Ohje

Ota jaksollinen taulukko ja piirrä viivaimella viiva, joka alkaa solusta, jossa on elementti Be (Beryllium) ja päättyy soluun, jossa on elementti At (Astatiini).

Ne elementit, jotka sijaitsevat tämän rivin vasemmalla puolella, ovat metalleja. Lisäksi mitä "alhaalla ja vasemmalla" elementti on, sitä selvempi metalliset ominaisuudet hänellä on. On helppo nähdä, että jaksollisessa taulukossa tällainen metalli on (Fr) - aktiivisin alkalimetalli.

Vastaavasti niillä elementeillä, jotka ovat rivin oikealla puolella, on ominaisuuksia. Ja tässäkin pätee samanlainen sääntö: mitä "ylempänä ja oikealla" rivillä on elementti, sitä enemmän vahva ei-metallinen hän on. Tällainen alkuaine jaksollisessa taulukossa on fluori (F), vahvin hapetin. Hän on niin aktiivinen, että kemistillä oli tapana antaa hänelle kunnioittava, vaikkakin epävirallinen "pureskella kaikkea".

Kysymyksiä, kuten "Mutta entä ne elementit, jotka ovat itse linjalla tai hyvin lähellä sitä?", voi syntyä. Tai esimerkiksi rivin "oikealla ja yläpuolella" on kromi,. Ovatko ne ei-metallisia? Loppujen lopuksi niitä käytetään teräksen valmistuksessa seostuslisäaineina. Mutta tiedetään, että pienetkin epämetallien epäpuhtaudet tekevät hauraaksi. Tosiasia on, että itse linjalla sijaitsevilla elementeillä (esimerkiksi alumiinilla, germaniumilla, niobiumilla, antimonilla) on kaksoisluonne.

Mitä tulee esimerkiksi vanadiiniin, kromiin, mangaaniin, niiden yhdisteiden ominaisuudet riippuvat näiden alkuaineiden atomien hapetusasteesta. Esimerkiksi niiden korkeammat oksidit, kuten V2O5, CrO3, Mn2O7, ovat voimakkaita. Siksi ne sijaitsevat näennäisesti "epäloogisissa" paikoissa jaksollisessa taulukossa. "Puhdassa" muodossaan nämä alkuaineet ovat tietysti metalleja ja niillä on kaikki metallien ominaisuudet.

Lähteet:

• metallit jaksollisessa taulukossa

Koululaisille työpöytä Mendelejev - painajainen. Jopa kolmekymmentäkuusi elementtiä, joita opettajat yleensä kysyvät, muuttuvat tuntikausiksi uuvuttavaksi ahmiksi ja päänsäryksi. Monet eivät edes usko, mitä pitäisi oppia pöytä Mendelejev on todellinen. Mutta muistin käyttö voi helpottaa suuresti koululaisten elämää.

Ohje

Ymmärrä teoria ja valitse oikea tekniikka Säännöt, jotka helpottavat materiaalin muistamista, muistio. Heidän tärkein temppunsa on luoda yhdistykset kun abstrakti tieto pakataan kirkkaaksi kuvaksi, ääneksi tai jopa tuoksuksi. On olemassa useita muistotekniikoita. Voit esimerkiksi kirjoittaa tarinan ulkoa opitun tiedon elementeistä, etsiä konsonanttisanoja (rubidium - veitsikytkin, cesium - Julius Caesar), sisältää tilallinen mielikuvitus tai vain riimielementtejä jaksollinen järjestelmä Mendelejev.

Balladi typestä Mendelejevin jaksollisen taulukon elementit on parempi riimittää merkityksellä tiettyjen merkkien mukaan: esimerkiksi valenssin mukaan. Joten emäksiset rimaavat hyvin helposti ja kuulostavat laululta: "Litium, kalium, natrium, rubidium, francium cesium." "Magnesium, kalsium, sinkki ja barium - niiden valenssi on yhtä suuri kuin pari" - koulujen kansanperinteen haalistumaton klassikko. Samasta aiheesta: "Natrium, kalium, hopea ovat yksiarvoisia hyviä" ja "Natrium, kalium ja argentum ovat yksiarvoisia." Luovuus, toisin kuin ahmiminen, joka riittää maksimissaan pariksi päiväksi, piristää pitkäaikaismuisti. Joten lisää alumiinista, runoja typestä ja lauluja valenssista - ja ulkoa muistaminen menee kuin kellonkello.

Happotrilleri Muistin helpottamiseksi on keksitty se, jossa jaksollisen taulukon elementit muuttuvat sankareiksi, maisemayksityiskohtiksi tai juonielementeiksi. Tässä on esimerkiksi tuttu teksti: "Aasialainen (typpi) alkoi kaataa (litium) vettä (vetyä) Pinery(Bohr). Mutta emme tarvinneet häntä (neonia), vaan Magnoliaa (magnesiumia). Sitä voidaan täydentää tarinalla Ferrarista (rauta - ferrum), jossa salainen agentti"Chlorine zero seventeen" (17 on kloorin sarjanumero) saadakseen kiinni hullun Arsenyn (arsenic - arsenicum), jolla oli 33 hammasta (33 - arseenin sarjanumero), mutta hänen suuhunsa pääsi jotain hapanta (happi), tässä oli kahdeksan myrkytettyä luotia (8 on hapen sarjanumero) ... Voit jatkaa loputtomiin. Muuten, jaksollisen taulukon perusteella kirjoitettu romaani voidaan liittää kirjallisuuden opettajalle kokeellisena tekstinä. Hän varmasti pitää siitä.

Rakenna muistipalatsi Tämä on yksi kauniista nimistä tehokas tekniikka muistiin, kun se on päällä spatiaalinen ajattelu. Sen salaisuus on, että me kaikki voimme helposti kuvailla huonettamme tai matkaa kotoa kauppaan, kouluun,. Elementtien sarjan luomiseksi sinun on sijoitettava ne tien varrelle (tai huoneeseen) ja esitettävä jokainen elementti erittäin selkeästi, näkyvästi, konkreettisesti. Tässä on laiha blondi, jolla on pitkät kasvot. Ahkera työntekijä, joka laskee laatat, on pii. Ryhmä aristokraatteja kalliissa autossa - inertit kaasut. Ja tietysti ilmapallot - helium.

merkintä

Sinun ei tarvitse pakottaa itseäsi muistamaan korttien tietoja. On parasta yhdistää jokainen elementti johonkin elävästi. Pii - Piilaakson kanssa. Litium - litiumparistoilla kännykkä. Vaihtoehtoja voi olla monia. Mutta yhdistelmä visuaalinen kuva, mekaaninen muisti, tuntoaisti karkealta tai päinvastoin sileältä kiiltävältä kortilta auttaa sinua poimimaan helposti pienimmätkin yksityiskohdat muistin syvyyksistä.

