოგიურად წარმოქმნილი რაოდენობა. მავნე ნივთიერებებიმინიმალური) და საშუალო ტემპერატურის სითბოს უტილიზაციის პრობლემა. თუმცა, მას შემდეგ ჩერნობილის კატასტროფაყველგან იზღუდება ბირთვული ენერგიის განვითარება, რის გამოც ენერგიის მითითებული წყარო მიუწვდომელი ხდება. აქედან გამომდინარე, წყალბადის, როგორც ენერგიის წყაროს ფართო გამოყენების პერსპექტივები ჯერ კიდევ იცვლება 21-ე საუკუნის შუა ხანებამდე.
ცირკულაციის მახასიათებლები
წყალბადი არ არის შხამიანი, მაგრამ მისი მოპყრობისას მუდმივად უნდა გავითვალისწინოთ მისი მაღალი ხანძრის და აფეთქების საშიშროება, ხოლო წყალბადის აფეთქების საშიშროება იზრდება იმის გამო. მაღალი უნარიგაზის დიფუზია ზოგიერთ მყარ მასალაშიც კი. წყალბადის ატმოსფეროში გაცხელების ოპერაციების დაწყებამდე უნდა დარწმუნდეთ, რომ ის სისუფთავეა (ამობრუნებულ სინჯარაში წყალბადის აალებისას ხმა უნდა იყოს მოსაწყენი და არა ყეფა).
ბიოლოგიური როლი
წყალბადის ბიოლოგიური მნიშვნელობა განისაზღვრება იმით, რომ ის არის წყლის მოლეკულების და ბუნებრივი ნაერთების ყველა ყველაზე მნიშვნელოვანი ჯგუფის ნაწილი, მათ შორის ცილები, ნუკლეინის მჟავები, ლიპიდები და ნახშირწყლები. ცოცხალი ორგანიზმების მასის დაახლოებით 10% წყალბადია. წყალბადის წარმოქმნის უნარი წყალბადის ბმაგადამწყვეტ როლს ასრულებს სივრცის შენარჩუნებაში მეოთხეული სტრუქტურაცილები, ასევე კომპლემენტარობის პრინციპის განხორციელებაში (სმ.დამატებითი)ნუკლეინის მჟავების კონსტრუქციასა და ფუნქციებში (ანუ შენახვასა და განხორციელებაში გენეტიკური ინფორმაცია), ზოგადად „აღიარების“ განხორციელებაში მოლეკულური დონე. წყალბადი (H + იონი) მონაწილეობს ორგანიზმში ყველაზე მნიშვნელოვან დინამიურ პროცესებსა და რეაქციებში - ში ბიოლოგიური დაჟანგვაცოცხალი უჯრედების ენერგიით უზრუნველყოფა, მცენარეებში ფოტოსინთეზის, ბიოსინთეზის რეაქციების, აზოტის ფიქსაციისა და ბაქტერიების ფოტოსინთეზის, მჟავა-ტუტოვანი ბალანსის და ჰომეოსტაზის შენარჩუნებაში. (სმ.ჰომეოსტაზი)მემბრანული ტრანსპორტირების პროცესებში. ამრიგად, ჟანგბადთან და ნახშირბადთან ერთად წყალბადი ქმნის სიცოცხლის ფენომენების სტრუქტურულ და ფუნქციურ საფუძველს.

ენციკლოპედიური ლექსიკონი. 2009 .

სინონიმები:

ნახეთ, რა არის "წყალბადი" სხვა ლექსიკონებში:

ნუკლიდების ცხრილი Ზოგადი ინფორმაციადასახელება, სიმბოლო წყალბადი 4, 4H ნეიტრონები 3 პროტონები 1 ნუკლიდის თვისებები ატომური მასა 4.027810 (110) ... ვიკიპედია

ნუკლიდების ცხრილი ზოგადი ინფორმაცია დასახელება, სიმბოლო წყალბადი 5, 5H ნეიტრონები 4 პროტონები 1 ნუკლიდის თვისებები ატომური მასა 5.035310 (110) ... ვიკიპედია

ნუკლიდების ცხრილი ზოგადი ინფორმაცია დასახელება, სიმბოლო წყალბადი 6, 6H ნეიტრონები 5 პროტონები 1 ნუკლიდის თვისებები ატომური მასა 6.044940 (280) ... ვიკიპედია

ნუკლიდების ცხრილი ზოგადი ინფორმაცია დასახელება, სიმბოლო წყალბადი 7, 7H ნეიტრონები 6 პროტონები 1 ნუკლიდის თვისებები ატომური მასა 7.052750 (1080) ... ვიკიპედია