ინსტრუქცია

თქვენ კარგად უნდა გესმოდეთ, თუ როგორ იცვლება თვისებები ქიმიური ელემენტებიმათი მდებარეობიდან გამომდინარე D.I. მენდელეევი. ასე რომ გაიმეორე, ელექტრონული სტრუქტურაატომები (მასზეა დამოკიდებული ელემენტების დაჟანგვის ხარისხი) და ა.შ.

მიმართვის გარეშე პრაქტიკული მოქმედება, თქვენ შეძლებთ განსაზღვროთ ოქსიდის ბუნება მხოლოდ პერიოდული ცხრილის გამოყენებით. ყოველივე ამის შემდეგ, ცნობილია, რომ პერიოდებში, მარცხნიდან მარჯვნივ, ოქსიდების ტუტე თვისებები იცვლება ამფოტერულ, შემდეგ კი მჟავეზე. მაგალითად, III პერიოდში ნატრიუმის ოქსიდს (Na2O) აქვს ძირითადი თვისებები, ალუმინის ნაერთს ჟანგბადთან (Al2O3) აქვს ხასიათი, ხოლო ქლორის ოქსიდს (ClO2) -.

გაითვალისწინეთ, რომ ძირითად ქვეჯგუფებში ოქსიდების ტუტე თვისებები იზრდება ზემოდან ქვევით, ხოლო მჟავიანობა, პირიქით, სუსტდება. ასე რომ, I ჯგუფში ცეზიუმის ოქსიდს (CsO) აქვს უფრო ძლიერი ფუძე, ვიდრე ლითიუმის ოქსიდი (LiO). V ჯგუფში აზოტის ოქსიდი (III) მჟავეა, ხოლო ოქსიდი (Bi2O5) უკვე ძირითადი.

პირველ რიგში, აიღეთ ორი სუფთა სინჯი. ბოთლებიდან, ქიმიური სპატულის გამოყენებით, დაასხით CaO ერთში და P2O5 მეორეში. შემდეგ ორივე რეაგენტს დაასხით 5-10 მლ გამოხდილი წყალი. ურიეთ მინის ჯოხით, სანამ ფხვნილი მთლიანად არ დაიშლება. ჩაყარეთ ლაკმუსის ქაღალდის ნაჭრები ორივე სინჯარაში. იქ ინდიკატორი გახდება ლურჯი ფერის, რაც დასტურია შესასწავლი ნაერთის ძირითადი ხასიათისა. საცდელ მილში ფოსფორის (V) ოქსიდით, ქაღალდი გახდება წითელი, შესაბამისად, P2O5 -.

ვინაიდან თუთიის ოქსიდი წყალში უხსნადია, შეამოწმეთ იგი მჟავით და ჰიდროქსიდით, რათა დაამტკიცოთ, რომ ამფოტერია. ორივე შემთხვევაში, ZnO კრისტალები შევა ქიმიური რეაქცია. Მაგალითად:
ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O
3ZnO + 2H3PO4→ Zn3(PO4)2↓ + 3H2O

შენიშვნა

გახსოვდეთ, ოქსიდის თვისებების ბუნება პირდაპირ დამოკიდებულია მის შემადგენლობაში შემავალი ელემენტის ვალენტობაზე.

სასარგებლო რჩევა

არ დაგავიწყდეთ, რომ ჯერ კიდევ არსებობს ე.წ. ინდიფერენტული (არამარილების წარმომქმნელი) ოქსიდები, რომლებიც არ რეაგირებენ ნორმალური პირობებიარც ჰიდროქსიდები და არც მჟავები. მათ შორისაა არამეტალების ოქსიდები I და II ვალენტობით, მაგალითად: SiO, CO, NO, N2O და ა.შ., მაგრამ ასევე არის „მეტალის“: MnO2 და სხვა.

წყაროები:

• ოქსიდების ძირითადი ხასიათი

ოქსიდი კალციუმი- ეს ჩვეულებრივი ცაცხვია. მაგრამ, მიუხედავად ასეთი მარტივი ბუნებისა, ეს ნივთიერება ძალიან ფართოდ გამოიყენება ეკონომიკური აქტივობა. მშენებლობიდან, როგორც კირის ცემენტის საყრდენი, სამზარეულოს, როგორც საკვები დანამატი E-529, ოქსიდი კალციუმიპოულობს აპლიკაციას. ოქსიდის მიღება შესაძლებელია როგორც სამრეწველო, ასევე სახლის პირობებში კალციუმიკარბონატისგან კალციუმირეაქცია თერმული დაშლა.

დაგჭირდებათ

• კალციუმის კარბონატი კირქვის ან ცარცის სახით. კერამიკული ჭურჭელი ანეილისთვის. პროპანის ან აცეტილენის ჩირაღდანი.

ინსტრუქცია

მოამზადეთ ჭურჭელი კარბონატული დუღილისთვის. მყარად დაამაგრეთ ცეცხლგამძლე საყრდენებზე ან სპეციალურ სამაგრებზე. ჭურჭელი მყარად უნდა იყოს დამონტაჟებული და, თუ ეს შესაძლებელია, დამაგრებული.

გახეხეთ კარბონატი კალციუმი. დაფქვა უნდა მოხდეს შიგნით უკეთესი სითბოს გადაცემისთვის. არ არის აუცილებელი კირქვის ან ცარცის დაფქვა მტვრად. საკმარისია უხეში არაერთგვაროვანი დაფქვის წარმოება.

შეავსეთ დუღილის ჭურჭელი დაქუცმაცებული კარბონატით კალციუმი. არ შეავსოთ ჭურჭელი მთლიანად, რადგან ნახშირორჟანგის გამოყოფისას ნივთიერების ნაწილი შეიძლება გადმოყაროს. შეავსეთ ჭურჭელი დაახლოებით მესამედით ან ნაკლებით.

დაიწყეთ ჭურჭლის გაცხელება. კარგად დააინსტალირეთ და დაამაგრეთ. განახორციელეთ ჭურჭლის გლუვი გათბობა სხვადასხვა პარტიებიარათანაბარი თერმული გაფართოების გამო მისი განადგურების თავიდან ასაცილებლად. განაგრძეთ ჭურჭლის გაცხელება გაზის სანთურზე. ცოტა ხნის შემდეგ დაიწყება კარბონატის თერმული დაშლა კალციუმი.

მოიცადე სრული გავლათერმული დაშლა. რეაქციის დროს ჭურჭელში არსებული ნივთიერების ზედა ფენები შეიძლება ცუდად გაცხელდეს. ისინი შეიძლება რამდენჯერმე შეურიოთ ფოლადის სპატულით.

Მსგავსი ვიდეოები

შენიშვნა

ფრთხილად იყავით გაზის სანთურთან და გაცხელებულ ჭურჭელთან მუშაობისას. რეაქციის დროს ჭურჭელი გაცხელდება 1200 გრადუს ცელსიუსზე მაღალ ტემპერატურამდე.

სასარგებლო რჩევა

იმის ნაცვლად, რომ ეცადოთ საკუთარის შექმნას დიდი რაოდენობითკალციუმის ოქსიდი (მაგალითად, კირის ცემენტის შემდგომი წარმოებისთვის), უმჯობესია მზა პროდუქტის შეძენა სპეციალიზებულ სავაჭრო სართულებზე.

წყაროები:

• დაწერეთ რეაქციის განტოლებები, რომელთა გამოყენება შეგიძლიათ

ზოგადად მიღებული შეხედულებების მიხედვით, მჟავები არის რთული ნივთიერებები, რომლებიც შედგება ერთი ან მეტი წყალბადის ატომისგან, რომლებიც შეიძლება შეიცვალოს ლითონის ატომებით და მჟავას ნარჩენებით. ისინი იყოფა ანოქსიურ და ჟანგბადის შემცველ, მონობაზურ და პოლიბაზურ, ძლიერ, სუსტ და ა.შ. როგორ განვსაზღვროთ აქვს თუ არა ნივთიერებას მჟავა თვისებები?

დაგჭირდებათ

• - ინდიკატორის ქაღალდი ან ლაკმუსის ხსნარი;
• - მარილმჟავა (სასურველია განზავებული);
• - ნატრიუმის კარბონატის ფხვნილი (სოდა ნაცარი);
• - ცოტაოდენი ვერცხლის ნიტრატი ხსნარში;
• - ბრტყელძირიანი კოლბები ან ჭიქები.

ინსტრუქცია

პირველი და უმარტივესი ტესტი არის ტესტი ინდიკატორის ლაკმუსის ქაღალდის ან ლაკმუსის ხსნარის გამოყენებით. თუ ქაღალდის ზოლს ან ხსნარს აქვს ვარდისფერი ელფერი, მაშინ ტესტის ნივთიერებაში არის წყალბადის იონები და ეს არის მჟავის დარწმუნებული ნიშანი. ადვილად მიხვდებით, რომ რაც უფრო მძაფრია ფერი (წითელ-ბორდოსფერამდე), მჟავა.

შემოწმების მრავალი სხვა გზა არსებობს. მაგალითად, თქვენ დავალებულია განსაზღვროთ არის თუ არა გამჭვირვალე სითხე მარილმჟავა. Როგორ გავაკეთო ეს? თქვენ იცით რეაქცია ქლორიდის იონზე. მისი აღმოჩენა ხდება ლაპისის ხსნარის უმცირესი რაოდენობითაც კი - AgNO3-ის დამატებით.

გამოკვლეული სითხის მცირე ნაწილი ჩაასხით ცალკე კონტეინერში და დაასხით ცოტაოდენი ლაპის ხსნარი. ამ შემთხვევაში, უხსნადი ვერცხლის ქლორიდის "დადუღებული" თეთრი ნალექი მყისიერად ამოვარდება. ანუ ნივთიერების მოლეკულის შემადგენლობაში აუცილებლად არის ქლორიდის იონი. მაგრამ იქნებ ეს ჯერ კიდევ არა, მაგრამ რაიმე სახის ქლორის შემცველი მარილის ხსნარი? მოგწონთ ნატრიუმის ქლორიდი?