Hyödyllisiä neuvoja

Voit piirtää samat kortit tiedoilla elementeistä, kuten Mendeleevillä ennen, mutta vain täydentää niitä ajantasaista tietoa: esimerkiksi elektronien lukumäärä ulkotasolla. Sinun tarvitsee vain asettaa ne ennen nukkumaanmenoa.

Lähteet:

• Mnemoniset säännöt kemialle
• kuinka jaksollinen taulukko opetetaan ulkoa

Määritelmäongelma ei ole kaukana tyhjästä. Tuskin on miellyttävää, jos koruliikkeessä kalliin kultaesineen sijasta halutaan lujahtaa sinulle suoranainen väärennös. Eikö olekin mielenkiintoista mistä metalli- vikaantunut auton osa tai löydetty antiikki?

Ohje

Tässä on esimerkiksi kuinka kuparin läsnäolo lejeeringissä määritetään. Levitä puhdistetulle pinnalle metalli- pudota (1:1) typpihappo. Reaktion seurauksena kaasua vapautuu. Pyyhi pisara muutaman sekunnin kuluttua suodatinpaperilla ja pidä sitä paikallaan väkevöity liuos ammoniakkia. Kupari reagoi ja muuttaa tahran tummansiniseksi.

Näin erottaa pronssi messingistä. Aseta pala metallilastua tai sahanpurua dekantterilasiin, jossa on 10 ml typpihappoliuosta (1:1) ja peitä se lasilla. Odota hetki, kunnes se liukenee kokonaan, ja lämmitä sitten saatu neste melkein kiehuvaksi 10-12 minuuttia. Valkoinen sakka muistuttaa sinua pronssista, ja messinginen dekantterilasi jää jäljelle.

Voit määritellä nikkelin samalla tavalla kuin kuparin. Levitä pinnalle tippa typpihappoliuosta (1:1). metalli- ja odota 10-15 sekuntia. Pyyhi pisara suodatinpaperilla ja pidä sitä sitten väkevän ammoniakkihöyryn päällä. Tiputa syntyneelle tummalle pisteelle 1-prosenttista dimetyyliglyoksiinin alkoholiliuosta.

Nikkeli "signaali" sinulle ominaisella punaisella värillä. Lyijy voidaan määrittää käyttämällä kromihappokiteitä ja pisaraa jäähdytettyä vettä. etikkahappo ja minuuttia myöhemmin - vesipisaroita. Jos näet keltaisen sakan, tiedä, että se on lyijykromaattia.

Kaada vähän tutkittua nestettä erilliseen astiaan ja tiputa hieman lapis-liuosta. Tässä tapauksessa liukenemattoman hopeakloridin "juostunut" valkoinen sakka putoaa välittömästi ulos. Toisin sanoen ainemolekyylin koostumuksessa on ehdottomasti kloridi-ionia. Mutta ehkä se ei silti ole, vaan jonkinlaisen klooripitoisen suolan liuos? Kuten natriumkloridi?

Muista happojen toinen ominaisuus. Vahvat hapot (ja tietysti suolahappo on yksi niistä) voivat syrjäyttää heikkoja happoja heiltä. Laita vähän soodajauhetta - Na2CO3 kolviin tai dekantterilasiin ja lisää hitaasti testineste. Jos kuulet heti suhinan ja jauhe kirjaimellisesti "kiehuu" - siitä ei jää epäilystäkään - tämä on suolahappoa.

Jokaiselle taulukon elementille on määritetty tietty sarjanumero (H - 1, Li - 2, Be - 3 jne.). Tämä luku vastaa ydintä (protonien lukumäärää ytimessä) ja ytimen ympärillä pyörivien elektronien määrää. Protonien lukumäärä on siis yhtä suuri kuin elektronien lukumäärä, mikä tarkoittaa, että in normaaleissa olosuhteissa atomi sähköisesti.

Jako seitsemään jaksoon tapahtuu atomin energiatasojen lukumäärän mukaan. Ensimmäisen jakson atomeilla on yksitasoinen elektronikuori, toisella - kaksitasoinen, kolmannella - kolmitasoinen jne. Kun uusi energiataso täyttyy, uusi aikakausi.

Minkä tahansa ajanjakson ensimmäisille elementeille on ominaista atomit, joilla on yksi elektroni ulkotasolla - nämä ovat alkalimetalliatomeja. Jaksot päättyvät jalokaasujen atomeihin, joiden ulkoinen energiataso on täysin täynnä elektroneja: ensimmäisessä jaksossa inertissä kaasussa on 2 elektronia, seuraavissa - 8. Se johtuu juuri elektronikuorten samankaltaisesta rakenteesta. että alkuaineryhmillä on samanlainen fysikaalinen-.

Taulukossa D.I. Mendelejev on 8 pääalaryhmää. Tämä määrä johtuu suurimmasta mahdollisesta elektronien määrästä per energiataso.

Jaksollisen taulukon alaosassa lantanidit ja aktinidit on erotettu itsenäisistä sarjoista.

Käyttämällä taulukkoa D.I. Mendeleev, voidaan havaita seuraavien alkuaineiden ominaisuuksien jaksollisuus: atomin säde, atomin tilavuus; ionisaatiopotentiaali; elektronien affiniteettivoimat; atomin elektronegatiivisuus; ; potentiaalisten yhdisteiden fysikaaliset ominaisuudet.

Selkeästi jäljitetty jaksollisuus elementtien järjestelyssä taulukossa D.I. Mendelejev selittyy rationaalisesti energiatasojen elektronien täyttämisen johdonmukaisella luonteella.

Lähteet:

• jaksollinen järjestelmä

Jaksollinen laki, joka on perusta moderni kemia ja ominaisuuksien muutosmallien selittäminen kemiallisia alkuaineita, löysi D.I. Mendelejev vuonna 1869. fyysinen merkitys tämä laki paljastuu tutkimuksessa monimutkainen rakenne atomi.

1800-luvulla ajateltiin atomimassaa pääominaisuus elementtiä, joten sitä käytettiin aineiden luokittelemiseen. Nyt atomit määritellään ja tunnistetaan niiden ytimen varauksen suuruuden mukaan (luku ja sarjanumero jaksollisessa taulukossa). Alkuaineiden atomimassa on kuitenkin joitakin poikkeuksia lukuun ottamatta (esimerkiksi atomimassa on pienempi kuin atomimassa argon) kasvaa suhteessa niiden ydinvaraukseen.

