រចនាសម្ព័ននៃសំបកអេឡិចត្រុងនៃអាតូមនៃធាតុនៃដំណាក់កាលទាំងបួនដំបូង: $s-$, $p-$ និង $d-$ ធាតុ។ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម។ ដី និងរដ្ឋរំភើបនៃអាតូម
គំនិតនៃអាតូមមួយមានប្រភពមកពី ពិភពលោកបុរាណសម្រាប់ការកំណត់ភាគល្អិតនៃរូបធាតុ។ នៅក្នុងភាសាក្រិច អាតូមមានន័យថា "មិនអាចបំបែកបាន"។
អេឡិចត្រុង
រូបវិទូជនជាតិអៀរឡង់ Stoney ដោយផ្អែកលើការពិសោធន៍បានសន្និដ្ឋានថាអគ្គិសនីត្រូវបានផ្ទេរ ភាគល្អិតតូចៗដែលមាននៅក្នុងអាតូមទាំងអស់។ ធាតុគីមី. ក្នុងតម្លៃ 1891$ Stoney បានស្នើឱ្យហៅភាគល្អិតទាំងនេះ អេឡិចត្រុងដែលនៅក្នុងភាសាក្រិចមានន័យថា "ពណ៌លឿង" ។
ប៉ុន្មានឆ្នាំបន្ទាប់ពីអេឡិចត្រុងបានទទួលឈ្មោះរបស់វា រូបវិទ្យាអង់គ្លេសយ៉ូសែប ថមសុន និង រូបវិទូជនជាតិបារាំងលោក Jean Perrin បានបង្ហាញថា អេឡិចត្រុងដឹក បន្ទុកអវិជ្ជមាន. នេះជាបន្ទុកអវិជ្ជមានតូចបំផុត ដែលក្នុងគីមីវិទ្យាត្រូវបានយកជាឯកតា $(–1)$ ។ Thomson ថែមទាំងអាចកំណត់ល្បឿននៃអេឡិចត្រុង (វាស្មើនឹងល្បឿនពន្លឺ - $300,000$ km/s) និងម៉ាស់អេឡិចត្រុង (វាគឺ $1836$ ដង។ ម៉ាស់តិចអាតូមអ៊ីដ្រូសែន) ។
Thomson និង Perrin បានភ្ជាប់បង្គោលនៃប្រភពបច្ចុប្បន្នជាមួយនឹងបន្ទះដែកពីរ - cathode និង anode មួយដែល soldered ចូលទៅក្នុងបំពង់កែវមួយដែលខ្យល់ត្រូវបានជម្លៀសចេញ។ នៅពេលដែលវ៉ុលប្រហែល 10 ពាន់វ៉ុលត្រូវបានអនុវត្តទៅលើបន្ទះអេឡិចត្រូត ការបញ្ចេញពន្លឺភ្លឺនៅក្នុងបំពង់ ហើយភាគល្អិតបានហោះចេញពី cathode (បង្គោលអវិជ្ជមាន) ទៅកាន់ anode (បង្គោលវិជ្ជមាន) ដែលដំបូងឡើយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រហៅថា កាំរស្មី cathodeហើយបន្ទាប់មកបានរកឃើញថាវាជាស្ទ្រីមនៃអេឡិចត្រុង។ ជាឧទាហរណ៍ អេឡិចត្រុង ប៉ះនឹងសារធាតុពិសេស ទៅលើអេក្រង់ទូរទស្សន៍ បង្កឱ្យមានពន្លឺ។
ការសន្និដ្ឋានត្រូវបានធ្វើឡើង: អេឡិចត្រុងគេចចេញពីអាតូមនៃសម្ភារៈដែល cathode ត្រូវបានផលិត។
អេឡិចត្រុងឥតគិតថ្លៃ ឬលំហូររបស់វាអាចទទួលបានតាមវិធីផ្សេងទៀត ឧទាហរណ៍ តាមរយៈកំដៅខ្សែដែក ឬដោយពន្លឺភ្លើងលើលោហៈ។ បង្កើតឡើងដោយធាតុ ក្រុមរងសំខាន់ក្រុម I នៃតារាងតាមកាលកំណត់ (ឧទាហរណ៍ សេសយូម) ។
ស្ថានភាពនៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមមួយ។
ស្ថានភាពនៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមមួយត្រូវបានយល់ថាជាសំណុំនៃព័ត៌មានអំពី ថាមពលអេឡិចត្រុងជាក់លាក់នៅក្នុង លំហដែលវាមានទីតាំងនៅ។ យើងដឹងរួចមកហើយថា អេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមមួយមិនមានគន្លងនៃចលនាទេ ពោលគឺឧ។ អាចនិយាយបានតែអំពី ប្រូបាប៊ីលីតេស្វែងរកវានៅក្នុងលំហជុំវិញស្នូល។ វាអាចមានទីតាំងនៅផ្នែកណាមួយនៃលំហនេះជុំវិញស្នូល ហើយចំនួនសរុបនៃទីតាំងផ្សេងៗរបស់វាត្រូវបានចាត់ទុកថាជាពពកអេឡិចត្រុងដែលមានដង់ស៊ីតេបន្ទុកអវិជ្ជមានជាក់លាក់។ តាមន័យធៀប នេះអាចត្រូវបានស្រមៃដូចខាងក្រោម: ប្រសិនបើវាអាចថតរូបទីតាំងរបស់អេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមមួយរយ ឬលានវិនាទី ដូចនៅក្នុងរូបថតបញ្ចប់ នោះអេឡិចត្រុងនៅក្នុងរូបថតនឹងត្រូវបានតំណាងជាចំណុចមួយ។ នៅពេលដាក់លើរូបថតបែបនេះរាប់មិនអស់ រូបភាពនៃពពកអេឡិចត្រុងនឹងត្រូវបានទទួល ដង់ស៊ីតេខ្ពស់បំផុតកន្លែងណាមានចំណុចខ្លាំងជាងគេ។
តួលេខនេះបង្ហាញពី "ការកាត់" នៃដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងបែបនេះនៅក្នុងអាតូមអ៊ីដ្រូសែនឆ្លងកាត់ស្នូល ហើយបន្ទាត់ដាច់ ៗ កំណត់ផ្នែកដែលប្រូបាប៊ីលីតេនៃការស្វែងរកអេឡិចត្រុងគឺ $ 90% ។ វណ្ឌវង្កដែលនៅជិតស្នូលបំផុតគ្របដណ្ដប់លើតំបន់នៃលំហ ដែលប្រូបាប៊ីលីតេនៃការរកអេឡិចត្រុងគឺ $10%$ ប្រូបាប៊ីលីតេនៃការរកឃើញអេឡិចត្រុងនៅក្នុងវណ្ឌវង្កទីពីរពីស្នូលគឺ $20%$ នៅក្នុងផ្នែកទីបីគឺ $≈30។ %$ ។ល។ មានភាពមិនច្បាស់លាស់មួយចំនួននៅក្នុងស្ថានភាពនៃអេឡិចត្រុង។ ដើម្បីកំណត់លក្ខណៈនេះ។ លក្ខខណ្ឌពិសេសរូបវិទូជនជាតិអាឡឺម៉ង់ W. Heisenberg បានណែនាំគំនិតនៃ គោលការណ៍មិនប្រាកដប្រជា, i.e. បានបង្ហាញថា វាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការកំណត់ក្នុងពេលដំណាលគ្នា និងច្បាស់អំពីថាមពល និងទីតាំងរបស់អេឡិចត្រុង។ ថាមពលរបស់អេឡិចត្រុងត្រូវបានកំណត់កាន់តែត្រឹមត្រូវ ទីតាំងរបស់វាកាន់តែមិនច្បាស់លាស់ ហើយផ្ទុយទៅវិញ ដោយបានកំណត់ទីតាំង វាមិនអាចកំណត់ថាមពលរបស់អេឡិចត្រុងបានទេ។ តំបន់ប្រូបាប៊ីលីតេនៃការរកឃើញអេឡិចត្រុងមិនមានព្រំដែនច្បាស់លាស់ទេ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ គេអាចបែងចែកចន្លោះដែលប្រូបាប៊ីលីតេនៃការស្វែងរកអេឡិចត្រុងមានអតិបរមា។
លំហជុំវិញស្នូលអាតូម ដែលអេឡិចត្រុងទំនងជាត្រូវបានរកឃើញ ត្រូវបានគេហៅថាគន្លង។
វាមានប្រហែល $90%$ នៃពពកអេឡិចត្រុង ដែលមានន័យថាប្រហែល $90%$ នៃពេលវេលាដែលអេឡិចត្រុងស្ថិតនៅក្នុងផ្នែកនៃលំហនេះ។ យោងតាមទម្រង់នេះ $4$ នៃប្រភេទគន្លងដែលគេស្គាល់បច្ចុប្បន្នត្រូវបានសម្គាល់ ដែលត្រូវបានតំណាងដោយអក្សរឡាតាំង $s, p, d$ និង $f$ ។ រូបភាពក្រាហ្វិកទម្រង់ខ្លះ គន្លងអេឡិចត្រុងបង្ហាញក្នុងរូប។
លក្ខណៈសំខាន់បំផុតនៃចលនារបស់អេឡិចត្រុងនៅក្នុងគន្លងជាក់លាក់មួយគឺថាមពលនៃការតភ្ជាប់របស់វាជាមួយស្នូល។ អេឡិចត្រុងដែលមានតម្លៃថាមពលស្រដៀងគ្នាបង្កើតបានជាតែមួយ ស្រទាប់អេឡិចត្រូនិច, ឬ កម្រិតថាមពល. កម្រិតថាមពលត្រូវបានរាប់ចាប់ពីស្នូល៖ ១ ដុល្លារ ២ ទី ៣ ៤ ៥ ៦ ដុល្លារ និង ៧ ដុល្លារ។
ចំនួនគត់ $n$ ដែលបង្ហាញពីចំនួននៃកម្រិតថាមពលត្រូវបានគេហៅថាលេខ quantum សំខាន់។
វាកំណត់លក្ខណៈថាមពលនៃអេឡិចត្រុងដែលកាន់កាប់កម្រិតថាមពលដែលបានផ្តល់ឱ្យ។ អេឡិចត្រុងនៃកម្រិតថាមពលទីមួយដែលនៅជិតបំផុតទៅនឹងស្នូលមានថាមពលទាបបំផុត។ បើប្រៀបធៀបជាមួយអេឡិចត្រុងនៃកម្រិតទីមួយ អេឡិចត្រុងនៃកម្រិតបន្ទាប់ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយ ភាគហ៊ុនធំថាមពល។ អាស្រ័យហេតុនេះ អេឡិចត្រុងនៃកម្រិតខាងក្រៅមានទំនាក់ទំនងយ៉ាងតឹងរ៉ឹងបំផុតទៅនឹងស្នូលនៃអាតូម។
ចំនួន កម្រិតថាមពល(ស្រទាប់អេឡិចត្រូនិច) ក្នុងអាតូមគឺស្មើនឹងចំនួននៃរយៈពេលនៅក្នុងប្រព័ន្ធរបស់ D. I. Mendeleev ដែលធាតុគីមីជាកម្មសិទ្ធិ៖ អាតូមនៃធាតុនៃសម័យកាលដំបូងមានកម្រិតថាមពលមួយ; រយៈពេលទីពីរ - ពីរ; រយៈពេលទីប្រាំពីរ - ប្រាំពីរ។
ចំនួនអេឡិចត្រុងច្រើនបំផុតក្នុងកម្រិតថាមពលត្រូវបានកំណត់ដោយរូបមន្ត៖
ដែល $N$ គឺជាចំនួនអតិបរមានៃអេឡិចត្រុង; $n$ - លេខកម្រិត ឬមេ លេខ quantum. ជាលទ្ធផល៖ កម្រិតថាមពលទីមួយដែលនៅជិតបំផុតទៅនឹងស្នូលអាចផ្ទុកអេឡិចត្រុងមិនលើសពីពីរ។ នៅលើទីពីរ - មិនលើសពី 8 ដុល្លារ; នៅលើទីបី - មិនលើសពី 18 ដុល្លារ; នៅថ្ងៃទីបួន - មិនលើសពី 32 ដុល្លារ។ ហើយតើកម្រិតថាមពល (ស្រទាប់អេឡិចត្រូនិច) ត្រូវបានរៀបចំយ៉ាងដូចម្តេច?
ចាប់ផ្តើមពីកម្រិតថាមពលទីពីរ $(n=2)$ កម្រិតនីមួយៗត្រូវបានបែងចែកទៅជាកម្រិតរង (ស្រទាប់រង) ខុសគ្នាបន្តិចបន្តួចពីគ្នាទៅវិញទៅមកដោយថាមពលភ្ជាប់ជាមួយស្នូល។
ចំនួននៃកម្រិតរងគឺស្មើនឹងតម្លៃនៃលេខ quantum ចម្បង៖កម្រិតថាមពលទីមួយមានកម្រិតរងមួយ; ទីពីរ - ពីរ; ទីបី - បី; ទីបួនគឺបួន។ កម្រិតរងត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយគន្លង។
តម្លៃនីមួយៗនៃ $n$ ត្រូវគ្នាទៅនឹងចំនួននៃគន្លងស្មើនឹង $n^2$ ។ យោងតាមទិន្នន័យដែលបង្ហាញក្នុងតារាង វាអាចតាមដានទំនាក់ទំនងរវាងលេខ quantum សំខាន់ $n$ និងចំនួន sublevels ប្រភេទ និងចំនួន orbitals និងចំនួនអតិបរមានៃ electrons ក្នុងមួយ sublevel និង level។
លេខ quantum សំខាន់ ប្រភេទ និងចំនួនគន្លង ចំនួនអតិបរិមានៃអេឡិចត្រុងនៅអនុ និងកម្រិត។
| កម្រិតថាមពល $(n)$ | ចំនួននៃកម្រិតរងស្មើនឹង $n$ | ប្រភេទគន្លង | ចំនួនគន្លង | ចំនួនអតិបរមានៃអេឡិចត្រុង | ||
| នៅក្នុងកម្រិតរង | ក្នុងកម្រិតស្មើនឹង $n^2$ | នៅក្នុងកម្រិតរង | នៅកម្រិតស្មើនឹង $n^2$ | |||
| $K(n=1)$ | $1$ | $1s$ | $1$ | $1$ | $2$ | $2$ |
| $L(n=2)$ | $2$ | $2s$ | $1$ | $4$ | $2$ | $8$ |
| $2p$ | $3$ | $6$ | ||||
| $M(n=3)$ | $3$ | $3s$ | $1$ | $9$ | $2$ | $18$ |
| $3p$ | $3$ | $6$ | ||||
| $3d$ | $5$ | $10$ | ||||
| $N(n=4)$ | $4$ | $4s$ | $1$ | $16$ | $2$ | $32$ |
| $4p$ | $3$ | $6$ | ||||
| $4d$ | $5$ | $10$ | ||||
| $4f$ | $7$ | $14$ | ||||
វាជាទម្លាប់ក្នុងការកំណត់កម្រិតរងជាអក្សរឡាតាំង ក៏ដូចជារូបរាងនៃគន្លងដែលពួកវាមាន៖ $s, p, d, f$ ។ ដូច្នេះ៖
- $s$-sublevel - កម្រិតរងទីមួយនៃកម្រិតថាមពលនីមួយៗដែលនៅជិតបំផុតទៅនឹងស្នូលអាតូមិក មានមួយ $s$-orbital;
- $p$-sublevel - កម្រិតរងទីពីរនៃនីមួយៗ លើកលែងតែទីមួយ កម្រិតថាមពល មានបី $p$-orbitals;
- $d$-sublevel - កម្រិតរងទីបីនៃនីមួយៗ ចាប់ផ្តើមពីកម្រិតថាមពលទីបី មានប្រាំ $d$-orbitals;
- កម្រិត $f$-sublevel នៃនីមួយៗ ចាប់ផ្តើមពីកម្រិតថាមពលទីបួន មានប្រាំពីរ $f$-orbitals ។
ស្នូលអាតូម
ប៉ុន្តែមិនត្រឹមតែអេឡិចត្រុងទេដែលជាផ្នែកមួយនៃអាតូម។ រូបវិទូ Henri Becquerel បានរកឃើញថា សារធាតុរ៉ែធម្មជាតិដែលមានអំបិល អ៊ុយរ៉ាញ៉ូម ក៏បញ្ចេញវិទ្យុសកម្មដែលមិនស្គាល់ ដោយបំភ្លឺខ្សែភាពយន្តរូបថតដែលបិទពីពន្លឺ។ បាតុភូតនេះត្រូវបានគេហៅថា វិទ្យុសកម្ម.
កាំរស្មីវិទ្យុសកម្មមានបីប្រភេទ៖
- $α$-rays ដែលមានភាគល្អិត $α$-ដែលមានបន្ទុក $2$ ដងនៃការចោទប្រកាន់របស់អេឡិចត្រុង ប៉ុន្តែជាមួយ សញ្ញាវិជ្ជមាននិងម៉ាស 4$ ដង ម៉ាស់កាន់តែច្រើនអាតូមអ៊ីដ្រូសែន;
- $β$-rays គឺជាស្ទ្រីមនៃអេឡិចត្រុង;
- $γ$-កាំរស្មី - រលកអេឡិចត្រូម៉ាញ៉េទិចជាមួយនឹងម៉ាសដែលធ្វេសប្រហែស មិនផ្ទុកបន្ទុកអគ្គីសនី។
ដូច្នេះអាតូមមាន រចនាសម្ព័ន្ធស្មុគស្មាញ- មានស្នូល និងអេឡិចត្រុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន។
តើអាតូមត្រូវបានរៀបចំយ៉ាងដូចម្តេច?
នៅឆ្នាំ 1910 នៅទីក្រុង Cambridge ជិតទីក្រុងឡុងដ៍ លោក Ernest Rutherford ជាមួយសិស្ស និងសហការីរបស់គាត់បានសិក្សាការខ្ចាត់ខ្ចាយនៃភាគល្អិត $α$ ឆ្លងកាត់បន្ទះមាសស្តើង ហើយធ្លាក់លើអេក្រង់។ ភាគល្អិតអាល់ហ្វាជាធម្មតាបានបង្វែរទិសដៅដើមត្រឹមតែមួយដឺក្រេប៉ុណ្ណោះ ដោយបញ្ជាក់ វានឹងហាក់បីដូចជា ឯកសណ្ឋាន និងឯកសណ្ឋាននៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាតូមមាស។ ហើយភ្លាមៗនោះ អ្នកស្រាវជ្រាវបានកត់សម្គាល់ឃើញថា ភាគល្អិត $α$ មួយចំនួនបានផ្លាស់ប្តូរទិសដៅនៃផ្លូវរបស់ពួកគេភ្លាមៗ ហាក់ដូចជាកំពុងរត់ចូលទៅក្នុងឧបសគ្គមួយចំនួន។
ដោយការដាក់អេក្រង់នៅពីមុខ foil នោះ Rutherford អាចចាប់បានសូម្បីតែទាំងនោះ។ ករណីដ៏កម្រនៅពេលដែល $α$-ភាគល្អិត ដែលឆ្លុះបញ្ចាំងពីអាតូមមាស បានហោះក្នុងទិសដៅផ្ទុយ។
ការគណនាបានបង្ហាញថាបាតុភូតដែលបានសង្កេតអាចកើតឡើងប្រសិនបើម៉ាស់ទាំងមូលនៃអាតូមនិងទាំងអស់របស់វា។ បន្ទុកវិជ្ជមានត្រូវបានប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងតូចមួយ ស្នូលកណ្តាល. កាំនៃស្នូលដូចដែលវាបានប្រែក្លាយគឺ 100,000 ដង តិចជាងកាំអាតូមទាំងមូល ជាតំបន់ដែលមានអេឡិចត្រុងដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន។ ប្រសិនបើអនុវត្ត ការប្រៀបធៀបរូបភាពបន្ទាប់មកបរិមាណទាំងមូលនៃអាតូមអាចត្រូវបានប្រដូចទៅនឹងពហុកីឡដ្ឋាននៅ Luzhniki និងស្នូល - បាល់ទាត់ដែលមានទីតាំងនៅកណ្តាលវាល។
អាតូមនៃធាតុគីមីណាមួយគឺអាចប្រៀបធៀបទៅនឹងអាតូមតូចមួយ ប្រព័ន្ធព្រះអាទិត្យ. ដូច្នេះគំរូនៃអាតូមដែលស្នើឡើងដោយ Rutherford ត្រូវបានគេហៅថាភព។
ប្រូតុង និងនឺត្រុង
វាប្រែថាតូច ស្នូលអាតូមិចដែលក្នុងនោះម៉ាស់ទាំងមូលនៃអាតូមមួយត្រូវបានប្រមូលផ្តុំ មានភាគល្អិតពីរប្រភេទ - ប្រូតុង និងនឺត្រុង។
ប្រូតុងមានការគិតថ្លៃ ស្មើនឹងបន្ទុកអេឡិចត្រុង ប៉ុន្តែផ្ទុយគ្នាក្នុងសញ្ញា $(+1)$ និងម៉ាស់ ស្មើនឹងម៉ាស់អាតូមអ៊ីដ្រូសែន (វាត្រូវបានទទួលយកក្នុងគីមីវិទ្យាជាឯកតា) ។ ប្រូតុងត្រូវបានតាងដោយ $↙(1)↖(1)p$ (ឬ $р+$)។ នឺត្រុងមិនផ្ទុកបន្ទុកទេ ពួកវាមានអព្យាក្រឹត និងមានម៉ាស់ស្មើនឹងម៉ាស់ប្រូតុង ពោលគឺឧ។ $1$។ នឺត្រុងត្រូវបានតាងដោយ $↙(0)↖(1)n$ (ឬ $n^0$)។
ប្រូតុង និងនឺត្រុងត្រូវបានគេហៅថាជាសមូហភាព នុយក្លេអុង(ពីឡាតាំង។ ស្នូល- ស្នូល) ។
ផលបូកនៃចំនួនប្រូតុង និងនឺត្រុងនៅក្នុងអាតូមត្រូវបានគេហៅថា លេខម៉ាស. ឧទាហរណ៍, លេខម៉ាសអាតូមអាលុយមីញ៉ូម៖
ចាប់តាំងពីម៉ាស់អេឡិចត្រុងដែលមានការធ្វេសប្រហែសអាចត្រូវបានគេមិនយកចិត្តទុកដាក់នោះវាច្បាស់ណាស់ថាម៉ាស់អាតូមទាំងមូលត្រូវបានប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងស្នូល។ អេឡិចត្រុងត្រូវបានតំណាងដូចខាងក្រោម៖ $e↖(-)$ ។
ដោយសារអាតូមមានអព្យាក្រឹតអគ្គិសនី វាក៏ច្បាស់ដែរថា ចំនួនប្រូតុង និងអេឡិចត្រុងក្នុងអាតូមគឺដូចគ្នា។ វាស្មើនឹងចំនួនអាតូមិកនៃធាតុគីមីចាត់តាំងឱ្យវានៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។ ជាឧទាហរណ៍ ស្នូលនៃអាតូមដែកមានប្រូតុង $26$ ហើយអេឡិចត្រុង $26$ វិលជុំវិញស្នូល។ និងរបៀបកំណត់ចំនួននឺត្រុង?
