បុរស, ដូចគ្នានឹងអ្នកដទៃដែរ។ សត្វមិនអាចរស់នៅដោយគ្មាន anions ។ ទន្ទឹម​នឹង​នេះ​តើ​អ្នក​ដឹង​ទេ​ថា​អ្វី​ទៅ​ជា​ "anion"?

អេ លក្ខខណ្ឌធម្មតា។ម៉ូលេគុលខ្យល់ និងអាតូមគឺអព្យាក្រឹត។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ នៅពេលដែលអ៊ីយ៉ូដ ដែលអាចកើតឡើងតាមរយៈវិទ្យុសកម្មធម្មតា វិទ្យុសកម្មអ៊ុលត្រាវីយូឡេ វិទ្យុសកម្មមីក្រូវ៉េវ ឬតាមរយៈការវាយប្រហារដោយផ្លេកបន្ទោរ ម៉ូលេគុលខ្យល់បាត់បង់ផ្នែកនៃការវិលជុំវិញរបស់វា ស្នូលអាតូមិចអេឡិចត្រុងចោទប្រកាន់អវិជ្ជមាន ដែលក្រោយមកភ្ជាប់ម៉ូលេគុលអព្យាក្រឹត ផ្តល់ឱ្យពួកគេ។ បន្ទុកអវិជ្ជមាន. យើងហៅម៉ូលេគុលបែបនេះ anions ។ Anions មិនមានពណ៌ ឬក្លិនទេ ហើយវត្តមានរបស់អេឡិចត្រុងអវិជ្ជមាននៅក្នុងគន្លង អនុញ្ញាតឱ្យពួកវាទាក់ទាញមីក្រូសារធាតុផ្សេងៗពីខ្យល់។ Anions ក៏​កម្ចាត់​ធូលី​ចេញពី​ខ្យល់ និង​សម្លាប់​មេរោគ​ផងដែរ។

ចំណង anion-air គឺស្រដៀងគ្នាទៅនឹងចំណងវីតាមីន-អាហារ។ នោះហើយជាមូលហេតុដែល anions ត្រូវបានគេហៅថា "វីតាមីនខ្យល់" "ធាតុនៃភាពជាប់បានយូរ" និង "ម៉ាស៊ីនបន្សុទ្ធខ្យល់" ។ ទោះបីជា លក្ខណៈពិសេសមានប្រយោជន៍ anions នៅសល់ យូរនៅក្នុងម្លប់ពួកគេមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់សម្រាប់ សុខភាពមនុស្ស. យើងមិនអាចមានលទ្ធភាពក្នុងការធ្វេសប្រហែសលក្ខណៈសម្បត្តិព្យាបាលរបស់ពួកគេបានទេ។

ដូច្នេះ អ៊ីយ៉ុងអាចកកកុញ និងបន្សាបធូលី បំផ្លាញមេរោគដែលមានអេឡិចត្រុងវិជ្ជមាន ជ្រាបចូលទៅក្នុងកោសិកាអតិសុខុមប្រាណ និងបំផ្លាញពួកវា ដូច្នេះការពារ ផលវិបាកអវិជ្ជមានសម្រាប់ រាងកាយ​មនុស្ស. អ៊ីយ៉ុងកាន់តែច្រើននៅក្នុងខ្យល់ អតិសុខុមប្រាណតិចនៅក្នុងវា (នៅពេលដែលកំហាប់នៃអ៊ីយ៉ុងឈានដល់កម្រិតជាក់លាក់មួយ ខ្លឹមសារនៃអតិសុខុមប្រាណត្រូវបានកាត់បន្ថយទាំងស្រុងទៅសូន្យ)។ មាតិកានៃ anions ក្នុង 1 សង់ទីម៉ែត្រគូបនៃខ្យល់មានដូចខាងក្រោម: anions 40-50 នៅក្នុងតំបន់លំនៅដ្ឋាននៃទីក្រុង, 100-200 anions នៅក្នុងខ្យល់ទីក្រុង, 700-1000 anions នៅក្នុងវាលបើកចំហនិង anions ច្រើនជាង 5000 នៅជ្រលងភ្នំនិង។ ប្រហោង។ សុខភាពរបស់មនុស្សដោយផ្ទាល់អាស្រ័យលើខ្លឹមសារនៃ anions នៅក្នុងខ្យល់។ ប្រសិនបើធ្លាក់ចូល រាងកាយ​មនុស្សនៅក្នុងខ្យល់ មាតិកានៃ anions គឺទាបពេក ឬផ្ទុយទៅវិញ ខ្ពស់ពេក បន្ទាប់មកអ្នកជំងឺចាប់ផ្តើមដកដង្ហើមយឺតៗ អាចមានអារម្មណ៍អស់កម្លាំង វិលមុខ ឈឺក្បាល ឬអាចធ្លាក់ទឹកចិត្ត។ ទាំងអស់នេះអាចព្យាបាលបាន ផ្តល់ថាមាតិកានៃ anions នៅក្នុងខ្យល់ចូលទៅក្នុងសួតគឺ 1200 anions ក្នុង 1 សង់ទីម៉ែត្រគូប។ ប្រសិនបើមាតិកានៃ anions នៅក្នុងបន្ទប់រស់នៅត្រូវបានកើនឡើងដល់ 1500 anions ក្នុង 1 សង់ទីម៉ែត្រគូប នោះសុខភាពរបស់អ្នកនឹងប្រសើរឡើងភ្លាមៗ។ អ្នកនឹងចាប់ផ្តើមធ្វើការជាមួយថាមពលទ្វេដង ដោយហេតុនេះបង្កើនផលិតភាព។ ដូច្នេះ អ៊ីយ៉ុងគឺជាជំនួយការដែលមិនអាចខ្វះបានក្នុងការពង្រឹងសុខភាពមនុស្ស និងពន្យារអាយុជីវិត។

អង្គការសុខភាពអន្តរជាតិបានបង្កើតឡើងថា មាតិកាអប្បរមានៃអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងខ្យល់ស្រស់គឺ 1000 anions ក្នុង 1 សង់ទីម៉ែត្រគូប។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌជាក់លាក់ បរិស្ថាន(ឧទាហរណ៍នៅតំបន់ភ្នំ) មនុស្សប្រហែលជាមិនដែលជួបប្រទះការរលាកពេញមួយជីវិតរបស់ពួកគេ។ សរីរាង្គខាងក្នុង. តាមក្បួនមួយមនុស្សបែបនេះរស់នៅបានយូរនិងមានសុខភាពល្អពេញមួយជីវិតរបស់ពួកគេដែលជាលទ្ធផលនៃមាតិកាគ្រប់គ្រាន់នៃ anions នៅក្នុងខ្យល់។

អ៊ីយ៉ុងអវិជ្ជមានមានសារៈសំខាន់សម្រាប់សុខភាពមនុស្ស និងអាយុវែង។

ឧទាហរណ៍ + ក៏ដូចជានៅក្នុងបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់នៃសមាសធាតុដែលមានចំណងអ៊ីយ៉ុង ឧទាហរណ៍នៅក្នុងគ្រីស្តាល់អំបិលធម្មតា ក្នុងអង្គធាតុរាវអ៊ីយ៉ុង និងរលាយនៃសារធាតុអសរីរាង្គជាច្រើន។

