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1 E. V. Savinkina G.P. Logonova QUÍMICA EM TABELAS E ESQUEMAS Aulas de manual de referência Editora AST Moscou

2 UDC 373:54 BBC 24ya721 С13 С13 Savinkina, Elena Vladimirovna. Química em tabelas e diagramas: guia de referência: aulas / E.V. Savinkina, G. P. Logonova. Moscou: AST Publishing House, (1) p. ISBN (LLC AST Publishing House) (Novo programa escolar) ISBN (LLC "Publishing House AST") (Preparação para o exame estadual unificado) O livro de referência apresenta um curso de química escolar na forma de diagramas e tabelas acessíveis. A apresentação visual, simples e conveniente do material contribui para sua melhor assimilação e memorização. O livro vai ajuda eficaz no estudo de novos e repetição de tópicos abordados, bem como na preparação para o exame estadual unificado no curso de química. Os professores de química podem usá-lo em sala de aula como gráficos de referência. UDC 373:54 LBC 24ya721 ISBN (LLC AST Publishing House) (Novo currículo escolar) ISBN (LLC AST Publishing House) (Preparação para o exame estadual unificado) Savinkina E.V., Lonova G.P. AST Publishing House LLC

3 CONTEÚDO Prefácio FUNDAMENTOS TEÓRICOS DA QUÍMICA A estrutura do átomo Tabela 1. Átomo Tabela 2. Disposições básicas teoria quântica estrutura do átomo Tabela 3. Níveis de energia e subníveis Esquema 1. Formas de orbitais Tabela 4. Regras para preenchimento de orbitais atômicos (no estado fundamental do átomo) Esquema 2. Sequência de preenchimento de AO com elétrons Tabela 5. Blocos de elementos Tabela 6. Configurações eletrônicas átomos neutros no estado fundamental para os elementos dos primeiros quatro períodos Lei Periódica DI. Mendeleev Tabela 7. Números de períodos e grupos Tabela 8. Padrões de mudanças nas propriedades nos grupos Tabela 9. Padrões de mudanças nas propriedades nos períodos Tabela 10. Mudanças na composição e propriedades compostos de hidrogênio, óxidos superiores e hidróxidos de elementos do 3º período do sistema periódico

4 4 Ligação química Tabela 11. Tipos ligação química Tabela 12. Descrição ligação covalente Tabela 13. Mecanismos de formação de ligações covalentes Tabela 14. Esquema de ligações múltiplas 3. Sobreposição orbital Tabela 15. Fórmulas moleculares Tabela 16. Parâmetros de ligações químicas Tabela 17. Valência. Estado de oxidação Tabela 18. Determinação do estado de oxidação Tabela 19. Tipos treliças de cristal Classificação reações químicas Tabela 20. Classificação por alteração na composição das substâncias Tabela 21. Classificação por estado de agregação substâncias Tabela 22. Classificação com base na reversibilidade Tabela 23. Classificação com base na efeito térmico A taxa de uma reação química Tabela 24. Quantidades básicas Tabela 25. A dependência da taxa de reação na concentração Tabela 26. Mudança na taxa de uma reação química Equilíbrio químico Tabela 27. Princípio de Le Chatelier Tabela 28. Mudança no equilíbrio químico Dissociação eletrolítica Tabela 29. Produtos de dissociação

5 Tabela 30. Alguns ácidos fortes e bases Tabela 31. Grau de dissociação reações de troca em solução Tabela 32. Regras de Berthollet Tabela 33. Molecular e equações iônicas Hidrólise Tabela 34. Hidrólise substâncias inorgânicas Tabela 35. Hidrólise reversível de sais Tabela 36. Meio em soluções sais ácidos Reações redox Tabela 37. Funções de um agente oxidante e de um agente redutor Tabela 38. Formas oxidadas e reduzidas de algumas substâncias Tabela 39. Tipos de reações redox Tabela 40. Série eletroquímica de voltagens de metais Tabela 41. Número de não-metais Tabela 42. Exemplos de agentes oxidantes e redutores Tabela 43. Balanço de método de elétrons Tabela 44. Retardo de corrosão Eletrólise Tabela 45. Eletrodos Tabela 46. Eletrólise de fundidos Tabela 47. Eletrólise de soluções Mecanismos de reações em química orgânica Tabela 48. Principais mecanismos de reação

6 Tabela 49. Mecanismo de reação de substituição Tabela 50. Regra de Markovnikov QUÍMICA INORGÂNICA Classes de substâncias inorgânicas Tabela 51. Substâncias inorgânicas Tabela 52. Substâncias simples Tabela 53. A posição dos não metais no sistema periódico dos elementos Tabela 54. Substâncias compostas Tabela 55 . Orto- e metaformas de hidróxidos Tabela 56. Nomes triviais de alguns ácidos contendo oxigênio e seus ânions Tabela 57. Classificação de hidróxidos e óxidos Tabela 58. Classificação de sais Esquema 4. Classificação geral substâncias inorgânicas Metais Tabela 59. Reações de metais Não-metais Tabela 60. Reações de não-metais Óxidos Tabela 61. Reações de óxidos básicos Tabela 62. Reações óxidos de ácido Tabela 63. Reações de óxidos anfotéricos Bases e hidróxidos anfotéricos Tabela 64. Reações de bases Tabela 65. Reações de hidróxidos anfotéricos

7 Ácidos Tabela 66. Reações de ácidos Tabela 67. Produtos de redução em soluções aquosasânions de ácidos oxidantes (nítrico e sulfúrico concentrado) com vários metais Sais metais em uma série de voltagens) Tabela 73. Decomposição de sais de amônio Inter-relação de classes de substâncias inorgânicas Tabela 74. Transformações de substâncias inorgânicas QUÍMICA ORGÂNICA Estrutura das substâncias orgânicas Tabela 75. Teoria da estrutura das substâncias orgânicas A.M. Butlerov Tabela 76. Tipos compostos orgânicos Tabela 77. Ligações carbono-carbono Tabela 78. Átomo de carbono Tabela 79. Tipos de hibridização Tabela 80. Composição moléculas orgânicas Tabela 81. Classes de compostos orgânicos .. 73 Tabela 82. Isômeros Tabela 83. Influência mútua dos átomos nas moléculas

