Petunjuk

Anda harus memiliki pemahaman yang baik tentang bagaimana properti berubah unsur kimia tergantung pada lokasi mereka di D.I. Mendeleev. Jadi ulangi, struktur elektronik atom (tingkat oksidasi unsur tergantung padanya) dan seterusnya.

Tanpa menggunakan tindakan praktis, Anda akan dapat menentukan sifat oksida hanya dengan menggunakan tabel periodik. Bagaimanapun, diketahui bahwa dalam periode, dari kiri ke kanan, sifat basa oksida berubah menjadi amfoter, dan kemudian menjadi asam. Misalnya, pada periode III, natrium oksida (Na2O) memiliki sifat utama, senyawa aluminium dengan oksigen (Al2O3) memiliki karakter, dan klorin oksida (ClO2) -.

Perlu diingat bahwa dalam subkelompok utama, sifat basa oksida meningkat dari atas ke bawah, sedangkan keasaman, sebaliknya, melemah. Jadi, pada golongan I, cesium oxide (CsO) memiliki kebasaan yang lebih kuat daripada lithium oxide (LiO). Pada golongan V, oksida nitrat (III) bersifat asam, dan oksida (Bi2O5) sudah bersifat basa.

Pertama, ambil dua tabung reaksi bersih. Dari botol, menggunakan spatula kimia, tuangkan beberapa CaO ke satu dan P2O5 ke yang lain. Kemudian tuangkan 5-10 ml air suling ke dalam kedua reagen. Aduk dengan batang kaca sampai bubuk benar-benar larut. Celupkan potongan kertas lakmus ke dalam kedua tabung reaksi. Di sana, indikatornya akan menjadi berwarna biru, yang merupakan bukti sifat dasar senyawa yang diteliti. Dalam tabung reaksi dengan fosfor (V) oksida, kertas akan berubah menjadi merah, oleh karena itu, P2O5 -.

Karena seng oksida tidak larut dalam air, ujilah dengan asam dan hidroksida untuk membuktikannya amfoter. Dalam kedua kasus, kristal ZnO akan masuk ke dalam reaksi kimia. Sebagai contoh:
ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O
3ZnO + 2H3PO4→ Zn3(PO4)2↓ + 3H2O

catatan

Ingat, sifat sifat oksida secara langsung tergantung pada valensi unsur yang termasuk dalam komposisinya.

Saran yang bermanfaat

Jangan lupa bahwa masih ada yang disebut oksida indiferen (tidak membentuk garam) yang tidak bereaksi dalam kondisi normal bukan hidroksida atau asam. Ini termasuk oksida non-logam dengan valensi I dan II, misalnya: SiO, CO, NO, N2O, dll., Tetapi ada juga yang "logam": MnO2 dan beberapa lainnya.

Sumber:

• sifat dasar oksida

Oksida kalsium- Ini kapur biasa. Namun, meskipun sifatnya begitu sederhana, zat ini sangat banyak digunakan dalam aktivitas ekonomi. Mulai dari konstruksi, sebagai bahan dasar semen kapur, hingga memasak, sebagai bahan tambahan makanan E-529, oksida kalsium menemukan aplikasi. Oksida dapat diperoleh baik dalam kondisi industri maupun di rumah kalsium dari karbonat kalsium reaksi dekomposisi termal.

Anda akan perlu

• Kalsium karbonat berupa batugamping atau kapur. Wadah keramik untuk anil. Obor propana atau asetilena.

Petunjuk

Siapkan wadah untuk anil karbonat. Pasang dengan kuat pada penyangga tahan api atau perlengkapan khusus. Wadah harus dipasang dengan kuat dan, jika mungkin, diamankan.

Giling karbonat kalsium. Penggilingan harus dilakukan untuk perpindahan panas yang lebih baik di dalam. Tidak perlu menggiling batu kapur atau kapur menjadi debu. Cukup untuk menghasilkan penggilingan kasar yang tidak homogen.

Isi wadah anil dengan karbonat yang dihancurkan kalsium. Jangan mengisi wadah sepenuhnya, karena ketika karbon dioksida dilepaskan, sebagian zat dapat dibuang. Isi wadah hingga sekitar sepertiga atau kurang.

Mulailah memanaskan wadah. Pasang dengan baik dan amankan. Lakukan pemanasan yang mulus pada wadah dengan sisi yang berbeda untuk menghindari kehancurannya karena ekspansi termal yang tidak merata. Lanjutkan memanaskan wadah pada kompor gas. Setelah beberapa saat, dekomposisi termal karbonat akan dimulai kalsium.

Tunggu bagian lengkap peluruhan termal. Selama reaksi, lapisan atas zat dalam wadah dapat dipanaskan dengan buruk. Mereka dapat dicampur beberapa kali dengan spatula baja.

Video Terkait

catatan

Berhati-hatilah saat bekerja dengan kompor gas dan wadah yang dipanaskan. Selama reaksi, wadah akan dipanaskan hingga suhu di atas 1200 derajat Celcius.

Saran yang bermanfaat

Daripada mencoba membuat sendiri jumlah besar kalsium oksida (misalnya, untuk produksi semen kapur selanjutnya), lebih baik membeli produk jadi di lantai perdagangan khusus.

Sumber:

• Tuliskan persamaan reaksi yang dapat digunakan untuk

Menurut pandangan yang diterima secara umum, asam adalah zat kompleks yang terdiri dari satu atau lebih atom hidrogen yang dapat digantikan oleh atom logam dan residu asam. Mereka dibagi menjadi anoxic dan yang mengandung oksigen, monobasic dan polybasic, kuat, lemah, dll. Bagaimana menentukan apakah suatu zat memiliki sifat asam?

Anda akan perlu

• - kertas indikator atau larutan lakmus;
• - asam klorida (lebih disukai diencerkan);
• - bubuk natrium karbonat (soda ash);
• - sedikit perak nitrat dalam larutan;
• - labu atau gelas kimia dengan alas datar.

Petunjuk

Tes pertama dan termudah adalah tes menggunakan kertas lakmus indikator atau larutan lakmus. Jika strip kertas atau larutan memiliki warna merah muda, maka ada ion hidrogen dalam zat uji, dan ini adalah tanda pasti asam. Anda dapat dengan mudah memahami bahwa semakin intens warnanya (hingga merah-merah anggur), asamnya.

Ada banyak cara lain untuk memeriksa. Misalnya, Anda ditugaskan untuk menentukan apakah cairan transparan itu asam hidroklorik. Bagaimana cara melakukannya? Anda tahu reaksi terhadap ion klorida. Ini dideteksi dengan menambahkan bahkan jumlah terkecil dari solusi lapis - AgNO3.

Tuang sedikit cairan yang diperiksa ke dalam wadah terpisah dan teteskan sedikit larutan lapis. Dalam hal ini, endapan putih "mengental" dari perak klorida yang tidak larut akan langsung rontok. Artinya, pasti ada ion klorida dalam komposisi molekul zat. Tapi mungkin masih belum, tapi larutan semacam garam yang mengandung klorin? Seperti natrium klorida?

