Ilmuwan kimia dan pencapaiannya. Biografi Singkat Beberapa Ilmuwan Kimia Terkemuka

selalu menonjol di antara yang lain, karena banyak dari penemuan terpenting adalah milik mereka. Dalam pelajaran kimia, siswa diberitahu tentang ilmuwan yang paling menonjol di bidang ini. Tetapi pengetahuan tentang penemuan rekan senegara kita harus sangat jelas. Kimiawan Rusia-lah yang menyusun tabel paling penting untuk sains, menganalisis mineral obsidian, menjadi pendiri termokimia, dan menjadi penulis banyak makalah ilmiah yang membantu ilmuwan lain maju dalam studi kimia.

Ivanovich Hess dari Jerman

Ivanovich Hess dari Jerman adalah orang terkenal lainnya ahli kimia Rusia. Jerman lahir di Jenewa, tetapi setelah belajar di universitas ia dikirim ke Irkutsk, di mana ia bekerja sebagai dokter. Pada saat yang sama, ilmuwan menulis artikel yang dia kirim ke jurnal yang berspesialisasi dalam kimia dan fisika. Beberapa waktu kemudian, Hermann Hess mengajar kimia kepada yang terkenal

Ivanovich Hess dari Jerman dan termokimia

Hal utama dalam karir German Ivanovich adalah dia membuat banyak penemuan di bidang termokimia, yang menjadikannya salah satu pendirinya. Dia membuka hukum penting yang disebut hukum Hess. Setelah beberapa waktu, ia mempelajari komposisi empat mineral. Selain penemuan-penemuan tersebut, ia mengeksplorasi mineral (bergerak di bidang geokimia). Untuk menghormati ilmuwan Rusia, mereka bahkan menamai mineral yang pertama kali dipelajari olehnya - ragu-ragu. Hermann Hess masih dianggap sebagai ahli kimia terkenal dan dihormati hingga hari ini.

Evgeny Timofeevich Denisov

Evgeny Timofeevich Denisov adalah fisikawan dan ahli kimia Rusia yang luar biasa, namun, sangat sedikit yang diketahui tentang dia. Eugene lahir di kota Kaluga, belajar di Moskow Universitas Negeri pada Fakultas Kimia berdasarkan spesialisasi kimia fisik. Kemudian ia melanjutkan perjalanannya dalam kegiatan ilmiah. Evgeny Denisov memiliki beberapa karya yang diterbitkan, yang menjadi sangat berwibawa. Dia juga memiliki serangkaian karya dengan topik mekanisme siklus dan beberapa model yang dibangun olehnya. Ilmuwan adalah seorang akademisi di Akademi Kreativitas, serta di Akademi Internasional Ilmu. Evgeny Denisov adalah pria yang mengabdikan seluruh hidupnya untuk kimia dan fisika, dan juga mengajari generasi muda ilmu-ilmu ini.

Mikhail Degtev

Mikhail Degtev belajar di Universitas Perm di Fakultas Kimia. Beberapa tahun kemudian ia mempertahankan disertasinya dan menyelesaikan studi pascasarjananya. Ia melanjutkan kegiatannya di Universitas Perm, di mana ia mengepalai bidang penelitian. Selama beberapa tahun, ilmuwan melakukan banyak penelitian di universitas, dan kemudian menjadi kepala Departemen Kimia Analitik.

Mikhail Degtev hari ini

Terlepas dari kenyataan bahwa ilmuwan itu sudah berusia 69 tahun, ia masih bekerja di Universitas Perm, di mana ia menulis karya ilmiah, melakukan penelitian, dan mengajar kimia kepada generasi muda. Hari ini, ilmuwan memimpin dua arah ilmiah di universitas, serta karya dan penelitian mahasiswa pascasarjana dan mahasiswa doktoral.

Vladimir Vasilievich Markovnikov

Sulit untuk meremehkan kontribusi ilmuwan Rusia yang terkenal ini untuk ilmu seperti kimia. Vladimir Markovnikov lahir pada paruh pertama abad ke-19 di keluarga bangsawan. Sudah pada usia sepuluh tahun, Vladimir Vasilyevich mulai belajar di Institut Mulia Nizhny Novgorod, di mana ia lulus dari kelas gimnasium. Setelah itu, ia belajar di Universitas Kazan, di mana gurunya adalah Profesor Butlerov, seorang ahli kimia Rusia yang terkenal. Selama tahun-tahun inilah Vladimir Vasilyevich Markovnikov menemukan minatnya pada kimia. Setelah lulus dari Universitas Kazan, Vladimir menjadi asisten laboratorium dan bekerja keras, bermimpi mendapatkan gelar profesor.

Vladimir Markovnikov mempelajari isomerisme dan beberapa tahun kemudian ia berhasil mempertahankan karya ilmiahnya tentang isomerisme senyawa organik. Dalam disertasi ini, Profesor Markovnikov telah membuktikan bahwa isomerisme seperti itu ada. Setelah itu, dia dikirim untuk bekerja di Eropa, di mana dia bekerja dengan ilmuwan asing paling terkenal.

Selain isomerisme, Vladimir Vasilyevich juga belajar kimia.Selama beberapa tahun ia bekerja di Universitas Moskow, di mana ia mengajar kimia generasi muda dan mengajar siswa di departemen fisika dan matematika sampai usia tua.

Selain itu, Vladimir Vasilievich Markovnikov juga menerbitkan sebuah buku, yang disebutnya "koleksi Lomonosov". Ini menyajikan hampir semua ahli kimia Rusia yang terkenal dan terkemuka, dan juga menceritakan tentang sejarah perkembangan kimia di Rusia.

fisikawan Jerman. Pencipta teori relativitas khusus dan umum. Dia mendasarkan teorinya pada dua postulat: prinsip relativitas khusus dan prinsip keteguhan kecepatan cahaya dalam ruang hampa. Dia menemukan hukum hubungan antara massa dan energi yang terkandung dalam tubuh. Berdasarkan teori kuantum cahaya, ia menjelaskan fenomena seperti efek fotolistrik (hukum Einstein untuk efek fotolistrik), aturan Stokes untuk fluoresensi, fotoionisasi. Menyebar (1907) ...

ahli kimia Jerman-organik. Karya-karyanya dikhususkan untuk kimia karbohidrat, protein, senyawa purin. Dia mempelajari struktur senyawa purin, yang membawanya ke sintesis turunan purin yang aktif secara fisiologis - kafein, teobromin, xantin, teofilin, guanin dan adenin (1897). Sebagai hasil dari studi tentang karbohidrat, bidang kimia ini telah menjadi bidang yang berdiri sendiri. disiplin ilmu. Melakukan sintesis gula. Dia mengusulkan nomenklatur sederhana untuk karbohidrat, yang masih digunakan sampai sekarang ...

Fisikawan dan kimiawan Inggris, anggota London masyarakat kerajaan(sejak 1824). Lahir di London. Dipelajari sendiri. Dari 1813 ia bekerja di laboratorium G. Davy di Royal Institute di London (sejak 1825 - direkturnya), dari 1827 - profesor di Royal Institute. Penelitian ilmiah dimulai dalam kimia. Bertunangan (1815-1818) analisis kimia batu kapur, dengan...