8 8 Nomenclatura das substâncias orgânicas Tabela 84. Componentes dos nomes dos compostos orgânicos Tabela 85. Nomes das cadeias de carbono Tabela 86. Designação do grau de saturação das ligações Tabela 87. Nomes dos grupos característicos dos compostos orgânicos Tabela 88. Nomes de alguns compostos aromáticos Tabela 89. Nomes de alguns radicais de hidrocarbonetos Tabela 90 Prefixos numéricos (indicar o número de radicais idênticos elementos estruturais) Tabela 91. Composição do nome da substância Hidrocarbonetos Tabela 92. Classificação dos hidrocarbonetos Tabela 93. Reações hidrocarbonetos saturados Tabela 94 hidrocarbonetos insaturados Tabela 95. Reações de hidrocarbonetos aromáticos Tabela 96. Reações de haloalcanos Compostos orgânicos contendo oxigênio Tabela 97. Álcoois e fenóis Tabela 98. Reações de álcoois e fenóis Tabela 99. Compostos carbonílicos Tabela 100. Reações de aldeídos e cetonas Tabela 101. Ácidos carboxílicos Tabela 102. Reações ácidos carboxílicos Compostos orgânicos contendo nitrogênio Tabela 103. Aminas Tabela 104. Reações de aminas

9 Tabela 105. Nomes de alguns aminoácidos naturais Tabela 106. Propriedades dos aminoácidos Biologicamente substâncias importantes Esquema 5. Gorduras Tabela 107. Ácidos carboxílicos que compõem as gorduras Tabela 108. Carboidratos Tabela 109. Níveis de estrutura das moléculas de proteína Tabela 110. Propriedades quimicas proteínas Tabela 111. Reações de cores de proteínas Inter-relação de compostos orgânicos Tabela 112. Catalisadores usados ​​em química orgânica Esquema 6. conexão genética compostos orgânicos MÉTODOS DE CONHECIMENTO EM QUÍMICA Trabalhar com substâncias e equipamento químico Tabela 113 laboratório químico Tabela 114. Vidraria e equipamentos químicos Tabela 115. Métodos básicos de trabalho em um laboratório químico Tabela 116. Regras para o uso de substâncias na vida cotidiana Métodos de pesquisa científica substancias químicas e transformações Tabela 117. Métodos de pesquisa Tabela 118. Métodos para separação de misturas

10 Tabela 119. Coloração dos indicadores Tabela 120. Reações qualitativas aos cátions Tabela 121. Reações qualitativas aos ânions Tabela 122. Detecção de gases Tabela 123. Reconhecimento de compostos orgânicos Métodos para obtenção de substâncias Tabela 124. Métodos para obtenção substâncias simples Tabela 125. Métodos para produção de óxidos Tabela 126. Métodos para produção de bases e hidróxidos anfotéricos Tabela 127. Métodos para produção de ácidos Tabela 128. Métodos para produção de sais Tabela 129. Métodos para produção de hidrocarbonetos saturados Tabela 130. Métodos de produção de alcenos Tabela 131. Métodos de produção de alcinos (acetileno) Tabela 132. Métodos de obtenção de arenos (benzeno) Tabela 133. Métodos de obtenção álcoois monohídricos Tabela 134. Métodos de produção de álcoois poli-hídricos Tabela 135. Métodos de produção de fenóis Tabela 136. Métodos de produção de aldeídos e cetonas Tabela 137. Métodos de produção de ácidos carboxílicos Produção industrial de substâncias Tabela 138. Métodos de produção de ácidos carboxílicos produção de metais Tabela 139. Métodos metalúrgicos Esquema 7. Processo de domínio

11 Tabela 140. Alguns processo industrial Tabela 141. Produtos da destilação fracionada do óleo Tabela 142. Processamento químico do óleo Tabela 143. Obtenção compostos macromoleculares(polímeros) Tabela 144. Classificação dos polímeros Tabela 145. Polímeros à base de etileno e seus derivados Cálculos por fórmulas químicas e equações de reação Tabela 146. Relações entre quantidades em solução Tabela 147. Preparação de soluções Tabela 148. Quantidades importantes para cálculos Tabela 149. Relações entre quantidades Condições físicas normais Tabela 150. Leis estequiométricas Tabela 151. Cálculos por equações de reação Tabela 152. Encontrando a fórmula molecular de uma substância APÊNDICES Tabela 1. Sistema periódico elementos D.I. Mendeleev Tabela 2. Elementos químicos: número de série, massa atômica(arredondado), eletronegatividade Tabela 3. Solubilidade compostos inorgânicos na água

12 PREFÁCIO Para ajudar os alunos e professores, é oferecido um manual, que é uma apresentação generalizada em tabelas e diagramas visuais de todas as regras básicas, leis, fórmulas e cálculos a nível de química Inorgânica. Todas as principais seções de química estudadas em sala de aula estão incluídas. Esta é a estrutura do átomo, a lei periódica de D. I. Mendeleev, a estrutura do sistema periódico elementos químicos, tipos de ligações químicas, substâncias e misturas, classes de compostos inorgânicos, classificação de reações químicas, velocidade de reações químicas e equilíbrio químico, mecanismos de reação em química orgânica, metais e não metais e suas propriedades, propriedades químicas de substâncias complexas, a relação de classes de substâncias inorgânicas, substâncias orgânicas e sua estrutura, composição de moléculas orgânicas, isômeros, nomenclatura de substâncias orgânicas, hidrocarbonetos, sua classificação e propriedades, compostos orgânicos contendo nitrogênio , substâncias biologicamente importantes, a estrutura e propriedades das moléculas de proteínas, carboidratos, a relação dos compostos orgânicos. Além disso, o manual descreve as regras básicas e métodos de trabalho em um laboratório químico, apresenta as características dos produtos químicos