Ingat properti lain dari asam. Asam kuat(dan di antara mereka, tentu saja, adalah hidroklorida) dapat menggantikan asam lemah dari mereka. Tempatkan sedikit bubuk soda - Na2CO3 ke dalam labu atau gelas kimia dan perlahan tambahkan cairan uji. Jika desisan segera terdengar dan bubuk secara harfiah "mendidih" - tidak akan ada keraguan lagi - ini adalah asam klorida.

Mengapa? Karena reaksi seperti itu: 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2CO3. Terbentuk asam karbonat, yang sangat lemah sehingga langsung terurai menjadi air dan karbon dioksida. Gelembung-gelembungnyalah yang menyebabkan "gelembung dan desisan" ini.

Video Terkait

catatan

Asam klorida, bahkan diencerkan, bersifat korosif! Ingat tindakan pencegahan keamanan.

Saran yang bermanfaat

Dalam kasus apa pun Anda tidak boleh menggunakan tes rasa (jika lidah asam, maka ada asam). Paling tidak, itu bisa sangat berbahaya! Lagi pula, banyak asam yang sangat kaustik.

Sumber:

• bagaimana sifat asam berubah pada 2019

Fosfor adalah unsur kimia yang memiliki nomor seri ke-15 dalam tabel periodik. Itu terletak di grup V-nya. Non-logam klasik yang ditemukan oleh sang alkemis Brand pada tahun 1669. Ada tiga modifikasi utama fosfor: merah (yang merupakan bagian dari campuran untuk menyalakan korek api), putih dan hitam. sangat tekanan tinggi(sekitar 8,3 * 10 ^ 10 Pa), fosfor hitam beralih ke keadaan alotropik lain ("fosfor logam") dan mulai mengalirkan arus. fosfor dalam berbagai zat?

Petunjuk

Ingat gelar. Ini adalah nilai yang sesuai dengan muatan ion dalam molekul, asalkan pasangan elektron yang melakukan ikatan digeser ke arah elemen yang lebih elektronegatif (terletak di kanan dan di atas dalam Tabel Periodik).

Anda juga perlu mengetahui syarat utama: jumlah muatan listrik dari semua ion yang membentuk molekul, dengan mempertimbangkan koefisien, harus selalu sama dengan nol.

Keadaan oksidasi tidak selalu secara kuantitatif bertepatan dengan valensi. contoh terbaik- karbon, yang dalam organik selalu sama dengan 4, dan bilangan oksidasinya bisa sama dengan -4, dan 0, dan +2, dan +4.

Apa keadaan oksidasi dalam molekul fosfin PH3, misalnya? Dengan semua yang dikatakan, pertanyaan ini sangat mudah dijawab. Karena hidrogen adalah unsur pertama dalam Tabel Periodik, menurut definisi, ia tidak dapat ditempatkan di sana "lebih ke kanan dan lebih tinggi" daripada. Oleh karena itu, fosforlah yang akan menarik elektron hidrogen ke dirinya sendiri.

Setiap atom hidrogen, setelah kehilangan elektron, akan berubah menjadi ion oksidasi bermuatan positif +1. Oleh karena itu, jumlah muatan positif adalah +3. Jadi, dengan mempertimbangkan aturan bahwa muatan total molekul nol, keadaan oksidasi fosfor dalam molekul fosfin adalah -3.

Nah, berapakah bilangan oksidasi fosfor dalam P2O5 oksida? Ambil tabel periodik. Oksigen terletak di kelompok VI, di sebelah kanan fosfor, dan juga lebih tinggi, oleh karena itu, pasti lebih elektronegatif. Artinya, keadaan oksidasi oksigen dalam senyawa ini akan dengan tanda minus, dan fosfor dengan tanda plus. Berapa derajat ini sehingga molekul secara keseluruhan netral? Dapat dengan mudah dilihat bahwa kelipatan persekutuan terkecil dari bilangan 2 dan 5 adalah 10. Oleh karena itu, bilangan oksidasi oksigen adalah -2, dan fosfor adalah +5.

Video Terkait

Senyawa kimia yang terdiri dari oksigen dan unsur lainnya sistem periodik disebut oksida. Tergantung pada sifat mereka, mereka diklasifikasikan menjadi basa, amfoter dan asam. Sifat oksida dapat ditentukan secara teoritis dan praktis.

Anda akan perlu

• - sistem periodik;
• - barang pecah belah;
• - reagen kimia.

Petunjuk

Anda harus memiliki gagasan yang baik tentang bagaimana sifat-sifat unsur kimia berubah tergantung pada lokasinya di tabel D.I. Mendeleev. Jadi ulangi hukum periodik, struktur elektronik atom (tingkat oksidasi unsur tergantung padanya), dan seterusnya.

Tanpa menggunakan langkah-langkah praktis, Anda dapat menentukan sifat oksida hanya dengan menggunakan tabel periodik. Bagaimanapun, diketahui bahwa dalam periode, dari kiri ke kanan, sifat basa oksida berubah menjadi amfoter, dan kemudian menjadi asam. Misalnya, pada periode III, natrium oksida (Na2O) menunjukkan sifat dasar, senyawa aluminium dengan oksigen (Al2O3) bersifat amfoter, dan klorin oksida (ClO2) bersifat asam.

Perlu diingat bahwa dalam subkelompok utama, sifat basa oksida meningkat dari atas ke bawah, sedangkan keasaman, sebaliknya, melemah. Jadi, pada golongan I, cesium oxide (CsO) memiliki kebasaan yang lebih kuat daripada lithium oxide (LiO). Pada golongan V, oksida nitrat (III) bersifat asam, dan bismut oksida (Bi2O5) sudah bersifat basa.

Cara lain untuk menentukan sifat oksida. Misalkan kita diberi tugas secara empiris membuktikan sifat basa, amfoter dan asam kalsium oksida (CaO), fosfor oksida pentavalen (P2O5(V)) dan seng oksida (ZnO).

Pertama, ambil dua tabung reaksi bersih. Dari botol, menggunakan spatula kimia, tuangkan beberapa CaO ke satu dan P2O5 ke yang lain. Kemudian tuangkan 5-10 ml air suling ke dalam kedua reagen. Aduk dengan batang kaca sampai bubuk benar-benar larut. Celupkan potongan kertas lakmus ke dalam kedua tabung reaksi. Dimana kalsium oksida berada, indikator akan berubah menjadi biru, yang merupakan bukti dari sifat dasar senyawa yang diteliti. Dalam tabung reaksi dengan fosfor (V) oksida, kertas akan berubah menjadi merah, oleh karena itu, P2O5 adalah oksida asam.

Karena seng oksida tidak larut dalam air, ujilah dengan asam dan hidroksida untuk membuktikannya amfoter. Dalam kedua kasus, kristal ZnO akan masuk ke dalam reaksi kimia. Sebagai contoh:
ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O
3ZnO + 2H3PO4 Zn3(PO4)2 + 3H2O

catatan

Ingat, sifat sifat oksida secara langsung tergantung pada valensi unsur yang termasuk dalam komposisinya.

Saran yang bermanfaat

Jangan lupa bahwa masih ada yang disebut oksida biasa (tidak membentuk garam) yang tidak bereaksi dalam kondisi normal dengan hidroksida atau asam. Ini termasuk oksida non-logam dengan valensi I dan II, misalnya: SiO, CO, NO, N2O, dll., Tetapi ada juga yang "logam": MnO2 dan beberapa lainnya.