ដូចដែលអ្នកដឹង ម៉ាស់អាតូម គឺជាផលបូកនៃម៉ាស់ប្រូតុង និងនឺត្រុង។ ដោយដឹងពីលេខធម្មតានៃធាតុ $(Z)$, i.e. ចំនួនប្រូតុង និងចំនួនម៉ាស់ $(A)$ ស្មើនឹងផលបូកនៃចំនួនប្រូតុង និងនឺត្រុង អ្នកអាចរកឃើញចំនួននឺត្រុង $(N)$ ដោយប្រើរូបមន្ត៖
ឧទាហរណ៍ ចំនួននឺត្រុងនៅក្នុងអាតូមដែកគឺ៖
$56 – 26 = 30$.
តារាងបង្ហាញពីលក្ខណៈសំខាន់នៃភាគល្អិតបឋម។
លក្ខណៈមូលដ្ឋាននៃភាគល្អិតបឋម។
អ៊ីសូតូប
ប្រភេទនៃអាតូមនៃធាតុដូចគ្នាដែលមានបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរដូចគ្នា ប៉ុន្តែចំនួនម៉ាស់ផ្សេងគ្នាត្រូវបានគេហៅថា អ៊ីសូតូប។
ពាក្យ អ៊ីសូតូបមានពីរ ពាក្យក្រិក:អ៊ីសូស- ដូចគ្នានិង តូប- កន្លែង មានន័យថា "កាន់កាប់កន្លែងមួយ" (ក្រឡា) នៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុ។
ធាតុគីមីដែលមាននៅក្នុងធម្មជាតិគឺជាល្បាយនៃអ៊ីសូតូប។ ដូច្នេះកាបូនមានអ៊ីសូតូបចំនួនបីដែលមានម៉ាស់ 12 ដុល្លារ 13 ដុល្លារ 14 ដុល្លារ។ អុកស៊ីហ្សែន - អ៊ីសូតូបបីដែលមានម៉ាស់ 16 ដុល្លារ 17 ដុល្លារ។
ជាធម្មតាត្រូវបានផ្តល់ឱ្យនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃធាតុគីមីគឺជាតម្លៃជាមធ្យមនៃម៉ាស់អាតូមនៃល្បាយធម្មជាតិនៃអ៊ីសូតូបនៃធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យដោយគិតគូរពីភាពសម្បូរបែបដែលទាក់ទងរបស់ពួកគេនៅក្នុងធម្មជាតិ ដូច្នេះតម្លៃនៃ ម៉ាស់អាតូមច្រើនតែជាប្រភាគ។ ឧទាហរណ៍ អាតូមក្លរីនធម្មជាតិគឺជាល្បាយនៃអ៊ីសូតូបពីរ - 35$ (មាន 75%$ នៅក្នុងធម្មជាតិ) និង 37$ (មាន 25%$); ដូច្នេះ ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃក្លរីនគឺ $35.5$។ អ៊ីសូតូបនៃក្លរីនត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោមៈ
$↖(35)↙(17)(Cl)$ និង $↖(37)↙(17)(Cl)$
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអ៊ីសូតូបក្លរីនគឺដូចគ្នាទៅនឹងអ៊ីសូតូបនៃធាតុគីមីភាគច្រើនដូចជាប៉ូតាស្យូម argon៖
$↖(39)↙(19)(K)$ និង $↖(40)↙(19)(K)$, $↖(39)↙(18)(Ar)$ និង $↖(40)↙(18 )(Ar)$
ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ អ៊ីសូតូបអ៊ីដ្រូសែនមានលក្ខណៈសម្បត្តិខុសគ្នាយ៉ាងខ្លាំង ដោយសារតែការកើនឡើងយ៉ាងខ្លាំងនៃទំនាក់ទំនងរបស់ពួកគេ។ ម៉ាស់អាតូម; ពួកគេថែមទាំងត្រូវបានផ្តល់ឈ្មោះបុគ្គល និង សញ្ញាគីមី: protium - $↖(1)↙(1)(H)$; deuterium - $↖(2)↙(1)(H)$ ឬ $↖(2)↙(1)(D)$; Tritium - $↖(3)↙(1)(H)$ ឬ $↖(3)↙(1)(T)$។
ឥឡូវនេះយើងអាចផ្តល់ឱ្យទំនើប, តឹងរ៉ឹងជាងមុននិង និយមន័យវិទ្យាសាស្ត្រធាតុគីមី។
ធាតុគីមីគឺជាបណ្តុំនៃអាតូមដែលមានបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរដូចគ្នា។
រចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមនៃធាតុនៃដំណាក់កាលបួនដំបូង
ពិចារណាលើការធ្វើផែនទីនៃការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមនៃធាតុដោយរយៈពេលនៃប្រព័ន្ធរបស់ D. I. Mendeleev ។
ធាតុនៃរយៈពេលដំបូង។
គ្រោងការណ៍ រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចអាតូមបង្ហាញពីការបែងចែកអេឡិចត្រុងលើស្រទាប់អេឡិចត្រុង (កម្រិតថាមពល) ។
រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមបង្ហាញពីការបែងចែកអេឡិចត្រុងលើកម្រិតថាមពល និងកម្រិតរង។
ក្រាហ្វិក រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចអាតូមបង្ហាញពីការបែងចែកអេឡិចត្រុងមិនត្រឹមតែលើកម្រិត និងកម្រិតរងប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងលើគន្លងគោចរទៀតផង។
នៅក្នុងអាតូមអេលីយ៉ូម ស្រទាប់អេឡិចត្រុងទីមួយត្រូវបានបញ្ចប់ វាមានអេឡិចត្រុង $2$។
អ៊ីដ្រូសែន និងអេលីយ៉ូម គឺជាធាតុ $s$-ធាតុ អាតូមទាំងនេះមាន $s$--orbitals ពោរពេញដោយអេឡិចត្រុង។
ធាតុនៃសម័យទីពីរ។
សម្រាប់ធាតុទាំងអស់នៃដំណាក់កាលទីពីរ ស្រទាប់អេឡិចត្រុងទីមួយត្រូវបានបំពេញ ហើយអេឡិចត្រុងបំពេញគន្លង $s-$ និង $p$ នៃស្រទាប់អេឡិចត្រុងទីពីរ ស្របតាមគោលការណ៍នៃថាមពលតិចបំផុត (ទីមួយ $s$ ហើយបន្ទាប់មក $p$) និងច្បាប់របស់ Pauli និង Hund ។
នៅក្នុងអាតូមអ៊ីយូតា ស្រទាប់អេឡិចត្រុងទីពីរត្រូវបានបញ្ចប់ - វាមានអេឡិចត្រុង $8 ។
ធាតុនៃសម័យទីបី។
សម្រាប់អាតូមនៃធាតុនៃសម័យកាលទីបី ស្រទាប់អេឡិចត្រុងទីមួយ និងទីពីរត្រូវបានបញ្ចប់ ដូច្នេះស្រទាប់អេឡិចត្រុងទីបីត្រូវបានបំពេញ ដែលក្នុងនោះអេឡិចត្រុងអាចកាន់កាប់ 3s-, 3p- និង 3d-sublevels ។
រចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមនៃធាតុនៃសម័យទីបី។
គន្លងអេឡិចត្រុង $3.5$ ត្រូវបានបញ្ចប់នៅអាតូមម៉ាញេស្យូម។ $Na$ និង $Mg$ គឺជា $s$-ធាតុ។
សម្រាប់អាលុយមីញ៉ូម និងធាតុបន្តបន្ទាប់ កម្រិតរង $3d$ ត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុង។
| $↙(18)(Ar)$ អាហ្គុន |  |
$1s^2(2)s^2(2)p^6(3)s^2(3)p^6$ |  |
នៅក្នុងអាតូម argon ស្រទាប់ខាងក្រៅ (ស្រទាប់អេឡិចត្រុងទីបី) មានអេឡិចត្រុង $8 ។ នៅពេលដែលស្រទាប់ខាងក្រៅត្រូវបានបញ្ចប់ ប៉ុន្តែសរុបទៅ នៅក្នុងស្រទាប់អេឡិចត្រុងទីបី ដូចដែលអ្នកបានដឹងរួចមកហើយថា អាចមានអេឡិចត្រុងចំនួន 18 ដែលមានន័យថា ធាតុនៃសម័យកាលទីបី មានគន្លង $3d$ ទុកចោល។
ធាតុទាំងអស់ពី $Al$ ទៅ $Ar$ - $p$ - ធាតុ។
$s-$ និង $r$ - ធាតុទម្រង់ ក្រុមរងសំខាន់ៗនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។
ធាតុនៃសម័យទីបួន។
អាតូមប៉ូតាស្យូម និងកាល់ស្យូមមានស្រទាប់អេឡិចត្រុងទីបួន កម្រិតរង $4s$ ត្រូវបានបំពេញ ពីព្រោះ វាមានថាមពលតិចជាង $3d$-sublevel។ ដើម្បីសម្រួលរូបមន្តអេឡិចត្រូនិកក្រាហ្វិកនៃអាតូមនៃធាតុនៃសម័យទីបួន៖
- យើងកំណត់តាមលក្ខខណ្ឌនៃរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចក្រាហ្វិកនៃ argon ដូចខាងក្រោម៖ $Ar$;
- យើងនឹងមិនពណ៌នាអំពីកម្រិតរងដែលមិនត្រូវបានបំពេញសម្រាប់អាតូមទាំងនេះទេ។
$K, Ca$ - $s$ - ធាតុ,រួមបញ្ចូលនៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់ៗ។ សម្រាប់អាតូមចាប់ពី $Sc$ ដល់ $Zn$ កម្រិតរង 3d ត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុង។ ទាំងនេះគឺ $3d$-ធាតុ។ ពួកគេត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុង ក្រុមរងចំហៀង,ស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅរបស់ពួកគេត្រូវបានបំពេញ ពួកគេត្រូវបានសំដៅទៅ ធាតុផ្លាស់ប្តូរ។
យកចិត្តទុកដាក់លើរចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូម chromium និងទង់ដែង។ នៅក្នុងពួកគេ អេឡិចត្រុងមួយ "ធ្លាក់" ពី $4s-$ ទៅកម្រិតរង $3d$ ដែលត្រូវបានពន្យល់ដោយស្ថេរភាពថាមពលកាន់តែច្រើននៃលទ្ធផល $3d^5$ និង $3d^(10)$ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច៖
$↙(24)(Cr)$1s^(2)2s^(2)2p^(6)3s^(2)3p^(6)3d^(4)4s^(2)...$ 
$↙(29)(Cu)$1s^(2)2s^(2)2p^(6)3s^(2)3p^(6)3d^(9)4s^(2)...$ 
| និមិត្តសញ្ញាធាតុ, លេខស៊េរី, ឈ្មោះ | ដ្យាក្រាមនៃរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច | រូបមន្តអេឡិចត្រូនិច | ក្រាហ្វិចរូបមន្តអេឡិចត្រូនិច |
| $↙(19)(K)$ ប៉ូតាស្យូម |  |
$1s^2(2)s^2(2)p^6(3)p^6(4)s^1$ | |
| $↙(20)(C)$ កាល់ស្យូម |  |
$1s^2(2)s^2(2)p^6(3)p^6(4)s^2$ | |
| $↙(21)(Sc)$ Scandium |  |
$1s^2(2)s^2(2)p^6(3)p^6(4)s^1(3)d^1$ ឬ $1s^2(2)s^2(2)p ^6(3)p^6(3)d^1(4)s^1$ |  |
| $↙(22)(Ti)$ទីតានីញ៉ូម |  |
$1s^2(2)s^2(2)p^6(3)p^6(4)s^2(3)d^2$ ឬ $1s^2(2)s^2(2)p ^6(3)p^6(3)d^2(4)s^2$ |  |
| $↙(23)(V)$ Vanadium |  |
$1s^2(2)s^2(2)p^6(3)p^6(4)s^2(3)d^3$ ឬ $1s^2(2)s^2(2)p ^6(3)p^6(3)d^3(4)s^2$ |  |
| $↙(24)(Cr)$ Chrome |  |
$1s^2(2)s^2(2)p^6(3)p^6(4)s^1(3)d^5$ ឬ $1s^2(2)s^2(2)p ^6(3)p^6(3)d^5(4)s^1$ |  |
| $↙(29)(Сu)$ Chromium |  |
$1s^2(2)s^2(2)p^6(3)p^6(4)s^1(3)d^(10)$ ឬ $1s^2(2)s^2(2 )p^6(3)p^6(3)d^(10)(4)s^1$ |  |
| $↙(30)(Zn)$ ស័ង្កសី |  |
$1s^2(2)s^2(2)p^6(3)p^6(4)s^2(3)d^(10)$ ឬ $1s^2(2)s^2(2 )p^6(3)p^6(3)d^(10)(4)s^2$ |  |
| $↙(31)(Ga)$ Gallium |  |
$1s^2(2)s^2(2)p^6(3)p^6(4)s^2(3)d^(10)4p^(1)$ ឬ $1s^2(2) s^2(2)p^6(3)p^6(3)d^(10)(4)s^(2)4p^(1)$ |  |
| $↙(36)(Kr)$ គ្រីបតុន |  |
$1s^2(2)s^2(2)p^6(3)p^6(4)s^2(3)d^(10)4p^6$ ឬ $1s^2(2)s^ 2(2)p^6(3)p^6(3)d^(10)(4)s^(2)4p^6$ |  |
នៅក្នុងអាតូមស័ង្កសី ស្រទាប់អេឡិចត្រុងទីបីត្រូវបានបញ្ចប់ - គ្រប់កម្រិតរង $3s, 3p$ និង $3d$ ត្រូវបានបំពេញនៅក្នុងវា សរុបទៅមានអេឡិចត្រុង $18$ នៅលើពួកវា។
នៅក្នុងធាតុបន្ទាប់ស័ង្កសី ស្រទាប់អេឡិចត្រុងទីបួន ដែលជាកម្រិតរង $4p$ បន្តត្រូវបានបំពេញ។ ធាតុពី $Ga$ ទៅ $Kr$ - $r$ - ធាតុ។
ស្រទាប់ខាងក្រៅ (ទីបួន) នៃអាតូម krypton ត្រូវបានបញ្ចប់ វាមានអេឡិចត្រុង $8 ។ ប៉ុន្តែគ្រាន់តែនៅក្នុងស្រទាប់អេឡិចត្រុងទីបួន ដូចដែលអ្នកបានដឹងហើយថា អាចមានអេឡិចត្រុង 32 ដុល្លារ។ អាតូម krypton នៅតែមានកម្រិតរង $4d-$ និង $4f$-sublevels ដែលមិនត្រូវបានបំពេញ។
ធាតុនៃដំណាក់កាលទីប្រាំគឺបំពេញកម្រិតរងតាមលំដាប់ដូចខាងក្រោម: $5s → 4d → 5р$ ។ ហើយមានករណីលើកលែងផងដែរដែលទាក់ទងនឹង "ការបរាជ័យ" នៃអេឡិចត្រុងសម្រាប់ $↙(41)Nb$, $↙(42)Mo$, $↙(44)Ru$, $↙(45)Rh$, $↙( 46) Pd$, $↙(47)Ag$។ $f$ លេចឡើងក្នុងដំណាក់កាលទីប្រាំមួយ និងទីប្រាំពីរ - ធាតុ, i.e. ធាតុដែល $4f-$ និង $5f$--កម្រិតរងនៃស្រទាប់អេឡិចត្រូនិចខាងក្រៅទីបីកំពុងត្រូវបានបំពេញរៀងៗខ្លួន។
$4f$ - ធាតុបានហៅ lanthanides ។
$5f$ - ធាតុបានហៅ សារធាតុ actinides ។
លំដាប់នៃការបំពេញអនុកម្រិតអេឡិចត្រូនិចនៅក្នុងអាតូមនៃធាតុនៃសម័យកាលទីប្រាំមួយ: $↙(55)Cs$ និង $↙(56)Ba$ - $6s$-ធាតុ; $↙(57)La ... 6s^(2)5d^(1)$ - $5d$-ធាតុ; $↙(58)Ce$ – $↙(71)Lu - 4f$-ធាតុ; $↙(72)Hf$ – $↙(80)Hg - 5d$-ធាតុ; $↙(81)Т1$ – $↙(86)Rn - 6d$-ធាតុ។ ប៉ុន្តែសូម្បីតែនៅទីនេះមានធាតុដែលលំដាប់នៃការបំពេញគន្លងអេឡិចត្រុងត្រូវបានបំពាន ដែលឧទាហរណ៍ត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងស្ថេរភាពថាមពលកាន់តែច្រើននៃពាក់កណ្តាល និងបានបំពេញទាំងស្រុង $f$-sublevels ពោលគឺឧ។ $nf^7$ និង $nf^(14)$។
អាស្រ័យលើកម្រិតរងនៃអាតូមដែលពោរពេញទៅដោយអេឡិចត្រុង ធាតុទាំងអស់ ដូចដែលអ្នកបានយល់រួចហើយ ត្រូវបានបែងចែកជាបួនគ្រួសារអេឡិចត្រូនិច ឬប្លុក៖
- $s$ - ធាតុ;$s$-sublevel នៃកម្រិតខាងក្រៅនៃអាតូមត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុង។ $s$-ធាតុរួមមានអ៊ីដ្រូសែន អេលីយ៉ូម និងធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ៗនៃក្រុម I និង II ។
- $r$ - ធាតុ;$p$-sublevel នៃកម្រិតខាងក្រៅនៃអាតូមត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុង។ $p$-ធាតុរួមមានធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម III-VIII;
- $d$ - ធាតុ;$d$-sublevel នៃកម្រិតខាងក្រៅនៃអាតូមត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុង។ $d$-ធាតុរួមមានធាតុ ក្រុមរងចំហៀងក្រុម I–VIII, i.e. ធាតុនៃទស្សវត្សអន្តរកាលនៃរយៈពេលធំដែលមានទីតាំងនៅចន្លោះ $s-$ និង $p-$ ធាតុ។ ពួកគេត្រូវបានគេហៅផងដែរ។ ធាតុផ្លាស់ប្តូរ;
- $f$ - ធាតុ;$f-$ sublevel នៃកម្រិតទីបីនៃអាតូមនៅខាងក្រៅត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុង; ទាំងនេះរួមមាន lanthanides និង actinides ។
ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម។ ដី និងរដ្ឋរំភើបនៃអាតូម
រូបវិទូជនជាតិស្វីស W. Pauli ក្នុងឆ្នាំ 1925$ បានបង្កើតវា។ អាតូមមួយអាចមានអេឡិចត្រុងច្រើនបំផុតពីរក្នុងគន្លងមួយ។មានវិលមុខ (ប្រឆាំងប៉ារ៉ាឡែល) (បកប្រែពីភាសាអង់គ្លេសថា spindle) i.e. មានលក្ខណៈសម្បត្តិបែបនេះ ដែលអាចត្រូវបានស្រមៃតាមលក្ខខណ្ឌថាជាការបង្វិលនៃអេឡិចត្រុងជុំវិញអ័ក្សស្រមៃរបស់វាតាមទ្រនិចនាឡិកា ឬច្រាសទ្រនិចនាឡិកា។ គោលការណ៍នេះត្រូវបានគេហៅថា គោលការណ៍ Pauli ។
ប្រសិនបើមានអេឡិចត្រុងមួយនៅក្នុងគន្លងមួយ នោះគេហៅថា មិនបានផ្គូផ្គងប្រសិនបើពីរបន្ទាប់មកនេះ។ អេឡិចត្រុងដែលបានផ្គូផ្គង, i.e. អេឡិចត្រុងជាមួយនឹងការបង្វិលផ្ទុយ។
តួលេខនេះបង្ហាញពីដ្យាក្រាមនៃការបែងចែកកម្រិតថាមពលទៅជាកម្រិតរង។