13 quadras e equipamentos, são oferecidos exemplos de cálculos baseados em fórmulas e equações de reações, bem como exemplos de reações qualitativas. O apêndice do manual contém a tabela periódica dos elementos de D. I. Mendeleev, uma tabela da solubilidade de compostos inorgânicos em água. Uma apresentação breve e concisa do material ajudará os alunos de forma independente ou com a ajuda de um professor a repetir o curso de química da escola e se preparar com sucesso para o exame estadual unificado na 11ª série. A estrutura do manual corresponde à estrutura do codificador de elementos de conteúdo em química para compilar medições de controle USE materiais e corresponde à lógica do estudo e da repetição curso escolar química. Aceito no manual as seguintes abreviaturas: conc. solução concentrada, s. sim no condições normais, oh. razb. solução muito diluída, pratique. prático, razb. solução diluída, ou. teórico.

14 FUNDAMENTOS TEÓRICOS DA ESTRUTURA QUÍMICA DO ÁTOMO Tabela 1 Elétrons (e) Núcleo prótons (p+) nêutrons (n ​​0) Número de massa(MAS) número total prótons e nêutrons no núcleo atômico A carga do núcleo de um átomo (Z) é igual ao número de prótons no núcleo e o número de elétrons no átomo A \u003d N (n 0) + N (p +) Z \u003d N (p +) \u003d N (e) Tabela 2 Principais disposições da teoria quântica da estrutura do átomo discrição da energia do elétron natureza dual (onda corpuscular) do elétron impossibilidade de determinar a trajetória do elétron (princípio da incerteza) 14

15 Níveis e subníveis de energia Tabela 3 Níveis de energia (EL) Subníveis de energia(EPU) Número de elétrons 1 1s 2 2 2s 2p 3 3s 3p 3d 4 4s 4p 4d 4f orbital atômico(AO) caracteriza a área do espaço em que a probabilidade de permanência de um elétron com certa energia é maior. Formas orbitais Esquema 1 s-orbital p-orbital 15

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Índice Prefácio do Editor... 3 Introdução... 5 Parte I. FUNDAMENTOS DE QUÍMICA GERAL Seção 1. Conceitos básicos e leis da química 1.1. Definição e disciplina de química...9 1.2. Informações iniciais sobre a estrutura dos átomos.

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Este manual contém de forma visual um curso de química orgânica estudado nas séries 10-11 Ensino Médio. O manual pode ser usado no estudo, generalização e repetição material educacional, e também pode ser útil na organização de uma repetição sistemática em preparação para exames finais ou vestibulares.