Perhatian, hanya HARI INI!

Semua menarik

Tergantung pada sifat asam-basa dari unsur-unsur kimia, mereka kemungkinan reaksi. Selain itu, properti ini tidak hanya memengaruhi elemen, tetapi juga koneksinya. Apa itu Sifat Asam-Basa
Sifat utama adalah...

Kelas penting senyawa anorganik oksida, asam, basa, hidroksida amfoter dan garam. Masing-masing kelas ini memilikinya sendiri properti Umum dan cara memperolehnya. Hingga saat ini, ada lebih dari 100 ribu ...

Salah satu konsep utama dalam kimia adalah 2 konsep: "zat sederhana" dan "zat kompleks". Yang pertama dibentuk oleh atom dari satu unsur kimia dan dibagi menjadi non-logam dan logam. Oksida, hidroksida, garam adalah kelas...

Ada 3 jenis oksida tembaga. Mereka berbeda satu sama lain dalam valensi. Dengan demikian, ada oksida tembaga monovalen, divalen dan trivalen. Setiap oksida memiliki sifat kimianya sendiri. Instruksi 1 Tembaga (I) oksida - Cu2O. PADA…

Klorin mampu membentuk beberapa oksida yang berbeda. Semuanya digunakan dalam industri dalam volume besar, karena diminati di banyak bidang industri. Klorin terbentuk dengan oksigen seluruh baris oksida, jumlah total yang mana…

Pengetahuan tentang sifat-sifat kimia asam, khususnya interaksinya dengan oksida, akan bermanfaat pelayanan yang baik dalam berbagai tugas kimia. Ini akan memutuskan tugas perhitungan, melakukan rantai transformasi, menyelesaikan tugas ...

Ada banyak zat anorganik, yang dibagi menjadi beberapa kelas. Untuk mengklasifikasikan senyawa yang diusulkan dengan benar, perlu memiliki gagasan tentang fitur struktural dari setiap kelompok zat, yang hanya ada empat. ...

Setara adalah jumlah unsur kimia yang mengikat atau menggantikan satu mol atom hidrogen. Dengan demikian, massa satu ekivalen disebut massa ekivalen (Me), dan dinyatakan dalam g/mol. Sebelum siswa dalam kimia sering ...

Oksida adalah senyawa kimia yang terdiri dari dua unsur. Salah satu unsur oksida adalah oksigen. Secara alami, oksida diklasifikasikan menjadi asam dan basa. Keasaman atau kebasaan dapat dibuktikan dengan mengetahui sifat-sifat kimia zat, dan ...

Sifat kimia suatu zat adalah kemampuan untuk mengubah komposisinya selama reaksi kimia. Reaksi dapat berlangsung baik dalam bentuk penguraian sendiri, atau dalam interaksi dengan zat lain. Sifat-sifat suatu zat tidak hanya bergantung pada komposisinya, tetapi juga ...

Oksida (oksida) disebut senyawa kimia, terdiri dari dua elemen, salah satunya adalah .

Zat yang tidak membentuk garam disebut demikian karena zat tersebut tidak membentuk garam selama reaksi kimia dengan zat lain. Ini termasuk H 2 O, karbon monoksida CO, oksida nitrat NO. Oksida pembentuk garam dibagi menjadi basa, asam, dan amfoter (Tabel 2).
Utama disebut , yang sesuai dengan terkait dengan kelas basis. Basa bereaksi dengan asam membentuk garam dan air.
Oksida dasar adalah oksida logam. Mereka ionik ikatan kimia. Untuk logam yang merupakan bagian dari oksida dasar, tidak lebih tinggi dari 3. Contoh tipikal oksida utama adalah kalsium oksida CaO, barium oksida BaO, oksida tembaga CuO, oksida besi Fe 2 O 8, dll.

Nama-nama oksida basa relatif sederhana. Jika logam, yang merupakan bagian dari oksida basa, memiliki konstanta, oksidanya disebut oksida, misalnya, natrium oksida Na 2 O, kalium oksida K 2 O, magnesium oksida MgO, dll. Jika logam memiliki variabel, oksida yang menunjukkan valensi tertinggi disebut oksida, dan oksida yang menunjukkan valensi terendah, disebut oksida, misalnya Fe 2 O 3 - oksida besi, FeO - oksida besi, CuO - oksida tembaga, Cu 2 O - oksida tembaga.

Tuliskan definisi oksida dalam buku catatan Anda.

Oksida asam adalah oksida, yang sesuai dengan asam dan yang, bereaksi dengan basa, membentuk garam dan air.

Oksida asam terutama oksida non-logam. Molekul mereka dibangun menurut tipe kovalen koneksi. Valensi non-logam dalam oksida biasanya 3 atau lebih tinggi. Contoh umum dari oksida asam adalah sulfur dioksida SO 2 , karbon dioksida CO 2 , anhidrida sulfat SO3.
Nama oksida asam seringkali didasarkan pada jumlah atom oksigen dalam molekulnya, misalnya CO 2 adalah karbon dioksida, SO 3 adalah sulfur trioksida, dll. Nama “anhidrida” (tanpa air) tidak jarang digunakan dalam kaitannya dengan oksida asam, misalnya CO 2 - anhidrida karbonat, SO 3 - anhidrida sulfat, P 2 O 5 - anhidrida fosfat, dll. Anda akan menemukan penjelasan untuk nama-nama ini ketika mempelajari sifat-sifat oksida.

Menurut sistem penamaan modern, semua oksida disebut dalam satu kata"oksida", dan jika elemen dapat memiliki arti yang berbeda valensi, mereka ditunjukkan oleh angka Romawi di sebelahnya dalam tanda kurung. Misalnya, Fe 2 O 3 - oksida besi (III), SO 3 - (VI).
Dengan menggunakan sistem periodik, akan lebih mudah untuk menentukan sifat oksida yang lebih tinggi dari suatu unsur. Aman untuk mengatakan, misalnya, bahwa oksida yang lebih tinggi dari unsur-unsur dari subkelompok utama kelompok I dan II adalah oksida dasar yang khas, karena unsur-unsur ini khas. Oksida yang lebih tinggi dari unsur-unsur dari subkelompok utama V, VI, Grup VII- oksida asam khas, karena unsur-unsur yang membentuknya adalah non-logam:
Sering terjadi bahwa, terletak di kelompok IV-VII, mereka membentuk oksida yang lebih tinggi yang bersifat asam, misalnya, mereka membentuk oksida yang lebih tinggi dari Mn 2 O 7 dan CrO 3, yang bersifat asam dan masing-masing disebut mangan dan kromat anhidrida.

