ARRENIUS Svante(19.11.1859-02.X. 1927) wurde in Schweden auf dem Gut Veik unweit von Uppsala geboren, wo sein Vater als Verwalter tätig war. 1878 machte er seinen Abschluss an der Universität Uppsala und promovierte in Philosophie. 1881-1883. studierte bei Professor E. Edlund am Physikalischen Institut der Akademie der Wissenschaften in Stockholm, wo er neben anderen Problemen die Leitfähigkeit sehr verdünnter Salzlösungen untersuchte.

1884 verteidigte Arrhenius seine Dissertation zum Thema „Untersuchung der Leitfähigkeit von Elektrolyten“. Ihm zufolge war es die Schwelle der Theorie elektrolytische Dissoziation. Die Arbeit erhielt nicht die guten Noten, die Arrhenius die Möglichkeit eröffnen würden, Assistenzprofessor für Physik an der Universität Uppsala zu werden. Aber die begeisterte Reaktion des deutschen physikalischen Chemikers W. Ostwald und insbesondere sein Besuch bei Arrhenius in Uppsala überzeugten die Universitätsleitung, eine außerordentliche Professur für physikalische Chemie einzurichten und Arrhenius damit zu versehen. Er arbeitete ein Jahr in Uppsala.

Auf Empfehlung von Edlund erhielt Arrhenius 1885 eine Geschäftsreise ins Ausland. Zu dieser Zeit trainierte er bei V. Ostwald in Riga Polytechnisches Institut(1886), F. Kohlrausch in Würzburg (1887), L. Boltzmann in Graz (1887), J. van't Hoff in Amsterdam (1888).

Unter dem Einfluss von van't Hoff interessierte sich Arrhenius für Fragen der chemischen Kinetik – der Erforschung chemischer Prozesse und der Gesetzmäßigkeiten ihres Ablaufs. Er vertrat die Meinung, dass die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion nicht, wie damals angenommen, durch die Anzahl der Kollisionen zwischen Molekülen pro Zeiteinheit bestimmt wird. Arrhenius argumentierte (1889), dass nur ein kleiner Teil der Kollisionen zu einer Wechselwirkung zwischen Molekülen führt. Er schlug vor, dass die Moleküle eine Energie haben müssen, die unter bestimmten Bedingungen ihren Durchschnittswert übersteigt, damit eine Reaktion stattfinden kann. Diese zusätzliche Energie nannte er die Aktivierungsenergie dieser Reaktion. Arrhenius zeigte, dass die Anzahl aktiver Moleküle mit steigender Temperatur zunimmt. Er drückte die festgestellte Abhängigkeit in Form einer Gleichung aus, die heute als Arrhenius-Gleichung bezeichnet wird und zu einer der Grundgleichungen der chemischen Kinetik geworden ist.

Seit 1891 lehrt Arrhenius an der Universität Stockholm. 1895 wurde er Professor und 1896-1902. war der Rektor dieser Universität.

Von 1905 bis 1927 war Arrhenius Direktor des Nobel-Instituts (Stockholm). 1903 erhielt er den Nobelpreis „in Anerkennung der besonderen Bedeutung der Theorie der elektrolytischen Dissoziation für die Entwicklung der Chemie“.

Arrhenius war Mitglied von Akademien in vielen Ländern, darunter St. Petersburg (seit 1903), Ehrenmitglied der Akademie der Wissenschaften der UdSSR (1926).

BACH Alexej Nikolajewitsch(17.11.1857-13.VJ946) - Biochemiker und Revolutionär. Geboren in Zolotonosha, einer kleinen Stadt in der Provinz Poltawa, in der Familie eines Brenners. Absolvent der Kiewer Zweiten klassisches Gymnasium, Studierte an Universität Kiew(1875-1878); wurde wegen Teilnahme an politischen Versammlungen von der Universität verwiesen und nach Belozersk in der Provinz Nowgorod verbannt. Dann wurde er wegen Krankheit (in der Lunge wurde ein tuberkulöser Prozess festgestellt) nach Bakhmut in der Provinz Jekaterinoslaw verlegt.

Nach seiner Rückkehr nach Kiew wurde er 1882 an der Universität wiederhergestellt. Aber er beschäftigte sich praktisch nicht mit wissenschaftlicher Arbeit und widmete sich ganz revolutionäre Tätigkeit(war einer der Gründer der Kiewer Organisation " Volkswille"). 1885 musste er ins Ausland emigrieren.

Das erste Jahr seines Aufenthalts in Paris war offensichtlich das schwierigste in seinem Leben. Erst Ende des Jahres fand er endlich einen Job: Er übersetzte Artikel für das Magazin Moniter Scientific (Scientific Bulletin). Seit 1889 wurde ein regelmäßiger Mitarbeiter dieser Zeitschrift, der die chemische Industrie und Patente überprüfte.

1887 verschlechterte sich der tuberkulöse Prozess stark. Bachs Zustand war sehr schwierig. Später erinnerte er sich, dass eines der Mitglieder der Redaktion des Magazins Moniter Scientific sogar im Voraus einen Nachruf verfasst hatte. Seine Freunde kamen heraus - Medizinstudenten. 1888 ging er auf Drängen von Ärzten in die Schweiz. Hier lernte er den 17-jährigen A. A. Cherven-Vodali kennen, der ebenfalls wegen Lungentuberkulose behandelt wurde. 1890 heirateten sie trotz der Einwände des Brautvaters. (Wie L. A. Bakh schreibt: „... der alte Mann Cherven-Vodali wollte nicht zustimmen, dass seine Tochter, eine Adlige, eine Person kleinbürgerlicher Herkunft heiraten würde, eine Studentin, die das Studium nicht abgeschlossen hat, eine Revolutionärin, ein Staatsverbrecher ...“)

Seit 1890 dank einer glücklichen Begegnung mit Paul Schutzenberger (Abteilungsleiter, n organische Chemie am College de France, Präsident der Französischen Chemischen Gesellschaft) A.N. Bach begann seine Tätigkeit am 1530 gegründeten Collège de France, dem Zentrum freier wissenschaftlicher Kreativität in Paris. Viele prominente Wissenschaftler arbeiteten und lehrten dort, wie André Marie Ampère, Marcel Berthelot und später Frederic Joliot-Curie. Um darin zu forschen, sind keine Diplome erforderlich. Die Arbeit dort war damals unbezahlt und berechtigte nicht zum Erwerb akademischer Grade.

Am College de France führte Bach die ersten experimentellen Studien zur Chemie der Kohlendioxidaufnahme durch grüne Pflanzen durch. Hier arbeitete er bis 1894. 1891 verbrachte er mit seiner Frau mehrere Monate in den USA – er führte ein verbessertes Fermentationsverfahren bei Destillerien im Raum Chicago ein. Aber für die geleistete Arbeit zahlten sie weniger, als im Vertrag vorgesehen war. Versuche, woanders Arbeit zu finden, blieben erfolglos, und das Paar kehrte nach Paris zurück.

In Paris setzte Bach seine Arbeit am Collège de France und der Zeitschrift fort. Nach seiner Verhaftung durch die Polizei in Paris musste er in die Schweiz umziehen. Er lebte von 1894 bis 1917 in Genf. Einerseits passte ihm diese Stadt klimatisch (aufgrund des periodisch verschlimmerten Prozesses in der Lunge empfahlen ihm die Ärzte, in einem warmen und milden Klima zu leben). Auf der anderen Seite kam V. I. Lenin und besuchte es dann wiederholt. Außerdem gab es in Genf eine Universität mit natürlichen Fakultäten und einer riesigen Bibliothek.

Bach richtete hier sein Heimatlabor ein, in dem er zahlreiche Experimente zu Peroxidverbindungen und deren Rolle durchführte oxidative Prozesse in einer lebenden Zelle. Teilweise führte er diese Werke zusammen mit dem Botaniker und Chemiker R. Shoda auf, der an der Universität Genf tätig war. Bach setzte auch seine Zusammenarbeit mit der Zeitschrift Monitor Scientific fort.

Bachs wissenschaftliche Forschung brachte ihm weltweiten Ruhm ein. Auch die Wissenschaftler der Universität Genf behandelten ihn mit Respekt: ​​Er nahm an Sitzungen des Departements für Chemie teil, wurde in die Genfer Gesellschaft für Physikalische und Naturwissenschaften gewählt (und 1916 zum Vorsitzenden gewählt). Anfang 1917 verlieh die Universität Lausanne Bach Ehrentitel Doktor honoris causa (gemäß der Gesamtheit der Werke). "Honoris causa" ist eine der Arten der Verleihung eines Ehrentitels (übersetzt aus dem Lateinischen - "um der Ehre willen").

Bald fand in Russland eine Revolution statt, und Bach kehrte sofort in seine Heimat zurück. 1918 organisierte er in Moskau in der Armenischen Gasse das Zentrale Chemische Laboratorium unter dem Obersten Wirtschaftsrat der RSFSR. 1921 wurde es in das Chemische Institut umgewandelt. L. Ya. Karpova (seit 1931 - Physiko- Chemisches Institut Sie. L. Ja. Karpova). Der Wissenschaftler blieb bis zu seinem Lebensende Direktor dieses Instituts.

Bach hielt es für notwendig, spezielle biochemische Forschungen im Rahmen der Lösung der Probleme der medizinischen Chemie durchzuführen. Daher auf seine Initiative hin 1921 die erste Soviet Russland Biochemisches Institut des Volkskommissariats für Gesundheit (am Woronzowo-Pol), wo eine Gruppe von Mitarbeitern des physikalisch-chemischen Instituts umgezogen ist. Die Forschung zielte hauptsächlich darauf ab, den praktischen Bedürfnissen der Medizin und Veterinärmedizin gerecht zu werden. Das Institut hatte vier Abteilungen: Stoffwechsel, Enzymologie, Biochemie der Mikroben und biochemische Methoden. Hier forschte Bach auf folgenden Gebieten: Der erste Arbeitszyklus betraf die Untersuchung von Blutenzymen, der zweite - die Abbauprodukte von Proteinen im Blutserum. Gemeinsam konzentrierten sich diese Studien auf die Entwicklung von Methoden zur Diagnose verschiedener Krankheiten. Gleichzeitig begann er, das Problem der "inneren Sekrete" zu untersuchen, die mit dem Stoffwechsel im Körper verbunden sind und besonders relevant sind, um das Problem der Bildung von Enzymen im Prozess der Embryonalentwicklung eines lebenden Organismus zu stellen und zu lösen. Diese Arbeitsrichtung wurde vor allem nach Bachs Tod am Institut entwickelt.

1926 wurde Bach mit dem Preis ausgezeichnet. V. I. Lenin und wurde 1929 zum ordentlichen Mitglied der Akademie der Wissenschaften der UdSSR gewählt.

Mit direkter Hilfe von Bach entwickelte sich die biochemische Forschung in unserem Land recht kräftig. Es war dringend notwendig, ein weiteres wissenschaftliches Zentrum zu schaffen, das alle Aktivitäten im Land auf dem Gebiet der Biochemie koordinieren kann. Dieses Zentrum wurde von A. N. Bach zusammen mit seinem Schüler und Mitarbeiter A. I. Oparin organisiert neues Institut für Biochemie der Akademie der Wissenschaften der UdSSR, deren Eröffnung Anfang 1935 stattfand.

Bach erhielt den Staatspreis der UdSSR (1941). 1944 wurde sein Name dem Institut für Biochemie der Akademie der Wissenschaften der UdSSR gegeben. 1945 wurde Bach der Titel eines Helden verliehen Sozialistische Arbeit"für herausragende Verdienste auf dem Gebiet der Biochemie, insbesondere für die Entwicklung der Theorie der Reaktion der langsamen Oxidation und der Chemie der Enzyme, sowie für die Schaffung einer wissenschaftlichen biochemischen Schule."

Butlerow Alexander Michailowitsch(15.IX. 1828-17.VIII. 1886) wurde in Chistopol, Gouvernement Kasan, in der Familie eines kleinen Gutsadligen geboren. Butlerovs Mutter starb wenige Tage nach der Geburt ihres einzigen Sohnes. Zunächst studierte und wuchs er in einem privaten Internat des ersten Kasaner Gymnasiums auf. Dann war er zwei Jahre lang, von 1842 bis 1844, Gymnasiast und trat 1844 in die Kasaner Universität ein, die er in fünf Jahren abschloss.

Butlerov interessierte sich schon früh, bereits ein 16-jähriger Junge, für Chemie. An der Universität waren seine Lehrer in Chemie K.K. Klaus, der die Eigenschaften von Metallen der Platingruppe untersuchte, und N.N. Zinin, ein Schüler des berühmten deutschen Chemikers J. Liebig, der 1842 durch die Entdeckung der Reaktion zur Gewinnung von Anilin durch Reduktion von Nitrobenzol berühmt geworden war. Es war Zinin, der Butlerovs Interesse an der Chemie stärkte. 1847 zog Zinin nach St. Petersburg, und Butlerov änderte die Chemie bis zu einem gewissen Grad, beschäftigte sich ernsthaft mit Entomologie, sammelte und studierte Schmetterlinge. 1848 wurde Butlerov für seine Arbeit „Tagesschmetterlinge der Wolga-Ural-Fauna“ mit dem Titel eines Kandidaten für Naturwissenschaften ausgezeichnet. Aber weiter letzte Kurse Die Universität Butlerov kehrte erneut zur Chemie zurück, was nicht ohne den Einfluss von Klaus geschah, und am Ende der Universität wurde er als Chemielehrer zurückgelassen. Die allerersten Arbeiten des Wissenschaftlers auf dem Gebiet der organischen Chemie waren vor allem analytischer Natur. Doch ab 1857 geht er konsequent den Weg organische Synthese. Butlerow entdeckt neuer Weg Erhalt von Methyleniodid (1858), Methylendiacetat, synthetisiertem Urotropin (1861) und vielen Derivaten von Methylen. 1861 stellte er eine Theorie der chemischen Struktur vor und begann mit Forschungsarbeiten, die darauf abzielten, Ideen über die Abhängigkeit der Reaktivität von Substanzen von den strukturellen Merkmalen ihrer Moleküle zu entwickeln.