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Contente
I. Teoria da estrutura química dos compostos orgânicos
1 O surgimento da química orgânica como ciência (1807 J. Berzelius) 3
2. Substâncias orgânicas e inorgânicas. Composição e algumas propriedades de substâncias orgânicas 4
3. Teorias pré-estruturais 5
4. Ligação entre os conceitos da teoria da estrutura química 6
5. Pré-requisitos para o surgimento da teoria da estrutura química das substâncias orgânicas 7
6. Teoria da estrutura química. Disposições básicas (1,2) 8
7. Teoria da estrutura química. Disposições básicas (3.4) 9
8. Teoria da estrutura química. Pontos-chave (5) 10
9. Algoritmo para busca de possíveis isômeros de alcanos (isomerismo do esqueleto de carbono) 11
10. Classificação compostos químicos, típico para compostos orgânicos (de acordo com o tipo transformações químicas) 12
11. Classificação de compostos químicos típicos de compostos orgânicos (de acordo com o tipo de quebra de ligação) 13
12. Classificação de hidrocarbonetos 14
II. Limitar hidrocarbonetos
1. Metano. Propriedades físicas. Estrutura da molécula 15
2. Hibridização Sp3 16
3. Alcanos 17
4. Isômeros e homólogos 18
5. Alcanos (estrutura não ramificada) e alquilas 19
6. Nomenclatura (racional) 20
7. Nomenclatura (sistemática) 21
8. Determinação da composição qualitativa de compostos orgânicos 22
9. Propriedades químicas dos alcanos 23
10. Obtenção de alcanos 24
11. Uso de alcanos 25
12. Cicloalcanos (cicloparafinas, naftenos) 26
III. Hidrocarbonetos insaturados
1. Etileno (eteno). A estrutura da molécula. sp2 - hibridização 27
2. Alcenos (olefinas, hidrocarbonetos de etileno) 28
3. Propriedades dos alcenos 29
4. Propriedades dos alcenos 30
5. Uso de alcenos 31
6. Obtenção de alcenos 32
7. Hidrocarbonetos dieno (alcadienos) 33
8. Propriedades químicas dos alcadienos (com ligações conjugadas) Preparação 34
9. Características gerais das borrachas. Sua estrutura e propriedades 35
10. Acetileno (etino). Hibritização sp da estrutura molecular 36
11. Comparação da estrutura do solecule de etano, etileno e acetileno. Comparação de conexões o e ts 37
12. Alcinos (hidrocarbonetos acetilenos) 38
13. Propriedades químicas dos alcinos 39
14. Propriedades químicas dos alcinos 40
15. Aplicação de acetileno 41
16. Obtenção de acetileno e seus homólogos 42
4. Hidrocarbonetos aromáticos
1. Benzeno. propriedades físicas. Fórmula Kekule 43
2. Estrutura eletrônica benzeno 44
3. Propriedades químicas do benzeno 45
4. Propriedades químicas do benzeno 46
5. Arenos (hidrocarbonetos aromáticos. Alquilbenzenos) 47
6. Tolueno. Propriedades quimicas. Influência mútua de átomos em uma molécula de tolueno 48
7. Regras de orientação no anel benzênico..49
8. O uso de benzeno. Obtendo arenas 50
9. Estireno. Naftaleno. Antraceno 51
10. Relação genética entre grupos de hidrocarbonetos 52
11. Informação geral sobre grupos de hidrocarbonetos 53
12. Informações gerais sobre grupos de hidrocarbonetos 54
V. Álcoois e fenóis
1. Limitar álcoois monohídricos 55
2. Propriedades químicas dos álcoois 56
3. Etanol (álcool etílico) 57
4. Aplicação de álcoois monohídricos saturados 58
5. Métodos para obtenção de álcoois 59
6. Limite álcoois poli-hídricos 60
7. Éteres 61
8. Fenóis 62
9. Propriedades químicas do fenol (por grupo hidroxo) 63
10. Propriedades químicas do fenol (no anel benzênico) 64
VI. Aldeídos e ácidos carboxílicos
1. Aldeídos. Estrutura. Nomenclatura. Isomeria 65
2. Formaldeído. Recibo. Propriedades 66
3. Propriedades dos aldeídos 67
4. Propriedades dos aldeídos 60
5. Cetonas G9
6. Preparação de aldeídos e cetonas 70
7. Ácidos carboxílicos. Série homóloga 71
8. Alguns ácidos monobásicos saturados 72
9. Ácidos carboxílicos. Propriedades 73
10. Propriedades químicas de ácidos carboxílicos monobásicos saturados 74
11. Propriedades químicas de ácidos carboxílicos monobásicos saturados 15
12. Obtenção de ácidos carboxílicos 76
13,0 representantes separados de ácidos carboxílicos. Classificação 77
14. Representantes individuaisácidos carboxílicos 78
VII. Éteres complexos. Gorduras
1. Ésteres 79
2. Propriedades químicas ésteres 80
3. Gorduras. Classificação. Obtendo 81
4. Propriedades químicas das gorduras 82
5. Sabonetes 83
6. Sintético detergentes(CMC) 84
VIII. hidrocarbonetos
1. Carboidratos. Composto. Classificação 85
2. Glicose. Estrutura. Frutose 86
3. Glicose. Propriedades químicas 87
4. Glicose. Propriedades especiais. Aplicação 88
5. Sacarose. Estrutura. Propriedades 89
6. Polissacarídeos (CeH-mOsJn. polímeros naturais 90
7. Amido e celulose. Propriedades químicas 91
IX. Aminas. Aminoácidos. Esquilos
1. Aminas. Composto. Nomenclatura. Isomeria 92
2. Aminas. Propriedades químicas 93
3. Anilina. Estrutura. Propriedades 94
4. Aminoácidos. Nomenclatura. Isomeria 95
5. Aminoácidos. Propriedades 96
6. Alguns aminoácidos de proteínas 97
7. Obtenção e uso de aminoácidos 98
8. Proteínas. Composto. Edifício 99
9. Estruturas de proteínas 100
10. Propriedades químicas das proteínas 101
11. Isomeria de classes de compostos 102
12. Conexão genética de substâncias orgânicas 103
Aplicativo X
1. Reações qualitativas de compostos orgânicos 104
2. Reações qualitativas de compostos orgânicos 105
3. Sistema periódico de elementos químicos 106
4. Convenções 107

Este manual contém de forma visual um curso de química orgânica, estudado nas séries 10-11 de uma escola abrangente. O manual pode ser usado para estudar, resumir e repetir material educacional, e também pode ser útil para organizar a repetição sistemática em preparação para exames finais ou vestibulares.

Teoria dos radicais (30 anos do século XIX. J. Berzelius, J. Liebig, J. Dumas)
a) substâncias orgânicas contêm radicais;
b) os radicais são sempre constantes, não sofrem alterações, passam de uma molécula para outra;
c) os radicais podem existir na forma livre.

O conceito de "radical" está firmemente estabelecido na química. A teoria foi posteriormente rejeitada.
Teoria dos tipos (anos 40-50 do século XIX. C. Gerard, A. Kekule e outros)
a) todas as substâncias orgânicas - derivados das substâncias inorgânicas mais simples - como hidrogênio, água, amônia, etc.
b) as fórmulas expressam não estrutura interna moléculas, e os métodos de formação, as propriedades determinam todos os átomos da molécula.
c) é impossível conhecer a estrutura da matéria, cada substância tem tantas fórmulas quantas são as transformações.
A teoria tornou possível classificar substâncias orgânicas, prever e descobrir algumas, Atenção especial- transformações químicas, mas não podiam prever, indicam as formas de síntese de novas substâncias.