Kimiawan dan fisikawan. Lahir di Warsawa. Dia lulus dari Universitas Paris (1895). Dari tahun 1895 ia bekerja di Sekolah Fisika dan Kimia Industri di laboratorium suaminya P. Curie. Pada 1900-1906. mengajar di Sevres sekolah biasa, sejak 1906 - profesor di Universitas Paris. Dari tahun 1914, ia mengepalai departemen kimia yang didirikan dengan partisipasinya pada tahun 1914 ....

kimiawan Jerman. Diterbitkan (1793) karya "Prinsip stoikiometri, atau metode pengukuran unsur kimia”, di mana ia menunjukkan bahwa ketika senyawa terbentuk, unsur-unsur berinteraksi secara ketat proporsi tertentu, yang kemudian disebut ekuivalen. Memperkenalkan konsep "stoikiometri". Penemuan Richter berkontribusi pada pembuktian atomisme kimia. Tahun kehidupan: 10.III.1762-4.V.1807

Fisikawan teoretis Austria-Swiss. Salah satu pencipta mekanika kuantum dan teori medan kuantum relativistik. Merumuskan (1925) prinsip yang dinamai menurut namanya. Termasuk spin dalam formalisme umum mekanika kuantum. Diprediksi (1930) keberadaan neutrino. Prosiding teori relativitas, magnetisme, teori gaya nuklir meson, dll. Penghargaan Nobel dalam Fisika (1945). Tahun kehidupan: 25.IV.1890-15.XII.1958

Ilmuwan Rusia, Anggota Koresponden Akademi Ilmu Pengetahuan St. Petersburg (sejak 1876). Lahir di Tobolsk. Lulus dari Institut Pedagogis Utama di St. Petersburg (1855). Pada tahun 1855-1856. - guru gimnasium di Richelieu Lyceum di Odessa. Pada tahun 1857-1890. mengajar di Universitas St. Petersburg (dari tahun 1865 - profesor), pada saat yang sama pada tahun 1863-1872. Institut Teknologi Petersburg. Pada tahun 1859-1861. dulu…

Ahli kimia Prancis, anggota Akademi Ilmu Pengetahuan Paris (sejak 1772). Lahir di Paris. Ia lulus dalam bidang hukum dari Universitas Paris (1764). Dia mendengarkan kursus kuliah kimia di Botanical Garden di Paris (1764-1766). Pada tahun 1775-1791. - Direktur Kantor Bubuk Mesiu dan Saltpeter. Dengan biaya sendiri, ia menciptakan laboratorium kimia yang sangat baik, yang menjadi pusat ilmiah Paris. Dia adalah pendukung monarki konstitusional. Di…

Fisikawan dan kimiawan Italia. meletakkan dasar teori molekul. Pada tahun 1811, ia membuka undang-undang yang dinamai menurut namanya. Avogadro dinamai konstanta universal - jumlah molekul dalam 1 mol gas ideal. Dibuat metode untuk menentukan berat molekul dari data eksperimen. Amedeo Avogadro

Niels Henderik David Bohr fisikawan Denmark. Dibuat pada tahun 1913 teori kuantum atom hidrogen. Dibangun model atom unsur kimia lainnya. Mengaitkan periodisitas sifat-sifat unsur dengan konfigurasi elektronik atom. Hadiah Nobel dalam Fisika pada tahun 1922

Jens Jacob Berzelius kimiawan Swedia. Penelitian ilmiah mencakup segalanya masalah global kimia umum pertama setengah dari XIX di. Tentukan massa atom dari 45 unsur kimia. Untuk pertama kalinya ia menerima silikon, titanium, tantalum dan zirkonium dalam keadaan bebas. Ringkas semuanya hasil yang diketahui penelitian katalitik.

Alexander Mikhailovich Butlerov ahli kimia Rusia. Pencipta teori struktur kimia zat organik. Poliformaldehida yang disintesis, urotropin, zat manis pertama. Dia meramalkan dan menjelaskan isomerisme zat organik. Menciptakan sekolah kimiawan Rusia. Dia berurusan dengan biologi pertanian, hortikultura, perlebahan, budidaya teh di Kaukasus.

John Dalton Mr. Fisikawan dan kimiawan Inggris. Dia mengajukan dan memperkuat ketentuan utama atomisme kimia, memperkenalkan konsep dasar berat atom, menyusun tabel pertama dari berat atom relatif, mengambil berat atom hidrogen sebagai satu unit. Dia mengusulkan sistem tanda kimia untuk sederhana dan atom kompleks.

Kekule Friedrich Agustus. kimiawan organik Jerman. Diajukan Formula struktural molekul benzena. Untuk menguji hipotesis kesetaraan keenam atom hidrogen dalam molekul benzena, ia memperoleh turunan halogen, nitro, amino, dan karboksinya. Dia menemukan penataan ulang diazoamino- menjadi azoaminobenzena, trifenilmetana dan antrakuinol yang disintesis

Antoine Laurent Lavoisier ahli kimia Prancis. Salah satu pendiri kimia klasik. Diperkenalkan ke dalam kimia ketat metode kuantitatif riset. terbukti komposisi kompleks udara atmosfer. Setelah menjelaskan dengan benar proses pembakaran dan oksidasi, ia menciptakan dasar-dasar teori oksigen. Meletakkan dasar-dasar analisis organik.

Mikhail Vasilyevich Lomonosov Pencipta banyak industri kimia di Rusia (pigmen anorganik, glasir, kaca, porselen). Diuraikan di tahun-tahun dasar-dasar doktrin atom-sel darahnya, mengedepankan teori kinetik panas. Dia adalah akademisi Rusia pertama yang menulis buku teks tentang kimia dan metalurgi. Pendiri Universitas Moskow.

Dmitry Ivanovich Mendeleev Seorang ahli kimia Rusia yang luar biasa yang menemukan hukum periodik dan menciptakan sistem periodik unsur kimia. Penulis buku teks terkenal "Fundamentals of Chemistry". Melakukan studi ekstensif tentang solusi, sifat-sifat gas. tuan rumah Partisipasi aktif dalam pengembangan industri penyulingan batu bara dan minyak di Rusia.

Linus Carl Pauling fisikawan Amerika dan seorang ahli kimia. Karya-karya utama dikhususkan untuk studi tentang struktur zat, studi tentang teori struktur ikatan kimia. Berpartisipasi dalam pengembangan metode ikatan valensi dan teori resonansi, memperkenalkan konsep relativitas keelektronegatifan unsur. Pemenang Hadiah Nobel (1954) dan Hadiah Nobel Perdamaian (1962).

Carl Wilhelm Scheele kimiawan Swedia. Karya-karyanya mencakup banyak bidang kimia. Pada tahun 1774 ia mengisolasi klorin bebas dan menjelaskan sifat-sifatnya. Pada 1777, ia menerima dan mempelajari hidrogen sulfida dan senyawa belerang lainnya. Diidentifikasi dan dijelaskan (gg.) Lebih dari setengah yang diketahui pada abad XVIII. senyawa organik.