$s-$ គន្លងដូចដែលអ្នកបានដឹងហើយថាមានរាងស្វ៊ែរ។ អាតូមអ៊ីដ្រូសែន អេឡិចត្រុង $(n = 1)$ ស្ថិតនៅលើគន្លងនេះ ហើយមិនត្រូវបានផ្គូផ្គង។ នេះបើតាមការបញ្ជាក់របស់លោក រូបមន្តអេឡិចត្រូនិច, ឬ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចវាត្រូវបានសរសេរដូចនេះ៖ $1s^1$ ។ ក្នុងរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចលេខកម្រិតថាមពលត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយលេខនៅពីមុខអក្សរ $ (1...) $, អក្សរឡាតាំងសម្គាល់កម្រិតរង (ប្រភេទនៃគន្លង) និងលេខដែលត្រូវបានសរសេរនៅខាងស្តាំខាងលើនៃអក្សរ (ជានិទស្សន្ត) បង្ហាញពីចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងកម្រិតរង។
សម្រាប់អាតូមអេលីយ៉ូម He ដែលមានអេឡិចត្រុងពីរគូក្នុងគន្លង $s-$ ដូចគ្នា រូបមន្តនេះគឺ៖ $1s^2$។ សែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមអេលីយ៉ូមគឺពេញលេញ និងមានស្ថេរភាពខ្លាំង។ អេលីយ៉ូមគឺជាឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ។ កម្រិតថាមពលទីពីរ $(n=2)$ មានបួនគន្លង គឺមួយ $s$ និងបី $p$។ កម្រិតទីពីរ $s$-orbital electrons ($2s$-orbitals) មានថាមពលខ្ពស់ជាង ពីព្រោះ ស្ថិតនៅចម្ងាយឆ្ងាយជាងពីស្នូលជាងអេឡិចត្រុងនៃ $1s$-orbital $(n=2)$ ។ ជាទូទៅ សម្រាប់តម្លៃនីមួយៗនៃ $n$ មានមួយ $s-$ orbital ប៉ុន្តែជាមួយនឹងបរិមាណថាមពលអេឡិចត្រុងដែលត្រូវគ្នានៅលើវា ហើយដូច្នេះជាមួយនឹងអង្កត់ផ្ចិតដែលត្រូវគ្នានឹងកើនឡើងជាតម្លៃ $n$.$s -$ Orbital កើនឡើង ដូចដែលអ្នកបានដឹងរួចមកហើយ មានរាងស្វ៊ែរ។ អាតូមអ៊ីដ្រូសែន អេឡិចត្រុង $(n = 1)$ ស្ថិតនៅលើគន្លងនេះ ហើយមិនត្រូវបានផ្គូផ្គង។ ដូច្នេះ រូបមន្តអេឡិចត្រូនិច ឬការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចរបស់វា ត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោម៖ $1s^1$។ នៅក្នុងរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចលេខនៃកម្រិតថាមពលត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយលេខនៅពីមុខអក្សរ $ (1 ...) $ អក្សរឡាតាំងបង្ហាញពីកម្រិតរង (ប្រភេទគន្លង) និងលេខដែលត្រូវបានសរសេរនៅខាងស្តាំនៃ អក្សរ (ជានិទស្សន្ត) បង្ហាញចំនួនអេឡិចត្រុងក្នុងកម្រិតរង។
សម្រាប់អាតូមអេលីយ៉ូម $He$ ដែលមានអេឡិចត្រុងពីរគូក្នុងគន្លង $s-$ ដូចគ្នា រូបមន្តនេះគឺ៖ $1s^2$។ សែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមអេលីយ៉ូមគឺពេញលេញ និងមានស្ថេរភាពខ្លាំង។ អេលីយ៉ូមគឺជាឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ។ កម្រិតថាមពលទីពីរ $(n=2)$ មានបួនគន្លង គឺមួយ $s$ និងបី $p$។ អេឡិចត្រុងនៃគន្លង $s-$ នៃកម្រិតទីពីរ ($2s$-orbitals) មានថាមពលខ្ពស់ជាង ដោយសារតែ ស្ថិតនៅចម្ងាយឆ្ងាយជាងពីស្នូលជាងអេឡិចត្រុងនៃ $1s$-orbital $(n=2)$ ។ ជាទូទៅសម្រាប់តម្លៃនីមួយៗនៃ $n$ មានមួយ $s-$ orbital ប៉ុន្តែជាមួយនឹងចំនួនថាមពលអេឡិចត្រុងដែលត្រូវគ្នានៅលើវា ហើយដូច្នេះជាមួយនឹងអង្កត់ផ្ចិតដែលត្រូវគ្នានឹងកើនឡើងនៅពេលដែលតម្លៃនៃ $n$ កើនឡើង។ 
$r-$ គន្លងវាមានរាងដូច dumbbell ឬភាគប្រាំបី។ គន្លង $p$-orbitals ទាំងបីមានទីតាំងនៅក្នុងអាតូមកាត់កែងគ្នាទៅវិញទៅមកតាមបណ្តោយកូអរដោណេតាមលំហដែលទាញតាមស្នូលនៃអាតូម។ វាគួរតែត្រូវបានសង្កត់ធ្ងន់ម្តងទៀតថាកម្រិតថាមពលនីមួយៗ (ស្រទាប់អេឡិចត្រូនិច) ដែលចាប់ផ្តើមពី $n=2$ មានបី $p$-orbitals ។ នៅពេលដែលតម្លៃនៃ $n$ កើនឡើង អេឡិចត្រុងកាន់កាប់ $p$-orbitals ដែលមានទីតាំងនៅចម្ងាយច្រើនពីស្នូល ហើយដឹកនាំតាមអ័ក្ស $x, y, z$ ។
សម្រាប់ធាតុនៃដំណាក់កាលទីពីរ $(n = 2)$ ទីមួយ $s$-orbital ត្រូវបានបំពេញ ហើយបន្ទាប់មកបី $p$-orbitals; រូបមន្តអេឡិចត្រូនិច $Li: 1s^(2)2s^(1)$ ។ អេឡិចត្រុង $2s^1$ មិនសូវជាប់នឹងស្នូលអាតូម ដូច្នេះអាតូមលីចូមអាចផ្តល់ឱ្យវាយ៉ាងងាយស្រួល (ដូចដែលអ្នកប្រហែលជាចងចាំ ដំណើរការនេះត្រូវបានគេហៅថាអុកស៊ីតកម្ម) ប្រែទៅជាលីចូមអ៊ីយ៉ុង $Li^+$ ។
នៅក្នុងអាតូម Beryllium Be អេឡិចត្រុងទីបួនក៏ត្រូវបានដាក់ក្នុងគន្លង $2s$: $1s^(2)2s^(2)$។ អេឡិចត្រុងខាងក្រៅពីរនៃអាតូមបេរីលីយ៉ូមត្រូវបានផ្តាច់ចេញយ៉ាងងាយស្រួល - $B^0$ ត្រូវបានកត់សុីទៅជា $Be^(2+)$ cation ។
អេឡិចត្រុងទីប្រាំនៃអាតូម boron កាន់កាប់ $2p$-orbital: $1s^(2)2s^(2)2p^(1)$ ។ បន្ទាប់មកទៀត $2p$-orbitals នៃអាតូម $C, N, O, F$ ត្រូវបានបំពេញ ដែលបញ្ចប់ដោយឧស្ម័ន neon noble: $1s^(2)2s^(2)2p^(6)$ ។
សម្រាប់ធាតុនៃដំណាក់កាលទីបី $3s-$ និង $3p$-orbitals ត្រូវបានបំពេញរៀងៗខ្លួន។ ប្រាំ $d$-គន្លងនៃកម្រិតទីបីនៅតែឥតគិតថ្លៃ៖
$↙(11)Na 1s^(2)2s^(2)2p^(6)3s^(1)$,
$↙(17)Cl 1s^(2)2s^(2)2p^(6)3s^(2)3p^(5)$,
$↙(18)Ar 1s^(2)2s^(2)2p^(6)3s^(2)3p^(6)$។
ជួនកាលនៅក្នុងដ្យាក្រាមពណ៌នាអំពីការចែកចាយអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូម មានតែចំនួនអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតថាមពលនីមួយៗប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញ ពោលគឺឧ។ សរសេររូបមន្តអេឡិកត្រូនិកអក្សរកាត់នៃអាតូមនៃធាតុគីមី ផ្ទុយទៅនឹងរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចពេញលេញខាងលើ ឧទាហរណ៍៖
$↙(11)Na 2, 8, 1;$ $↙(17)Cl 2, 8, 7;$$↙(18)Ar 2, 8, 8$។
សម្រាប់ធាតុនៃរយៈពេលធំ (ទីបួន និងទីប្រាំ) អេឡិចត្រុងពីរដំបូងកាន់កាប់រៀងគ្នា $4s-$ និង $5s$-orbitals: $↙(19)K 2, 8, 8, 1;$ $↙(38)Sr 2 , 8, 18, 8, 2$ ។ ចាប់ផ្តើមពីធាតុទីបីនៃរយៈពេលធំនីមួយៗ អេឡិចត្រុងដប់បន្ទាប់នឹងទៅគន្លង $3d-$ និង $4d-$ មុនរៀងគ្នា (សម្រាប់ធាតុនៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំ): $↙(23)V 2, 8, 11 , 2;$$↙(26)Fr 2, 8, 14, 2;$ $↙(40)Zr 2, 8, 18, 10, 2;$↙(43)Tc 2, 8, 18, 13, 2$។ តាមក្បួនមួយនៅពេលដែល $d$-sublevel ពីមុនត្រូវបានបំពេញ ខាងក្រៅ (រៀងគ្នា $4p-$ និង $5p-$) $p-$ sublevel នឹងចាប់ផ្តើមបំពេញ: $↙(33) ដូច 2, 8, 18, 5;$ ↙(52)Te 2, 8, 18, 18, 6$។
សម្រាប់ធាតុនៃរយៈពេលធំ - ទីប្រាំមួយនិងមិនពេញលេញទីប្រាំពីរ - កម្រិតអេឡិចត្រូនិនិងកម្រិតរងត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុងជាក្បួនដូចខាងក្រោម: អេឡិចត្រុងពីរដំបូងចូលទៅក្នុង $s-$ រងខាងក្រៅ: $↙(56)Ba 2, 8 , 18, 18, 8, 2;$$↙(87)Fr 2, 8, 18, 32, 18, 8, 1$; អេឡិចត្រុងមួយបន្ទាប់ (សម្រាប់ $La$ និង $Ca$) ទៅ $d$-sublevel មុន៖ $↙(57)La 2, 8, 18, 18, 9, 2$ និង $↙(89)Ac 2, 8, 18, 32, 18, 9, 2$។
បន្ទាប់មក អេឡិចត្រុង $14$ បន្ទាប់នឹងចូលទៅក្នុងកម្រិតថាមពលទីបីពីខាងក្រៅ គឺ $4f$ និង $5f$ គន្លងនៃ lantonides និង actinides រៀងគ្នា៖ $↙(64)Gd 2, 8, 18, 25, 9, 2 ;$$↙(92)U 2, 8, 18, 32, 21, 9, 2$។
បន្ទាប់មកកម្រិតថាមពលទីពីរពីខាងក្រៅ ($d$-sublevel) នឹងចាប់ផ្តើមបង្កើតម្តងទៀតសម្រាប់ធាតុនៃក្រុមរងចំហៀង៖ $↙(73)Ta 2, 8, 18, 32, 11, 2;$ $↙( 104) Rf 2, 8, 18, 32, 32, 10, 2$។ ហើយចុងក្រោយ មានតែបន្ទាប់ពី $d$-sublevel ត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុងដប់ទាំងស្រុង នោះ $p$-sublevel នឹងត្រូវបានបំពេញម្តងទៀត៖ $↙(86)Rn 2, 8, 18, 32, 18, 8$។
ជាញឹកញាប់ណាស់ រចនាសម្ព័ននៃសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមត្រូវបានបង្ហាញដោយប្រើថាមពល ឬកោសិកា quantum - ពួកគេសរសេរនូវអ្វីដែលគេហៅថា ក្រាហ្វិចរូបមន្តអេឡិចត្រូនិច. សម្រាប់កំណត់ត្រានេះ សញ្ញាណខាងក្រោមត្រូវបានប្រើ៖ ក្រឡា quantum នីមួយៗត្រូវបានតាងដោយក្រឡាមួយដែលត្រូវគ្នានឹងគន្លងមួយ។ អេឡិចត្រុងនីមួយៗត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយព្រួញដែលត្រូវនឹងទិសដៅនៃការបង្វិល។ នៅពេលសរសេររូបមន្តអេឡិកត្រូនិកក្រាហ្វិក ច្បាប់ពីរគួរតែត្រូវបានចងចាំ: គោលការណ៍ Pauliយោងទៅតាមកោសិកាមួយ (គន្លង) អាចមានអេឡិចត្រុងមិនលើសពីពីរ ប៉ុន្តែជាមួយនឹងការបង្វិលប្រឆាំងប៉ារ៉ាឡែល និង ច្បាប់របស់ F. Hundយោងតាមដែលអេឡិចត្រុងកាន់កាប់កោសិកាសេរីដំបូងមួយក្នុងពេលតែមួយ ហើយក្នុងពេលតែមួយមាន តម្លៃដូចគ្នា។បង្វិល ហើយបន្ទាប់មកពួកគេផ្គូផ្គង ប៉ុន្តែការបង្វិលនេះបើយោងតាមគោលការណ៍ Pauli នឹងត្រូវបានដឹកនាំផ្ទុយរួចហើយ។
នៅពេលសរសេររូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមនៃធាតុ កម្រិតថាមពលត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញ (តម្លៃនៃលេខ quantum សំខាន់ ននៅក្នុងទម្រង់នៃលេខ - 1, 2, 3 ។ លីត្រក្នុងទម្រង់ជាអក្សរ ស, ទំ, ឃ, f) ហើយលេខនៅខាងលើបង្ហាញពីចំនួនអេឡិចត្រុងក្នុងកម្រិតរងដែលបានផ្តល់ឱ្យ។
ធាតុទីមួយនៅក្នុង D.I. Mendeleev គឺជាអ៊ីដ្រូសែន ដូច្នេះបន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូមមួយ។ ហស្មើនឹង 1 អាតូមមានអេឡិចត្រុងតែមួយប៉ុណ្ណោះ។ សកម្រិតរងនៃកម្រិតទីមួយ។ ដូច្នេះរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែនគឺ៖
ធាតុទីពីរគឺអេលីយ៉ូម មានអេឡិចត្រុងពីរនៅក្នុងអាតូមរបស់វា ដូច្នេះរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមអេលីយ៉ូមគឺ 2 ទេ។ 1ស២. កំឡុងពេលដំបូងរួមបញ្ចូលតែធាតុពីរប៉ុណ្ណោះ ចាប់តាំងពីកម្រិតថាមពលទីមួយត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុង ដែលអាចកាន់កាប់បានតែ 2 អេឡិចត្រុងប៉ុណ្ណោះ។
ធាតុទីបីតាមលំដាប់ - លីចូម - មានរួចហើយនៅក្នុងដំណាក់កាលទីពីរដូច្នេះកម្រិតថាមពលទីពីររបស់វាចាប់ផ្តើមពោរពេញទៅដោយអេឡិចត្រុង (យើងបាននិយាយអំពីរឿងនេះខាងលើ) ។ ការបំពេញកម្រិតទីពីរជាមួយអេឡិចត្រុងចាប់ផ្តើមជាមួយ ស-sublevel ដូច្នេះរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមលីចូមគឺ 3 លី 1ស 2 2សមួយ។ នៅក្នុងអាតូម beryllium ការបំពេញដោយអេឡិចត្រុងត្រូវបានបញ្ចប់ ស- កម្រិតរង៖ ៤ វេ 1ស 2 2ស 2 .
សម្រាប់ធាតុបន្តបន្ទាប់នៃដំណាក់កាលទី 2 កម្រិតថាមពលទីពីរនៅតែបន្តពោរពេញទៅដោយអេឡិចត្រុង មានតែពេលនេះវាត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុង រ- កម្រិតរង៖ ៥ អេ 1ស 2 2ស 2 2រ 1 ; 6 ជាមួយ 1ស 2 2ស 2 2រ 2 … 10 ណ 1ស 2 2ស 2 2រ 6 .
អាតូមអ៊ីយូតាបំពេញដោយអេឡិចត្រុង រ-sublevel ធាតុនេះបញ្ចប់ដំណាក់កាលទីពីរ វាមានអេឡិចត្រុងប្រាំបី ចាប់តាំងពី ស- និង រ-sublevels អាចមានអេឡិចត្រុងតែប្រាំបីប៉ុណ្ណោះ។
ធាតុនៃសម័យកាលទី 3 មានលំដាប់ស្រដៀងគ្នានៃការបំពេញដោយអេឡិចត្រុង កម្រិតរងថាមពលកម្រិតទីបី។ រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមនៃធាតុមួយចំនួននៃសម័យកាលនេះគឺ៖
11 ណា 1ស 2 2ស 2 2រ 6 3ស 1 ; 12 មីលីក្រាម 1ស 2 2ស 2 2រ 6 3ស 2 ; 13 អាល់ 1ស 2 2ស 2 2រ 6 3ស 2 3ទំ 1 ;
14 ស៊ី 1ស 2 2ស 2 2រ 6 3ស 2 3ទំ 2 ;…; 18 អា 1ស 2 2ស 2 2រ 6 3ស 2 3ទំ 6 .
រយៈពេលទីបីដូចជាទីពីរបញ្ចប់ដោយធាតុមួយ (argon) ដែលបំពេញការបំពេញរបស់វាដោយអេឡិចត្រុង រ-sublevel ទោះបីជាកម្រិតទីបីរួមបញ្ចូល sublevels បី ( ស, រ, ឃ) យោងតាមលំដាប់ខាងលើនៃការបំពេញអនុកម្រិតថាមពលដោយអនុលោមតាមច្បាប់របស់ Klechkovsky ថាមពលនៃអនុកម្រិតទី 3 ឃ ថាមពលកាន់តែច្រើនកម្រិតរង 4 សដូច្នេះ អាតូមប៉ូតាស្យូមដែលនៅពីក្រោម argon និងអាតូមកាល់ស្យូមដែលតាមពីក្រោយវាត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុង 3 ស- កម្រិតរងនៃកម្រិតទីបួន៖
19 ទៅ 1ស 2 2ស 2 2រ 6 3ស 2 3ទំ 6 4ស 1 ; 20 ស 1ស 2 2ស 2 2រ 6 3ស 2 3ទំ 6 4ស 2 .
ចាប់ផ្តើមពីធាតុទី 21 - scandium នៅក្នុងអាតូមនៃធាតុ កម្រិតរង 3 ចាប់ផ្តើមបំពេញដោយអេឡិចត្រុង ឃ. រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមនៃធាតុទាំងនេះគឺ៖
21 sc 1ស 2 2ស 2 2រ 6 3ស 2 3ទំ 6 4ស 2 3ឃ 1 ; 22 ទី 1ស 2 2ស 2 2រ 6 3ស 2 3ទំ 6 4ស 2 3ឃ 2 .
នៅក្នុងអាតូមនៃធាតុទី 24 (ក្រូមីញ៉ូម) និងធាតុទី 29 (ទង់ដែង) បាតុភូតមួយត្រូវបានគេសង្កេតឃើញត្រូវបានគេហៅថា "របកគំហើញ" ឬ "ការបរាជ័យ" នៃអេឡិចត្រុង: អេឡិចត្រុងពីខាងក្រៅ 4 ។ ស- កម្រិតរង "បរាជ័យ" ដោយ 3 ឃ- កម្រិតរង ការបំពេញរបស់វាពាក់កណ្តាល (សម្រាប់ក្រូមីញ៉ូម) ឬទាំងស្រុង (សម្រាប់ទង់ដែង) ដែលរួមចំណែកដល់ស្ថេរភាពនៃអាតូមកាន់តែច្រើន៖
24 Cr 1ស 2 2ស 2 2រ 6 3ស 2 3ទំ 6 4ស 1 3ឃ៥ (ជំនួសឱ្យ ... ៤ ស 2 3ឃ 4) និង
29 គ 1ស 2 2ស 2 2រ 6 3ស 2 3ទំ 6 4ស 1 3ឃ១០ (ជំនួសឱ្យ ... ៤ ស 2 3ឃ 9).