Contente
I. Teoria da estrutura química dos compostos orgânicos
1 O surgimento da química orgânica como ciência (1807 J. Berzelius) 3
2. Substâncias orgânicas e inorgânicas. Composição e algumas propriedades de substâncias orgânicas 4
3. Teorias pré-estruturais 5
4. Ligação entre os conceitos da teoria da estrutura química 6
5. Pré-requisitos para o surgimento da teoria da estrutura química das substâncias orgânicas 7
6. Teoria da estrutura química. Disposições básicas (1,2) 8
7. Teoria da estrutura química. Disposições básicas (3.4) 9
8. Teoria da estrutura química. Pontos-chave (5) 10
9. Algoritmo para busca de possíveis isômeros de alcanos (isomerismo do esqueleto de carbono) 11
10. Classificação de compostos químicos típicos de compostos orgânicos (de acordo com o tipo de transformações químicas) 12
11. Classificação de compostos químicos típicos de compostos orgânicos (de acordo com o tipo de quebra de ligação) 13
12. Classificação de hidrocarbonetos 14
II. Limitar hidrocarbonetos
1. Metano. propriedades físicas. Estrutura da molécula 15
2. Hibridização Sp3 16
3. Alcanos 17
4. Isômeros e homólogos 18
5. Alcanos (estrutura não ramificada) e alquilas 19
6. Nomenclatura (racional) 20
7. Nomenclatura (sistemática) 21
8. Determinação da composição qualitativa de compostos orgânicos 22
9. Propriedades químicas dos alcanos 23
10. Obtenção de alcanos 24
11. Uso de alcanos 25
12. Cicloalcanos (cicloparafinas, naftenos) 26
III. Hidrocarbonetos insaturados
1. Etileno (eteno). A estrutura da molécula. hibridização sp2 27
2. Alcenos (olefinas, hidrocarbonetos de etileno) 28
3. Propriedades dos alcenos 29
4. Propriedades dos alcenos 30
5. Uso de alcenos 31
6. Obtenção de alcenos 32
7. Hidrocarbonetos dieno (alcadienos) 33
8. Propriedades químicas dos alcadienos (com ligações conjugadas) Preparação 34
9. Características gerais das borrachas. Sua estrutura e propriedades 35
10. Acetileno (etino). Hibritização sp da estrutura molecular 36
11. Comparação da estrutura do solecule de etano, etileno e acetileno. Comparação de conexões o e ts 37
12. Alcinos (hidrocarbonetos acetilenos) 38
13. Propriedades químicas dos alcinos 39
14. Propriedades químicas dos alcinos 40
15. Aplicação de acetileno 41
16. Obtenção de acetileno e seus homólogos 42
4. Hidrocarbonetos aromáticos
1. Benzeno. propriedades físicas. Fórmula Kekule 43
2. Estrutura eletrônica do benzeno 44
3. Propriedades químicas do benzeno 45
4. Propriedades químicas do benzeno 46
5. Arenos (hidrocarbonetos aromáticos. Alquilbenzenos) 47
6. Tolueno. Propriedades quimicas. Influência mútua de átomos em uma molécula de tolueno 48
7. Regras de orientação no anel benzênico 49
8. O uso de benzeno. Obtendo arenas 50
9. Estireno. Naftaleno. Antraceno 51
10. Relação genética entre grupos de hidrocarbonetos 52
11. Informações gerais sobre grupos de hidrocarbonetos 53
12. Informações gerais sobre grupos de hidrocarbonetos 54
V. Álcoois e fenóis
1. Limitar álcoois monohídricos 55
2. Propriedades químicas dos álcoois 56
3. Etanol (álcool etílico) 57
4. Aplicação de álcoois monohídricos saturados 58
5. Métodos para obtenção de álcoois 59
6. Limitar álcoois poli-hídricos 60
7. Éteres 61
8. Fenóis 62
9. Propriedades químicas do fenol (por grupo hidroxo) 63
10. Propriedades químicas do fenol (no anel benzênico) 64
VI. Aldeídos e ácidos carboxílicos
1. Aldeídos. Estrutura. Nomenclatura. Isomeria 65
2. Formaldeído. Recibo. Propriedades 66
3. Propriedades dos aldeídos 67
4. Propriedades dos aldeídos 60
5. Cetonas G9
6. Preparação de aldeídos e cetonas 70
7. Ácidos carboxílicos. Série homóloga 71
8. Alguns ácidos monobásicos saturados 72
9. Ácidos carboxílicos. Propriedades 73
10. Propriedades químicas de ácidos carboxílicos monobásicos saturados 74
11. Propriedades químicas de ácidos carboxílicos monobásicos saturados 15
12. Obtenção de ácidos carboxílicos 76
13,0 representantes separados de ácidos carboxílicos. Classificação 77
14. Representantes separados de ácidos carboxílicos 78
VII. Éteres complexos. Gorduras
1. Ésteres 79
2. Propriedades químicas dos ésteres 80
3. Gorduras. Classificação. Obtendo 81
4. Propriedades químicas das gorduras 82
5. Sabonetes 83
6. Detergentes sintéticos (CMC) 84
VIII. hidrocarbonetos
1. Carboidratos. Composto. Classificação 85
2. Glicose. Estrutura. Frutose 86
3. Glicose. Propriedades químicas 87
4. Glicose. Propriedades especiais. Aplicação 88
5. Sacarose. Estrutura. Propriedades 89
6. Polissacarídeos (CeH-mOsJn. Polímeros naturais 90
7. Amido e celulose. Propriedades químicas 91
IX. Aminas. Aminoácidos. Esquilos
1. Aminas. Composto. Nomenclatura. Isomeria 92
2. Aminas. Propriedades químicas 93
3. Anilina. Estrutura. Propriedades 94
4. Aminoácidos. Nomenclatura. Isomeria 95
5. Aminoácidos. Propriedades 96
6. Alguns aminoácidos de proteínas 97
7. Obtenção e uso de aminoácidos 98
8. Proteínas. Composto. Edifício 99
9. Estruturas de proteínas 100
10. Propriedades químicas das proteínas 101
11. Isomeria de classes de compostos 102
12. Conexão genética de substâncias orgânicas 103
Aplicativo X
1. Reações qualitativas de compostos orgânicos 104
2. Reações qualitativas de compostos orgânicos 105
3. Sistema periódico de elementos químicos 106
4. Símbolos 107.

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FACULDADE POLITÉCNICA SIBERIANA

MANUAL DO ESTUDANTE

química Inorgânica

para especialidades de perfis técnicos e econômicos

Compilado por: professor

2012

Estrutura "MANUAL DO ESTUDANTE em QUÍMICA ORGÂNICA"

NOTA EXPLICATIVA

O CS em química orgânica é projetado para ajudar os alunos a criar imagem científica o mundo através do conteúdo químico, levando em conta as comunicações interdisciplinares e intradisciplinares, a lógica do processo educacional.

O SS em química orgânica apresenta o mínimo em termos de volume, mas funcionalmente conteúdo completo dominar o padrão estadual químico Educação.

O CC em Química Orgânica desempenha duas funções principais:

I. A função de informação permite aos participantes processo educacional ter uma ideia do conteúdo, estrutura do assunto, relação de conceitos através de esquemas, tabelas e algoritmos.