Emil Hermann Fischer Mr. kimiawan organik Jerman. Karya utama dikhususkan untuk kimia karbohidrat, protein, turunan purin. Metode yang dikembangkan untuk sintesis fisiologis zat aktif: kafein, teobromin, adenin, guanin. Melakukan penelitian di bidang karbohidrat dan polipeptida, menciptakan metode untuk sintesis asam amino. Pemenang Hadiah Nobel (1902).

Henri Louis Le Chatelier ahli kimia fisik Perancis. Pada tahun 1884, ia merumuskan prinsip pergeseran kesetimbangan, dinamai menurut namanya. Dia merancang mikroskop untuk mempelajari logam dan instrumen lain untuk mempelajari gas, logam, dan paduan. Anggota Akademi Ilmu Pengetahuan Paris, anggota kehormatan Akademi Ilmu Pengetahuan St. Petersburg (sejak 1913) dan Akademi Ilmu Pengetahuan Uni Soviet (sejak 1926

Vladimir Vasilievich Markovnikov Penelitian dikhususkan untuk teori kimia organik, sintesis organik dan petrokimia. Rumusan aturan tentang arah reaksi substitusi, eliminasi, adisi beserta ikatan rangkap dan isomerisasi tergantung pada struktur kimianya (aturan Markovnikov). Dia membuktikan adanya siklus dengan jumlah atom karbon dari 3 sampai 8; membentuk transformasi isomerik timbal balik dari siklus ke arah peningkatan dan penurunan jumlah atom dalam cincin. Memperkenalkan banyak teknik eksperimental baru untuk analisis dan sintesis zat organik. Salah satu pendiri Rusia masyarakat kimia(1868).

Robert BOYLE

Ia lahir pada 25 Januari 1627 di Lismore (Irlandia), dan menempuh pendidikan di Perguruan Tinggi Eton(1635-1638) dan di Akademi Jenewa (1639-1644). Setelah itu, dia tinggal hampir tanpa istirahat di tanah miliknya di Stallbridge, tempat dia melakukan penelitian kimia selama 12 tahun. Pada 1656 Boyle pindah ke Oxford, dan pada 1668 pindah ke London.

Aktivitas ilmiah Robert Boyle didasarkan pada metode eksperimental baik dalam fisika maupun kimia, dan mengembangkan teori atomistik. Pada 1660, ia menemukan hukum perubahan volume gas (khususnya, udara) dengan perubahan tekanan. Dia kemudian menerima nama Hukum Boyle-Mariotte: terlepas dari Boyle, hukum ini dirumuskan oleh fisikawan Prancis Edm Mariotte.

Boyle melakukan banyak penelitian proses kimia- misalnya, terjadi selama pemanggangan logam, distilasi kering kayu, transformasi garam, asam dan alkali. Pada tahun 1654 ia memperkenalkan konsep analisis komposisi tubuh. Salah satu buku Boyle berjudul The Skeptic Chemist. Itu didefinisikan elemen sebagai " primitif dan sederhana, tidak sepenuhnya bercampur, yang tidak tersusun satu sama lain, tetapi merupakan bagian-bagian penyusun yang terdiri dari semua yang disebut benda campuran dan yang akhirnya dapat diselesaikan.".

Dan pada tahun 1661, Boyle merumuskan konsep “ sel-sel utama " kedua elemen dan " sel darah sekunder seperti tubuh yang kompleks.

Dia juga orang pertama yang menjelaskan perbedaan dalam keadaan agregasi telp Pada tahun 1660 Boyle menerima aseton, penyulingan kalium asetat, pada tahun 1663 ia menemukan dan menerapkan dalam penelitian indikator asam-basa lakmus dalam lumut lakmus yang tumbuh di pegunungan Skotlandia. Pada tahun 1680 ia mengembangkan jalan baru menerima fosfor terbuat dari tulang asam fosfat dan fosfin...

Di Oxford, Boyle mengambil bagian aktif dalam mendirikan masyarakat ilmiah, yang pada tahun 1662 diubah menjadi Royal Society of London(sebenarnya itu Akademi Bahasa Inggris Ilmu).

Robert Boyle meninggal pada 30 Desember 1691, meninggalkan generasi mendatang yang kaya warisan ilmiah. Boyle menulis banyak buku, beberapa di antaranya diterbitkan setelah kematian ilmuwan: beberapa manuskrip ditemukan di arsip Royal Society ...

AVOGADRO Amedeo

(1776 – 1856)

Fisikawan dan kimiawan Italia, anggota Akademi Ilmu Pengetahuan Turin (sejak 1819). Lahir di Turin. Ia lulus dari Fakultas Hukum Universitas Turin (1792). Sejak 1800, ia belajar matematika dan fisika secara mandiri. Pada tahun 1809 - 1819. mengajar fisika di Vercelli Lyceum. Pada tahun 1820 - 1822 dan 1834 - 1850. Profesor Fisika di Universitas Turin. Karya ilmiah termasuk dalam berbagai bidang fisika dan kimia. Pada tahun 1811, ia meletakkan dasar-dasar teori molekuler, meringkas bahan eksperimen yang terakumulasi pada waktu itu pada komposisi zat, dan mengarah pada sistem tunggal kontradiktif kepada seorang teman, data eksperimen J. Gay-Lussac dan ketentuan utama atomistik J. Dalton.

Dia menemukan (1811) hukum yang menyatakan bahwa volume gas yang sama pada suhu dan tekanan yang sama mengandung jumlah molekul yang sama ( hukum Avogadro). dinamai Avogadro konstanta universal adalah jumlah molekul dalam 1 mol gas ideal.

Dia menciptakan (1811) metode untuk menentukan berat molekul, yang dengannya, menurut data eksperimental peneliti lain, dia adalah orang pertama yang menghitung dengan benar (1811-1820) massa atom oksigen, karbon, nitrogen, klorin dan sejumlah elemen lainnya. kuantitatif didirikan komposisi atom molekul banyak zat (khususnya, air, hidrogen, oksigen, nitrogen, amonia, nitrogen oksida, klorin, fosfor, arsenik, antimon), yang sebelumnya tidak ditentukan dengan benar. Ditunjukkan (1814) komposisi banyak senyawa logam alkali dan alkali tanah, metana, etil alkohol, etilen. Dia adalah orang pertama yang menarik perhatian pada analogi dalam sifat-sifat nitrogen, fosfor, arsenik dan antimon - unsur kimia yang kemudian membentuk kelompok VA Sistem periodik. Hasil karya Avogadro tentang teori molekuler baru diakui pada tahun 1860 di Kongres Kimiawan Internasional Pertama di Karlsruhe.

Pada tahun 1820-1840. mempelajari elektrokimia, mempelajari ekspansi termal benda, kapasitas panas dan volume atom; pada saat yang sama, ia memperoleh kesimpulan yang dikoordinasikan dengan hasil studi selanjutnya oleh D.I. Mendeleev tentang volume khusus benda dan gagasan modern tentang struktur materi. Menerbitkan karya "Fisika Tubuh Tertimbang, atau Risalah tentang Konstruksi Umum Tubuh" (vols. 1-4, 1837 - 1841), di mana, khususnya, jalur menuju konsep nonstoikiometrikitas diuraikan padatan dan ketergantungan sifat kristal pada geometrinya.