Atomimassan kasvaessa havaitaan säännöllinen muutos alkuaineiden ja niiden yhdisteiden ominaisuuksissa. Nämä ovat atomien metallisuutta ja ei-metallisuutta, atomisäde, ionisaatiopotentiaali, elektroniaffiniteetti, elektronegatiivisuus, hapetustilat, yhdisteet (kiehumispisteet, sulamispisteet, tiheys), niiden emäksisyys, amfoteerisuus tai happamuus.

Kuinka monta elementtiä on nykyaikaisessa jaksollisessa taulukossa

Jaksotaulukko ilmaisee graafisesti hänen löytämän lain. Modernissa jaksollinen järjestelmä sisältää 112 kemiallista alkuainetta (jälkimmäiset ovat Meitnerium, Darmstadtium, Roentgenium ja Copernicium). Viimeisimpien tietojen mukaan seuraavat 8 elementtiä (jopa 120 mukaan lukien) on myös löydetty, mutta kaikki eivät ole saaneet nimeään, ja näitä elementtejä on vielä vähän painetuissa julkaisuissa.

Jokainen elementti vie tietyn solun jaksollisessa järjestelmässä ja sillä on oma sarjanumeronsa, joka vastaa sen atomin ytimen varausta.

Kuinka jaksollinen järjestelmä rakennetaan

Jaksojärjestelmän rakennetta edustavat seitsemän jaksoa, kymmenen riviä ja kahdeksan ryhmää. Jokainen jakso alkaa alkalimetallilla ja päättyy jalokaasuun. Poikkeuksia ovat ensimmäinen jakso, joka alkaa vedyllä, ja seitsemäs epätäydellinen jakso.

Kaudet jaetaan pieniin ja suuriin. Pienet jaksot (ensimmäinen, toinen, kolmas) koostuvat yhdestä vaakasuorasta rivistä, suuret (neljäs, viides, kuudes) koostuvat kahdesta vaakasuorasta rivistä. Ylempiä rivejä kutsutaan suurilla jaksoilla parillisiksi, alempia rivejä kutsutaan parittomiksi.

Taulukon kuudennessa jaksossa (sarjanumero 57) jälkeen on 14 alkuainetta, jotka ovat ominaisuuksiltaan samanlaisia ​​kuin lantaani - lantanidit. Ne viedään sisään alempi osa taulukot erilliselle riville. Sama koskee aktinideja, jotka sijaitsevat aktiniumin jälkeen (numerolla 89) ja toistavat suurelta osin sen ominaisuuksia.

Tasaisia ​​rivejä pitkiä ajanjaksoja(4, 6, 8, 10) on täytetty vain metalleilla.

Ryhmien alkuaineilla on sama korkein oksidien ja muiden yhdisteiden määrä, ja tämä valenssi vastaa ryhmän numeroa. Tärkeimmät sisältävät elementtejä pienistä ja suurista ajanjaksoista, vain suuria. Ylhäältä alas ne lisääntyvät, ei-metalliset heikkenevät. Kaikki sivualaryhmien atomit ovat metalleja.

Jaksottaisten kemiallisten alkuaineiden taulukosta on tullut yksi päätapahtumat tieteen historiassa ja toi sen luojalle, venäläiselle tiedemiehelle Dmitri Mendelejeville, maailmankuulu. Tämä poikkeuksellinen henkilö onnistui yhdistämään kaikki kemialliset alkuaineet yhdeksi konseptiksi, mutta kuinka hän onnistui avaamaan kuuluisan pöytänsä?

Jaksollinen järjestelmä on yksi kemian pääpostulaateista. Sen avulla löydät kaikki tarvittavat alkuaineet, sekä alkaliset että tavalliset metallit tai ei-metallit. Tässä artikkelissa tarkastelemme, kuinka löydät tarvitsemasi elementit tällaisesta taulukosta.

1800-luvun puolivälissä löydettiin 63 kemiallista alkuainetta. Aluksi oli tarkoitus järjestää alkuaineet atomimassan kasvun mukaan ja jakaa ne ryhmiin. Niitä ei kuitenkaan ollut mahdollista jäsentää, eikä kemisti Nulandin ehdotusta otettu vakavasti kemian ja musiikin yhdistämisyritysten vuoksi.

Vuonna 1869 Dmitri Ivanovitš Mendelejev julkaisi jaksollisen taulukkonsa ensimmäistä kertaa venäläisen lehden sivuilla kemian yhteiskunta. Pian hän ilmoitti löydöstään kemisteille ympäri maailmaa. Mendelejev jatkoi myöhemmin pöytänsä jalostusta ja parantamista, kunnes hän hankki moderni ilme. Mendelejev onnistui järjestämään kemialliset alkuaineet siten, että ne eivät muuttuneet monotonisesti, vaan ajoittain. Teoria yhdistettiin lopulta jaksolliseen lakiin vuonna 1871. Siirrytään ei-metallien ja metallien tarkasteluun jaksollisessa taulukossa.

Miten metallit ja ei-metallit löydetään?

Metallien määritys teoreettisella menetelmällä

Teoreettinen menetelmä:

1. Kaikki metallit, paitsi elohopea, ovat kiinteässä aggregoituneessa tilassa. Ne ovat muovisia ja taipuvat helposti. Nämä elementit erottuvat myös hyvistä lämpöä ja sähköä johtavista ominaisuuksista.
2. Jos haluat määrittää luettelon metalleista, piirrä diagonaalinen viiva boorista astatiiniin, jonka alapuolelle metallikomponentit sijaitsevat. Ne sisältävät myös kaikki sivuelementit kemialliset ryhmät.
3. Ensimmäisessä ryhmässä ensimmäinen alaryhmä sisältää alkalista, esimerkiksi litiumia tai cesiumia. Liuotettuna se muodostaa alkaleja, nimittäin hydroksideja. Niillä on ns1-tyyppinen elektroninen konfiguraatio yhdellä valenssielektronilla, joka rekyylissä johtaa pelkistysominaisuuksien ilmenemiseen.

Toisessa ryhmässä pääalaryhmä ovat maa-alkalimetalleja, kuten radium tai kalsium. Normaalissa lämpötilassa ne ovat kiinteitä aggregaation tila. Niiden elektroninen kokoonpano on ns2. Siirtymämetallit sijaitsevat sivuryhmät. He omistavat vaihtelevassa määrin hapettumista. AT alemmat asteet pääominaisuudet näkyvät, väliasteet paljastavat happamat ominaisuudet, ja korkeammissa asteissa amfoteerinen.