II. A função de organização e planejamento prevê a alocação de etapas de treinamento, estruturação de material didático e cria ideias sobre o conteúdo da certificação intermediária e final.

SS envolve a formação de um sistema de conhecimentos, habilidades e métodos de atividade, desenvolve a capacidade dos alunos para trabalhar com materiais de referência.

	Nome		Nome
	Tabela cronológica "Desenvolvimento da química orgânica".		Propriedades químicas dos alcenos (hidrocarbonetos de etileno).
	As principais disposições da teoria da estrutura dos compostos orgânicos		Propriedades químicas dos alcinos (hidrocarbonetos acetilenos).
	Isômeros e homólogos.		Propriedades químicas dos arenos (hidrocarbonetos aromáticos).
	Valor TSOS
	Classificação dos hidrocarbonetos.		Conexão genética de substâncias orgânicas.
	série homóloga ALCANOS (HIDROCARBONETOS LIMITADOS).		Relação "Estrutura - propriedades - aplicação".
	série homóloga RADICAIS FORMADOS DE ALCANOS.		Pesos moleculares relativos de substâncias orgânicas
			Dicionário de termos em química orgânica. reações nominais.
	Isomeria de classes de substâncias orgânicas.		Algoritmo para resolução de problemas. Quantidades físicas para resolver problemas.
	Propriedades químicas dos alcanos (hidrocarbonetos saturados).		Derivação de fórmulas compostas. Exemplos de resolução de problemas.

TABELA CRONOLÓGICA "DESENVOLVIMENTO DA QUÍMICA ORGÂNICA"

Período/ano. Quem?	A natureza da descoberta
Shih antigo	homem antigo	Ferver comida, bronzear couro, fazer remédios
	Paracelso e outros	A fabricação de medicamentos mais complexos, o estudo das propriedades das substâncias org. origem, ou seja, produtos residuais
XY-XYIII c. dentro.	Processo contínuo	Acúmulo de conhecimento sobre várias substâncias. A supremacia das "VISÕES VITALÍSTICAS"
		Uma explosão de pensamento científico, cujo detonador foram as necessidades das pessoas por corantes, roupas, comida.
	Jons Jakob Berzelius ( químico sueco)	O termo "química orgânica"
	Friedrich Wöhler (alemão)	Síntese de ácido oxálico
	conceito	A química orgânica é uma seção ciência química estudar compostos de carbono.
	Friedrich Wöhler (alemão)	Síntese de uréia
		Síntese de anilina
	Adolf Kulbe (alemão)	Síntese de ácido acético a partir de carbono
	E. Frankland	O conceito de "sistema de conexão" - valência
	Pierre Berthelot (francês)	sintetizado etanol hidratação do etileno. Síntese de gorduras. "A química não precisa vitalidade!»
		Síntese de uma substância de açúcar
		Baseado em várias teorias(Frankland, Gerard, Kekule, Cooper) criou TSOS
		Tutorial "Introdução ao estudo completo química orgânica". A química orgânica é o ramo da química que estuda os hidrocarbonetos e seus derivados. .

PRINCIPAIS DISPOSIÇÕES

TEORIAS DA ESTRUTURA DE COMPOSTOS ORGÂNICOS

A. M. Butlerova

1. A. a M. conectado a certa sequência, de acordo com sua valência.

2. As propriedades das substâncias dependem não apenas da composição qualitativa e quantitativa, mas também da estrutura química. Isômeros. Isomeria.

3. Os grupos A. e A. influenciam-se mutuamente.

4. Pelas propriedades de uma substância, você pode determinar a estrutura e pela estrutura - propriedades.

Isômeros e homólogos.

	Composição qualitativa	Composição quantitativa	Estrutura química	Propriedades quimicas
Isômeros	mesmo	mesmo	vários	vários
homólogos	mesmo	diferente	semelhante	semelhante

Valor TSOS

1. Explicou a estrutura de M. substâncias conhecidas e suas propriedades.

2. Permitiu prever a existência de substâncias desconhecidas e encontrar formas de sintetizá-las.

3. Explique a diversidade de substâncias orgânicas.

Classificação dos hidrocarbonetos.

https://pandia.ru/text/78/431/images/image003_147.gif" width="708" height="984 src=">

série homóloga

ALCANOS (HIDROCARBONETOS LIMITADOS)

Fórmula	Nome
	METANO
C2H6	ETANO
С3Н8	PROPANO
	BUTANO
	PENTANO
	HEXANO
	HEPTANO
	OCTANO
	NONAN
С10Н22	REITOR

série homóloga

RADICAIS FORMADOS DE ALCANOS

Fórmula	Nome
	METILO
C2H5	ETILO
С3Н7	PROPIL
	BUTILO
	LÁPIS
	HEKSIL
	GEPTIL
	OKTIL
	NÃO
C10H21	DECILAR

Informações gerais sobre hidrocarbonetos.

https://pandia.ru/text/78/431/images/image005_61.jpg" align="left" width="698" height="945">

Propriedades químicas dos alcanos

(hidrocarbonetos saturados).

https://pandia.ru/text/78/431/images/image007_73.gif" width="610" height="835 src=">

Propriedades químicas dos alcinos

(hidrocarbonetos acetilênicos).

https://pandia.ru/text/78/431/images/image009_68.gif" width="646" height="927 src=">

Ligação genética entre hidrocarbonetos.

https://pandia.ru/text/78/431/images/image011_36.jpg" width="696" height="919 src=">

Relação "Estrutura - propriedades - aplicação".	Caminhos recebendo
	Estrutura
Composto		Encontrar na natureza
	Propriedades	Inscrição

PESOS MOLECULARES DE ALGUMAS SUBSTÂNCIAS ORGÂNICAS.