Jens Jakob Berzelius

(1779-1848)

ahli kimia Swedia Jens Jakob Berzelius dilahirkan dalam keluarga seorang kepala sekolah. Sang ayah meninggal tak lama setelah kelahirannya. Ibu Yakub menikah lagi, tetapi setelah kelahiran anak keduanya, dia jatuh sakit dan meninggal. Ayah tiri melakukan segalanya agar Yakub dan anak-anaknya adik laki-laki mendapat pendidikan yang baik.

Jacob Berzelius menjadi tertarik pada kimia hanya pada usia dua puluh, tetapi sudah pada usia 29 ia terpilih sebagai anggota Akademi Ilmu Pengetahuan Kerajaan Swedia, dan dua tahun kemudian - presidennya.

Berzelius secara eksperimental mengkonfirmasi banyak hukum kimia dikenal saat itu. Efisiensi Berzelius luar biasa: dia menghabiskan 12-14 jam sehari di laboratorium. Selama dua puluh tahun kegiatan ilmiahnya, ia menyelidiki lebih dari dua ribu zat dan secara akurat menentukan komposisinya. Ia menemukan tiga unsur kimia baru (cerium Ce, thorium Th dan selenium Se), dan untuk pertama kalinya mengisolasi silikon Si, titanium Ti, tantalum Ta dan zirkonium Zr dalam keadaan bebas. Berzelius melakukan banyak kimia teoretis, menyusun ulasan tahunan tentang kemajuan fisika dan ilmu kimia, adalah penulis buku teks kimia paling populer pada tahun-tahun itu. Mungkin inilah yang membuatnya memperkenalkan sebutan modern yang nyaman untuk unsur dan rumus kimia ke dalam penggunaan kimia.

Berzelius menikah hanya pada usia 55 dengan Johanna Elisabeth yang berusia dua puluh empat tahun, putri teman lamanya Poppius, Kanselir Negara Swedia. Pernikahan mereka bahagia, tetapi tidak memiliki anak. Pada tahun 1845, kesehatan Berzelius memburuk. Setelah satu serangan asam urat yang sangat parah, dia lumpuh di kedua kakinya. Pada Agustus 1848, dalam usia 70 tahun, Berzelius meninggal. Dia dimakamkan di pemakaman kecil dekat Stockholm.

Vladimir Ivanovich VERNADSKY

Vladimir Ivanovich Vernadsky, saat belajar di Universitas St. Petersburg, mendengarkan ceramah D.I. Mendeleev, A.M. Butlerov dan ahli kimia Rusia terkenal lainnya.

Seiring waktu, ia sendiri menjadi guru yang ketat dan penuh perhatian. Hampir semua ahli mineralogi dan geokimia negara kita adalah murid-muridnya atau murid-muridnya.

Naturalis yang luar biasa tidak memiliki pandangan yang sama bahwa mineral adalah sesuatu yang tidak dapat diubah, bagian dari "sistem alam" yang mapan. Dia percaya bahwa di alam ada yang bertahap interkonversi mineral. Vernadsky menciptakan ilmu baru - geokimia. Vladimir Ivanovich adalah orang pertama yang mencatat peran besar benda hidup- semua organisme dan mikroorganisme tumbuhan dan hewan di Bumi - dalam sejarah pergerakan, konsentrasi, dan dispersi unsur-unsur kimia. Ilmuwan menarik perhatian pada fakta bahwa beberapa organisme dapat terakumulasi besi, silikon, kalsium dan unsur-unsur kimia lainnya dan dapat berpartisipasi dalam pembentukan deposit mineral mereka, bahwa mikroorganisme memainkan peran besar dalam penghancuran batu. Vernadsky berpendapat bahwa " kunci kehidupan tidak dapat diperoleh dengan mempelajari organisme hidup saja. Untuk mengatasinya, seseorang juga harus beralih ke sumber utamanya - ke kerak bumi.".

Mempelajari peran organisme hidup dalam kehidupan planet kita, Vernadsky sampai pada kesimpulan bahwa seluruh oksigen atmosfer adalah produk dari aktivitas vital tanaman hijau. Vladimir Ivanovich memberikan perhatian khusus isu yang berkaitan dengan lingkungan. Ia menilai isu lingkungan global mempengaruhi biosfer secara keseluruhan. Selain itu, dia menciptakan doktrin tentang lingkungan– daerah hidup aktif penutup bagian bawah atmosfer, hidrosfer dan bagian atas litosfer, di mana aktivitas organisme hidup (termasuk manusia) merupakan faktor dalam skala planet. Dia percaya bahwa biosfer, di bawah pengaruh pencapaian ilmiah dan industri, secara bertahap bergerak ke keadaan baru - bidang nalar, atau noosfer. Faktor penentu perkembangan keadaan biosfer ini harus menjadi aktivitas yang wajar manusia, interaksi yang harmonis antara alam dan masyarakat. Ini hanya mungkin jika hubungan erat antara hukum alam dan hukum pemikiran dan hukum sosial-ekonomi diperhitungkan.

John DALTON

(Dalton J.)

John Dalton lahir dalam keluarga miskin, memiliki kerendahan hati yang besar dan kehausan yang luar biasa akan pengetahuan. Dia tidak memegang posisi universitas yang penting, adalah— guru sederhana matematika dan fisika di sekolah dan perguruan tinggi.

Penelitian ilmiah dasar sebelum 1800-1803. berhubungan dengan fisika, kemudian - dengan kimia. Melakukan (sejak 1787) pengamatan meteorologi, menyelidiki warna langit, sifat panas, pembiasan dan pemantulan cahaya. Akibatnya, ia menciptakan teori penguapan dan pencampuran gas. Dijelaskan (1794) cacat visual yang disebut buta warna.

dibuka tiga hukum, yang merupakan inti dari atomisme fisiknya campuran gas: tekanan parsial gas (1801), dependensi volume gas pada tekanan konstan suhu(1802, terlepas dari J.L. Gay-Lussac) dan dependensi kelarutan gas dari tekanan parsial mereka(1803). Karya-karya ini membawanya untuk memecahkan masalah kimia tentang hubungan antara komposisi dan struktur zat.

Dimajukan dan dibuktikan (1803-1804) teori struktur atom , atau atomisme kimia, yang menjelaskan hukum empiris keteguhan komposisi. Secara teoritis diprediksi dan ditemukan (1803) hukum kelipatan rasio: jika dua elemen membentuk beberapa senyawa, maka massa satu elemen per massa yang sama dari yang lain diperlakukan sebagai bilangan bulat.

Disusun (1803) yang pertama tabel relatif massa atom hidrogen, nitrogen, karbon, belerang dan fosfor, mengambil massa atom hidrogen sebagai satu unit. Diusulkan (1804) sistem tanda kimia untuk atom "sederhana" dan "kompleks". Melakukan (sejak 1808) pekerjaan yang bertujuan untuk memperjelas ketentuan tertentu dan menjelaskan esensi teori atomistik. Penulis karya Sistem baru filsafat kimia" (1808-1810), yang terkenal di dunia.