ចាប់ផ្តើមពីធាតុទី 31 - gallium ការបំពេញនៃកម្រិតទី 4 ជាមួយអេឡិចត្រុងនៅតែបន្តឥឡូវនេះ - រ- កម្រិតរង៖
31 ហ្គា 1ស 2 2ស 2 2រ 6 3ស 2 3ទំ 6 4ស 2 3ឃ 10 4ទំ 1 …; 36 Kr 1ស 2 2ស 2 2រ 6 3ស 2 3ទំ 6 4ស 2 3ឃ 10 4ទំ 6 .
ធាតុនេះបញ្ចប់សម័យទី៤ ដែលមាន១៨ធាតុរួចហើយ ។
លំដាប់ស្រដៀងគ្នានៃការបំពេញអនុកម្រិតថាមពលជាមួយអេឡិចត្រុងកើតឡើងនៅក្នុងអាតូមនៃធាតុនៃសម័យកាលទី 5 ។ ពីរដំបូង (rubidium និង strontium) ត្រូវបានបំពេញ ស- កម្រិតរងនៃកម្រិតទី 5 ធាតុដប់បន្ទាប់ (ពី yttrium ទៅ cadmium) ត្រូវបានបំពេញ ឃ- កម្រិតរងនៃកម្រិតទី 4; ធាតុទាំងប្រាំមួយបំពេញរយៈពេល (ពី indium ទៅ xenon) នៅក្នុងអាតូមដែលអេឡិចត្រុងត្រូវបានបំពេញ រ- កម្រិតរងនៃខាងក្រៅ, កម្រិតទីប្រាំ។ វាក៏មានធាតុចំនួន 18 ក្នុងរយៈពេលមួយ។
សម្រាប់ធាតុផ្សំនៃសម័យកាលទីប្រាំមួយ ការបញ្ជាទិញបំពេញនេះត្រូវបានបំពាន។ នៅដើមនៃសម័យកាល ជាធម្មតាមានធាតុពីរនៅក្នុងអាតូមដែលពោរពេញទៅដោយអេឡិចត្រុង ស- កម្រិតរងនៃខាងក្រៅ, ទីប្រាំមួយ, កម្រិត។ នៅធាតុបន្ទាប់ - lanthanum - ចាប់ផ្តើមបំពេញដោយអេឡិចត្រុង ឃ- កម្រិតរងនៃកម្រិតមុន, i.e. ៥ ឃ. នៅលើការបំពេញនេះជាមួយអេឡិចត្រុង 5 ឃ-sublevel stop និង 14 ធាតុបន្ទាប់ - ពី cerium ទៅ lutetium - ចាប់ផ្តើមបំពេញ f- កម្រិតរងនៃកម្រិតទី 4 ។ ធាតុទាំងនេះទាំងអស់ត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងក្រឡាមួយនៃតារាង ហើយខាងក្រោមគឺជាស៊េរីនៃធាតុទាំងនេះដែលហៅថា lanthanides ។
ចាប់ផ្តើមពីធាតុទី 72 - ហាហ្វនីញ៉ូម - ដល់ធាតុទី 80 - បារតការបំពេញដោយអេឡិចត្រុងបន្ត 5 ឃ- កម្រិតរង ហើយរយៈពេលបញ្ចប់ដូចធម្មតា ជាមួយនឹងធាតុប្រាំមួយ (ពី thallium ទៅ radon) នៅក្នុងអាតូមដែលវាត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុង រ- កម្រិតរងនៃខាងក្រៅ, ទីប្រាំមួយ, កម្រិត។ នេះគឺច្រើនបំផុត រយៈពេលធំដែលរួមមាន ៣២ ធាតុ។
នៅក្នុងអាតូមនៃធាតុនៃទីប្រាំពីរ, មិនពេញលេញ, រយៈពេល, លំដាប់ដូចគ្នានៃការបំពេញថ្នាក់រងត្រូវបានគេមើលឃើញ, ដូចដែលបានរៀបរាប់ខាងលើ។ យើងអនុញ្ញាតឱ្យសិស្សសរសេររូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមនៃធាតុនៃសម័យទី 5 - ទី 7 ដោយគិតគូរពីអ្វីទាំងអស់ដែលបាននិយាយខាងលើ។
ចំណាំ៖នៅក្នុងខ្លះ ជំនួយការបង្រៀនលំដាប់ផ្សេងគ្នានៃការសរសេររូបមន្តអេឡិចត្រុងនៃអាតូមនៃធាតុត្រូវបានអនុញ្ញាត: មិននៅក្នុងលំដាប់ដែលពួកគេត្រូវបានបំពេញនោះទេប៉ុន្តែស្របតាមចំនួននៃអេឡិចត្រុងដែលបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាងនៅកម្រិតថាមពលនីមួយៗ។ ជាឧទាហរណ៍ រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមអាសេនិចអាចមើលទៅដូច 1ស 2 2ស 2 2រ 6 3ស 2 3ទំ 6 3ឃ 10 4ស 2 4ទំ 3 .
រូបភាពតាមលក្ខខណ្ឌនៃការចែកចាយអេឡិចត្រុងនៅក្នុងពពកអេឡិចត្រុងតាមកម្រិត កម្រិតរង និងគន្លងត្រូវបានគេហៅថា រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម.
ច្បាប់ផ្អែកលើ|ផ្អែកលើ| ដែល | ដែល | ផាត់មុខ | ប្រគល់ | រូបមន្តអេឡិចត្រូនិច
1. គោលការណ៍នៃថាមពលអប្បបរមា៖ ប្រព័ន្ធមានថាមពលតិច វាកាន់តែមានស្ថេរភាព។
2. ការគ្រប់គ្រងរបស់ Klechkovsky: ការចែកចាយអេឡិចត្រុងលើកម្រិត និងកម្រិតរងនៃពពកអេឡិចត្រុងកើតឡើងតាមលំដាប់ឡើងនៃផលបូកនៃលេខ quantum មេ និងគន្លង (n + 1) ។ ក្នុងករណីសមភាពនៃតម្លៃ (n + 1) កម្រិតរងដែលមានតម្លៃតូចជាងនៃ n ត្រូវបានបំពេញមុន។
1 s 2 s p 3 s p d 4 s p d f 5 s p d f 6 s p d f 7 s p d f កម្រិតលេខ n 1 2 2 3 3 3 4 4 4 4 5 5 5 5 5 6 6 6 6 7 7 7 10 ប៊ីត 2 3 0 1 2 3 0 1 2 3 0 1 2 3 លេខ quantum
n+1| 1 2 3 3 4 5 4 5 6 7 5 6 7 8 6 7 8 9 7 8 9 10
ស៊េរី Klechkovsky
1* - សូមមើលតារាងលេខ 2 ។
3. ក្បួនរបស់ ហ៊ុន៖ នៅពេលដែលគន្លងនៃកម្រិតរងមួយត្រូវបានបំពេញ កម្រិតទាបថាមពលត្រូវគ្នាទៅនឹងការរៀបចំរបស់អេឡិចត្រុងជាមួយនឹងការបង្វិលប៉ារ៉ាឡែល។
សេចក្តីព្រាង|ដាក់ស្នើ| រូបមន្តអេឡិចត្រូនិច
ជួរសក្តានុពល៖ 1 s 2 s p 3 s p d 4 s p d f 5 s p d f 6 s p d f 7 s p d f
(n+1|) 1 2 3 3 4 5 4 5 6 7 5 6 7 8 6 7 8 9 7 8 9 10
ស៊េរី Klechkovsky
ការបំពេញលំដាប់ Electroni 1s 2 2s 2 p 6 3s 2 p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 14 ..
(n+l|) ១ ២ ៣ ៣ ៤ ៤ ៥ ៥ ៥ ៦ ៦ ៦ ៧ ៧ ៧ ៧ ៨.
រូបមន្តអេឡិចត្រូនិច
(n+1|) 1 2 3 3 4 5 4 5 6 7 5 6 7 8 6 7 8 9 7 8 9 10
ព័ត៌មាននៃរូបមន្តអេឡិចត្រូនិច
1. ទីតាំងនៃធាតុក្នុងកាលប្បវត្តិ|តាមកាលកំណត់| ប្រព័ន្ធ។
2. សញ្ញាបត្រដែលអាចធ្វើបាន| អុកស៊ីតកម្មធាតុ។
3. លក្ខណៈគីមីនៃធាតុ។
4. សមាសភាព|ឃ្លាំង| និងលក្ខណៈនៃការតភ្ជាប់នៃធាតុ។
ទីតាំងនៃធាតុក្នុងកាលប្បវត្តិ|តាមកាលកំណត់|ប្រព័ន្ធរបស់ D.I. Mendeleev៖
ក) លេខអំឡុងពេល, ដែលធាតុស្ថិតនៅ , ត្រូវគ្នាទៅនឹងចំនួននៃកម្រិតដែលអេឡិចត្រុងស្ថិតនៅ;
ខ) លេខក្រុមដែលធាតុនេះជាកម្មសិទ្ធិគឺស្មើនឹងផលបូកនៃ valence អេឡិចត្រុង។ អេឡិចត្រុង Valence សម្រាប់អាតូមនៃ s- និង p- ធាតុគឺជាអេឡិចត្រុងនៃកម្រិតខាងក្រៅ; សម្រាប់ធាតុ d ទាំងនេះគឺជាអេឡិចត្រុងនៃកម្រិតខាងក្រៅ និងកម្រិតរងដែលមិនបានបំពេញនៃកម្រិតមុន។
ក្នុង) គ្រួសារអេឡិចត្រូនិចត្រូវបានកំណត់ដោយនិមិត្តសញ្ញានៃកម្រិតរងដែលអេឡិចត្រុងចុងក្រោយចូល (s-, p-, d-, f-) ។
ឆ) ក្រុមរងត្រូវបានកំណត់ដោយកម្មសិទ្ធិរបស់គ្រួសារអេឡិចត្រូនិចៈ s - និង p - ធាតុកាន់កាប់ក្រុមរងសំខាន់ហើយ d - ធាតុ - អនុវិទ្យាល័យ f - ធាតុកាន់កាប់ផ្នែកដាច់ដោយឡែកនៅក្នុងផ្នែកខាងក្រោមនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ (actinides និង lanthanides) ។
2. សញ្ញាបត្រដែលអាចធ្វើបាន| អុកស៊ីតកម្មធាតុ។
ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺជាបន្ទុកដែលអាតូមទទួលបាននៅពេលដែលវាផ្តល់ ឬទទួលបានអេឡិចត្រុង។
អាតូមដែលបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងទទួលបានបន្ទុកវិជ្ជមានដែលស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងដែលបានបរិច្ចាគ (បន្ទុកអេឡិចត្រុង (-1) ។
Z E 0 – ne Z E + n
អាតូមដែលបានបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងក្លាយជា cation(អ៊ីយ៉ុងបន្ទុកវិជ្ជមាន) ។ ដំណើរការនៃការដកអេឡិចត្រុងចេញពីអាតូមត្រូវបានគេហៅថា ដំណើរការអ៊ីយ៉ូដ។ថាមពលដែលត្រូវការដើម្បីអនុវត្តដំណើរការនេះត្រូវបានគេហៅថា ថាមពលអ៊ីយ៉ូដ (អ៊ីយ៉ុង, អ៊ីប៊ី) ។
ទីមួយដើម្បីបំបែកចេញពីអាតូមគឺជាអេឡិចត្រុងនៃកម្រិតខាងក្រៅដែលមិនមានគូនៅក្នុងគន្លង - មិនបានផ្គូផ្គង។ នៅក្នុងវត្តមាននៃគន្លងសេរីក្នុងកម្រិតដូចគ្នាក្រោមសកម្មភាពនៃថាមពលខាងក្រៅអេឡិចត្រុងដែលបានបង្កើតឡើងនៅលើ កម្រិតដែលបានផ្តល់ឱ្យគូ, ចំហុយ, ហើយបន្ទាប់មកបំបែកទាំងអស់គ្នា។ ដំណើរការនៃការ depairing ដែលកើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការស្រូបយកផ្នែកមួយនៃថាមពលដោយអេឡិចត្រុងមួយនៃគូនិងការផ្លាស់ប្តូររបស់វាទៅកម្រិតរងខ្ពស់បំផុតត្រូវបានគេហៅថា ដំណើរការរំញោច។
ចំនួនអេឡិចត្រុងដ៏ធំបំផុតដែលអាតូមអាចបរិច្ចាគគឺស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុង valence និងត្រូវគ្នាទៅនឹងចំនួនក្រុមដែលធាតុស្ថិតនៅ។ ការចោទប្រកាន់ដែលអាតូមទទួលបានបន្ទាប់ពីបាត់បង់អេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់ទាំងអស់ត្រូវបានគេហៅថា កម្រិតខ្ពស់បំផុតនៃអុកស៊ីតកម្មអាតូម។
បន្ទាប់ពីការដោះលែង|បណ្តេញចេញ| កម្រិត valence ខាងក្រៅក្លាយជា|ក្លាយជា| កម្រិតណា|អ្វី| valence មុន។ នេះគឺជាកម្រិតមួយដែលពោរពេញដោយអេឡិចត្រុង ហើយដូច្នេះ | ហើយដូច្នេះ | ធន់នឹងថាមពល។
អាតូមនៃធាតុដែលមានពី 4 ទៅ 7 អេឡិចត្រុងនៅកម្រិតខាងក្រៅសម្រេចបាននូវស្ថានភាពស្ថេរភាពដ៏ស្វាហាប់មិនត្រឹមតែដោយការបោះបង់ចោលអេឡិចត្រុងប៉ុណ្ណោះទេថែមទាំងដោយការបន្ថែមពួកវាផងដែរ។ ជាលទ្ធផលកម្រិតមួយ (.ns 2 ទំ 6) ត្រូវបានបង្កើតឡើង - ស្ថានភាពឧស្ម័នអសកម្ម។
អាតូមដែលភ្ជាប់អេឡិចត្រុងទទួលបាន អវិជ្ជមានសញ្ញាបត្រអុកស៊ីតកម្ម- បន្ទុកអវិជ្ជមានដែលស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងដែលទទួលបាន។
Z E 0 + ne Z E − n
ចំនួនអេឡិចត្រុងដែលអាតូមអាចភ្ជាប់គឺស្មើនឹងលេខ (8 – N|) ដែល N ជាចំនួនក្រុមដែល|អ្វី| ធាតុមានទីតាំងនៅ (ឬចំនួនអេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់) ។
ដំណើរការនៃការភ្ជាប់អេឡិចត្រុងទៅនឹងអាតូមមួយត្រូវបានអមដោយការបញ្ចេញថាមពលដែលត្រូវបានគេហៅថា c ភាពស្និទ្ធស្នាលជាមួយអេឡិចត្រុង (Esrodship,អ៊ីវី).