Ei-metallien teoreettinen määritelmä

Ensinnäkin tällaisia ​​​​elementtejä löytyy yleensä nesteestä tai kaasumainen tila, joskus kiinteässä . Kun niitä yritetään taivuttaa ne rikkoutuvat haurauden vuoksi. Epämetallit ovat huonoja lämmönjohtajia ja sähköä. Ei-metallit ovat huipulla diagonaalinen viiva vedetty boorista astatiiniksi. Epämetallien atomit sisältävät suuren määrän elektroneja, minkä vuoksi niille on kannattavampaa ottaa vastaan ​​lisää elektroneja kuin luovuttaa niitä. Ei-metalleihin kuuluvat myös vety ja helium. Kaikki ei-metallit sijaitsevat ryhmissä toisesta kuudenteen.

Kemialliset määritysmenetelmät

On olemassa useita tapoja:

• Usein joutuu hakemaan kemiallisia menetelmiä metallien määritelmät. Sinun on esimerkiksi määritettävä kuparin määrä seoksessa. Levitä tätä varten tippa typpihappoa pinnalle ja hetken kuluttua aika menee höyryä. Pyyhi suodatinpaperi ja pidä sitä ammoniakkipullon päällä. Jos piste muuttuu tummansiniseksi, se osoittaa kuparin läsnäolon seoksessa.
• Oletetaan, että sinun täytyy löytää kultaa, mutta et halua sekoittaa sitä messingiin. Levitä pinnalle 1-1 väkevää typpihappoliuosta. suuri numero lejeeringissä oleva kulta ei reagoi liuokseen.
• Rautaa pidetään erittäin suosittuna metallina. Sen määrittämiseksi sinun on lämmitettävä metallipala suolahappo. Jos se on todella rautaa, niin pullo muuttuu keltainen. Jos kemia riittää sinulle ongelmallinen aihe ota sitten magneetti. Jos se on todella rautaa, se vetää puoleensa magneettia. Nikkeli määritetään lähes samalla menetelmällä kuin kupari, vain tiputetaan alkoholin päälle dimetyyliglyoksiinia. Nikkeli vahvistaa itsensä punaisella signaalilla.

Muut menetelmät määritetään samalla tavalla. metalliset elementit. Käytä vain tarvittavia ratkaisuja ja kaikki järjestyy.

Johtopäätös

Mendelejevin jaksollinen järjestelmä - tärkeä kemian postulaatti. Sen avulla voit löytää kaikki tarvittavat elementit, erityisesti metallit ja ei-metallit. Jos tutkit joitain kemiallisten alkuaineiden ominaisuuksia, voit tunnistaa useita ominaisuuksia, jotka auttavat sinua löytämään haluamasi alkuaineen. Voit myös käyttää kemiallisin keinoin metallien ja ei-metallien määritelmät, koska ne mahdollistavat käytännössä tämän monimutkaisen tieteen tutkimisen. Onnea kemian ja Mendelejevin jaksollisen järjestelmän opiskeluun, se auttaa sinua eteenpäin tieteellinen tutkimus!

Video

Videosta opit määrittämään metallit ja ei-metallit jaksollisen taulukon mukaan.

Jopa koulussa istuen kemian tunneilla, me kaikki muistamme pöydän luokan seinällä tai kemian laboratorio. Tämä taulukko sisältää kaikkien luokituksen ihmiskunnan tiedossa kemialliset alkuaineet, peruskomponentit, jotka muodostavat maan ja koko maailmankaikkeuden. Silloin emme voineet edes ajatella sitä jaksollinen järjestelmä epäilemättä yksi suurimmista tieteellisiä löytöjä joka on meidän perustamme nykyaikainen tieto kemiasta.

D. I. Mendelejevin kemiallisten alkuaineiden jaksollinen järjestelmä

Ensi silmäyksellä hänen ideansa näyttää petollisen yksinkertaiselta: järjestä kemiallisia alkuaineita nousevassa järjestyksessä niiden atomien painon mukaan. Lisäksi useimmissa tapauksissa käy ilmi, että kunkin alkuaineen kemialliset ja fysikaaliset ominaisuudet ovat samanlaiset kuin taulukossa sitä edeltävän alkuaineen. Tämä kuvio näkyy kaikille paitsi muutamalle aivan ensimmäisistä elementeistä, yksinkertaisesti siksi, että niiden edessä ei ole elementtejä, jotka ovat atomipainoltaan samanlaisia ​​kuin ne. Tällaisen ominaisuuden löytämisen ansiosta voimme sijoittaa lineaarisen elementtisarjan taulukkoon, joka muistuttaa hyvin seinäkalenteria, ja siten yhdistää suuri määrä kemiallisten alkuaineiden tyypit selkeällä ja johdonmukaisella tavalla. Tietenkin nykyään käytämme käsitettä atominumero(protonien lukumäärä) elementtijärjestelmän järjestämiseksi. Tämä auttoi ratkaisemaan ns tekninen ongelma"Permutaatioiden parit" eivät kuitenkaan johtaneet perustavanlaatuiseen muutokseen jaksollisen taulukon ulkoasussa.

AT Mendelejevin jaksollinen järjestelmä kaikki alkuaineet on järjestetty niiden järjestysnumeron mukaan, elektroninen konfigurointi ja toistuvat kemialliset ominaisuudet. Taulukon rivejä kutsutaan pisteiksi ja sarakkeita ryhmiksi. Ensimmäinen, vuodelta 1869 päivätty taulukko sisälsi vain 60 elementtiä, mutta nyt taulukkoa piti suurentaa, jotta se sisältäisi meille nykyiset 118 elementtiä.

Mendelejevin jaksollinen järjestelmä systematisoi elementtien lisäksi myös niiden monipuolisimmat ominaisuudet. Usein riittää, että kemistillä on jaksollinen taulukko silmiensä edessä, jotta hän voi vastata oikein moniin kysymyksiin (ei vain kokeisiin, vaan myös tieteellisiin).

Kohteen 1M7iKKVnPJE YouTube-tunnus on virheellinen.

Jaksollinen laki

On olemassa kaksi formulaatiota jaksollinen laki kemialliset alkuaineet: klassinen ja moderni.

Klassinen, kuten sen löytäjä D.I. Mendelejev: ominaisuudet yksinkertaiset ruumiit, samoin kuin alkuaineiden yhdisteiden muodot ja ominaisuudet ovat jaksoittaisessa riippuvuudessa arvoista atomipainot elementtejä.

Moderni: ominaisuudet yksinkertaiset aineet, samoin kuin alkuaineiden yhdisteiden ominaisuudet ja muodot ovat jaksoittaisessa riippuvuudessa alkuaineiden atomien ytimen varauksesta ( sarjanumero) .

Jaksollisen lain graafinen esitys on jaksollinen elementtijärjestelmä, joka on luonnollinen luokitus kemiallisia alkuaineita, jotka perustuvat alkuaineiden ominaisuuksien säännöllisiin muutoksiin niiden atomien varauksista. Yleisimmät kuvat elementtien jaksollisesta taulukosta D.I. Mendelejev ovat lyhyitä ja pitkiä muotoja.