សំណល់អាស៊ីត

អ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងសមាសធាតុអសរីរាង្គស្មុគស្មាញត្រូវបានគេហៅថាសំណល់អាស៊ីត។ វាអាចត្រូវបានញែកដាច់ពីគ្នាក្នុងរូបមន្តនៃអាស៊ីតអសរីរាង្គ និងអំបិល (Na 2 SO ៤ , ហ លេខ ៣ ); នៅក្នុងពួកវាវាត្រូវបានសរសេរជាលើកទីពីរ (បន្ទាប់ពី cation) ។ សញ្ញាសម្គាល់សំណល់អាស៊ីតពី anions ផ្សេងទៀតគឺថាសម្រាប់សំណល់អាស៊ីតស្ទើរតែទាំងអស់មានអាស៊ីតដែលត្រូវគ្នា: ឧទាហរណ៍។ SO ៤ 2- - "សំណល់" នៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក ក្ល- អាស៊ីត hydrochloric ។ អាស៊ីត​ជាច្រើន​មាន​តែ​ក្នុង​សូលុយស្យុង​ប៉ុណ្ណោះ ដូចជា​អាស៊ីត​កាបូនិក ប៉ុន្តែ​អំបិល​របស់​វា (កាបូណាត) ត្រូវបានគេស្គាល់។ អាស៊ីតខ្លះមិនមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយទេ ជាផ្លូវការ អំបិលនៃអាស៊ីតដែលមិនមានគឺត្រូវបានកំណត់គុណលក្ខណៈពួកគេ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ពួកវាអាចបង្កើតជាអំបិលដែលមានស្ថេរភាព ឧទាហរណ៍ជាមួយ anions ដូចជា phosphide ion ( ទំ៣–) ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ យើងនិយាយម្តងទៀត ពួកវាមិនអាចត្រូវបានគេហៅថាសំណល់អាស៊ីតបានទេ ដោយសារអាស៊ីតដែលទាក់ទងទៅនឹងពួកវាមិនមាន ឬពួកវាមាន ប៉ុន្តែពួកវាមិនមែនជាអាស៊ីតគីមីទេ។

អាស៊ីតអសរីរាង្គ និងសំណល់អាស៊ីតដែលត្រូវគ្នា។

អាសុីត	ឈ្មោះអាស៊ីត	សំណល់អាស៊ីត	ឈ្មោះអំបិល
H3BO3	អ័រតូ boric	បូ 3 3-	អ័រថូបូរ៉ាត
H2CO3	ធ្យូងថ្ម	CO 3 2-	កាបូន
H2SiO3	មេតាស៊ីលីកុន	ស៊ីអូ ៣ ២-	មេតាស៊ីលីត
H4SiO4	ស៊ីលីកុនអ័រតូ	ស៊ីអូ ៤ ៤-	អ័រថូស៊ីលីត
HN ៣	ធារាសាស្ត្រ	ន ៣ -	អាហ្សីដ
HNO ២	អាសូត	លេខ 2 -	នីទ្រីត
HNO3	នីទ្រីក	លេខ ៣ -	នីត្រាត
HPO ៣	metaphosphoric	PO 3 -	មេតាផូស្វាត
H3PO4	orthophosphoric	PO 4 3-	ផូស្វ័រអ័រតូ
H3PO2	ផូស្វ័រ	PO 2 3-	hypophosphite
H3PO3	ផូស្វ័រ	PO 3 3-	ផូស្វ័រ
ហាសូ ៣	មេតាអាសេនិច	AsO 3 -	metaarsenate
H 3 AsO ៤	អ័រថូ អាសេនិច	AsO 4 3-	អ័រថូ អាសេណេត
ហ 2 ស	Sulfide អ៊ីដ្រូសែន	S2-	ស៊ុលហ្វីត
H2SO3	ស្ពាន់ធ័រ	SO 3 2-	ស៊ុលហ្វីត
H2SO4	ស្ពាន់ធ័រ	SO 4 2-	ស៊ុលហ្វាត
H 2 Se	អ៊ីដ្រូសេលេនិច	Se 2-	សេលេនីត
H 2 SeO ៣	សេលេញ៉ូម	SeO 3 2-	សេលេនីត
H 2 SeO ៤	សេលេនិច	SeO 4 2-	សេលេណេត
H 2 តេ	telluric	តេ ២-	តេលូរីត
H2TeO3	telluric	តេអូ ៣ ២-	tellurite
អេហ្វអេហ្វ	hydrofluoric	F-	ហ្វ្លុយអូរី
HCl	អ៊ីដ្រូក្លរីក	Cl-	ក្លរ
HClO	hypochlorous	ក្លូន-	hypochlorite
HClO ២	ក្លរ	ClO 2 -	ក្លរីត
HClO ៣	ក្លរីន	ClO 3 -	ក្លរ
HClO ៤	ក្លរ	ClO 4 -	perchlorate
HBr	hydrobromic	br-	ប្រូមីដ
HBrO	ប្រូមូស	ប្រូ-	hypobromite
HBrO2	ប្រូមីដ	ប្រ៊ូ ២ -	ប្រូមីត
HBrO ៣	ប្រូមីន	ប្រូ ៣ -	ប្រូមេត
HBrO4	ប្រូមីន	BroO4 -	perbromate
ហ៊ី	hydroiodic	ខ្ញុំ-	អ៊ីយ៉ូត
ហ៊ីអូ	អ៊ីយ៉ូត	អាយអូ-	អ៊ីប៉ូអ៊ីយ៉ូត
HIO ២	អ៊ីយ៉ូត	IO2 -	អ៊ីយ៉ូត
HIO ៣	អ៊ីយ៉ូត	IO3-	អ៊ីយ៉ូត
HIO ៤	អ៊ីយ៉ូត	អាយអូ ៤ -	វដ្តរដូវ

• បុព្វបទ "ortho" អាចត្រូវបានលុបចោល ប៉ុន្តែនេះមិនមែនជាការចង់បានទេ។

សូម​មើល​ផង​ដែរ

សរសេរការពិនិត្យឡើងវិញលើអត្ថបទ "Anion"

កំណត់ចំណាំ

តំណភ្ជាប់

• // វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយរបស់ Brockhaus និង Efron៖ ក្នុង ៨៦ ភាគ (៨២ ភាគ និង ៤ បន្ថែម) ។ - សាំងពេទឺប៊ឺគ។ , 1890-1907 ។