Anggota dari banyak akademi ilmu pengetahuan dan masyarakat ilmiah.

Svante ARRENIUS

(b. 1859)

Svante-August Arrhenius lahir di kota kuno Swedia, Uppsala. Di sekolah menengah dia adalah salah satu dari siswa terbaik, sangat mudah baginya untuk belajar fisika dan matematika. Pada tahun 1876, pemuda itu diterima di Universitas Uppsala. Dan dua tahun kemudian (selama enam bulan sebelumnya) ia lulus ujian untuk gelar Ph.D. Namun, kemudian dia mengeluh bahwa pengajaran di universitas dilakukan menurut skema yang sudah ketinggalan zaman: misalnya, "seseorang tidak dapat mendengar kata tunggal tentang sistem Mendeleev, namun itu sudah lebih dari sepuluh tahun"...

Pada tahun 1881, Arrhenius pindah ke Stockholm dan bergabung dengan Institut Fisika dari Akademi Ilmu Pengetahuan. Di sana ia mulai mempelajari konduktivitas listrik yang sangat encer larutan air elektrolit. Meskipun Svante Arrhenius adalah seorang fisikawan dengan pelatihan, ia terkenal dengan karyanya penelitian kimia dan menjadi salah satu pendiri ilmu baru- kimia fisik. Yang terpenting, ia mempelajari perilaku elektrolit dalam larutan, serta mempelajari laju reaksi kimia. Karya Arrhenius lama rekan senegaranya tidak mengakui, dan hanya ketika kesimpulannya diterima dihargai di Jerman dan Prancis, ia terpilih ke Akademi Ilmu Pengetahuan Swedia. Untuk pengembangan teori disosiasi elektrolit Arrhenius dianugerahi Hadiah Nobel pada tahun 1903.

Raksasa yang ceria dan baik hati Svante Arrhenius, "putra Swedia" sejati pedesaan", selalu menjadi jiwa masyarakat, menarik kolega dan hanya kenalan. Dia menikah dua kali; kedua putranya bernama Olaf dan Sven. Dia menerima popularitas luas tidak hanya sebagai ahli kimia fisik, tetapi juga penulis banyak buku teks, sains populer dan artikel populer dan buku-buku tentang geofisika, astronomi, biologi dan kedokteran.

Tetapi jalan menuju pengakuan dunia bagi Arrhenius sang ahli kimia sama sekali tidak mudah. Teori disosiasi elektrolitik di dunia ilmiah memiliki lawan yang sangat serius. Jadi, D.I. Mendeleev dengan tajam mengkritik tidak hanya gagasan Arrhenius tentang disosiasi, tetapi juga pendekatan "fisik" murni untuk memahami sifat solusi, yang tidak memperhitungkan interaksi kimia antara zat terlarut dan pelarut.

Selanjutnya, ternyata baik Arrhenius dan Mendeleev masing-masing benar dengan caranya sendiri, dan pandangan mereka, saling melengkapi, membentuk dasar baru - proton- Teori asam dan basa.

Cavendish Henry

Fisikawan dan kimiawan Inggris, anggota Royal Society of London (sejak 1760). Lahir di Nice (Prancis). Lulus Universitas Cambridge(1753). Penelitian ilmiah dilakukan di laboratoriumnya sendiri.

Pekerjaan di bidang kimia berhubungan dengan kimia pneumatik (gas), salah satu pendirinya. Dialokasikan (1766) di bentuk murni karbon dioksida dan hidrogen, salah mengira yang terakhir untuk phlogiston, membentuk komposisi dasar udara sebagai campuran nitrogen dan oksigen. Oksida nitrogen yang diterima. Dengan membakar hidrogen, ia memperoleh (1784) air dengan menentukan rasio volume gas yang berinteraksi dalam reaksi ini (100:202). Keakuratan penelitiannya begitu besar sehingga, ketika menerima (1785) oksida nitrogen, dengan melewatkan percikan listrik melalui udara yang dilembabkan, ia mengizinkannya untuk mengamati adanya "udara yang dihilangkan flogistikasinya", yang tidak lebih dari 1/20 dari total volume gas. Pengamatan ini membantu W. Ramsay dan J. Rayleigh menemukan (1894) argon gas mulia. Dia menjelaskan penemuannya dari sudut pandang teori phlogiston.

Di bidang fisika, dalam banyak hal ia mengantisipasi penemuan-penemuan selanjutnya. Hukum yang menyatakan bahwa gaya interaksi listrik berbanding terbalik dengan kuadrat jarak antara muatan ditemukan olehnya (1767) sepuluh tahun lebih awal dari fisikawan Prancis C. Coulomb. Secara eksperimental menetapkan (1771) pengaruh lingkungan pada kapasitansi kapasitor dan menentukan (1771) nilai konstanta dielektrik sejumlah zat. Dia menentukan (1798) kekuatan tarik-menarik benda-benda di bawah pengaruh gravitasi dan pada saat yang sama menghitung kepadatan rata-rata Bumi. Karya-karya Cavendish dalam bidang fisika baru diketahui pada tahun 1879 - setelah fisikawan Inggris J. Maxwell menerbitkan manuskripnya, yang sampai saat itu berada di arsip.

Laboratorium fisik yang diselenggarakan pada tahun 1871 di Universitas Cambridge dinamai Cavendish.

KEKULE Friedrich Agustus

(Kekule F.A.)

kimiawan organik Jerman. Lahir di Darmstadt. Lulus dari Universitas Giessen (1852). Ia mendengarkan ceramah J. Dumas, C. Wurtz, C. Gerapa di Paris. Pada tahun 1856-1858. mengajar di Universitas Heidelberg, pada tahun 1858-1865. - profesor di Universitas Ghent (Belgia), sejak 1865 - di Universitas Bonn (tahun 1877-1878 - rektor). Minat ilmiah terutama terkonsentrasi di bidang kimia organik teoritis dan sintesis organik. Menerima asam tioasetat dan senyawa belerang lainnya (1854), asam glikolat (1856). Untuk pertama kalinya, dengan analogi dengan jenis air, ia memperkenalkan (1854) jenis hidrogen sulfida. Dinyatakan (1857) gagasan valensi sebagai bilangan bulat jumlah unit afinitas yang dimiliki atom. Menunjuk ke "bibasic" (bivalen) belerang dan oksigen. Membagi (1857) semua elemen, kecuali karbon, menjadi satu, dua dan tiga dasar; karbon diklasifikasikan sebagai elemen empat-dasar (bersamaan dengan L.V.G. Kolbe).