Jaksojärjestelmän ryhmät ja jaksot

ryhmiä kutsutaan pystyriveiksi jaksollisessa taulukossa. Ryhmissä alkuaineet yhdistetään oksidien korkeimman hapetusasteen mukaan. Jokainen ryhmä koostuu pää- ja toissijaisista alaryhmistä. Pääalaryhmiin kuuluvat pienten ajanjaksojen elementit ja sen kanssa ominaisuuksiltaan identtiset suurten ajanjaksojen elementit. Sivualaryhmät koostuvat vain suurten ajanjaksojen elementeistä. Pää- ja toissijaisten alaryhmien alkuaineiden kemialliset ominaisuudet vaihtelevat merkittävästi.

Kausi nimeltään vaakasuora rivi elementit järjestyslukujen (atomi) nousevaan järjestykseen. Jaksojärjestelmässä on seitsemän jaksoa: ensimmäistä, toista ja kolmatta jaksoa kutsutaan pieniksi, ne sisältävät vastaavasti 2, 8 ja 8 elementtiä; jäljellä olevia jaksoja kutsutaan suuriksi: neljännessä ja viidennessä jaksossa kummassakin on 18 elementtiä, kuudennessa - 32 ja seitsemännessä (vielä epätäydellinen) - 31 elementtiä. Jokainen jakso ensimmäistä lukuun ottamatta alkaa alkalimetallilla ja päättyy jalokaasuun.

Sarjanumeron fyysinen merkitys kemiallinen alkuaine: protonien lukumäärä atomin ytimessä ja ympäri kiertävien elektronien lukumäärä atomiydin, ovat yhtä suuria kuin elementin järjestysnumero.

Jaksollisen taulukon ominaisuudet

Muista tuo ryhmiä kutsua jaksollisen järjestelmän pystyrivejä ja pää- ja toissijaisten alaryhmien elementtien kemialliset ominaisuudet eroavat merkittävästi.

Alaryhmien elementtien ominaisuudet muuttuvat luonnollisesti ylhäältä alas:

• metalliset ominaisuudet paranevat ja ei-metalliset ominaisuudet heikkenevät;
• atomisäde kasvaa;
• voima kasvaa elementin muodostama emäkset ja hapettomat hapot;
• elektronegatiivisuus laskee.

Kaikki alkuaineet paitsi helium, neon ja argon muodostavat happiyhdisteitä, muotoja on vain kahdeksan happiyhdisteitä. Ne on usein kuvattu jaksollisessa taulukossa. yleiset kaavat, joka sijaitsee kunkin ryhmän alla alkuaineiden hapetusasteen nousevassa järjestyksessä: R 2 O, RO, R 2 O 3, RO 2, R 2 O 5, RO 3, R 2 O 7, RO 4, jossa symboli R tarkoittaa tämän ryhmän elementtiä. Kaavat korkeammat oksidit sovelletaan kaikkiin ryhmän osiin paitsi poikkeustapauksia kun alkuaineilla ei ole ryhmänumeroa vastaavaa hapetusastetta (esimerkiksi fluori).

Koostumuksen R 2 O oksideilla on vahvat emäksiset ominaisuudet, ja niiden emäksisyys lisääntyy sarjanumeron kasvaessa, koostumuksen RO oksideilla (paitsi BeO) on perusominaisuudet. Koostumuksen RO2, R2O5, RO3, R207 oksideilla on happamia ominaisuuksia, ja niiden happamuus kasvaa sarjanumeron kasvaessa.

Pääalaryhmien elementit ryhmästä IV alkaen muodostavat kaasumaisia vetyyhdisteitä. Tällaisia ​​yhdisteitä on neljä muotoa. Ne sijoitetaan pääalaryhmien elementtien alle ja esitetään yleisillä kaavoilla järjestyksessä RH4, RH3, RH2, RH.

RH4-yhdisteet ovat neutraaleja; RH 3 - heikosti emäksinen; RH2 - lievästi hapan; RH on voimakkaasti hapan.

Muista tuo ajanjaksoa kutsua vaakasuuntaista elementtiriviä järjestysnumeroiden (atomi) nousevaan järjestykseen.

Elementin sarjanumeron kasvun aikana:

• elektronegatiivisuus kasvaa;
• metalliset ominaisuudet heikkenevät, ei-metalliset lisääntyvät;
• atomisäde putoaa.

Jaksollisen järjestelmän elementit

Alkali- ja maa-alkalielementit

Nämä sisältävät elementtejä jaksollisen järjestelmän ensimmäisestä ja toisesta ryhmästä. alkalimetallit ensimmäisestä ryhmästä - pehmeät metallit, hopean värinen hyvin leikattu veitsellä. Niillä kaikilla on yksi elektroni ulkokuoressa ja ne reagoivat täydellisesti. maa-alkalimetallit toisesta ryhmästä on myös hopeanvärinen. Kaksi elektronia sijoitetaan ulkotasolle, ja vastaavasti nämä metallit ovat vähemmän halukkaita vuorovaikutukseen muiden elementtien kanssa. Alkalimetalleihin verrattuna, maa-alkalimetallit sulattaa ja keittää korkeammissa lämpötiloissa.

Näytä / Piilota teksti

Lantanidit (harvinaiset maametallit) ja aktinidit

Lantanidit on ryhmä alkuaineita, jotka löytyivät alun perin harvinaisista mineraaleista; tästä syystä heidän nimensä "harvinaiset maametallit". Myöhemmin kävi ilmi, että nämä alkuaineet eivät ole niin harvinaisia ​​kuin aluksi luulivat, ja siksi harvinaisille maametallien alkuaineille annettiin nimi lantanidit. lantanidit ja aktinidit miehittää kaksi lohkoa, jotka sijaitsevat elementtien päätaulukon alla. Molemmat ryhmät sisältävät metallit; kaikki lantanidit (prometiumia lukuun ottamatta) eivät ole radioaktiivisia; toisaalta aktinidit ovat radioaktiivisia.

Näytä / Piilota teksti

Halogeenit ja jalokaasut

Halogeenit ja jalokaasut on ryhmitelty jaksollisen järjestelmän ryhmiin 17 ja 18. Halogeenit edustaa ei-metalliset elementit, niillä kaikilla on ulkokuoressa seitsemän elektronia. AT jalokaasut kaikki elektronit ovat ulkokuoressa, joten ne tuskin osallistuvat yhdisteiden muodostukseen. Näitä kaasuja kutsutaan "jaloiksi", koska ne reagoivat harvoin muiden alkuaineiden kanssa; eli viittaavat aateliskotiin, jotka ovat perinteisesti väistäneet muita ihmisiä yhteiskunnassa.