សម្រង់បង្ហាញពីលក្ខណៈរបស់ Anion

នៅពេលចាកចេញពីទីក្រុងមូស្គូ Petya ដោយបន្សល់ទុកសាច់ញាតិរបស់គាត់បានចូលរួមក្នុងកងវរសេនាធំរបស់គាត់ហើយមិនយូរប៉ុន្មានក្រោយមកត្រូវបានគេយកជាសណ្តាប់ធ្នាប់ដល់ឧត្តមសេនីយ៍ដែលបញ្ជាឱ្យកងពលធំមួយ។ តាំង​ពី​ពេល​ឡើង​កាន់​តំណែង​ជា​មន្ត្រី និង​ជា​ពិសេស​ពី​ការ​ចូល​បម្រើ​ការងារ កងទ័ពសកម្មដែលជាកន្លែងដែលគាត់បានចូលរួមក្នុងសមរភូមិ Vyazemsky Petya តែងតែសប្បាយរីករាយ រដ្ឋរំភើបអរសប្បាយដែលគាត់ធំ ហើយដោយសាទរឥតឈប់ឈរ មិននឹកគ្រប់ករណីនៃវីរភាពពិត។ គាត់សប្បាយចិត្តយ៉ាងខ្លាំងជាមួយនឹងអ្វីដែលគាត់បានឃើញ និងបទពិសោធន៍ក្នុងជួរកងទ័ព ប៉ុន្តែនៅពេលជាមួយគ្នានោះ វាហាក់ដូចជាគាត់ថាកន្លែងដែលគាត់មិននៅទីនោះ រឿងរ៉ាវពិត និងវីរភាពបំផុតកំពុងកើតឡើង។ ហើយ​គាត់​ប្រញាប់​ទៅ​រក​កន្លែង​ដែល​គាត់​មិន​នៅ។
នៅពេលដែលនៅថ្ងៃទី 21 ខែតុលាឧត្តមសេនីយរបស់គាត់បានបង្ហាញពីបំណងប្រាថ្នាចង់បញ្ជូននរណាម្នាក់ទៅការផ្ដាច់ខ្លួនរបស់ Denisov Petya បានសុំឱ្យផ្ញើដោយគួរឱ្យអាណិតដែលឧត្តមសេនីយ៍មិនអាចបដិសេធបានទេ។ ប៉ុន្តែការបញ្ជូនគាត់ទៅឧត្តមសេនីយ៍ដោយចងចាំពីទង្វើឆ្កួត ៗ របស់ Petya នៅក្នុងសមរភូមិ Vyazemsky ជាកន្លែងដែល Petya ជំនួសឱ្យការទៅតាមផ្លូវទៅកន្លែងដែលគាត់ត្រូវបានបញ្ជូនជិះចូលទៅក្នុងខ្សែសង្វាក់ក្រោមភ្លើងរបស់បារាំងហើយបានបាញ់ពីរគ្រាប់ពីកាំភ្លើងខ្លីរបស់គាត់នៅទីនោះ។ - បញ្ជូនគាត់ទៅ ឧត្តមសេនីយដែលគាត់ហាមឃាត់ជាពិសេសមិនឱ្យ Petya ចូលរួមក្នុងសកម្មភាពណាមួយរបស់ Denisov ។ ពីនេះ Petya ងឿងឆ្ងល់ហើយច្រឡំនៅពេលដែល Denisov សួរថាតើគាត់អាចស្នាក់នៅបានទេ។ មុនពេលចាកចេញទៅគែមព្រៃ Petya គិតថាគាត់ត្រូវតែបំពេញកាតព្វកិច្ចរបស់គាត់យ៉ាងតឹងរ៉ឹងហើយត្រលប់មកវិញភ្លាមៗ។ ប៉ុន្តែនៅពេលដែលគាត់ឃើញជនជាតិបារាំង ឃើញ Tikhon ដឹងថាពួកគេនឹងវាយប្រហារនៅពេលយប់ គាត់ជាមួយនឹងល្បឿននៃយុវជនផ្លាស់ប្តូរពីមួយទៅមួយគាត់បានសម្រេចចិត្តដោយខ្លួនឯងថាមេទ័ពរបស់គាត់ដែលគាត់នៅតែគោរពយ៉ាងខ្លាំងនោះគឺជាសំរាម។ អាឡឺម៉ង់ថា Denisov គឺជាវីរបុរស ហើយ esaul គឺជាវីរបុរស ហើយ Tikhon គឺជាវីរបុរស ហើយថាគាត់នឹងខ្មាស់គេក្នុងការចាកចេញពីពួកគេក្នុងគ្រាលំបាក។
វាកាន់តែងងឹតទៅហើយនៅពេលដែល Denisov, Petya និង esaul បានបើកឡានទៅបន្ទាយ។ នៅពាក់កណ្តាលភាពងងឹត គេអាចមើលឃើញសេះនៅក្នុងកែប, Cossacks, hussars, កែសំរួលខ្ទមនៅក្នុងការឈូសឆាយ និង (ដើម្បីកុំឱ្យជនជាតិបារាំងឃើញផ្សែង) ធ្វើភ្លើងក្រហមនៅក្នុងជ្រោះព្រៃ។ នៅ​តាម​ផ្លូវ​នៃ​ខ្ទម​តូច​មួយ Cossack កំពុង​កាច់​កូន​ចៀម។ នៅក្នុងខ្ទមខ្លួនឯងមានមន្ត្រីបីនាក់មកពីគណបក្សរបស់ Denisov កំពុងរៀបចំតុនៅមាត់ទ្វារ។ Petya ដោះសម្លៀកបំពាក់សើមរបស់គាត់ទៅសម្ងួត ហើយភ្លាមៗនោះបានចាប់ផ្តើមជួយមន្ត្រីក្នុងការរៀបចំតុអាហារ។
ដប់នាទីក្រោយមក តុបានរួចរាល់ គ្របដោយកន្សែង។ មាន vodka នៅលើតុ rum នៅក្នុងចានមួយ នំបុ័ងពណ៌ស និងសាច់ចៀមអាំងជាមួយអំបិល។
អង្គុយនៅតុជាមួយមន្ត្រី ហើយហែកសាច់ចៀមក្រអូបដោយដៃរបស់គាត់ ដែលខ្លាញ់ជ្រូកហូរមក Petya ស្ថិតក្នុងសភាពដូចកូនក្មេង។ ស្នេហាទន់ភ្លន់ដល់មនុស្សទាំងអស់ ហើយជាលទ្ធផល ទំនុកចិត្តលើសេចក្តីស្រឡាញ់ដូចគ្នាចំពោះខ្លួនអ្នកពីអ្នកដ៏ទៃ។
"ដូច្នេះតើអ្នកគិតយ៉ាងណាដែរ Vasily Fyodorovich" គាត់បានងាកទៅ Denisov "មិនអីទេដែលខ្ញុំនឹងនៅជាមួយអ្នកមួយថ្ងៃ?" - ហើយដោយមិនរង់ចាំចម្លើយ គាត់បានឆ្លើយខ្លួនឯងថា - បន្ទាប់ពីទាំងអស់ ខ្ញុំត្រូវបានគេបញ្ជាឱ្យស្វែងរក ខ្ញុំនឹងរកឃើញ ... មានតែអ្នកទេដែលអនុញ្ញាតឱ្យខ្ញុំចូលទៅក្នុង ... ចូលទៅក្នុងចម្បងមួយ។ ខ្ញុំមិនត្រូវការរង្វាន់ទេ... ប៉ុន្តែខ្ញុំចង់... - Petya គ្រវីធ្មេញ ហើយមើលជុំវិញ ទាំងងើយក្បាលឡើងលើ ហើយគ្រវីដៃរបស់គាត់។
- នៅក្នុងសំខាន់បំផុត ... - ម្តងហើយម្តងទៀត Denisov ញញឹម។
Petya បាន​បន្ត​ថា​៖ ​«​សូម​ទ្រង់​បង្គាប់​ឲ្យ​ខ្ញុំ​គ្រប់​គ្រាន់ ដើម្បី​ឲ្យ​ខ្ញុំ​បញ្ជា​» ភីតយ៉ា​បាន​បន្ត​ថា «​តើ​វា​មាន​តម្លៃ​អ្វី​សម្រាប់​អ្នក? អូតើអ្នកមានកាំបិតទេ? - គាត់ងាកទៅរកមន្ត្រីដែលចង់កាត់សាច់ចៀម។ ហើយគាត់បានប្រគល់កាំបិតបត់របស់គាត់។
មន្ត្រី​បាន​សរសើរ​កាំបិត។
- យកវាទៅ។ ខ្ញុំមានពួកគេជាច្រើន…” Petya និយាយដោយទឹកមុខ។ - ឪពុក! ខ្ញុំ​ភ្លេច​ទាំង​ស្រុង» គាត់​បាន​លាន់​ឡើង​ភ្លាមៗ។ - ខ្ញុំមានផ្លែ raisins ដ៏អស្ចារ្យ អ្នកដឹងទេ ដូចនេះដោយគ្មានគ្រាប់។ យើងមានអ្នកទីផ្សារថ្មី - និងរឿងដ៏អស្ចារ្យបែបនេះ។ ខ្ញុំបានទិញដប់ផោន។ ខ្ញុំស៊ាំនឹងអ្វីដែលផ្អែម។ តើអ្នកចង់បានទេ? .. - ហើយ Petya បានរត់ចូលទៅក្នុងសាលទៅកាន់ Cossack របស់គាត់នាំយកបាវដែលក្នុងនោះមាន raisins ប្រាំផោន។ ញ៉ាំហើយសុភាពបុរស ញ៉ាំ។
- តើអ្នកត្រូវការឆ្នាំងកាហ្វេទេ? គាត់បានបែរទៅរកអេសូល។ - ខ្ញុំបានទិញពីអ្នកទីផ្សាររបស់យើងអស្ចារ្យណាស់! គាត់មានរបស់អស្ចារ្យ។ ហើយគាត់ស្មោះត្រង់ណាស់។ នេះគឺជារឿងសំខាន់។ ខ្ញុំពិតជានឹងផ្ញើអ្នក។ ហើយប្រហែលជាផងដែរ flints បានចេញពីរបស់អ្នក ពួកគេត្រូវបានតុបតែង - បន្ទាប់ពីទាំងអស់ វាកើតឡើង។ ខ្ញុំបានយកជាមួយខ្ញុំ ខ្ញុំមាននៅទីនេះ ... - គាត់ចង្អុលទៅបាវ - មួយរយដុំ។ ខ្ញុំបានទិញថោកណាស់។ សូមទទួលយកឱ្យបានច្រើនតាមដែលអ្នកត្រូវការ ឬនោះជាទាំងអស់ ... - ហើយភ្លាមៗនោះដោយភ័យខ្លាចថាគាត់កំពុងនិយាយកុហក Petya បានឈប់ហើយ blushed ។
គាត់​ចាប់​ផ្ដើម​នឹក​ឃើញ​ថា​តើ​គាត់​បាន​ធ្វើ​រឿង​ឆោត​ល្ងង់​អ្វី​ផ្សេង​ទៀត? ហើយដោយតម្រៀបតាមការចងចាំនៃសម័យបច្ចុប្បន្ន ការចងចាំរបស់អ្នកវាយស្គរបារាំងបានបង្ហាញខ្លួនឯងដល់គាត់។ “វាអស្ចារ្យសម្រាប់យើង ប៉ុន្តែចុះគាត់វិញ? តើអ្នកចែករំលែកវានៅឯណា? តើពួកគេបានចិញ្ចឹមគាត់ទេ? តើអ្នកមិនធ្វើបាបទេឬ?” គាត់បានគិត។ ប៉ុន្តែ​ដោយ​បាន​កត់​សម្គាល់​ថា​គាត់​បាន​កុហក​អំពី​រឿង​ព្រេង​នោះ ឥឡូវ​គាត់​មាន​ការ​ភ័យ​ខ្លាច។
គាត់គិតថា "អ្នកអាចសួរ" ប៉ុន្តែពួកគេនឹងនិយាយថា: ក្មេងប្រុសខ្លួនឯងបានអាណិតក្មេងប្រុសនេះ។ ខ្ញុំ​នឹង​បង្ហាញ​ពួក​គេ​នៅ​ថ្ងៃ​ស្អែក​ថា​ខ្ញុំ​ជា​ក្មេង​ប្រុស! តើអ្នកនឹងខ្មាស់អៀនទេប្រសិនបើខ្ញុំសួរ? Petya គិត។ «មិនអីទេ!» - ហើយភ្លាមៗនោះ ទាំងមុខងឿងឆ្ងល់ និងភ័យខ្លាចចំពោះមន្ត្រី ថាតើនឹងមានការចំអកនៅចំពោះមុខពួកគេដែរឬទេ គាត់បាននិយាយថា៖
- តើខ្ញុំអាចហៅក្មេងប្រុសនេះដែលត្រូវបានគេចាប់ដាក់គុកបានទេ? ឲ្យ​គាត់​ហូប​ប្រហែល​ជា…
Denisov បាននិយាយថា "បាទ ក្មេងប្រុសដ៏កំសត់" Denisov ហាក់ដូចជាមិនស្វែងរកអ្វីដែលត្រូវខ្មាស់ក្នុងការរំលឹកនេះទេ។ - ហៅគាត់មកទីនេះ។ Vincent Bosse គឺជាឈ្មោះរបស់គាត់។ ហៅ។
Petya បាននិយាយថា "ខ្ញុំនឹងទូរស័ព្ទទៅ" ។
- ហៅទូរស័ព្ទ។ ក្មេងប្រុសគួរឱ្យអាណិត - Denisov ម្តងហើយម្តងទៀត។
Petya កំពុងឈរនៅមាត់ទ្វារនៅពេលដែល Denisov និយាយរឿងនេះ។ Petya បានលូនចូលរវាងមន្ត្រី ហើយចូលទៅជិត Denisov ។
គាត់បាននិយាយថា "អនុញ្ញាតឱ្យខ្ញុំថើបអ្នកជាទីស្រឡាញ់របស់ខ្ញុំ" ។ - អូ អស្ចារ្យណាស់! ល្អប៉ុណ្ណា! - ហើយថើប Denisov គាត់បានរត់ចូលទៅក្នុងទីធ្លា។
-ចៅហ្វាយនាយ! វ៉ាំងសង់! Petya ស្រែកហើយឈប់នៅមាត់ទ្វារ។
- តើអ្នកចង់បានអ្នកណា? បាននិយាយសំលេងពីភាពងងឹត។ Petya ឆ្លើយ​ថា ក្មេង​ប្រុស​នោះ​ជា​ជនជាតិ​បារាំង ដែល​គេ​យក​មក​ថ្ងៃ​នេះ។