1860 und 1865 Butlerov war der Rektor der Kasaner Universität. 1868 zog er nach St. Petersburg, wo er den Lehrstuhl für organische Chemie an der Universität übernahm. 1874 wurde er zum ordentlichen Mitglied der St. Petersburger Akademie der Wissenschaften gewählt. 1878-1882. Butlerov war Vorsitzender der Abteilung für Chemie der Russischen Physikalisch-Chemischen Gesellschaft. Gleichzeitig war er Ehrenmitglied vieler wissenschaftlicher Gesellschaften.

VANT HOFF Jakob(30.VIII.1852 -01.111.1911) - Niederländischer Chemiker, wurde in Rotterdam in der Familie eines Arztes geboren. 1869 schloss er das Gymnasium ab. Um den Beruf des Chemietechnologen zu erlangen, zog er nach Delft, wo er in die Polytechnische Schule eintrat. Gut Grundausbildung und intensive Heimstudien ermöglichten es Jacob, in zwei Jahren ein dreijähriges Studium am Polytechnic zu absolvieren. Im Juni 1871 erhielt er ein Diplom in Chemieingenieurwesen und trat bereits im Oktober in die Universität Leiden ein, um seine mathematischen Kenntnisse zu verbessern.

Nach einem Studienjahr an der Universität Leiden zog van't Hoff nach Bonn, wo er bis zum Sommer 1873 am Chemischen Institut der Universität bei A. Kekule studierte. Im Herbst 1873 ging er nach Paris, an die chemisches Laboratorium von S. Wurtz. Dort trifft er auf J. Le Bel. Wurtz' Praktikum dauerte ein Jahr. Ende des Sommers 1874 kehrte Van't Hoff in seine Heimat zurück. Ende dieses Jahres verteidigte er an der Universität Utrecht seine Doktorarbeit über Cyanessig- und Malonsäuren, veröffentlichte sein berühmtes Werk "Proposal to apply in space ...". 1876 wurde er zum Assistenzprofessor an der Veterinärschule in gewählt Utrecht.

1877 lud die Universität Amsterdam van't Hoff als Dozent ein. Ein Jahr später wurde er zum Professor für Chemie, Mineralogie und Geologie gewählt. Dort richtete van't Hoff sein Labor ein. Die wissenschaftliche Forschung befasste sich hauptsächlich mit Reaktionskinetik und chemischer Affinität. Er formulierte die Regel, die seinen Namen trägt: Bei einer Temperaturerhöhung um 10° erhöht sich die Reaktionsgeschwindigkeit um das Zwei- bis Dreifache. Ableitung einer der Grundgleichungen Chemische Thermodynamik- die Isochorengleichung, die die Abhängigkeit der Gleichgewichtskonstante von der Temperatur und der thermischen Wirkung der Reaktion ausdrückt, sowie die chemische Isothermengleichung, die die Abhängigkeit der chemischen Affinität von der Gleichgewichtskonstante der Reaktion bei konstanter Temperatur festlegt. 1804 veröffentlichte Van't Hoff das Buch "Essays on Chemical Dynamics", in dem er die Grundpostulate der chemischen Kinetik und Thermodynamik skizzierte. 1885-1886. entwickelte die osmotische Lösungstheorie. 1886-1889. legte die Grundlagen der quantitativen Theorie verdünnter Lösungen.

1888 wurde Van't Hoff zum Ehrenmitglied der London Chemical Society gewählt. Dies war die erste große internationale Anerkennung seiner wissenschaftlichen Leistungen. 1889 wurde er zum Ehrenmitglied der Deutschen Chemischen Gesellschaft gewählt, 1892 - der Schwedischen Akademie der Wissenschaften, 1895 - der St. Petersburger Akademie der Wissenschaften, 1896 - der Berliner Akademie der Wissenschaften und ferner - Mitglied vieler anderer Akademien der Wissenschaften und wissenschaftliche Gesellschaften .

1901 erhielt Van't Hoff den ersten Nobelpreis für Chemie.

Genf war eines der Zentren der revolutionären Emigration. A. I. Herzen, N. P. Ogarev, P. A. Kropotkin und andere flohen hierher aus dem zaristischen Russland.

WÖLER Friedrich(31.VII.1800-23.IX.1882) wurde in Eschersheim (bei Frankfurt am Main, Deutschland) in der Familie eines Zirkusdirektors und Tierarztes am Hof ​​des Kronprinzen von Hessen geboren.

Seit der Kindheit interessiert chemische Experimente. Während seines Medizinstudiums an der Universität Marburg (1820) richtete er in seiner Wohnung ein kleines Laboratorium ein, in dem er an Rhodansäure- und Cyanidverbindungen forschte. Ein Jahr später wechselte er an die Universität Heidelberg und arbeitete im Labor von L. Gmelin, wo er Cyansäure erhielt. Auf Anraten von Gmelin beschloss Wöhler, die Medizin endgültig zu verlassen und sich nur noch auf die Chemie zu konzentrieren. Er bat J. Berzelius, in seinem Laboratorium zu üben. So wurde er im Herbst 1823 der erste und einzige Auszubildende des berühmten schwedischen Wissenschaftlers.

Berzelius beauftragte ihn mit der Analyse von Mineralen, die Selen, Lithium, Cer und Wolfram enthielten – wenig erforschte Elemente, aber Wöhler setzte auch seine Studien über Blausäure fort. Durch Einwirkung von Ammoniak auf Cyan erhielt er neben Ammoniumoxalat eine kristalline Substanz, die sich später als Harnstoff herausstellte. Aus Stockholm zurückgekehrt, arbeitete er mehrere Jahre an der Technischen Hochschule in Berlin, wo er ein chemisches Laboratorium aufbaute; in diese Zeit und gehört zu seiner Entdeckung künstliche Synthese Harnstoff.

Gleichzeitig erzielte er wichtige Ergebnisse auf dem Gebiet der anorganischen Chemie. Zeitgleich mit G. Oersted befasste sich Wöhler mit dem Problem der Gewinnung von metallischem Aluminium aus Tonerde. Obwohl der dänische Wissenschaftler der erste war, der es löste, schlug Wöhler eine erfolgreichere Methode zur Isolierung des Metalls vor. 1827 erhielt er als erster metallisches Beryllium und Yttrium. Er war der Entdeckung des Vanadiums nahe, aber hier verlor er durch zufällige Umstände die Palme an den schwedischen Chemiker N. Söfström. Außerdem war er der Erste, der Phosphor aus verbrannten Knochen aufbereitete.

Trotz der Erfolge auf dem Gebiet der Mineralchemie ging Wöhler dennoch als erstklassiger organischer Chemiker in die Geschichte ein. Hier sind seine Leistungen durchaus beeindruckend. So stellte er in enger Zusammenarbeit mit einem anderen großen deutschen Chemiker, J. Liebig, die Formel der Benzoesäure auf (1832); entdeckten die Existenz einer Radikalgruppe C 6 H 5 CO - , genannt Benzoyl und spielten wichtige Rolle bei der Bildung der Radikaltheorie - eine der ersten Theorien zur Struktur organischer Verbindungen; erhielt Diethyltellur (1840), Hydrochinon (1844).

In der Folge wandte er sich immer wieder der Forschung auf dem Gebiet der Anorganischen Chemie zu. Untersuchte Siliciumhydride und -chloride (1856-1858), stellte Calciumcarbid und - davon ausgehend - Acetylen her (1862). Zusammen mit dem französischen Wissenschaftler A. St. Clair Deville erhielt er (1857) Reinpräparate von Bor, Bor- und Titanhydriden sowie Titannitrid. 1852 führte Wöhler den Kupfer-Chrom-Mischkatalysator CuO Cr 2 O 3 in die chemische Praxis ein, der zur Oxidation von Schwefeldioxid eingesetzt wurde. Alle diese Studien führte er an der Universität Göttingen durch, deren Chemiefakultät als eine der besten in Europa galt (Wöhler wurde 1835 deren Professor).

Chemisches Laboratorium an der Universität Göttingen in den 1850er Jahren in ein neues chemisches Institut umgewandelt. Wöhler musste sich fast ausschließlich dem Unterricht widmen (Anfang der 1860er Jahre betreute er mit Hilfe von zwei Assistenten die Klassen von 116 Auszubildenden). Für eigene Recherchen blieb ihm wenig Zeit.

Der Tod von J. Liebig im Jahr 1873 hinterließ einen tiefen Eindruck auf ihn und zog sich in seinen letzten Lebensjahren vollständig von der experimentellen Arbeit zurück. Trotzdem wurde er 1877 zum Präsidenten der Deutschen Chemischen Gesellschaft gewählt. Wöhler war auch Mitglied und Ehrenmitglied vieler ausländischer Akademien der Wissenschaften und wissenschaftlicher Gesellschaften, darunter der St. Petersburger Akademie der Wissenschaften (seit 1853).

GAY LUSSACK Joseph(06.XII.1778-09.V. 1850) - Französischer Naturforscher. Er absolvierte die Polytechnische Schule in Paris (1800), an der er dann einige Zeit als Assistent arbeitete. Ein Schüler von A. Fourcroix, K. Berthollet, L. Vauquelin. Seit 1809 - Professor für Chemie an der Polytechnischen Schule und Professor für Physik an der Sorbonne, Professor für Chemie an Botanischer Garten(seit 1832).

Er arbeitete erfolgreich auf vielen Gebieten der Chemie und Physik. Zusammen mit seinem Landsmann L. Tenar isolierte er freies Bor aus Borsäureanhydrid (1808). Er studierte im Detail die Eigenschaften von Jod und wies auf seine Analogie mit Chlor hin (1813). Zusammensetzung festlegen Blausäure und erhielt Cyan (1815). Er war der erste, der die Löslichkeit von Salzen in Wasser gegen die Temperatur aufzeichnete (1819). Führte neue Methoden der volumetrischen Analyse in der analytischen Chemie ein (1824-1827). Entwickelte ein Verfahren zur Gewinnung von Oxalsäure aus Sägemehl (1829). Er machte eine Reihe wertvoller Vorschläge auf dem Gebiet der chemischen Technologie und in der experimentellen Praxis.

Mitglied der Pariser Akademie der Wissenschaften (1806), deren Präsident (1822 und 1834). Ausländisches Ehrenmitglied der St. Petersburger Akademie der Wissenschaften (1829).

HESS Deutscher Iwanowitsch (Deutscher Johann)(07.VIII. 1802-12.XII. 1850) wurde in Genf in der Familie eines Künstlers geboren. 1805 zog die Familie Hess nach Moskau, sodass Hermans gesamtes weiteres Leben mit Russland verbunden war.

1825 schloss er sein Studium an der Universität Dorpat ab und verteidigte seine Dissertation zum Doktor der Medizin.

Im Dezember desselben Jahres wurde er „als besonders begabter und talentierter junger Wissenschaftler“ auf eine Dienstreise ins Ausland geschickt und arbeitete einige Zeit im Stockholmer Labor von I. Berzelius; mit ihm pflegte er in der Folge einen geschäftlichen und freundschaftlichen Briefwechsel. Nach seiner Rückkehr nach Russland arbeitete er drei Jahre als Arzt in Irkutsk und betrieb gleichzeitig chemische und mineralogische Forschungen. Sie erwiesen sich als so beeindruckend, dass die Konferenz der St. Petersburger Akademie der Wissenschaften Heß am 29. Oktober 1828 zum Adjunkten für Chemie wählte und ihm die Möglichkeit gab, seine wissenschaftliche Arbeit in St. Petersburg fortzusetzen. 1834 wurde er zum ordentlichen Akademiker gewählt. Zu diesem Zeitpunkt war Hess bereits vollständig in Thermo versunken chemische Forschung.

Heß beigetragen riesiger beitrag in der Entwicklung der russischen chemischen Nomenklatur. Zu Recht glauben, dass „in Russland jetzt mehr denn je die Notwendigkeit besteht, Chemie zu studieren ...“ und „bis jetzt gab es kein einziges, auch nur mittelmäßiges Werk in russischer Sprache, das der Industrie gewidmet war exakte Wissenschaften Heß beschloss, selbst ein solches Lehrbuch zu schreiben. 1831 erschien die 1. Auflage der „Fundamentals of Pure Chemistry“ (das Lehrbuch durchlief sieben Auflagen, die letzte 1849). Es wurde erstmals das beste heimische Lehrbuch der Chemie. Hälfte XIX in.; Eine ganze Generation russischer Chemiker, darunter D. I. Mendeleev, hat es studiert.

In der 7. Auflage der Foundations unternahm Hess zum ersten Mal in Russland den Versuch, chemische Elemente zu systematisieren, indem er alle bekannten Nichtmetalle in fünf Gruppen zusammenfasste und glaubte, dass eine solche Klassifizierung in Zukunft auf Metalle ausgedehnt werden könnte.

Heß starb in seiner Blütezeit kreative Kräfte, im Alter von 48 Jahren. Der ihm gewidmete Nachruf enthielt folgende Worte: „Hess hatte einen direkten und edlen Charakter, eine Seele, die den höchsten menschlichen Neigungen offen stand. Zu empfänglich und schnell in seinen Urteilen, gab sich Heß leicht allem hin, was ihm gut und edel erschien, mit einer Leidenschaft, die so glühend war wie der Hass, mit dem er das Laster verfolgte, und der aufrichtig und unnachgiebig war. Wir hatten mehr als einmal Gelegenheit, uns von der Flexibilität, Originalität und Tiefe seines Geistes, der Vielseitigkeit seines Wissens, der Wahrhaftigkeit seiner Einwände und der Kunst zu überraschen, mit der er das Gespräch nach Belieben lenken und erfreuen konnte. Nachrufe wurden in jenen fernen Zeiten eindringlich geschrieben!