46. ​​Tunjukkan di antara zat-zat yang tercantum di bawah ini yang merupakan oksida: CaO; FeCO3 ; NaNO3 ; SiO2 ; CO2; Ba(OH)2 ; R 2 O 5 ; H2CO3; PbO HNO3; FeO; SO3; MgCO3 ; MNO; CuO; Na2O; V 2 O 6 ; Ti02. Termasuk golongan oksida apa? Namakan oksida yang diberikan menurut sistem modern. ()

Sifat kimia oksida

Terlepas dari kenyataan bahwa molekul banyak oksida dibangun sesuai dengan tipe ionik, mereka bukan elektrolit, karena mereka tidak larut dalam air seperti yang kita pahami tentang pembubaran. Beberapa dari mereka hanya dapat berinteraksi dengan air, membentuk produk yang larut. Tapi kemudian bukan oksida yang terdisosiasi, tetapi produk interaksinya dengan air. Dengan demikian, disosiasi elektrolit oksida tidak terpapar. Tetapi selama peleburan, mereka dapat mengalami disosiasi termal - meluruh menjadi ion dalam lelehan.
Paling mudah untuk mempertimbangkan terlebih dahulu sifat-sifat oksida basa dan asam.
Semua oksida dasar berbentuk padat, tidak berbau, dan dapat memiliki warna yang berbeda: magnesium oksida berwarna putih, oksida besi berwarna coklat karat, oksida tembaga berwarna hitam.

Oleh properti fisik di antara oksida asam ada padatan (silikon dioksida SiO 2, anhidrida fosfat P 2 O 5, anhidrida sulfat SO 3), gas (sulfur dioksida SO 2, karbon dioksida CO 2). Terkadang anhidrida memiliki warna dan bau.
Oleh sifat kimia oksida basa dan asam sangat berbeda satu sama lain. Mempertimbangkan mereka, kami akan selalu menggambar paralel antara oksida basa dan asam.

Oksida dasar	Oksida asam
1. Oksida basa dan asam dapat bereaksi dengan air
CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2 CaO + H 2 O \u003d Ca 2+ + 2OH - Dalam hal ini, oksida basa membentuk basa (basa). Sifat ini menjelaskan rumusan definisi bahwa oksida basa sesuai dengan basa. Tidak semua oksida basa masuk langsung ke dalam reaksi senyawa dengan air, tetapi hanya oksida yang paling banyak logam aktif(natrium, kalium, kalsium, barium, dll).	SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 SO 3 + H2O \u003d 2H + + SO 2 4 - Oksida asam bereaksi dengan air membentuk asam. Sifat ini menjelaskan nama "anhidrida" (asam tanpa air). Selain itu, sifat ini menjelaskan rumusan definisi bahwa asam sesuai dengan oksida asam. Tetapi tidak semua oksida asam dapat bereaksi langsung dengan air. Silikon dioksida SiO 2 dan beberapa lainnya tidak bereaksi dengan air.
2. Oksida basa berinteraksi dengan asam, membentuk garam dan air: CuO + H2SO 4 \u003d CuSO 4 + H 2 O CuO + 2H + SO 2 4 - \u003d Cu 2+ + SO 2 4 - + H 2 O disingkat CuO + 2H + \u003d Cu 2+ + H 2 O
3. Oksida basa dan asam dapat di antara mereka sendiri: CaO + SiO 2 \u003d CaSiO 3 saat menyatu
Mendapatkan oksida
	1. Oksidasi non-logam dengan oksigen S + O2 = SO2
2. Dekomposisi basa: Cu (OH) 2 \u003d CuO + H 2 O	2. Penguraian asam: H 2 CO 3 \u003d H 2 O + CO 2
3. Penguraian beberapa garam (dalam hal ini, satu oksida basa terbentuk, dan yang lainnya bersifat asam): CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

Oksida amfoter adalah oksida yang memiliki sifat ganda dan berperilaku dalam beberapa kondisi sebagai basa, dan dalam kondisi lain sebagai asam. Oksida amfoter termasuk oksida Al 2 O 3 , ZnO dan banyak lainnya.

Pertimbangkan sifat-sifat oksida amfoter menggunakan seng oksida ZnO sebagai contoh. Oksida amfoter biasanya sesuai dengan yang lemah, yang praktis tidak terdisosiasi, oleh karena itu oksida amfoter tidak berinteraksi dengan air. Namun, sesuai dengan mereka sifat ganda mereka dapat bereaksi dengan asam dan basa:
ZnO + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2 O

ZnO + 2H + + SO 2 4 - \u003d Zn 2+ + SO 2 4 - + H2O
ZnO + 2H + = Zn 2+ + H 2 O
Dalam reaksi ini, seng oksida berperilaku sebagai basa
oksida.
Jika seng oksida memasuki lingkungan basa, maka ia berperilaku seperti oksida asam, yang sesuai dengan asam H 2 ZnO 2 (rumusnya mudah ditemukan jika Anda secara mental menambahkan air H 2 O ke rumus seng oksida). Oleh karena itu, persamaan reaksi seng oksida dengan alkali ditulis sebagai berikut:
ZnO + 2NaOH \u003d Na 2 ZnO 2 + H 2 O
natrium sengat ( garam larut)
ZnO + 2Na + + 2OH - \u003d 2Na + + ZnO 2 2 - + H 2 O
Disingkat:
ZnO + 2OH - \u003d ZnO 2 2 - + H 2 O

47. Berapa banyak karbon dioksida yang akan dihasilkan dengan membakar 6 g batu bara? Jika Anda lupa bagaimana menyelesaikan masalah persamaan kimia, lihat Lampiran 1, lalu selesaikan masalah ini. ()
48. Berapa gram molekul tembaga oksida yang diperlukan untuk bereaksi dengan 49 g asam sulfat? (Anda dapat mempelajari tentang apa itu gram-molekul dan bagaimana menggunakan konsep ini dalam perhitungan dengan membaca Lampiran 1 pada halaman 374).
49. Berapa banyak asam sulfat yang dapat diperoleh dengan mereaksikan 4 gram molekul anhidrida sulfat dengan air?
50. Berapa volume oksigen yang akan digunakan untuk membakar 8 g belerang? (Masalah ini diselesaikan dengan menggunakan konsep "volume gram-molekul gas",).
51. Cara membuat transformasi:

Tulis persamaan reaksi dalam bentuk molekul dan ion penuh.

52. Oksida apa yang diperoleh dengan dekomposisi hidroksida berikut: CuOH. Fe(OH)3, H2SiO3, Al(OH)3, H2SO3? Jelaskan dengan persamaan reaksi
53. Dengan yang mana? zat yang terdaftar barium oksida akan bereaksi: a), b), c) kalium oksida; d) oksida tembaga, e) kalsium hidroksida; e) asam fosfat; g) belerang dioksida? Tuliskan rumus untuk semua zat yang terdaftar. Jika memungkinkan, tulis persamaan reaksi dalam bentuk molekul, ionik penuh, dan ion yang disingkat.
54. Sarankan metode untuk memperoleh tembaga oksida CuO, mulai dari tembaga sulfat, air dan logam natrium. ()

Penentuan sifat sifat-sifat oksida yang lebih tinggi menggunakan sistem periodik

elemen D. I. Mendeleev
Mengetahui bahwa logam yang paling khas terletak di awal periode, dapat diprediksi bahwa oksida yang lebih tinggi dari unsur-unsur subkelompok utama kelompok I dan II harus memiliki sifat dasar. Beberapa pengecualian adalah, oksida yang bersifat amfoter. Pada akhir periode, non-logam berada, oksida yang lebih tinggi harus memiliki sifat asam. Sesuai dengan mereka, tergantung pada posisi unsur-unsur dalam sistem periodik, bisa juga bersifat basa, asam atau amfoter. Berdasarkan ini, kita dapat membangun asumsi yang beralasan tentang komposisi dan sifat oksida dan hidroksida dari unsur-unsur tertentu.