- ដំបូងយើងសរសេរសញ្ញានៃគីមី។ ធាតុ ដែលនៅខាងក្រោមទៅខាងឆ្វេងនៃសញ្ញា យើងបង្ហាញលេខស៊េរីរបស់វា។
- លើសពីនេះទៀតដោយចំនួននៃរយៈពេល (ពីធាតុ) យើងកំណត់ចំនួននៃកម្រិតថាមពលហើយគូរនៅជាប់នឹងសញ្ញានៃធាតុគីមីដូចជាចំនួនធ្នូ។
- បន្ទាប់មកយោងទៅតាមលេខក្រុមចំនួនអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតខាងក្រៅត្រូវបានសរសេរនៅក្រោមធ្នូ។
- នៅកម្រិតទី 1 អតិបរមាដែលអាចធ្វើបានគឺ 2e នៅលើកទីពីរវាគឺ 8 រួចទៅហើយនៅទីបី - ជាច្រើនដូចជា 18 ។ យើងចាប់ផ្តើមដាក់លេខនៅក្រោមធ្នូដែលត្រូវគ្នា។
- ចំនួនអេឡិចត្រុងក្នុងមួយមុន កម្រិតចុងក្រោយត្រូវតែគណនាដូចខាងក្រោមៈ លេខសម្គាល់ធាតុ, ចំនួននៃអេឡិចត្រុងដែលបានភ្ជាប់រួចហើយត្រូវបានដកចេញ។
- វានៅសល់ដើម្បីបង្វែរសៀគ្វីរបស់យើងទៅជារូបមន្តអេឡិចត្រូនិច៖
- យើងសរសេរធាតុគីមី និងលេខស៊េរីរបស់វា លេខបង្ហាញចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូម។
- យើងបង្កើតរូបមន្តមួយ។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះអ្នកត្រូវស្វែងយល់ពីចំនួនកម្រិតថាមពលដែលជាមូលដ្ឋានសម្រាប់កំណត់ចំនួននៃរយៈពេលនៃធាតុត្រូវបានយក។
- យើងបំបែកកម្រិតទៅជាកម្រិតរង។
ខាងក្រោមនេះ អ្នកអាចមើលឃើញឧទាហរណ៍អំពីរបៀបបង្កើតរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃធាតុគីមីឱ្យបានត្រឹមត្រូវ។
- ដំបូងយើងបំពេញ s-sublevels ហើយបន្ទាប់មក p-, d-b f-sublevels;
- យោងតាមច្បាប់ Klechkovsky អេឡិចត្រុងបំពេញគន្លងតាមលំដាប់នៃការកើនឡើងថាមពលនៃគន្លងទាំងនេះ;
- យោងតាមច្បាប់របស់ Hund អេឡិចត្រុងក្នុងកម្រិតរងមួយកាន់កាប់គន្លងដោយសេរីម្តងមួយៗ ហើយបន្ទាប់មកបង្កើតជាគូ។
- យោងតាមគោលការណ៍ Pauli មិនមានអេឡិចត្រុងលើសពី 2 ក្នុងគន្លងតែមួយទេ។
រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃធាតុគីមីបង្ហាញពីចំនួនស្រទាប់អេឡិចត្រុង និងចំនួនអេឡិចត្រុងដែលមាននៅក្នុងអាតូម និងរបៀបដែលពួកវាត្រូវបានចែកចាយលើស្រទាប់។
ដើម្បីចងក្រងរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃធាតុគីមី អ្នកត្រូវមើលតារាងតាមកាលកំណត់ ហើយប្រើព័ត៌មានដែលទទួលបានសម្រាប់ធាតុនេះ។ លេខសៀរៀលនៃធាតុនៅក្នុងតារាងកាលកំណត់ត្រូវគ្នាទៅនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូម។ ចំនួននៃស្រទាប់អេឡិចត្រុងត្រូវគ្នាទៅនឹងលេខកំឡុងពេល ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងស្រទាប់អេឡិចត្រុងចុងក្រោយត្រូវនឹងលេខក្រុម។
វាត្រូវតែចងចាំថាស្រទាប់ទីមួយមានអតិបរមា 2 1s2 អេឡិចត្រុងទីពីរ - អតិបរមា 8 (ពីរ s និងប្រាំមួយទំ: 2s2 2p6) ទីបី - អតិបរមានៃ 18 (ពីរ s, ប្រាំមួយទំ, និងដប់។ d: 3s2 3p6 3d10)។
ឧទាហរណ៍ រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃកាបូន៖ C 1s2 2s2 2p2 (លេខសៀរៀល 6 លេខអំឡុងពេល 2 ក្រុមលេខ 4)។
រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃសូដ្យូម: Na 1s2 2s2 2p6 3s1 (លេខសៀរៀល 11 លេខអំឡុងពេល 3 ក្រុមលេខ 1)។
ដើម្បីពិនិត្យមើលភាពត្រឹមត្រូវនៃការសរសេររូបមន្តអេឡិចត្រូនិច អ្នកអាចមើលគេហទំព័រ www.alhimikov.net ។
ការគូររូបរូបមន្តអេឡិចត្រូនិនៃធាតុគីមីនៅ glance ដំបូងអាចហាក់ដូចជា កិច្ចការលំបាកទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ អ្វីគ្រប់យ៉ាងនឹងកាន់តែច្បាស់ ប្រសិនបើអ្នកប្រកាន់ខ្ជាប់នូវគ្រោងការណ៍ខាងក្រោម៖
- សរសេរគន្លងគោចរជាមុនសិន
- យើងបញ្ចូលលេខនៅពីមុខគន្លងដែលបង្ហាញពីចំនួននៃកម្រិតថាមពល។ កុំភ្លេចរូបមន្តសម្រាប់កំណត់ ចំនួនអតិបរមាអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតថាមពល៖ N = 2n2
និងរបៀបស្វែងរកចំនួនកម្រិតថាមពល? គ្រាន់តែមើលតារាងតាមកាលកំណត់៖ លេខនេះគឺស្មើនឹងចំនួននៃអំឡុងពេលដែលធាតុនេះស្ថិតនៅ។
- នៅពីលើរូបតំណាងគន្លងគន្លង យើងសរសេរលេខដែលបង្ហាញពីចំនួនអេឡិចត្រុងដែលមាននៅក្នុងគន្លងនេះ។
ឧទាហរណ៍ រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចសម្រាប់ស្កែនឌីម នឹងមើលទៅដូចនេះ។
ភារកិច្ចនៃការចងក្រងរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃធាតុគីមីគឺមិនងាយស្រួលបំផុតនោះទេ។
ដូច្នេះ ក្បួនដោះស្រាយសម្រាប់ការចងក្រងរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃធាតុមានដូចខាងក្រោម៖
នេះគឺជារូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃធាតុគីមីមួយចំនួន៖
អ្នកត្រូវចងក្រងរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃធាតុគីមីតាមវិធីនេះ៖ អ្នកត្រូវមើលចំនួននៃធាតុនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ ដូច្នេះរកមើលថាតើវាមានអេឡិចត្រុងប៉ុន្មាន។ បន្ទាប់មកអ្នកត្រូវស្វែងយល់ពីចំនួនកម្រិត ដែលស្មើនឹងរយៈពេល។ បន្ទាប់មកកម្រិតរងត្រូវបានសរសេរ និងបំពេញក្នុង៖
ដំបូងអ្នកត្រូវកំណត់ចំនួនអាតូមតាមតារាងតាមកាលកំណត់។
ដើម្បីបង្កើតរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចអ្នកនឹងត្រូវការ ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ម៉ែនដេឡេវ។ ស្វែងរកធាតុគីមីរបស់អ្នកនៅទីនោះហើយមើលរយៈពេល - វានឹង គឺស្មើនឹងលេខកម្រិតថាមពល។ លេខក្រុមនឹងត្រូវគ្នាជាលេខទៅនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងក្នុងកម្រិតចុងក្រោយ។ លេខធាតុនឹងមានបរិមាណស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងរបស់វា។ អ្នកក៏ត្រូវដឹងយ៉ាងច្បាស់ថាមានអេឡិចត្រុងអតិបរមា 2 នៅកម្រិតទីមួយ 8 នៅលើទីពីរ និង 18 នៅលើទីបី។
ទាំងនេះគឺជាចំណុចលេចធ្លោ។ លើសពីនេះទៀតនៅលើអ៊ីនធឺណិត (រួមទាំងគេហទំព័ររបស់យើង) អ្នកអាចស្វែងរកព័ត៌មានជាមួយនឹងរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចដែលត្រៀមរួចជាស្រេចសម្រាប់ធាតុនីមួយៗ ដូច្នេះអ្នកអាចពិនិត្យមើលខ្លួនឯងបាន។
គូរឡើងរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃធាតុគីមីគឺខ្លាំងណាស់ ដំណើរការលំបាកអ្នកមិនអាចធ្វើបានដោយគ្មានតារាងពិសេសទេ ហើយអ្នកត្រូវអនុវត្តរូបមន្តទាំងមូល។ ដើម្បីសង្ខេប អ្នកត្រូវឆ្លងកាត់ជំហានទាំងនេះ៖
វាចាំបាច់ក្នុងការគូរដ្យាក្រាមគន្លងមួយដែលនឹងមានគំនិតនៃភាពខុសគ្នារវាងអេឡិចត្រុងពីគ្នាទៅវិញទៅមក។ គន្លង និងអេឡិចត្រុងត្រូវបានបន្លិចនៅក្នុងដ្យាក្រាម។
អេឡិចត្រុងត្រូវបានបំពេញតាមកម្រិតចាប់ពីបាតដល់កំពូល និងមានកម្រិតរងជាច្រើន។
ដូច្នេះសូមស្វែងយល់ជាមុនសិន សរុបអេឡិចត្រុងនៃអាតូមដែលបានផ្តល់ឱ្យ។
យើងបំពេញរូបមន្តតាមគ្រោងការណ៍ជាក់លាក់មួយហើយសរសេរវាចុះ - នេះនឹងជារូបមន្តអេឡិចត្រូនិច។
ឧទាហរណ៍ សម្រាប់អាសូត រូបមន្តនេះមើលទៅដូចនេះ ដំបូងយើងដោះស្រាយជាមួយអេឡិចត្រុង៖
ហើយសរសេររូបមន្ត៖
ដើម្បីយល់ដឹង គោលការណ៍នៃការចងក្រងរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃធាតុគីមីដំបូងអ្នកត្រូវកំណត់ចំនួនសរុបនៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមដោយលេខនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។ បន្ទាប់ពីនោះអ្នកត្រូវកំណត់ចំនួនកម្រិតថាមពលដោយយកជាមូលដ្ឋានចំនួននៃរយៈពេលដែលធាតុស្ថិតនៅ។
បន្ទាប់ពីនោះ កម្រិតត្រូវបានបំបែកទៅជាអនុកម្រិត ដែលត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុង ដោយផ្អែកលើគោលការណ៍នៃថាមពលតិចបំផុត។
អ្នកអាចពិនិត្យមើលភាពត្រឹមត្រូវនៃហេតុផលរបស់អ្នកដោយមើលឧទាហរណ៍នៅទីនេះ។
ដោយការចងក្រងរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃធាតុគីមី អ្នកអាចដឹងថាតើមានស្រទាប់អេឡិចត្រុង និងអេឡិចត្រុងប៉ុន្មាននៅក្នុង អាតូមជាក់លាក់ក៏ដូចជាលំដាប់នៃការចែកចាយរបស់ពួកគេលើស្រទាប់។
ដើម្បីចាប់ផ្តើមជាមួយយើងកំណត់លេខសៀរៀលនៃធាតុយោងទៅតាមតារាងតាមកាលកំណត់វាត្រូវគ្នាទៅនឹងចំនួនអេឡិចត្រុង។ ចំនួននៃស្រទាប់អេឡិចត្រុងបង្ហាញពីលេខកំឡុងពេល ហើយចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងស្រទាប់ចុងក្រោយនៃអាតូមត្រូវនឹងលេខក្រុម។
៦.៦. លក្ខណៈពិសេសនៃរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមនៃក្រូមីញ៉ូមទង់ដែងនិងធាតុមួយចំនួនផ្សេងទៀត។
ប្រសិនបើអ្នកក្រឡេកមើលឧបសម្ព័ន្ធទី 4 ដោយប្រុងប្រយ័ត្ន អ្នកប្រហែលជាកត់សម្គាល់ថាសម្រាប់អាតូមនៃធាតុមួយចំនួន លំដាប់នៃការបំពេញគន្លងដោយអេឡិចត្រុងត្រូវបានបំពាន។ ជួនកាលការបំពានទាំងនេះត្រូវបានគេហៅថា "ការលើកលែង" ប៉ុន្តែនេះមិនមែនដូច្នោះទេ - មិនមានករណីលើកលែងចំពោះច្បាប់នៃធម្មជាតិទេ!
ធាតុដំបូងដែលមានការរំលោភបំពានបែបនេះគឺក្រូមីញ៉ូម។ ចូរយើងពិចារណាលម្អិតបន្ថែមទៀតអំពីរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចរបស់វា (រូបភាព 6.16 ក) អាតូមក្រូមីញ៉ូមមាន ៤ ស-sublevel មិនមែនជាពីរដូចដែលមនុស្សម្នាក់រំពឹងទុកនោះទេ ប៉ុន្តែមានតែអេឡិចត្រុងមួយប៉ុណ្ណោះ។ ប៉ុន្តែសម្រាប់ 3 ឃ-sublevel អេឡិចត្រុងប្រាំ ប៉ុន្តែកម្រិតរងនេះត្រូវបានបំពេញបន្ទាប់ពី 4 ស-sublevel (សូមមើលរូប ៦.៤)។ ដើម្បីយល់ថាហេតុអ្វីបានជាវាកើតឡើងនោះ សូមមើលថា តើពពកអេឡិចត្រុងមានអ្វីខ្លះ? ឃកម្រិតរងនៃអាតូមនេះ។
និមួយៗ ទាំង ៥ ៣ ឃ- ពពកក្នុងករណីនេះត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអេឡិចត្រុងមួយ។ ដូចដែលអ្នកបានដឹងរួចមកហើយពី § 4 នៃជំពូកនេះ ពពកអេឡិចត្រុងទូទៅនៃអេឡិចត្រុងទាំងប្រាំនេះគឺស្វ៊ែរ ឬដូចដែលពួកគេនិយាយថា ស្វ៊ែរ ស៊ីមេទ្រី។ យោងទៅតាមធម្មជាតិនៃការចែកចាយដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងជាង ទិសដៅផ្សេងគ្នាវាមើលទៅដូចជា 1 ស- អ៊ីអូ។ ថាមពលនៃកម្រិតរងដែលអេឡិចត្រុងបង្កើតបានជាពពកបែបនេះ ប្រែទៅជាទាបជាងក្នុងករណីពពកស៊ីមេទ្រីតិច។ ក្នុងករណីនេះថាមពលនៃគន្លង 3 ឃ- កម្រិតរងគឺស្មើនឹងថាមពល ៤ ស- គន្លង។ នៅពេលដែលស៊ីមេទ្រីត្រូវបានខូច ឧទាហរណ៍នៅពេលដែលអេឡិចត្រុងទីប្រាំមួយលេចឡើង ថាមពលនៃគន្លងគឺ 3 ឃ- កម្រិតរងម្តងទៀតក្លាយជាច្រើនជាងថាមពល 4 ស- គន្លង។ ដូច្នេះអាតូមម៉ង់ហ្គាណែសម្តងទៀតមានអេឡិចត្រុងទីពីរសម្រាប់ 4 ស- អូ។
ស៊ីមេទ្រីស្វ៊ែរមានពពកទូទៅនៃកម្រិតរងណាមួយដែលពោរពេញទៅដោយអេឡិចត្រុងទាំងពាក់កណ្តាល និងទាំងស្រុង។ ការថយចុះថាមពលនៅក្នុងករណីទាំងនេះគឺ តួអក្សរទូទៅនិងមិនអាស្រ័យលើថាតើកម្រិតរងណាមួយគឺពាក់កណ្តាល ឬពេញដោយអេឡិចត្រុង។ ហើយប្រសិនបើដូច្នេះ យើងត្រូវរកមើលការរំលោភបន្ទាប់នៅក្នុងអាតូម នៅក្នុងសែលអេឡិចត្រុងដែលទីប្រាំបួន "មក" ចុងក្រោយ។ ឃ- អេឡិចត្រុង។ ជាការពិត អាតូមស្ពាន់មាន 3 ឃ- កម្រិតរង 10 អេឡិចត្រុង, និង 4 ស- មានកម្រិតរងតែមួយប៉ុណ្ណោះ (រូបភាព 6.16 ខ).
ការថយចុះនៃថាមពលនៃគន្លងនៃកម្រិតរងដែលបំពេញពេញលេញ ឬពាក់កណ្តាលគឺជាបុព្វហេតុនៃបាតុភូតគីមីសំខាន់ៗមួយចំនួន ដែលអ្នកនឹងធ្លាប់ស្គាល់។
៦.៧. អេឡិចត្រុងខាងក្រៅ និងវ៉ាឡង់ គន្លង និងកម្រិតរង
នៅក្នុងគីមីវិទ្យា លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាតូមដាច់ស្រយាល ជាក្បួនមិនត្រូវបានសិក្សាទេ ព្រោះអាតូមស្ទើរតែទាំងអស់ ដែលជាផ្នែកមួយនៃ សារធាតុផ្សេងៗ, ទម្រង់ ចំណងគីមី. ចំណងគីមីត្រូវបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលអន្តរកម្មនៃសំបកអេឡិចត្រុងនៃអាតូម។ សម្រាប់អាតូមទាំងអស់ (លើកលែងតែអ៊ីដ្រូសែន) មិនមែនអេឡិចត្រុងទាំងអស់ចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណងគីមីទេ៖ សម្រាប់បូរុន អេឡិចត្រុងបីក្នុងចំណោមអេឡិចត្រុងប្រាំ សម្រាប់កាបូន បួនក្នុងចំណោមប្រាំមួយ និងឧទាហរណ៍សម្រាប់បារីយ៉ូម ពីរក្នុងចំណោមហាសិប។ ប្រាំមួយ។ អេឡិចត្រុង "សកម្ម" ទាំងនេះត្រូវបានគេហៅថា វ៉ាឡង់អេឡិចត្រុង.
ពេលខ្លះ វ៉ាឡង់អេឡិចត្រុងច្រឡំជាមួយ ខាងក្រៅអេឡិចត្រុង ប៉ុន្តែវាមិនដូចគ្នាទេ។
ពពកអេឡិចត្រុងនៃអេឡិចត្រុងខាងក្រៅមានកាំអតិបរិមា (និងតម្លៃអតិបរិមានៃលេខ quantum សំខាន់)។
យ៉ាងពិតប្រាកដ អេឡិចត្រុងខាងក្រៅចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណងនៅក្នុងកន្លែងដំបូង ប្រសិនបើគ្រាន់តែនៅពេលដែលអាតូមចូលទៅជិតគ្នាទៅវិញទៅមក ពពកអេឡិចត្រុងដែលបង្កើតឡើងដោយអេឡិចត្រុងទាំងនេះចូលមកទំនាក់ទំនងជាមុនសិន។ ប៉ុន្តែរួមជាមួយពួកគេ ផ្នែកមួយនៃអេឡិចត្រុងក៏អាចចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណងផងដែរ។ មុនខាងក្រៅ(penultimate) ស្រទាប់ ប៉ុន្តែប្រសិនបើពួកគេមានថាមពលមិនខុសគ្នាច្រើនពីថាមពលនៃអេឡិចត្រុងខាងក្រៅ។ ទាំងអេឡិចត្រុងទាំងនោះ និងអាតូមផ្សេងទៀតគឺជា valence ។ (នៅក្នុង lanthanides និង actinides សូម្បីតែអេឡិចត្រុង "មុនខាងក្រៅ" ខ្លះគឺជា valence)
ថាមពលនៃអេឡិចត្រុង valence គឺធំជាងថាមពលនៃអេឡិចត្រុងផ្សេងទៀតនៃអាតូម ហើយ valence អេឡិចត្រុងមានថាមពលតិចជាងពីគ្នាទៅវិញទៅមក។
អេឡិចត្រុងខាងក្រៅតែងតែមានវ៉ាឡេនលុះត្រាតែអាតូមអាចបង្កើតចំណងគីមីបានទាំងអស់។ ដូច្នេះ អេឡិចត្រុងទាំងពីរនៃអាតូមអេលីយ៉ូមគឺខាងក្រៅ ប៉ុន្តែពួកវាមិនអាចត្រូវបានគេហៅថា valence បានទេ ដោយសារអាតូមអេលីយ៉ូមមិនបង្កើតចំណងគីមីអ្វីទាំងអស់។
អេឡិចត្រុង Valence កាន់កាប់ គន្លង valenceដែលនៅក្នុងទម្រង់ជាវេន កម្រិតរងនៃ valence.
ជាឧទាហរណ៍ សូមពិចារណាអាតូមដែកដែលការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិកត្រូវបានបង្ហាញក្នុងរូបភព។ ៦.១៧. នៃអេឡិចត្រុងនៃអាតូមដែក លេខ quantum ចម្បងអតិបរមា ( ន= 4) មានតែពីរ 4 ស- អេឡិចត្រុង។ ដូច្នេះពួកវាជាអេឡិចត្រុងខាងក្រៅនៃអាតូមនេះ។ គន្លងខាងក្រៅនៃអាតូមដែកគឺជាគន្លងទាំងអស់ជាមួយ ន= 4, និងអនុកម្រិតខាងក្រៅគឺជាអនុកម្រិតទាំងអស់ដែលបង្កើតឡើងដោយគន្លងទាំងនេះ, នោះគឺ, 4 ។ ស-,
4ទំ-, 4ឃ- និង ៤ f-EPU ។
អេឡិចត្រុងខាងក្រៅតែងតែមានវ៉ាឡេន ដូចនេះ ៤ សអេឡិចត្រុងនៃអាតូមដែក គឺជាអេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់។ ហើយបើដូច្នេះមែននោះ ៣ ឃ- អេឡិចត្រុងដែលមានថាមពលខ្ពស់ជាងបន្តិចក៏នឹងមាន valence ផងដែរ។ នៅកម្រិតខាងក្រៅនៃអាតូមដែកបន្ថែមពីលើការបំពេញ 4 ស-AO នៅមាន Free ៤ ទំ-, 4ឃ- និង ៤ f- អូ។ ពួកវាទាំងអស់គឺខាងក្រៅប៉ុន្តែមានតែ 4 ប៉ុណ្ណោះដែលជា valence រ-AO ចាប់តាំងពីថាមពលនៃគន្លងដែលនៅសេសសល់គឺខ្ពស់ជាងច្រើន ហើយរូបរាងរបស់អេឡិចត្រុងនៅក្នុងគន្លងទាំងនេះមិនមានប្រយោជន៍សម្រាប់អាតូមដែកនោះទេ។
ដូច្នេះអាតូមដែក
ខាងក្រៅ កម្រិតអេឡិចត្រូនិច- ទីបួន
ស្រទាប់រងខាងក្រៅ - ៤ ស-, 4ទំ-, 4ឃ- និង ៤ f-EPU
គន្លងខាងក្រៅ - ៤ ស-, 4ទំ-, 4ឃ- និង ៤ f-AO
អេឡិចត្រុងខាងក្រៅ - ពីរ 4 សអេឡិចត្រុង (៤ ស 2),
ស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅគឺទីបួន
ពពកអេឡិចត្រុងខាងក្រៅ - ៤ ស- អ៊ីអូ
កម្រិតរងនៃ valence - 4 ស-, 4ទំ-, និង ៣ ឃ-EPU
គន្លង valence - ៤ ស-, 4ទំ-, និង ៣ ឃ-AO
valence អេឡិចត្រុង - ពីរ 4 សអេឡិចត្រុង (៤ ស២) និង ៦ ៣ ឃ- អេឡិចត្រុង (៣ ឃ 6).
កម្រិតរង Valence អាចត្រូវបានបំពេញដោយផ្នែក ឬទាំងស្រុងដោយអេឡិចត្រុង ឬពួកគេអាចនៅទំនេរទាំងអស់។ ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃបន្ទុកនៃស្នូល តម្លៃថាមពលនៃកម្រិតរងទាំងអស់ថយចុះ ប៉ុន្តែដោយសារអន្តរកម្មនៃអេឡិចត្រុងជាមួយគ្នាទៅវិញទៅមក ថាមពលនៃកម្រិតរងផ្សេងៗគ្នាថយចុះជាមួយនឹង "ល្បឿន" ខុសៗគ្នា។ ថាមពលនៃការបំពេញពេញលេញ ឃ- និង f- កម្រិតរងថយចុះយ៉ាងខ្លាំងរហូតដល់លែងមានវេលស៍។
ជាឧទាហរណ៍ សូមពិចារណាអាតូមនៃទីតានីញ៉ូម និងអាសេនិច (រូបភាព 6.18)។
ក្នុងករណីអាតូមទីតាញ៉ូម 3 ឃ-EPU បំពេញដោយអេឡិចត្រុងមួយផ្នែកប៉ុណ្ណោះ ហើយថាមពលរបស់វាធំជាងថាមពល 4 ស-EPU និង ៣ ឃ- អេឡិចត្រុងគឺជា valence ។ នៅអាតូមអាសេនិច ៣ ឃ-EPU ពោរពេញដោយអេឡិចត្រុង ហើយថាមពលរបស់វាគឺតិចជាងថាមពល ៤ ស-EPU ហើយដូច្នេះ 3 ឃ- អេឡិចត្រុងមិនមែនជាវ៉ាឡង់ទេ។
នៅក្នុងឧទាហរណ៍ទាំងនេះយើងបានវិភាគ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច valenceអាតូមអាសេនិច និងទីតាញ៉ូម។
ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិក valence នៃអាតូមមួយត្រូវបានបង្ហាញជា រូបមន្តអេឡិចត្រូនិច valenceឬក្នុងទម្រង់ ដ្យាក្រាមថាមពលនៃកម្រិតរង valence.
VALENCE ELECTRONS, អេឡិចត្រុងខាងក្រៅ, VALENCE EPU, VALENCE AO, VALENCE ELECTRON ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអាតូម, រូបមន្តអេឡិចត្រូនិច VALENCE, ដ្យាក្រាមរង VALENCE ។
1. នៅលើដ្យាក្រាមថាមពលដែលអ្នកបានចងក្រង និងក្នុងរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចពេញលេញនៃអាតូម Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar បង្ហាញពីអេឡិចត្រុងខាងក្រៅ និងវ៉ាឡង់។ សរសេររូបមន្តអេឡិចត្រូនិច valence នៃអាតូមទាំងនេះ។ នៅលើដ្យាក្រាមថាមពល រំលេចផ្នែកដែលត្រូវគ្នានឹងដ្យាក្រាមថាមពលនៃកម្រិតរងនៃវ៉ាឡេន។
2. តើអ្វីជារឿងធម្មតារវាងការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម a) Li និង Na, B និង Al, O និង S, Ne និង Ar; ខ) Zn និង Mg, Sc និង Al, Cr និង S, Ti និង Si; គ) H និង He, Li និង O, K និង Kr, Sc និង Ga ។ តើអ្វីជាភាពខុសគ្នារបស់ពួកគេ។
3. តើកម្រិតរងនៃ valence មានប៉ុន្មាននៅក្នុងសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមនៃធាតុនីមួយៗ៖ ក) អ៊ីដ្រូសែន អេលីយ៉ូម និងលីចូម ខ) អាសូត សូដ្យូម និងស្ពាន់ធ័រ គ) ប៉ូតាស្យូម cobalt និង germanium
4. ប៉ុន្មាន គន្លង valenceវាត្រូវបានបំពេញទាំងស្រុងនៅអាតូមនៃ a) boron, b) fluorine, គ) សូដ្យូម?