Mengemukakan (1858) posisi bahwa susunan senyawa ditentukan oleh "kebasaan", yaitu valensi, elemen. Untuk pertama kalinya (1858) menunjukkan bahwa jumlah atom hidrogen yang berasosiasi dengan n atom karbon, sama dengan 2 n+ 2. Berdasarkan teori tipe, ia merumuskan ketentuan awal teori valensi. Mempertimbangkan mekanisme reaksi pertukaran ganda, ia mengungkapkan gagasan melemahnya ikatan awal secara bertahap dan mempresentasikan (1858) sebuah skema, yang merupakan model pertama dari keadaan aktif. Dia mengusulkan (1865) rumus struktur siklik benzena, sehingga memperluas teori struktur kimia Butlerov menjadi senyawa aromatik. Pekerjaan eksperimental Kekule terkait erat dengannya penelitian teoretis. Untuk menguji hipotesis kesetaraan keenam atom hidrogen dalam benzena, ia memperoleh turunan halogen, nitro, amino, dan karboksinya. Melakukan (1864) siklus transformasi asam: malat alami - bromin - malat tidak aktif secara optik. Dia menemukan (1866) penataan ulang diazoamino- menjadi aminoazobenzene. Trifenilmetana yang disintesis (1872) dan antrakuinon (1878). Untuk membuktikan struktur kapur barus, ia melakukan pekerjaan untuk mengubahnya menjadi oksisimol, dan kemudian menjadi tiosimol. Dia mempelajari kondensasi krotonik dari asetaldehida dan reaksi untuk memperoleh asam karboksitartronik. Dia mengusulkan metode untuk sintesis tiofena berdasarkan dietil sulfida dan suksinat anhidrida.

Presiden Masyarakat Kimia Jerman (1878, 1886, 1891). Salah satu penyelenggara Kongres Kimiawan Internasional I di Karlsruhe (1860). Anggota Koresponden Asing Akademi Ilmu Pengetahuan St. Petersburg (sejak 1887).

Antoine-Laurent Lavoisier

(1743-1794)

ahli kimia Prancis Antoine Laurent Lavoisier Seorang pengacara dengan pelatihan, dia adalah orang yang sangat kaya. Dia adalah anggota Perusahaan Pertanian, sebuah organisasi pemodal yang memupuk pajak negara. Dari transaksi keuangan ini, Lavoisier memperoleh kekayaan besar. Peristiwa politik yang terjadi di Prancis berdampak pada Lavoisier konsekuensi yang menyedihkan: dia dieksekusi karena bekerja di "Pertanian umum" (perusahaan saham gabungan untuk mengumpulkan pajak). Pada Mei 1794, di antara para tertuduh petani pajak lainnya, Lavoisier muncul di hadapan pengadilan revolusioner dan pada hari berikutnya dijatuhi hukuman hukuman mati"sebagai penghasut atau kaki tangan dalam konspirasi, berusaha untuk mempromosikan keberhasilan musuh-musuh Prancis dengan pemerasan dan tuntutan ilegal dari orang-orang Prancis." Pada malam tanggal 8 Mei, hukuman dilaksanakan, dan Prancis kehilangan salah satu kepalanya yang paling cemerlang ... Dua tahun kemudian, Lavoisier ditemukan dihukum secara tidak adil, namun, ini tidak dapat lagi mengembalikan ilmuwan luar biasa ke Prancis. Masih kuliah di Fakultas Hukum Universitas Paris, petani umum masa depan dan ahli kimia yang luar biasa pada saat yang sama belajar ilmu pengetahuan Alam. Sebagian dari kekayaannya Lavoisier diinvestasikan dalam pengaturan laboratorium kimia, dilengkapi dengan peralatan yang sangat baik untuk waktu itu, yang menjadi pusat ilmiah Paris. Di laboratoriumnya, Lavoisier melakukan banyak eksperimen di mana ia menentukan perubahan massa zat selama kalsinasi dan pembakarannya.

Lavoisier adalah orang pertama yang menunjukkan bahwa massa produk pembakaran belerang dan fosfor lebih besar daripada massa zat yang terbakar, dan bahwa volume udara di mana fosfor terbakar berkurang 1/5 bagian. Dengan memanaskan merkuri dengan volume udara tertentu, Lavoisier memperoleh "skala merkuri" (merkuri oksida) dan "udara yang menyesakkan" (nitrogen), tidak cocok untuk pembakaran dan pernapasan. Mengkalsinasi skala merkuri, ia menguraikannya menjadi merkuri dan "udara vital" (oksigen). Dengan ini dan banyak eksperimen lainnya, Lavoisier menunjukkan kompleksitas komposisi udara atmosfer dan untuk pertama kalinya dengan tepat menafsirkan fenomena pembakaran dan pemanggangan sebagai proses penggabungan zat dengan oksigen. Ini tidak dapat dilakukan oleh ahli kimia dan filsuf Inggris Joseph Priestley dan ahli kimia Swedia Karl-Wilhelm Scheele, serta naturalis lain yang melaporkan penemuan oksigen sebelumnya. Lavoisier membuktikan bahwa karbon dioksida (carbon dioksida) adalah kombinasi oksigen dengan "batubara" (karbon), dan air adalah kombinasi oksigen dengan hidrogen. Dia secara eksperimental menunjukkan bahwa ketika bernapas, oksigen diserap dan karbon dioksida terbentuk, yaitu proses pernapasan mirip dengan proses pembakaran. Selain itu, ahli kimia Prancis menetapkan bahwa pendidikan karbon dioksida selama bernafas adalah sumber utama "kehangatan hewan". Lavoisier adalah salah satu yang pertama mencoba menjelaskan kompleks proses fisiologis terjadi dalam organisme hidup, dari sudut pandang kimia.

Lavoisier menjadi salah satu pendiri kimia klasik. Dia menemukan hukum kekekalan zat, memperkenalkan konsep "unsur kimia" dan " senyawa kimia", membuktikan bahwa bernapas mirip dengan proses pembakaran dan merupakan sumber panas dalam tubuh Lavoisier adalah penulis klasifikasi pertama zat kimia dan buku teks Kursus Dasar Kimia". Pada usia 29 ia terpilih sebagai anggota penuh Akademi Ilmu Pengetahuan Paris.

Henri-Louis LE CHATELIER
(Le Chatelier H.L.)

Henri-Louis Le Chatelier lahir pada 8 Oktober 1850 di Paris. Setelah lulus dari Sekolah Politeknik pada tahun 1869, ia masuk Sekolah Tinggi Pertambangan Nasional. Penemu prinsip terkenal di masa depan adalah orang yang berpendidikan luas dan terpelajar. Dia tertarik pada teknologi dan ilmu alam, dan kehidupan publik. Dia mencurahkan banyak waktu untuk mempelajari agama dan bahasa kuno. Pada usia 27, Le Chatelier menjadi profesor di Higher sekolah pertambangan, dan tiga puluh tahun kemudian - Universitas Paris. Kemudian dia terpilih sebagai anggota penuh Akademi Ilmu Pengetahuan Paris.

Kontribusi paling penting dari ilmuwan Prancis untuk sains dikaitkan dengan penelitian ini kesetimbangan kimia , riset pergeseran keseimbangan dibawah pengaruh suhu dan tekanan. Para mahasiswa Sorbonne, yang mendengarkan ceramah Le Chatelier pada tahun 1907-1908, menulis dalam catatan mereka sebagai berikut: " Perubahan faktor apa pun yang dapat mempengaruhi keadaan kesetimbangan kimia suatu sistem zat menyebabkan reaksi di dalamnya yang cenderung melawan perubahan yang terjadi. Kenaikan suhu menyebabkan reaksi yang cenderung menurunkan suhu, yaitu terjadi dengan penyerapan panas. Peningkatan tekanan menyebabkan reaksi yang cenderung menyebabkan penurunan tekanan, yaitu disertai dengan penurunan volume...".