55. Tulis rumus oksida yang lebih tinggi strontium, India Dapatkah mereka bereaksi dengan asam sulfat, dengan soda api? Tulis persamaan reaksi. ()
56. Tuliskan rumus hidroksida rubidium, barium, lantanum.
57. Bagaimana reaksi berlangsung antara rubidium hidroksida dan asam sendawa, antara barium hidroksida dan asam klorida? Tulis persamaan reaksi.
58. Mengetahui bahwa rumus selenium oksida tertinggi adalah SeO 3, tulis persamaan reaksi selenium anhidrida dengan kalsium hidroksida, dengan natrium oksida.
59. Tulis persamaan reaksi asam selenat dengan rubidium hidroksida, kalium oksida, barium hidroksida, kalsium oksida.
60. Dengan menggunakan tabel periodik unsur, temukan rumus asam telluric (No. 52), asam perklorat (No. 17), asam germanat (No. 32), asam kromat (No. 24).
61. Tulis persamaan reaksi antara rubidium hidroksida dan asam antimon (No. 37, No. 51). ()

Selain oksida dan hidroksida, banyak unsur dapat membentuk senyawa dengan hidrogen di bawah nama yang umum hidrida. Ciri-ciri sifat hidrida bergantung pada keelektronegatifan komparatif hidrogen dan unsur yang bergabung dengannya.
Senyawa hidrogen dengan logam khas, seperti (NaH), (KH), (CaH 2), dll., Dibentuk sesuai dengan jenis ikatan ion, dan merupakan ion negatif, dan logamnya positif. Hidrida logam berbentuk padat, menyerupai garam, memiliki kisi kristal ionik.
Senyawa hidrogen dengan non-logam memiliki lebih atau kurang molekul polar, misalnya Hcl, H 2 O, NH 3, dll., dan merupakan zat gas.
Dalam pembentukan ikatan kovalen unsur dengan hidrogen, jumlah pasangan elektron sama dengan jumlah elektron yang hilang sebelum selesainya lapisan elektron terluar dari unsur-unsur ini (oktet). Jumlah ini tidak melebihi 4, oleh karena itu, senyawa hidrogen yang mudah menguap hanya dapat membentuk unsur-unsur dari subkelompok utama kelompok IV-VII, yang memiliki elektronegativitas yang jelas dibandingkan dengan hidrogen. Anda dapat menghitung valensi suatu unsur dalam senyawa hidrogen yang mudah menguap dengan mengurangkan nomor golongan tempat unsur tersebut berada dari angka 8.
Elemen subgrup samping Gugus IV-VII dari hidrida volatil tidak terbentuk, karena ini adalah unsur-unsur yang termasuk dalam d-keluarga, memiliki 1 - 2 elektron pada lapisan terluar, yang menunjukkan keelektronegatifan yang lemah.

62. Tentukan valensi dalam volatil senyawa hidrogen unsur silikon, fosfor, oksigen, belerang, brom, arsenik, klorin. ()
63. Tuliskan rumus senyawa hidrogen yang mudah menguap dari arsenik (No. 33), brom (No. 35), karbon (No. 6), selenium (No. 34).
64. Akankah unsur-unsur berikut membentuk senyawa yang mudah menguap dengan hidrogen: a) (No. 41); b) (No. 83); c) yodium (No. 53); d) (No. 56); e) (No. 81); f) (No. 32); g) (No. 8); (No. 43); i) (No. 21); j) (No. H); k) (No. 51)? ()

Jika ya, tuliskan rumus yang sesuai.
Prinsip yang sama mendasari penyusunan rumus senyawa biner menggunakan sistem periodik unsur, yaitu senyawa yang terdiri dari dua unsur. Dalam hal ini, unsur dengan sifat metalik yang paling rendah, yaitu lebih elektronegatif, akan menunjukkan valensi yang sama seperti pada senyawa hidrogen yang mudah menguap, dan unsur dengan elektronegativitas yang lebih rendah akan menunjukkan valensi yang sama seperti pada oksida yang lebih tinggi. Saat menulis rumus senyawa biner, lambang unsur yang kurang elektronegatif ditempatkan di urutan pertama, dan lambang unsur yang lebih negatif ditempatkan di urutan kedua. Jadi, ketika menulis, misalnya, rumus litium sulfida, kami menentukan bahwa, sebagai logam, ia menunjukkan elektronegativitas yang lebih kecil, valensinya sama dengan oksida, yaitu 1, sama dengan nomor golongan. menunjukkan elektronegativitas yang lebih besar dan, oleh karena itu, valensinya adalah 8-6 \u003d 2 (nomor golongan dikurangi dari 8). Oleh karena itu rumus Li 2 S.

65. Berdasarkan kedudukan unsur-unsur dalam sistem periodik, tulislah rumus senyawa berikut:
a) timah klorida (No. 50, No. 17);
b) indium bromida (No. 49, No. 35);
c) yodium dan kadmium (no. 48, yodium no. 53);
d) nitrogen atau litium nitrida (No. 3, No. 7);
e) strontium fluorida (No. 38, No. 9);
e) belerang, atau kadmium sulfida (No. 48, No. 16).
g) aluminium bromida (No. 13, No. 35). ()

Dengan menggunakan sistem periodik unsur, Anda dapat menulis rumus garam dari asam oksigen dan membuat: persamaan kimia. Misalnya, untuk menulis rumus barium kromat, Anda perlu menemukan rumus kromium oksida tertinggi CrO 3, kemudian menemukan asam kromat H 2 CrO 4, kemudian menemukan valensi barium (sama dengan 2 - berdasarkan nomor golongan ) dan buatlah rumus BaCrO4.

66. Tuliskan rumus kalsium permanganat, asam arsenik rubidium.
67. Tulis persamaan berikut reaksi:
a) sesium hidroksida + asam perklorat;
b) talium hidroksida + asam fosfat;
c) strontium hidroksida +;
d) rubidium oksida + anhidrida sulfat;
e) barium oksida + karbonat anhidrida;
f) strontium oksida + anhidrida sulfat;
g) sesium oksida + silikon anhidrida;
h) litium oksida + asam fosfat;
i) berilium oksida + asam arsenik;
j) rubidium oksida + asam kromat;
l) natrium oksida + asam iodik;
l) strontium hidroksida + aluminium sulfat;
m) rubidium hidroksida + galium klorida;
o) strontium hidroksida + arsenik anhidrida;
n) barium hidroksida + selenat anhidrida. ()

Arti dari hukum periodik dan sistem periodik unsur D. I. Mendeleev dalam perkembangan kimia