គីមីវិទ្យាគឺជាវិទ្យាសាស្ត្រ "វេទមន្ត" ។ តើកន្លែងណាទៀតដែលអ្នកអាចទទួលបានសារធាតុគ្រោះថ្នាក់ដោយការផ្សំសារធាតុគ្រោះថ្នាក់ពីរ? វា​និយាយ​អំពីអំពីធម្មតា។ តារាង​អំបិល - NaCl. ចូរយើងពិចារណាធាតុនីមួយៗឱ្យកាន់តែលម្អិត ដោយផ្អែកលើចំណេះដឹងដែលទទួលបានពីមុនអំពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម។

សូដ្យូម - ណា, លោហៈអាល់កាឡាំង (ក្រុម IA) ។
ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិក៖ 1s 2 2s 2 2p 6 3s ១

ដូចដែលអ្នកអាចឃើញសូដ្យូមមានអេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់មួយដែលវា "យល់ព្រម" ក្នុងការបរិច្ចាគដើម្បីឱ្យកម្រិតថាមពលរបស់វាក្លាយជាពេញលេញ។

ក្លរីន - Cl, halogen (ក្រុម VIIA) ។
ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិក៖ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5

ដូចដែលអ្នកអាចឃើញក្លរីនមាន 7 វ៉ាឡង់អេឡិចត្រុងហើយគាត់ "ខ្វះ" អេឡិចត្រុងមួយដើម្បីបំពេញកម្រិតថាមពលរបស់គាត់។

ឥឡូវ​ទាយ​ថា​ហេតុ​អ្វី​អាតូម​ក្លរីន​និង​សូដ្យូម​មាន​លក្ខណៈ "រួសរាយ" ម្ល៉េះ?

មុននេះវាត្រូវបានគេនិយាយថាឧស្ម័នអសកម្ម (ក្រុម VIIIA) បាន "បុគ្គលិក" កម្រិតថាមពលទាំងស្រុង - ពួកគេបានបំពេញទាំងស្រុងខាងក្រៅ s និង p-orbitals ។ ពីទីនេះពួកគេចូលយ៉ាងធ្ងន់ធ្ងរ ប្រតិកម្មគីមីជាមួយនឹងធាតុផ្សេងទៀត (ពួកគេមិនចាំបាច់ធ្វើជា "មិត្ត" ជាមួយនរណាម្នាក់ទេព្រោះពួកគេ "មិនចង់" ផ្តល់ឬទទួលអេឡិចត្រុង) ។

នៅពេលដែល valence កម្រិតថាមពលបំពេញ - ធាតុក្លាយជា ស្ថិរភាពឬ សម្បូរ.

ឧស្ម័នអសកម្មគឺ "សំណាង" ប៉ុន្តែចុះយ៉ាងណាចំពោះធាតុដែលនៅសល់ តារាងតាមកាលកំណត់? ជាការពិតណាស់ "ការស្វែងរក" សម្រាប់មិត្តរួមការងារគឺដូចជាសោទ្វារនិងសោ - សោជាក់លាក់មួយមានកូនសោផ្ទាល់ខ្លួន។ ដូច្នេះ និង ធាតុគីមីព្យាយាមបំពេញកម្រិតថាមពលខាងក្រៅរបស់ពួកគេ ចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មជាមួយធាតុផ្សេងទៀត បង្កើតសមាសធាតុដែលមានស្ថេរភាព។ ដោយសារតែ ខាងក្រៅ s (2 អេឡិចត្រុង) និង p (6 អេឡិចត្រុង) គន្លងត្រូវបានបំពេញបន្ទាប់មកដំណើរការនេះត្រូវបានគេហៅថា "ច្បាប់ octet"(octet = 8)

សូដ្យូម៖ ណា

មានអេឡិចត្រុងមួយនៅក្នុងកម្រិតថាមពលខាងក្រៅនៃអាតូមសូដ្យូម។ ដើម្បីទៅកាន់ស្ថានភាពស្ថិរភាព សូដ្យូមត្រូវតែបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងនេះ ឬទទួលយកចំនួនប្រាំពីរថ្មី។ ដោយផ្អែកលើអ្វីដែលបានរៀបរាប់ខាងលើ សូដ្យូមនឹងបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងមួយ។ ក្នុងករណីនេះ 3s-orbital "បាត់" នៅក្នុងវា ហើយចំនួនប្រូតុង (11) នឹងមានមួយធំជាងចំនួនអេឡិចត្រុង (10)។ ដូច្នេះ អាតូមអព្យាក្រឹតសូដ្យូមនឹងប្រែទៅជាអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន - cation.