Gerhard Karl(VIII.21.1816-VIII.19.1856) wurde in Straßburg (Frankreich) in der Familie des Besitzers eines kleinen Chemieunternehmens geboren. 1831-1834. studierte an der Höheren Technischen Schule in Karlsruhe und dann an der Höheren Handelsschule in Leipzig, wohin er von seinem Vater geschickt wurde, um die für die Führung des Familienunternehmens erforderliche chemisch-technische und wirtschaftswissenschaftliche Ausbildung zu erhalten. Als Gerard sich jedoch für Chemie interessierte, entschied er sich, nicht in der Industrie, sondern in der Wissenschaft zu arbeiten, und setzte seine Ausbildung fort, zuerst an der Universität Gießen bei J. Liebig und dann an der Sorbonne bei J. Dumas . BEIM 1841-1848 er war Professor an der Universität Montpellier, lebte 1848-1855 in Paris und arbeitete in seinem eigenen Laboratorium, und in den letzten Jahren seines Lebens, 1855-1856, war er Professor an der Universität Straßburg.

Charles Gerard ist einer der bedeutendsten Chemiker des 19. Jahrhunderts. Als selbstloser Kämpfer gegen den Konservatismus in der Wissenschaft und als Wissenschaftler, der mutig neue Wege für die Entwicklung der Atom- und Molekularwissenschaften ebnete, hinterließ er einen unauslöschlichen Eindruck in der Geschichte der Chemie zu einer Zeit, als es in der Chemie keine klaren Unterscheidungen zwischen den Konzepten von gab Atom, Molekül und Äquivalent, und es gab auch klare Vorstellungen über die chemischen Formeln von Wasser, Ammoniak, Säuren, Salzen.

Früher als in anderen Ländern wurden in Russland Gerards Lehre von einer einheitlichen Klassifikation chemischer Verbindungen und seine Ideen über die Struktur von Molekülen als grundlegende Prinzipien der allgemeinen und insbesondere der organischen Chemie angesehen. Die von ihm vorgeschlagenen Bestimmungen wurden in den Arbeiten von D. I. Mendeleev entwickelt, die sich auf die Ordnung der Ansichten zu chemischen Elementen beziehen, und A. M. Butlerov, der bei der Erstellung der Theorie der chemischen Struktur von ihnen ausging.

Gerards fruchtbare wissenschaftliche Tätigkeit begann in der zweiten Hälfte der 1830er Jahre, als es ihm gelang, für viele Silikate die richtigen Formeln aufzustellen. 1842 beschrieb er erstmals die von ihm vorgeschlagene Methode zur Bestimmung des Molekulargewichts chemischer Verbindungen, die noch heute verwendet wird. Im selben Jahr führte er ein neues Äquivalentsystem ein: H = 1, O = 16, C = 12, CI = 35,5 usw., d. h. ein System, das zu einer der Grundlagen der Atom- und Molekularwissenschaft wurde. Anfangs stießen diese Arbeiten Gerards bei den damals ehrwürdigen Chemikern auf Ablehnung. „Selbst Lavoisier hätte solche Innovationen in der Chemie nicht gewagt“, sagten Wissenschaftler, darunter so prominente wie L. Tenard.

Gerard überwand die Barrieren der Ablehnung neuer Ideen und fuhr dennoch fort, die grundlegendsten Fragen der Chemie zu lösen. 1843 stellte er erstmals die korrekten Molekulargewichtswerte und Formeln von Wasser, Metalloxiden, Salpeter-, Schwefel- und Essigsäure auf, die in das Arsenal des chemischen Wissens aufgenommen wurden und noch heute verwendet werden.

1844-1845. er veröffentlichte ein zweibändiges Werk „Essays in Organic Chemistry“, in dem er eine neue, im Wesentlichen moderne Klassifikation organischer Verbindungen vorschlug; zuerst darauf hingewiesen Homologie als Allgemeines Muster, die alle organischen Verbindungen in Reihe verbindet, den homologischen Unterschied - CH 2 - feststellt und die Rolle "chemischer Funktionen" in der Struktur von Molekülen zeigt organische Materie.

Das wichtigste Ergebnis Werke von Gerard, aufgeführt in den Jahren 1847-1848, - die Schaffung der sogenannten einheitlichen Theorie, in der im Gegensatz zu Dualistische Theorie J. Berzelius und der Meinung von Chemikern aus der Mitte des letzten Jahrhunderts wurde bewiesen, dass organische Radikale nicht unabhängig voneinander existieren und das Molekül keine Summe von Atomen und Radikalen ist, sondern ein einziges, integrales, wirklich einheitliches System.

Gerard zeigte, dass die Atome in diesem System sich nicht nur gegenseitig beeinflussen, sondern auch transformieren. So hat beispielsweise das Wasserstoffatom in der Carboxylgruppe - COOH - einige Eigenschaften, in der Alkohol-Hydroxylgruppe - andere und in den Kohlenwasserstoffresten CH-, CH 2 - und CH 3 - ganz andere Eigenschaften. Die Einheitstheorie bildete die Grundlage Allgemeine wissenschaftliche Theorie Systeme. Es wurde zu einem der Ausgangspunkte der Theorie der chemischen Struktur von A. M. Butlerov.

1851 entwickelte Gerard die Typentheorie, nach der alle chemischen Verbindungen als Derivate von drei Typen klassifiziert werden können - Wasserstoff, Wasser und Ammoniak. Die Entwicklung dieser besonderen Theorie durch A. Kekule führte zum Konzept der Valenz. Geleitet von seinen Theorien synthetisierte Gerard Hunderte von neuen organischen und Dutzende von anorganischen Verbindungen.

Zinin Nikolaj Nikolajewitsch ( 25.VIII. 1812-18.11.1880 ) wurde in Shusha (Berg-Karabach) geboren. BEIM frühe Kindheit verlor seine Eltern und wuchs in der Familie seines Onkels in Saratow auf. Nach dem Studium am Gymnasium trat er in die mathematische Abteilung der Philosophischen Fakultät der Kasaner Universität ein, die er 1833 abschloss.

Während seines Studiums waren seine Interessen weit von der Chemie entfernt. Er zeigte herausragende Fähigkeiten in den mathematischen Wissenschaften. Für seine Abschlussarbeit „Über die Störungen der elliptischen Bewegung der Planeten“ wurde er mit einer Goldmedaille ausgezeichnet. 1833 wurde Zinin an der Universität zurückgelassen, um sich auf eine Professur für Mathematik vorzubereiten. Vielleicht wäre Zinins kreatives Schicksal ganz anders verlaufen, und wir hätten in ihm einen erstklassigen Mathematiker gehabt, wenn ihn der Universitätsrat nicht beauftragt hätte, Chemie zu unterrichten (damals war die Lehre dieser Wissenschaft sehr unbefriedigend). Also wurde Zinin Chemiker, zumal er sich immer für sie interessierte. Auf diesem Wissenschaftsgebiet verteidigte er 1836 seine Magisterarbeit „Über die Phänomene der chemischen Affinität und über die Überlegenheit der Theorie von Berzelius über die chemische Statik von Berthollet“. 1837-1840. Zinin war auf Geschäftsreise im Ausland, hauptsächlich in Deutschland. Hier hatte er das Glück, zwei Jahre im Labor von J. Liebig an der Universität Gießen zu arbeiten. Der berühmte deutsche Wissenschaftler hatte einen entscheidenden Einfluss auf die weitere Richtung wissenschaftliche Tätigkeit Zinina.

Nach Russland zurückgekehrt, verteidigte er seine Doktorarbeit an der Universität St. Petersburg zum Thema "Über Benzoylverbindungen und die entdeckten neuen Körper der Benzoylreihe". Er entwickelte ein Verfahren zur Gewinnung eines Benzoylderivats, das in der Einwirkung einer alkoholischen oder wässrigen Lösung von Kaliumcyanid auf Bittermandelöl (Benzoealdehyd) bestand.

Merkwürdig ist, dass Zinins mehrjährige Studien zu Benzoylderivaten gewissermaßen forciert waren. Tatsache ist, dass der Zoll auf Ersuchen der Akademie der Wissenschaften das gesamte beschlagnahmte Bittermandelöl in sein chemisches Labor überführte. Anschließend schrieb A. M. Butlerov bei dieser Gelegenheit: „Vielleicht muss man sogar diesen Umstand bedauern, der die Richtung von Zinins Arbeit zu eindeutig festlegte, dessen Talent zweifellos große Ergebnisse auf anderen Gebieten der Chemie bringen würde, wenn er seine Zeit widmen würde.“ Aber eine solche "Situation" bezieht sich bereits auf die Zeit von Sinins endgültiger Rückkehr nach St. Petersburg im Jahr 1848. Sieben Jahre (1841-1848) arbeitete er in Kasan und trug entscheidend zur Gründung der Kasaner Schule bei - der ersten russischen chemischen Schule. Neben der Gewinnung von Anilin tat er hier viel wichtige Entdeckungen in der organischen Chemie: erhielt insbesondere Benzidin und entdeckte die sogenannte Benzidin-Umlagerung (Umlagerung von Hydrazobenzol unter Säureeinwirkung). Sie ging als „Zinins Umgruppierung“ in die Geschichte ein.

Auch die Petersburger Zeit seiner Tätigkeit erwies sich als fruchtbar: die Entdeckung der Ureide (1854), die Herstellung von Dichlor- und Tetrachlorbenzol, Topan und Stilben (1860er Jahre).

1865 wurde Zinin zum ordentlichen Akademiker der St. Petersburger Akademie der Wissenschaften in Technologie und Chemie gewählt. 1868 wurde er einer der Organisatoren der Russischen Chemischen Gesellschaft und in der Zeit von 1868 bis 1877. diente als sein erster Präsident. „Der Name von Zinin wird immer sein. Um diejenigen zu ehren, die der Eile und Größe der Wissenschaft in Russland am Herzen liegen und am Herzen liegen “, sagte Butlerov nach seinem Tod.

CURIE-Pierre(15.V.1859-19.IV.1906). Dieser talentierte französische Physiker wusste zu Beginn seiner Karriere überhaupt nicht, was ihm bevorstand. Er absolvierte die Universität von Paris (1877). 1878-1883. arbeitete dort als Assistent und in den Jahren 1883-1904. - an der Pariser Hochschule für industrielle Physik und Chemie. 1895 wurde er der Ehemann von M. Sklodovskaya. Seit 1904 - Professor an der Sorbonne. Tragischerweise infolge eines Unfalls unter den Rädern eines Omnibusses gestorben.

Schon vor seinen Untersuchungen zur Radioaktivität führte P. Curie eine Reihe von Untersuchungen durch wichtige Forschung der ihn berühmt gemacht hat. 1880 entdeckte er zusammen mit seinem Bruder J. Curie den piezoelektrischen Effekt. 1884-1885. entwickelte die Theorie der Symmetrie der Kristallbildung, formuliert allgemeines Prinzip ihr Wachstum und führten das Konzept der Oberflächenenergie von Kristallflächen ein. 1894 formulierte er eine Regel, nach der es möglich wurde, die Symmetrie eines Kristalls unter äußerer Einwirkung zu bestimmen (Curie-Prinzip).

Beim Lernen magnetische Eigenschaften stellten die Unabhängigkeit der magnetischen Suszeptibilität von Diamagneten von der Temperatur und die umgekehrte Proportionalität der Temperaturabhängigkeit für Paramagnete fest (Curiesches Gesetz). Er entdeckte auch für Eisen die Existenz einer höheren Temperatur als

wodurch seine ferromagnetischen Eigenschaften verschwinden (Curie-Gesetz). Auch wenn sich P. Curie nicht der Erforschung radioaktiver Phänomene zugewandt hätte, wäre er als einer der herausragenden Physiker des 19. Jahrhunderts in die Geschichte eingegangen.

Doch der Wissenschaftler spürte die Anforderungen der Zeit und begann gemeinsam mit seiner Frau, das Phänomen der Radioaktivität zu erforschen. Neben der Beteiligung an der Entdeckung von Polonium und Radium war er der Erste, der (1901) die biologische Wirkung feststellte radioaktive Strahlung. Er war einer der ersten, der das Konzept der Halbwertszeit einführte und seine Unabhängigkeit von äußeren Bedingungen zeigte. Er schlug eine radioaktive Methode zur Altersbestimmung von Gesteinen vor. Zusammen mit A. Laborde entdeckte er die spontane Wärmefreisetzung von Radiumsalzen, nachdem er die Energiebilanz dieses Prozesses berechnet hatte (1903). Langfristige chemische Operationen zur Isolierung von Polonium und Radium wurden hauptsächlich von M. Curie durchgeführt. Die Rolle von P. Curie wurde hier auf die notwendigen physikalischen Messungen (Messungen der Aktivität einzelner Fraktionen) reduziert. Zusammen mit A. Becquerel und M. Curie erhielt er 1903 den Nobelpreis für Physik.