Sistem periodik adalah sistem unsur, dan semua makhluk hidup dan alam mati. Oleh karena itu, bukan hanya yang utama hukum kimia, tetapi juga hukum dasar alam, yang memiliki makna filosofis.
Penemuan hukum periodik dampak besar pada perkembangan kimia dan tidak kehilangan signifikansinya sampai hari ini. Dengan bantuan sistem periodik unsur, D. I. Mendeleev berhasil memeriksa dan mengoreksi bobot atom sejumlah unsur, misalnya osmium, iridium, platina, emas, dll. Berdasarkan sistem periodik, D. I. Mendeleev berhasil memprediksi penemuan unsur baru untuk pertama kalinya dalam sejarah kimia.
Pada tahun 60-an abad terakhir, beberapa elemen, seperti (No. 21), (No. 31), (No. 32) dan lainnya, belum diketahui. Namun demikian, D. I. Mendeleev pergi untuk mereka Lowongan dalam sistem periodik, karena dia yakin bahwa unsur-unsur ini akan ditemukan, dan meramalkan sifat-sifatnya dengan akurasi yang luar biasa. Misalnya, sifat-sifat elemen, yang keberadaannya diprediksi oleh D. I. Mendeleev pada tahun 1871 dan yang disebutnya ekasilicium, bertepatan dengan sifat-sifat germanium, ditemukan pada tahun 1885 oleh Winkler.
Saat ini, dengan mengetahui tentang struktur atom dan molekul, kita dapat mengkarakterisasi sifat-sifat unsur secara lebih rinci berdasarkan posisinya dalam sistem periodik menurut rencana berikut.
1. Posisi unsur dalam tabel D. I. Mendeleev. 2. Muatan inti atom dan jumlah elektron.
3. Nomor tingkat energi dan distribusi elektron pada mereka.
4. Konfigurasi elektronik atom. 5. Sifat sifat (logam, non logam, dll).
6. Valensi yang lebih tinggi dalam oksida. Rumus oksida, sifat sifat-sifatnya, persamaan reaksi yang mengkonfirmasi sifat-sifat oksida.

7. Hidroksida. Sifat hidroksida yang lebih tinggi. Persamaan reaksi mengkonfirmasi sifat yang diusulkan dari sifat hidroksida.
8. Kemungkinan pembentukan hidrida yang mudah menguap. rumus hidrida. Valensi suatu unsur dalam hidrida.
9. Kemungkinan pembentukan klorida. rumus klorida. Jenis ikatan kimia antara unsur dan klorin.
Mendeleev meramalkan 11 elemen, dan semuanya ditemukan: pada tahun 1875 ditemukan oleh P. Lecoq de Boisbaudran, pada tahun 1879 oleh L. Nilsson dan P. Cleve -, pada tahun 1898 oleh Maria Sklodowska-Curie dan Pierre - (No. 84 ) dan (No. 88), pada tahun 1899 A. Debier-nom - (No. 89, diprediksi ekalantan). Pada tahun 1917 O. Hahn dan L. Meitner (Jerman) ditemukan (No. 91), pada tahun 1925 V. Noddak, I. Noddak dan O. Berg - (No. 75), pada tahun 1937 K. Perrier dan E Segre (Italia) - technetium (No. 43), pada tahun 1939 M. Perey (Prancis) - (No. 87), dan pada tahun 1940 D. Corson, K. McKenzie dan E. Segre (AS) - (No. 85).

Beberapa elemen ini ditemukan selama masa hidup D. I. Mendeleev. Pada saat yang sama, menggunakan sistem periodik, D. I. Mendeleev memeriksa berat atom dari banyak elemen yang sudah diketahui dan membuat koreksi untuk mereka. Verifikasi eksperimental dari koreksi ini mengkonfirmasi kebenaran D. I. Mendeleev. Penemuan pada tahun 1894 oleh Ramsey tentang gas inert, yang belum ada dalam sistem periodik sampai tahun itu, secara logis melengkapi sistem periodik.
Penemuan hukum periodik mengirim para ilmuwan untuk mencari penyebab periodisitas. Ini berkontribusi pada penemuan esensi nomor serial kelompok dan periode, yaitu studi struktur internal atom yang dianggap tidak dapat dibagi. menjelaskan banyak hal, tetapi pada saat yang sama menimbulkan sejumlah masalah bagi para ilmuwan, solusinya mengarah pada penelitian struktur internal atom, menjelaskan perbedaan perilaku unsur dalam reaksi kimia. Penemuan hukum periodik menciptakan prasyarat untuk produksi buatan elemen.
Sistem periodik, yang keseratusnya kita rayakan pada tahun 1969, masih menjadi bahan kajian.
Ide-ide D. I. Mendeleev menandai dimulainya periode baru dalam perkembangan kimia.

Biografi D. I. Mendeleev

D. I. Mendeleev lahir pada 8 Februari 1834 di Tobolsk, di mana ayahnya adalah direktur gimnasium. Di gimnasium Tobolsk, tempat ia masuk pada tahun 1841, D. I. Mendeleev menunjukkan minat yang besar pada ilmu alam. Pada tahun 1849 ia memasuki fakultas matematika alam dari Institut Pedagogis St. Petersburg. Setelah kematian orang tua dan saudara perempuannya, D. I. Mendeleev ditinggalkan sendirian. Namun demikian, ia melanjutkan pendidikannya dengan ketekunan yang besar. Di institut, Profesor Kimia A. A. Voskresensky memiliki pengaruh besar padanya. Seiring dengan kimia, D. I. Mendeleev tertarik pada mekanika, mineralogi, dan botani.
Pada tahun 1855, D. I. Mendeleev lulus dari institut dengan medali emas dan dikirim sebagai guru ilmu alam ke Simferopol, karena studi intensif di institut itu merusak kesehatannya dan dokter merekomendasikan agar ia pergi ke selatan. Kemudian dia pindah ke Odessa. Di sini, sebagai guru di gimnasium Odessa pertama, ia mengerjakan teori solusi "terhidrasi" dan pada tesis masternya "Pada Volume Tertentu". Pada tahun 1856, D. I. Mendeleev dengan cemerlang lulus ujian masternya dan mempertahankan disertasinya. Orisinalitas dan keberanian pemikiran dalam karya ini menyebabkan tanggapan yang mengagumkan dari pers dan minat yang besar pada dunia ilmiah.
Segera, D. I. Mendeleev yang berusia 23 tahun menjadi asisten profesor dan menerima hak untuk h

memberikan kuliah di Universitas Petersburg. Di laboratorium universitas yang sangat tidak lengkap, ia melanjutkan penelitiannya, tetapi bekerja dalam kondisi seperti itu tidak dapat memuaskan ilmuwan, dan untuk melanjutkannya dengan lebih berhasil, ia terpaksa pergi ke Jerman. Setelah membeli reagen, peralatan, dan instrumen yang diperlukan, ia menciptakan laboratorium dengan biaya sendiri dan mulai mempelajari sifat gas, masalah mengubahnya menjadi keadaan cair dan kohesi antarmolekul cairan. D. I. Mendeleev adalah orang pertama yang berbicara tentang suhu kritis untuk gas dan secara eksperimental menentukan banyak dari mereka, dengan demikian membuktikan bahwa pada suhu tertentu semua gas dapat berubah menjadi cairan.
Di Jerman, D. I. Mendeleev berteman dekat dengan banyak ilmuwan Rusia yang luar biasa, yang juga dipaksa bekerja di luar negeri. Diantaranya adalah N.N. Beketov, A.P. Borodin, I.M. Sechenov, dan lain-lain.Pada tahun 1860, D.I. Mendeleev mengambil bagian dalam Kongres Internasional Pertama Ahli Kimia di Karlsruhe.