5. តើមានគន្លងប៉ុន្មានដែលមានអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គង តើអាតូមមាន a) boron, b) fluorine, c) iron
6. តើអាតូមម៉ង់ហ្គាណែសមានគន្លងក្រៅសេរីប៉ុន្មាន? តើ valences ឥតគិតថ្លៃប៉ុន្មាន?
7. សម្រាប់មេរៀនបន្ទាប់ សូមរៀបចំបន្ទះក្រដាសដែលមានទទឹង 20 មីលីម៉ែត្រ ចែកវាទៅជាកោសិកា (20 × 20 ម.ម) ហើយអនុវត្តស៊េរីធម្មជាតិនៃធាតុទៅបន្ទះនេះ (ពីអ៊ីដ្រូសែនទៅ meitnerium) ។
8. ក្នុងក្រឡានីមួយៗ ដាក់និមិត្តសញ្ញានៃធាតុ លេខសៀរៀលរបស់វា និងរូបមន្តអេឡិចត្រូនិក valence ដូចដែលបានបង្ហាញក្នុងរូបភព។ 6.19 (ប្រើឧបសម្ព័ន្ធទី 4) ។
៦.៨. ការរៀបចំប្រព័ន្ធនៃអាតូមតាមរចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុងរបស់វា។
ការរៀបចំប្រព័ន្ធនៃធាតុគីមីគឺផ្អែកលើស៊េរីធម្មជាតិនៃធាតុ
និង គោលការណ៍នៃភាពស្រដៀងគ្នានៃសែលអេឡិចត្រុងអាតូមរបស់ពួកគេ។
អ្នកធ្លាប់ស្គាល់ជួរធម្មជាតិនៃធាតុគីមីរួចហើយ។ ឥឡូវនេះសូមឱ្យយើងស្គាល់ពីគោលការណ៍នៃភាពស្រដៀងគ្នានៃសែលអេឡិចត្រុង។
ដោយពិចារណាលើរូបមន្តអេឡិចត្រូនិច valence នៃអាតូមនៅក្នុង NRE វាងាយស្រួលក្នុងការរកឃើញថាសម្រាប់អាតូមមួយចំនួនវាខុសគ្នាតែនៅក្នុងតម្លៃនៃលេខ quantum សំខាន់ប៉ុណ្ណោះ។ ឧទាហរណ៍ ១ ស១ សម្រាប់អ៊ីដ្រូសែន ២ ស 1 សម្រាប់លីចូម, 3 ស១ សូដ្យូម ជាដើម ឬ ២ ស 2 2ទំ 5 សម្រាប់ហ្វ្លុយអូរីន, 3 ស 2 3ទំ៥ សម្រាប់ក្លរីន, ៤ ស 2 4ទំ 5 សម្រាប់ bromine ល នេះមានន័យថាតំបន់ខាងក្រៅនៃពពកនៃ valence អេឡិចត្រុងនៃអាតូមបែបនេះគឺស្រដៀងគ្នាខ្លាំងណាស់នៅក្នុងរូបរាងនិងខុសគ្នាតែនៅក្នុងទំហំ (ហើយជាការពិតណាស់នៅក្នុងដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុង) ។ ហើយប្រសិនបើដូច្នេះមែន ពពកអេឡិចត្រុងនៃអាតូមបែបនេះ និងការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធវ៉ាឡង់ដែលត្រូវគ្នាអាចត្រូវបានគេហៅថា ស្រដៀងគ្នា. ចំពោះអាតូមនៃធាតុផ្សេងគ្នាដែលមានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចស្រដៀងគ្នា យើងអាចសរសេរបាន។ រូបមន្តអេឡិចត្រូនិច valence ទូទៅ: ns 1 ក្នុងករណីដំបូងនិង ns 2 np 5 នៅក្នុងទីពីរ។ ការផ្លាស់ទីតាមស៊េរីធម្មជាតិនៃធាតុ មនុស្សម្នាក់អាចស្វែងរកក្រុមផ្សេងទៀតនៃអាតូមដែលមានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធវ៉ាឡង់ស្រដៀងគ្នា។
ដូច្នេះ នៅក្នុងស៊េរីធម្មជាតិនៃធាតុ អាតូមដែលមានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិកស្រដៀងគ្នាកើតឡើងជាទៀងទាត់.
នេះគឺជាគោលការណ៍នៃភាពស្រដៀងគ្នានៃសែលអេឡិចត្រុង។
ចូរយើងព្យាយាមបង្ហាញទម្រង់នៃភាពទៀងទាត់នេះ។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះយើងនឹងប្រើស៊េរីធម្មជាតិនៃធាតុដែលអ្នកបានបង្កើត។
NRE ចាប់ផ្តើមដោយអ៊ីដ្រូសែន ដែលរូបមន្តអេឡិចត្រូនិច valence គឺ 1 សមួយ។ ក្នុងការស្វែងរកការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធ valence ស្រដៀងគ្នា យើងបានកាត់ស៊េរីធម្មជាតិនៃធាតុនៅពីមុខធាតុជាមួយនឹងរូបមន្តអេឡិចត្រូនិច valence ទូទៅ ns 1 (នោះគឺមុនលីចូម មុនសូដ្យូម។ល។)។ យើងបានទទួលអ្វីដែលគេហៅថា "រយៈពេល" នៃធាតុ។ ចូរបន្ថែមលទ្ធផល "កំឡុងពេល" ដើម្បីឱ្យពួកវាក្លាយជាជួរតារាង (សូមមើលរូបភាព 6.20) ។ ជាលទ្ធផលមានតែអាតូមនៃជួរឈរពីរដំបូងនៃតារាងប៉ុណ្ណោះដែលមានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចបែបនេះ។
ចូរយើងព្យាយាមសម្រេចបាននូវភាពស្រដៀងគ្នានៃការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិក valence នៅក្នុងជួរឈរផ្សេងទៀតនៃតារាង។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះយើងកាត់ធាតុដែលមានលេខ 58 - 71 និង 90 -103 ពីចន្លោះទី 6 និងទី 7 (ពួកគេមាន 4 ។ f- និង ៥ f- កម្រិតរង) ហើយដាក់វានៅក្រោមតុ។ និមិត្តសញ្ញានៃធាតុដែលនៅសល់នឹងត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរផ្ដេកដូចបានបង្ហាញក្នុងរូប។ បន្ទាប់ពីនោះ អាតូមនៃធាតុនៅក្នុងជួរឈរដូចគ្នានៃតារាងនឹងមានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធ valence ស្រដៀងគ្នា ដែលអាចត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងរូបមន្តអេឡិចត្រូនិច valence ទូទៅ៖ ns 1 , ns 2 , ns 2 (ន–1)ឃ 1 , ns 2 (ន–1)ឃ 2 និងបន្តរហូតដល់ ns 2 np៦. គម្លាតទាំងអស់ពីរូបមន្ត valence ទូទៅត្រូវបានពន្យល់ដោយហេតុផលដូចគ្នានឹងករណីក្រូមីញ៉ូម និងទង់ដែង (សូមមើលកថាខណ្ឌ 6.6)។
ដូចដែលអ្នកអាចឃើញដោយប្រើ NRE និងអនុវត្តគោលការណ៍នៃភាពស្រដៀងគ្នានៃសែលអេឡិចត្រុង យើងបានគ្រប់គ្រងដើម្បីរៀបចំប្រព័ន្ធធាតុគីមី។ ប្រព័ន្ធនៃធាតុគីមីបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា ធម្មជាតិដូចដែលវាត្រូវបានផ្អែកលើច្បាប់នៃធម្មជាតិ។ តារាងដែលយើងបានទទួល (រូបភាព 6.21) គឺជាវិធីមួយដើម្បីបង្ហាញជាក្រាហ្វិក ប្រព័ន្ធធម្មជាតិធាតុនិងត្រូវបានគេហៅថា តារាងរយៈពេលវែងនៃធាតុគីមី។
គោលការណ៍នៃភាពស្រដៀងគ្នានៃសែលអេឡិចត្រិច ប្រព័ន្ធធម្មជាតិនៃធាតុគីមី (ប្រព័ន្ធ "តាមកាលកំណត់") តារាងនៃធាតុគីមី។
៦.៩. តារាងរយៈពេលវែងនៃធាតុគីមី
ចូរយើងស្គាល់លម្អិតបន្ថែមទៀតជាមួយនឹងរចនាសម្ព័ន្ធនៃតារាងរយៈពេលវែងនៃធាតុគីមី។
ជួរនៃតារាងនេះ ដូចដែលអ្នកបានដឹងរួចមកហើយ ត្រូវបានគេហៅថា "រយៈពេល" នៃធាតុ។ កំឡុងពេលត្រូវបានរាប់ដោយលេខអារ៉ាប់ពីលេខ 1 ដល់លេខ 7 ។ មានធាតុពីរប៉ុណ្ណោះនៅក្នុងលេខដំបូង។ សម័យទីពីរនិងទីបីដែលមានធាតុប្រាំបីនីមួយៗត្រូវបានគេហៅ ខ្លីរយៈពេល។ សម័យទី ៤ និងទី ៥ ដែលមាន ១៨ ធាតុនីមួយៗត្រូវបានគេហៅថា វែងរយៈពេល។ សម័យទី ៦ និងទី ៧ ដែលមាន ៣២ ធាតុនីមួយៗត្រូវបានគេហៅថា វែងបន្ថែមរយៈពេល។
ជួរឈរនៃតារាងនេះត្រូវបានគេហៅថា ក្រុមធាតុ។ លេខក្រុមត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយលេខរ៉ូម៉ាំងដែលមានអក្សរឡាតាំង A ឬ B ។
ធាតុនៃក្រុមខ្លះមានឈ្មោះទូទៅ (ក្រុម) ផ្ទាល់ខ្លួនរបស់ពួកគេ៖ ធាតុនៃក្រុម IA (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) - ធាតុអាល់កាឡាំង(ឬ ធាតុលោហធាតុអាល់កាឡាំង); ធាតុ IIA ក្រុម (Ca, Sr, Ba និង Ra) - ធាតុដីអាល់កាឡាំង(ឬ ធាតុលោហធាតុដីអាល់កាឡាំង)(ឈ្មោះ "លោហធាតុអាល់កាឡាំង" និងលោហធាតុអាល់កាឡាំងផែនដី" សំដៅលើសារធាតុសាមញ្ញដែលបង្កើតឡើងដោយធាតុដែលត្រូវគ្នា ហើយមិនគួរប្រើជាឈ្មោះក្រុមនៃធាតុទេ) ធាតុនៃក្រុម VIA (O, S, Se, Te, Po) - សារធាតុ Chalcogenធាតុនៃក្រុម VIIA (F, Cl, Br, I, At) - ហាឡូហ្សែនធាតុនៃក្រុម VIIIA (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) - ធាតុឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ.(ឈ្មោះប្រពៃណី "ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ" ក៏អនុវត្តចំពោះសារធាតុសាមញ្ញផងដែរ)
ជាធម្មតាត្រូវបានដកចេញ ផ្នែកខាងក្រោមធាតុតារាងដែលមានលេខសៀរៀល 58 - 71 (Ce - Lu) ត្រូវបានហៅ lanthanides("ធ្វើតាម lanthanum") និងធាតុដែលមានលេខសៀរៀល 90 - 103 (Th - Lr) - សារធាតុ actinides("ធ្វើតាម actinium") ។ មានបំរែបំរួលនៃតារាងរយៈពេលវែង ដែល lanthanides និង actinides មិនត្រូវបានកាត់ចេញពី NRE ទេ ប៉ុន្តែនៅតែមាននៅក្នុងកន្លែងរបស់ពួកគេក្នុងរយៈពេលយូរបន្ថែម។ តារាងនេះជួនកាលត្រូវបានគេហៅថា រយៈពេលវែងបន្ថែម.
តារាងរយៈពេលវែងចែកចេញជាបួន ប្លុក(ឬផ្នែក) ។
s-blockរួមបញ្ចូលធាតុនៃក្រុម IA និង IIA ជាមួយនឹងរូបមន្តអេឡិចត្រូនិច valence ទូទៅ ns 1 និង ns 2
(s-ធាតុ).
p-blockរួមបញ្ចូលធាតុពីក្រុម IIIA ដល់ VIIIA ជាមួយនឹងរូបមន្តអេឡិចត្រូនិច valence ទូទៅពី ns 2 np 1 ទៅ ns 2 np 6 (p-ធាតុ).
d-blockរួមបញ្ចូលធាតុពី IIIB ទៅក្រុម IIB ជាមួយនឹងរូបមន្តអេឡិចត្រូនិច valence ទូទៅពី ns 2 (ន–1)ឃ 1 ទៅ ns 2 (ន–1)ឃ 10 (ឃ-ធាតុ).
f-blockរួមមាន lanthanides និង actinides ( f-ធាតុ).
ធាតុ ស- និង ទំ- ប្លុកបង្កើតជាក្រុម A និងធាតុ ឃ-block - ក្រុម B នៃប្រព័ន្ធនៃធាតុគីមី។ ទាំងអស់។ f- ធាតុត្រូវបានរួមបញ្ចូលជាផ្លូវការនៅក្នុងក្រុម IIIB ។
ធាតុនៃរយៈពេលដំបូង - អ៊ីដ្រូសែននិងអេលីយ៉ូម - គឺ ស-ធាតុ និងអាចត្រូវបានដាក់នៅក្នុងក្រុម IA និង IIA ។ ប៉ុន្តែ អេលីយ៉ូម ត្រូវបានគេដាក់ជាញឹកញាប់នៅក្នុងក្រុម VIIIA ដែលជាធាតុដែលរយៈពេលបញ្ចប់ ដែលវាស៊ីគ្នាយ៉ាងពេញលេញជាមួយនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា (អេលីយ៉ូម ដូចជាធាតុផ្សេងទៀតទាំងអស់ សារធាតុសាមញ្ញបង្កើតឡើងដោយធាតុនៃក្រុមនេះគឺជាឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ) ។ អ៊ីដ្រូសែនជារឿយៗត្រូវបានដាក់ក្នុងក្រុម VIIA ចាប់តាំងពីលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វាមានភាពជិតស្និទ្ធនឹង halogens ជាងធាតុអាល់កាឡាំង។
រយៈពេលនីមួយៗនៃប្រព័ន្ធចាប់ផ្តើមដោយធាតុដែលមានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធ valence នៃអាតូម ns 1 ចាប់តាំងពីវាមកពីអាតូមទាំងនេះ ដែលការបង្កើតស្រទាប់អេឡិចត្រុងបន្ទាប់ចាប់ផ្តើម ហើយបញ្ចប់ដោយធាតុជាមួយនឹងការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធវ៉ាឡង់នៃអាតូម ns 2 np 6 (លើកលែងតែរយៈពេលដំបូង) ។ នេះធ្វើឱ្យវាងាយស្រួលក្នុងការកំណត់ក្រុមនៃកម្រិតរងនៅក្នុងដ្យាក្រាមថាមពលដែលត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុងនៅអាតូមនៃអំឡុងពេលនីមួយៗ (រូបភាព 6.22) ។ ធ្វើកិច្ចការនេះជាមួយនឹងកម្រិតរងទាំងអស់ដែលបង្ហាញក្នុងច្បាប់ចម្លងដែលអ្នកបានធ្វើក្នុងរូបភាព 6.4 ។ កម្រិតរងដែលបានបន្លិចក្នុងរូបភាព 6.22 (លើកលែងតែការបំពេញពេញលេញ ឃ- និង f-sublevels) គឺជា valence សម្រាប់អាតូមនៃធាតុទាំងអស់នៃរយៈពេលដែលបានផ្តល់ឱ្យ។
រូបរាងនៅក្នុងសម័យកាល ស-, ទំ-, ឃ- ឬ f- ធាតុគឺស្របទាំងស្រុងជាមួយនឹងលំដាប់នៃការបំពេញ ស-, ទំ-, ឃ- ឬ f- កម្រិតរងនៃអេឡិចត្រុង។ លក្ខណៈពិសេសនៃប្រព័ន្ធនៃធាតុនេះអនុញ្ញាតឱ្យដោយដឹងពីរយៈពេលនិងក្រុមដែលរួមបញ្ចូលធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យដើម្បីសរសេរភ្លាមៗនូវរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចដែលមានតំលៃរបស់វា។
តារាងរយៈពេលវែងនៃធាតុគីមី, ប្លុក, អំឡុងពេល, ក្រុម, ធាតុអាល់កាឡាំង, ធាតុដីអាល់កាឡាំង, សារធាតុប្រឆាំងអុកស៊ីតកម្ម, HALOGENS, ធាតុឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ, LANTHANOIDES, ACTINOIDES ។
សរសេររូបមន្តអេឡិចត្រូនិច valence ទូទៅនៃអាតូមនៃធាតុ ក) ក្រុម IVA និង IVB ខ) ក្រុម IIIA និង VIIB?
2. តើអ្វីជារឿងធម្មតារវាងការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមនៃធាតុ A និង B ក្រុម? តើពួកគេខុសគ្នាយ៉ាងណា?
3. តើក្រុមធាតុប៉ុន្មានត្រូវបានរួមបញ្ចូលក្នុង ក) ស- ប្លុក, ខ) រ- ប្លុក, គ) ឃ- ប្លុក?
4. បន្តរូបភាពទី 30 ក្នុងទិសដៅនៃការបង្កើនថាមពលនៃកម្រិតរង ហើយជ្រើសរើសក្រុមនៃកម្រិតរងដែលពោរពេញទៅដោយអេឡិចត្រុងនៅក្នុងដំណាក់កាលទី 4 ទី 5 និងទី 6 ។
5. រាយបញ្ជីស្រទាប់រងនៃអាតូម ក) កាល់ស្យូម ខ) ផូស្វ័រ គ) ទីតានីញ៉ូម ឃ) ក្លរីន ង) សូដ្យូម។ 6. បង្កើតរបៀបដែលធាតុ s-, p- និង d ខុសគ្នាពីគ្នាទៅវិញទៅមក។
7. ពន្យល់ពីមូលហេតុដែលអាតូមជាកម្មសិទ្ធិរបស់ធាតុណាមួយត្រូវបានកំណត់ដោយចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូល ហើយមិនមែនដោយម៉ាស់អាតូមនេះទេ។
8. សម្រាប់អាតូមនៃលីចូម អាលុយមីញ៉ូម strontium សេលេញ៉ូម ជាតិដែក និងសំណ បង្កើត valence រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចពេញលេញ និងអក្សរកាត់ និងគូរដ្យាក្រាមថាមពលនៃកម្រិតរង valence ។ 9. អាតូមដែលធាតុត្រូវគ្នានឹងរូបមន្តអេឡិចត្រូនិក valence ខាងក្រោម៖ ៣ ស 1 , 4ស 1 3ឃ១ , ២ ស ២ ២ ទំ 6 , 5ស 2 5ទំ 2 , 5ស 2 4ឃ 2 ?
