ការវិភាគបរិមាណអនុញ្ញាតឱ្យអ្នកដំឡើងធាតុនិង សមាសភាពម៉ូលេគុលវត្ថុដែលកំពុងសិក្សា ឬខ្លឹមសារនៃធាតុផ្សំនីមួយៗរបស់វា។

អាស្រ័យលើវត្ថុនៃការសិក្សា ការវិភាគសរីរាង្គ និងសរីរាង្គត្រូវបានសម្គាល់។ នៅក្នុងវេនពួកគេត្រូវបានបែងចែកទៅជា ការវិភាគបឋមដែលមានភារកិច្ចបង្កើតចំនួនធាតុ (អ៊ីយ៉ុង) ដែលមាននៅក្នុងវត្ថុដែលបានវិភាគ លើម៉ូលេគុល និង ការវិភាគមុខងារ s ផ្តល់ចម្លើយអំពីខ្លឹមសារបរិមាណនៃរ៉ាឌីកាល់ សមាសធាតុ ក៏ដូចជា ក្រុមមុខងារអាតូមនៅក្នុងវត្ថុដែលបានវិភាគ។

វិធីសាស្រ្តនៃការវិភាគបរិមាណ

វិធីសាស្រ្តបុរាណនៃការវិភាគបរិមាណគឺការវិភាគទំនាញ (ទម្ងន់) និងការវិភាគ titrimetric (បរិមាណ) ។

វិធីសាស្រ្តនៃការវិភាគឧបករណ៍

ការថតរូប និងវិសាលគម

វិធីសាស្រ្តគឺផ្អែកលើការប្រើប្រាស់ច្បាប់មូលដ្ឋាននៃការស្រូបពន្លឺ។ A=elc។ ដែល A គឺជាការស្រូបពន្លឺ អ៊ី ជាមេគុណម៉ូលេគុលនៃការស្រូបពន្លឺ l ជាប្រវែងនៃស្រទាប់ស្រូបគិតជាសង់ទីម៉ែត្រ c ជាកំហាប់នៃដំណោះស្រាយ។ មានវិធីសាស្រ្តជាច្រើននៃការថតរូប៖

1. វិសាលគមស្រូបស្រូបអាតូមិក

2. ការបំភាយអាតូមិក spectroscopy ។

3. ម៉ូលេគុល spectroscopy ។

វិសាលគមស្រូបស្រូបអាតូមិក

វិសាលគមត្រូវបានទាមទារដើម្បីធ្វើការវិភាគដោយប្រើវិធីសាស្ត្រនេះ។ ខ្លឹមសារនៃការវិភាគគឺដើម្បីបំភ្លឺសំណាកអាតូមជាមួយពន្លឺ monochrome បន្ទាប់មកបំបែកពន្លឺដែលបានឆ្លងកាត់គំរូជាមួយនឹងឧបករណ៍បំបែកពន្លឺណាមួយ និងឧបករណ៍រាវរកដើម្បីជួសជុលការស្រូបយក។

អាតូមម៉ាសុីនផ្សេងៗ ត្រូវបានប្រើដើម្បីបំប្លែងគំរូ។ ជាពិសេស៖ អណ្តាតភ្លើង ផ្កាភ្លើងវ៉ុលខ្ពស់ ផ្លាស្មាផ្គូផ្គងដោយអាំងឌុចស្យុង។ អាតូម័រនីមួយៗមានគុណសម្បត្តិ និងគុណវិបត្តិរបស់វា។ សារធាតុបែកខ្ចាត់ខ្ចាយផ្សេងៗក៏ត្រូវបានគេប្រើផងដែរដើម្បីបំបែកពន្លឺ។ នេះ​គឺជា ការបែកខ្ញែក grating, ព្រីស, តម្រងពន្លឺ។

វិសាលគមនៃការបញ្ចេញអាតូមិច

វិធីសាស្រ្តនេះគឺខុសគ្នាបន្តិចបន្តួចពីវិធីសាស្ត្រស្រូបយកអាតូមិក។ ប្រសិនបើនៅក្នុងនោះ ប្រភពនៃពន្លឺដាច់ដោយឡែកគឺជាប្រភពពន្លឺ នោះនៅក្នុងវិធីនៃការបំភាយអាតូមិក គំរូខ្លួនវាបម្រើជាប្រភពនៃវិទ្យុសកម្ម។ អ្វីផ្សេងទៀតគឺស្រដៀងគ្នា។

Chromatography

Chromatography (មកពីក្រូម៉ាក្រិក, ហ្សែន chromatos - ពណ៌ ថ្នាំលាប និង ... ក្រាហ្វិក) វិធីសាស្ត្ររូបវិទ្យាសម្រាប់បំបែក និងវិភាគល្បាយ ដោយផ្អែកលើការចែកចាយសមាសធាតុរបស់វារវាងដំណាក់កាលពីរ - ស្ថានី និងចល័ត (ល្អ) ដែលហូរតាមរយៈស្ថានីមួយ។

ឯកសារយោងប្រវត្តិសាស្ត្រ។ វិធីសាស្រ្តនេះត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងឆ្នាំ 1903 ដោយលោក M. Tsvet ដែលបានបង្ហាញថានៅពេលដែលល្បាយនៃសារធាតុពណ៌រុក្ខជាតិត្រូវបានឆ្លងកាត់ស្រទាប់នៃសារធាតុ sorbent គ្មានពណ៌ សារធាតុនីមួយៗត្រូវបានរៀបចំក្នុងទម្រង់ជាតំបន់ពណ៌ដាច់ដោយឡែក។ ជួរពណ៌នៃ sorbent ដែលទទួលបានតាមវិធីនេះត្រូវបានគេហៅថា Tsvet chromatogram ហើយវិធីសាស្ត្រ - X. ក្រោយមកពាក្យ "chromatogram" បានចាប់ផ្តើមត្រូវបានកំណត់គុណលក្ខណៈ វិធី​ផ្សេង​គ្នាជួសជុលលទ្ធផលនៃប្រភេទជាច្រើននៃ X. ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយរហូតដល់ទសវត្សរ៍ទី 40 ។ H. មិនបានទទួលការអភិវឌ្ឍន៍ត្រឹមត្រូវ។ វាមិនមែនរហូតដល់ឆ្នាំ 1941 ដែល A. Martin និង R. Sing បានរកឃើញវិធីសាស្រ្ត chromatography ចែកចាយ និងបង្ហាញពីលទ្ធភាពទូលំទូលាយរបស់វាសម្រាប់ការសិក្សាអំពីប្រូតេអ៊ីន និងកាបូអ៊ីដ្រាត។ ក្នុងទសវត្សរ៍ទី 50 ។ Martin និងអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រអាមេរិក A. James បានបង្កើតវិធីសាស្ត្រកាំរស្មីឧស្ម័នរាវ។

ប្រភេទសំខាន់ៗនៃ Ch. អាស្រ័យលើធម្មជាតិនៃអន្តរកម្មដែលកំណត់ការបែងចែកសមាសធាតុរវាង eluent និងដំណាក់កាលស្ថានី ប្រភេទនៃ Ch. សំខាន់ៗខាងក្រោមត្រូវបានសម្គាល់ - adsorption, distributive, ion-exchange, exclusion (molecular sieve) និង sedimentary ។ ក្លរីន adsorption គឺផ្អែកលើភាពខុសគ្នានៃ sorbability នៃសារធាតុដែលត្រូវបំបែកដោយ adsorbent ( រឹងជាមួយនឹងផ្ទៃដែលបានអភិវឌ្ឍ); គីមីវិទ្យាចែកចាយ - លើភាពរលាយផ្សេងគ្នានៃសមាសធាតុនៃល្បាយក្នុងដំណាក់កាលស្ថានី (អង្គធាតុរាវរំពុះខ្ពស់ដែលដាក់នៅលើនាវា macroporous រឹង) និងល្អិតល្អន់ (វាគួរតែត្រូវបានចងចាំក្នុងចិត្តថាជាមួយនឹងយន្តការបំបែកការចែកចាយ ចលនានៃតំបន់សមាសភាគ។ ក៏ត្រូវបានរងផលប៉ះពាល់ដោយផ្នែកផងដែរដោយអន្តរកម្ម adsorption នៃសមាសធាតុដែលបានវិភាគជាមួយ sorbent រឹង ); គីមីវិទ្យាផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង - លើភាពខុសគ្នានៃថេរនៃលំនឹងផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុងរវាងដំណាក់កាលស្ថានី (ការផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង) និងសមាសធាតុនៃល្បាយដែលត្រូវបានបំបែក។ ការបដិសេធ ( sieve ម៉ូលេគុល) Ch. - នៅលើ permeability ផ្សេងគ្នានៃម៉ូលេគុលនៃសមាសភាគចូលទៅក្នុងដំណាក់កាលស្ថានី ( porous ខ្ពស់ជែលមិនមានអ៊ីយ៉ុង) ។ ក្រូម៉ាតូក្រាមដែលមិនរាប់បញ្ចូលទំហំត្រូវបានបែងចែកទៅជា gel filtration (GPC) ដែលនៅក្នុងនោះ eluent គឺជាសារធាតុរំលាយដែលមិនមែនជា aqueous និង gel filtration ដែល eluent គឺជាទឹក។ Sedimentary X គឺផ្អែកលើសមត្ថភាពផ្សេងគ្នានៃសមាសធាតុដែលបានបំបែកដើម្បី precipitate នៅលើដំណាក់កាលស្ថានីរឹង។

ដោយ​អនុលោម​តាម​ស្ថានភាព​នៃ​ការ​រួម​បញ្ចូល​គ្នា ឧស្ម័ន និង​រាវ X ត្រូវ​បាន​គេ​សម្គាល់​។​ អាស្រ័យ​លើ​ស្ថានភាព​នៃ​ការ​ប្រមូលផ្តុំ ដំណាក់កាលស្ថានីក្លរីនឧស្ម័នគឺជាការស្រូបយកឧស្ម័ន (ដំណាក់កាលស្ថានីគឺជាការស្រូបយកសារធាតុរឹង) និងឧស្ម័នរាវ (ដំណាក់កាលស្ថានីគឺរាវ) ខណៈពេលដែលក្លរីនរាវគឺជាការស្រូបយករាវ (ឬរាវរឹង) និងរាវ - រាវ។ វត្ថុធាតុចុងក្រោយ ដូចជាឧស្ម័នរាវ គឺជាគីមីចែកចាយ។ គីមីសាស្ត្ររាវរឹងរួមមានស្រទាប់ស្តើង និងគីមីសាស្ត្រក្រដាស។