Lavoisier Antoine(26.VIII.1743-08.V.1794). Geboren in Paris, in der Familie eines Staatsanwalts. Im Gegensatz zu anderen herausragenden Chemikern – seinen Zeitgenossen – erhielt er eine hervorragende und vielseitige Ausbildung. Zunächst studierte er am aristokratischen Kolleg von Mazarin, wo er Mathematik, Physik, Chemie und alte Sprachen studierte. 1764 schloss er die Juristische Fakultät der Sorbonne mit dem Titel Rechtsanwalt ab; dort vertiefte er gleichzeitig seine naturwissenschaftlichen Kenntnisse. 1761 - 1764 hörte eine Reihe von Vorlesungen über Chemie, die von einem prominenten Chemiker Guillaume Ruel gelesen wurden. Jurisprudenz zog ihn nicht an, und 1775 wurde Lavoisier Direktor des Büros für Schießpulver und Salpeter. Dieses öffentliche Amt bekleidete er bis 1791. Auf eigene Kosten richtete er in Paris ein eigenes chemisches Laboratorium ein. Die ersten Jahre seiner wissenschaftlichen Tätigkeit waren von beachtlichen Erfolgen geprägt, und bereits 1768 wurde er zum ordentlichen Mitglied der Pariser Akademie der Wissenschaften in der Klasse für Chemie gewählt.

Obwohl Lavoisier zu Recht als einer der größten Chemiker aller Zeiten gilt, war er auch ein herausragender Physiker. In einer kurz vor seinem tragischen Tod geschriebenen autobiografischen Notiz schrieb Lavoisier, dass er "sein Leben hauptsächlich Arbeiten im Zusammenhang mit Physik und Chemie gewidmet hat". Nach den Worten eines seiner Biographen griff er chemische Probleme vom Standpunkt der Physik aus an. Insbesondere begann er mit systematischen Forschungen auf dem Gebiet der Thermometrie. 1782-1783. zusammen mit Pierre Laplace erfand er das Eiskalorimeter und maß die Wärmekonstanten vieler Verbindungen, Heizwert verschiedene Brennstoffe.

Lavoisier war der erste, der mit systematischer physikalischer und chemischer Forschung begann biologische Prozesse. Er stellte die Ähnlichkeit der Atmungs- und Verbrennungsprozesse fest und zeigte, dass das Wesen der Atmung die Umwandlung des eingeatmeten Sauerstoffs in Kohlendioxid ist. Mit der Entwicklung einer Taxonomie organischer Verbindungen legte Lavoisier den Grundstein organische Analyse. Dies trug maßgeblich zur Entstehung der organischen Chemie als eigenständiges Gebiet der chemischen Forschung bei. Der berühmte Wissenschaftler wurde eines der vielen Opfer der Französischen Revolution. Als herausragender Wissenschaftsschöpfer war er gleichzeitig eine prominente Persönlichkeit in Öffentlichkeit und Politik, ein überzeugter Anhänger der konstitutionellen Monarchie. Bereits 1768 trat er der General Farming Company of Financiers bei, die von der französischen Regierung das Recht erhielt, den Handel mit verschiedenen Produkten zu monopolisieren und Zölle zu erheben. Natürlich musste er sich an die „Spielregeln“ halten, die längst nicht immer mit dem Gesetz in Konflikt gerieten. 1794 erhob Maximilien Robespierre schwere Anschuldigungen gegen ihn und andere Steuerpächter. Obwohl der Wissenschaftler sie komplett ablehnte, half es ihm nicht. 8. Mai

"Antoine Laurent Lavoisier, ehemaliger Adliger, Mitglied der ehemaligen Akademie der Wissenschaften, stellvertretender Abgeordneter Konstituierende Versammlung, ein ehemaliger Generalsteuerpächter ... ", wurde zusammen mit siebenundzwanzig anderen Steuerpächtern der "Verschwörung gegen das französische Volk" beschuldigt.

Am Abend desselben Tages beendete das Guillotine-Messer Lavoisiers Leben.

MENDELEEV Dmitri Iwanowitsch(08.11.1834-02.11.1907) wurde in Tobolsk als siebzehntes Kind in der Familie des Direktors des Gymnasiums geboren. Eine große Rolle in seiner Erziehung spielte seine Mutter Marya Dmitrievna. 1850 trat er in das Pädagogische Hauptinstitut in St. Petersburg ein, das er 1855 abschloss. 1859 - Februar 1861 war er auf einer Geschäftsreise im Ausland, arbeitete in seinem eigenen Labor in Heidelberg, wo er seine ersten bedeutenden machte wissenschaftliche Entdeckung- absolute Siedetemperatur von Flüssigkeiten. Er lehrte an mehreren Bildungseinrichtungen in St. Petersburg, hauptsächlich an der Universität (1857-1890). Von 1892 bis zu seinem Lebensende Leiter der Haupteichkammer.

Mendeleev trat als Wissenschaftler-Enzyklopädist in die Geschichte der Weltwissenschaft ein. Seine schöpferische Tätigkeit zeichnete sich durch eine außergewöhnliche Breite und Tiefe aus. Er selbst sagte einmal über sich: „Ich frage mich, was ich in meinem wissenschaftlichen Leben einfach nicht gemacht habe.“

Die vollständigste Beschreibung von Mendeleev wurde von dem prominenten russischen Chemiker L. A. Chugaev gegeben: „Ein brillanter Chemiker, ein erstklassiger Physiker, ein fruchtbarer Forscher auf dem Gebiet der Hydrodynamik, Meteorologie, Geologie, in verschiedenen Abteilungen der chemischen Technologie ( Sprengstoff, Öl, Kraftstofflehre usw.) und andere mit Chemie und Physik verbundene Disziplinen, ein tiefer Kenner der chemischen Industrie und der Industrie im Allgemeinen, insbesondere der russischen, ein origineller Denker auf dem Gebiet der Lehre von der Volkswirtschaft, a Staatsmann, der leider nicht dazu bestimmt war, zu werden Staatsmann aber wer hat die Aufgaben und die Zukunft Russlands besser gesehen und verstanden als die Vertreter unserer offiziellen Regierung.“ Chugaev fügt hinzu: "Er wusste, wie man ein Philosoph in der Chemie, in der Physik und in anderen Zweigen der Naturwissenschaft ist, mit denen er sich auseinandersetzen musste, und ein Naturforscher in den Problemen der Philosophie, der politischen Ökonomie und der Soziologie."

In der Wissenschaftsgeschichte gilt Mendelejew als Schöpfer der Periodizitätstheorie: Sie machte vor allem seinen wahren Ruhm als Chemiker aus. Aber damit sind die Verdienste des Wissenschaftlers in der Chemie noch lange nicht erschöpft. Er schlug auch das wichtigste Konzept der Grenze organischer Verbindungen vor, führte eine Reihe von Arbeiten zur Untersuchung von Lösungen durch und entwickelte die Hydrattheorie von Lösungen. Mendelejews Lehrbuch Grundlagen der Chemie, das zu seinen Lebzeiten acht Auflagen erlebte, war eine wahre Enzyklopädie des chemischen Wissens des späten 19. und frühen 20. Jahrhunderts.

Mittlerweile beziehen sich nur noch 15 % der Veröffentlichungen des Wissenschaftlers auf die Chemie selbst. Chugaev nannte ihn zu Recht einen erstklassigen Physiker; hier erwies er sich als ausgezeichneter Experimentator, der nach hoher Messgenauigkeit strebte. Neben der Entdeckung des "absoluten Siedepunkts" fand Mendeleev beim Studium von Gasen in verdünntem Zustand Abweichungen vom Boyle-Mariotte-Gesetz und schlug eine neue allgemeine Zustandsgleichung vor ideales Gas(Mendeleev-Clapeyron-Gleichung). Neu entwickelt metrisches System Temperaturmessungen.

Als Leiter der Hauptkammer für Maß und Gewicht führte Mendelejew ein umfangreiches Programm zur Entwicklung von Metriken in Russland durch, beschränkte sich jedoch nicht auf die Durchführung angewandter Forschung. Er beabsichtigte, eine Reihe von Arbeiten zum Studium der Natur der Masse und der Ursachen der universellen Gravitation durchzuführen.

Unter den Naturwissenschaftlern – Mendeleevs Zeitgenossen – gab es niemanden, der sich so aktiv für Fragen der Industrie, der Landwirtschaft, der politischen Ökonomie und der Regierung interessierte. Mendeleev widmete diesen Problemen viele Werke. Viele der von ihm geäußerten Gedanken und Ideen sind in unserer Zeit nicht überholt; im Gegenteil, sie bekommen eine neue Bedeutung, weil sie insbesondere die Originalität der Entwicklungswege Russlands verteidigen.

Mendeleev kannte und unterhielt freundschaftliche Beziehungen zu vielen herausragenden Chemikern und Physikern in Europa und Amerika und genoss unter ihnen großes Ansehen. Er wurde zum Mitglied und Ehrenmitglied von mehr als 90 Akademien der Wissenschaften, Fachgesellschaften, Universitäten und Instituten gewählt verschiedene Länder Frieden.

Hunderte von Publikationen – Monographien, Artikel, Memoiren, Sammlungen – widmen sich seinem Leben und Werk. Aber die grundlegende Biographie des Wissenschaftlers ist noch nicht geschrieben. Nicht, weil die Forscher solche Versuche nicht unternommen hätten. Denn diese Aufgabe ist unglaublich schwierig.

Die Materialien stammen aus dem Buch „Ich gehe in eine Chemiestunde.: Chronik der wichtigsten Entdeckungen der Chemie des 17.-19. Jahrhunderts: Buch. für den Lehrer. - M.: 1. September 1999.

Zurück vorwärts

Beachtung! Die Folienvorschau dient nur zu Informationszwecken und stellt möglicherweise nicht den vollen Umfang der Präsentation dar. Wenn Sie interessiert sind diese Arbeit Bitte laden Sie die Vollversion herunter.

Ziel: Entwicklung der kognitiven Aktivität der Studenten, Popularisierung des chemischen Wissens.

Ablauf des Wettbewerbs:

Wettbewerbsfragen sind nach Themen in fünf Gruppen unterteilt:

KAPITEL " Wissenschaftler Chemiker- Nobelpreisträger

ABSCHNITT "Große Chemiker in der Kunst".

ABSCHNITT „Wissenschaftliche Chemiker während des Großen Vaterländischen Krieges“

ABSCHNITT „Entdeckungen, die die Welt veränderten“

ABSCHNITT „Große Chemiker Russlands“

Jeder Themenblock enthält fünf Fragen mit unterschiedlichem Schwierigkeitsgrad. Fragen unterschiedlicher Schwierigkeitsgrade werden durch unterschiedliche Punkte bewertet.

Die Teams wählen in der Reihenfolge, die per Los bestimmt wird, das Thema und den Schwierigkeitsgrad der Frage. Die ausgewählte Frage wird schriftlich beantwortet. alle Befehle gleichzeitig. Die Zeit für eine schriftliche Antwort beträgt 2 Minuten. Nach Ablauf der Zeit sammelt der Schiedsrichter die Antworten auf speziellen Formularen. Die Richtigkeit der Antworten und die erzielte Punktzahl wird von der Zählkommission festgestellt und alle fünf Fragen das aktuelle Ergebnis des Spiels bekannt gegeben. Das Endergebnis des Wettbewerbs wird von der Jury des Wettbewerbs zusammengefasst.

1. ABSCHNITT „Wissenschaftliche Chemiker – Nobelpreisträger“

1. Wo und wann wird der Nobelpreis für Chemie verliehen?

Antwort: Der Nobelpreis für Chemie ist die höchste Auszeichnung für wissenschaftliche Leistungen auf dem Gebiet der Chemie, die jährlich am 10. Dezember vom Nobelkomitee in Stockholm verliehen wird.

2. Wer, in welchem ​​Jahr und wofür erhielt den ersten Nobelpreis für Chemie?

Antwort: 1901 Van't Hoff Jacob Hendrik (Niederlande) Entdeckung von Gesetzmäßigkeiten auf dem Gebiet der chemischen Kinetik und des osmotischen Drucks.

3. Wie heißt der russische Chemiker, der als erster den Nobelpreis für Chemie erhielt?

Antwort: Nikolai Nikolajewitsch Semjonow erhielt diesen Preis 1956 „für die Entwicklung der Theorie chemischer Kettenreaktionen“.

4. Worin Jahr D, I. Mendeleev wurde für den Preis nominiert, und wofür?

Die Entstehung des Periodensystems der Elemente geht auf das Jahr 1869 zurück, als der erste Artikel von Mendeleev „Erfahrung eines auf Atomgewicht und chemischer Ähnlichkeit basierenden Systems von Elementen“ erschien. Trotzdem erhielt das Nobelkomitee 1905 die ersten Vorschläge, ihm einen Preis zu verleihen. 1906 empfahl das Nobelkomitee mit Stimmenmehrheit der Royal Academy of Sciences, den Preis an D. I. Mendeleev zu vergeben. In einem ausführlichen Fazit betonte der Vorsitzende des Komitees, O. Petterson, dass die Ressourcen des Periodensystems noch lange nicht erschöpft seien, und die jüngste Entdeckung radioaktive Elemente wird seinen Anwendungsbereich weiter ausbauen. Falls die Akademiker jedoch an der Logik ihrer Argumentation zweifeln, nannten die Mitglieder des Komitees einen anderen Kandidaten als Alternative - den französischen Wissenschaftler Henri Moissan. In jenen Jahren waren Akademiker nie in der Lage, die formalen Hindernisse zu überwinden, die in der Charta bestanden. Infolgedessen wurde der Nobelpreis von 1906 an Henri Moissan verliehen, der „für eine große Menge an geleisteter Forschung, die Gewinnung des Elements Fluor und die Einführung des nach ihm benannten Elektroofens in die Labor- und Industriepraxis“ verliehen wurde.

5. Nennen Sie die Namen von Chemikern, die zweimal Nobelpreisträger waren.

Antwort: Drei Nobelpreisträger haben den Nobelpreis zweimal erhalten. Maria Sklodowska-Curie war die erste, die eine so hohe Auszeichnung erhielt. Zusammen mit ihrem Mann, dem französischen Physiker Pierre Curie, erhielt sie 1903 den Nobelpreis für Physik „für ihre Forschungen über die von Professor Henri Becquerel entdeckten Phänomene der Strahlung“. Der zweite Preis, jetzt in Chemie, wurde 1911 an Sklodowska-Curie „für ihre Verdienste bei der Erforschung der von ihr entdeckten Elemente Radium und Polonium, der Isolierung von Radium und der Untersuchung der Natur und Verbindungen dieses erstaunlichen Elements“ verliehen.