៦.១០. ប្រភេទនៃរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម។ ក្បួនដោះស្រាយសម្រាប់ការចងក្រងរបស់ពួកគេ។
សម្រាប់គោលបំណងផ្សេងគ្នា យើងត្រូវដឹងពីការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធពេញលេញ ឬ valence នៃអាតូម។ រាល់ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិកទាំងនេះអាចត្រូវបានតំណាងទាំងដោយរូបមន្ត និងដោយដ្យាក្រាមថាមពល។ I.e, ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចពេញលេញនៃអាតូមបានសម្តែង រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចពេញលេញនៃអាតូម, ឬ ដ្យាក្រាមថាមពលពេញលេញនៃអាតូម. នៅក្នុងវេនរបស់ខ្លួន, ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រុងនៃអាតូមបានសម្តែង valence(ឬដូចដែលវាត្រូវបានគេហៅថាជាញឹកញាប់ " ខ្លី ") រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម, ឬ ដ្យាក្រាមនៃកម្រិតរងនៃ valence នៃអាតូមមួយ។(រូបភាព 6.23) ។
ពីមុនយើងបង្កើតរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមដោយប្រើលេខធម្មតានៃធាតុ។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ យើងបានកំណត់លំដាប់នៃការបំពេញ sublevels ជាមួយអេឡិចត្រុង យោងតាមដ្យាក្រាមថាមពល៖ 1 ស, 2ស,
2ទំ, 3ស, 3ទំ, 4ស, 3ឃ, 4ទំ, 5ស, 4ឃ, 5ទំ,
6ស, 4f, 5ឃ, 6ទំ, 7សល។ ហើយមានតែតាមរយៈការសរសេររូបមន្តអេឡិចត្រូនិចពេញលេញប៉ុណ្ណោះ យើងក៏អាចសរសេររូបមន្ត valence ផងដែរ។
វាងាយស្រួលជាងក្នុងការសរសេររូបមន្តអេឡិចត្រូនិច valence នៃអាតូម ដែលត្រូវបានគេប្រើញឹកញាប់បំផុត ដោយផ្អែកលើទីតាំងនៃធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធនៃធាតុគីមី យោងទៅតាមកូអរដោនេនៃក្រុមតាមកាលកំណត់។
ចូរយើងពិចារណាលម្អិតអំពីរបៀបដែលវាត្រូវបានធ្វើសម្រាប់ធាតុ ស-, ទំ- និង ឃ- ប្លុក។
សម្រាប់ធាតុ ស-block valence រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមមួយមាននិមិត្តសញ្ញាបី។ ជាទូទៅ វាអាចត្រូវបានសរសេរដូចនេះ៖
នៅកន្លែងដំបូង (ជំនួសកោសិកាធំ) គឺជាលេខកំឡុងពេល (ស្មើនឹងលេខ quantum សំខាន់នៃទាំងនេះ។ ស- អេឡិចត្រុង) និងទីបី (ក្នុងអក្សរធំ) - ចំនួនក្រុម (ស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់) ។ យកឧទាហរណ៍អាតូមម៉ាញេស្យូម (ដំណាក់កាលទី 3 ក្រុម IIA) យើងទទួលបាន:
សម្រាប់ធាតុ ទំ-block valence រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមមួយមាននិមិត្តសញ្ញាប្រាំមួយ:
នៅទីនេះ ជំនួសកោសិកាធំ លេខកំឡុងពេលត្រូវបានដាក់ផងដែរ (ស្មើនឹងលេខ quantum សំខាន់នៃទាំងនេះ ស- និង ទំ-electrons) ហើយលេខក្រុម (ស្មើនឹងចំនួននៃ valence electrons) ប្រែទៅជាស្មើនឹងផលបូកនៃ superscripts ។ សម្រាប់អាតូមអុកស៊ីសែន (ដំណាក់កាលទី 2 ក្រុម VIA) យើងទទួលបាន៖
2ស 2 2ទំ 4 .
រូបមន្តអេឡិចត្រូនិច Valence នៃធាតុភាគច្រើន ឃប្លុកអាចត្រូវបានសរសេរដូចនេះ:
ដូចនៅក្នុងករណីមុន នៅទីនេះជំនួសឱ្យក្រឡាទីមួយ លេខអំឡុងពេលត្រូវបានដាក់ (ស្មើនឹងលេខ quantum សំខាន់នៃទាំងនេះ ស- អេឡិចត្រុង) ។ ចំនួននៅក្នុងក្រឡាទីពីរប្រែទៅជាតិចជាងមួយ ចាប់តាំងពីចំនួនសំខាន់នៃលេខទាំងនេះ ឃ- អេឡិចត្រុង។ លេខក្រុមក៏នៅទីនេះដែរ។ គឺស្មើនឹងផលបូកសន្ទស្សន៍។ ឧទាហរណ៍មួយគឺរូបមន្តអេឡិចត្រូនិច valence នៃទីតាញ៉ូម (ដំណាក់កាលទី 4 ក្រុម IVB): 4 ស 2 3ឃ 2 .
ចំនួនក្រុមគឺស្មើនឹងផលបូកនៃសន្ទស្សន៍ និងសម្រាប់ធាតុនៃក្រុម VIB ប៉ុន្តែពួកគេ ដូចដែលអ្នកចងចាំនៅលើ valence ស-sublevel មានអេឡិចត្រុងតែមួយ ហើយរូបមន្តអេឡិចត្រូនិច valence ទូទៅ ns 1 (ន–1)ឃ៥. ដូច្នេះរូបមន្តអេឡិចត្រូនិច valence ឧទាហរណ៍នៃ molybdenum (ដំណាក់កាលទី 5) គឺ 5 ស 1 4ឃ 5 .
វាក៏ងាយស្រួលក្នុងការបង្កើតរូបមន្តអេឡិចត្រូនិច valence នៃធាតុណាមួយនៃក្រុម IB ឧទាហរណ៍ មាស (ដំណាក់កាលទី 6)>–>6 ស 1 5ឃ 10 ប៉ុន្តែក្នុងករណីនេះអ្នកត្រូវចងចាំវា។ ឃ- អេឡិចត្រុងនៃអាតូមនៃធាតុនៃក្រុមនេះនៅតែមាន valence ហើយពួកវាខ្លះអាចចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណងគីមី។
រូបមន្តអេឡិចត្រូនិច valence ទូទៅនៃអាតូមនៃក្រុម IIB គឺ - ns 2 (ន – 1)ឃដប់។ ដូច្នេះរូបមន្តអេឡិចត្រូនិច valence ជាឧទាហរណ៍នៃអាតូមស័ង្កសីគឺ 4 ស 2 3ឃ 10 .
ច្បាប់ទូទៅរូបមន្តអេឡិចត្រូនិច valence នៃធាតុនៃ triad ដំបូង (Fe, Co និង Ni) ក៏គោរពតាមដែរ។ ជាតិដែកដែលជាធាតុនៃក្រុម VIIIB មានរូបមន្តអេឡិចត្រូនិច valence នៃ 4 ស 2 3ឃ៦. អាតូម cobalt មានមួយ។ ឃ- អេឡិចត្រុងបន្ថែម (៤ ស 2 3ឃ 7) ខណៈពេលដែលអាតូមនីកែលមានពីរ (4 ស 2 3ឃ 8).
ដោយប្រើតែច្បាប់ទាំងនេះសម្រាប់ការសរសេររូបមន្តអេឡិចត្រូនិច valence វាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការសរសេររូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមមួយចំនួន។ ឃ- ធាតុ (Nb, Ru, Rh, Pd, Ir, Pt) ចាប់តាំងពីនៅក្នុងពួកវាដោយសារតែទំនោរទៅសែលអេឡិចត្រុងស៊ីមេទ្រីខ្ពស់ការបំពេញនៃកម្រិតរង valence ជាមួយអេឡិចត្រុងមានលក្ខណៈពិសេសបន្ថែមមួយចំនួន។
ដោយដឹងពីរូបមន្តអេឡិចត្រូនិច valence មនុស្សម្នាក់ក៏អាចសរសេររូបមន្តអេឡិចត្រូនិចពេញលេញនៃអាតូម (សូមមើលខាងក្រោម)។
ជាញឹកញយ ជំនួសឱ្យរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចពេញលេញដ៏លំបាក ពួកគេសរសេរចុះ រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចអក្សរកាត់អាតូម។ ដើម្បីចងក្រងពួកវាក្នុងរូបមន្តអេឡិចត្រូនិច អេឡិចត្រុងទាំងអស់នៃអាតូម លើកលែងតែវ៉ាឡេនត្រូវបានជ្រើសរើស និមិត្តសញ្ញារបស់ពួកគេត្រូវបានដាក់ក្នុងតង្កៀបការ៉េ និងផ្នែកនៃរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចដែលត្រូវគ្នានឹងរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមនៃធាតុចុងក្រោយនៃមុន រយៈពេល (ធាតុដែលបង្កើតជាឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ) ត្រូវបានជំនួសដោយនិមិត្តសញ្ញានៃអាតូមនេះ។
ឧទាហរណ៍នៃរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃប្រភេទផ្សេងៗគ្នាត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងតារាងទី 14 ។
តារាង 14 ឧទាហរណ៍នៃរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម
រូបមន្តអេឡិចត្រូនិច |
|||
អក្សរកាត់ |
វ៉ាឡេន |
||
1ស 2 2ស 2 2ទំ 3 |
2ស 2 2ទំ 3 |
2ស 2 2ទំ 3 |
|
1ស 2 2ស 2 2ទំ 6 3ស 2 3ទំ 5 |
3ស 2 3ទំ 5 |
3ស 2 3ទំ 5 |
|
1ស 2 2ស 2 2ទំ 6 3ស 2 3ទំ 6 4ស 2 3ឃ 5 |
4ស 2 3ឃ 5 |
4ស 2 3ឃ 5 |
|
1ស 2 2ស 2 2ទំ 6 3ស 2 3ទំ 6 3ឃ 10 4ស 2 4ទំ 3 |
4ស 2 4ទំ 3 |
4ស 2 4ទំ 3 |
|
1ស 2 2ស 2 2ទំ 6 3ស 2 3ទំ 6 3ឃ 10 4ស 2 4ទំ 6 |
4ស 2 4ទំ 6 |
4ស 2 4ទំ 6 |
|
ក្បួនដោះស្រាយសម្រាប់ការចងក្រងរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម (ឧទាហរណ៍នៃអាតូមអ៊ីយ៉ូត)
№ |
ប្រតិបត្តិការ |
លទ្ធផល |
|
កំណត់កូអរដោនេនៃអាតូមក្នុងតារាងធាតុ។ |
រយៈពេល 5 ក្រុម VIIA |
||
សរសេររូបមន្តអេឡិចត្រូនិច valence ។ |
5ស 2 5ទំ 5 |
||
បន្ថែមនិមិត្តសញ្ញានៃអេឡិចត្រុងខាងក្នុងតាមលំដាប់ដែលពួកវាបំពេញកម្រិតរង។ |
1ស 2 2ស 2 2ទំ 6 3ស 2 3ទំ 6 4ស 2 3ឃ 10 4ទំ 6 5ស 2 4ឃ 10 5ទំ 5 |
||
យកទៅក្នុងគណនីការថយចុះនៃថាមពលនៃការបំពេញទាំងស្រុង ឃ- និង f- កម្រិតរង សរសេររូបមន្តអេឡិចត្រូនិចពេញលេញ។ |
|
||
ដាក់ស្លាក valence អេឡិចត្រុង។ |
1ស 2 2ស 2 2ទំ 6 3ស 2 3ទំ 6 3ឃ 10 4ស 2 4ទំ 6 4ឃ 10 5ស 2 5ទំ 5 |
||
ជ្រើសរើសការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូមុន។ |
|||
សរសេររូបមន្តអេឡិកត្រូនិកអក្សរកាត់ដោយផ្សំចូល តង្កៀបការ៉េទាំងអស់។ មិនមានតម្លៃអេឡិចត្រុង។ |
5ស 2 5ទំ 5 |
កំណត់ចំណាំ
1. សម្រាប់ធាតុនៃដំណាក់កាលទី 2 និងទី 3 ប្រតិបត្តិការទីបី (ដោយគ្មានទី 4) ភ្លាមៗនាំទៅរករូបមន្តអេឡិចត្រូនិចពេញលេញ។
2. (ន – 1)ឃ 10 - អេឡិចត្រុងនៅតែជា valence នៅអាតូមនៃធាតុនៃក្រុម IB ។
បំពេញរូបមន្តអេឡិចត្រូនិច វេលេនស៍ អេឡិចត្រនិច រូបមន្ត អក្សរកាត់ រូបមន្តអេឡិចត្រូនិច អាល់ហ្គ័ររីត សម្រាប់ការផ្សំរូបមន្តអេឡិចត្រុងនៃអាតូម។
1. ផ្សំរូបមន្តអេឡិចត្រូនិច valence នៃអាតូមនៃធាតុ ក) កំឡុងពេលទីពីរនៃក្រុម A ទីបី ខ) រយៈពេលទីបីនៃក្រុម A ទីពីរ គ) រយៈពេលទី 4 នៃក្រុម A ទីបួន។
2. បង្កើតរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចអក្សរកាត់នៃម៉ាញេស្យូម ផូស្វ័រ ប៉ូតាស្យូម ជាតិដែក ប្រូមីន និងអាតូម argon ។
៦.១១. តារាងរយៈពេលខ្លីនៃធាតុគីមី
ក្នុងរយៈពេលជាង 100 ឆ្នាំដែលបានកន្លងផុតទៅចាប់តាំងពីការរកឃើញនៃប្រព័ន្ធធម្មជាតិនៃធាតុ តារាងចម្រុះបំផុតរាប់រយត្រូវបានស្នើឡើងដែលឆ្លុះបញ្ចាំងពីប្រព័ន្ធនេះតាមក្រាហ្វិក។ ក្នុងចំណោមទាំងនេះ បន្ថែមពីលើតារាងរយៈពេលវែង អ្វីដែលគេហៅថាតារាងរយៈពេលខ្លីនៃធាតុរបស់ D. I. Mendeleev ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយបំផុត។ តារាងរយៈពេលខ្លីមួយត្រូវបានទទួលពីរយៈពេលវែង ប្រសិនបើចន្លោះទី 4 ទី 5 ទី 6 និងទី 7 ត្រូវបានកាត់មុនពេលធាតុនៃក្រុម IB ផ្លាស់ទីដាច់ពីគ្នា ហើយជួរដេកលទ្ធផលត្រូវបានបន្ថែមតាមរបៀបដូចគ្នាដែលយើងបានបន្ថែម។ រយៈពេលមុន។ លទ្ធផលត្រូវបានបង្ហាញក្នុងរូបភាព 6.24 ។
lanthanides និង actinides ក៏ត្រូវបានដាក់នៅក្រោមតុសំខាន់នៅទីនេះ។
អេ ក្រុមតារាងនេះមានធាតុដែលអាតូមមាន ចំនួនដូចគ្នានៃ valence អេឡិចត្រុងមិនថាអេឡិចត្រុងទាំងនេះស្ថិតនៅក្នុងគន្លងអ្វីទេ។ ដូច្នេះ ធាតុក្លរីន (ជាធាតុធម្មតាដែលបង្កើតជាមិនមែនលោហធាតុ 3 ស 2 3ទំ 5) និងម៉ង់ហ្គាណែស (ធាតុបង្កើតលោហធាតុ; 4 ស 2 3ឃ 5) មិនមានភាពស្រដៀងគ្នានៃសែលអេឡិចត្រុងធ្លាក់នៅទីនេះក្នុងក្រុមទីប្រាំពីរដូចគ្នា។ តម្រូវការក្នុងការបែងចែករវាងធាតុបែបនេះធ្វើឱ្យវាចាំបាច់ក្នុងការបំបែកជាក្រុម ក្រុមរង: មេ- analogues នៃក្រុម A នៃតារាងរយៈពេលវែង និង ផ្នែកដែលរងឥទ្ធិពលគឺជា analogues នៃក្រុមខ។ នៅក្នុងរូបភាពទី 34 និមិត្តសញ្ញានៃធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ៗត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរទៅខាងឆ្វេងហើយនិមិត្តសញ្ញានៃធាតុនៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំត្រូវបានប្តូរទៅខាងស្តាំ។
ពិត ការរៀបចំធាតុក្នុងតារាងបែបនេះក៏មានគុណសម្បត្តិរបស់វាដែរ ព្រោះវាជាចំនួននៃ valence electrons ដែលកំណត់ជាចម្បង។ លទ្ធភាព valenceអាតូម។
តារាងរយៈពេលវែងឆ្លុះបញ្ចាំងពីច្បាប់នៃរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិកត្រូនិកនៃអាតូម ភាពស្រដៀងគ្នា និងគំរូនៃការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុសាមញ្ញ និងសមាសធាតុដោយក្រុមនៃធាតុ ការផ្លាស់ប្តូរជាទៀងទាត់នៃបរិមាណរូបវន្តមួយចំនួនដែលកំណត់លក្ខណៈអាតូម សារធាតុសាមញ្ញ និងសមាសធាតុ។ នៅទូទាំងប្រព័ន្ធនៃធាតុ និងច្រើនទៀត។ តារាងរយៈពេលខ្លីគឺមិនសូវស្រួលក្នុងន័យនេះទេ។
តារាងរយៈពេលខ្លី, ក្រុមរងសំខាន់, ក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំ។
1. បំប្លែងតារាងរយៈពេលវែងដែលអ្នកបានសាងសង់ពីស៊េរីធម្មជាតិនៃធាតុទៅជាតារាងរយៈពេលខ្លី។ អនុវត្តការផ្លាស់ប្តូរបញ្ច្រាស។
2. តើវាអាចទៅរួចទេក្នុងការបង្កើតរូបមន្តអេឡិចត្រូនិច valence ទូទៅនៃអាតូមនៃធាតុនៃក្រុមមួយនៃតារាងរយៈពេលខ្លី? ហេតុអ្វី?
៦.១២. ទំហំអាតូម។ កាំនៃគន្លង
.អាតូមមិនមានព្រំដែនច្បាស់លាស់ទេ។ តើទំហំអាតូមដាច់ដោយឡែកត្រូវចាត់ទុកថាជាអ្វី? ស្នូលនៃអាតូមមួយត្រូវបានហ៊ុំព័ទ្ធដោយសែលអេឡិចត្រុង ហើយសែលមានពពកអេឡិចត្រុង។ ទំហំនៃ EO ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយកាំ rអូ ពពកទាំងអស់នៅក្នុងស្រទាប់ខាងក្រៅមានកាំប្រហាក់ប្រហែល។ ដូច្នេះទំហំនៃអាតូមអាចត្រូវបានកំណត់ដោយកាំនេះ។ វាហៅថា កាំគន្លងនៃអាតូម(r 0).
តម្លៃនៃកាំគន្លងនៃអាតូមត្រូវបានផ្តល់ឱ្យនៅក្នុងឧបសម្ព័ន្ធទី 5 ។
កាំនៃ EO អាស្រ័យលើបន្ទុកនៃស្នូល និងនៅលើគន្លងអេឡិចត្រុងដែលបង្កើតជាពពកនេះស្ថិតនៅ។ ជាលទ្ធផល កាំគន្លងនៃអាតូមមួយក៏អាស្រ័យលើលក្ខណៈដូចគ្នានេះដែរ។
ពិចារណាលើសំបកអេឡិចត្រុងនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែន និងអេលីយ៉ូម។ ទាំងនៅក្នុងអាតូមអ៊ីដ្រូសែន និងនៅក្នុងអាតូមអេលីយ៉ូម អេឡិចត្រុងមានទីតាំងនៅលើ 1 ស-AO ហើយពពករបស់ពួកគេនឹងមានទំហំដូចគ្នា ប្រសិនបើការចោទប្រកាន់នៃស្នូលនៃអាតូមទាំងនេះគឺដូចគ្នា។ ប៉ុន្តែការចោទប្រកាន់នៃស្នូលនៃអាតូមអេលីយ៉ូមគឺពីរដងនៃបន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែនមួយ។ យោងតាមច្បាប់របស់ Coulomb កម្លាំងនៃការទាក់ទាញដែលធ្វើសកម្មភាពលើអេឡិចត្រុងនីមួយៗនៃអាតូមអេលីយ៉ូមគឺពីរដងនៃកម្លាំងនៃការទាក់ទាញអេឡិចត្រុងទៅស្នូលនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែន។ ដូច្នេះកាំនៃអាតូមអេលីយ៉ូមត្រូវតែតូចជាងកាំនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែន។ ហើយមាន៖ r 0 (គាត់) / r 0 (H) \u003d 0.291 E / 0.529 E 0.55 ។
អាតូមលីចូមមានអេឡិចត្រុងខាងក្រៅនៅ 2 ស-AO ពោលគឺបង្កើតជាពពកនៃស្រទាប់ទីពីរ។ តាមធម្មជាតិ កាំរបស់វាគួរធំជាង។ ពិតជា៖ r 0 (លី) = 1.586 អ៊ី។
អាតូមនៃធាតុដែលនៅសល់នៃសម័យទីពីរមានអេឡិចត្រុងខាងក្រៅ (និង 2 ស, និង ២ ទំ) ត្រូវបានដាក់ក្នុងស្រទាប់អេឡិចត្រុងទីពីរដូចគ្នា ហើយបន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូមទាំងនេះកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងចំនួនសៀរៀល។ អេឡិចត្រុងត្រូវបានទាក់ទាញយ៉ាងខ្លាំងទៅនឹងស្នូល ហើយតាមធម្មជាតិ កាំនៃអាតូមថយចុះ។ យើងអាចនិយាយឡើងវិញនូវអំណះអំណាងទាំងនេះសម្រាប់អាតូមនៃធាតុនៃសម័យកាលផ្សេងទៀត ប៉ុន្តែជាមួយនឹងការបញ្ជាក់មួយ: កាំនៃគន្លងឯកតាថយចុះតែនៅពេលដែលកម្រិតរងនីមួយៗត្រូវបានបំពេញ។
ប៉ុន្តែប្រសិនបើយើងព្រងើយកន្តើយនឹងចំណុចពិសេសនោះ លក្ខណៈទូទៅនៃការផ្លាស់ប្តូរទំហំនៃអាតូមនៅក្នុងប្រព័ន្ធនៃធាតុមានដូចខាងក្រោម៖ ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃលេខសៀរៀលក្នុងរយៈពេលមួយ កាំគន្លងនៃអាតូមថយចុះ ហើយនៅក្នុងក្រុមមួយ។ ពួកគេកើនឡើង។ អាតូមធំបំផុតគឺជាអាតូម Cesium ហើយអាតូមតូចបំផុតគឺជាអាតូម helium ប៉ុន្តែអាតូមនៃធាតុដែលបង្កើតជាសមាសធាតុគីមី (helium និង neon មិនបង្កើតពួកវាទេ) តូចបំផុតគឺជាអាតូម fluorine ។
អាតូមភាគច្រើននៃធាតុដែលឈរនៅក្នុងស៊េរីធម្មជាតិបន្ទាប់ពី lanthanides មានកាំនៃគន្លងដែលតូចជាងអ្វីដែលរំពឹងទុក ដោយផ្អែកលើច្បាប់ទូទៅ។ នេះគឺដោយសារតែការពិតដែលថា lanthanides ចំនួន 14 ស្ថិតនៅចន្លោះ lanthanum និង hafnium នៅក្នុងប្រព័ន្ធធាតុ ហើយជាលទ្ធផល បន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរនៃអាតូម hafnium គឺ 14 ។ អ៊ីច្រើនជាង lanthanum ។ ដូច្នេះអេឡិចត្រុងខាងក្រៅនៃអាតូមទាំងនេះត្រូវបានទាក់ទាញទៅស្នូលខ្លាំងជាងពួកវានឹងត្រូវបានទាក់ទាញនៅពេលអវត្ដមាននៃ lanthanides (ឥទ្ធិពលនេះត្រូវបានគេហៅថា "ការកន្ត្រាក់ lanthanide") ។
សូមចំណាំថានៅពេលឆ្លងកាត់អាតូមនៃធាតុនៃក្រុម VIIIA ទៅអាតូមនៃធាតុនៃក្រុម IA កាំនៃគន្លងកើនឡើងភ្លាមៗ។ ដូច្នេះហើយ ជម្រើសរបស់យើងនៃធាតុទីមួយនៃសម័យកាលនីមួយៗ (សូមមើល § 7) ប្រែទៅជាត្រឹមត្រូវ។
កាំនៃគន្លងនៃអាតូម ការផ្លាស់ប្តូររបស់វានៅក្នុងប្រព័ន្ធនៃធាតុ។
1. យោងតាមទិន្នន័យដែលបានផ្តល់ឱ្យក្នុងឧបសម្ព័ន្ធទី 5 គ្រោងនៅលើក្រដាសក្រាហ្វការពឹងផ្អែកនៃកាំគន្លងនៃអាតូមនៅលើលេខស៊េរីរបស់ធាតុសម្រាប់ធាតុដែលមាន Zពី 1 ដល់ 40. ប្រវែង អ័ក្សផ្ដេក 200 មមប្រវែងអ័ក្សបញ្ឈរ 100 មម។
2. តើអ្នកអាចកំណត់លក្ខណៈរូបរាងនៃបន្ទាត់ដែលខូចលទ្ធផលដោយរបៀបណា?