Nome
Alcanos
Derivados de halogênio
Álcoois e Fenóis
Éteres
Aldeídos
ácidos carboxílicos
Compostos nitro

Algoritmo de resolução de problemas

1. Estude cuidadosamente as condições do problema: determine com que quantidades os cálculos devem ser realizados, designe-os com letras, defina suas unidades de medida, valores numéricos, determine qual valor é o valor desejado.

2. Anote essas tarefas na forma de condições breves.

3. Se nas condições da tarefa em questão sobre a interação de substâncias, escreva a equação da reação (reações) e iguale-a (seus) coeficientes.

4. descobrir proporções quantitativas entre os dados do problema e o valor desejado. Para fazer isso, divida suas ações em etapas, começando com a questão do problema, descobrindo os padrões com os quais você pode determinar o valor desejado na última etapa dos cálculos. Se os dados iniciais não tiverem valores, pense em como eles podem ser calculados, ou seja, determine as etapas preliminares do cálculo. Pode haver várias dessas etapas.

5. Determine a sequência de todas as etapas da solução do problema, anote fórmulas necessárias cálculos.

6. Substitua os valores numéricos correspondentes das quantidades, verifique suas dimensões e faça cálculos.

Derivação de fórmulas compostas.

Este tipo de cálculo é extremamente importante para a prática química, pois permite, com base em dados experimentais, determinar a fórmula de uma substância (simples e molecular).

Com base em dados qualitativos e análise quantitativa o químico primeiro encontra a proporção de átomos em uma molécula (ou outro unidade estrutural substâncias), ou seja, sua fórmula mais simples.
Por exemplo, a análise mostrou que a substância é um hidrocarboneto
CxHy, em que as frações mássicas de carbono e hidrogênio são respectivamente iguais a 0,8 e 0,2 (80% e 20%). Para determinar a proporção de átomos de elementos, basta determinar suas quantidades de matéria (número de mols): Os números inteiros (1 e 3) são obtidos dividindo o número 0,2 pelo número 0,0666. O número 0,0666 será tomado como 1. O número 0,2 é 3 vezes maior que o número 0,0666. Então CH3 é o mais simples Fórmula dada substância. A proporção dos átomos de C e H, igual a 1:3, corresponde a um número incontável de fórmulas: C2H6, C3H9, C4H12, etc., mas apenas uma fórmula desta série é molecular para uma dada substância, ou seja, refletindo o verdadeiro número de átomos em sua molécula. Para calcular a fórmula molecular, além da composição quantitativa de uma substância, é necessário conhecer seu peso molecular.

O valor é frequentemente usado para determinar esse valor. densidade relativa gás D. Assim, para o caso acima, DH2 = 15. Então M(CxHy) = 15µM(H2) = 152 g/mol = 30 g/mol.
Como M(CH3) = 15, para corresponder ao verdadeiro peso molecular você precisa dobrar os índices na fórmula. Consequentemente, molecular fórmula da substância: C2H6.

A definição da fórmula de uma substância depende da precisão dos cálculos matemáticos.

Ao encontrar um valor n elemento deve levar em conta pelo menos duas casas decimais e números cuidadosamente arredondados.

Por exemplo, 0,8878 ≈ 0,89, mas não 1. A proporção de átomos em uma molécula nem sempre é determinada divisão simples números recebidos para um número menor.

por frações de massa de elementos.

Tarefa 1. Defina a fórmula de uma substância que consiste em carbono (w=25%) e alumínio (w=75%).

Divida 2,08 por 2. O número resultante 1,04 não cabe um número inteiro de vezes no número 2,78 (2,78:1,04=2,67:1).

Agora vamos dividir 2,08 por 3.

Nesse caso, obtém-se o número 0,69, que cabe exatamente 4 vezes no número 2,78 e 3 vezes no número 2,08.

Portanto, os índices xey na fórmula AlxCy são 4 e 3, respectivamente.

Responda: Al4C3(carboneto de alumínio).

Algoritmo para encontrar a fórmula química de uma substância

por sua densidade e frações de massa de elementos.

Mais opção difícil tarefas para a derivação de fórmulas de compostos é o caso quando a composição da substância é dada através dos produtos de combustão destes.

Tarefa 2. Ao queimar um hidrocarboneto pesando 8,316 g, formaram-se 26,4 g de CO2. A densidade da substância em condições normais é de 1,875 g/ml. Encontre sua fórmula molecular.

Informações gerais sobre hidrocarbonetos.

(continuação)

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Fontes naturais de hidrocarbonetos.

Óleo - combustível fóssil, líquido, uma mistura complexa de substâncias orgânicas: hidrocarbonetos saturados, parafinas, naftenos, aromáticos, etc. O petróleo contém normalmente substâncias que contêm oxigénio, enxofre e azoto.

Líquido oleoso com odor característico, de cor escura, mais claro que a água. A fonte mais importante de combustível, óleos lubrificantes e outros produtos petrolíferos. O principal processo de processamento (primário) é a destilação, resultando na obtenção de gasolina, nafta, querosene, óleos solares, óleo combustível, vaselina, parafina e alcatrão. Processos de reciclagem secundária ( rachaduras, pirólise) permitem obter um combustível líquido, Hidrocarbonetos aromáticos(benzeno, tolueno, etc.), etc.

Gases de petróleo - uma mistura de vários hidrocarbonetos gasosos dissolvidos em óleo; eles são liberados durante a extração e processamento. Eles são usados ​​como combustível e matérias-primas químicas.

Gasolina- um líquido incolor ou amarelado, constituído por uma mistura de hidrocarbonetos ( C5 - C11 ). É usado como combustível de motor, solvente, etc.

Nafta- líquido amarelado transparente, uma mistura de hidrocarbonetos líquidos. É usado como combustível diesel, solvente, fluido hidráulico, etc.

Querosene- líquido transparente, incolor ou amarelado com uma tonalidade azul. É usado como combustível para motores a jato, para necessidades domésticas, etc.

Solar- um líquido amarelado. É usado para a produção de óleos lubrificantes.