„Für das Studium der Natur chemische Bindung und eine Erklärung mit ihrer Hilfe der Struktur komplexer Verbindungen“ wurde 1954 der amerikanische Chemiker Linus Carl Pauling mit dem Nobelpreis ausgezeichnet. Seine weltweite Bekanntheit wurde nicht nur durch herausragende wissenschaftliche Leistungen, sondern auch durch aktives gesellschaftliches Engagement gefördert. 1946, nach den Atombombenabwürfen auf Hiroshima und Nagasaki, schloss er sich der Bewegung zum Verbot von Massenvernichtungswaffen an. 1962 erhielt er den Friedensnobelpreis.

Beide Preise des englischen Biochemikers Frederick Sanger sind in Chemie. Den ersten erhielt er 1958 „zur Aufklärung der Strukturen von Proteinen, insbesondere Insulin“. Kaum dieses Studium abgeschlossen und noch nicht auf eine wohlverdiente Belohnung gewartet, stürzte sich Sanger in die Probleme eines angrenzenden Wissensgebietes – der Genetik. Zwei Jahrzehnte später entwickelte er zusammen mit seinem amerikanischen Kollegen Walter Gilbert eine effektive Methode zur Entschlüsselung der Struktur von DNA-Ketten. 1980 wurde diese herausragende Leistung von Wissenschaftlern mit dem Nobelpreis für Sanger ausgezeichnet - dem zweiten.

2. ABSCHNITT "Große Chemiker in der Kunst".

1. Wem hat Lomonossow diese Zeilen gewidmet und im Zusammenhang mit welchem ​​Ereignis?

Oh ihr, die ihr wartet
Vaterland aus seinen Eingeweiden
Und will die sehen
Was ruft aus Ausland,
Oh, deine Tage sind gesegnet!
Seien Sie jetzt ermutigt
Zeigen Sie Ihr Vertrauen
Was kann Pluto besitzen
Und schlagfertige Newtons
Russisches Land zu gebären!
Die Wissenschaften ernähren junge Männer, bereiten den Alten Freude
In einem glücklichen Leben schmücken sie, bei einem Unfall schützen sie.
In häuslichen Schwierigkeiten ist Freude, und in fernen Wanderungen ist es kein Hindernis,
Wissenschaft wird überall eingesetzt: zwischen Nationen und in der Wüste,
Im Lärm der Stadt und allein, in Ruhe und Süße bei der Arbeit!

Antwort: Zarin Elizaveta Petrovna bevorzugte Lomonosov. Am Tag der Thronbesteigung der Kaiserin im Jahr 1747 schrieb Lomonosov eine Ode für sie, in der er sich an die Jugend wandte und sie aufforderte, sich Wissen anzueignen und dem Vaterland zu dienen.

2. Ein Fragment aus der Oper „Prinz Igor“ erklingt - „Flieg auf den Flügeln des Windes“

Antwort: (Porträt) der große Musiker - Chemiker Alexander Porfirjewitsch Borodin.

3. A.P. Borodin betrachtete die Chemie als seinen Hauptberuf, aber als Komponist hinterließ er größere Spuren in der Kulturgeschichte. Borodin, der Komponist, hatte die Angewohnheit, die Noten seiner Musikwerke mit einem Bleistift zu schreiben. Aber Bleistiftnotizen sind kurzlebig. Um sie zu retten, deckte der Chemiker Borodin das Manuskript ab.........

Antwort: Gelatinelösung oder Eiweiß.

• "Wunderbarer Erlöser"
• „Apostel Petrus“
• „Alexander Newski“
• „Gott ist der Vater“

Antwort: Lomonosov widmete mehr als 17 Jahre seines Lebens der Forschung auf dem Gebiet der Glasherstellung. Lomonosov interessierte sich sehr für die Arbeit italienischer Meister, Mosaike, denen es gelang, Tausende von Farbtönen aus farbigem Glas herzustellen, smalt, wie sie damals genannt wurden. In seiner Werkstatt entstanden viele Mosaikbilder. Lomonosov behandelte Peter I. mit großem Respekt, ja sogar mit Verehrung.Zur Erinnerung an ihn wollte er ein Mausoleum schaffen, in dem Gemälde, Fußböden, Wände, Säulen, Gräber - alles aus farbigem Glas sein musste, aber Krankheit und Tod ihm ein Ende bereiteten Pläne.

5. Mendeleev reiste sein ganzes Leben lang viel: Er besuchte mehr als 100 Städte der Welt, war in Europa, Amerika. Und er fand immer Zeit, sich für Kunst zu interessieren. In den 1880er Jahren Mendeleev stand Vertretern der russischen realistischen Kunst, den Wanderers, nahe: I. N. Kramskoy, N. A. Yaroshenko, I. E. Repin, A. I. Kuindzhi, G. G. Savitsky, K. E. Makovsky, V. M. Vasnetsovs; er stand auch dem Landschaftsmaler I. I. Shishkin nahe.

In Mendelejews Haus versammelten sich alle, die ihm in Wissenschaft und Kunst am Herzen lagen. Und er selbst besuchte Ausstellungen, Werkstätten von Künstlern. Mendeleev schätzte Kuindzhis Gemälde sehr.

Dmitry Ivanovich Mendeleev und Arkhip Ivanovich Kuindzhi haben das Problem der Haltbarkeit von Farben gelöst und die Möglichkeiten ihrer Mischung herausgefunden. Sie haben viele Experimente zur Herstellung von Farben durchgeführt.

Er teilte bereitwillig seine Gedanken, die ihn, einen Wissenschaftler, zu Kunstwerken inspirierten. Über dieses Gemälde von Kuindzhi erschien am 13. November 1880 in der St. Petersburger Zeitung „Voice“ eine Notiz von Mendeleev: „Vor ...... A.I. wird der Dichter in Versen sprechen, aber neue Konzepte werden geboren die Denkerin - sie gibt allen ihre eigene. Die Landschaft des Bildes scheint eine magische Vision zu sein: Mondlicht erleuchtet die endlose Ebene, der Dnjepr schimmert in einem silbrig-grünlichen Licht, rote Lichter brennen in den Fenstern der Hütten. Benennen Sie das Bild.

Antwort: "Mondnacht am Dnjepr".

3. ABSCHNITT „Wissenschaftliche Chemiker während des Großen Vaterländischen Krieges“

1. Die Kriegsführung erforderte einen erhöhten Aluminiumverbrauch. Im nördlichen Ural wurde zu Beginn des Krieges unter der Leitung des Akademikers D. V. Nalivkin eine Bauxitlagerstätte entdeckt. Bis 1943 verdreifachte sich die Aluminiumproduktion im Vergleich zum Vorkriegsniveau Vor dem Krieg wurde Aluminium zur Herstellung von Haushaltsprodukten verwendet. In den Vorkriegsjahren bestand ein dringender Bedarf, Leichtmetalllegierungen für die Herstellung von Flugzeugen und einigen Teilen der Rümpfe von Schiffen und U-Booten herzustellen. Reines Aluminium besaß trotz seiner Leichtigkeit (= 2,7 g/cm 3 ) nicht die Festigkeitseigenschaften, die für die Herstellung von Flugzeughüllen und Schiffsstrukturen erforderlich sind – Frostbeständigkeit, Korrosionsbeständigkeit, Schlagzähigkeit, Duktilität. Zahlreiche Studien sowjetischer Wissenschaftler in den 1940er Jahren. ermöglichten die Entwicklung von Legierungen auf Basis von Aluminium mit Verunreinigungen anderer Metalle. Einer von ihnen wurde verwendet, um Flugzeugstrukturen in den Konstruktionsbüros von S. A. Lavochkin, S. V. Ilyushin, A. N. Tupolev zu erstellen. Nennen Sie diese Legierung und ihre qualitative Zusammensetzung.

Antwort: Eine solche Legierung ist Duraluminium (94 % Al, 4 % Cu, 0,5 % Mg, 0,5 % Mn, 0,5 % Fe, 0,5 % Si).

2. Viele unserer Kollegen waren während der Kriegsjahre während der Razzien auf den Dächern der Häuser im Einsatz und löschten Brandbomben. Die Füllung solcher Bomben war eine Mischung aus Pulvern aus Al, Mg und Eisenoxid, der Zünder war Quecksilberfulminat. Als die Bombe das Dach traf, entzündete ein Zünder die Brandzusammensetzung und alles um sie herum begann zu brennen. Schreiben Sie die Gleichungen für die stattfindenden Reaktionen auf und erklären Sie, warum ein brennender Brandsatz nicht mit Wasser gelöscht werden kann.

Antwort: Die Gleichungen für die Reaktionen, die auftreten, wenn eine Bombe explodiert:

4Al + 3O 2 \u003d 2Al 2 O 3,

2Mg + O 2 \u003d 2MgO,

3Fe 3 O 4 + 8Al \u003d 9Fe + 4Al 2 O 3.

Ein brennender Brandsatz kann nicht mit Wasser gelöscht werden, weil. Rotglühendes Magnesium reagiert mit Wasser:

Mg + 2 H 2 O \u003d Mg (OH) 2 + H 2.

3. Warum nahmen amerikanische Piloten Lithiumhydrid-Tabletten mit auf einen Flug?

Antwort: LiH-Tabletten dienten amerikanischen Piloten als tragbare Wasserstoffquelle. Bei Unfällen über dem Meer zersetzten sich die Tabletten unter Wassereinwirkung sofort und füllten lebensrettende Ausrüstung mit Wasserstoff - Schlauchboote, Westen, Signalballonantennen:

LiH + H 2 O \u003d LiOH + H 2.

4. Künstlich erzeugte Nebelwände halfen, das Leben Tausender sowjetischer Soldaten zu retten. Diese Vorhänge wurden mit rauchbildenden Substanzen hergestellt. Die Abdeckung der Übergänge über die Wolga bei Stalingrad und während der Überquerung des Dnjepr, der Rauch in Kronstadt und Sewastopol, die weit verbreitete Verwendung von Nebelwänden bei der Berliner Operation - dies ist keine vollständige Liste ihrer Verwendung während des Großen Vaterländischen Krieges. Welche Chemikalien wurden verwendet, um Nebelwände herzustellen?

Antwort: Einer der ersten rauchbildenden Stoffe war weißer Phosphor. Die Nebelwand bei Verwendung von weißem Phosphor besteht aus Oxidpartikeln (P 2 O 3, P 2 O 5) und Phosphorsäuretropfen.

5. Molotow-Cocktails waren eine gängige Waffe der Partisanen. Die „Kampfwertung“ von Flaschen ist beeindruckend: Nach offiziellen Angaben zerstörten sowjetische Soldaten in den Kriegsjahren mit ihrer Hilfe 2429-Panzer, selbstfahrende Artillerieanlagen und gepanzerte Fahrzeuge, 1189-Langzeitfeuerstellen (Bunker), Holz -und-Erde-Schießstellen (Bunker), 2547 andere Befestigungen, 738 Fahrzeuge und 65 Militärdepots. Der Molotow-Cocktail ist ein einzigartiges russisches Rezept geblieben. Was waren das für Flaschen?

Antwort: Ampullen mit konzentrierter Schwefelsäure, Bertolet-Salz und Puderzucker wurden mit einem Gummiband an einer gewöhnlichen Flasche befestigt. Benzin, Kerosin oder Öl wurde in die Flasche gegossen. Sobald eine solche Flasche gegen die Panzerung prallte, gingen die Bestandteile der Sicherung eine chemische Reaktion ein, es kam zu einem starken Blitz und der Kraftstoff entzündete sich.
Reaktionen, die die Wirkung der Sicherung veranschaulichen

3KClO 3 + H 2 SO 4 \u003d 2ClO 2 + KClO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O,

2ClO 2 \u003d Cl 2 + 2O 2,

C 12 H 22 O 11 + 12 O 2 \u003d 12 CO 2 + 11 H 2 O.

Die drei Komponenten der Sicherung werden separat genommen, sie können nicht vorher gemischt werden, weil. es entsteht ein explosionsfähiges Gemisch.

4. ABSCHNITT „Entdeckungen, die die Welt verändert haben“

1. Courtois hatte eine Lieblingskatze, die normalerweise während des Abendessens auf der Schulter seines Herrn saß. Courtois speiste oft im Labor. Eines Tages sprang die Katze während des Mittagessens aus Angst zu Boden, fiel aber auf die Flaschen, die neben dem Labortisch standen. In einer Flasche bereitete Courtois für das Experiment eine Suspension von Algenasche in Ethanol C2H5OH vor, in der anderen befand sich konzentrierte Schwefelsäure H2SO4. Die Flaschen zersplitterten und die Flüssigkeiten vermischten sich. Vom Boden stiegen blauviolette Dampfkeulen auf, die sich in Form winziger schwarzvioletter Kristalle mit metallischem Glanz und stechendem Geruch auf umgebenden Objekten absetzten.

Welche Chemikalie wurde entdeckt?