გახსოვდეთ მჟავების კიდევ ერთი თვისება. ძლიერი მჟავები(და მათ შორის, რა თქმა უნდა, არის ჰიდროქლორინი) შეიძლება გადაადგილდეს სუსტი მჟავებიმათგან. კოლბაში ან ჭიქაში მოათავსეთ ცოტაოდენი სოდა ფხვნილი - Na2CO3 და ნელ-ნელა დაუმატეთ საცდელი სითხე. თუ მაშინვე ისმის ჩიხი და ფხვნილი სიტყვასიტყვით "ადუღდება" - ეჭვი არ დარჩება - ეს არის მარილმჟავა.

რატომ? რადგან ასეთი რეაქცია: 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2CO3. ჩამოყალიბდა ნახშირბადის მჟავა, რომელიც იმდენად სუსტია, რომ მყისიერად იშლება წყალში და ნახშირორჟანგი. ეს იყო მისი ბუშტები, რამაც გამოიწვია ეს "აჟღერება და ჩურჩული".

Მსგავსი ვიდეოები

შენიშვნა

მარილმჟავა, თუნდაც განზავებული, არის კოროზიული! გახსოვდეთ უსაფრთხოების ზომები.

სასარგებლო რჩევა

არავითარ შემთხვევაში არ უნდა მიმართოთ გემოვნების ტესტებს (თუ ენა მჟავეა, მაშინ არის მჟავა). სულ მცირე, ეს შეიძლება იყოს ძალიან საშიში! ყოველივე ამის შემდეგ, ბევრი მჟავა უკიდურესად კაუსტიკურია.

წყაროები:

• როგორ იცვლება მჟავას თვისებები 2019 წელს

ფოსფორი არის ქიმიური ელემენტი, რომელსაც აქვს მე-15 სერიული ნომერი პერიოდულ სისტემაში. იგი მდებარეობს მის V ჯგუფში. კლასიკური არამეტალი, რომელიც აღმოაჩინა ალქიმიკოსმა ბრენდმა 1669 წელს. ფოსფორის სამი ძირითადი მოდიფიკაცია არსებობს: წითელი (რომელიც ნაზავის ნაწილია მატჩების განათებისთვის), თეთრი და შავი. ძალიან მაღალი წნეხები(დაახლოებით 8,3 * 10 ^ 10 Pa), შავი ფოსფორი გადადის სხვა ალოტროპულ მდგომარეობაში („მეტალის ფოსფორი“) და იწყებს დენის გატარებას. ფოსფორში სხვადასხვა ნივთიერებები?

ინსტრუქცია

დაიმახსოვრე ხარისხი. ეს არის მოლეკულაში იონის მუხტის შესაბამისი მნიშვნელობა, იმ პირობით, რომ ელექტრონული წყვილები, რომლებიც ახორციელებენ კავშირს, გადაადგილდებიან უფრო ელექტროუარყოფითი ელემენტისკენ (მდებარეობს პერიოდულ ცხრილში მარჯვნივ და ზემოთ).

თქვენ ასევე უნდა იცოდეთ მთავარი პირობა: თანხა ელექტრული მუხტებიყველა იონიდან, რომლებიც ქმნიან მოლეკულას, კოეფიციენტების გათვალისწინებით, ყოველთვის უნდა იყოს ნულის ტოლი.

ჟანგვის მდგომარეობა ყოველთვის რაოდენობრივად არ ემთხვევა ვალენტობას. საუკეთესო მაგალითი- ნახშირბადი, რომელსაც ორგანულში ყოველთვის აქვს 4-ის ტოლი, ხოლო ჟანგვის მდგომარეობა შეიძლება იყოს -4, და 0, და +2 და +4.

როგორია ჟანგვის მდგომარეობა, მაგალითად, ფოსფინის PH3 მოლეკულაში? ყოველივე ამის შემდეგ, ამ კითხვაზე პასუხის გაცემა ძალიან მარტივია. ვინაიდან წყალბადი არის პირველი ელემენტი პერიოდულ სისტემაში, ის, განსაზღვრებით, არ შეიძლება განთავსდეს იქ „უფრო მარჯვნივ და მაღლა“, ვიდრე. ამიტომ, ეს არის ფოსფორი, რომელიც მიიზიდავს წყალბადის ელექტრონებს თავისკენ.

წყალბადის თითოეული ატომი, რომელიც დაკარგავს ელექტრონს, გადაიქცევა დადებითად დამუხტულ ჟანგვის იონად +1. აქედან გამომდინარე, სულ დადებითი მუხტიარის +3. ასე რომ, იმის გათვალისწინებით, რომ მოლეკულის მთლიანი მუხტი ნული, ფოსფორის დაჟანგვის მდგომარეობა ფოსფინის მოლეკულაში არის -3.

კარგად, როგორია ფოსფორის დაჟანგვის მდგომარეობა P2O5 ოქსიდში? აიღეთ პერიოდული ცხრილი. ჟანგბადი განლაგებულია VI ჯგუფში, ფოსფორის მარჯვნივ და ასევე უფრო მაღალი, შესაბამისად, ის ნამდვილად უფრო ელექტროუარყოფითია. ანუ, ამ ნაერთში ჟანგბადის დაჟანგვის მდგომარეობა იქნება მინუს ნიშნით, ხოლო ფოსფორი პლუსის ნიშნით. რა არის ეს გრადუსები ისე, რომ მოლეკულა მთლიანობაში ნეიტრალური იყოს? ადვილად ჩანს, რომ 2 და 5 რიცხვების უმცირესი საერთო ჯერადი არის 10. მაშასადამე, ჟანგბადის ჟანგვის მდგომარეობაა -2, ხოლო ფოსფორის +5.

Მსგავსი ვიდეოები

ქიმიური ნაერთები, რომლებიც შედგება ჟანგბადისა და ნებისმიერი სხვა ელემენტისგან პერიოდული სისტემაოქსიდებს უწოდებენ. მათი თვისებებიდან გამომდინარე, ისინი იყოფა ძირითად, ამფოტერულ და მჟავეებად. ოქსიდების ბუნება შეიძლება განისაზღვროს თეორიულად და პრაქტიკულად.

დაგჭირდებათ

• - პერიოდული სისტემა;
• - მინის ნაწარმი;
• - ქიმიური რეაგენტები.

ინსტრუქცია

თქვენ უნდა გქონდეთ კარგი წარმოდგენა იმის შესახებ, თუ როგორ იცვლება ქიმიური ელემენტების თვისებები D.I. ცხრილში მათი მდებარეობიდან გამომდინარე. მენდელეევი. ასე რომ გაიმეორეთ პერიოდული კანონი, ატომების ელექტრონული სტრუქტურა (მასზეა დამოკიდებული ელემენტების დაჟანგვის ხარისხი) და ა.შ.

პრაქტიკული ნაბიჯების გამოყენების გარეშე, შეგიძლიათ დაადგინოთ ოქსიდის ბუნება მხოლოდ პერიოდული ცხრილის გამოყენებით. ყოველივე ამის შემდეგ, ცნობილია, რომ პერიოდებში, მარცხნიდან მარჯვნივ, ოქსიდების ტუტე თვისებები იცვლება ამფოტერულ, შემდეგ კი მჟავეზე. მაგალითად, III პერიოდში ნატრიუმის ოქსიდი (Na2O) ავლენს ძირითად თვისებებს, ალუმინის ნაერთი ჟანგბადთან (Al2O3) ამფოტერიულია, ხოლო ქლორის ოქსიდი (ClO2) მჟავეა.

გაითვალისწინეთ, რომ ძირითად ქვეჯგუფებში ოქსიდების ტუტე თვისებები იზრდება ზემოდან ქვევით, ხოლო მჟავიანობა, პირიქით, სუსტდება. ასე რომ, I ჯგუფში ცეზიუმის ოქსიდს (CsO) აქვს უფრო ძლიერი ფუძე, ვიდრე ლითიუმის ოქსიდი (LiO). V ჯგუფში აზოტის ოქსიდი (III) მჟავეა, ხოლო ბისმუტის ოქსიდი (Bi2O5) უკვე ძირითადია.

ოქსიდების ბუნების დასადგენად კიდევ ერთი გზა. დავუშვათ, რომ დავალება გვეძლევა ემპირიულადდაამტკიცოს კალციუმის ოქსიდის (CaO), ხუთვალენტიანი ფოსფორის ოქსიდის (P2O5(V)) და თუთიის ოქსიდის (ZnO) ძირითადი, ამფოტერული და მჟავე თვისებები.

პირველ რიგში, აიღეთ ორი სუფთა სინჯი. ბოთლებიდან, ქიმიური სპატულის გამოყენებით, დაასხით CaO ერთში და P2O5 მეორეში. შემდეგ ორივე რეაგენტს დაასხით 5-10 მლ გამოხდილი წყალი. ურიეთ მინის ჯოხით, სანამ ფხვნილი მთლიანად არ დაიშლება. ჩაყარეთ ლაკმუსის ქაღალდის ნაჭრები ორივე სინჯარაში. სადაც კალციუმის ოქსიდი მდებარეობს, ინდიკატორი გახდება ლურჯი, რაც ადასტურებს შესწავლილი ნაერთის ძირითად ბუნებას. ფოსფორის (V) ოქსიდით სინჯარაში ქაღალდი წითლდება, შესაბამისად, P2O5 არის მჟავე ოქსიდი.

ვინაიდან თუთიის ოქსიდი წყალში უხსნადია, შეამოწმეთ იგი მჟავით და ჰიდროქსიდით, რათა დაამტკიცოთ, რომ ამფოტერია. ორივე შემთხვევაში, ZnO კრისტალები შედიან ქიმიურ რეაქციაში. Მაგალითად:
ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O
3ZnO + 2H3PO4 Zn3(PO4)2 + 3H2O

შენიშვნა

გახსოვდეთ, ოქსიდის თვისებების ბუნება პირდაპირ დამოკიდებულია მის შემადგენლობაში შემავალი ელემენტის ვალენტობაზე.