មានជួរឈរនិង planar X. នៅក្នុងជួរឈរបំពង់ពិសេស - ជួរឈរត្រូវបានបំពេញដោយ sorbent ហើយដំណាក់កាលចល័តផ្លាស់ទីនៅខាងក្នុងជួរឈរដោយសារតែការធ្លាក់ចុះសម្ពាធ។ ភាពខុសគ្នានៃ columnar X. - capillary នៅពេលដែលស្រទាប់ស្តើងនៃ sorbent ត្រូវបានអនុវត្តទៅជញ្ជាំងខាងក្នុង។ បំពង់ capillary. ត្រជាក់ Planar ត្រូវបានបែងចែកទៅជាស្រទាប់ស្តើង និងក្រដាស។ នៅក្នុងគីមីវិទ្យាស្រទាប់ស្តើង ស្រទាប់ស្តើងនៃសារធាតុ sorbent ឬខ្សែភាពយន្ត porous ត្រូវបានអនុវត្តទៅលើកញ្ចក់ ឬ ចានដែក; ក្នុងករណីក្រដាស chromatography ក្រដាស chromatographic ពិសេសត្រូវបានប្រើ។ នៅក្នុងគីមីវិទ្យា ចលនានៃដំណាក់កាលចល័តកើតឡើងដោយសារតែកម្លាំង capillary ។

ក្នុងអំឡុងពេល chromatography វាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីផ្លាស់ប្តូរសីតុណ្ហភាពសមាសភាពនៃ eluent អត្រាលំហូររបស់វានិងប៉ារ៉ាម៉ែត្រផ្សេងទៀតយោងទៅតាមកម្មវិធីដែលបានផ្តល់ឱ្យ។

អាស្រ័យលើវិធីសាស្រ្តនៃការផ្លាស់ប្តូរល្បាយដែលត្រូវបំបែកនៅតាមបណ្តោយស្រទាប់ sorbent ប្រភេទ Xing ខាងក្រោមត្រូវបានសម្គាល់: ផ្នែកខាងមុខ ការអភិវឌ្ឍន៍ និងការផ្លាស់ទីលំនៅ។ នៅក្នុងកំណែផ្នែកខាងមុខ ល្បាយដែលបំបែកត្រូវបានបញ្ចូលជាបន្តបន្ទាប់ទៅក្នុងស្រទាប់ sorbent ដែលមានឧស្ម័នក្រុមហ៊ុនបញ្ជូន និងសមាសធាតុដែលបំបែកចេញពីគ្នា ឧទាហរណ៍ 1, 2, 3, 4 ដែលខ្លួនវាគឺជាដំណាក់កាលចល័ត។ មួយរយៈបន្ទាប់ពីការចាប់ផ្តើមនៃដំណើរការនេះ សមាសធាតុ sorbed តិចបំផុត (ឧទាហរណ៍ 1) គឺនៅពីមុខសល់ និងចេញជាតំបន់នៃសារធាតុសុទ្ធមុនទាំងអស់ ហើយនៅពីក្រោយវា តាមលំដាប់នៃ sorption តំបន់នៃល្បាយនៃ សមាសធាតុមានទីតាំងនៅតាមលំដាប់លំដោយ៖ ១ + ២, ១ + ២ + ៣, ១ + ២ + ៣ + ៤ (រូបភាព ក)។ នៅក្នុងបំរែបំរួលដែលកំពុងអភិវឌ្ឍ លំហូរ eluent បន្តឆ្លងកាត់ស្រទាប់ sorbent ហើយល្បាយនៃសារធាតុដែលត្រូវបំបែកត្រូវបានណែនាំជាទៀងទាត់ទៅក្នុងស្រទាប់ sorbent ។ តាមរយៈ ពេលវេលាជាក់លាក់ការបែងចែកកើតឡើង ល្បាយដំបូងនៅលើសារធាតុសុទ្ធដែលមានទីតាំងនៅតំបន់ដាច់ដោយឡែកនៅលើសារធាតុ sorbent រវាងតំបន់ដែលមាន eluent (រូបភព។ ខ) ។ នៅក្នុងបំរែបំរួលបំរែបំរួល ល្បាយដែលត្រូវបំបែកត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុង sorbent ហើយបន្ទាប់មកលំហូរឧស្ម័នរបស់ក្រុមហ៊ុនដឹកជញ្ជូនដែលមានសារធាតុផ្លាស់ទីលំនៅ (eluent) កំឡុងពេលចលនាដែលល្បាយនេះត្រូវបានបែងចែកទៅជាតំបន់បន្ទាប់ពីរយៈពេលជាក់លាក់ណាមួយ។ សារធាតុសុទ្ធរវាងដែលនឹងមានតំបន់នៃល្បាយរបស់ពួកគេ (រូបភាព, គ) ។ ប្រភេទមួយចំនួននៃក្រូម៉ាតូក្រាមត្រូវបានអនុវត្តដោយប្រើឧបករណ៍ដែលហៅថា chromatographs ដែលភាគច្រើននៃការផ្លាស់ប្តូរដែលកំពុងរីកចម្រើននៃក្រូម៉ាតូក្រាមត្រូវបានប្រើ។ Chromatographs ត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការវិភាគ និងសម្រាប់ការបំបែកសារធាតុត្រៀម (រួមទាំងឧស្សាហកម្ម)។ នៅក្នុងវគ្គនៃការវិភាគ សារធាតុដែលបំបែកនៅក្នុងជួរ chromatograph រួមជាមួយនឹង eluent បញ្ចូលក្នុងចន្លោះពេលផ្សេងៗគ្នាទៅក្នុងឧបករណ៍រាវរកដែលបានតំឡើងនៅច្រកចេញនៃជួរឈរ chromatographic ដែលកត់ត្រាការប្រមូលផ្តុំរបស់វាតាមពេលវេលា។ ខ្សែកោងលទ្ធផលត្រូវបានគេហៅថា chromatogram ។ សម្រាប់ការវិភាគក្រូម៉ាតតាមគុណភាព ពេលវេលាចាប់ពីពេលនៃការចាក់សំណាកគំរូរហូតដល់ការចេញនៃសមាសធាតុនីមួយៗពីជួរឈរនៅសីតុណ្ហភាពដែលបានផ្តល់ឱ្យ និងការប្រើប្រាស់វត្ថុធាតុជាក់លាក់មួយត្រូវបានកំណត់។ សម្រាប់ការវិភាគបរិមាណ កម្ពស់ ឬតំបន់នៃកំពូល chromatographic ត្រូវបានកំណត់ ដោយគិតគូរពីមេគុណនៃភាពប្រែប្រួលនៃឧបករណ៍រាវរកដែលប្រើចំពោះសារធាតុដែលបានវិភាគ។

ឧស្ម័ន chromatography ដែលក្នុងនោះ helium អាសូត argon និងឧស្ម័នផ្សេងទៀតត្រូវបានគេប្រើជា eluent (ឧស្ម័នដឹកជញ្ជូន) ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយបំផុតសម្រាប់ការវិភាគ និងការបំបែកសារធាតុដែលឆ្លងចូលទៅក្នុងស្ថានភាពចំហាយទឹកដោយគ្មានការរលួយ។ សារធាតុ Silica gels អាលុយមីញ៉ូម សារធាតុ sieves ម៉ូលេគុល សារធាតុប៉ូលីម៊ែរ porous និងសារធាតុ sorbents ផ្សេងទៀតដែលមានផ្ទៃដីជាក់លាក់ 5-500 m2/g ត្រូវបានគេប្រើជាសារធាតុ sorbents (ភាគល្អិតដែលមានអង្កត់ផ្ចិត 0.1-0.5 mm) សម្រាប់បំរែបំរួលនៃការស្រូបយកឧស្ម័ន។ នៃ X ។ សម្រាប់គីមីសាស្ត្ររាវនៃឧស្ម័ន sorbent ត្រូវបានរៀបចំដោយការលាបអង្គធាតុរាវក្នុងទម្រង់ជាខ្សែភាពយន្ត (អ៊ីដ្រូកាបូនដែលឆ្អិនខ្លាំង។ esters, siloxanes, ល) ក្រាស់ជាច្រើនមីក្រូនៅលើនាវាផ្ទុករឹងដែលមានផ្ទៃដីជាក់លាក់ 0.5-5 m2/g ឬច្រើនជាងនេះ។ ដែនកំណត់សីតុណ្ហភាពប្រតិបត្តិការសម្រាប់កំណែស្រូបយកឧស្ម័នរបស់ X. គឺពី -70 ទៅ 600 °C សម្រាប់កំណែឧស្ម័នរាវពី -20 ទៅ 400 °C ។ ក្លរីនឧស្ម័នអាចបំបែកឧស្ម័នជាច្រើន cm3 ឬ mg នៃសារធាតុរាវ (រឹង) ។ ពេលវេលាវិភាគពីច្រើនវិនាទីទៅច្រើនម៉ោង។