ការ​កំណត់​រចនាសម្ព័ន្ធ​អេ​ឡិច​ត្រូ​និ​ច​នៃ cation សូ​ដ្យូ​ម​: ណា+ 1s 2 2s 2 2p ៦

អ្នកអានដែលយកចិត្តទុកដាក់ជាពិសេសនឹងនិយាយយ៉ាងត្រឹមត្រូវថាអ៊ីយូតា (Ne) មានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចដូចគ្នា។ ដូច្នេះតើសូដ្យូមប្រែទៅជាអ៊ីយូតាយ៉ាងដូចម្តេច? មិនមែនទាល់តែសោះ - កុំភ្លេចប្រូតុង! ពួកគេនៅតែ; សូដ្យូមមាន ១១; អ៊ីយូតា មាន 10. គេ​និយាយ​ថា សូដ្យូម អ៊ីយ៉ូត គឺ អ៊ីសូអេឡិចត្រូនិចអ៊ីយូតា (ព្រោះ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចគឺ​ដូចគ្នា)។

សង្ខេប៖

• អាតូមសូដ្យូម និង cation របស់វាខុសគ្នាដោយអេឡិចត្រុងមួយ;
• សូដ្យូម cation មានទំហំតូចជាងព្រោះវាបាត់បង់កម្រិតថាមពលខាងក្រៅរបស់វា។

ក្លរីន: Cl

នៅក្នុងក្លរីន ស្ថានភាពគឺផ្ទុយពីនេះ - វាមានអេឡិចត្រុងប្រាំពីរនៅកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ ហើយវាត្រូវការទទួលយកអេឡិចត្រុងមួយដើម្បីឱ្យមានស្ថេរភាព។ ក្នុងករណីនេះ ដំណើរការខាងក្រោមនឹងប្រព្រឹត្តទៅ៖

• អាតូមក្លរីននឹងទទួលយកអេឡិចត្រុងមួយ ហើយក្លាយជាបន្ទុកអវិជ្ជមាន អ៊ីយ៉ុង(17 ប្រូតុង និង 18 អេឡិចត្រុង);
• ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រុងនៃក្លរីន៖ Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p ៦
• ក្លរួ anion គឺ isoelectronic ទៅ argon (Ar);
• ដោយសារកម្រិតថាមពលខាងក្រៅនៃក្លរីនត្រូវបាន "បញ្ចប់" កាំនៃក្លរីន cation នឹងធំជាងអាតូមក្លរីន "បរិសុទ្ធ" បន្តិច។

អំបិលតុ (សូដ្យូមក្លរួ): NaCl

ដោយផ្អែកលើចំណុចខាងលើ វាច្បាស់ណាស់ថាអេឡិចត្រុងដែលបោះបង់ចោលសូដ្យូម ក្លាយជាអេឡិចត្រុងដែលទទួលក្លរីន។

អេ បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់សូដ្យូមក្លរួ ស៊ីអ៊ីតសូដ្យូមនីមួយៗត្រូវបានហ៊ុំព័ទ្ធដោយអ៊ីយ៉ុងក្លរួប្រាំមួយ។ ផ្ទុយទៅវិញ ក្លរួ anion នីមួយៗត្រូវបានហ៊ុំព័ទ្ធដោយ cations សូដ្យូមចំនួនប្រាំមួយ។

ជាលទ្ធផលនៃចលនារបស់អេឡិចត្រុង អ៊ីយ៉ុងត្រូវបានបង្កើតឡើង៖ សូដ្យូម cation(Na+) និង ក្លរួ anion(Cl-) ។ ចាប់តាំងពីការចោទប្រកាន់ផ្ទុយទាក់ទាញ, មាន ការតភ្ជាប់មានស្ថេរភាព NaCl (សូដ្យូមក្លរួ) - អំបិលតុ.

ជាលទ្ធផលនៃការទាក់ទាញគ្នាទៅវិញទៅមកនៃអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកផ្ទុយគ្នាត្រូវបានបង្កើតឡើង ចំណងអ៊ីយ៉ូដ- សមាសធាតុគីមីមានស្ថេរភាព។

សមាសធាតុដែលមានចំណងអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានគេហៅថា អំបិល. អ្វីគ្រប់យ៉ាងនៅក្នុងស្ថានភាពរឹងមាំ សមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងមានគ្រីស្តាល់។

វាគួរតែត្រូវបានយល់ថា គោលគំនិតនៃចំណងអ៊ីយ៉ុងគឺទាក់ទងគ្នាជាង ដោយនិយាយយ៉ាងតឹងរ៉ឹង មានតែសារធាតុទាំងនោះប៉ុណ្ណោះ ដែលភាពខុសគ្នានៃអេឡិចត្រុងនៃអាតូមដែលបង្កើតជាចំណងអ៊ីយ៉ុងអាចត្រូវបានសន្មតថាជាសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង "សុទ្ធ" គឺស្មើនឹង ឬច្រើនជាងនេះ។ ជាង 3. សម្រាប់ហេតុផលនេះ នៅក្នុងធម្មជាតិមានតែសារធាតុអ៊ីយ៉ុងសុទ្ធចំនួនដប់ប៉ុណ្ណោះគឺហ្វ្លុយអូរីនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងផែនដី (ឧទាហរណ៍ LiF; អេឡិចត្រូនិដែលទាក់ទង Li=1; F=4)។

ដើម្បីកុំឱ្យ "បំពាន" សមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង អ្នកគីមីបានយល់ព្រមពិចារណាវា។ ចំណងគីមីគឺអ៊ីយ៉ុង ប្រសិនបើភាពខុសគ្នានៃអេឡិចត្រុងនៃអាតូមដែលបង្កើតជាម៉ូលេគុលនៃសារធាតុគឺស្មើនឹង ឬធំជាង 2។ (សូមមើលគោលគំនិតនៃ electronegativity)។

សារធាតុ cation និង anions

អំបិលផ្សេងទៀតត្រូវបានបង្កើតឡើងតាមរបៀបដូចគ្នានឹងសូដ្យូមក្លរួ។ លោហៈផ្តល់អេឡិចត្រុង ហើយមិនមែនលោហធាតុទទួលពួកគេ។ វាអាចត្រូវបានគេមើលឃើញពីតារាងតាមកាលកំណត់ថា:

• ធាតុនៃក្រុម IA ( លោហធាតុអាល់កាឡាំង) បរិច្ចាគអេឡិចត្រុងមួយហើយបង្កើត cation ជាមួយនឹងបន្ទុក 1 + ;
• ធាតុ IIA ក្រុម ( លោហធាតុដីអាល់កាឡាំង) បរិច្ចាគអេឡិចត្រុងពីរហើយបង្កើត cation ជាមួយនឹងបន្ទុក 2 + ;
• ធាតុនៃក្រុម IIIA បរិច្ចាគអេឡិចត្រុងចំនួនបីហើយបង្កើត cation ជាមួយនឹងបន្ទុក 3 + ;
• ធាតុនៃក្រុម VIIA (halogens) ទទួលយកអេឡិចត្រុងមួយហើយបង្កើតបានជា anion ជាមួយនឹងបន្ទុក 1 - ;
• ធាតុនៃក្រុម VIA ទទួលយកអេឡិចត្រុងពីរហើយបង្កើតជាអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុក 2 - ;
• ធាតុនៃក្រុម VA ទទួលយកអេឡិចត្រុងបីហើយបង្កើតបានជាអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុក 3 - ;

cations monatomic ទូទៅ

anions monatomic ទូទៅ

មិនមែនអ្វីៗទាំងអស់គឺសាមញ្ញទេជាមួយនឹងលោហៈផ្លាស់ប្តូរ (ក្រុម B) ដែលអាចផ្តល់ឱ្យ ចំនួនទឹកប្រាក់ផ្សេងគ្នាអេឡិចត្រុង បង្កើតជា cations ពីរ (ឬច្រើន) ជាមួយនឹងបន្ទុកផ្សេងគ្នា។ ឧទាហរណ៍:

• Cr 2+ - អ៊ីយ៉ុងក្រូមីញ៉ូម divalent; ក្រូមីញ៉ូម(II)
• Mn 3+ - អ៊ីយ៉ុងម៉ង់ហ្គាណែស trivalent; ម៉ង់ហ្គាណែស (III)
• Hg 2 2+ - អ៊ីយ៉ុងនៃ divalent បារត; បារត (I)
• Pb 4+ - អ៊ីយ៉ុងនាំមុខ tetravalent; នាំមុខ (IV)

អ៊ីយ៉ុងជាច្រើន។ ការផ្លាស់ប្តូរលោហៈអាច​មាន កម្រិតខុសគ្នាអុកស៊ីតកម្ម។

អ៊ីយ៉ុងមិនតែងតែមានលក្ខណៈម៉ូណូតូមទេ ពួកគេអាចមានក្រុមអាតូមមួយ - អ៊ីយ៉ុង polyatomic. ឧទាហរណ៍ អ៊ីយ៉ុងនៃ divalent mercury Hg 2 2+៖ អាតូមបារតពីរត្រូវបានចងជាអ៊ីយ៉ុងតែមួយ ហើយមានបន្ទុកសរុប 2 + ( cation នីមួយៗមានបន្ទុក 1 +)។

ឧទាហរណ៍នៃអ៊ីយ៉ុង polyatomic៖

• SO 4 2- - ស៊ុលហ្វាត
• SO 3 2- - ស៊ុលហ្វីត
• លេខ 3 - នីត្រាត
• លេខ 2 - នីទ្រីត
• NH 4 + - អាម៉ូញ៉ូម
• PO 4 3+ - ផូស្វ័រ

Anions គឺជាសមាសធាតុនៃអំបិលទ្វេ, រួមបញ្ចូលគ្នា, មធ្យម, អាសុីត, អំបិលមូលដ្ឋាន។ នៅក្នុងការវិភាគគុណភាពពួកវានីមួយៗអាចត្រូវបានកំណត់ដោយប្រើសារធាតុប្រតិកម្មជាក់លាក់។ ចូរយើងពិចារណាពីប្រតិកម្មគុណភាពចំពោះ anions ដែលប្រើក្នុង គីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ.

លក្ខណៈពិសេសនៃការវិភាគ

វាគឺជាជម្រើសដ៏សំខាន់បំផុតមួយសម្រាប់កំណត់អត្តសញ្ញាណសារធាតុទូទៅនៅក្នុងគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ។ មានការបែងចែកការវិភាគជាពីរផ្នែក៖ គុណភាព បរិមាណ។

ប្រតិកម្មគុណភាពទាំងអស់ចំពោះ anions បង្ហាញពីការកំណត់អត្តសញ្ញាណនៃសារធាតុមួយ ការបង្កើតវត្តមាននៃភាពមិនបរិសុទ្ធមួយចំនួននៅក្នុងវា។

ការវិភាគបរិមាណបង្កើតខ្លឹមសារច្បាស់លាស់នៃភាពមិនបរិសុទ្ធ និងសារធាតុមូលដ្ឋាន។

លក្ខណៈជាក់លាក់នៃការរកឃើញគុណភាពនៃ Anions

មិនមែនអន្តរកម្មទាំងអស់អាចត្រូវបានប្រើក្នុងការវិភាគគុណភាពទេ។ ប្រតិកម្មត្រូវបានចាត់ទុកថាជាលក្ខណៈ ដែលនាំទៅដល់ការផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃដំណោះស្រាយ ការធ្លាក់ទឹកភ្លៀង ការរលាយរបស់វា និងការបញ្ចេញសារធាតុឧស្ម័ន។

ក្រុម anion ត្រូវបានកំនត់ដោយប្រតិកម្មជ្រើសរើស ដោយសារតែមានតែ anions ជាក់លាក់ប៉ុណ្ណោះដែលអាចត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងសមាសភាពនៃល្បាយ។

ភាពរសើបគឺជាកំហាប់ទាបបំផុតនៃដំណោះស្រាយដែល anion ដែលត្រូវកំណត់អាចត្រូវបានរកឃើញដោយមិនមានការព្យាបាលជាមុន។

ប្រតិកម្មជាក្រុម

មានបែបនេះ សារធាតុគីមីដែលមានសមត្ថភាពផ្តល់លទ្ធផលស្រដៀងគ្នានៅពេលមានអន្តរកម្មជាមួយ anions ផ្សេងៗគ្នា។ សូមអរគុណចំពោះការប្រើប្រាស់សារធាតុប្រតិកម្មជាក្រុម វាអាចទៅរួចក្នុងការញែកចេញ ក្រុមផ្សេងៗ anions ដោយ precipitating ពួកវា។

នៅពេលអនុវត្ត ការវិភាគគីមីសារធាតុអសរីរាង្គ ជាចម្បង ពួកគេសិក្សាពីដំណោះស្រាយ aqueous ដែលអំបិលមានវត្តមាននៅក្នុងទម្រង់ dissociated ។

នោះហើយជាមូលហេតុដែល anions នៃអំបិលត្រូវបានកំណត់ដោយការរកឃើញរបស់ពួកគេនៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃសារធាតុមួយ។

ក្រុមវិភាគ

នៅក្នុងវិធីសាស្រ្តអាស៊ីត - មូលដ្ឋានវាជាទម្លាប់ក្នុងការបែងចែកក្រុមវិភាគចំនួនបីនៃ anions ។

ចូរយើងវិភាគថាតើ anions ណាមួយអាចត្រូវបានកំណត់ដោយប្រើ reagents ជាក់លាក់។

ស៊ុលហ្វាត

ចំពោះការរកឃើញរបស់ពួកគេនៅក្នុងល្បាយនៃអំបិលក្នុងការវិភាគគុណភាព អំបិលបារីយ៉ូមរលាយត្រូវបានប្រើប្រាស់។ ដោយពិចារណាថា anions ស៊ុលហ្វាតគឺ SO4 សមីការអ៊ីយ៉ុងខ្លីសម្រាប់ប្រតិកម្មដែលកំពុងដំណើរការគឺ៖

បា 2 + + (SO 4) 2- \u003d BaSO4

បារីយ៉ូមស៊ុលហ្វាតដែលទទួលបានជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មមាន ពណ៌សគឺជាសារធាតុដែលមិនអាចរលាយបាន។

ហាលីដ

នៅពេលកំណត់ក្លរីន anions នៅក្នុងអំបិល អំបិលប្រាក់រលាយត្រូវបានប្រើជាសារធាតុប្រតិកម្ម ព្រោះវាជាសារធាតុនៃសារធាតុនេះ។ លោហៈដ៏ថ្លៃថ្នូផ្តល់ឱ្យ precipitate ពណ៌សដែលមិនអាចរលាយបាន ដូច្នេះក្លរួ anions ត្រូវបានកំណត់តាមវិធីនេះ។ នេះមិនមែនជាបញ្ជីពេញលេញនៃអន្តរកម្មគុណភាពដែលប្រើក្នុង គីមីវិទ្យាវិភាគ.

បន្ថែមពីលើក្លរីត អំបិលប្រាក់ក៏ត្រូវបានគេប្រើដើម្បីរកឱ្យឃើញវត្តមានរបស់អ៊ីយ៉ូត និងប្រូមីតនៅក្នុងល្បាយមួយ។ អំបិលប្រាក់នីមួយៗដែលបង្កើតជាសមាសធាតុជាមួយ halide មានពណ៌ជាក់លាក់។

ឧទាហរណ៍ AgI មានពណ៌លឿង។

ប្រតិកម្មគុណភាពចំពោះ anions នៃក្រុមវិភាគទី 1

ចូរយើងពិចារណាជាមុនថាតើ anions ណាដែលវាមាន។ ទាំងនេះគឺជាកាបូន, ស៊ុលហ្វាត, ផូស្វាត។

ទូទៅបំផុតនៅក្នុងគីមីវិទ្យាវិភាគគឺប្រតិកម្មសម្រាប់ការកំណត់អ៊ីយ៉ុងស៊ុលហ្វាត។

សម្រាប់ការអនុវត្តរបស់វាអ្នកអាចប្រើដំណោះស្រាយប៉ូតាស្យូមស៊ុលហ្វាតបារីយ៉ូមក្លរីត។ នៅពេលដែលសមាសធាតុទាំងនេះត្រូវបានលាយបញ្ចូលគ្នា នោះ precipitate ពណ៌សនៃ barium sulfate ត្រូវបានបង្កើតឡើង។