Antwort: Jod

2. Indikatoren (von Englisch anzeigen-anzeigen) sind Substanzen, die je nach Medium der Lösung ihre Farbe ändern. Mit Hilfe von Indikatoren wird die Reaktion der Umwelt qualitativ bestimmt. So wurden sie geöffnet: Im Labor brannten Kerzen, in den Retorten brodelte etwas, als der Gärtner ungelegen kam. Er brachte einen Korb mit Veilchen. Der Wissenschaftler liebte Blumen sehr, aber das Experiment musste gestartet werden. Er nahm ein paar Blumen, roch daran und legte sie auf den Tisch. Das Experiment begann, der Kolben wurde geöffnet, ätzender Dampf strömte heraus. Als das Experiment beendet war, schaute der Wissenschaftler versehentlich auf die Blumen, sie rauchten. Um die Blumen zu retten, tauchte er sie in ein Glas Wasser. Und – welch ein Wunder – Veilchen, ihre dunkelvioletten Blütenblätter, wurden rot. Der Wissenschaftler befahl dem Assistenten, Lösungen vorzubereiten, die dann in Gläser gegossen und jeweils eine Blume hineingelassen wurden. Bei manchen Gläsern begannen sich die Blüten sofort rot zu färben. Schließlich erkannte der Wissenschaftler, dass die Farbe von Veilchen davon abhängt, welche Lösung sich im Glas befindet, welche Substanzen in der Lösung enthalten sind. Dann interessierte er sich dafür, was andere Pflanzen zeigen würden, nicht Veilchen. Experimente folgten nacheinander. Die besten Ergebnisse wurden durch Versuche mit Lackmusflechten erzielt. Dann tauchte der Wissenschaftler gewöhnliche Papierstreifen in den Aufguss von Lackmusflechte. Ich wartete, bis sie mit Infusion gesättigt waren, und trocknete sie dann. Diese schlauen Zettel wurden Indikatoren genannt, was auf Lateinisch „Zeiger“ bedeutet, da sie das Medium der Lösung anzeigen. Derzeit werden in der Praxis häufig folgende Indikatoren verwendet: Lackmus, Phenolphthalein, Methylorange. Nennen Sie den Wissenschaftler.

Antwort: Indikatoren wurden erstmals im 17. Jahrhundert von dem englischen Chemiker und Physiker Robert Boyle entdeckt.

3. Die explosiven Eigenschaften von Kaliumchlorat KClO 3 wurden zufällig entdeckt. Ein Wissenschaftler begann, die KClO 3 -Kristalle in einem Mörser zu mahlen, wobei eine kleine Menge Schwefel an den Wänden zurückblieb, die nicht von seinem Assistenten aus der vorherigen Operation entfernt wurde. Plötzlich gab es eine starke Explosion, der Stößel wurde aus den Händen des Wissenschaftlers gezogen, sein Gesicht war verbrannt. Damit wurde erstmals eine Reaktion durchgeführt, die viel später in den ersten schwedischen Spielen zum Einsatz kommen sollte. Nennen Sie den Wissenschaftler und schreiben Sie die Gleichung für diese Reaktion auf.

Antwort: Berthollet

2KClO 3 + 3S \u003d 2KCl + 3SO 2. Kaliumchlorat KClO 3 wird seit langem Bertolet-Salz genannt.

4. 1862 versuchte der deutsche Chemiker Wöhler, metallisches Calcium aus Kalk (Calciumcarbonat CaCO 3 ) durch längeres Brennen einer Mischung aus Kalk und Kohle zu isolieren. Er erhielt eine gesinterte Masse von gräulicher Farbe, in der er keine Anzeichen von Metall fand. Wöhler warf diese Masse ärgerlich als unnötiges Produkt auf eine Müllhalde im Hof. Während des Regens bemerkte Wöhlers Laborant, dass aus der herausgeschleuderten Gesteinsmasse eine Art Gas austritt. Wöhler interessierte sich für dieses Gas. Eine Analyse des Gases ergab, dass es sich um C 2 H 2 -Acetylen handelte, das 1836 von E. Davy entdeckt wurde. Was warf Wehler in den Müll? Schreiben Sie die Reaktionsgleichung dieser Substanz mit Wasser auf.

Antwort: So wurde erstmals Calciumcarbid CaC 2 entdeckt, das mit Wasser unter Freisetzung von Acetylen interagiert:

CaC 2 + 2H 2 O \u003d C 2 H 2 + Ca (OH) 2.

5. Moderne Art Die Aluminiumproduktion wurde 1886 von einem jungen amerikanischen Forscher, Charles Martin Hall, entdeckt. Als er im Alter von 16 Jahren Student wurde, hörte Hall von seinem Lehrer F. F. Jewett, dass, wenn es jemandem gelingt, eine billige Methode zur Gewinnung von Aluminium zu entwickeln, diese Person der Menschheit nicht nur einen großen Dienst erweisen, sondern auch einen großen verdienen wird Reichtum. Plötzlich erklärte Hall laut: „Ich werde dieses Metall bekommen!“ Sechs Jahre harter Arbeit gingen weiter. Hall versuchte auf verschiedene Weise, Aluminium zu gewinnen, jedoch ohne Erfolg. Hall arbeitete in einer Scheune, wo er ein kleines Labor einrichtete.

Nach sechs Monaten anstrengender Arbeit erschienen endlich ein paar kleine Silberkügelchen im Tiegel. Hall rannte sofort zu seinem ehemaligen Lehrer, um ihm von seinem Erfolg zu berichten. „Professor, ich habe es!“, rief er aus und streckte seine Hand aus: In seiner Handfläche lagen ein Dutzend kleiner Aluminiumkugeln. Dies geschah am 23. Februar 1886. Jetzt werden die ersten Aluminiumkugeln, die Hall erhalten hat, in der American Aluminium Company in Pittsburgh als nationale Reliquie aufbewahrt, und in seinem College gibt es ein aus Aluminium gegossenes Denkmal für Hall.

Antwort: In speziellen Bädern mit einer Temperatur von 960–970 ° C wird eine Lösung von Aluminiumoxid (technisches Al2O3) einer Elektrolyse in geschmolzenem Kryolith Na3AlF6 unterzogen, das teilweise in Form eines Minerals abgebaut und teilweise speziell synthetisiert wird. Flüssiges Aluminium sammelt sich am Boden des Bades (Kathode), Sauerstoff wird an Kohlenstoffanoden freigesetzt, die allmählich ausbrennen. Bei niedriger Spannung (ca. 4,5 V) verbrauchen Elektrolyseure enorme Ströme – bis zu 250.000 A! An einem Tag produziert ein Elektrolyseur etwa eine Tonne Aluminium. Die Produktion erfordert große Mengen an Strom: 15.000 Kilowattstunden Strom werden verbraucht, um 1 Tonne Metall herzustellen.

Halls Verfahren ermöglichte es, im großen Maßstab mit Strom relativ preiswertes Aluminium zu gewinnen. Wenn von 1855 bis 1890 nur 200 Tonnen Aluminium gewonnen wurden, dann wurden im nächsten Jahrzehnt nach der Hall-Methode 28.000 Tonnen dieses Metalls auf der ganzen Welt gewonnen! Bis 1930 hatte die Weltjahresproduktion von Aluminium 300.000 Tonnen erreicht. Mittlerweile werden jährlich mehr als 15 Millionen Tonnen Aluminium produziert.

5. ABSCHNITT „Große Chemiker Russlands“

1. Er war das letzte, siebzehnte Kind in der Familie. Das Thema seiner Doktorarbeit war „Über die Verbindung von Alkohol mit Wasser“ (1865). Mit der Arbeit an der Arbeit „Fundamentals of Chemistry“ entdeckte er im Februar 1869 eines der grundlegenden Naturgesetze.

1955 entdeckte eine Gruppe amerikanischer Wissenschaftler ein chemisches Element und wurde danach benannt. Seine Lieblingsoper ist „Ivan Susanin“ von M. I. Glinka; Lieblingsballett - "Schwanensee" von P. I. Tschaikowsky; Lieblingsarbeit- "Dämon" von M. Yu. Lermontov.

Antwort: Dmitri Iwanowitsch Mendelejew

2. Innerhalb der Mauern des Internats, in dem er als Junge lebte, wurde seine Chemiesucht von Explosionen begleitet. Zur Strafe wurde er mit einer schwarzen Tafel auf der Brust mit der Aufschrift „Großer Chemiker“ aus der Strafzelle geholt. Er promovierte an der Universität mit einem Essay in Zoologie zum Thema „Tagesfalter der Wolga-Ural-Fauna“. Er gründete die Schule für organische Chemiker in Kasan. Er ist der Schöpfer der klassischen Theorie der chemischen Struktur von Substanzen.

Antwort: Alexander Michailowitsch Butlerow

3. Geboren in der Familie eines ländlichen Zahnarztes, eines befreiten Leibeigenen. Noch während seines Studiums an der Moskauer Universität begann er im Labor von V. V. Markovnikov, die Eigenschaften von mehrwertigen Alkoholen zu untersuchen. Er ist ein Pionier eines neuen Zweiges der physikalischen Chemie – der Elektrochemie nichtwässriger Lösungen. Er entwickelte ein Verfahren zur Gewinnung von Brom aus der Sole des Saki-Sees auf der Krim.

Antwort: Ivan Alekseevich Kablukov

4. 1913 absolvierte er eine echte Schule in Samara. Schon in der High School interessierte er sich für Chemie, hatte ein kleines Heimlabor und las viele Bücher über Chemie und Physik. 1956 erhielt er gemeinsam mit dem Engländer Cyril Norman Hinshelwood den Nobelpreis für Chemie für ihre Arbeiten zum Mechanismus chemischer Reaktionen. Ausgezeichnet mit 9 Lenin-Orden, dem Orden der Oktoberrevolution, dem Orden des Roten Banners der Arbeit, Medaillen. Träger des Lenin-Preises, des Stalin-Preises 2. Grades. Er wurde mit der nach M. V. Lomonosov benannten Großen Goldmedaille der Akademie der Wissenschaften der UdSSR ausgezeichnet.

Antworten Sie Nikolai Nikolaevich Semenov

5. Er ist der Gründer der Kazan School of Chemists. Alexander Mikhailovich Butlerov war sein Schüler. Unser Held gab dem neuen Metall einen Namen

Das entdeckte Metall wurde von ihm zu Ehren seines Landes benannt - Ruthenium.

Die Nachricht von der Entdeckung eines neuen Metalls stieß bei ausländischen Wissenschaftlern auf Misstrauen. Doch nach wiederholten Experimenten schrieb Jens Jakob Berzelius an den Autor der Entdeckung: „Ihr Name wird unauslöschlich in die Geschichte der Chemie eingeschrieben sein.“

Antwort: Karl Karlovich Klaus

Zusammenfassend

Linie UMK VV Lunin. Chemie (10-11) (Grundlagen)

Linie UMK VV Lunin. Chemie (10-11) (U)

Linie UMK VV Lunin. Chemie (8-9)

Linie UMK N. E. Kuznetsova. Chemie (10-11) (Grundlagen)

Linie UMK N. E. Kuznetsova. Chemie (10-11) (tief)

Große Frauen: Forschungschemiker

„Die Chemie breitet ihre Hände in menschlichen Angelegenheiten aus“, schrieb Mikhail Lomonosov, und in den letzten zweieinhalb Jahrhunderten hat die Relevanz seiner Worte nur zugenommen: Jedes Jahr werden allein mindestens 200.000 organische Substanzen synthetisiert. Zum Internationalen Frauentag haben wir ein Material über das Schicksal von sechs herausragenden Chemikerinnen vorbereitet, die einen wesentlichen Beitrag zur Entwicklung der Stoffkunde geleistet haben.

Maria Sklodowska wurde in Warschau geboren und lebte dort Schwere Kindheit: Vater, von Beruf Lehrer, musste sehr hart arbeiten, um seine Frau mit Tuberkulose zu behandeln und vier Kinder zu ernähren. Marias Leidenschaft für das Lernen erreichte zeitweise Fanatismus. Nachdem Maria mit ihrer Schwester vereinbart hat, sich gegenseitig für die Hochschulbildung zu verdienen und endlich die Möglichkeit zu haben, zu studieren, schließt Maria die Sorbonne mit Diplomen in Chemie und Mathematik mit Bravour ab und wird die erste Lehrerin in der Geschichte der Universität. Zusammen mit ihrem Ehemann Pierre Curie entdeckte Maria die radioaktiven Elemente Radium und Polonium, wurde die erste auf dem Gebiet der radiochemischen Forschung und erhielt zweimal den Nobelpreis – in Physik und Chemie. „Poesie ist die gleiche Gewinnung von Radium. In einem Gramm, Produktion, in Jahren der Arbeit “- so spiegelte sich die Beharrlichkeit von Sklodowska-Curie in Majakowskis Gedichten wider.

Sonstiges berühmter Chemiker und gewann den Nobelpreis älteste Tochter Marie Sklodowska-Curie - Irene. Ihr Großvater väterlicherseits engagierte sich für ihre Erziehung, während ihre Eltern intensiv wissenschaftlich tätig waren. Wie Maria schloss Irene ihr Studium an der Sorbonne ab und begann bald, am Institut für Radium zu arbeiten, das von ihrer Mutter gegründet wurde. Ihre wichtigste wissenschaftliche Leistung erzielte sie zusammen mit ihrem Mann, Frederic Joliot, ebenfalls Chemiker. Das Ehepaar legte den Grundstein für die Entdeckung des Neutrons und wurde berühmt durch die Entwicklung einer Methode zur Synthese neuer radioaktiver Elemente, die auf dem Beschuss von Substanzen mit Alpha-Teilchen basiert.

Das Notizbuch ist Teil des Bildungskomplexes Chemie, dessen Grundlage das Lehrbuch von O. S. Gabrielyan „Chemistry. Klasse 8“, überarbeitet nach Landesbildungsstandard. Lernprogramm umfasst 33 Überprüfungsarbeit zu den relevanten Abschnitten des Lehrbuchs und kann sowohl im Unterricht als auch im Selbststudium eingesetzt werden.