នៅក្នុងគីមីវិទ្យានៃជួរឈររាវ សារធាតុរំលាយដែលងាយនឹងបង្កជាហេតុខ្ពស់ (ឧទាហរណ៍ អ៊ីដ្រូកាបូន អេធើរ និងអាល់កុល) ត្រូវបានគេប្រើជាសារធាតុចម្រាញ់ និងស៊ីលីកាជែល (រួមទាំងស៊ីលីកាជែលដែលមានក្រុមមុខងារផ្សេងៗដូចជា អេធើរ អាល់កុល និងសារធាតុផ្សេងៗទៀត ដែលត្រូវបានផ្សាំដោយគីមីទៅ។ ផ្ទៃ) ត្រូវបានប្រើជាដំណាក់កាលស្ថានី។ ), ជែលអាលុយមីញ៉ូម, វ៉ែនតា porous; ទំហំភាគល្អិតនៃសារធាតុ sorbents ទាំងអស់នេះគឺមានមីក្រូជាច្រើន។ ដោយការផ្គត់ផ្គង់វត្ថុរាវក្រោមសម្ពាធរហូតដល់ 50 MN/m2 (500 kgf/cm2) វាអាចកាត់បន្ថយពេលវេលាវិភាគពី 2-3 ម៉ោងទៅច្រើននាទី។ ដើម្បីបង្កើនប្រសិទ្ធភាពនៃការបំបែកនៃល្បាយស្មុគ្រស្មាញ ការផ្លាស់ប្តូរតាមកម្មវិធីតាមពេលវេលានៃលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ eluent ត្រូវបានប្រើដោយការលាយសារធាតុរំលាយនៃប៉ូលផ្សេងគ្នា (ការពន្លូតជម្រាល)។

គីមីវិទ្យានៃ Sieve ម៉ូលេគុលរាវត្រូវបានសម្គាល់ដោយការប្រើប្រាស់សារធាតុ sorbents ដែលមានរន្ធញើសនៃទំហំដែលបានកំណត់យ៉ាងតឹងរ៉ឹង (វ៉ែនតា porous, sieves ម៉ូលេគុល រួមទាំង dextran និង gels ផ្សេងទៀត)។ នៅក្នុងស្រទាប់ស្តើង និងក្រដាស ក្លរីន ល្បាយរាវដែលកំពុងសិក្សាត្រូវបានអនុវត្តទៅបន្ទាត់ចាប់ផ្តើម (ការចាប់ផ្តើមនៃចាន ឬបន្ទះក្រដាស) ហើយបន្ទាប់មកបំបែកទៅជាសមាសធាតុដោយលំហូរ eluent ឡើងឬចុះ។ ការរកឃើញជាបន្តបន្ទាប់ (ការអភិវឌ្ឍន៍) នៃសារធាតុដែលបំបែកនៅលើក្រូម៉ាតូក្រាម (ដូចករណីទាំងនេះ គេហៅថាចានដែលមានសារធាតុ sorbent លាបលើវា ឬក្រដាសក្រូម៉ាតក្រាមដែលល្បាយដែលកំពុងសិក្សាត្រូវបានបំបែកជាសមាសធាតុ) ត្រូវបានអនុវត្តដោយប្រើអ៊ុលត្រាវីយូឡេ។ spectroscopy, spectroscopy អ៊ីនហ្វ្រារ៉េដ (IR) ឬ សារធាតុកែច្នៃ ដែលបង្កើតជាសមាសធាតុពណ៌ជាមួយនឹងសារធាតុដែលបានវិភាគ។

សមាសភាពនៃល្បាយត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈគុណភាពដោយជំនួយនៃប្រភេទក្លរីនទាំងនេះដោយអត្រាជាក់លាក់នៃចលនានៃចំណុចនៃសារធាតុដែលទាក់ទងទៅនឹងអត្រានៃចលនារបស់សារធាតុរំលាយនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដែលបានផ្តល់ឱ្យ។ ការវិភាគបរិមាណត្រូវបានអនុវត្តដោយវាស់អាំងតង់ស៊ីតេពណ៌នៃសារធាតុនៅលើក្រូម៉ាតូក្រាម។

Ch. ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ និងឧស្សាហកម្មសម្រាប់ការវិភាគគុណភាព និងបរិមាណនៃប្រព័ន្ធពហុសមាសភាគ ការគ្រប់គ្រងផលិតកម្ម ជាពិសេសទាក់ទងនឹងស្វ័យប្រវត្តិកម្មនៃដំណើរការជាច្រើន និងសម្រាប់ការរៀបចំ (រួមទាំងឧស្សាហកម្ម) ដាច់ដោយឡែកនៃសារធាតុបុគ្គល (ឧទាហរណ៍។ លោហធាតុដ៏ថ្លៃថ្នូ) បំបែកធាតុកម្រ និងដាន។

គីមីវិទ្យាឧស្ម័នត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការបំបែកឧស្ម័ន ការកំណត់ភាពមិនបរិសុទ្ធ សារធាតុគ្រោះថ្នាក់នៅក្នុងខ្យល់, ទឹក, ដី, ផលិតផលឧស្សាហកម្ម; កំណត់សមាសភាពនៃផលិតផលនៃការសំយោគសរីរាង្គ និងគីមីឥន្ធនៈសំខាន់ៗ ឧស្ម័នផ្សង។ ថ្នាំក៏ដូចជាផ្នែកកោសល្យវិច្ច័យ។ល។ ឧបករណ៍និងវិធីសាស្រ្តសម្រាប់ការវិភាគឧស្ម័ននៅក្នុង យានអវកាសការវិភាគនៃបរិយាកាសនៃភពព្រះអង្គារ, ការកំណត់អត្តសញ្ញាណ បញ្ហា​ស​រិ​រា​ង្គនៅក្នុងថ្មតាមច័ន្ទគតិ។ល។

គីមីវិទ្យាឧស្ម័នត្រូវបានគេប្រើផងដែរដើម្បីកំណត់លក្ខណៈរូបវិទ្យានៃសមាសធាតុបុគ្គល: កំដៅនៃ adsorption និងការរំលាយ, enthalpy, entropy, លំនឹងថេរ, និងការបង្កើតស្មុគ្រស្មាញ; សម្រាប់ សារធាតុរឹងវិធីសាស្រ្តនេះអនុញ្ញាតឱ្យអ្នកវាស់ផ្ទៃជាក់លាក់ porosity សកម្មភាពកាតាលីករ។

គីមីវិទ្យា​រាវ​ត្រូវ​បាន​ប្រើ​ដើម្បី​វិភាគ បំបែក និង​បន្សុទ្ធ​សារធាតុ​ប៉ូលីម៊ែរ​សំយោគ ថ្នាំ ម្សៅ​សាប៊ូ ប្រូតេអ៊ីន អ័រម៉ូន និង​ជីវសាស្ត្រ​ផ្សេងៗ ទំនាក់ទំនងសំខាន់ៗ. ការប្រើប្រាស់ឧបករណ៍ចាប់សញ្ញាដែលមានភាពរសើបខ្លាំងធ្វើឱ្យវាអាចធ្វើការជាមួយសារធាតុក្នុងបរិមាណតិចតួចបំផុត (10-11-10-9 ក្រាម) ដែលមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់នៅក្នុង ការស្រាវជ្រាវជីវសាស្រ្ត. ជាញឹកញាប់ត្រូវបានគេប្រើ sieve ម៉ូលេគុល X. និង X. ដោយ affinity; ក្រោយមកទៀតគឺផ្អែកលើសមត្ថភាពនៃម៉ូលេគុល សារធាតុជីវសាស្រ្តជ្រើសរើសទំនាក់ទំនងគ្នាទៅវិញទៅមក។

ស្រទាប់ស្តើង និងគីមីសាស្ត្រក្រដាសត្រូវបានប្រើដើម្បីវិភាគខ្លាញ់ កាបូអ៊ីដ្រាត ប្រូតេអ៊ីន។ល។ សារធាតុធម្មជាតិនិងសមាសធាតុអសរីរាង្គ។

ក្នុងករណីខ្លះ chromatography ត្រូវបានប្រើដើម្បីកំណត់អត្តសញ្ញាណសារធាតុរួមផ្សំជាមួយវិធីសាស្ត្ររូបវិទ្យា និងរូបវិទ្យាផ្សេងទៀត ដូចជា ម៉ាស់ IR និង UV spectroscopy និងផ្សេងៗទៀត។ កុំព្យូទ័រត្រូវបានប្រើដើម្បីបកស្រាយក្រូម៉ាតូក្រាម និងជ្រើសរើសលក្ខខណ្ឌពិសោធន៍។

ពន្លឺ៖ Zhukhovitsky A. A., Turkeltaub N. M., Gas chromatography, M., 1962; Kiselev A.V., Yashin Ya. I., Gas-adsorption chromatography, M., 1967; Sakodynsky K. I., Volkov S. A., Preparative gas chromatography, M., 1972; Golbert K. A., Vigdergauz M. S., វគ្គសិក្សានៃឧស្ម័ន chromatography, M., 1974; Chromatography នៅលើក្រដាស, trans ។ ពី Czech., M., 1962; Determan G., ជែល chromatography, trans ។ ពីអាល្លឺម៉ង់។, M., 1970; Morris C. J. O., Morris P., វិធីសាស្រ្តបំបែកនៅក្នុងជីវគីមី, L., 1964 ។

វិទ្យុអាស៊ីសេរី

ការវិភាគការធ្វើឱ្យសកម្ម

សូម​មើល​ផង​ដែរ

អក្សរសិល្ប៍

មូលនិធិវិគីមេឌា។ ឆ្នាំ ២០១០។

សូមមើលអ្វីដែល "ការវិភាគបរិមាណ" មាននៅក្នុងវចនានុក្រមផ្សេងទៀត៖

ការវិភាគបរិមាណ, ការកំណត់អត្តសញ្ញាណបរិមាណ សារធាតុគីមីរួមបញ្ចូលនៅក្នុងសម្ភារៈឬល្បាយ។ សម្រាប់ការវិភាគ វិធីសាស្ត្រគីមីដូចជា អព្យាក្រឹត និងអុកស៊ីតកម្ម ត្រូវបានគេប្រើ ដែលកំឡុងពេលកំហាប់នៃសមាសធាតុត្រូវបានកំណត់ ...... វិទ្យាសាស្ត្រ និងបច្ចេកទេស វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយ

- (a. quantitative analysis; n. Quantitatsanalyse; f. analysis quantitative; i. analisis cuantitativo) ការកំណត់ខ្លឹមសារ ឬបរិមាណ។ សមាមាត្រនៃធាតុ ក្រុមមុខងារ សមាសធាតុ ឬដំណាក់កាលនៅក្នុងវត្ថុដែលបានវិភាគ។ K.a.…… សព្វវចនាធិប្បាយភូមិសាស្ត្រ