სასარგებლო რჩევა

არ დაგავიწყდეთ, რომ ჯერ კიდევ არსებობს ეგრეთ წოდებული ინდიფერენტული (არამარილების წარმომქმნელი) ოქსიდები, რომლებიც ნორმალურ პირობებში არ რეაგირებენ არც ჰიდროქსიდებთან და არც მჟავებთან. მათ შორისაა არამეტალების ოქსიდები I და II ვალენტობით, მაგალითად: SiO, CO, NO, N2O და ა.შ., მაგრამ ასევე არის „მეტალის“: MnO2 და სხვა.

ყურადღება, მხოლოდ დღეს!

ყველა საინტერესო

ქიმიური ელემენტების მჟავა-ტუტოვანი თვისებებიდან გამომდინარე, მათი შესაძლო რეაქციები. უფრო მეტიც, ეს თვისებები გავლენას ახდენს არა მხოლოდ ელემენტზე, არამედ მის კავშირებზეც. რა არის მჟავა-ტუტოვანი თვისებები
ძირითადი თვისებებია...

აუცილებელი კლასები არაორგანული ნაერთებიოქსიდები, მჟავები, ფუძეები, ამფოტერული ჰიდროქსიდებიდა მარილი. თითოეულ ამ კლასს აქვს საკუთარი ზოგადი თვისებებიდა მიღების მეთოდები. დღეისათვის არსებობს 100 ათასზე მეტი განსხვავებული ...

ქიმიაში ერთ-ერთი მთავარი ცნებაა 2 ცნება: „მარტივი ნივთიერებები“ და „რთული ნივთიერებები“. პირველი წარმოიქმნება ერთი ქიმიური ელემენტის ატომებით და იყოფა არალითონებად და ლითონებად. ოქსიდები, ჰიდროქსიდები, მარილები არის კლასები...

არსებობს 3 სახის სპილენძის ოქსიდი. ისინი ერთმანეთისგან ვალენტურობით განსხვავდებიან. შესაბამისად, არსებობს ერთვალენტიანი, ორვალენტიანი და სამვალენტიანი სპილენძის ოქსიდები. თითოეულ ოქსიდს აქვს თავისი ქიმიური თვისებები. ინსტრუქცია 1 სპილენძის (I) ოქსიდი - Cu2O. AT…

ქლორს შეუძლია შექმნას რამდენიმე განსხვავებული ოქსიდი. ყველა მათგანი გამოიყენება ინდუსტრიაში დიდი მოცულობით, რადგან ისინი მოთხოვნადია ინდუსტრიის ბევრ სფეროში. ქლორი იქმნება ჟანგბადთან ერთად მთელი ხაზიოქსიდები, საერთო რაოდენობარომელიც…

მჟავების ქიმიური თვისებების, კერძოდ, ოქსიდებთან ურთიერთქმედების ცოდნა გამოდგება კარგი სერვისიქიმიის სხვადასხვა დავალებაში. ეს გადაწყვეტს გაანგარიშების ამოცანებიგანახორციელეთ ტრანსფორმაციების ჯაჭვი, დაასრულეთ დავალებები ...

არსებობს მრავალი არაორგანული ნივთიერება, რომლებიც იყოფა კლასებად. შემოთავაზებული ნაერთების სწორად კლასიფიკაციისთვის აუცილებელია წარმოდგენა გქონდეთ თითოეული ჯგუფის ნივთიერებების სტრუქტურულ მახასიათებლებზე, რომელთაგან მხოლოდ ოთხია. ...

ექვივალენტი არის ქიმიური ელემენტის ის რაოდენობა, რომელიც ან აკავშირებს ან ცვლის წყალბადის ატომების ერთ მოლს. შესაბამისად, ერთი ეკვივალენტის მასას ექვივალენტური მასა (Me) ეწოდება და გამოიხატება გ/მოლში. სანამ ქიმიის სტუდენტებს ხშირად ...

ოქსიდი არის ქიმიური ნაერთი, რომელიც შედგება ორი ელემენტისგან. ოქსიდის ერთ-ერთი ელემენტია ჟანგბადი. ბუნებით, ოქსიდები იყოფა მჟავე და ძირითადი. მჟავიანობა ან ფუძეობა შეიძლება დადასტურდეს ნივთიერებების ქიმიური თვისებების ცოდნით და ...

ნივთიერების ქიმიური თვისებები არის ქიმიური რეაქციების დროს მისი შემადგენლობის შეცვლის უნარი. რეაქცია შეიძლება მიმდინარეობდეს როგორც თვითდაშლის სახით, ასევე სხვა ნივთიერებებთან ურთიერთქმედებით. ნივთიერების თვისებები დამოკიდებულია არა მხოლოდ მის შემადგენლობაზე, არამედ ...

ოქსიდები (ოქსიდები) ე.წ ქიმიური ნაერთები, რომელიც შედგება ორი ელემენტისგან, რომელთაგან ერთი არის .

მარილწარმომქმნელ ნივთიერებებს ასე უწოდებენ, რადგან ისინი არ წარმოქმნიან მარილებს სხვა ნივთიერებებთან ქიმიური რეაქციების დროს. მათ შორისაა H 2 O, ნახშირბადის მონოქსიდი CO, აზოტის ოქსიდი NO. მარილის წარმომქმნელი ოქსიდები იყოფა ძირითად, მჟავე და ამფოტერულ (ცხრილი 2).
მთავარიეწოდება , რომლებიც შეესაბამება ბაზების კლასს. ძირითადი რეაქცია მჟავებთან მარილისა და წყლის წარმოქმნით.
ძირითადი ოქსიდები არის ლითონის ოქსიდები. ისინი იონურია ქიმიური ბმა. ლითონებისთვის, რომლებიც ძირითადი ოქსიდების ნაწილია, ის არ არის 3-ზე მეტი. ტიპიური მაგალითებიძირითადი ოქსიდებია კალციუმის ოქსიდი CaO, ბარიუმის ოქსიდი BaO, სპილენძის ოქსიდი CuO, რკინის ოქსიდი Fe 2 O 8 და ა.შ.

ძირითადი ოქსიდების სახელები შედარებით მარტივია. თუ ლითონს, რომელიც არის ძირითადი ოქსიდის ნაწილი, აქვს მუდმივი, მისი ოქსიდი ეწოდება ოქსიდიმაგალითად, ნატრიუმის ოქსიდი Na 2 O, კალიუმის ოქსიდი K 2 O, მაგნიუმის ოქსიდი MgO და ა.შ. თუ მეტალს აქვს ცვლადი, ოქსიდს, რომელშიც ის ავლენს ყველაზე მაღალ ვალენტობას, ეწოდება ოქსიდი, ხოლო ოქსიდს, რომელშიც ის ავლენს ყველაზე დაბალი ვალენტობა, რომელსაც ეწოდება ოქსიდი, მაგალითად Fe 2 O 3 - რკინის ოქსიდი, FeO - რკინის ოქსიდი, CuO - სპილენძის ოქსიდი, Cu 2 O - სპილენძის ოქსიდი.

ჩაწერეთ ოქსიდების განმარტება თქვენს ბლოკნოტში.

მჟავე ოქსიდები არის ოქსიდები, რომლებიც შეესაბამება მჟავებს და რომლებიც ფუძეებთან ურთიერთქმედებით წარმოქმნიან მარილს და წყალს.

მჟავა ოქსიდებიძირითადად არალითონების ოქსიდებია. მათი მოლეკულები აგებულია შესაბამისად კოვალენტური ტიპიკავშირები. ოქსიდებში არალითონების ვალენტობა ჩვეულებრივ 3 ან მეტია. მჟავე ოქსიდების ტიპიური მაგალითებია გოგირდის დიოქსიდი SO 2 , ნახშირორჟანგი CO 2 , გოგირდის ანჰიდრიდი SO3.
მჟავა ოქსიდის სახელწოდება ხშირად ეფუძნება მის მოლეკულაში ჟანგბადის ატომების რაოდენობას, მაგალითად, CO 2 არის ნახშირორჟანგი, SO 3 არის გოგირდის ტრიოქსიდი და ა.შ. სახელწოდება "ანჰიდრიდი" (წყალს) არანაკლებ ხშირად არის გამოიყენება მჟავა ოქსიდებთან მიმართებაში, მაგალითად CO 2 - ნახშირბადის ანჰიდრიდი, SO 3 - გოგირდის ანჰიდრიდი, P 2 O 5 - ფოსფორის ანჰიდრიდი და ა.შ. ამ სახელების ახსნას ნახავთ ოქსიდების თვისებების შესწავლისას.

თანამედროვე დასახელების სისტემის მიხედვით, ყველა ოქსიდს უწოდებენ ერთი სიტყვით„ოქსიდი“ და თუ ელემენტს შეიძლება ჰქონდეს სხვადასხვა მნიშვნელობავალენტობა, ისინი მითითებულია რომაული რიცხვით მათ გვერდით ფრჩხილებში. მაგალითად, Fe 2 O 3 - რკინის ოქსიდი (III), SO 3 - (VI).
პერიოდული სისტემის გამოყენებით, მოსახერხებელია ელემენტის უმაღლესი ოქსიდის ბუნების დადგენა. მაგალითად, დარწმუნებით შეიძლება ითქვას, რომ I და II ჯგუფების ძირითადი ქვეჯგუფების ელემენტების უმაღლესი ოქსიდები ტიპიური ძირითადი ოქსიდებია, რადგან ეს ელემენტები ტიპიურია. V, VI ძირითადი ქვეჯგუფების ელემენტების უმაღლესი ოქსიდები, VII ჯგუფი- ტიპიური მჟავა ოქსიდები, რადგან ელემენტები, რომლებიც ქმნიან მათ არამეტალებია:
ხშირად ხდება, რომ IV-VII ჯგუფებში განლაგებული, ისინი ქმნიან მჟავე ბუნების უფრო მაღალ ოქსიდებს, მაგალითად, ქმნიან Mn 2 O 7 და CrO 3 უფრო მაღალ ოქსიდებს, რომლებიც მჟავეა და შესაბამისად უწოდებენ მანგანუმს და ქრომის ანჰიდრიდს.