Sayangnya, Le Chatelier tidak dianugerahi Hadiah Nobel. Alasannya adalah bahwa hadiah ini diberikan hanya kepada penulis karya yang dilakukan atau diakui pada tahun penerimaan hadiah. Karya utama Le Chatelier dilakukan jauh sebelum tahun 1901, ketika Hadiah Nobel pertama dianugerahkan.

LOMONOSOV Mikhail Vasilievich

Ilmuwan Rusia, akademisi dari Akademi Ilmu Pengetahuan St. Petersburg (sejak 1745). Lahir di desa Denisovka (sekarang desa Lomonosov, wilayah Arkhangelsk). Pada tahun 1731-1735. belajar di Akademi Slavia-Yunani-Latin di Moskow. Pada 1735 ia dikirim ke Petersburg ke universitas akademis, dan pada 1736 ke Jerman, di mana ia belajar di Universitas Marburg (1736-1739) dan di Freiberg di School of Mining (1739-1741). Pada tahun 1741-1745. – tambahan kelas fisik Akademi Ilmu Pengetahuan St. Petersburg, sejak 1745 - profesor kimia di Akademi Ilmu Pengetahuan St. Petersburg, sejak 1748 ia bekerja di institut yang didirikan atas inisiatifnya laboratorium kimia SEBUAH. Secara bersamaan, dari tahun 1756, ia melakukan penelitian di pabrik kaca yang ia dirikan di Ust-Ruditsy (dekat St. Petersburg) dan di laboratorium rumahnya.

Aktivitas kreatif Lomonosov dibedakan oleh luasnya minat yang luar biasa dan kedalaman penetrasi ke dalam rahasia alam. Penelitiannya berkaitan dengan matematika, fisika, kimia, ilmu bumi, astronomi. Hasil studi ini meletakkan dasar-dasar ilmu pengetahuan alam modern. Lomonosov menarik perhatian (1756) pada pentingnya hukum kekekalan massa materi di reaksi kimia; menguraikan (1741-1750) dasar-dasar doktrin selnya (atom-molekuler), yang dikembangkan hanya seabad kemudian; mengajukan (1744-1748) teori kinetik panas; membuktikan (1747-1752) kebutuhan untuk melibatkan fisika untuk menjelaskan fenomena kimia dan mengusulkan nama "kimia fisik" untuk bagian teoritis kimia, dan "kimia teknis" untuk bagian praktis. Karya-karyanya menjadi tonggak dalam perkembangan ilmu pengetahuan, membatasi filsafat alam dari ilmu alam eksperimental.

Hingga 1748, Lomonosov sebagian besar terlibat dalam penelitian fisik, dan pada periode 1748-1757. karyanya dikhususkan terutama untuk solusi masalah teoritis dan eksperimental kimia. Mengembangkan ide-ide atomistik, dia adalah orang pertama yang mengungkapkan pendapat bahwa tubuh terdiri dari "sel darah", dan pada gilirannya, terdiri dari "elemen"; itu sesuai ide-ide modern tentang molekul dan atom.

Dia adalah penggagas penerapan metode penelitian matematika dan fisika dalam kimia dan merupakan orang pertama yang mulai mengajar "kursus kimia fisik sejati" independen di Akademi Ilmu Pengetahuan St. Petersburg. Program ekstensif dilakukan di Laboratorium Kimia St. Petersburg. studi eksperimental. Mengembangkan metode penimbangan yang akurat, metode volumetrik yang diterapkan Analisis kuantitatif. Melakukan eksperimen pada pembakaran logam dalam wadah tertutup, ia menunjukkan (1756) bahwa beratnya tidak berubah setelah pemanasan dan pendapat R. Boyle tentang penambahan materi termal ke logam adalah keliru.

Mempelajari zat cair, gas dan keadaan padat telp Dia menentukan koefisien ekspansi gas dengan cukup akurat. Mempelajari kelarutan garam pada suhu yang berbeda. Dia mempelajari efek arus listrik pada larutan garam, menetapkan fakta penurunan suhu selama pelarutan garam dan penurunan titik beku larutan dibandingkan dengan pelarut murni. Dia membedakan antara proses melarutkan logam dalam asam, disertai dengan perubahan kimia, dan proses melarutkan garam dalam air, yang terjadi tanpa perubahan kimia zat terlarut. Dia menciptakan berbagai instrumen (viskometer, alat untuk menyaring di bawah vakum, alat untuk menentukan kekerasan, barometer gas, pirometer, ketel untuk mempelajari zat pada tekanan rendah dan tinggi), termometer yang dikalibrasi dengan cukup akurat.

Dia adalah pencipta banyak industri kimia (pigmen anorganik, glasir, kaca, porselen). Ia mengembangkan teknologi dan formulasi kaca berwarna, yang ia gunakan untuk membuat lukisan mozaik. Massa porselen yang ditemukan. Dia terlibat dalam analisis bijih, garam, dan produk lainnya.

Dalam karya "Fondasi pertama metalurgi, atau urusan bijih" (1763), ia mempertimbangkan sifat-sifat berbagai logam, memberikan klasifikasinya dan menjelaskan metode perolehannya. Bersama dengan karya-karya lain di bidang kimia, karya ini meletakkan dasar-dasar bahasa Rusia bahasa kimia. Dianggap sebagai pembentukan berbagai mineral dan benda non-logam di alam. Dia mengungkapkan gagasan tentang asal biogenik humus tanah. terbukti asal organik minyak, batubara, gambut dan amber. Dia menggambarkan proses memperoleh besi sulfat, tembaga dari tembaga sulfat, belerang dari bijih belerang, tawas, sulfat, nitrat dan asam klorida.

Dia adalah akademisi Rusia pertama yang mulai menyiapkan buku teks tentang kimia dan metalurgi (Course of Physical Chemistry, 1754; The First Foundations of Metallurgy, or Mining, 1763). Dia dikreditkan dengan penciptaan Universitas Moskow (1755), proyek dan kurikulum yang disusun olehnya secara pribadi. Menurut proyeknya, pada 1748 pembangunan Laboratorium Kimia Akademi Ilmu Pengetahuan St. Petersburg selesai. Dari tahun 1760 ia menjadi wali dari gimnasium dan universitas di Akademi Ilmu Pengetahuan St. Petersburg. Menciptakan dasar-dasar bahasa Rusia modern bahasa sastra. Dia adalah seorang penyair dan seniman. Menulis sejumlah karya tentang sejarah, ekonomi, filologi. Anggota dari sejumlah akademi ilmu pengetahuan. Lomonosov dinamai dari Universitas Moskow (1940), Akademi Seni Rupa Moskow teknologi kimia(1940), kota Lomonosov (bekas Oranienbaum). Akademi Ilmu Pengetahuan Uni Soviet menetapkan (1956) Medali Emas. M.V. Lomonosov untuk pekerjaan luar biasa di bidang kimia dan ilmu alam lainnya.