ការកំណត់មាតិកា ឬសមាមាត្របរិមាណនៃសមាសធាតុនៅក្នុងវត្ថុដែលបានវិភាគ។ ជំពូក គីមីវិទ្យាវិភាគ. លក្ខណៈសំខាន់នៃវិធីសាស្ត្រវិភាគបរិមាណ បន្ថែមពីលើភាពជាក់លាក់ និងការរកឃើញដែនកំណត់ (សូមមើលការវិភាគគុណភាព) ... ... វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយធំ

ការវិភាគបរិមាណ- - ការវិភាគគោលបំណងគឺដើម្បីបង្កើតបរិមាណនៅក្នុងគំរូនៃជាក់លាក់ ធាតុគីមីក្រុម ឬរចនាសម្ព័ន្ធអាតូម។ វចនានុក្រម គីមីវិទ្យា វិភាគ... លក្ខខណ្ឌគីមី

ការវិភាគបរិមាណ- ផ្នែកនៃគីមីវិទ្យាវិភាគ ដែលមានភារកិច្ចកំណត់បរិមាណ (មាតិកា) នៃធាតុ (អ៊ីយ៉ុង) រ៉ាឌីកាល់ ក្រុមមុខងារ សមាសធាតុ ឬដំណាក់កាលនៅក្នុងវត្ថុដែលបានវិភាគ។ K. ក. អនុញ្ញាតឱ្យអ្នកកំណត់សមាសធាតុនៃធាតុនិងម៉ូលេគុល ... ... សព្វវចនាធិប្បាយពហុបច្ចេកទេសដ៏អស្ចារ្យ

ភារកិច្ចនៃការវិភាគបរិមាណគឺដើម្បីកំណត់បរិមាណ

វិធីសាស្រ្តទាំងអស់នៃការវិភាគបរិមាណត្រូវបានបែងចែកទៅជាគីមី រូបវិទ្យា - គីមី និងរូបវិទ្យា។ វិធីសាស្រ្តគីមីរួមមាន ការវិភាគទំនាញផែនដី ទីទ្រីម៉ែត្រ និងឧស្ម័ន វិធីសាស្ត្ររូបវិទ្យា រួមមានការថតរូប ការវិភាគអេឡិចត្រូគីមី និងក្រូម៉ាត រូបវិទ្យា។ ការវិភាគវិសាលគម, luminescent ។

1. ការវិភាគទំនាញគឺផ្អែកលើការកំណត់ម៉ាស់នៃសារធាតុដែលបញ្ចេញក្នុង ទម្រង់បរិសុទ្ធឬជាសមាសធាតុនៃសមាសភាពដែលគេស្គាល់។ ជាឧទាហរណ៍ ដើម្បីកំណត់បរិមាណបារីយ៉ូមនៅក្នុងសមាសធាតុរបស់វា អ៊ីយ៉ុង Ba 2+ ត្រូវបាន precipitated ជាមួយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក។ ទឹកភ្លៀង BaSO 4 ត្រូវបានត្រង លាង សម្អាត និងថ្លឹងបានត្រឹមត្រូវ។ ដោយម៉ាស់នៃ precipitate BaSO 4 និងរូបមន្តរបស់វា គណនាថាតើវាមានផ្ទុកប៉ុន្មាន

បារីយ៉ូម។ វិធីសាស្ត្រ Gravimetric ផ្តល់លទ្ធផលភាពត្រឹមត្រូវខ្ពស់ ប៉ុន្តែវាមានកម្លាំងពលកម្មខ្លាំង។

2. ការវិភាគទីទ្រីម៉ែត្រដោយផ្អែកលើការវាស់វែងជាក់លាក់នៃបរិមាណ reagent,

ចំណាយលើប្រតិកម្មជាមួយនឹងសមាសធាតុជាក់លាក់មួយ។ សារធាតុប្រតិកម្មត្រូវបានគេយកក្នុងទម្រង់ជាដំណោះស្រាយនៃកំហាប់ជាក់លាក់មួយ - ដំណោះស្រាយ titrated (ស្តង់ដារ) ។ ពេលដែល reagent នឹងត្រូវបានបន្ថែមក្នុងបរិមាណស្មើនឹងខ្លឹមសារនៃការវិភាគ ពោលគឺឧ។ ចុងបញ្ចប់នៃប្រតិកម្មត្រូវបានកំណត់ វិធី​ផ្សេង​គ្នា. ក្នុងអំឡុងពេល titration, reagent ត្រូវបានចាក់ក្នុងបរិមាណស្មើនឹងបរិមាណនៃសារធាតុសាកល្បង។ ដោយដឹងពីបរិមាណនិងកំហាប់ពិតប្រាកដនៃដំណោះស្រាយដែលមានប្រតិកម្មជាមួយសារធាតុដែលត្រូវកំណត់បរិមាណរបស់វាត្រូវបានគណនា។

ការវិភាគ Titrimetric ផ្តល់លទ្ធផលត្រឹមត្រូវតិចជាងការវិភាគ Gravimetric ប៉ុន្តែអត្ថប្រយោជន៍សំខាន់របស់វាគឺ ល្បឿន​លឿនការវិភាគ។ អាស្រ័យលើប្រភេទនៃប្រតិកម្មដែលកើតឡើងក្នុងអំឡុងពេល titration ការវិភាគ titrimetric រួមមានវិធីសាស្រ្ត titration អាស៊ីត-មូលដ្ឋាន វិធីសាស្ត្រ oxidimetry និងវិធីសាស្រ្តទឹកភ្លៀង និងស្មុគស្មាញ។

3. វិធីសាស្រ្តនៃ photometryត្រូវបានផ្អែកលើការវាស់វែងនៃការស្រូប ការបញ្ជូន និងការខ្ចាត់ខ្ចាយនៃពន្លឺដោយដំណោះស្រាយមួយ។ សម្រាប់វិធីសាស្រ្ត photometric ភាគច្រើនគេហៅថា ប្រតិកម្មពណ៌ ត្រូវបានគេប្រើ ពោលគឺឧ។ ប្រតិកម្មគីមី អមដោយការផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃដំណោះស្រាយ។ វិធីសាស្រ្តផ្អែកលើការកំណត់មាតិកានៃសារធាតុដោយអាំងតង់ស៊ីតេពណ៌ត្រូវបានគេហៅថា colorimetry. អាំងតង់ស៊ីតេពណ៌នៃដំណោះស្រាយត្រូវបានវាយតម្លៃដោយមើលឃើញ ឬដោយជំនួយពីឧបករណ៍សមស្រប។

ជួនកាលសមាសធាតុដែលត្រូវកំណត់ត្រូវបានបំប្លែងទៅជាសមាសធាតុរលាយតិចតួច ហើយខ្លឹមសាររបស់វាត្រូវបានវិនិច្ឆ័យដោយអាំងតង់ស៊ីតេនៃភាពច្របូកច្របល់នៃដំណោះស្រាយ។ វិធីសាស្រ្តផ្អែកលើគោលការណ៍នេះត្រូវបានគេហៅថា nephelometry. វិធីសាស្រ្តនៃ colorimetry និង nephelometry ត្រូវបានប្រើដើម្បីកំណត់សមាសធាតុដែលបង្កើតសមាសភាពនៃការវិភាគក្នុងបរិមាណតិចតួចបំផុត។ ភាពត្រឹមត្រូវនៃវិធីសាស្រ្តនេះគឺទាបជាង gravimetric ឬ titrimetric ។

4. វិធីសាស្រ្តអេឡិចត្រូគីមី។វិធីសាស្រ្តទាំងនេះរួមមាន ការវិភាគ electrogravimetric, conductometry, potentiometry និង polarography ។ វិធីសាស្រ្តអេឡិចត្រិចប្រើដើម្បីកំណត់កំហាប់នៃលោហធាតុ។ ធាតុដែលត្រូវកំណត់គឺត្រូវបានដាក់ដោយអេឡិចត្រូលីតនៅលើអេឡិចត្រូតដែលម៉ាស់ត្រូវបានគេស្គាល់។ សក្ដានុពលនៃចរន្ត និងសក្ដានុពលទាក់ទងនឹង electrotitrimetry ។ ការបញ្ចប់នៃប្រតិកម្មកំឡុងពេល titration ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយការវាស់ស្ទង់ចរន្តអគ្គិសនីនៃដំណោះស្រាយ ឬដោយការវាស់ស្ទង់សក្តានុពលនៃអេឡិចត្រូតដែលជ្រមុជនៅក្នុងដំណោះស្រាយសាកល្បង។ វិធីសាស្ត្រ potentiometric ក៏ត្រូវបានប្រើដើម្បីកំណត់ pH នៃដំណោះស្រាយផងដែរ។ និយមន័យផ្អែកលើការវាស់វែង កម្លាំងអេឡិចត្រូម៉ូទ័រដំណោះស្រាយ (emf) ដែលអាស្រ័យលើកំហាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន។ នៅក្នុងវិធីសាស្រ្តប៉ូឡូញ e, បរិមាណអ៊ីយ៉ុងដែលត្រូវបានកំណត់ត្រូវបានវិនិច្ឆ័យដោយធម្មជាតិនៃខ្សែកោងបច្ចុប្បន្ន - វ៉ុល (polarogram) ដែលទទួលបានដោយអេឡិចត្រូលីតនៃដំណោះស្រាយសាកល្បងជាមួយនឹងការធ្លាក់ចុះ cathode បារតនៅក្នុងឧបករណ៍ពិសេស - បន្ទាត់រាងប៉ូល។ វិធីសាស្រ្តនេះគឺខុសគ្នា ភាពប្រែប្រួលខ្ពស់។. ដោយ​ប្រើ​វិធី​ប៉ូល​ឡូរ៉ង់ វា​អាច​ធ្វើ​ទៅ​បាន​ក្នុង​ការ​កំណត់​គុណភាព​និង​បរិមាណ​ក្នុង​ដំណោះ​ស្រាយ​ដូចគ្នា ធាតុផ្សេងៗដោយមិនប្រើប្រតិកម្មគីមី។