Pada tahun 1861 ia kembali ke St. Petersburg dan mulai mengajar mata kuliah kimia organik di universitas tersebut. Di sini, untuk pertama kalinya, ia membuat buku teks kimia organik, yang mencerminkan pencapaian terbaru dari ilmu ini. Dalam buku teks ini, D. I. Mendeleev mempertimbangkan semua proses dari sudut pandang materialistis murni, mengkritik "vitalis", penganut apa yang disebut semangat hidup, berkat itu, seperti yang mereka yakini, kehidupan ada dan terbentuk bahan organik.
DI. Mendeleev pertama kali menarik perhatian pada isomerisme - sebuah fenomena di mana zat organik, yang memiliki komposisi yang sama, memiliki sifat yang berbeda. Segera fenomena ini dijelaskan oleh A. M. Butlerov.
Setelah mempertahankan disertasi doktornya pada tahun 1864 dengan topik "Tentang kombinasi alkohol dengan air", D. I. Mendeleev pada tahun 1865 menjadi profesor di Institut dan Universitas Teknologi St. Petersburg.

Pada tahun 1867, ia menerima undangan ke Prancis untuk menyelenggarakan paviliun Rusia di Pameran Industri Dunia. Dia menggambarkan kesan perjalanannya dalam karya “On perkembangan modern beberapa industri kimia seperti yang diterapkan ke Rusia pada kesempatan Pameran Dunia tahun 1867.
Dalam karya ini, penulis mengungkapkan banyak pemikiran berharga, khususnya, menyentuh masalah penggunaan yang buruk di Rusia sumber daya alam, terutama minyak, dan kebutuhan untuk membangun pabrik kimia memproduksi secara lokal bahan baku yang diperkenalkan Rusia dari luar negeri.

Dengan penelitiannya di bidang teori larutan hidrat, D. I. Mendeleev, mengikuti Lomonosov, meletakkan dasar untuk daerah baru sains - kimia fisik.
Pada tahun 1867, D. I. Mendeleev terpilih sebagai kepala departemen kimia anorganik Universitas Petersburg, yang ia pimpin selama 28 tahun. Ceramahnya sangat populer di kalangan mahasiswa dari semua fakultas dan semua program studi. Pada saat yang sama, D. I. Mendeleev memimpin pelayanan masyarakat bertujuan untuk memperkuat dan mengembangkan ilmu pengetahuan Rusia. Atas inisiatifnya, pada tahun 1868, Masyarakat Fisika dan Kimia Rusia didirikan, di mana D. I. Mendeleev pertama kali mengirim laporannya “Pengalaman sistem elemen berdasarkan berat atom dan kesamaan kimia. Ini adalah yang terkenal, atas dasar itu D. I. Mendeleev menulis karyanya karya terkenal"Dasar Kimia".

Hukum periodik dan sistem periodik unsur memungkinkan D. I. Mendeleev untuk memprediksi penemuan unsur baru dan menjelaskan sifat-sifatnya dengan sangat akurat. Unsur-unsur ini ditemukan selama kehidupan D. I. Mendeleev dan membawa ketenaran besar bagi hukum periodik dan penemunya.
Tetapi kemuliaan D. I. Mendeleev, ide-ide progresifnya membuat kesan yang sama sekali berbeda di kalangan reaksioner Akademi Ilmu Pengetahuan St. Petersburg. Meskipun pahala besar sebelum sains, D. I. Mendeleev tidak terpilih ke akademi. Sikap terhadap ilmuwan besar ini menyebabkan badai protes di seluruh negeri. Masyarakat Fisik-Kimia Rusia memilih D. I. Mendeleev sebagai anggota kehormatannya. Pada tahun 1890, D. I. Mendeleev harus meninggalkan pekerjaannya di universitas. Namun, ilmiah dan Kegiatan praktikum tidak hancur. Dia terus-menerus sibuk dengan perkembangan ekonomi negara, berpartisipasi dalam persiapan tarif bea cukai, bekerja di Kamar Berat dan Ukuran. Tetapi dalam semua usahanya, dia tidak berubah, tetapi dia mendapat tentangan dari pemerintah Tsar. D. I. Mendeleev meninggal pada tahun 1907. Dalam dirinya, dunia kehilangan seorang ilmuwan serba bisa yang brilian yang mengajukan sejumlah ide yang ditakdirkan untuk menjadi hanya disadari di zaman kita.

D. I. Mendeleev adalah juara pembangunan yang bersemangat industri dalam negeri. Khususnya perhatian besar dia mengabdikan diri untuk pengembangan industri minyak. Bahkan kemudian, dia berbicara tentang pembangunan jaringan pipa minyak dan pengolahan kimia minyak. Tetapi pemilik minyak lebih suka mengeksploitasi ladang minyak dengan rakus.
Untuk pertama kalinya, D.I. Mendeleev mengajukan gagasan gasifikasi bawah tanah, yang baru dikembangkan di zaman kita. batu bara keras, yang sangat dihargai pada tahun 1913. V.I. Lenin, Kebutuhan untuk mencipta industri kimia di Rusia, D. I. Mendeleev mencurahkan sejumlah karyanya, tetapi perkembangannya menjadi mungkin hanya di masa Soviet: D. I. Mendeleev mengembangkan metode pengintaian baru bijih besi, metode penggalian batubara dari lapisan dalam, mengajukan proyek untuk pengembangan Utara, tertarik pada masalah aeronautika dan studi tentang atmosfer atas. D. I. Mendeleev mengusulkan metode untuk membuat bubuk tanpa asap, yang diabaikan oleh pemerintah Tsar, tetapi digunakan oleh departemen militer Amerika.

Memeriksa kinerja tugas dan jawaban atas pertanyaan Ch. saya 1.16; 61; empat belas; 42. 2. Perbedaan berat atom...

1. Materi dan geraknya 2. Zat dan perubahannya. Pokok bahasan dan metode kimia 3. Makna kimia. Kimia dalam ekonomi Nasional 4. Kelahiran kimia...

Senyawa kimia yang terdiri dari oksigen dan elemen lain dari sistem periodik disebut oksida. Tergantung pada sifat mereka, mereka diklasifikasikan menjadi basa, amfoter dan asam. Sifat oksida dapat ditentukan secara teoritis dan praktis.

Anda akan perlu

• - sistem periodik;
• - barang pecah belah;
• - reagen kimia.

Petunjuk

Anda harus memiliki gagasan yang baik tentang bagaimana sifat-sifat unsur kimia berubah tergantung pada lokasinya di tabel D.I. Mendeleev. Oleh karena itu, ulangi hukum periodik, struktur elektron atom (tingkat oksidasi unsur tergantung padanya), dan seterusnya.