Unsere Landsfrau Vera Balandina stammte aus einer Kaufmannsfamilie, die weit entfernt in dem kleinen Dorf Nowosjolowo lebte. Provinz Jenissei. Die Eltern waren glücklich, als sie das Verlangen ihres Kindes nach Studium sahen: Nach dem Abschluss des Frauengymnasiums mit einer Goldmedaille trat Vera in die Höheren Frauenkurse in St. Petersburg in der Abteilung für Physik und Chemie ein. Bereits an der Sorbonne verbesserte sie Balandins Qualifikation, während sie gleichzeitig am Institut Pasteur in Paris arbeitete. Als sie nach Russland zurückkehrte und heiratete, widmete Vera Arsenievna viel Zeit dem Studium der Biochemie und beschäftigte sich mit der Akklimatisierung von Pflanzen, neuen Kulturen und dem Studium der Natur ihrer Heimatprovinz. Darüber hinaus ist Vera Balandina als Philanthropin und Philanthropin bekannt: Sie hat ein Stipendium für Studenten der Besutzhev-Kurse gegründet Privatschule und baute eine meteorologische Station.

Yulia, die Nichte des großen russischen Dichters und Tochter von General V. N. Lermontov, wurde eine der ersten Chemikerinnen in Russland. Ihre Erstausbildung war zu Hause, und dann ging sie zum Studium nach Deutschland - Russisch Bildungseinrichtungen Damals wurde Mädchen die Möglichkeit verweigert, etwas zu empfangen höhere Bildung. Nach ihrer Promotion kehrte sie in ihre Heimat zurück. D. I. Mendeleev gratulierte ihr persönlich, mit der sie in herzlichen freundschaftlichen Beziehungen stand. Während ihrer Karriere als Chemikerin veröffentlichte Yulia Vsevolodovna viele wissenschaftliche Arbeiten, untersuchte die Eigenschaften von Öl und trug mit ihrer Forschung zur Entstehung der ersten Öl- und Gasanlagen in Russland bei.

Das Handbuch ist Teil des TMC von O. S. Gabrielyan, das die thematische und endgültige Kontrolle der Fach- und Metafachergebnisse des Chemiestudiums in der 8. Klasse organisieren soll. Diagnostische Arbeit hilft dem Lehrer, die Lernergebnisse objektiv zu beurteilen, den Schülern, sich auf die Abschlusszertifizierung (GIA) vorzubereiten, indem sie auf Selbstprüfung zurückgreifen, und den Eltern, die Arbeit an Fehlern zu organisieren, wenn die Schüler Hausaufgaben machen.

Margarita Karlovna wurde in der Familie eines deutschen Offiziers der russischen Armee, Karl Fabian, Baron von Wrangel, geboren. Die naturwissenschaftlichen Fähigkeiten des Mädchens zeigten sich früh, sie hatte die Möglichkeit, in Ufa, in Moskau und sogar in Deutschland zu studieren: Ihre Kindheit und Jugend verbrachte sie unterwegs. Margarita war selbst einige Zeit Schülerin von Marie Sklodowska-Curie. Als sie nach der Machtübernahme der Bolschewiki für mehrere Jahre nach Russland zurückkehrte, musste sie erneut nach Deutschland fliehen. Dort hatte sie wissenschaftliche Autorität und gute Verbindungen, dank derer Margarita Wrangel Direktorin des Instituts für Pflanzenbau an der Universität Hohenheim wurde. Ihre Forschung lag im Bereich der Pflanzenernährung. In den letzten Jahren ihres Lebens heiratete sie – für Margarita machten sie eine Ausnahme, die ihr erlaubte, ihre wissenschaftlichen Insignien nach der Heirat zu behalten – ihren Jugendfreund Vladimir Andronikov, den sie lange Zeit für tot hielt.

Nach dem Ausbruch des Ersten Weltkriegs in Kairo geboren und dort die ersten Jahre ihres Lebens verbringend, landete die junge Dorothy in der Heimat ihrer Eltern, England, wo ihre Leidenschaft für Chemie begann. Sie half ihrem Vater, einem Archäologen, viel im Sudan, indem sie unter der Leitung des Bodenchemikers A. F. Joseph quantitative Analysen lokaler Mineralien durchführte. Ausgebildet in Oxford und Cambridge, hat Dorothy viel getan Röntgenbeugungsanalyse Proteine, Penicillin, Vitamin B12, untersuchte Insulin mehr als 30 Jahre lang, bewies seine lebenswichtige Notwendigkeit für Diabetiker und wurde für ihre Leistungen mit dem Nobelpreis ausgezeichnet.

Italienischer Physiker und Chemiker. Legte die Grundlagen der Molekulartheorie. 1811 eröffnete er ein nach ihm benanntes Gesetz. Avogadro ist nach der universellen Konstante benannt - der Anzahl der Moleküle in 1 Mol eines idealen Gases. Erstellung einer Methode zur Bestimmung von Molekulargewichten aus experimentellen Daten. Amedeo Avogadro

Niels Henderik David Bohr Dänischer Physiker. 1913 erstellt Quantentheorie ein Wasserstoffatom. Gebaute Modelle von Atomen anderer chemischer Elemente. Verbunden die Periodizität der Eigenschaften von Elementen mit den elektronischen Konfigurationen von Atomen. Nobelpreis für Physik 1922

Jens Jacob Berzelius Schwedischer Chemiker. Wissenschaftliche Forschung deckt alles ab globale Probleme allgemeine Chemie erste Hälfte des 19. Jahrhunderts Bestimmt die Atommassen von 45 chemischen Elementen. Zum ersten Mal erhielt er Silizium, Titan, Tantal und Zirkonium in freiem Zustand. Alles zusammengefasst bekannte Ergebnisse Katalytische Forschung.

Alexander Michailowitsch Butlerow Russischer Chemiker. Schöpfer der Theorie der chemischen Struktur organischer Substanzen. Synthetisiertes Polyformaldehyd, Urotropin, die erste zuckerhaltige Substanz. Er sagte die Isomerie organischer Substanzen voraus und erklärte sie. Erstellt eine Schule der russischen Chemiker. Er befasste sich mit der Biologie der Landwirtschaft, des Gartenbaus, der Imkerei, des Teeanbaus im Kaukasus.

John DaltonMr. Englischer Physiker und Chemiker. Er stellte die wichtigsten Bestimmungen der chemischen Atomistik vor und begründete sie, führte das grundlegende Konzept des Atomgewichts ein, stellte die erste Tabelle der relativen Atomgewichte zusammen, wobei er das Atomgewicht von Wasserstoff als Einheit nahm. Er schlug ein System chemischer Zeichen für einfach und vor komplexe Atome.

Kekule Friedrich August. Deutscher Chemiker-organisch. Er schlug die Strukturformel des Benzolmoleküls vor. Um die Hypothese der Äquivalenz aller sechs Wasserstoffatome im Benzolmolekül zu testen, erhielt er dessen Halogen-, Nitro-, Amino- und Carboxy-Derivate. Er entdeckte die Umlagerung von Diazoamino- zu Azoaminobenzol, synthetisierte Triphenylmethan und Anthrachinol

Antoine Laurent Lavoisier Französischer Chemiker. Einer der Begründer der klassischen Chemie. Einführung strenger quantitativer Forschungsmethoden in die Chemie. Bewiesen komplexe Zusammensetzung atmosphärische Luft. Nachdem er die Verbrennungs- und Oxidationsprozesse richtig erklärt hatte, schuf er die Grundlagen der Sauerstofftheorie. Legte den Grundstein für die organische Analytik.

Michail Wassiljewitsch Lomonossow Schöpfer vieler chemischer Industrien in Russland (anorganische Pigmente, Glasuren, Glas, Porzellan). In den Jahren skizziert die Grundlagen seiner Atom-Körperchen-Lehre, die kinetische Wärmetheorie. Er war der erste russische Akademiker, der Lehrbücher über Chemie und Metallurgie verfasste. Gründer der Moskauer Universität.

Dmitri Iwanowitsch Mendelejew Ein herausragender russischer Chemiker, der das Periodengesetz entdeckte und das Periodensystem der chemischen Elemente schuf. Autor des berühmten Lehrbuchs "Grundlagen der Chemie". Durchführung umfangreicher Studien von Lösungen, Eigenschaften von Gasen. Er beteiligte sich aktiv an der Entwicklung der Kohle- und Ölraffinerieindustrie in Russland.

Linus Carl Pauling US-amerikanischer Physiker und Chemiker. Die Hauptwerke sind dem Studium der Struktur von Substanzen, dem Studium der Theorie der Struktur chemischer Bindungen gewidmet. Beteiligt an der Entwicklung der Methode der Valenzbindungen und der Resonanztheorie, führte das Konzept der Relativität der Elektronegativität der Elemente ein. Träger des Nobelpreises (1954) und des Friedensnobelpreises (1962).

Carl Wilhelm Scheele Schwedischer Chemiker. Die Arbeiten decken viele Bereiche der Chemie ab. 1774 isolierte er freies Chlor und beschrieb seine Eigenschaften. 1777 erhielt und untersuchte er Schwefelwasserstoff und andere Schwefelverbindungen. Identifiziert und beschrieben (gg.) Mehr als die Hälfte der im XVIII Jahrhundert bekannten. organische Verbindungen.

Emil Hermann FischerMr. Deutscher organischer Chemiker. Die Hauptwerke sind der Chemie von Kohlenhydraten, Proteinen, Purinderivaten gewidmet. Entwickelte Methoden zur Synthese von physiologisch Wirkstoffe: Koffein, Theobromin, Adenin, Guanin. Forschungen auf dem Gebiet der Kohlenhydrate und Polypeptide durchgeführt, Methoden zur Synthese von Aminosäuren entwickelt. Nobelpreisträger (1902).

Henri Louis Le Chatelier Französischer Physikochemiker. 1884 formulierte er das nach ihm benannte Prinzip der Gleichgewichtsverschiebung. Er entwarf ein Mikroskop zur Untersuchung von Metallen und andere Instrumente zur Untersuchung von Gasen, Metallen und Legierungen. Mitglied der Pariser Akademie der Wissenschaften, Ehrenmitglied der St. Petersburger Akademie der Wissenschaften (seit 1913) und der Akademie der Wissenschaften der UdSSR (seit 1926)

Wladimir Wassiljewitsch Markownikow Die Forschung widmet sich der Theoretischen Organischen Chemie, der Organischen Synthese und der Petrochemie. Formulierte Regeln über die Reaktionsrichtung von Substitution, Eliminierung, Addition entlang Doppelbindung und Isomerisierung in Abhängigkeit von der chemischen Struktur (Markovnikov-Regeln). Er bewies die Existenz von Zyklen mit einer Anzahl von Kohlenstoffatomen von 3 bis 8; etablierten gegenseitige isomere Umwandlungen von Zyklen in Richtung sowohl einer Erhöhung als auch einer Verringerung der Anzahl der Atome im Ring. Einführung vieler neuer experimenteller Techniken zur Analyse und Synthese organischer Substanzen. Einer der Gründer der Russischen Chemischen Gesellschaft (1868).

Robert Boyle

Er wurde am 25. Januar 1627 in Lismore (Irland) geboren und erhielt seine Ausbildung am Eton College (1635–1638) und an der Genfer Akademie (1639–1644). Danach lebte er fast ohne Unterbrechung auf seinem Anwesen in Stallbridge, wo er 12 Jahre lang seine chemischen Forschungen durchführte. 1656 zog Boyle nach Oxford und 1668 nach London.

Die wissenschaftliche Tätigkeit von Robert Boyle basierte auf experimentelle Methode und in Physik und Chemie und entwickelte die atomistische Theorie. 1660 entdeckte er das Gesetz der Volumenänderung von Gasen (insbesondere Luft) bei einer Druckänderung. Später erhielt er den Namen Boyle-Mariotte-Gesetz: Unabhängig von Boyle wurde dieses Gesetz von dem französischen Physiker Edm Mariotte formuliert.

Boyle untersuchte viele chemische Prozesse – zum Beispiel solche, die beim Rösten von Metallen, der Trockendestillation von Holz, der Umwandlung von Salzen, Säuren und Laugen ablaufen. 1654 führte er den Begriff ein Analyse der Körperzusammensetzung. Eines von Boyles Büchern hieß The Skeptic Chemist. Es definiert Elemente als " primitive und einfache, nicht vollständig gemischte Körper, die nicht aus einander zusammengesetzt sind, sondern jene Bestandteile sind, aus denen sich alle sogenannten gemischten Körper zusammensetzen und in die diese schließlich aufgelöst werden können".

Und 1661 formuliert Boyle das Konzept von „ Primärkörperchen "sowohl Elemente als auch" Sekundärkörperchen wie komplexe Körper.

Er war auch der erste, der eine Erklärung für Unterschiede im Aggregatzustand von Körpern gab. 1660 erhielt Boyle Aceton 1663 entdeckte er beim Destillieren von Kaliumacetat einen Säure-Basen-Indikator und wandte ihn in der Forschung an Lackmus in einer Lackmusflechte, die in den Bergen Schottlands wächst. 1680 entwickelte er eine neue Methode zur Gewinnung Phosphor aus Knochen Phosphorsäure und Phosphin...

In Oxford beteiligte sich Boyle aktiv an der Gründung einer wissenschaftlichen Gesellschaft, die 1662 in umgewandelt wurde Königliche Gesellschaft von London(eigentlich ist es Englische Akademie Naturwissenschaften).

Robert Boyle starb am 30. Dezember 1691 und hinterließ zukünftigen Generationen ein reiches wissenschaftliches Erbe. Boyle schrieb viele Bücher, einige davon wurden nach dem Tod des Wissenschaftlers veröffentlicht: Einige der Manuskripte wurden in den Archiven der Royal Society gefunden ...