វិធីសាស្រ្តគីមីវិទ្យាវិភាគអាចត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ដោយផ្អែកលើ គោលការណ៍ផ្សេងៗ. អាស្រ័យលើទ្រព្យសម្បត្តិដែលបានវាស់វែងនៃសារធាតុ វិធីសាស្រ្តខាងក្រោមត្រូវបានសម្គាល់: គីមី; រាងកាយនិងគីមី; រាងកាយ (តារាង 14) ។ មូលដ្ឋាននៃវិធីសាស្រ្តគីមីគឺ ប្រតិកម្មគីមី វិភាគ។ វិធីសាស្រ្តរូបវិទ្យា និងគីមីគឺផ្អែកលើការវាស់វែងណាមួយ។ ប៉ារ៉ាម៉ែត្ររាងកាយ ប្រព័ន្ធគីមីអាស្រ័យលើលក្ខណៈនៃធាតុផ្សំនៃប្រព័ន្ធ និងការផ្លាស់ប្តូរក្នុងដំណើរការនៃប្រតិកម្មគីមី។ ប៉ារ៉ាម៉ែត្រទាំងនេះរួមបញ្ចូលឧទាហរណ៍តម្លៃនៃសក្តានុពលនៅក្នុង potentiometry, ដង់ស៊ីតេអុបទិកនៅក្នុង spectrophotometric ជាដើម។ វិធីសាស្រ្តរូបវិទ្យាមិនទាក់ទងនឹងកម្មវិធីទេ។ ប្រតិកម្មគីមី. សមាសភាពនៃសារធាតុមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយការផ្លាស់ប្តូរណាមួយ។ លក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយវត្ថុ (ដង់ស៊ីតេ viscosity អាំងតង់ស៊ីតេវិទ្យុសកម្ម។ល។) មិនមានព្រំដែនច្បាស់លាស់រវាងវិធីសាស្ត្រគីមី និងរូបវិទ្យា និងគីមីវិទ្យា និងរូបវិទ្យាទេ។ រាងកាយនិង វិធីសាស្រ្តរាងកាយនិងគីមីជារឿយៗត្រូវបានគេហៅថាឧបករណ៍។ អេ ពេលថ្មីៗនេះប្រើវិធីដែលគេហៅថា "កូនកាត់" ដោយរួមបញ្ចូលគ្នានូវវិធីសាស្រ្តពីរ ឬច្រើន។ ឧទហរណ៍ chromato-mass spectrometry ។

វិធីសាស្រ្តនៃការវិភាគបរិមាណ

វិធីសាស្រ្តវិភាគ
គីមី	រូបវិទ្យា - គីមី	រាងកាយ
ទំនាញផែនដី ការធ្វើកោសល្យវិច័យ	អេឡិចត្រូគីមី វិសាលគម (អុបទិក) fluorescent kinetic ទែរម៉ូម៉ែត្រ ក្រូម៉ាទិក	spectroscopic (មិនមែនអុបទិក) រូបវិទ្យានុយក្លេអ៊ែរ វិទ្យុសកម្ម
សញ្ញាវិភាគ (តម្លៃមានមុខងារទាក់ទងនឹងខ្លឹមសារនៃការវិភាគ)
ការផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃសូចនាករ ការបញ្ចេញឧស្ម័ន ដីល្បាប់ជាដើម។	- កើតឡើងជាមួយនឹងការចូលរួមនៃអេឡិចត្រុងខាងក្រៅ (valence) និងត្រូវបានទាក់ទងមុខងារទៅនឹងធម្មជាតិនិងការប្រមូលផ្តុំនៃសារធាតុ; - កើតឡើងនៅពេលដែលសារធាតុមានអន្តរកម្មជាមួយ ប្រភេទផ្សេងៗថាមពល (អគ្គិសនី, កំដៅ, ថាមពលវិទ្យុសកម្មអេឡិចត្រូម៉ាញ៉េទិច); - ទទួលបានដោយអន្តរកម្មជាមួយសារធាតុនៅក្នុងដំណោះស្រាយ	- កើតឡើងជាមួយនឹងការចូលរួមនៃអេឡិចត្រុងខាងក្នុងឬស្នូលនៃអាតូម; - ស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំ និងទម្រង់គីមីនៃសារធាតុមិនមានបញ្ហា

ការវិភាគនៃសារធាតុមួយមាននៅក្នុងការទទួលបាន ជាក់ស្តែងព័ត៌មានអំពីសមាសធាតុគីមីរបស់វា។ ដោយមិនគិតពីវិធីសាស្រ្តដែលបានប្រើ តម្រូវការខាងក្រោមត្រូវបានដាក់លើការវិភាគ៖

• 1. ភាពត្រឹមត្រូវនៃការវិភាគគឺជាលក្ខណៈសមូហភាពនៃវិធីសាស្រ្ត រួមទាំងភាពត្រឹមត្រូវ និងការផលិតឡើងវិញរបស់ពួកគេ។
• 2. ភាពត្រឹមត្រូវនៃលទ្ធផលនៃការវិភាគ - ការទទួលបានលទ្ធផលជិតស្និទ្ធទៅនឹងការពិត។
• 3. ការបន្តពូជ - ការទទួលបានលទ្ធផលដូចគ្នាឬស្រដៀងគ្នាជាមួយនឹងការប្តេជ្ញាចិត្តម្តងហើយម្តងទៀត។
• 4. ការបញ្ចេញមតិ - ល្បឿននៃការវិភាគ។
• 5. អារម្មណ៍ - ចំនួនតិចតួចបំផុត។សារធាតុដែលអាចត្រូវបានកំណត់ដោយវិធីសាស្រ្តនេះ។
• 6. Versatility - សមត្ថភាពក្នុងការកំណត់សមាសធាតុជាច្រើន។ វាមានសារៈសំខាន់ជាពិសេសក្នុងការកំណត់ពួកវាក្នុងពេលដំណាលគ្នាក្នុងគំរូមួយ។
• 7. ស្វ័យប្រវត្តិកម្មនៃការវិភាគ។ នៅពេលធ្វើការវិភាគម៉ាស់ដូចគ្នា គួរតែជ្រើសរើសវិធីសាស្ត្រដែលអនុញ្ញាតឱ្យមានស្វ័យប្រវត្តិកម្ម ដែលកាត់បន្ថយអាំងតង់ស៊ីតេកម្លាំងពលកម្ម កំហុស បង្កើនល្បឿន និងកាត់បន្ថយការចំណាយលើការវិភាគ។
• 21. វិធីសាស្រ្តវិភាគលក្ខណៈ

ការវិភាគបរិមាណ ការរួមបញ្ចូលគ្នានៃគីមី រូបវិទ្យា និងគីមី វិធីសាស្រ្តរាងកាយនិយមន័យ សមាមាត្របរិមាណសមាសធាតុដែលបង្កើតការវិភាគ។ រួមជាមួយនឹងការវិភាគគុណភាព To. and. គឺជាសាខាសំខាន់មួយនៃគីមីវិទ្យាវិភាគ។ យោងតាមបរិមាណនៃសារធាតុដែលបានយកសម្រាប់ការវិភាគ វិធីសាស្ត្រម៉ាក្រូ ពាក់កណ្តាលមីក្រូ មីក្រូ និងអ៊ុលត្រា មីក្រូត្រូវបានសម្គាល់ K. a. នៅក្នុង macromethods ជាធម្មតាទម្ងន់សំណាកគឺ> 100 mg, បរិមាណដំណោះស្រាយ> 10 ml; នៅក្នុង ultramicromethods - 1-10-1 mg និង 10-3-10-6 ml រៀងគ្នា (សូមមើលផងដែរ ការវិភាគមីក្រូគីមី ការវិភាគអ៊ុលត្រាសោគីមី)។ អាស្រ័យលើវត្ថុនៃការសិក្សា សរីរាង្គ និងសរីរាង្គ K. a. ត្រូវបានសម្គាល់ ដែលនៅក្នុងវេន ត្រូវបានបែងចែកទៅជា ធាតុ, មុខងារ n ការវិភាគម៉ូលេគុល. ការវិភាគធាតុអនុញ្ញាតឱ្យអ្នកកំណត់មាតិកានៃធាតុ (អ៊ីយ៉ុង) ការវិភាគមុខងារ - ខ្លឹមសារនៃអាតូមដែលមានមុខងារ (ប្រតិកម្ម) និងក្រុមនៅក្នុងវត្ថុដែលបានវិភាគ។ ម៉ូលេគុល K. a. ផ្តល់សម្រាប់ការវិភាគបុគ្គល សមាសធាតុគីមីកំណត់លក្ខណៈដោយជាក់លាក់មួយ។ ទម្ងន់​ម៉ូលេគុល. សារៈសំខាន់មាន​អ្វី​ដែល​ហៅ​ថា​ការ​វិភាគ​ដំណាក់​កាល - សំណុំ​នៃ​វិធី​សា​ស្រ្ត​សម្រាប់​ការ​បំបែក​និង​ការ​វិភាគ​ផ្នែក​រចនាសម្ព័ន្ធ​បុគ្គល (ដំណាក់កាល​) ប្រព័ន្ធចម្រុះ. បន្ថែមពីលើភាពជាក់លាក់ និងភាពប្រែប្រួល (សូមមើលការវិភាគគុណភាព) លក្ខណៈសំខាន់វិធីសាស្រ្ត K. និង។ - ភាពត្រឹមត្រូវ, នោះគឺ, តម្លៃនៃកំហុសទាក់ទងនៃការកំណត់; ភាពត្រឹមត្រូវនិងភាពរសើបនៅក្នុង K. a. បង្ហាញជាភាគរយ។

វិធីសាស្រ្តគីមីបុរាណរបស់ K. a. រួមមានៈ ការវិភាគទំនាញផែនដី ដោយផ្អែកលើការវាស់វែងត្រឹមត្រូវនៃម៉ាស់នៃការវិភាគ និងការវិភាគបរិមាណ។ ក្រោយមកទៀតរួមបញ្ចូលការវិភាគបរិមាណនៃបរិមាណ - វិធីសាស្រ្តសម្រាប់វាស់បរិមាណនៃដំណោះស្រាយ reagent ប្រើប្រាស់ក្នុងប្រតិកម្មជាមួយ analyte និងការវិភាគបរិមាណឧស្ម័ន - វិធីសាស្រ្តសម្រាប់វាស់បរិមាណនៃផលិតផលឧស្ម័នដែលបានវិភាគ (សូមមើលការវិភាគ Titrimetric ការវិភាគឧស្ម័ន) ។