Näytä / Piilota teksti

siirtymämetallit

siirtymämetallit miehittää ryhmät 3-12 jaksollisessa taulukossa. Suurin osa niistä on tiheitä, kiinteitä, joilla on hyvä sähkön- ja lämmönjohtavuus. Niitä valenssielektronit(jolla ne on yhdistetty muihin elementteihin) ovat useissa elektroniikkakuorissa.

Näytä / Piilota teksti

siirtymämetallit

Scandium Sc 21

Titan Ti 22

Vanadiini V 23

Chrome Cr 24

Mangaani Mn 25

Rauta Fe 26

Koboltti Co27

Nikkeli Ni 28

Kupari Cu 29

Sinkki Zn 30

yttrium Y 39

Zirkonium Zr 40

Niobium Nb 41

Molybdeeni Mo 42

Teknetium Tc 43

Rutenium Ru 44

Rh 45 rodium

Palladium Pd 46

Silver Ag 47

Kadmium Cd 48

Lutetium Lu 71

Hafnium Hf 72

Tantaali Ta 73

Volframi W 74

Renium Re 75

Osmium Os 76

Iridium Ir 77

Platina Pt 78

Kulta Au 79

Mercury Hg 80

Lawrencium Lr 103

Rutherfordium Rf 104

Dubnium Db 105

Seaborgium Sg 106

Bory Bh 107

Hassium Hs 108

Meitnerium Mt 109

Darmstadtius Ds 110

Röntgen Rg 111

Kopernicius Cn 112

Metalloidit

Metalloidit miehittää jaksollisen järjestelmän ryhmät 13-16. Metalloidit, kuten boori, germanium ja pii, ovat puolijohteita ja niitä käytetään tietokoneen sirut ja laudat.

Näytä / Piilota teksti

Siirtymän jälkeiset metallit

Elementit ns nopeasti siirtymämetallit , kuuluvat jaksollisen järjestelmän ryhmiin 13-15. Toisin kuin metallit, niillä ei ole kiiltoa, mutta niissä on mattapintainen pinta. Siirtymämetalleihin verrattuna siirtymän jälkeiset metallit ovat pehmeämpiä, niitä on enemmän matala lämpötila sulaminen ja kiehuminen, korkeampi elektronegatiivisuus. Niiden valenssielektroni, jolla ne kiinnittävät muita elementtejä, sijaitsevat vain ulkopinnalla elektronikuori. Siirtymän jälkeisten metallien ryhmän elementeillä on paljon enemmän korkea lämpötila kiehuva kuin metalloidit.

Flerovium Fl 114 Ununseptius Uus 117

Ja nyt vahvista tietosi katsomalla video jaksollisesta taulukosta ja paljon muuta.

Hienoa, ensimmäinen askel tiellä tietoon on otettu. Nyt sinua ohjaa enemmän tai vähemmän jaksollinen järjestelmä, ja tämä on sinulle erittäin hyödyllistä, koska jaksollinen järjestelmä on perusta, jolla tämä hämmästyttävä tiede seisoo.

Metallit ovat elementtejä, jotka muodostavat ympäröivän luonnon. Niin kauan kuin maapallo on olemassa, on olemassa monia metalleja.

Maankuori sisältää seuraavia metalleja:

• alumiini - 8,2%,
• rauta - 4,1%,
• kalsium - 4,1 %
• natrium - 2,3%,
• magnesium - 2,3%,
• kalium - 2,1%,
• titaani - 0,56 % jne.

Käytössä Tämä hetki tieteellä on tietoa 118 kemiallisesta alkuaineesta. Tämän luettelon alkuaineista 85 on metalleja.

Metallien kemialliset ominaisuudet

Ymmärtääksemme, mistä metallien kemialliset ominaisuudet riippuvat, käännytään arvovaltaiseen lähteeseen - alkuaineiden jaksollisen järjestelmän taulukkoon, ns. jaksollinen järjestelmä. Piirretään diagonaali (voit henkisesti) kahden pisteen välille: aloitetaan Be (beryllium) ja päättyy At (astatiini). Tämä jako on tietysti mielivaltainen, mutta sen avulla voit silti yhdistää kemiallisia alkuaineita niiden ominaisuuksien mukaisesti. Vasemmalla diagonaalin alla olevat elementit ovat metalleja. Mitä vasemmalla suhteessa diagonaaliin elementin sijainti on, sitä selvempiä sen metalliset ominaisuudet ovat:

• kiderakenne - tiheä,
• lämmönjohtavuus - korkea,
• sähkönjohtavuus laskee lämpötilan noustessa,
• ionisaatioasteen taso - alhainen (elektronit erottuvat vapaasti)
• kyky muodostaa yhdisteitä (seoksia),
• liukoisuus (liuottaa vahvoja happoja ja emäkset),
• hapettuvuus (oksidien muodostuminen).

Yllä olevat metallien ominaisuudet riippuvat kidehilassa vapaasti liikkuvien elektronien läsnäolosta. Diagonaalin vieressä tai suoraan sen kulkupaikalla sijaitsevilla elementeillä on kaksoismerkkejä kuulumisesta, ts. niillä on metallien ja ei-metallien ominaisuuksia.

Metalliatomien säteet ovat suhteellisia isot koot. Ulkoiset elektronit, joita kutsutaan valenssiksi, poistuvat merkittävästi ytimestä ja ovat sen seurauksena heikosti sitoutuneita siihen. Siksi metalliatomit luovuttavat helposti valenssielektroneja ja muodostavat positiivisesti varautuneita ioneja (kationeja). Tämä ominaisuus on tärkein kemiallinen ominaisuus metallit. Ulkoisella energiatasolla selkeimmät metalliset ominaisuudet omaavien alkuaineiden atomeissa on yhdestä kolmeen elektronia. Kemialliset alkuaineet, joilla on tyypillisesti korostuneita metallien merkkejä, muodostavat vain positiivisesti varautuneita ioneja, ne eivät ollenkaan pysty kiinnittämään elektroneja.

M. V. Beketovin siirtymäsarja

Metallin aktiivisuus ja sen vuorovaikutuksen reaktionopeus muiden aineiden kanssa riippuu atomin kyvyn "erottua elektroneista" arvosta. Kyky ilmaistaan ​​eri metalleissa eri tavalla. Elementit, joilla on korkeat hinnat ovat aktiivisia pelkistäviä aineita. Miten enemmän painoa metalliatomi, sitä korkeampi se palauttava kyky. Vahvimmat pelkistävät aineet ovat alkalimetallit K, Ca, Na. Jos metalliatomit eivät pysty luovuttamaan elektroneja, tällaista elementtiä pidetään hapettavana aineena, esimerkiksi: cesium aurid voi hapettaa muita metalleja. Tässä suhteessa alkalimetalliyhdisteet ovat aktiivisimpia.