Dmitri Ivanovich Mendeleev

(1834-1907)

Dmitri Ivanovich Mendeleev- ilmuwan-ensiklopedis hebat Rusia, ahli kimia, fisikawan, teknolog, ahli geologi, dan bahkan ahli meteorologi. Mendeleev memiliki pemikiran kimia yang sangat jelas, dia selalu mewakili dengan jelas tujuan akhir karya kreatifnya: pandangan ke depan dan manfaat. Dia menulis: "Subjek kimia yang paling dekat adalah studi tentang zat-zat homogen, dari penambahan yang membentuk semua benda di dunia, transformasi mereka menjadi satu sama lain dan fenomena yang menyertai transformasi semacam itu."

Mendeleev menciptakan teori solusi hidrat modern, persamaan keadaan gas ideal, mengembangkan teknologi untuk memproduksi bubuk tanpa asap, ditemukan Hukum periodik dan mengusulkan Tabel Periodik Unsur Kimia, menulis buku teks kimia terbaik pada masanya.

Ia lahir pada tahun 1834 di Tobolsk dan merupakan anak ketujuh belas terakhir dalam keluarga direktur gimnasium Tobolsk, Ivan Pavlovich Mendeleev, dan istrinya, Maria Dmitrievna. Pada saat kelahirannya, dua saudara lelaki dan lima saudara perempuan selamat di keluarga Mendeleev. Sembilan anak meninggal di masa bayi, dan mereka bertiga orang tua bahkan tidak sempat memberi nama.

Studi tentang Dmitri Mendeleev di St. Petersburg di lembaga pedagogis itu tidak mudah pada awalnya. Pada tahun pertamanya, ia berhasil mendapatkan nilai yang tidak memuaskan di semua mata pelajaran kecuali matematika. Tetapi di tahun-tahun senior, segalanya berjalan berbeda - skor tahunan rata-rata Mendeleev adalah empat setengah (dari lima kemungkinan). Dia lulus dari institut pada tahun 1855 dengan medali emas, setelah menerima diploma seorang guru senior.

Hidup tidak selalu menguntungkan Mendeleev: ada perpisahan dengan pengantin wanita, dan kedengkian rekan kerja, pernikahan yang gagal dan kemudian perceraian ... Dua tahun (1880 dan 1881) sangat sulit dalam kehidupan Mendeleev. Pada bulan Desember 1880, Akademi Ilmu Pengetahuan St. Petersburg menolak untuk memilih dia sebagai seorang akademisi: sembilan akademisi memberikan suara mendukung, dan sepuluh akademisi memberikan suara menentang. Veselovsky tertentu, sekretaris akademi, memainkan peran yang sangat tidak pantas dalam hal ini. Dia terus terang menyatakan: "Kami tidak ingin mahasiswa. Jika mereka lebih baik dari kami, maka kami masih tidak membutuhkan mereka."

Pada tahun 1881 dengan dengan susah payah Pernikahan Mendeleev dengan istri pertamanya dibatalkan, yang sama sekali tidak mengerti suaminya dan mencelanya karena kurangnya perhatiannya.

Pada tahun 1895, Mendeleev menjadi buta, tetapi terus memimpin Kamar Berat dan Ukuran. makalah bisnis mereka membacanya keras-keras untuknya, dia mendiktekan perintah kepada sekretaris, dan di rumah dia terus menempelkan koper-koper itu. Profesor I.V. Kostenich menghilangkan katarak dalam dua operasi, dan segera penglihatannya kembali ...

Pada musim dingin 1867-68, Mendeleev mulai menulis buku teks "Fundamentals of Chemistry" dan segera mengalami kesulitan dalam mensistematisasikan bahan yang sebenarnya. Pada pertengahan Februari 1869, sambil merenungkan struktur buku teks, ia secara bertahap sampai pada kesimpulan bahwa sifat-sifat zat sederhana(dan ini adalah bentuk keberadaan unsur-unsur kimia dalam keadaan bebas) dan massa atom unsur-unsur tersebut dihubungkan oleh keteraturan tertentu.

Mendeleev tidak tahu banyak tentang upaya para pendahulunya untuk mengatur unsur-unsur kimia dalam urutan peningkatan massa atom dan tentang insiden yang muncul dalam kasus ini. Misalnya, dia hampir tidak memiliki informasi tentang karya Chancourtois, Newlands, dan Meyer.

Mendeleev memiliki ide yang tidak terduga: untuk membandingkan massa atom yang dekat dari berbagai unsur kimia dan mereka Sifat kimia.

Tanpa berpikir dua kali, sisi sebaliknya Surat-surat Khodnev, dia menuliskan simbol-simbolnya klorin Cl dan kalium K dengan massa atom yang cukup mirip, masing-masing sebesar 35,5 dan 39 (perbedaannya hanya 3,5 satuan). Pada surat yang sama, Mendeleev membuat sketsa simbol elemen lain, mencari pasangan "paradoks" yang serupa di antara mereka: fluor F dan sodium tidak, brom br dan rubidium rb, yodium saya dan sesium Cs, yang perbedaan massanya meningkat dari 4,0 menjadi 5,0, dan kemudian menjadi 6,0. Mendeleev kemudian tidak dapat mengetahui bahwa "zona tidak terbatas" antara yang jelas non-logam dan logam mengandung unsur- gas mulia, penemuan yang di masa depan akan secara signifikan mengubah Tabel Periodik. Secara bertahap, tampilan Tabel Periodik unsur kimia masa depan mulai terbentuk.

Jadi, pertama dia menaruh kartu dengan elemen berilium Jadilah (massa atom 14) di sebelah kartu elemen aluminium Al (massa atom 27,4), menurut tradisi saat itu, mengambil berilium untuk analog aluminium. Namun, kemudian, membandingkan sifat kimianya, dia meletakkan berilium di atasnya— magnesium mg. Setelah meragukan nilai massa atom berilium yang diterima secara umum, ia mengubahnya menjadi 9,4, dan mengubah rumus berilium oksida dari Be 2 O 3 menjadi BeO (seperti magnesium oksida MgO). Omong-omong, nilai "koreksi" dari massa atom berilium dikonfirmasi hanya sepuluh tahun kemudian. Dia bertindak sama beraninya di kesempatan lain.

Secara bertahap, Dmitry Ivanovich sampai pada kesimpulan akhir bahwa unsur-unsur, yang disusun dalam urutan menaik dari massa atomnya, menunjukkan periodisitas yang jelas dalam sifat fisik dan kimia.

Sepanjang hari, Mendeleev mengerjakan sistem elemen, beristirahat sejenak untuk bermain dengan putrinya Olga, makan siang dan makan malam.

Pada malam 1 Maret 1869, dia menulis ulang tabel yang telah dia susun dan dengan judul "Eksperimen sistem elemen berdasarkan berat atom dan kesamaan kimia" mengirimkannya ke percetakan, membuat catatan untuk penata huruf dan mencantumkan tanggal "17 Februari 1869" (ini menurut gaya lama). Jadi dibuka Hukum periodik...

Portal untuk siswa. Latihan mandiri