■ 46. ქვემოთ ჩამოთვლილ ნივთიერებებს შორის მიუთითეთ ოქსიდები: CaO; FeCO 3; NaNO 3; SiO 2; CO2; Ba(OH) 2; R 2 O 5 ; H2CO3; PbO HNO3; FeO; SO3; MgCO3; MNO; CuO; Na 2 O; V 2 O 6; Ti02. ოქსიდების რომელ ჯგუფს მიეკუთვნებიან ისინი? დაასახელეთ მოცემული ოქსიდები თანამედროვე სისტემის მიხედვით. ()

ოქსიდების ქიმიური თვისებები

იმისდა მიუხედავად, რომ მრავალი ოქსიდის მოლეკულა აგებულია შესაბამისად იონური ტიპი, ისინი არ არიან ელექტროლიტები, რადგან ისინი არ იხსნება წყალში იმ გაგებით, რომელშიც ჩვენ გვესმის დაშლა. ზოგიერთ მათგანს შეუძლია მხოლოდ წყალთან ურთიერთქმედება, ხსნადი პროდუქტების ფორმირება. მაგრამ მაშინ ეს არ არის ოქსიდები, რომლებიც იშლება, არამედ წყალთან მათი ურთიერთქმედების პროდუქტები. ამრიგად, ელექტროლიტური დისოციაციაოქსიდები არ არის გამოვლენილი. მაგრამ დნობის დროს მათ შეუძლიათ გაიარონ თერმული დისოციაცია - დნობის იონებად დაშლა.
ყველაზე მოსახერხებელია პირველ რიგში ძირითადი და მჟავე ოქსიდების თვისებების გათვალისწინება.
ყველა ძირითადი ოქსიდი არის მყარი, უსუნო და შეიძლება ჰქონდეს განსხვავებული ფერი: მაგნიუმის ოქსიდი თეთრია, რკინის ოქსიდი არის ჟანგიანი-ყავისფერი, სპილენძის ოქსიდი შავია.

ავტორი ფიზიკური თვისებებიმჟავა ოქსიდებს შორის არის მყარი (სილიციუმის დიოქსიდი SiO 2, ფოსფორის ანჰიდრიდი P 2 O 5, გოგირდის ანჰიდრიდი SO 3), აირისებრი (გოგირდის დიოქსიდი SO 2, ნახშირორჟანგი CO 2). ზოგჯერ ანჰიდრიდებს აქვთ ფერი და სუნი.
ავტორი ქიმიური თვისებებიძირითადი და მჟავე ოქსიდები ძალიან განსხვავდება ერთმანეთისგან. მათი გათვალისწინებით, ჩვენ ყოველთვის გავავლებთ პარალელს ძირითად და მჟავე ოქსიდებს შორის.

ძირითადი ოქსიდები	მჟავა ოქსიდები
1. ძირითად და მჟავე ოქსიდებს შეუძლიათ წყალთან რეაქცია
CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2 CaO + H 2 O \u003d Ca 2+ + 2OH - ამ შემთხვევაში ძირითადი ოქსიდები ქმნიან ტუტეებს (ბაზებს). ეს თვისება ხსნის განმარტების ფორმულირებას, რომ ძირითადი ოქსიდები შეესაბამება ფუძეებს. ყველა ძირითადი ოქსიდი არ შედის უშუალოდ ნაერთის წყალთან რეაქციაში, მაგრამ მხოლოდ უმეტესი ოქსიდები აქტიური ლითონები(ნატრიუმი, კალიუმი, კალციუმი, ბარიუმი და ა.შ.).	SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 SO 3 + H2O \u003d 2H + + SO 2 4 - მჟავა ოქსიდები რეაგირებენ წყალთან და წარმოქმნიან მჟავებს. ეს თვისება ხსნის სახელწოდებას "ანჰიდრიდი" (მჟავა წყლის გარეშე). გარდა ამისა, ეს თვისება ხსნის განმარტების ფორმულირებას, რომ მჟავები შეესაბამება მჟავას ოქსიდებს. მაგრამ ყველა მჟავე ოქსიდს არ შეუძლია წყალთან უშუალო რეაქცია. სილიციუმის დიოქსიდი SiO 2 და ზოგიერთი სხვა არ რეაგირებს წყალთან.
2. ძირითადი ოქსიდები ურთიერთქმედებენ მჟავებთან, მარილისა და წყლის ფორმირება: CuO + H2SO 4 \u003d CuSO 4 + H 2 O CuO + 2H + SO 2 4 - \u003d Cu 2+ + SO 2 4 - + H 2 O შემოკლებით CuO + 2H + \u003d Cu 2+ + H 2 O
3. ძირითადი და მჟავა ოქსიდები შეიძლება ერთმანეთთან: CaO + SiO 2 \u003d CaSiO 3 შერწყმისას
ოქსიდების მიღება
	1. არალითონების დაჟანგვა ჟანგბადით S + O2 = SO2
2. ფუძეების დაშლა: Cu (OH) 2 \u003d CuO + H 2 O	2. მჟავების დაშლა: H 2 CO 3 \u003d H 2 O + CO 2
3. ზოგიერთი მარილის დაშლა (ამ შემთხვევაში წარმოიქმნება ერთი ძირითადი ოქსიდი, მეორე კი მჟავეა): CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

ამფოტერული ოქსიდები ისეთი ოქსიდებია, რომლებსაც აქვთ ორმაგი თვისებები და ზოგ პირობებში იქცევიან როგორც ძირითადი, ზოგიერთში კი მჟავე. ამფოტერულ ოქსიდებს მიეკუთვნება Al 2 O 3 , ZnO და მრავალი სხვა ოქსიდები.

განვიხილოთ ამფოტერული ოქსიდების თვისებები, მაგალითად, თუთიის ოქსიდის ZnO გამოყენებით. ამფოტერული ოქსიდები ჩვეულებრივ შეესაბამება სუსტებს, რომლებიც პრაქტიკულად არ იშლება, ამიტომ ამფოტერული ოქსიდები არ ურთიერთქმედებენ წყალთან. თუმცა მათი შესაბამისად ორმაგი ბუნებამათ შეუძლიათ რეაგირება როგორც მჟავებთან, ასევე ტუტეებთან:
ZnO + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2 O

ZnO + 2H + + SO 2 4 - \u003d Zn 2+ + SO 2 4 - + H2O
ZnO + 2H + = Zn 2+ + H 2 O
ამ რეაქციაში თუთიის ოქსიდი იქცევა როგორც ძირითადი
ოქსიდი.
თუ თუთიის ოქსიდი შედის ტუტე გარემოში, მაშინ ის იქცევა მჟავე ოქსიდის მსგავსად, რომელსაც შეესაბამება მჟავა H 2 ZnO 2 (ფორმულა ადვილი მოსაძებნია, თუ თუთიის ოქსიდის ფორმულაში გონებრივად დაამატეთ წყალი H 2 O). მაშასადამე, თუთიის ოქსიდის რეაქციის განტოლება ტუტესთან იწერება შემდეგნაირად:
ZnO + 2NaOH \u003d Na 2 ZnO 2 + H 2 O
ნატრიუმის ცინატი ( ხსნადი მარილი)
ZnO + 2Na + + 2OH - \u003d 2Na + + ZnO 2 2 - + H 2 O
შემოკლებით:
ZnO + 2OH - \u003d ZnO 2 2 - + H 2 O

■ 47. რამდენი ნახშირორჟანგი გამოიყოფა 6 გ ნახშირის დაწვისას? თუ დაგავიწყდათ როგორ ამოხსნათ ამოცანები ქიმიურ განტოლებებში, იხილეთ დანართი 1 და შემდეგ მოაგვარეთ ეს პრობლემა. ()
48. რამდენი გრამი სპილენძის ოქსიდის მოლეკულა იქნება საჭირო 49 გ გოგირდმჟავასთან საპასუხოდ? (შეგიძლიათ გაიგოთ რა არის გრამ-მოლეკულა და როგორ გამოიყენოთ ეს კონცეფცია გამოთვლებში, წაიკითხეთ დანართი 1 374 გვერდზე).
49. რამდენი გოგირდის მჟავა შეიძლება მივიღოთ გოგირდის ანჰიდრიდის 4 გრამიანი მოლეკულების წყალთან რეაგირებით?
50. რა მოცულობის ჟანგბადი იქნება გამოყენებული 8 გ გოგირდის დასაწვავად? (პრობლემა მოგვარებულია "გაზის გრამ-მოლეკულის მოცულობის" კონცეფციის გამოყენებით).
51. როგორ გავაკეთოთ გარდაქმნები:

დაწერეთ რეაქციის განტოლებები მოლეკულური და სრული იონური ფორმით.

52. რა ოქსიდები მიიღება შემდეგი ჰიდროქსიდების დაშლით: CuOH. Fe(OH)3, H2SiO3, Al(OH)3, H2SO3? ახსენი რეაქციის განტოლებებით.
53. რომელთანაც ჩამოთვლილი ნივთიერებებიბარიუმის ოქსიდი რეაგირებს: ა), ბ), გ) კალიუმის ოქსიდი; დ) სპილენძის ოქსიდი, ე) კალციუმის ჰიდროქსიდი; ე) ფოსფორმჟავა; ზ) გოგირდის დიოქსიდი? დაწერეთ ყველა ჩამოთვლილი ნივთიერების ფორმულები. სადაც შესაძლებელია, ჩაწერეთ რეაქციის განტოლებები მოლეკულური, სრული იონური და შემოკლებული იონური ფორმით.
54. შემოგვთავაზეთ სპილენძის ოქსიდის CuO-ს მიღების მეთოდი, დაწყებული სპილენძის სულფატის, წყლისა და მეტალის ნატრიუმისგან. ()

უმაღლესი ოქსიდების თვისებების ბუნების განსაზღვრა პერიოდული სისტემის გამოყენებით

დ.ი.მენდელეევის ელემენტები
იმის ცოდნა, რომ ყველაზე ტიპიური ლითონები განლაგებულია პერიოდის დასაწყისში, შეიძლება ვიწინასწარმეტყველოთ, რომ I და II ჯგუფების ძირითადი ქვეჯგუფების ელემენტების უფრო მაღალ ოქსიდებს უნდა ჰქონდეთ ძირითადი თვისებები. ზოგიერთი გამონაკლისი არის, რომლის ოქსიდი ამფოტერული ხასიათისაა. პერიოდის ბოლოს განლაგებულია არალითონები, რომელთა უფრო მაღალ ოქსიდებს უნდა ჰქონდეს მჟავე თვისებები. მათი შესაბამისი, პერიოდულ სისტემაში ელემენტების პოზიციიდან გამომდინარე, ასევე შეიძლება იყოს ძირითადი, მჟავე ან ამფოტერული ხასიათის. ამის საფუძველზე ჩვენ შეგვიძლია გამოვიტანოთ დასაბუთებული ვარაუდები გარკვეული ელემენტების ოქსიდებისა და ჰიდროქსიდების შემადგენლობისა და თვისებების შესახებ.