រួមជាមួយនឹងវិធីសាស្រ្តគីមីបុរាណ វិធីសាស្រ្តរូបវន្ត និងរូបវិទ្យា (ឧបករណ៍) នៃ CA ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយ ដោយផ្អែកលើការវាស់វែងនៃអុបទិក អគ្គិសនី ការស្រូបយកកាតាលីករ និងលក្ខណៈផ្សេងទៀតនៃសារធាតុដែលបានវិភាគ ដែលអាស្រ័យលើបរិមាណរបស់វា (ការប្រមូលផ្តុំ) ។ ជាធម្មតាវិធីសាស្រ្តទាំងនេះត្រូវបានបែងចែកទៅជាក្រុមដូចខាងក្រោម: electrochemical (conductometry, polarography, potentiometry ជាដើម); វិសាលគមឬអុបទិក (ការវិភាគវិសាលគមការបំភាយនិងការស្រូបយក, photometry, colorimetry, nephelometry, ការវិភាគ luminescence ជាដើម); កាំរស្មីអ៊ិច (ការវិភាគស្រូបនិងការបញ្ចេញកាំរស្មីអ៊ិចការវិភាគដំណាក់កាលកាំរស្មីអ៊ិច។ chromatography (រាវ, ឧស្ម័ន, ឧស្ម័ន - រាវ chromatography ជាដើម); វិទ្យុសកម្ម (ការវិភាគសកម្មភាព។ ល។ ); ម៉ាស់ spectrometric ។ វិធីសាស្រ្តដែលបានរាយបញ្ជីទាបជាងសារធាតុគីមីក្នុងភាពត្រឹមត្រូវ លើសពីពួកវាយ៉ាងខ្លាំងនៅក្នុងភាពប្រែប្រួល ការជ្រើសរើស ល្បឿននៃការប្រតិបត្តិ។ ភាពត្រឹមត្រូវនៃវិធីសាស្រ្តគីមី K. a. ជាធម្មតានៅក្នុងជួរនៃ 0.005-0.1%; កំហុសក្នុងការកំណត់ដោយវិធីសាស្រ្តឧបករណ៍គឺ 5-10% ហើយជួនកាលច្រើនទៀត។ ភាពរសើបនៃវិធីសាស្រ្តមួយចំនួន To. and. ត្រូវបានផ្តល់ឱ្យខាងក្រោម (%)៖

បរិមាណ ................................................. ......១០-១

Gravimetric ................................................. .. 10-2

ការបំភាយ Spectral...........................១០-៤

ការស្រូបកាំរស្មីអ៊ិច spectral ...... 10-4

វិសាលគម ...................................១០-៤

Coulometric ................................................... ១០-៥

ទាំងនេះគឺជាវិធីសាស្រ្ត gravimetric និង titrimetric ។ ទោះបីជាពួកគេកំពុងផ្តល់វិធីជាឧបករណ៍បន្តិចម្តង ៗ ក៏ដោយក៏ពួកគេនៅតែមិនអាចយកឈ្នះលើភាពត្រឹមត្រូវ៖ របស់ពួកគេ។ កំហុសដែលទាក់ទងតិចជាង 0.2% ខណៈពេលដែលឧបករណ៍ - 2-5% ។ ពួកគេនៅតែជាស្តង់ដារសម្រាប់ការវាយតម្លៃភាពត្រឹមត្រូវនៃលទ្ធផលនៃវិធីសាស្រ្តផ្សេងទៀត។ កម្មវិធីចម្បង៖ ការកំណត់ភាពជាក់លាក់នៃបរិមាណធំ និងមធ្យមនៃសារធាតុ។

វិធីសាស្រ្តទំនាញមាននៅក្នុងការញែកសារធាតុមួយនៅក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធរបស់វា និងថ្លឹងវា។ ភាគច្រើនជាញឹកញាប់ ភាពឯកោត្រូវបានអនុវត្តដោយការធ្លាក់ភ្លៀង។ precipitate គួរតែមិនរលាយក្នុងការអនុវត្តជាក់ស្តែង។ សមាសធាតុដែលត្រូវកំណត់គួរតែ precipitate ស្ទើរតែទាំងស្រុងដូច្នេះថាកំហាប់នៃសមាសភាគនៅក្នុងដំណោះស្រាយមិនលើសពី 10 -6 M. precipitate នេះគួរតែ coarse តាមដែលអាចធ្វើទៅបានដើម្បីឱ្យវាអាចត្រូវបានទឹកនាំទៅយ៉ាងងាយស្រួល។ precipitate ត្រូវតែជាសមាសធាតុ stoichiometric នៃសមាសភាពជាក់លាក់មួយ។ កំឡុងពេលភ្លៀង ភាពមិនបរិសុទ្ធត្រូវបានចាប់យក (ទឹកភ្លៀងរួម) ដូច្នេះវាត្រូវតែលាងសម្អាត។ បន្ទាប់មកទឹកភ្លៀងត្រូវតែស្ងួត និងថ្លឹង។

ការអនុវត្តវិធីសាស្រ្តទំនាញផែនដី៖

អ្នកអាចកំណត់ភាគច្រើននៃ cations inorganic, anions, សមាសធាតុអព្យាក្រឹត។ សម្រាប់ទឹកភ្លៀង សារធាតុសរីរាង្គ និងសារធាតុសរីរាង្គត្រូវបានប្រើប្រាស់។ ក្រោយមកទៀតគឺជ្រើសរើសជាង។ ឧទាហរណ៍:

AgNO 3 + HCl \u003d AgCl + HNO 3

(ការ​កំណត់​នៃ​អ៊ីយ៉ុង​ប្រាក់​ឬ​ក្លរួ),

BaCl 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 + 2HCl

(ការកំណត់អ៊ីយ៉ុងបារីយ៉ូម ឬស៊ុលហ្វាត)។

នីកែល cations ត្រូវបាន precipitated ដោយ dimethylgyoxime ។

វិធីសាស្រ្តទីទ្រីម៉ែត្រប្រើប្រតិកម្មក្នុងដំណោះស្រាយ។ ពួកវាត្រូវបានគេហៅថាបរិមាណផងដែរព្រោះវាផ្អែកលើការវាស់បរិមាណនៃដំណោះស្រាយ។ ពួកវារួមបញ្ចូលបន្តិចម្តង ៗ ទៅនឹងដំណោះស្រាយនៃការវិភាគជាមួយនឹងការផ្តោតអារម្មណ៍មិនស្គាល់នៃដំណោះស្រាយនៃសារធាតុដែលមានប្រតិកម្មជាមួយវា (ជាមួយនឹងកំហាប់ដែលគេស្គាល់) ដែលត្រូវបានគេហៅថា titrant ។ សារធាតុមានប្រតិកម្មគ្នាទៅវិញទៅមកក្នុងបរិមាណសមមូល៖ n 1 = n 2 ។

ចាប់តាំងពី n \u003d CV ដែល C - ការផ្តោតអារម្មណ៍ molarសមមូល V គឺជាបរិមាណដែលសារធាតុត្រូវបានរំលាយ បន្ទាប់មកសម្រាប់សារធាតុប្រតិកម្ម stoichiometrically វាជាការពិត៖

C 1 V 1 \u003d C 2 V 2

ដូច្នេះ គេអាចរកឃើញកំហាប់មិនស្គាល់នៃសារធាតុណាមួយ (ឧទាហរណ៍ C 2) ប្រសិនបើបរិមាណនៃដំណោះស្រាយរបស់វា និងបរិមាណ និងកំហាប់នៃសារធាតុដែលមានប្រតិកម្មជាមួយវាត្រូវបានគេស្គាល់។ ដោយដឹងពីទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃសមមូល M អ្នកអាចគណនាម៉ាស់របស់សារធាតុ៖ m 2 \u003d C 2 M ។

ដើម្បីកំណត់ចុងបញ្ចប់នៃប្រតិកម្ម (ហៅថាចំណុចសមមូល) ការផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃដំណោះស្រាយត្រូវបានប្រើប្រាស់ ឬលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តគីមីមួយចំនួននៃដំណោះស្រាយត្រូវបានវាស់វែង។ ប្រតិកម្មគ្រប់ប្រភេទត្រូវបានប្រើប្រាស់៖ អព្យាក្រឹតភាពនៃអាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន អុកស៊ីតកម្ម និងការកាត់បន្ថយ ភាពស្មុគស្មាញ ទឹកភ្លៀង។ ការចាត់ថ្នាក់នៃវិធីសាស្ត្រទីទ្រីម៉ែត្រត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាង៖

វិធីសាស្រ្ត Titration ប្រភេទនៃប្រតិកម្ម	ក្រុមរងនៃវិធីសាស្រ្ត	ទីត្រាន់
អាស៊ីត - មូលដ្ឋាន	Acidimetry
	អាល់កាឡាំង	NaOH, Na 2 CO 3
redox	permanganatometry
	អាយអូមេទ្រី
	ឌីក្រូម៉ាតូម៉ែត្រ
	ប្រូម៉ាតូមេទ្រី
	អ៊ីយ៉ូតមេទ្រី
ស្មុគ្រស្មាញ	ស្មុគ្រស្មាញ
ទឹកភ្លៀង	អាហ្សង់តូម៉ែត្រ

Titration គឺដោយផ្ទាល់ឬបញ្ច្រាស។ ប្រសិនបើអត្រាប្រតិកម្មមានកម្រិតទាប បរិមាណលើសនៃ titrant ត្រូវបានបន្ថែមដើម្បីនាំយកប្រតិកម្មទៅការបញ្ចប់ ហើយបន្ទាប់មកបរិមាណនៃ titrant ដែលមិនមានប្រតិកម្មត្រូវបានកំណត់ដោយ titration ជាមួយ reagent ផ្សេងទៀត។