Tanpa menggunakan langkah-langkah praktis, Anda dapat menentukan sifat oksida hanya dengan menggunakan tabel periodik. Bagaimanapun, diketahui bahwa dalam periode, dari kiri ke kanan, sifat basa oksida berubah menjadi amfoter, dan kemudian menjadi asam. Misalnya, pada periode III, natrium oksida (Na2O) menunjukkan sifat dasar, senyawa aluminium dengan oksigen (Al2O3) bersifat amfoter, dan klorin oksida (ClO2) bersifat asam.

Perlu diingat bahwa dalam subkelompok utama, sifat basa oksida meningkat dari atas ke bawah, sedangkan keasaman, sebaliknya, melemah. Jadi, pada golongan I, cesium oxide (CsO) memiliki kebasaan yang lebih kuat daripada lithium oxide (LiO). Pada golongan V, oksida nitrat (III) bersifat asam, dan bismut oksida (Bi2O5) sudah bersifat basa.

Cara lain untuk menentukan sifat oksida. Misalkan tugas diberikan untuk membuktikan secara eksperimental sifat dasar, amfoter, dan asam kalsium oksida (CaO), fosfor oksida pentavalen (P2O5(V)) dan seng oksida (ZnO).

Pertama, ambil dua tabung reaksi bersih. Dari botol, menggunakan spatula kimia, tuangkan beberapa CaO ke satu dan P2O5 ke yang lain. Kemudian tuangkan 5-10 ml air suling ke dalam kedua reagen. Aduk dengan batang kaca sampai bubuk benar-benar larut. Celupkan potongan kertas lakmus ke dalam kedua tabung reaksi. Dimana kalsium oksida berada, indikator akan berubah menjadi biru, yang merupakan bukti dari sifat dasar senyawa yang diteliti. Dalam tabung reaksi dengan fosfor (V) oksida, kertas akan berubah menjadi merah, oleh karena itu, P2O5 adalah oksida asam.

Karena seng oksida tidak larut dalam air, ujilah dengan asam dan hidroksida untuk membuktikannya amfoter. Dalam kedua kasus, kristal ZnO akan masuk ke dalam reaksi kimia. Sebagai contoh:
ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O
3ZnO + 2H3PO4 -> Zn3(PO4)2? + 3H2O

catatan

Ingat, sifat sifat oksida secara langsung tergantung pada valensi unsur yang termasuk dalam komposisinya.

Saran yang bermanfaat

Jangan lupa bahwa masih ada yang disebut oksida biasa (tidak membentuk garam) yang tidak bereaksi dalam kondisi normal dengan hidroksida atau asam. Ini termasuk oksida non-logam dengan valensi I dan II, misalnya: SiO, CO, NO, N2O, dll., Tetapi ada juga yang "logam": MnO2 dan beberapa lainnya.

Mari kita bicara tentang cara menentukan sifat oksida. Mari kita mulai dengan fakta bahwa semua zat biasanya dibagi menjadi dua kelompok: sederhana dan kompleks. Unsur dibagi menjadi logam dan nonlogam. Koneksi yang kompleks dibagi menjadi empat kelas: basa, oksida, garam, asam.

Definisi

Karena sifat oksida tergantung pada komposisinya, pertama-tama kita mendefinisikan kelas zat anorganik ini. Oksida adalah yang terdiri dari dua unsur. Keunikan mereka adalah oksigen selalu terletak dalam formula sebagai elemen kedua (terakhir).

Pilihan paling umum adalah interaksi dengan oksigen zat sederhana (logam, non-logam). Misalnya, ketika magnesium bereaksi dengan oksigen, mineral yang menunjukkan sifat dasar terbentuk.

Tata nama

Sifat oksida tergantung pada komposisinya. Ada aturan tertentu dengan mana zat-zat ini diberi nama.

Jika oksida dibentuk oleh logam dari subkelompok utama, valensi tidak ditunjukkan. Misalnya kalsium oksida CaO. Jika logam dari subkelompok yang sama, yang memiliki valensi variabel, adalah yang pertama dalam senyawa, maka harus ditunjukkan dengan angka Romawi. Ditempatkan setelah nama koneksi di tanda kurung. Misalnya, ada oksida besi (2) dan (3). Saat menyusun rumus oksida, harus diingat bahwa jumlah bilangan oksidasi di dalamnya harus sama dengan nol.

Klasifikasi

Pertimbangkan bagaimana sifat oksida tergantung pada tingkat oksidasi. Logam yang memiliki bilangan oksidasi +1 dan +2 membentuk oksida basa dengan oksigen. Ciri khusus senyawa tersebut adalah sifat dasar oksida. Koneksi seperti itu adalah interaksi kimia dengan oksida pembentuk garam dari non-logam, membentuk garam dengan mereka. Selain itu, mereka bereaksi dengan asam. Produk interaksi tergantung pada jumlah zat awal yang diambil.

Non-logam, serta logam dengan bilangan oksidasi dari +4 hingga +7, membentuk oksida asam dengan oksigen. Sifat oksida menunjukkan interaksi dengan basa (basa). Hasil interaksi tergantung pada jumlah alkali awal yang diambil. Dengan kekurangannya, sebagai produk interaksi, garam asam. Misalnya, dalam reaksi karbon monoksida (4) dengan natrium hidroksida, natrium bikarbonat (garam asam) terbentuk.

Dalam kasus interaksi oksida asam dengan jumlah alkali yang berlebihan, produk reaksinya adalah: garam sedang(sodium karbonat). Karakter oksida asam tergantung pada derajat oksidasi.

Mereka dibagi menjadi oksida pembentuk garam (di mana bilangan oksidasi unsur sama dengan nomor golongan), serta oksida biasa yang tidak mampu membentuk garam.

Oksida amfoter

Ada juga sifat amfoter dari sifat-sifat oksida. Esensinya terletak pada interaksi senyawa ini dengan asam dan basa. Oksida mana yang menunjukkan sifat ganda (amfoter)? Mereka termasuk senyawa biner logam dengan keadaan oksidasi +3, serta oksida berilium, seng.

Bagaimana untuk mendapatkan

Ada berbagai cara Pilihan paling umum adalah interaksi dengan oksigen zat sederhana(logam, nonlogam). Misalnya, ketika magnesium bereaksi dengan oksigen, mineral yang menunjukkan sifat dasar terbentuk.

Selain itu, oksida juga dapat diperoleh dengan interaksi zat kompleks dengan molekul oksigen. Misalnya, ketika membakar pirit (besi sulfida 2), dua oksida dapat diperoleh sekaligus: belerang dan besi.

Pilihan lain untuk memperoleh oksida adalah reaksi penguraian garam dari asam yang mengandung oksigen. Misalnya, ketika kalsium karbonat terurai, karbon dioksida dan kalsium oksida dapat diperoleh.

Oksida basa dan amfoter juga terbentuk selama dekomposisi basa tidak larut. Misalnya, ketika besi (3) hidroksida dikalsinasi, besi (3) oksida terbentuk, serta uap air.

Kesimpulan

Oksida adalah kelas zat anorganik dengan aplikasi industri yang luas. Mereka digunakan dalam industri konstruksi industri farmasi, obat.

Selain itu, oksida amfoter sering digunakan dalam sintesis organik sebagai katalis (percepat proses kimia).