■ 55. დაწერეთ ფორმულები უმაღლესი ოქსიდებისტრონციუმი, ინდოეთი. შეუძლიათ მათ გოგირდის მჟავასთან რეაქცია კაუსტიკური სოდა? დაწერეთ რეაქციის განტოლებები. ()
56. დაწერეთ რუბიდიუმის, ბარიუმის, ლანთანის ჰიდროქსიდების ფორმულები.
57. როგორ მიმდინარეობს რეაქციები რუბიდიუმის ჰიდროქსიდსა და აზოტის მჟავაბარიუმის ჰიდროქსიდსა და მარილმჟავას შორის? დაწერეთ რეაქციის განტოლებები.
58. იცოდეთ, რომ სელენის უმაღლესი ოქსიდის ფორმულა არის SeO 3, დაწერეთ სელენის ანჰიდრიდის რეაქციების განტოლებები კალციუმის ჰიდროქსიდთან, ნატრიუმის ოქსიდთან.
59. დაწერეთ რეაქციის განტოლებები სელენის მჟავარუბიდიუმის ჰიდროქსიდით, კალიუმის ოქსიდით, ბარიუმის ჰიდროქსიდით, კალციუმის ოქსიდით.
60. ელემენტების პერიოდული სისტემის გამოყენებით იპოვეთ ტელურმჟავას (No52), პერქლორინის მჟავას (No17), გერმანიის მჟავას (No32), ქრომის მჟავას (No24) ფორმულები.
61. დაწერეთ რეაქციის განტოლება რუბიდიუმის ჰიდროქსიდსა და ანტიმონმჟავას შორის (No37, No51). ()

ოქსიდების და ჰიდროქსიდების გარდა, ბევრ ელემენტს შეუძლია შექმნას ნაერთები წყალბადის ქვეშ საერთო სახელიჰიდრიდები. ჰიდრიდების თვისებების თავისებურებები დამოკიდებულია წყალბადის შედარებით ელექტრონეგატიურობაზე და იმ ელემენტზე, რომელთანაც იგი აერთიანებს.
წყალბადის ნაერთებით ტიპიური ლითონები, როგორიცაა (NaH), (KH), (CaH 2) და ა.შ., წარმოიქმნება იონური ბმის ტიპის მიხედვით და არის უარყოფითი იონი, ხოლო ლითონი დადებითია. ლითონის ჰიდრიდები მყარია, წააგავს მარილებს, აქვთ იონური კრისტალური ბადე.
წყალბადის ნაერთები არალითონებთან მეტ-ნაკლებად აქვთ პოლარული მოლეკულებიმაგალითად Hcl, H 2 O, NH 3 და ა.შ. და არის აირისებრი ნივთიერებები.
წყალბადთან ელემენტების კოვალენტური ბმების წარმოქმნისას რიცხვი ელექტრონული წყვილიუდრის ამ ელემენტების გარე ელექტრონული შრის (ოქტეტის) დასრულებამდე დაკარგული ელექტრონების რაოდენობას. ეს რიცხვი არ აღემატება 4-ს, შესაბამისად, აქროლად წყალბადის ნაერთებს შეუძლიათ შექმნან მხოლოდ IV-VII ჯგუფების ძირითადი ქვეჯგუფების ელემენტები, რომლებსაც აქვთ კარგად გამოხატული ელექტრონეგატიურობა წყალბადთან შედარებით. თქვენ შეგიძლიათ გამოთვალოთ ელემენტის ვალენტობა არასტაბილურ წყალბადის ნაერთში იმ ჯგუფის რიცხვის გამოკლებით, რომელშიც ელემენტი მდებარეობს 8 რიცხვიდან.
ელემენტები გვერდითი ქვეჯგუფებიაქროლადი ჰიდრიდების IV-VII ჯგუფები არ წარმოიქმნება, რადგან ეს ელემენტები მიეკუთვნება დ-ოჯახი, რომელსაც აქვს 1-2 ელექტრონი გარე შრეზე, რაც მიუთითებს სუსტ ელექტრონეგატიურობაზე.

■ 62. განსაზღვრეთ ვალენტობა აქროლადში წყალბადის ნაერთებისილიციუმის, ფოსფორის, ჟანგბადის, გოგირდის, ბრომის, დარიშხანის, ქლორის ელემენტები. ()
63. დაწერეთ დარიშხანის (No33), ბრომის (No35), ნახშირბადის (No6), სელენის (No34) აქროლადი წყალბადის ნაერთების ფორმულები.
64. წყალბადთან არასტაბილურ ნაერთებს წარმოქმნის შემდეგი ელემენტები: ა) (No41); ბ) (No83); გ) იოდი (No53); დ) (No56); ე) (No81); ვ) (No32); ზ) (No8); (No43); ი) (No21); კ) (No H); ლ) (No51)? ()

თუ ასეა, დაწერეთ შესაბამისი ფორმულები.
იგივე პრინციპი საფუძვლად უდევს ბინარული ნაერთების ფორმულების შედგენას ელემენტების პერიოდული სისტემის გამოყენებით, ანუ ორი ელემენტისგან შემდგარი ნაერთების გამოყენებით. ამ შემთხვევაში, თვისების ყველაზე დაბალი მეტალის მქონე ელემენტი, ანუ უფრო ელექტროუარყოფითი, გამოავლენს იგივე ვალენტობას, როგორც აქროლად წყალბადის ნაერთებში, ხოლო ქვედა ელექტრონეგატიურობის ელემენტი გამოავლენს იგივე ვალენტობას, როგორც მაღალ ოქსიდში. ორობითი ნაერთის ფორმულის დაწერისას პირველ რიგში მოთავსებულია ნაკლები ელექტროუარყოფითი ელემენტის სიმბოლო, ხოლო მეორეში უფრო უარყოფითი ელემენტის სიმბოლო. ასე რომ, მაგალითად, ლითიუმის სულფიდის ფორმულის დაწერისას, ჩვენ განვსაზღვრავთ, რომ როგორც ლითონი, ის ნაკლებ ელექტროუარყოფითობას ავლენს, მისი ვალენტობა იგივეა, რაც ოქსიდში, ანუ 1, ჯგუფის რიცხვის ტოლი. ავლენს უფრო მეტ ელექტრონეგატიურობას და, შესაბამისად, მისი ვალენტობაა 8-6 \u003d 2 (ჯგუფის რიცხვი აკლდება 8-ს). აქედან მოდის ფორმულა Li 2 S.

■ 65. პერიოდულ სისტემაში ელემენტების პოზიციიდან გამომდინარე დაწერეთ შემდეგი ნაერთების ფორმულები:
ა) კალის ქლორიდი (No50, No17);
ბ) ინდიუმის ბრომიდი (No49, No35);
გ) იოდი და კადმიუმი (No48, იოდი No53);
დ) აზოტოვანი ან ლითიუმის ნიტრიდი (No3, No7);
ე) სტრონციუმის ფტორიდი (No38, No9);
ე) გოგირდი, ან კადმიუმის სულფიდი (No48, No16).
ზ) ალუმინის ბრომიდი (No13, No35). ()

ელემენტების პერიოდული სისტემის გამოყენებით შეგიძლიათ დაწეროთ ფორმულები ჟანგბადის მჟავების მარილებისთვის და გააკეთოთ ქიმიური განტოლებები. მაგალითად, ბარიუმის ქრომატის ფორმულის დასაწერად, თქვენ უნდა იპოვოთ ყველაზე მაღალი ქრომის ოქსიდის CrO 3 ფორმულა, შემდეგ იპოვეთ ქრომის მჟავა H 2 CrO 4, შემდეგ იპოვეთ ბარიუმის ვალენტობა (ეს უდრის 2-ს - ჯგუფის ნომრით. ) და შეადგინეთ ფორმულა BaCrO 4.

■ 66. დაწერეთ კალციუმის პერმანგანატის, დარიშხანის მჟავას რუბიდიუმის ფორმულები.
67. დაწერე შემდეგი განტოლებებირეაქციები:
ა) ცეზიუმის ჰიდროქსიდი + პერქლორინის მჟავა;
ბ) ტალიუმის ჰიდროქსიდი + ფოსფორის მჟავა;
გ) სტრონციუმის ჰიდროქსიდი +;
დ) რუბიდიუმის ოქსიდი + გოგირდის ანჰიდრიდი;
ე) ბარიუმის ოქსიდი + ნახშირბადის ანჰიდრიდი;
ვ) სტრონციუმის ოქსიდი + გოგირდის ანჰიდრიდი;
ზ) ცეზიუმის ოქსიდი + სილიციუმის ანჰიდრიდი;
თ) ლითიუმის ოქსიდი + ფოსფორის მჟავა;
ი) ბერილიუმის ოქსიდი + დარიშხანის მჟავა;
კ) რუბიდიუმის ოქსიდი + ქრომის მჟავა;
მ) ნატრიუმის ოქსიდი + იოდის მჟავა;
მ) სტრონციუმის ჰიდროქსიდი + ალუმინის სულფატი;
მ) რუბიდიუმის ჰიდროქსიდი + გალიუმის ქლორიდი;
პ) სტრონციუმის ჰიდროქსიდი + დარიშხანის ანჰიდრიდი;
ო) ბარიუმის ჰიდროქსიდი + სელენის ანჰიდრიდი. ()

პერიოდული კანონის მნიშვნელობადა დ.ი.მენდელეევის ელემენტების პერიოდული სისტემა ქიმიის განვითარებაში