អាស៊ីត-មូលដ្ឋាន titration គឺផ្អែកលើប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត កំឡុងពេលប្រតិកម្ម pH នៃដំណោះស្រាយផ្លាស់ប្តូរ។ គ្រោងនៃ pH ធៀបនឹងបរិមាណនៃ titrant ត្រូវបានគេហៅថា ខ្សែកោង titration ហើយជាធម្មតាមើលទៅដូចនេះ៖

ដើម្បីកំណត់ចំណុចសមមូល ទាំង pH-metry ឬសូចនាករដែលផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៅពេល តម្លៃជាក់លាក់ pH ភាពប្រែប្រួល និងភាពត្រឹមត្រូវនៃ titration ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយភាពចោតនៃខ្សែកោង titration ។

Complexometry គឺផ្អែកលើប្រតិកម្មនៃការបង្កើតស្មុគស្មាញ។ ការប្រើប្រាស់ច្រើនបំផុតគឺអាស៊ីត ethylenediaminetetraacetic (EDTA) ។

(HOOC)(OOC-H2C)NH-CH2CH2-NH(CH2COO)(CH2COOH)

ឬនាង) អំបិល disodium ។ សារធាតុទាំងនេះជារឿយៗត្រូវបានគេហៅថាស្មុគស្មាញ។ ពួកវាបង្កើតជាស្មុគ្រស្មាញដ៏រឹងមាំជាមួយនឹងជាតិដែកជាច្រើន ដូច្នេះកម្មវិធី titration ទាមទារឱ្យមានការបំបែក។

Redox titration ត្រូវបានអមដោយការផ្លាស់ប្តូរសក្តានុពលនៃប្រព័ន្ធ។ វគ្គនៃការ titration ជាធម្មតាត្រូវបានគ្រប់គ្រងដោយវិធីសាស្ត្រ potentiometric សូមមើលនៅពេលក្រោយ។

ការធ្វើត្រាប់តាមទឹកភ្លៀង - argentometry ត្រូវបានគេប្រើញឹកញាប់បំផុតជាវិធីសាស្រ្តសម្រាប់កំណត់អ៊ីយ៉ុង halide ។ ក្រោយមកទៀតបង្កើតបានជា precipitate ស្ទើរតែមិនរលាយជាមួយ cations ប្រាក់។

វិធីសាស្រ្ត ការវិភាគទីទ្រីម៉ែត្រមានភាពត្រឹមត្រូវខ្ពស់ (កំហុសទាក់ទងនឹងការកំណត់ - 0.1 - 0.3%) អាំងតង់ស៊ីតេពលកម្មទាបភាពងាយស្រួលនៃឧបករណ៍។ Titrimetry ត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការកំណត់យ៉ាងឆាប់រហ័សនៃកំហាប់ខ្ពស់ និងមធ្យមនៃសារធាតុនៅក្នុងដំណោះស្រាយ រួមទាំងសារធាតុដែលមិនមានជាតិទឹកផងដែរ។

ការវិភាគបរិមាណ

វិធីសាស្រ្តគីមី

វិធីសាស្រ្តគីមីបុរាណនៃការវិភាគ

Gravimetry (ការវិភាគទម្ងន់) ។

វិធីសាស្រ្តគឺផ្អែកលើការវាស់ម៉ាស់ (ទម្ងន់) នៃសមាសធាតុរលាយមិនល្អ (ទឹកភ្លៀង) ដែលបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មគីមីរវាង សមាសធាតុនិងសារធាតុដែលបានកំណត់(ទឹកភ្លៀង) ។ ការវាស់វែងត្រូវបានអនុវត្តដោយការថ្លឹងថ្លែងលើតុល្យភាពទំនាញវិភាគ។

សមាសធាតុដែលបានកំណត់ + precipitant = ទម្រង់ថ្លឹងដីល្បាប់

(ទម្រង់ដែលបានកំណត់) (ប្រតិកម្ម, (ទឹកភ្លៀង (ទំនាញផែនដី

ប្រតិកម្ម) ទម្រង់) ទម្រង់)

ការវិភាគទីទ្រីមេទ្រី (titrimetric ឬ volumetric analysis) ។

វិធីសាស្រ្តគឺផ្អែកលើការវាស់វែងត្រឹមត្រូវនៃបរិមាណនៃដំណោះស្រាយនៃ reagent ដែលគេស្គាល់ថាមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងសមាសធាតុដែលត្រូវបានកំណត់។ ប្រើក្នុងត្រីមាស។ ដំណោះស្រាយ titratedដែលការផ្តោតអារម្មណ៍ត្រូវបានគេស្គាល់។ ដំណោះស្រាយទាំងនេះត្រូវបានគេហៅថា titrants (ដំណោះស្រាយការងារ) ។ដំណើរការនៃការចាក់បន្តិចម្តង ៗ (បន្ថែមដំណក់ទឹក) ដំណោះស្រាយ titrant ទៅនឹងដំណោះស្រាយនៃការវិភាគត្រូវបានគេហៅថា titration ។ក្នុងអំឡុងពេល titration បរិមាណ titrant ត្រូវបានបន្ថែម ស្មើនឹងបរិមាណសារធាតុដែលត្រូវបានកំណត់។

ចុងបញ្ចប់នៃប្រតិកម្មត្រូវបានគេហៅថា ចំណុច stoichiometric ឬចំណុចសមមូល។

តាមការពិសោធន៍ ការបញ្ចប់នៃ titration ត្រូវបានកំណត់ដោយរូបរាង ឬការបាត់ពណ៌នៃដំណោះស្រាយ ការបញ្ឈប់ទឹកភ្លៀង ឬដោយជំនួយពីសូចនាករ។ ចំណុច​នេះ​គេ​ហៅ​ថា​ចំណុច​បញ្ចប់​នៃ​ការ​ធ្វើ​ទីតារេត

តម្រូវការប្រតិកម្មដែលបង្កើតជាមូលដ្ឋាននៃវិធីសាស្រ្ត

ការវិភាគបរិមាណ

អន្តរកម្មរវាងសមាសធាតុដែលត្រូវកំណត់ និងសារធាតុប្រតិកម្មត្រូវតែដំណើរការក្នុងសមាមាត្រ stoichiometric ជាក់លាក់ យោងទៅតាមសមីការប្រតិកម្ម។ ប្រតិកម្មគួរតែជិតដល់ទីបញ្ចប់ហើយ។ ផលិតផលប្រតិកម្មត្រូវតែមានសមាសភាព និងរូបមន្តជាក់លាក់។

ប្រតិកម្មត្រូវតែលឿន ល្បឿន​លឿនដែលមានសារៈសំខាន់ជាពិសេសសម្រាប់ titration ដោយផ្ទាល់។ វាពិបាកក្នុងការជួសជុលចំណុចសមមូលឱ្យត្រឹមត្រូវសម្រាប់ប្រតិកម្មយឺត។ ប្រតិកម្មមិនល្អ ឬការប្រកួតប្រជែងគួរតែត្រូវបានរក្សាទុកឱ្យតិចបំផុត។

ត្រូវតែមានវិធីដែលពេញចិត្តដើម្បីស្វែងរក (កំណត់) ចំណុចសមមូល និងចុងបញ្ចប់នៃ titration ។

ទីទ្រីមេទ្រី

ការចាត់ថ្នាក់នៃវិធីសាស្រ្តវិភាគទីទ្រីម៉ែត្រ

តាមប្រភេទនៃប្រតិកម្មគីមី

1. អាស៊ីត - ការធ្វើត្រាប់តាមមូលដ្ឋាន (វិធីសាស្ត្រអព្យាក្រឹត)

ឧទាហរណ៍។

HCl + NaOH = NaCl + H2O

អំបិលខ្លាំង

មូលដ្ឋានអាស៊ីត

សូចនាករ

HCl + NH 4 OH \u003d NH 4 Cl + H 2 O

អំបិលខ្សោយ

មូលដ្ឋាន

titrant បានកំណត់

សមាស​ភាគ

2. Redox titration

ឧទាហរណ៍។

2 KMnO 4 + 10 FeSO 4 + 8 H 2 SO 4 = 2 MnSO 4 + 5 Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 8 H 2 O

ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយអុកស៊ីតកម្ម បរិស្ថានអាស៊ីត

titrant បានកំណត់

សារធាតុ

វិធីសាស្រ្ត Titration

1. វិធីសាស្រ្ត titration ផ្ទាល់

ទីត្រាតត្រូវបានបន្ថែមក្នុងផ្នែកតូចៗ (ទម្លាក់ចុះ) ទៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃសមាសធាតុដែលត្រូវកំណត់រហូតដល់ចំណុចសមមូល។

វិធីសាស្រ្តនៃ titration បញ្ច្រាសដោយផ្ទាល់: ទៅបរិមាណពិតប្រាកដនៃ titrant នៅក្នុងដបរាងសាជី បន្ថែមក្នុងផ្នែកតូចៗ (ទម្លាក់ដោយទម្លាក់) ដំណោះស្រាយនៃការវិភាគពី burette ។

2.Back titration ឬ Residue titration

ក្នុងករណីនេះ titrants ពីរដែលមានកំហាប់ពិតប្រាកដដែលគេស្គាល់ត្រូវបានប្រើ។ នៅក្នុងដបរាងសាជី បរិមាណពិតប្រាកដនៃ titrant V 1 ដែលមានកំហាប់ជាក់លាក់ C 1 ត្រូវបានបន្ថែមលើសពីដំណោះស្រាយនៃការវិភាគ។ ដោយសារទីតាតទី 1 ត្រូវបានបន្ថែមលើស នោះផ្នែកខ្លះរបស់វាមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងការវិភាគ ហើយផ្នែកដែលមិនមានប្រតិកម្មនៃទីត្រាតទី 1 នៅតែមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ ហើយត្រូវបាន titrated ជាមួយ titrant ទីពីរ ហើយនេះប្រើប្រាស់បរិមាណ V 2 នៃ titrant ទីពីរជាមួយនឹងការផ្តោតអារម្មណ៍។ នៃ C 2 ។

ប្រសិនបើកំហាប់នៃ titrants គឺស្មើគ្នា (C 1 \u003d C 2) បន្ទាប់មកបរិមាណនៃដំណោះស្រាយនៃ titrant V ដំបូងដែលមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងសមាសធាតុដែលត្រូវបានកំណត់ត្រូវបានកំណត់ដោយភាពខុសគ្នារវាង V 1 ដែលបានបន្ថែមនិង titrated ។ បរិមាណ V 2៖

ប្រសិនបើកំហាប់នៃទីត្រាតមិនស្មើគ្នា ចូរគណនាចំនួនសមមូលម៉ូល (n) នៃទីត្រាតទីមួយដែលមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងការវិភាគ ដោយភាពខុសគ្នារវាងចំនួនសមមូលនៃម៉ូលនៃទីត្រាតទីមួយ C 1 V 1 និងចំនួននៃ សមមូល mole នៃ titrant ទីពីរ C 2 V 2:

n \u003d C 1 V 1 - C 2 V 2

វិធីសាស្រ្ត titration ខាងក្រោយត្រូវបានប្រើនៅពេលដែលមិនមានសូចនាករសមរម្យ ឬនៅពេលដែលប្រតិកម្មចម្បងមិនដំណើរការយ៉ាងលឿន។

ឧទាហរណ៍។ ការកំណត់បរិមាណសូដ្យូមក្លរួ NaCl.