Venäläinen tiedemies M. V. Beketov oli ensimmäinen, joka tutki ilmiötä, jossa jotkut metallit siirtyvät niiden muodostamista yhdisteistä muiden metallien toimesta. Hänen kokoamaansa metalliluetteloa, jossa ne sijaitsevat normaalipotentiaalin kasvuasteen mukaisesti, kutsuttiin "sähkökemialliseksi jännitesarjaksi" ( siirtymärivi Beketova).

Li K Rb Cs Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Cr Fe Ni Sn Pb Cu Hg Ag Pt Ag Pt Au

Mitä enemmän oikealla metalli sijaitsee tässä rivissä, sitä heikommat sen pelkistävät ominaisuudet ja sitä vahvempi hapettavat ominaisuudet sen ionit.

Metallien luokitus Mendelejevin mukaan

Jaksotaulukon mukaan ne eroavat toisistaan seuraavat tyypit metallien (alaryhmät):

• alkalinen - Li (litium), Na (natrium), K (kalium), Rb (rubidium), Cs (cesium), Fr (fransium);
• maa-alkali - Be (beryllium), Mg (magnesium), Ca (kalsium), Sr (strontium), Ba (barium), Ra (radium);
• kevyt - AL (alumiini), In (indium), Cd (kadmium), Zn (sinkki);
• siirtymäkausi;
• puolimetallit

Metallien tekninen sovellus

Metallit, jotka ovat löytäneet enemmän tai vähemmän laajalle levinneitä tekninen sovellus, jaetaan ehdollisesti kolmeen ryhmään: musta, värillinen ja jalo.

Vastaanottaja rautametallit sisältää rauta ja sen seokset: teräs, valurauta ja ferroseokset.

On sanottava, että rauta on yleisin metalli luonnossa. Hänen kemiallinen kaava Fe (ferrum). Rauta pelasi valtava rooli ihmisen evoluutiossa. Ihminen sai uusia työvälineitä oppimalla sulattamaan rautaa. AT moderni teollisuus rautaseoksia käytetään laajalti, ja ne saadaan lisäämällä hiiltä tai muita metalleja rautaan.

Rautaa sisältämättömät metallit - Nämä ovat melkein kaikkia metalleja lukuun ottamatta rautaa, sen seoksia ja jalometallit. Omillaan fyysiset ominaisuudet ei-rautametallit luokitellaan seuraavasti:

· raskas metallit: kupari, nikkeli, lyijy, sinkki, tina;

· keuhkoihin metallit: alumiini, titaani, magnesium, beryllium, kalsium, strontium, natrium, kalium, barium, litium, rubidium, cesium;

· pieni metallit: vismutti, kadmium, antimoni, elohopea, koboltti, arseeni;

· tulenkestäviä metallit: volframi, molybdeeni, vanadiini, zirkonium, niobium, tantaali, mangaani, kromi;

· harvinainen metallit: gallium, germanium, indium, zirkonium;

jalometallit : kulta, hopea, platina, rodium, palladium, rutenium, osmium.

On sanottava, että ihmiset tutustuivat kultaan paljon aikaisemmin kuin rautaan. Tästä metallista tehdyt kultakorut valmistettiin vuonna Muinainen Egypti. Nykyään kultaa käytetään myös mikroelektroniikassa ja muilla teollisuudenaloilla.

Hopeaa, kuten kultaa, käytetään koruteollisuudessa, mikroelektroniikassa ja lääketeollisuudessa.

Metallit ovat seuranneet ihmistä läpi historian. ihmisten sivilisaatio. Ei ole teollisuutta, jolla ei käytetä metalleja. On mahdotonta kuvitella nykyaikaista elämää ilman metalleja ja niiden yhdisteitä.

Dmitri Mendeleev pystyi luomaan ainutlaatuisen kemiallisten alkuaineiden taulukon, jonka tärkein etu oli jaksollisuus. Metallit ja ei-metallit jaksollisessa taulukossa on järjestetty siten, että niiden ominaisuudet muuttuvat jaksollisesti.

Jaksollisen järjestelmän laati Dmitri Mendelejev 1800-luvun jälkipuoliskolla. Löytö ei ainoastaan ​​mahdollistanut kemistien työn yksinkertaistamista, vaan se pystyi yhdistämään itsessään molemmat yhtenäinen järjestelmä kaikki auki kemialliset aineet ja ennustaa tulevia löytöjä.

Tämän rakenteellisen järjestelmän luominen on korvaamaton tieteelle ja koko ihmiskunnalle. Juuri tämä löytö antoi sysäyksen kaiken kemian kehitykselle useiden vuosien ajan.

Mielenkiintoista tietää! Siitä on legenda valmis järjestelmä haaveillut tiedemiehestä unessa.

Erään toimittajan haastattelussa tiedemies selitti, että hän oli työskennellyt sen parissa 25 vuotta ja että hän unelmoi siitä oli melko luonnollista, mutta tämä ei tarkoita, että kaikki vastaukset olisivat tulleet unessa.

Mendelejevin luoma järjestelmä on jaettu kahteen osaan:

• jaksot - vaakasuuntaiset sarakkeet yhdellä tai kahdella rivillä (rivillä);
• ryhmät - pystysuorat viivat, yhdessä rivissä.

Järjestelmässä on 7 jaksoa, jokainen seuraava elementti on erilainen kuin edellinen. Suuri määrä ytimessä olevat elektronit, ts. kunkin oikean osoittimen ytimen varaus on yksi kerrallaan suurempi kuin vasemman. Jokainen jakso alkaa metallilla ja päättyy inerttiin kaasuun - tämä on juuri taulukon jaksollisuus, koska yhdisteiden ominaisuudet muuttuvat yhdessä jaksossa ja toistuvat seuraavassa. Samalla on muistettava, että jaksot 1-3 ovat epätäydellisiä tai pieniä, niissä on vain 2, 8 ja 8 edustajaa. AT koko ajanjakso(eli loput neljä) 18 kemian edustajaa kukin.

Ryhmässä ovat kemialliset yhdisteet samalla korkeammalla, ts. heillä on sama elektroninen rakenne. Järjestelmässä on edustettuna yhteensä 18 ryhmää ( täysversio), joista jokainen alkaa alkalilla ja päättyy inerttiin kaasuun. Kaikki järjestelmässä esitetyt aineet voidaan jakaa kahteen pääryhmään - metalliin tai ei-metalliseen.