პერიოდული სისტემა არის ელემენტების სისტემა და ყველა ცოცხალი არსება და უსულო ბუნება. ამიტომ, ეს არ არის მხოლოდ მთავარი ქიმიური კანონი, არამედ ბუნების ძირითადი კანონი, რომელსაც ფილოსოფიური მნიშვნელობა აქვს.
პერიოდული კანონის აღმოჩენა უზარმაზარი გავლენაქიმიის განვითარებაზე და დღემდე არ დაუკარგავს თავისი მნიშვნელობა. ელემენტების პერიოდული სისტემის დახმარებით დ.ი.მენდელეევმა მოახერხა რამდენიმე ელემენტის ატომური წონის შემოწმება და გასწორება, მაგალითად, ოსმიუმი, ირიდიუმი, პლატინა, ოქრო და ა.შ. პერიოდული სისტემის საფუძველზე, დ.ი. მენდელეევმა წარმატებით იწინასწარმეტყველა ახალი ელემენტების აღმოჩენა პირველად ქიმიის ისტორიაში.
გასული საუკუნის 60-იან წლებში ზოგიერთი ელემენტი, როგორიცაა (No21), (No31), (No32) და სხვა, ჯერ კიდევ არ იყო ცნობილი. მიუხედავად ამისა, დ.ი. მენდელეევი მათთან გაემგზავრა ვაკანსიებიპერიოდულ სისტემაში, რადგან დარწმუნებული იყო, რომ ეს ელემენტები აღმოჩენილი იქნებოდა და განსაკუთრებული სიზუსტით იწინასწარმეტყველა მათი თვისებები. მაგალითად, ელემენტის თვისებები, რომლის არსებობაც დ.ი. მენდელეევმა იწინასწარმეტყველა 1871 წელს და რომელსაც მან ეკასილიციუმი უწოდა, ემთხვევა ვინკლერის მიერ 1885 წელს აღმოჩენილ გერმანიუმის თვისებებს.
ამჟამად, ატომებისა და მოლეკულების სტრუქტურის შესახებ ვიცით, შეგვიძლია უფრო დეტალურად დავახასიათოთ ელემენტების თვისებები პერიოდულ სისტემაში მათი პოზიციიდან გამომდინარე შემდეგი გეგმის მიხედვით.
1. ელემენტის პოზიცია დ.ი.მენდელეევის ცხრილში. 2. ატომის ბირთვის მუხტი და ელექტრონების საერთო რაოდენობა.
3. ნომერი ენერგიის დონეებიდა მათზე ელექტრონების განაწილება.
4. ელექტრონული კონფიგურაციაატომი. 5. თვისებების ბუნება (ლითონური, არალითონური და სხვ.).
6. უმაღლესი ვალენტობა ოქსიდში. ოქსიდის ფორმულა, მისი თვისებების ბუნება, ოქსიდის თვისებების დამადასტურებელი რეაქციის განტოლებები.

7. ჰიდროქსიდი. უმაღლესი ჰიდროქსიდის თვისებები. რეაქციის განტოლებები, რომლებიც ადასტურებენ ჰიდროქსიდის თვისებების შემოთავაზებულ ბუნებას.
8. აქროლადი ჰიდრიდის წარმოქმნის შესაძლებლობა. ჰიდრიდის ფორმულა. ელემენტის ვალენტობა ჰიდრიდში.
9. ქლორიდის წარმოქმნის შესაძლებლობა. ქლორიდის ფორმულა. ქიმიური კავშირის ტიპი ელემენტსა და ქლორს შორის.
მენდელეევმა იწინასწარმეტყველა 11 ელემენტი და ყველა მათგანი აღმოაჩინა: 1875 წელს აღმოაჩინა პ. ლეკოკ დე ბოისბოდრანმა, 1879 წელს ლ. ნილსონმა და პ. კლევმა -, 1898 წელს მარია სკლოდოვსკა-კიურიმ და პიერმა - (No 84). ) და (No 88), 1899 წელს A. Debier-nom - (No 89, იწინასწარმეტყველა ეკალანტანი). 1917 წელს ო.ჰანმა და ლ.მეიტნერმა (გერმანია) აღმოაჩინეს (No. 91), 1925 წელს ვ.ნოდაკი, ი.ნოდაკი და ო.ბერგი - (No. 75), 1937 წელს კ. - ტექნეტიუმი (No 43), 1939 წელს მ.პერეი (საფრანგეთი) - (No. 87), ხოლო 1940 წელს დ.კორსონი, კ. მაკკენზი და ე. სეგრე (აშშ) - (No. 85).

ამ ელემენტებიდან ზოგიერთი აღმოაჩინეს დ.ი.მენდელეევის სიცოცხლეში. ამავდროულად, პერიოდული სისტემის გამოყენებით, დ.ი. მენდელეევმა შეამოწმა მრავალი უკვე ცნობილი ელემენტის ატომური წონა და შეასწორა მათში. ამ შესწორებების ექსპერიმენტულმა შემოწმებამ დაადასტურა D.I. მენდელეევის სისწორე. 1894 წელს რამზის მიერ ინერტული აირების აღმოჩენამ, რომელიც იმ წლამდე არ იყო პერიოდულ სისტემაში, ლოგიკურად დაასრულა პერიოდული სისტემა.
პერიოდული კანონის აღმოჩენამ მეცნიერები გაგზავნა პერიოდულობის მიზეზების მოსაძებნად. ამან ხელი შეუწყო არსის აღმოჩენას სერიული ნომრებიჯგუფები და პერიოდები, ანუ სწავლა შიდა სტრუქტურაატომი, რომელიც ითვლება განუყოფლად. ბევრი ახსნა, მაგრამ ამავდროულად მეცნიერებს არაერთი პრობლემა დაუყენა, რომელთა გადაწყვეტამ გამოიწვია კვლევა შიდა სტრუქტურაატომი, ხსნის განსხვავებებს ქიმიურ რეაქციებში ელემენტების ქცევაში. პერიოდული კანონის აღმოჩენამ შექმნა წინაპირობები ხელოვნური წარმოებაელემენტები.
პერიოდული სისტემა, რომლის ასი წლისთავი აღვნიშნეთ 1969 წელს, დღემდე შესწავლის საგანია.
დ.ი. მენდელეევის იდეებმა აღნიშნეს ქიმიის განვითარების ახალი პერიოდის დასაწყისი.

დ.ი.მენდელეევის ბიოგრაფია

დ.ი.მენდელეევი დაიბადა 1834 წლის 8 თებერვალს ტობოლსკში, სადაც მამამისი გიმნაზიის დირექტორი იყო. ტობოლსკის გიმნაზიაში, სადაც იგი შევიდა 1841 წელს, დ.ი. მენდელეევმა დიდი ინტერესი გამოიჩინა საბუნებისმეტყველო მეცნიერებების მიმართ. 1849 წელს შევიდა პეტერბურგის პედაგოგიური ინსტიტუტის ბუნებრივ-მათემატიკურ ფაკულტეტზე. მშობლებისა და დის გარდაცვალების შემდეგ დ.ი.მენდელეევი მარტო დარჩა. მიუხედავად ამისა, მან სწავლა დიდი დაჟინებით განაგრძო. ინსტიტუტში მასზე დიდი გავლენა იქონია ქიმიის პროფესორმა ა.ა.ვოსკრესენსკიმ. ქიმიასთან ერთად დ.ი.მენდელეევი დაინტერესებული იყო მექანიკით, მინერალოგიითა და ბოტანიკით.
1855 წელს დ.ი. მენდელეევმა დაამთავრა ინსტიტუტი ოქროს მედლით და გაიგზავნა ბუნებისმეტყველების მასწავლებლად სიმფეროპოლში, რადგან ინსტიტუტში ინტენსიურმა სწავლამ შეარყია მისი ჯანმრთელობა და ექიმებმა მას სამხრეთით წასვლა ურჩიეს. მერე ოდესაში გადავიდა. აქ, როგორც ოდესის პირველ გიმნაზიაში პედაგოგი, მუშაობდა ამონახსნების „ჰიდრატირებულ“ თეორიაზე და სამაგისტრო ნაშრომზე „კონკრეტული მოცულობების შესახებ“. 1856 წელს დ.ი.მენდელეევმა ბრწყინვალედ ჩააბარა სამაგისტრო გამოცდები და დაიცვა დისერტაცია. ამ ნაწარმოებში აზროვნების ორიგინალურობამ და გამბედაობამ გამოიწვია პრესაში აღფრთოვანებული გამოხმაურება და დიდი ინტერესი სამეცნიერო სამყაროს მიმართ.
მალე 23 წლის დ.ი.მენდელეევი გახდა ასისტენტ-პროფესორი და მიიღო უფლება ჰ.

კითხულობს ლექციებს პეტერბურგის უნივერსიტეტში. უნივერსიტეტის უკიდურესად ცუდად აღჭურვილ ლაბორატორიაში მან განაგრძო კვლევა, მაგრამ ასეთ პირობებში მუშაობამ მეცნიერს ვერ დააკმაყოფილა და უფრო წარმატებულად გასაგრძელებლად იძულებული გახდა გერმანიაში წასულიყო. შეიძინა საჭირო რეაგენტები, ჭურჭელი და ინსტრუმენტები, მან საკუთარი ხარჯებით შექმნა ლაბორატორია და დაიწყო აირების ბუნების შესწავლა, მათი გადაქცევის საკითხები. თხევადი მდგომარეობადა სითხეების ინტერმოლეკულური შეერთება. დ.ი. მენდელეევი იყო პირველი, ვინც ისაუბრა აირების კრიტიკულ ტემპერატურაზე და ექსპერიმენტულად დაადგინა ბევრი მათგანი, რითაც დაამტკიცა, რომ გარკვეულ ტემპერატურაზე ყველა აირი შეიძლება გადაიქცეს სითხედ.
გერმანიაში დ.ი. მენდელეევი დაუმეგობრდა ბევრ გამოჩენილ რუს მეცნიერს, რომლებიც ასევე იძულებულნი გახდნენ საზღვარგარეთ ემუშავათ. მათ შორის იყვნენ ნ.ნ.ბეკეტოვი, ა.პ.ბოროდინი, ი.მ.სეჩენოვი და სხვები.1860 წელს დ.ი.მენდელეევმა მონაწილეობა მიიღო კარლსრუეში ქიმიკოსთა პირველ საერთაშორისო კონგრესში.