បរិមាណលើសនៃ AgNO 3 titrant ដំបូងត្រូវបានបន្ថែមទៅដំណោះស្រាយ NaCl ។ ផ្នែកមួយនៃ titrant នេះមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងការវិភាគយោងទៅតាមសមីការ

AgNO 3 + NaCl = AgCl + NaNO ៣

Titrant 1 ពណ៌ស

នៅសល់នៃ titrant 1 (AgNO 3) ដែលមិនមានប្រតិកម្មជាមួយ NaCl នោះត្រូវបាន titrant ជាមួយ NH 4 SCN titrant ទីពីរ។

AgNO 3 + NH 4 SCN = AgSCN + NH 4 NO 3

Titrant 1 Titrant 2 ក្រហមត្នោត

3. វិធីសាស្រ្ត titration ជំនួស

វិធីសាស្រ្តនេះត្រូវបានប្រើនៅពេលដែលមានហេតុផលមួយចំនួនដែលវាពិបាកក្នុងការកំណត់ចំណុចសមមូល ជាពិសេសនៅពេលធ្វើការជាមួយសារធាតុមិនស្ថិតស្ថេរដែលងាយកត់សុីដោយអុកស៊ីសែនបរិយាកាស។ល។ ឬសារធាតុដែលពិបាកកំណត់ដោយ titration ផ្ទាល់ ឬ ប្រតិកម្មកំពុងបន្តយ៉ាង​យឺត។

វិធីសាស្រ្តមាននៅក្នុងការបន្ថែមសារធាតុ auxiliary reagent ទៅនឹងសារធាតុដែលត្រូវកំណត់ ដោយផ្អែកលើអន្តរកម្មជាមួយ តាមបរិមាណផលិតផលប្រតិកម្មត្រូវបានបញ្ចេញ។ ផលិតផលប្រតិកម្មរំដោះនេះត្រូវបានគេហៅថា អនុប្រធានហើយបន្ទាប់មក titrated ជាមួយ titrant សមរម្យ។

ឧទាហរណ៍។

K 2 Cr 2 O 7 + 6 KI + 7 H 2 SO 4 \u003d 3 I 2 + 4 K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 7 H 2 O

កំណត់ផលិតផលអាស៊ីតជំនួយ

ឧបករណ៍ផ្ទុកប្រតិកម្មសារធាតុ

អនុប្រធាន

I 2 + 2 Na 2 S 2 O 3 \u003d 2 NaI + Na 2 S 4 O 6

សូចនាករទីតានរង

ការគណនាក្នុងត្រីកោណមាត្រ

ច្បាប់សមមូល៖ សារធាតុមានប្រតិកម្មគ្នាទៅវិញទៅមកក្នុងបរិមាណសមមូល។អេ ទិដ្ឋភាពទូទៅសម្រាប់សារធាតុប្រតិកម្មណាមួយ យោងទៅតាមច្បាប់សមមូល

ដែល n ជាចំនួនសមមូលម៉ូលនៃប្រតិកម្ម។

ដែល C e គឺជាកំហាប់ម៉ូលេគុលនៃសមមូល mol / l ។

C 1 V 1 = C 2 V 2

នៅកំហាប់ដូចគ្នានៃដំណោះស្រាយនៃសារធាតុប្រតិកម្ម ប្រតិកម្មដំណើរការរវាងបរិមាណស្មើគ្នារបស់វា។

ឧទាហរណ៍។ សម្រាប់ 10.00 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយអាស៊ីត 10.00 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងត្រូវបានប្រើប្រាស់ប្រសិនបើការប្រមូលផ្តុំរបស់ពួកគេគឺ 0,1 mol / l ។

Titer(ធដំណោះស្រាយគឺជាម៉ាស់នៃសារធាតុដែលមានក្នុង 1 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ (ឬ 1 សង់ទីម៉ែត្រ 3) វិមាត្រគឺ g / ml ។

T \u003d m (សារធាតុ) / V (ដំណោះស្រាយ)

T \u003d C e M e / 1000

ឧទាហរណ៍។ T (HCl / HCl) = 0.0023 ក្រាម / ml អាន: titer នៃអាស៊ីត hydrochloric(ឬអាស៊ីត hydrochloric) សម្រាប់ HCl គឺ 0.0023 ក្រាម / មីលីលីត្រ។ នេះមានន័យថារាល់ 1 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយអាស៊ីត hydrochloric នេះមាន 0.0023 ក្រាមនៃ HCl ឬ 2.3 មីលីក្រាមក្នុង 1 មីលីលីត្រ។

វិធីសាស្រ្តអព្យាក្រឹត

វិធីសាស្រ្តទម្ងន់តែមួយ

ឧទាហរណ៍។ គំរូជាក់លាក់មួយត្រូវបានយកទៅក្នុងដបរាងសាជី ម(គីមីសុទ្ធ) អាស៊ីត oxalic H 2 C 2 O 4 2H 2 O (ថ្លឹងថ្លែងលើសមតុល្យវិភាគទៅជិតបំផុត 0.0001 ក្រាម) ។ រំលាយ​ក្នុង​ទឹក និង​បាន​បំបែក​យ៉ាង​ពេញលេញ​ជាមួយ​នឹង​ដំណោះស្រាយ NaOH ជាមួយ​សូចនាករ​ពណ៌​ទឹកក្រូច​មេទីល​។ កម្រិតសំឡេងប្រើសម្រាប់ titration វមីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ NaOH ។ គណនាកំហាប់នៃ NaOH ។

ដើម្បីគណនាកំហាប់នៃ NaOH យើងប្រើរូបមន្ត៖

m (H 2 C 2 O 4 2H 2 O) \u003d C (NaOH) x V (NaOH) x M (1/2 H 2 C 2 O 4 2H 2 O)

ពីរូបមន្តនេះយើងទទួលបាន C (NaOH) ទិន្នន័យផ្សេងទៀតទាំងអស់ត្រូវបានគេស្គាល់។

ការវិភាគបរិមាណ

វិធីសាស្រ្តនៃការវិភាគបរិមាណ

នៅក្នុងការវិភាគបរិមាណ វិធីសាស្ត្រគីមី រូបវិទ្យា និងរូបវិទ្យាត្រូវបានសម្គាល់។ ការចាត់តាំងវិធីសាស្រ្តមួយទៅក្រុមមួយ ឬក្រុមផ្សេងទៀតអាស្រ័យលើវិសាលភាពដែលនិយមន័យ សមាសធាតុ​គីមីសារធាតុដោយវិធីសាស្រ្តនេះគឺផ្អែកលើការប្រើប្រាស់គីមីឬ ដំណើរការរាងកាយឬការរួមបញ្ចូលគ្នានៃដំណើរការទាំងពីរ។

អភិវឌ្ឍ វិធីសាស្រ្តវិភាគដែលត្រូវបានផ្អែកលើការប្រើប្រាស់លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី និងរូបវន្តស្ទើរតែទាំងអស់នៃអាតូម និងម៉ូលេគុល។ វាគួរតែត្រូវបានយកទៅក្នុងគណនីនោះ។ បច្ចេកទេសវិភាគតាមក្បួនមួយមានដំណាក់កាលជាច្រើន ដែលនីមួយៗផ្អែកលើទ្រព្យសម្បត្តិជាក់លាក់មួយ។

នេះបើយោងតាមបី រដ្ឋសរុបសារធាតុ - រឹង, រាវ, ឧស្ម័ន - ការវាស់វែងបរិមាណអាចត្រូវបានអនុវត្តដោយកំណត់ម៉ាស់ (ដោយថ្លឹង) និងដោយកំណត់បរិមាណនៃអង្គធាតុរាវឬឧស្ម័ន។

វិធីសាស្រ្តគីមី

វិធីសាស្រ្តគីមីគឺផ្អែកលើការបំប្លែងដូចខាងក្រោមៈ ការបង្កើតទឹកភ្លៀង ឬការរលាយនៃទឹកភ្លៀង ការបង្កើតសមាសធាតុពណ៌ ឬការផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃដំណោះស្រាយ ការបង្កើតសារធាតុឧស្ម័ន។

វិធីសាស្រ្តគីមីត្រូវបានប្រើក្នុងការវិភាគដែលត្រូវបានគេហៅថា "បុរាណ" ។ ពួកគេត្រូវបានសាកល្បងយ៉ាងល្អ ពួកគេមានដំណាក់កាលជាច្រើន ដែលនីមួយៗបង្ហាញពីកំហុសរបស់ខ្លួន ហើយទាមទារឱ្យអ្នកវិភាគយកចិត្តទុកដាក់ ភាពត្រឹមត្រូវ និងមានភាពអត់ធ្មត់ខ្ពស់។