óleo combustível– óleo combustível pesado, uma mistura de parafinas. Eles são usados ​​na produção de óleos, óleo combustível, betume, para processamento em combustível leve.

BenzenoÉ um líquido incolor com um odor característico. É utilizado para a síntese de compostos orgânicos, como matéria-prima para a produção de plásticos, como solvente, para a produção explosivos, na indústria de anilina

Toluenoé um análogo do benzeno. É usado na produção de caprolactama, explosivos, ácido benzóico, sacarina, como solvente, na indústria de corantes de anilina, etc.

Óleos lubrificantes- Usado em vários campos técnicas para reduzir o atrito da pele. peças, para proteger os metais da corrosão, como fluido de corte.

Alcatrão- massa resinosa preta. Usado para lubrificação, etc.

Petrolato- uma mistura de óleo mineral e parafinas. Eles são usados ​​em engenharia elétrica, para lubrificação de rolamentos, para proteger metais contra corrosão, etc.

Parafina- uma mistura de hidrocarbonetos saturados sólidos. Usado como isolante elétrico, em química. indústria - para obter ácidos superiores e álcoois, etc.

Plástico– materiais à base de compostos macromoleculares. Usado para a produção de vários produtos técnicos e utensílios domésticos.

minério de asfalto- uma mistura de hidrocarbonetos oxidados. É utilizado para a fabricação de vernizes, em engenharia elétrica, para asfaltamento de ruas.

cera de montanha- um mineral do grupo dos betumes de petróleo. É utilizado como isolante elétrico, para a preparação de diversos lubrificantes e pomadas, etc.

cera artificial- cera de montanha purificada.

Carvão - combustível fóssil sólido origem vegetal preto ou preto e cinza. Contém 75-97% de carbono. Usado como combustível e como matéria-prima para a indústria química.

Coca- sinterizado produto sólido formado quando certos carvões são aquecidos em fornos de coque para 900–1050° C. Usado em altos-fornos.

gás de coqueria– produtos gasosos de coqueificação de carvões fósseis. Compreende CH4, H2, CO e outros, também contém impurezas não combustíveis. É usado como combustível de alto teor calórico.

água de amônia- produto líquido da destilação seca carvão duro. É usado para obter sais de amônio (fertilizantes nitrogenados), amônia, etc.

Alcatrão de carvão- espesso líquido escuro com odor característico, produto da destilação seca do carvão. É usado como matéria-prima para produtos químicos indústria.

Benzeno- um líquido móvel incolor com odor característico, um dos produtos do alcatrão de hulha. Eles são usados ​​para a síntese de compostos orgânicos, como explosivos, como matéria-prima para a produção de plásticos, como corante, como solvente, etc.

Naftaleno- uma substância cristalina sólida de odor característico, um dos produtos do alcatrão de hulha. Derivados de naftaleno são usados ​​para obter corantes e explosivos, etc.

Medicamentos- a indústria de coque dá linha inteira medicamentos(ácido carbólico, fenacitina, ácido salicílico, sacarina, etc.).

Tom- uma massa sólida (viscosa) de cor preta, o resíduo da destilação do alcatrão de hulha. É utilizado como impermeabilizante, para a produção de briquetes de combustível, etc.

Tolueno- análogo do benzeno, um dos produtos do alcatrão de carvão. Usado para a produção de explosivos, caprolactama, ácido benzóico, sacarina, como corante, etc.

Corantes- um dos produtos da produção de coque, obtido a partir do processamento de benzeno, naftaleno e fenol. Usado na economia nacional.

Anilina- líquido oleoso incolor, venenoso. É usado para obter várias substâncias orgânicas, corantes de anilina, vários corantes azo, a síntese de drogas, etc.

Sacarina- substância cristalina branca sólida de sabor adocicado, obtida a partir do tolueno. É usado em vez de açúcar para diabetes, etc.

BB- derivados do carvão obtidos no processo de destilação a seco. Aplicado em indústria militar, mineração e outros setores da economia nacional.

Fenol- substância cristalina branca Cor de rosa com um odor forte característico. É usado na produção de plásticos de fenol-formaldeído, fibra sintética de nylon, corantes, medicamentos, etc.

Plástico– materiais à base de compostos macromoleculares. Usado para a produção de vários produtos técnicos e utensílios domésticos.

Para novos programas e livros didáticos, essa questão se torna a mais aguda. Nossa escola mudou para os novos livros didáticos de O.S. Gabrielyan e novo programa, como a maioria das escolas do distrito de Zavolzhsky, portanto, apresentamos o planejamento temático do calendário para o curso "Química Orgânica" grau 10. O planejamento temático é compilado de acordo com o programa desenvolvido pelo Departamento de Programas Educacionais e ...

Atividade. A busca por métodos e formas de educação que contribuam para a formação de uma personalidade criativa levou ao surgimento de alguns maneiras específicas aprendizagem, um dos quais são os métodos de jogo. Implementação métodos de jogo a aprendizagem no estudo da química em termos de cumprimento das características didáticas e psicológicas e pedagógicas, aumenta o nível de formação dos alunos. A palavra "jogo" em russo...

Em segundo lugar, atualmente é conhecido um número suficiente de compostos que são insolúveis em solventes apolares ou, inversamente, altamente solúveis em água, que, no entanto, são classificados como lipídios. Na química orgânica moderna, a definição do termo "lipídios" é baseada na relação biossintética desses compostos - os lipídios incluem ácido graxo e seus derivados. Ao mesmo tempo, em bioquímica...

A obra destina-se a professores de química, podendo também ser útil a alunos de universidades e faculdades pedagógicas. 2.2 NOTA EXPLICATIVA A necessidade de desenvolver uma disciplina optativa para alunos do 10º ano "Resolução de problemas em química orgânica nível avançado complexidade" devido a várias razões. De acordo com o básico currículo completo ensino médio estudar química por 2...