1861 წელს დაბრუნდა პეტერბურგში და უნივერსიტეტში დაიწყო ორგანული ქიმიის კურსის სწავლება. აქ მან პირველად შექმნა ორგანული ქიმიის სახელმძღვანელო, რომელიც ასახავს ამ მეცნიერების უახლეს მიღწევებს. ამ სახელმძღვანელოში დ.ი.მენდელეევმა განიხილა ყველა პროცესი წმინდა მატერიალისტური თვალსაზრისით, აკრიტიკებდა „ვიტალისტებს“, ე.წ. სიცოცხლის ძალა, რომლის წყალობითაც, როგორც სჯეროდათ, სიცოცხლე არსებობს და ყალიბდება ორგანული ნივთიერებები.
DI. მენდელეევმა ჯერ ყურადღება გაამახვილა იზომერიზმზე - ფენომენზე, რომლის დროსაც ორგანულ ნივთიერებებს, რომლებსაც აქვთ იგივე შემადგენლობა, აქვთ. სხვადასხვა თვისებები. მალე ეს ფენომენი ახსნა A.M. Butlerov-ის მიერ.
1864 წელს სადოქტორო დისერტაციის დაცვის შემდეგ თემაზე „ალკოჰოლის წყალთან შერწყმის შესახებ“, დ.ი.მენდელეევი 1865 წელს გახდა პეტერბურგის ტექნოლოგიური ინსტიტუტისა და უნივერსიტეტის პროფესორი.

1867 წელს მან მიიღო მიწვევა საფრანგეთში, რათა მოეწყო რუსული პავილიონი მსოფლიო ინდუსტრიულ გამოფენაზე. მან მოგზაურობის შთაბეჭდილებები აღწერა ნაშრომში „On თანამედროვე განვითარებაზოგიერთი ქიმიური მრეწველობის შესახებ, რომელიც მიმართეს რუსეთს 1867 წლის მსოფლიო გამოფენაზე.
ამ ნაშრომში ავტორმა გამოთქვა მრავალი ღირებული აზრი, კერძოდ, შეეხო რუსეთში ცუდი გამოყენების საკითხს ბუნებრივი რესურსები, ძირითადად ნავთობი და საჭიროება ააშენოს ქიმიური მცენარეებიადგილობრივად აწარმოებს ნედლეულს, რომელსაც რუსეთი შემოაქვს საზღვარგარეთიდან.

ხსნარების ჰიდრატის თეორიის სფეროში თავისი გამოკვლევებით, დ.ი. მენდელეევმა, ლომონოსოვის შემდეგ, საფუძველი ჩაუყარა ახალი ტერიტორიამეცნიერება - ფიზიკური ქიმია.
1867 წელს განყოფილების უფროსად აირჩიეს დ.ი.მენდელეევი არაორგანული ქიმიაპეტერბურგის უნივერსიტეტს, რომელსაც იგი 28 წლის განმავლობაში ხელმძღვანელობდა. მისი ლექციები დიდი პოპულარობით სარგებლობდა ყველა ფაკულტეტისა და ყველა კურსის სტუდენტებში. ამავდროულად, დ.ი. მენდელეევი ხელმძღვანელობდა დიდ საზოგადოების მომსახურებამიზნად ისახავს რუსული მეცნიერების გაძლიერებასა და განვითარებას. მისი ინიციატივით 1868 წელს დაარსდა რუსეთის ფიზიკურ-ქიმიური საზოგადოება, სადაც დ.ი. მენდელეევმა პირველად გაგზავნა მოხსენება „ელემენტების სისტემის გამოცდილება მათზე დაფუძნებული. ატომური წონადა ქიმიური მსგავსება. ეს იყო ცნობილი, რომლის საფუძველზეც დ.ი. მენდელეევმა დაწერა თავისი ცნობილი ნამუშევარი"ქიმიის საფუძვლები".

პერიოდულმა კანონმა და ელემენტების პერიოდულმა სისტემამ დ.ი.მენდელეევს საშუალება მისცა იწინასწარმეტყველა ახალი ელემენტების აღმოჩენა და დიდი სიზუსტით აღეწერა მათი თვისებები. ეს ელემენტები აღმოაჩინეს დ.ი.მენდელეევის სიცოცხლეში და დიდი პოპულარობა მოუტანა პერიოდულ კანონს და მის აღმომჩენს.
მაგრამ დ.ი.მენდელეევის დიდებამ, მისმა პროგრესულმა იდეებმა სულ სხვა შთაბეჭდილება მოახდინა პეტერბურგის მეცნიერებათა აკადემიის რეაქციულ წრეებზე. Მიუხედავად დიდი დამსახურებამეცნიერებამდე დ.ი.მენდელეევი არ აირჩიეს აკადემიაში. დიდი მეცნიერის მიმართ ამ დამოკიდებულებამ მთელი ქვეყნის მასშტაბით პროტესტის ქარიშხალი გამოიწვია. რუსეთის ფიზიკურ-ქიმიურმა საზოგადოებამ თავის საპატიო წევრად აირჩია დ.ი.მენდელეევი. 1890 წელს დ.ი. მენდელეევს მოუწია დაეტოვებინა მუშაობა უნივერსიტეტში. თუმცა მისი მეცნიერული და პრაქტიკული აქტივობებიარ დაიმსხვრა. ის განუწყვეტლივ იყო დაკავებული ქვეყნის ეკონომიკური განვითარებით, მონაწილეობდა საბაჟო ტარიფის მომზადებაში, მუშაობდა წონით-საზომთა პალატაში. მაგრამ ყველა თავის წამოწყებაში ის არ შეცვლილა, მაგრამ ცარისტულ მთავრობას დაუპირისპირდა. დ.ი. მენდელეევი გარდაიცვალა 1907 წელს. მის პიროვნებაში მსოფლიომ დაკარგა ბრწყინვალე მრავალმხრივი მეცნიერი, რომელმაც წამოაყენა მთელი რიგი იდეები, რომლებიც განზრახული იყო. რეალიზებულია მხოლოდ ჩვენს დროში.

დ.ი. მენდელეევი იყო განვითარების მგზნებარე ჩემპიონი შიდა ინდუსტრია. განსაკუთრებით დიდი ყურადღებამან მიუძღვნა განვითარებას ნავთობის მრეწველობა. მაშინაც ლაპარაკობდა ნავთობსადენების მშენებლობაზე და ნავთობის ქიმიურ გადამუშავებაზე. მაგრამ ნავთობის მფლობელებმა ნავთობის საბადოების მძარცველად გამოყენება ამჯობინეს.
პირველად დ.ი. მენდელეევმა წამოაყენა მიწისქვეშა გაზიფიკაციის იდეა, რომელიც მხოლოდ ჩვენს დროში განვითარდა. ნახშირი, რომელსაც დიდი მოწონება დაიმსახურა ჯერ კიდევ 1913 წელს. ვ.ი.ლენინი, შექმნის საჭიროება ქიმიური მრეწველობარუსეთში, დ.ი. მენდელეევმა მიუძღვნა მრავალი ნაშრომი, მაგრამ მისი განვითარება მხოლოდ საბჭოთა პერიოდში გახდა შესაძლებელი: დ.ი. მენდელეევმა შეიმუშავა დაზვერვის ახალი მეთოდები. რკინის საბადო, ღრმა ფენებიდან ნახშირის მოპოვების მეთოდები, წამოაყენა პროექტი ჩრდილოეთის განვითარებისთვის, დაინტერესდა აერონავტიკის პრობლემებით და ზედა ატმოსფეროს შესწავლით. დ.ი.მენდელეევმა შემოგვთავაზა უკვამლო ფხვნილის დამზადების მეთოდი, რომელიც ცარისტულმა მთავრობამ უგულებელყო, მაგრამ რომელიც გამოიყენა ამერიკის სამხედრო დეპარტამენტმა.

დავალებების შესრულების შემოწმება და კითხვებზე პასუხები ჩ. I 1.16; 61; თოთხმეტი; 42. 2. განსხვავება ატომურ წონაში...

1. მატერია და მისი მოძრაობა 2. ნივთიერებები და მათი ცვლილებები. ქიმიის საგანი და მეთოდი 3. ქიმიის მნიშვნელობა. ქიმიაში ეროვნული ეკონომიკა 4. ქიმიის დაბადება...

ქიმიურ ნაერთებს, რომლებიც შედგება ჟანგბადისა და პერიოდული სისტემის ნებისმიერი სხვა ელემენტისგან, ეწოდება ოქსიდები. მათი თვისებებიდან გამომდინარე, ისინი იყოფა ძირითად, ამფოტერულ და მჟავეებად. ოქსიდების ბუნება შეიძლება განისაზღვროს თეორიულად და პრაქტიკულად.

დაგჭირდებათ

• - პერიოდული სისტემა;
• - მინის ნაწარმი;
• - ქიმიური რეაგენტები.

ინსტრუქცია

თქვენ უნდა გქონდეთ კარგი წარმოდგენა იმის შესახებ, თუ როგორ იცვლება ქიმიური ელემენტების თვისებები D.I. ცხრილში მათი მდებარეობიდან გამომდინარე. მენდელეევი. ამიტომ გაიმეორეთ პერიოდული კანონი, ატომების ელექტრონული სტრუქტურა (მასზეა დამოკიდებული ელემენტების დაჟანგვის ხარისხი) და ა.შ.

პრაქტიკული ნაბიჯების გამოყენების გარეშე, შეგიძლიათ დაადგინოთ ოქსიდის ბუნება მხოლოდ პერიოდული ცხრილის გამოყენებით. ყოველივე ამის შემდეგ, ცნობილია, რომ პერიოდებში, მარცხნიდან მარჯვნივ, ოქსიდების ტუტე თვისებები იცვლება ამფოტერულ, შემდეგ კი მჟავეზე. მაგალითად, III პერიოდში ნატრიუმის ოქსიდი (Na2O) ავლენს ძირითად თვისებებს, ალუმინის ნაერთი ჟანგბადთან (Al2O3) ამფოტერიულია, ხოლო ქლორის ოქსიდი (ClO2) მჟავეა.