នៅក្នុងគីមីវិទ្យាវិភាគ តម្រូវការជាមុនគឺជាការសរសេរនៃសមីការម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ុងនៃដំណើរការទាំងនោះ ដែលត្រូវបានអនុវត្តដើម្បីកំណត់អត្តសញ្ញាណ anions នៃក្រុមជាក់លាក់មួយ។

ប្រសិនបើយើងសរសេរសមីការអ៊ីយ៉ុងពេញលេញ និងកាត់បន្ថយសម្រាប់ ដំណើរការនេះ។ការបង្កើតអំបិលមិនរលាយ BaSO4 (បារីយ៉ូមស៊ុលហ្វាត) អាចត្រូវបានបញ្ជាក់។

នៅពេលរកឃើញអ៊ីយ៉ុងកាបូននៅក្នុងល្បាយនៃអំបិល ប្រតិកម្មគុណភាពត្រូវបានប្រើប្រាស់ជាមួយ អាស៊ីតអសរីរាង្គអមដោយការបញ្ចេញសារធាតុឧស្ម័ន - កាបូន​ឌីអុកស៊ីត. លើសពីនេះទៀតនៅពេលរកឃើញកាបូននៅក្នុងគីមីវិទ្យាវិភាគប្រតិកម្មជាមួយក្លរួ barium ក៏ត្រូវបានគេប្រើផងដែរ។ ជាលទ្ធផលនៃការផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង ទឹកភ្លៀងពណ៌សនៃបារីយ៉ូមកាបូណាត precipitates ។

សមីការអ៊ីយ៉ុងកាត់បន្ថយនៃដំណើរការត្រូវបានពិពណ៌នាដោយគ្រោងការណ៍។

Barium chloride precipitates ions carbonate ជា precipitate ពណ៌ស ដែលត្រូវបានប្រើក្នុងការវិភាគគុណភាពនៃ anions នៅក្នុងដំបូង ក្រុមវិភាគ. cations ផ្សេងទៀតមិនផ្តល់លទ្ធផលបែបនេះទេ ដូច្នេះពួកគេមិនស័ក្តិសមសម្រាប់ការប្តេជ្ញាចិត្តនោះទេ។

នៅពេលដែលកាបូណាតមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីត, ខ្លីមួយ។ សមីការអ៊ីយ៉ុងមានទម្រង់ដូចខាងក្រោមៈ

2H + +CO 3 - \u003d CO 2 + H 2 O

នៅពេលរកឃើញអ៊ីយ៉ុងផូស្វាតនៅក្នុងល្បាយមួយ វាក៏ត្រូវបានគេប្រើផងដែរ។ អំបិលរលាយបារីយ៉ូម។ ការលាយសូលុយស្យុងផូស្វ័រសូដ្យូមជាមួយបារីយ៉ូមក្លរនាំឱ្យបង្កើតជាផូស្វាតបារីយ៉ូមដែលមិនរលាយ។

ដូច្នេះហើយ យើងអាចសន្និដ្ឋានបានថា បារីយ៉ូមក្លរីត គឺមានលក្ខណៈជាសកល ហើយអាចត្រូវបានប្រើដើម្បីកំណត់ anions នៃក្រុមវិភាគដំបូង។

ប្រតិកម្មគុណភាពចំពោះ anions នៃក្រុមវិភាគទីពីរ

ក្លរីត anions អាចត្រូវបានរកឃើញដោយអន្តរកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃប្រាក់នីត្រាត។ ជាលទ្ធផលនៃការផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង កំណកពណ៌សនៃក្លរួប្រាក់ (1) ត្រូវបានបង្កើតឡើង។

សារធាតុ bromide នៃលោហៈនេះមានពណ៌លឿង ហើយអ៊ីយ៉ូតមានពណ៌លឿងសម្បូរបែប។

អន្តរកម្មម៉ូលេគុលនៃក្លរួសូដ្យូមជាមួយនីត្រាតប្រាក់មានដូចខាងក្រោម៖

NaCl + AgNO 3 \u003d AgCl + NaNO ៣

ក្នុងចំណោមសារធាតុប្រតិកម្មជាក់លាក់ដែលអាចត្រូវបានប្រើក្នុងការកំណត់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីយ៉ូតនៅក្នុងល្បាយមួយ យើងបំបែកសារធាតុស្ពាន់។

KI + CuSO 4 \u003d I 2 + K 2 SO 4 + CuI

ដំណើរការ redox នេះត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយការបង្កើតអ៊ីយ៉ូតដោយឥតគិតថ្លៃដែលត្រូវបានប្រើក្នុងការវិភាគគុណភាព។

អ៊ីយ៉ុង silicate

ដើម្បី​រក​ឃើញ​អ៊ីយ៉ុង​ទាំងនេះ អាស៊ីត​រ៉ែ​ដែល​ប្រមូលផ្តុំ​ត្រូវ​បាន​ប្រើ។ ឧទាហរណ៍នៅពេលដែលបន្ថែមទៅសូដ្យូម silicate ប្រមូលផ្តុំ នៃអាស៊ីត hydrochloric precipitate នៃអាស៊ីត silicic ត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលមានរូបរាងដូចជែល។

ក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុល ដំណើរការនេះ៖

Na 2 SiO 3 + 2HCl \u003d NaCl + H 2 SiO 3

អ៊ីដ្រូលីស៊ីស

នៅក្នុងគីមីវិទ្យាវិភាគ អ៊ីដ្រូលីស៊ីអ៊ីត អ៊ីដ្រូលីស្ទីក គឺជាវិធីសាស្រ្តមួយសម្រាប់កំណត់ប្រតិកម្មរបស់ឧបករណ៍ផ្ទុកនៅក្នុងដំណោះស្រាយអំបិល។ ដើម្បីកំណត់ឱ្យបានត្រឹមត្រូវនូវបំរែបំរួលនៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីតដែលកំពុងដំណើរការ វាចាំបាច់ត្រូវរកឱ្យឃើញថាតើអាស៊ីត និងមូលដ្ឋានអំបិលមួយណាត្រូវបានទទួល។

ជាឧទាហរណ៍ អាលុយមីញ៉ូស៊ុលហ្វីតត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាលុយមីញ៉ូអ៊ីដ្រូសែនមិនរលាយ និងអាស៊ីតអ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វីតខ្សោយ។ អេ ដំណោះស្រាយទឹក។អំបិលនេះត្រូវបាន hydrolyzed ដោយ anion និងដោយ cation ដូច្នេះមធ្យមគឺអព្យាក្រឹត។ គ្មានសូចនាករណាមួយនឹងផ្លាស់ប្តូរពណ៌របស់វាទេដូច្នេះវានឹងពិបាកក្នុងការកំណត់សមាសភាពនៃសមាសធាតុនេះដោយអ៊ីដ្រូលីស៊ីស។

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន

ប្រតិកម្មគុណភាព ដែលត្រូវបានប្រើក្នុងការវិភាគគីមីវិទ្យាដើម្បីកំណត់ anions ធ្វើឱ្យវាអាចទទួលបានអំបិលមួយចំនួនក្នុងទម្រង់ជាទឹកភ្លៀង។ អាស្រ័យលើ anions នៃក្រុមវិភាគដែលវាចាំបាច់ដើម្បីកំណត់អត្តសញ្ញាណ ប្រតិកម្មក្រុមជាក់លាក់មួយត្រូវបានជ្រើសរើសសម្រាប់ការពិសោធន៍។

នេះគឺជាវិធីសាស្ត្រដែលប្រើដើម្បីកំណត់គុណភាព ផឹកទឹកដោយបង្ហាញថាតើមាតិកាបរិមាណនៃ anions នៃក្លរីន ស៊ុលហ្វាត កាបូណាត មិនលើសពីកំហាប់ដែលអាចអនុញ្ញាតបានអតិបរមាដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយតម្រូវការអនាម័យ និងអនាម័យ។

នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌ មន្ទីរពិសោធន៍សាលាការពិសោធន៍ទាក់ទងនឹងការកំណត់របស់ anions គឺជាជម្រើសមួយសម្រាប់កិច្ចការ ធម្មជាតិស្រាវជ្រាវនៅ​លើ ការងារជាក់ស្តែង. ក្នុងអំឡុងពេលពិសោធន៍ សិស្សសាលាមិនត្រឹមតែវិភាគពណ៌នៃទឹកភ្លៀងលទ្ធផលប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងបង្កើតសមីការប្រតិកម្មផងដែរ។

លើសពីនេះទៀតធាតុ ការវិភាគគុណភាពផ្តល់ជូននិស្សិតបញ្ចប់ការសិក្សា ការធ្វើតេស្តចុងក្រោយនៅក្នុងគីមីវិទ្យា អនុញ្ញាតឱ្យកំណត់កម្រិតនៃជំនាញរបស់អ្នកគីមីវិទ្យា និងវិស្វករនាពេលអនាគតនៅក្នុងសមីការម៉ូលេគុល ពេញលេញ និងកាត់បន្ថយអ៊ីយ៉ុង។

អ៊ីយ៉ុងអវិជ្ជមាន (ANIONS) អ៊ីយ៉ុងអវិជ្ជមានជាអ្វី? តើ anions ប៉ះពាល់ដល់រាងកាយមនុស្សយ៉ាងដូចម្តេច?

តើ anions ជាអ្វី?

ម៉ូលេគុល និងអាតូមនៃខ្យល់ ស្ថិតក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាគឺអព្យាក្រឹត។ ប៉ុន្តែជាមួយនឹងអ៊ីយ៉ូដនៃខ្យល់ ដែលអាចកើតឡើងតាមរយៈវិទ្យុសកម្មធម្មតា វិទ្យុសកម្មមីក្រូវ៉េវ វិទ្យុសកម្មអ៊ុលត្រាវីយូឡេ ជួនកាលតាមរយៈការវាយប្រហារដោយរន្ទះធម្មតា។ ខ្យល់ត្រូវបានរំសាយចេញ - ម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែនបាត់បង់អេឡិចត្រុងអវិជ្ជមានមួយចំនួនដែលវិលជុំវិញស្នូលអាតូម ដែលក្រោយមករកឃើញ និងចូលរួមជាមួយម៉ូលេគុលអព្យាក្រឹត ដែលផ្តល់ឱ្យពួកគេនូវបន្ទុកអវិជ្ជមាន។ ម៉ូលេគុលអវិជ្ជមានបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា anions ។ មនុស្សមិនអាចមានដោយគ្មាន anions ដូចជាសត្វមានជីវិតផ្សេងទៀតទេ។

ក្លិននៃខ្យល់ស្រស់ - យើងមានអារម្មណ៍ថាមានវត្តមានរបស់ anions នៅក្នុងខ្យល់នៃសត្វព្រៃ: ខ្ពស់នៅលើភ្នំ, ក្បែរសមុទ្រ, ភ្លាមបន្ទាប់ពីភ្លៀង - នៅពេលនេះយើងចង់ដកដង្ហើមយ៉ាងជ្រៅ, ស្រូបភាពបរិសុទ្ធនិងស្រស់នៃខ្យល់នេះ។ Anions (អ៊ីយ៉ុងចោទប្រកាន់អវិជ្ជមាន) នៃខ្យល់ត្រូវបានគេហៅថាវីតាមីនខ្យល់។ Anions ព្យាបាលជំងឺនៃ bronchi, ប្រព័ន្ធ pulmonary របស់មនុស្ស, គឺជាមធ្យោបាយដ៏មានឥទ្ធិពលក្នុងការការពារជំងឺណាមួយ, បង្កើនភាពស៊ាំនៃរាងកាយរបស់មនុស្ស។ អ៊ីយ៉ុងអវិជ្ជមាន (Anions) ជួយបន្សុទ្ធខ្យល់ចេញពីបាក់តេរី អតិសុខុមប្រាណ microflora បង្កជំងឺ និងធូលី ដែលនាំចំនួនបាក់តេរី និងភាគល្អិតធូលីទៅអប្បបរមា ហើយជួនកាលដល់សូន្យ។ Anions មានប្រសិទ្ធិភាពសម្អាត និងសម្លាប់មេរោគរយៈពេលវែងល្អនៅលើ microflora នៃខ្យល់ជុំវិញ។

សុខភាពមនុស្សអាស្រ័យដោយផ្ទាល់ទៅលើបរិមាណបរិមាណនៃ anions នៅក្នុងខ្យល់ជុំវិញ។ ប្រសិនបើមាន anions តិចពេកនៅក្នុងលំហជុំវិញក្នុងខ្យល់ដែលចូលទៅក្នុងខ្លួនមនុស្ស នោះមនុស្សនោះចាប់ផ្តើមដកដង្ហើមញាប់ៗ អាចមានអារម្មណ៍អស់កម្លាំង ចាប់ផ្តើមវិលមុខ និងឈឺក្បាល ឬអាចធ្លាក់ទឹកចិត្ត។ លក្ខខណ្ឌទាំងអស់នេះគឺអាចព្យាបាលបាន ប្រសិនបើមាតិកា anion នៅក្នុងខ្យល់ចូលទៅក្នុងសួតមានយ៉ាងហោចណាស់ 1200 anions ក្នុង 1 សង់ទីម៉ែត្រគូប។ ប្រសិនបើអ្នកបង្កើនមាតិកានៃ anions នៅខាងក្នុងបរិវេណលំនៅដ្ឋានដល់ 1500-1600 anions ក្នុង 1 សង់ទីម៉ែត្រគូប, បន្ទាប់មកសុខុមាលភាពនៃមនុស្សដែលរស់នៅឬធ្វើការនៅទីនោះនឹងប្រសើរឡើងយ៉ាងខ្លាំង; អ្នកនឹងចាប់ផ្តើមមានអារម្មណ៍ល្អណាស់ ធ្វើការជាមួយថាមពលទ្វេដង ដោយហេតុនេះបង្កើនផលិតភាព និងគុណភាពការងាររបស់អ្នក។

ជាមួយនឹងទំនាក់ទំនងផ្ទាល់នៃ anions ជាមួយស្បែកដោយសារតែសមត្ថភាពជ្រាបចូលខ្ពស់នៃអ៊ីយ៉ុងអវិជ្ជមានប្រតិកម្មស្មុគស្មាញកើតឡើងនៅក្នុងខ្លួនមនុស្ស។ ប្រតិកម្មជីវគីមីនិងដំណើរការដែលរួមចំណែកដល់៖

ការពង្រឹងជាទូទៅនៃរាងកាយរបស់មនុស្ស ភាពស៊ាំ និងការរក្សាស្ថានភាពថាមពលនៃរាងកាយទាំងមូល

ការធ្វើឱ្យប្រសើរឡើងនៃការផ្គត់ផ្គង់ឈាមដល់សរីរាង្គទាំងអស់, ការកែលម្អ សកម្មភាពខួរក្បាលការការពារកង្វះអុកស៊ីសែននៃខួរក្បាល,

Anions ធ្វើអោយប្រសើរឡើងនូវមុខងារនៃសាច់ដុំបេះដូង តម្រងនោម និងជាលិកាថ្លើម

anions បង្កើន microcirculation ឈាមនៅក្នុងនាវា, បង្កើនការបត់បែនជាលិកា

ភាគល្អិតដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន (anions) ការពារភាពចាស់នៃរាងកាយ

anions រួមចំណែកដល់ការធ្វើឱ្យសកម្មនៃឥទ្ធិពលប្រឆាំងនឹង edematous និង immunomodulatory

anions ជួយប្រឆាំងនឹងជំងឺមហារីក, ដុំសាច់, បង្កើនការការពារប្រឆាំងនឹងដុំសាច់ផ្ទាល់ខ្លួនរបស់រាងកាយ

ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃ anions នៅក្នុងខ្យល់, ចរន្តនៃការជំរុញសរសៃប្រសាទមានភាពប្រសើរឡើង

ដូចនេះ៖

Anions (អ៊ីយ៉ុងអវិជ្ជមាន) គឺជាជំនួយការដែលមិនអាចខ្វះបានក្នុងការពង្រឹងសុខភាពមនុស្ស និងពន្យារអាយុជីវិតរបស់គាត់។