Haun helpottamiseksi ryhmillä on oma nimensä, ja aineiden metalliset ominaisuudet kasvavat jokaisen alarivin myötä, ts. mitä pienempi yhteys, sitä enemmän sillä on atomien kiertoradat ja heikompi sähköinen viestintä. Myös kidehila muuttuu - se korostuu elementeissä, joissa on suuri määrä atomikiertoa.

Kemiassa käytetään kolmenlaisia ​​taulukoita:

1. Lyhyet - aktinidit ja lantanidit otetaan pois pääkentän rajoista, ja 4 ja kaikki sitä seuraavat jaksot vievät kumpikin 2 riviä.
2. Pitkä - siinä aktinidit ja lantanidit viedään pääkentän rajalta.
3. Erittäin pitkä - jokainen jakso vie tasan yhden rivin.

Pääasiallisena pidetään jaksollista taulukkoa, joka hyväksyttiin ja vahvistettiin virallisesti, mutta mukavuuden vuoksi lyhyttä versiota käytetään useammin. Metallit ja ei-metallit jaksollisessa taulukossa on järjestetty sen mukaan tiukat säännöt joiden kanssa on helpompi työskennellä.

Metallit jaksollisessa taulukossa

Mendelejevin järjestelmässä metalliseoksia on vallitseva määrä ja niiden luettelo on erittäin laaja - ne alkavat boorilla (B) ja päättyvät poloniumiin (Po) (poikkeuksia ovat germanium (Ge) ja antimoni (Sb)). Tällä ryhmällä on ominaisuudet, ne on jaettu ryhmiin, mutta niiden ominaisuudet ovat heterogeeniset. Niiden ominaispiirteet:

• muovi;
• sähkönjohtavuus;
• paistaa;
• elektronien helppo palautus;
• sitkeys;
• lämmönjohtokyky;
• kovuus (paitsi elohopea).

Johtuen erilaisista kemiallisista ja fyysinen olemus ominaisuudet voivat vaihdella merkittävästi tämän ryhmän kahden edustajan välillä, kaikki eivät ole samanlaisia ​​​​kuin tyypilliset luonnolliset metalliseokset, esimerkiksi elohopea on nestemäinen aine, mutta kuuluu tähän ryhmään.

Normaalitilassaan se on nestemäistä ja ilman kristallihila kuka pelaa avainasema metalliseoksissa. Vain kemialliset ominaisuudet tehdä elohopeaa sukua tähän alkuaineryhmään, vaikka näiden ominaisuudet ovat ehdollisia orgaaniset yhdisteet. Sama koskee cesiumia - pehmeintä seosta, mutta sitä ei voi esiintyä luonnossa puhdas muoto.

Jotkut tämän tyyppiset elementit voivat olla olemassa vain sekunnin murto-osien ajan, ja jotkut eivät esiinny luonnossa ollenkaan - ne luotiin keinotekoiset olosuhteet laboratoriot. Jokaisella järjestelmän metalliryhmällä on oma nimi ja piirteet, jotka erottavat ne muista ryhmistä.

Niiden erot ovat kuitenkin melko merkittäviä. Periodisessa järjestelmässä kaikki metallit on järjestetty ytimessä olevien elektronien lukumäärän mukaan, ts. lisäämällä atomimassaa. Samaan aikaan niille on ominaista säännöllinen muutos tyypillisiä ominaisuuksia. Tämän vuoksi niitä ei ole sijoitettu siististi pöydälle, mutta ne voivat olla virheellisiä.

Ensimmäisessä alkaliryhmässä ei ole aineita, joita löydettäisiin puhtaassa muodossa luonnosta - ne voivat olla vain erilaisten yhdisteiden koostumuksessa.

Kuinka erottaa metalli ei-metallista?

Kuinka määrittää metalli yhdisteessä? On helppo tapa määrittää, mutta tätä varten sinulla on oltava viivain ja jaksollinen järjestelmä. Määrittääksesi tarvitset:

1. Viettää ehdollinen rivi elementtien risteyskohdissa Borista Poloniumiin (mahdollisesti Astatiiniin).
2. Kaikki materiaalit, jotka ovat rivin vasemmalla puolella ja sivualaryhmissä, ovat metallia.
3. Oikealla olevat aineet ovat erityyppisiä.

Menetelmässä on kuitenkin puute - se ei sisällä germaniumia ja antimonia ryhmässä ja toimii vain pitkässä taulukossa. Menetelmää voidaan käyttää huijausarkina, mutta aineen tarkan määrittämiseksi sinun tulee muistaa luettelo kaikista ei-metalleista. Kuinka monta siellä on? Harvat - vain 22 ainetta.

Joka tapauksessa aineen luonteen määrittämiseksi on tarpeen tarkastella sitä erikseen. Elementit ovat helppoja, jos tiedät niiden ominaisuudet. On tärkeää muistaa, että kaikki metallit:

1. klo huonelämpötila- kiinteä, paitsi elohopea. Samalla ne kiiltävät ja johtavat sähköä hyvin.
2. Niissä on pienempi määrä atomeja ytimen ulkotasolla.
3. Koostuvat kidehilasta (paitsi elohopeasta), ja kaikilla muilla alkuaineilla on molekyyli- tai ionirakenne.
4. Jaksotaulukossa kaikki epämetallit ovat punaisia, metallit mustia ja vihreitä.
5. Jos liikut jaksossa vasemmalta oikealle, aineen ytimen varaus kasvaa.
6. Joillakin aineilla on heikkoja ominaisuuksia, mutta niillä on silti tunnusomaisia ​​piirteitä. Tällaiset elementit kuuluvat puolimetalleihin, kuten polonium tai antimoni, ne sijaitsevat yleensä kahden ryhmän rajalla.

Huomio! Järjestelmän lohkon vasemmassa alakulmassa on aina tyypillisiä metalleja, ja oikeassa yläkulmassa - tyypilliset kaasut ja nesteet.

On tärkeää muistaa, että taulukossa ylhäältä alas siirryttäessä aineiden ei-metalliset ominaisuudet vahvistuvat, koska on elementtejä, jotka ovat kaukana. ulkokuoret. Niiden ydin on erotettu elektroneista ja siksi ne houkuttelevat heikommin.

Hyödyllinen video

Yhteenvetona

Elementtien erottaminen on helppoa, jos tunnet jaksollisen järjestelmän muodostamisen perusperiaatteet ja metallien ominaisuudet. On myös hyödyllistä muistaa luettelo jäljellä olevista 22 elementistä. Mutta emme saa unohtaa, että mitä tahansa yhdisteen elementtiä tulisi tarkastella erikseen, ottamatta huomioon sen sidoksia muihin aineisiin.