გაითვალისწინეთ, რომ ძირითად ქვეჯგუფებში ოქსიდების ტუტე თვისებები იზრდება ზემოდან ქვევით, ხოლო მჟავიანობა, პირიქით, სუსტდება. ასე რომ, I ჯგუფში ცეზიუმის ოქსიდს (CsO) აქვს უფრო ძლიერი ფუძე, ვიდრე ლითიუმის ოქსიდი (LiO). V ჯგუფში აზოტის ოქსიდი (III) მჟავეა, ხოლო ბისმუტის ოქსიდი (Bi2O5) უკვე ძირითადია.

ოქსიდების ბუნების დასადგენად კიდევ ერთი გზა. დავუშვათ, რომ დავალება მოცემულია ექსპერიმენტულად დაამტკიცოს კალციუმის ოქსიდის (CaO), ხუთვალენტიანი ფოსფორის ოქსიდის (P2O5(V)) და თუთიის ოქსიდის (ZnO) ძირითადი, ამფოტერული და მჟავე თვისებები.

პირველ რიგში, აიღეთ ორი სუფთა სინჯი. ბოთლებიდან, ქიმიური სპატულის გამოყენებით, დაასხით CaO ერთში და P2O5 მეორეში. შემდეგ ორივე რეაგენტს დაასხით 5-10 მლ გამოხდილი წყალი. ურიეთ მინის ჯოხით, სანამ ფხვნილი მთლიანად არ დაიშლება. ჩაყარეთ ლაკმუსის ქაღალდის ნაჭრები ორივე სინჯარაში. სადაც კალციუმის ოქსიდი მდებარეობს, ინდიკატორი გახდება ლურჯი, რაც ადასტურებს შესწავლილი ნაერთის ძირითად ბუნებას. ფოსფორის (V) ოქსიდით სინჯარაში ქაღალდი წითლდება, შესაბამისად, P2O5 არის მჟავე ოქსიდი.

ვინაიდან თუთიის ოქსიდი წყალში უხსნადია, შეამოწმეთ იგი მჟავით და ჰიდროქსიდით, რათა დაამტკიცოთ, რომ ამფოტერია. ორივე შემთხვევაში, ZnO კრისტალები შედიან ქიმიურ რეაქციაში. Მაგალითად:
ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O
3ZnO + 2H3PO4 -> Zn3(PO4)2? + 3H2O

შენიშვნა

გახსოვდეთ, ოქსიდის თვისებების ბუნება პირდაპირ დამოკიდებულია მის შემადგენლობაში შემავალი ელემენტის ვალენტობაზე.

სასარგებლო რჩევა

არ დაგავიწყდეთ, რომ ჯერ კიდევ არსებობს ეგრეთ წოდებული ინდიფერენტული (არამარილების წარმომქმნელი) ოქსიდები, რომლებიც ნორმალურ პირობებში არ რეაგირებენ არც ჰიდროქსიდებთან და არც მჟავებთან. მათ შორისაა არამეტალების ოქსიდები I და II ვალენტობით, მაგალითად: SiO, CO, NO, N2O და ა.შ., მაგრამ ასევე არის „მეტალის“: MnO2 და სხვა.

მოდით ვისაუბროთ იმაზე, თუ როგორ განვსაზღვროთ ოქსიდის ბუნება. დავიწყოთ იმით, რომ ყველა ნივთიერება ჩვეულებრივ იყოფა ორ ჯგუფად: მარტივი და რთული. ელემენტები იყოფა ლითონებად და არამეტებად. კომპლექსური კავშირებიიყოფა ოთხ კლასად: ფუძეები, ოქსიდები, მარილები, მჟავები.

განმარტება

ვინაიდან ოქსიდების ბუნება დამოკიდებულია მათ შემადგენლობაზე, ჯერ განვსაზღვროთ არაორგანული ნივთიერებების ეს კლასი. ოქსიდები არის ორი ელემენტისგან. მათი თავისებურება იმაში მდგომარეობს, რომ ჟანგბადი ყოველთვის მდებარეობს ფორმულაში, როგორც მეორე (ბოლო) ელემენტი.

ყველაზე გავრცელებული ვარიანტია მარტივი ნივთიერებების (ლითონები, არალითონები) ჟანგბადთან ურთიერთქმედება. მაგალითად, როდესაც მაგნიუმი რეაგირებს ჟანგბადთან, წარმოიქმნება მინერალი, რომელიც ავლენს ძირითად თვისებებს.

ნომენკლატურა

ოქსიდების ბუნება დამოკიდებულია მათ შემადგენლობაზე. არსებობს გარკვეული წესებირომლითაც ეს ნივთიერებები დასახელებულია.

თუ ოქსიდი წარმოიქმნება ძირითადი ქვეჯგუფების ლითონებით, ვალენტობა არ არის მითითებული. მაგალითად, კალციუმის ოქსიდი CaO. თუ ნაერთში მდებარეობს მსგავსი ქვეჯგუფის პირველი ლითონი, რომელსაც აქვს ცვლადი ვალენტობა, მაშინ ის უნდა იყოს მითითებული რომაული რიცხვით. მოთავსებულია კავშირის სახელის შემდეგ ფრჩხილებში. მაგალითად, არსებობს რკინის ოქსიდები (2) და (3). ოქსიდების ფორმულების შედგენისას უნდა გახსოვდეთ, რომ მასში დაჟანგვის მდგომარეობების ჯამი ნულის ტოლი უნდა იყოს.

კლასიფიკაცია

განვიხილოთ, თუ როგორ არის დამოკიდებული ოქსიდების ბუნება დაჟანგვის ხარისხზე. +1 და +2 ჟანგვის მდგომარეობის მქონე ლითონები ჟანგბადთან ერთად ქმნიან ძირითად ოქსიდებს. ასეთი ნაერთების სპეციფიკური მახასიათებელია ოქსიდების ძირითადი ბუნება. ასეთი კავშირებია ქიმიური ურთიერთქმედებაარალითონების მარილწარმომქმნელი ოქსიდებით, მათთან მარილების წარმოქმნა. გარდა ამისა, ისინი რეაგირებენ მჟავებთან. ურთიერთქმედების პროდუქტი დამოკიდებულია იმაზე, თუ რა რაოდენობით იქნა მიღებული საწყისი ნივთიერებები.

არამეტალები, ისევე როგორც ლითონები ჟანგვის მდგომარეობით +4-დან +7-მდე, ჟანგბადთან ერთად ქმნიან მჟავე ოქსიდებს. ოქსიდების ბუნება ვარაუდობს ფუძეებთან (ტუტეებთან) ურთიერთქმედებას. ურთიერთქმედების შედეგი დამოკიდებულია იმ რაოდენობაზე, რომლითაც მიიღეს საწყისი ტუტე. მისი დეფიციტით, როგორც ურთიერთქმედების პროდუქტი, მჟავა მარილი. მაგალითად, ნახშირბადის მონოქსიდის (4) ნატრიუმის ჰიდროქსიდთან რეაქციაში წარმოიქმნება ნატრიუმის ბიკარბონატი (მჟავა მარილი).

მჟავა ოქსიდის ჭარბი რაოდენობით ტუტესთან ურთიერთქმედების შემთხვევაში, რეაქციის პროდუქტი იქნება საშუალო მარილი(ნატრიუმის კარბონატი). პერსონაჟი მჟავა ოქსიდებიდამოკიდებულია ჟანგვის ხარისხზე.

ისინი იყოფა მარილის წარმომქმნელ ოქსიდებად (რომლებშიც ელემენტის ჟანგვის მდგომარეობა ტოლია ჯგუფის რიცხვის), აგრეთვე ინდიფერენტულ ოქსიდებად, რომლებსაც არ შეუძლიათ მარილების წარმოქმნა.

ამფოტერული ოქსიდები

ასევე არსებობს ოქსიდების თვისებების ამფოტერული ბუნება. მისი არსი მდგომარეობს ამ ნაერთების ურთიერთქმედებაში როგორც მჟავებთან, ასევე ტუტეებთან. რომელ ოქსიდებს აქვთ ორმაგი (ამფოტერული) თვისებები? Ისინი შეიცავენ ბინარული ნაერთებილითონები +3 ჟანგვის მდგომარეობით, აგრეთვე ბერილიუმის, თუთიის ოქსიდები.

როგორ მივიღოთ

არსებობს სხვადასხვა გზებიყველაზე გავრცელებული ვარიანტია ჟანგბადთან ურთიერთქმედება მარტივი ნივთიერებები(ლითონები, არალითონები). მაგალითად, როდესაც მაგნიუმი რეაგირებს ჟანგბადთან, წარმოიქმნება მინერალი, რომელიც ავლენს ძირითად თვისებებს.

გარდა ამისა, ოქსიდები ასევე შეიძლება მიღებულ იქნეს ურთიერთქმედებით რთული ნივთიერებებიმოლეკულური ჟანგბადით. მაგალითად, პირიტის (რკინის სულფიდი 2) წვისას შესაძლებელია ერთდროულად ორი ოქსიდის მიღება: გოგირდი და რკინა.

ოქსიდების მიღების კიდევ ერთი ვარიანტია ჟანგბადის შემცველი მჟავების მარილების დაშლის რეაქცია. მაგალითად, როდესაც კალციუმის კარბონატი იშლება, ნახშირორჟანგი და კალციუმის ოქსიდი მიიღება.

დაშლის დროს ასევე წარმოიქმნება ძირითადი და ამფოტერული ოქსიდები უხსნადი ფუძეები. მაგალითად, როდესაც რკინის (3) ჰიდროქსიდი კალცინდება, წარმოიქმნება რკინის (3) ოქსიდი, ასევე წყლის ორთქლი.

დასკვნა

ოქსიდები არის არაორგანული ნივთიერებების კლასი, ფართო სამრეწველო აპლიკაციებით. ისინი გამოიყენება სამშენებლო ინდუსტრიაში ფარმაცევტული ინდუსტრია, წამალი.

გარდა ამისა, ამფოტერული ოქსიდები ხშირად გამოიყენება ორგანული სინთეზიროგორც კატალიზატორები (ქიმიური პროცესების ამაჩქარებლები).