៦.១៣. ថាមពលអ៊ីយ៉ូដនៃអាតូម
ប្រសិនបើអ្នកផ្តល់ឱ្យអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមថាមពលបន្ថែម (អ្នកនឹងរៀនពីរបៀបធ្វើវាពីវគ្គសិក្សារូបវិទ្យា) នោះអេឡិចត្រុងអាចទៅ AO មួយផ្សេងទៀត ពោលគឺអាតូមនឹងបញ្ចប់នៅក្នុង រដ្ឋរំភើប. ស្ថានភាពនេះមិនស្ថិតស្ថេរ ហើយអេឡិចត្រុងនឹងត្រឡប់ទៅសភាពដើមវិញភ្លាមៗ ហើយថាមពលលើសនឹងត្រូវបញ្ចេញ។ ប៉ុន្តែប្រសិនបើថាមពលដែលផ្តល់ទៅអេឡិចត្រុងមានទំហំធំល្មម អេឡិចត្រុងអាចបំបែកចេញពីអាតូមបានទាំងស្រុង ខណៈដែលអាតូម អ៊ីយ៉ូដនោះគឺវាប្រែទៅជាអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន ( cation) ថាមពលដែលត្រូវការដើម្បីធ្វើវាត្រូវបានគេហៅថា ថាមពលអ៊ីយ៉ូដនៃអាតូម(អ៊ីនិង)
វាពិតជាលំបាកណាស់ក្នុងការហែកអេឡិចត្រុងចេញពីអាតូមតែមួយ និងវាស់ថាមពលដែលត្រូវការសម្រាប់ការនេះ ដូច្នេះហើយ វាត្រូវបានកំណត់ និងប្រើប្រាស់ជាក់ស្តែង។ ថាមពលអ៊ីយ៉ូដនៃម៉ូឡា(អ៊ី និង ម) ។
ថាមពលអ៊ីយ៉ុងអ៊ីយ៉ុងម៉ូឡាបង្ហាញពីអ្វីដែលជាថាមពលតូចបំផុតដែលត្រូវការដើម្បីផ្ដាច់ 1 ម៉ូលនៃអេឡិចត្រុងពី 1 ម៉ូលនៃអាតូម (អេឡិចត្រុងមួយពីអាតូមនីមួយៗ)។ តម្លៃនេះជាធម្មតាត្រូវបានវាស់ជា kilojoules ក្នុងមួយ mole ។ តម្លៃនៃថាមពលអ៊ីយ៉ុងម៉ូឡានៃអេឡិចត្រុងទីមួយសម្រាប់ធាតុភាគច្រើនត្រូវបានផ្តល់ឱ្យនៅក្នុងឧបសម្ព័ន្ធទី 6 ។
តើថាមពលអ៊ីយ៉ូដនៃអាតូមអាស្រ័យលើទីតាំងនៃធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធនៃធាតុ នោះគឺតើវាផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងក្រុម និងរយៈពេលយ៉ាងដូចម្តេច?
នៅក្នុងន័យរូបវន្ត ថាមពលអ៊ីយ៉ូដគឺស្មើនឹងការងារដែលត្រូវតែចំណាយដើម្បីយកឈ្នះលើកម្លាំងនៃការទាក់ទាញរបស់អេឡិចត្រុងទៅអាតូម នៅពេលផ្លាស់ទីអេឡិចត្រុងពីអាតូមទៅចម្ងាយគ្មានកំណត់ពីវា។
កន្លែងណា qគឺជាបន្ទុករបស់អេឡិចត្រុង សំណួរគឺជាបន្ទុកនៃ cation ដែលនៅសេសសល់បន្ទាប់ពីការដកអេឡិចត្រុងចេញ និង r o គឺជាកាំនៃគន្លងនៃអាតូម។
និង q, និង សំណួរគឺជាតម្លៃថេរ ហើយវាអាចត្រូវបានសន្និដ្ឋានថា ការងារនៃការផ្ដាច់អេឡិចត្រុង ប៉ុន្តែហើយជាមួយវា ថាមពលអ៊ីយ៉ូដ អ៊ីនិងសមាមាត្រច្រាសទៅនឹងកាំគន្លងនៃអាតូម។
បន្ទាប់ពីការវិភាគតម្លៃនៃកាំគន្លងនៃអាតូម ធាតុផ្សេងៗនិងតម្លៃថាមពលអ៊ីយ៉ូដដែលត្រូវគ្នាដែលមាននៅក្នុងឧបសម្ព័ន្ធទី 5 និងទី 6 អ្នកអាចមើលឃើញថាទំនាក់ទំនងរវាងតម្លៃទាំងនេះគឺនៅជិតសមាមាត្រប៉ុន្តែខុសគ្នាខ្លះពីវា។ ហេតុផលដែលការសន្និដ្ឋានរបស់យើងមិនយល់ស្របល្អជាមួយទិន្នន័យពិសោធន៍គឺថា យើងបានប្រើគំរូរដុបខ្លាំង ដែលមិនគិតពីកត្តាសំខាន់ៗជាច្រើន។ ប៉ុន្តែសូម្បីតែគំរូរដុបនេះអនុញ្ញាតឱ្យយើងបង្កើត ការសន្និដ្ឋានត្រឹមត្រូវ។ថាជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃកាំគន្លងគន្លង ថាមពលអ៊ីយ៉ូដនៃអាតូមថយចុះ ហើយផ្ទុយទៅវិញ ជាមួយនឹងការថយចុះនៃកាំ វាកើនឡើង។
ចាប់តាំងពីកាំនៃគន្លងនៃអាតូមថយចុះក្នុងរយៈពេលជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃលេខស៊េរី ថាមពលអ៊ីយ៉ូដកើនឡើង។ នៅក្នុងក្រុមមួយ នៅពេលដែលចំនួនអាតូមកើនឡើង កាំនៃគន្លងនៃអាតូម ជាក្បួនកើនឡើង ហើយថាមពលអ៊ីយ៉ូដនីយកម្មថយចុះ។ ថាមពលអ៊ីយ៉ុងម៉ូលេគុលខ្ពស់បំផុតគឺនៅក្នុងអាតូមតូចបំផុត អាតូមអេលីយ៉ូម (2372 kJ/mol) និងអាតូមដែលមានសមត្ថភាពបង្កើតចំណងគីមី នៅក្នុងអាតូមហ្វ្លុយអូរីន (1681 kJ/mol) ។ តូចបំផុតគឺសម្រាប់អាតូមធំបំផុត អាតូម Cesium (376 kJ/mol) ។ នៅក្នុងប្រព័ន្ធនៃធាតុមួយ ទិសដៅនៃការបង្កើនថាមពលអ៊ីយ៉ូដអាចត្រូវបានបង្ហាញតាមគ្រោងការណ៍ដូចខាងក្រោមៈ 
នៅក្នុងគីមីវិទ្យា វាមានសារៈសំខាន់ដែលថាថាមពលអ៊ីយ៉ូដកំណត់លក្ខណៈនៃទំនោរនៃអាតូមក្នុងការបរិច្ចាគអេឡិចត្រុង "របស់វា"៖ ថាមពលអ៊ីយ៉ូដកាន់តែច្រើន អាតូមមានទំនោរតិចជាងគឺបរិច្ចាគអេឡិចត្រុង ហើយផ្ទុយទៅវិញ។
រដ្ឋរំភើប អ៊ីយ៉ូដ អ៊ីយ៉ូដ ថាមពលអ៊ីយ៉ូដ ថាមពលអ៊ីយ៉ូដម៉ូឡា ការផ្លាស់ប្តូរថាមពលអ៊ីយ៉ូដនៅក្នុងប្រព័ន្ធនៃធាតុ។
1. ដោយប្រើទិន្នន័យដែលបានផ្តល់ឱ្យក្នុងឧបសម្ព័ន្ធទី 6 កំណត់ថាតើអ្នកត្រូវការថាមពលប៉ុន្មានដើម្បីហែកអេឡិចត្រុងមួយចេញពីអាតូមសូដ្យូមទាំងអស់ដែលមានម៉ាស់សរុប 1 ក្រាម។
2. ដោយប្រើទិន្នន័យដែលបានផ្ដល់ឱ្យក្នុងឧបសម្ព័ន្ធទី 6 កំណត់ថាតើត្រូវចំណាយថាមពលប៉ុន្មានដងដើម្បីដកអេឡិចត្រុងមួយចេញពីអាតូមសូដ្យូមទាំងអស់ដែលមានម៉ាស់ 3 ក្រាមជាងអាតូមប៉ូតាស្យូមទាំងអស់ដែលមានម៉ាស់ដូចគ្នា។ ហេតុអ្វីបានជាសមាមាត្រនេះខុសពីសមាមាត្រនៃថាមពលអ៊ីយ៉ុងម៉ូឡានៃអាតូមដូចគ្នា?
3. យោងតាមទិន្នន័យដែលបានផ្ដល់ឱ្យក្នុងឧបសម្ព័ន្ធទី 6 គ្រោងការពឹងផ្អែកនៃថាមពលអ៊ីយ៉ូដម៉ូឡានៅលើលេខសៀរៀលសម្រាប់ធាតុដែលមាន Zពី 1 ដល់ 40។ វិមាត្រនៃក្រាហ្វគឺដូចគ្នានឹងភារកិច្ចសម្រាប់កថាខណ្ឌមុនដែរ។ មើលថាតើក្រាហ្វនេះត្រូវគ្នានឹងជម្រើសនៃ "រយៈពេល" នៃប្រព័ន្ធធាតុ។
៦.១៤. ថាមពលនៃទំនាក់ទំនងអេឡិចត្រុង
.លក្ខណៈថាមពលសំខាន់បំផុតទីពីរនៃអាតូមគឺ ថាមពលស្និទ្ធស្នាលអេឡិចត្រុង(អ៊ីជាមួយ)
នៅក្នុងការអនុវត្ត ដូចជានៅក្នុងករណីនៃថាមពល ionization បរិមាណ molar ដែលត្រូវគ្នាត្រូវបានប្រើជាធម្មតា - ថាមពលនៃភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុងម៉ូឡា().
ថាមពលម៉ូលេគុលនៃភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុងបង្ហាញពីអ្វីដែលជាថាមពលបញ្ចេញនៅពេលម៉ូលមួយនៃអេឡិចត្រុងត្រូវបានបន្ថែមទៅម៉ូលមួយ អាតូមអព្យាក្រឹត(អេឡិចត្រុងមួយក្នុងមួយអាតូម) ។ ដូចថាមពលអ៊ីយ៉ុងម៉ូល បរិមាណនេះក៏ត្រូវបានវាស់ជាគីឡូជូលក្នុងមួយម៉ូលផងដែរ។
នៅ glance ដំបូង វាហាក់ដូចជាថាថាមពលមិនគួរត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងករណីនេះទេ ពីព្រោះអាតូមគឺជាភាគល្អិតអព្យាក្រឹត ហើយមិនមានកម្លាំងអេឡិចត្រូស្ទិចនៃការទាក់ទាញរវាងអាតូមអព្យាក្រឹត និងអេឡិចត្រុងដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមានទេ។ ផ្ទុយទៅវិញ ការខិតទៅជិតអាតូម អេឡិចត្រុង វាហាក់បីដូចជាគួរត្រូវបានបញ្ចោញដោយអេឡិចត្រុងអវិជ្ជមានដូចគ្នា ដែលបង្កើតជាសំបកអេឡិចត្រុង។ តាមពិតនេះមិនពិតទេ។ ចងចាំប្រសិនបើអ្នកធ្លាប់បានដោះស្រាយជាមួយក្លរីនអាតូមិច។ ជាការពិតណាស់មិនមែនទេ។ យ៉ាងណាមិញ វាមានតែនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ប៉ុណ្ណោះ។ សូម្បីតែក្លរីនម៉ូលេគុលដែលមានស្ថេរភាពជាងនេះ គឺមិនត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិទេ បើចាំបាច់វាត្រូវតែទទួលបានដោយប្រើប្រតិកម្មគីមី។ ហើយអ្នកត្រូវដោះស្រាយជាមួយសូដ្យូមក្លរួ (អំបិលធម្មតា) គ្រប់ពេលវេលា។ យ៉ាងណាមិញ អំបិលតុត្រូវបានប្រើប្រាស់ដោយមនុស្សម្នាក់ជាមួយនឹងអាហារជារៀងរាល់ថ្ងៃ។ ហើយវាជារឿងធម្មតានៅក្នុងធម្មជាតិ។ ប៉ុន្តែបន្ទាប់ពីទាំងអស់ អំបិលតុមានអ៊ីយ៉ុងក្លរ ពោលគឺអាតូមក្លរីន ដែលភ្ជាប់អេឡិចត្រុង "បន្ថែម" មួយនីមួយៗ។ ហេតុផលមួយក្នុងចំណោមហេតុផលសម្រាប់អត្រាប្រេវ៉ាឡង់នៃអ៊ីយ៉ុងក្លរនេះគឺថា អាតូមក្លរីនមានទំនោរក្នុងការភ្ជាប់អេឡិចត្រុង ពោលគឺនៅពេលដែលអ៊ីយ៉ុងក្លរត្រូវបានបង្កើតឡើងពីអាតូមក្លរីន និងអេឡិចត្រុង ថាមពលត្រូវបានបញ្ចេញ។
ហេតុផលមួយក្នុងចំណោមហេតុផលសម្រាប់ការបញ្ចេញថាមពលត្រូវបានដឹងរួចហើយចំពោះអ្នក - វាត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃស៊ីមេទ្រីនៃសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមក្លរីនក្នុងអំឡុងពេលផ្លាស់ប្តូរទៅជាការចោទប្រកាន់តែមួយ។ អ៊ីយ៉ុង. ក្នុងពេលជាមួយគ្នាដូចដែលអ្នកចងចាំថាមពល 3 ទំ- កម្រិតរងថយចុះ។ មានហេតុផលស្មុគ្រស្មាញផ្សេងទៀត។
ដោយសារតែកត្តាជាច្រើនមានឥទ្ធិពលលើតម្លៃនៃថាមពលស្និទ្ធស្នាលអេឡិចត្រុង ធម្មជាតិនៃការផ្លាស់ប្តូរតម្លៃនេះនៅក្នុងប្រព័ន្ធនៃធាតុគឺស្មុគស្មាញជាងធម្មជាតិនៃការផ្លាស់ប្តូរថាមពលអ៊ីយ៉ូដ។ អ្នកអាចផ្ទៀងផ្ទាត់វាដោយការវិភាគតារាងដែលបានផ្តល់ឱ្យក្នុងឧបសម្ព័ន្ធទី 7 ប៉ុន្តែចាប់តាំងពីតម្លៃនៃបរិមាណនេះត្រូវបានកំណត់ជាដំបូងដោយអន្តរកម្មអេឡិចត្រូស្តាតដូចគ្នានឹងតម្លៃនៃថាមពលអ៊ីយ៉ូដ បន្ទាប់មកការផ្លាស់ប្តូររបស់វានៅក្នុងប្រព័ន្ធនៃធាតុ។ (យោងទៅតាម យ៉ាងហោចណាស់នៅក្នុងក្រុម A) នៅក្នុង នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌទូទៅស្រដៀងទៅនឹងការផ្លាស់ប្តូរថាមពលអ៊ីយ៉ូដ ពោលគឺថាមពលនៃភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុងនៅក្នុងក្រុមមានការថយចុះ ហើយក្នុងរយៈពេលវាកើនឡើង។ វាគឺអតិបរមានៅអាតូមនៃហ្វ្លុយអូរីន (328 kJ/mol) និងក្លរីន (349 kJ/mol) ។ ធម្មជាតិនៃការផ្លាស់ប្តូរថាមពលស្និទ្ធស្នាលអេឡិចត្រុងនៅក្នុងប្រព័ន្ធនៃធាតុប្រហាក់ប្រហែលនឹងធម្មជាតិនៃការផ្លាស់ប្តូរថាមពលអ៊ីយ៉ូដ ពោលគឺទិសដៅនៃការកើនឡើងនៃថាមពលស្និទ្ធស្នាលអេឡិចត្រុងអាចត្រូវបានបង្ហាញតាមគ្រោងការណ៍ដូចខាងក្រោមៈ
2. នៅលើមាត្រដ្ឋានដូចគ្នានៅតាមបណ្តោយអ័ក្សផ្តេកដូចក្នុងកិច្ចការមុន គ្រោងការពឹងផ្អែកនៃថាមពលម៉ូឡានៃទំនាក់ទំនងអេឡិចត្រុងនៅលើលេខសៀរៀលសម្រាប់អាតូមនៃធាតុដែលមាន Zពី 1 ទៅ 40 ដោយប្រើកម្មវិធី 7 ។
3. អ្វី អត្ថន័យរាងកាយមានថាមពលស្និទ្ធស្នាលអេឡិចត្រុងអវិជ្ជមាន?
4. ហេតុអ្វីបានជាអាតូមទាំងអស់នៃធាតុនៃសម័យកាលទី 2 មានតែ beryllium អាសូត និង neon ប៉ុណ្ណោះដែលមានតម្លៃអវិជ្ជមាននៃថាមពល molar នៃ affinity អេឡិចត្រុង?
៦.១៥. ទំនោរនៃអាតូមក្នុងការបរិច្ចាគ និងទទួលបានអេឡិចត្រុង
អ្នកបានដឹងរួចមកហើយថា ទំនោរនៃអាតូមក្នុងការបរិច្ចាគរបស់វាផ្ទាល់ និងទទួលយកអេឡិចត្រុងពីបរទេសគឺអាស្រ័យលើលក្ខណៈថាមពលរបស់វា (ថាមពលអ៊ីយ៉ូដ និងថាមពលស្និទ្ធស្នាលអេឡិចត្រុង)។ តើអាតូមមួយណាមានទំនោរក្នុងការបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងរបស់ពួកគេច្រើនជាង ហើយតើអាតូមមួយណាមានទំនោរក្នុងការទទួលយកមនុស្សចម្លែកជាង?
ដើម្បីឆ្លើយសំណួរនេះ អនុញ្ញាតឱ្យយើងសង្ខេបនៅក្នុងតារាងទី 15 អ្វីគ្រប់យ៉ាងដែលយើងដឹងអំពីការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងទំនោរទាំងនេះនៅក្នុងប្រព័ន្ធនៃធាតុ។
តារាង 15