AVOGADRO Amedeo

(1776 – 1856)

Italienischer Physiker und Chemiker, Mitglied der Turiner Akademie der Wissenschaften (seit 1819). Geboren in Turin. Er absolvierte die Juristische Fakultät der Universität Turin (1792). Seit 1800 studierte er selbstständig Mathematik und Physik. 1809 - 1819. unterrichtete Physik am Lyzeum von Vercelli. 1820 - 1822 und 1834 - 1850. Professor für Physik an der Universität Turin. Wissenschaftliche Arbeiten gehören verschiedenen Bereichen der Physik und Chemie an. 1811 legte er die Grundlagen der Molekulartheorie, verallgemeinerte das bis dahin gesammelte experimentelle Material über die Zusammensetzung von Substanzen und brachte die experimentellen Daten von J. Gay-Lussac und die grundlegenden Bestimmungen der Atomistik von J. Dalton in ein einziges System widersprachen sich.

Er entdeckte (1811) das Gesetz, wonach gleiche Volumina von Gasen bei gleichen Temperaturen und Drücken die gleiche Anzahl von Molekülen enthalten ( Avogadros Gesetz). benannt nach Avogadro universelle Konstante ist die Anzahl der Moleküle in 1 Mol eines idealen Gases.

Er schuf (1811) eine Methode zur Bestimmung von Molekulargewichten, mit der er nach den experimentellen Daten anderer Forscher als erster (1811-1820) die Atommassen von Sauerstoff, Kohlenstoff, Stickstoff, Chlor und korrekt berechnete eine Reihe weiterer Elemente. Er stellte die quantitative atomare Zusammensetzung der Moleküle vieler Substanzen (insbesondere Wasser, Wasserstoff, Sauerstoff, Stickstoff, Ammoniak, Stickoxide, Chlor, Phosphor, Arsen, Antimon) fest, für die er zuvor falsch bestimmt worden war. Angegeben (1814) die Zusammensetzung vieler Verbindungen von Alkali- und Erdalkalimetallen, Methan, Ethylalkohol, Ethylen. Er machte als erster auf die Analogie in den Eigenschaften von Stickstoff, Phosphor, Arsen und Antimon aufmerksam – chemische Elemente, die später die VA-Gruppe bildeten Periodensystem. Die Ergebnisse von Avogadros Arbeiten zur Molekulartheorie wurden erst 1860 auf dem Ersten Internationalen Chemikerkongress in Karlsruhe gewürdigt.

1820-1840. Studium der Elektrochemie, Studium der Wärmeausdehnung von Körpern, Wärmekapazitäten und Atomvolumina; Gleichzeitig gelangte er zu Schlussfolgerungen, die mit den Ergebnissen späterer Studien von D.I. Mendelejew über die spezifischen Volumina von Körpern und moderne Vorstellungen über die Struktur der Materie. Er veröffentlichte das Werk "Physics of Weighted Bodies, or a Treatise on the General Construction of Bodies" (Bd. 1-4, 1837 - 1841), in dem insbesondere Wege für Vorstellungen über die nichtstöchiometrische Natur von Festkörpern skizziert wurden über die Abhängigkeit der Eigenschaften von Kristallen von ihrer Geometrie.

Jens Jakob Berzelius

(1779-1848)

Schwedischer Chemiker Jens Jakob Berzelius wurde in die Familie eines Schulleiters hineingeboren. Der Vater starb kurz nach seiner Geburt. Jacobs Mutter heiratete erneut, aber nach der Geburt ihres zweiten Kindes wurde sie krank und starb. Der Stiefvater tat alles, damit Jacob und sein jüngerer Bruder eine gute Ausbildung erhielten.

Jacob Berzelius interessierte sich erst im Alter von zwanzig Jahren für Chemie, wurde aber bereits im Alter von 29 Jahren zum Mitglied der Königlich Schwedischen Akademie der Wissenschaften und zwei Jahre später zu ihrem Präsidenten gewählt.

Berzelius bestätigte experimentell viele chemische Gesetze, die bis dahin bekannt waren. Die Effizienz von Berzelius ist erstaunlich: Er verbrachte 12-14 Stunden am Tag im Labor. Während seiner zwanzigjährigen wissenschaftlichen Tätigkeit hat er mehr als zweitausend Substanzen untersucht und ihre Zusammensetzung genau bestimmt. Er entdeckte drei neue chemische Elemente (Cerium Ce, Thorium Th und Selen Se) und isolierte erstmals Silizium Si, Titan Ti, Tantal Ta und Zirkonium Zr im freien Zustand. Berzelius beschäftigte sich intensiv mit theoretischer Chemie, verfasste jährliche Übersichten über den Fortschritt der physikalischen und chemischen Wissenschaften und war der Autor des beliebtesten Chemielehrbuchs jener Jahre. Vielleicht war das der Grund, warum er bequeme moderne Elementbezeichnungen und chemische Formeln in den chemischen Gebrauch einführte.

Berzelius heiratete erst im Alter von 55 Jahren die 24-jährige Johanna Elisabeth, die Tochter seines alten Freundes Poppius, des Staatskanzlers von Schweden. Ihre Ehe war glücklich, aber es gab keine Kinder. 1845 verschlechterte sich der Gesundheitszustand von Berzelius. Nach einem besonders schweren Gichtanfall war er in beiden Beinen gelähmt. Im August 1848 starb Berzelius im Alter von 70 Jahren. Er ist auf einem kleinen Friedhof in der Nähe von Stockholm begraben.

Wladimir Iwanowitsch WERNADSKI

Vladimir Ivanovich Vernadsky hörte während seines Studiums an der Universität St. Petersburg die Vorlesungen von D.I. Mendelejew, A.M. Butlerov und andere berühmte russische Chemiker.

Mit der Zeit wurde er selbst zu einem strengen und aufmerksamen Lehrer. Fast alle Mineralogen und Geochemiker unseres Landes sind seine Schüler oder Schüler seiner Schüler.

Der herausragende Naturforscher teilte nicht die Ansicht, dass Mineralien etwas Unveränderliches, Teil des etablierten "Systems der Natur" sind. Er glaubte, dass es in der Natur ein allmähliches gibt Umwandlung von Mineralien. Vernadsky hat eine neue Wissenschaft geschaffen - Geochemie. Vladimir Ivanovich war der erste, der die enorme Rolle bemerkte lebende Materie- alle pflanzlichen und tierischen Organismen und Mikroorganismen auf der Erde - in der Geschichte der Bewegung, Konzentration und Ausbreitung chemischer Elemente. Der Wissenschaftler machte darauf aufmerksam, dass sich einige Organismen ansammeln können Eisen, Silizium, Kalzium und andere chemische Elemente und können an der Bildung von Ablagerungen ihrer Mineralien teilnehmen, dass Mikroorganismen eine große Rolle bei der Zerstörung von Gesteinen spielen. Vernadsky argumentierte, dass " Der Schlüssel zum Leben kann nicht allein durch das Studium des lebenden Organismus erlangt werden. Um es zu lösen, muss man sich auch seiner primären Quelle zuwenden – der Erdkruste.".

Vernadsky untersuchte die Rolle lebender Organismen im Leben unseres Planeten und kam zu dem Schluss, dass das Ganze Luftsauerstoff ist ein Produkt der vitalen Aktivität grüner Pflanzen. Wladimir Iwanowitsch schenkte besondere Aufmerksamkeit Umweltprobleme. Er befasste sich mit globalen Umweltproblemen, die die Biosphäre als Ganzes betreffen. Darüber hinaus schuf er die Lehre von Biosphäre- Bereiche aktives Leben Abdeckung unterer Teil Atmosphäre, Hydrosphäre und der obere Teil der Lithosphäre, in denen die Aktivität lebender Organismen (einschließlich des Menschen) einen Faktor im planetaren Maßstab darstellt. Er glaubte, dass die Biosphäre unter dem Einfluss wissenschaftlicher und industrieller Errungenschaften allmählich in einen neuen Zustand übergeht - die Sphäre der Vernunft oder Noosphäre. Ausschlaggebend für die Entwicklung dieses Zustandes der Biosphäre dürfte sein vernünftige Tätigkeit Mensch, harmonisches Zusammenspiel von Natur und Gesellschaft. Dies ist nur unter Berücksichtigung möglich enge Beziehung Naturgesetze mit Denkgesetzen und sozioökonomischen Gesetzen.

John Dalton

(Dalton J.)

John Dalton in eine arme Familie hineingeboren, besaß große Bescheidenheit und einen außerordentlichen Wissensdurst. Er bekleidete keine bedeutende Universitätsstelle, er war einfacher Mathematik- und Physiklehrer an Schule und Hochschule.

Wissenschaftliche Grundlagenforschung vor 1800-1803. beziehen sich auf die Physik, später auf die Chemie. Führte (seit 1787) meteorologische Beobachtungen durch, untersuchte die Farbe des Himmels, die Art der Wärme, Brechung und Reflexion von Licht. Als Ergebnis schuf er die Theorie der Verdampfung und Vermischung von Gasen. Beschrieben (1794) einen Sehfehler genannt farbenblind.

geöffnet drei Gesetze, die das Wesen seines physikalischen Atomismus ausmachte Gasgemische: Partialdruck Gase (1801), Abhängigkeiten Volumen von Gasen bei konstantem Druck Temperatur(1802, unabhängig von J.L. Gay-Lussac) und Abhängigkeiten Löslichkeit Gase aus ihren Partialdrücken(1803). Diese Arbeiten führten ihn zu der Entscheidung chemisches Problem das Verhältnis der Zusammensetzung und Struktur von Substanzen.

Vorgebracht und begründet (1803-1804) Atomtheorie, oder chemischer Atomismus, der das empirische Gesetz der Konstanz der Zusammensetzung erklärte. Theoretisch vorhergesagt und entdeckt (1803) Gesetz der multiplen Verhältnisse: Bilden zwei Elemente mehrere Verbindungen, dann verhalten sich die Massen des einen Elements, die auf die gleiche Masse des anderen fallen, ganzzahlig.

Kompiliert (1803) die erste Tabelle der relativen Atommassen Wasserstoff, Stickstoff, Kohlenstoff, Schwefel und Phosphor, wobei die Atommasse von Wasserstoff als Einheit genommen wird. Vorgeschlagen (1804) Chemisches Zeichensystem für "einfache" und "komplexe" Atome. Durchgeführt (seit 1808) Arbeiten zur Klärung bestimmter Bestimmungen und zur Erläuterung des Wesens der atomistischen Theorie. Autor des weltberühmten Werkes „The New System of Chemical Philosophy“ (1808-1810).

Mitglied vieler Akademien der Wissenschaften und wissenschaftlicher Gesellschaften.

Svante ARRENIUS

(geb. 1859)

Svante-August Arrhenius wurde in der alten schwedischen Stadt Uppsala geboren. Im Gymnasium war er einer der besten Schüler, besonders leicht fiel ihm das Studium der Physik und Mathematik. 1876 ​​wurde der junge Mann an der Universität Uppsala zugelassen. Und zwei Jahre später (sechs Monate früher als geplant) bestand er die Prüfung zum Anwärter der Philosophie. Später beklagte er sich jedoch darüber, dass die universitäre Ausbildung nach veralteten Schemata durchgeführt werde: „Vom Mendelejew-System war zum Beispiel kein Wort zu hören, und doch war es schon über zehn Jahre alt“ ...

1881 zog Arrhenius nach Stockholm und trat dem Physikalischen Institut der Akademie der Wissenschaften bei. Dort begann er, die elektrische Leitfähigkeit stark verdünnter wässriger Lösungen von Elektrolyten zu untersuchen. Obwohl Svante Arrhenius von Haus aus Physiker ist, ist er berühmt für seine chemische Forschung und wurde einer der Begründer einer neuen Wissenschaft – der physikalischen Chemie. Vor allem untersuchte er das Verhalten von Elektrolyten in Lösungen sowie die Untersuchung der Geschwindigkeit chemischer Reaktionen. Die Arbeit von Arrhenius wurde von seinen Landsleuten lange Zeit nicht anerkannt, und zwar erst, als seine Schlussfolgerungen eingingen hochgeschätzt in Deutschland und Frankreich wurde er in die Schwedische Akademie der Wissenschaften gewählt. Zur Entwicklung Theorien der elektrolytischen Dissoziation Arrhenius wurde 1903 mit dem Nobelpreis ausgezeichnet.

Fröhlicher und gutmütiger Riese Svante Arrhenius, ein echter „Sohn der Schweden“. Landschaft", war schon immer die Seele der Gesellschaft, zog Kollegen und nur Bekannte an. Er war zweimal verheiratet; seine beiden Söhne waren Olaf und Sven. Er wurde nicht nur als physikalischer Chemiker, sondern auch als Autor vieler populärwissenschaftlicher Lehrbücher weithin bekannt und einfach beliebte Artikel und Bücher über Geophysik, Astronomie, Biologie und Medizin.

Doch der Weg zur Weltgeltung war für den Chemiker Arrhenius alles andere als einfach. Die Theorie der elektrolytischen Dissoziation hatte in der wissenschaftlichen Welt sehr ernsthafte Gegner. Also, D.I. Mendeleev kritisierte scharf nicht nur die Idee von Arrhenius zur Dissoziation, sondern auch einen rein "physikalischen" Ansatz zum Verständnis der Natur von Lösungen, der chemische Wechselwirkungen zwischen einem gelösten Stoff und einem Lösungsmittel nicht berücksichtigt.

In der Folge stellte sich heraus, dass sowohl Arrhenius als auch Mendeleev auf ihre Weise Recht hatten und ihre sich gegenseitig ergänzenden Ansichten die Grundlage für eine neue - Proton- Theorien der Säuren und Basen.

Cavendish Henry

Englischer Physiker und Chemiker, Mitglied der London königliche Gesellschaft(seit 1760). Geboren in Nizza (Frankreich). Absolvent der University of Cambridge (1753). Wissenschaftliche Untersuchungen wurden im eigenen Labor durchgeführt.

Arbeiten auf dem Gebiet der Chemie beziehen sich auf die pneumatische (Gas-)Chemie, zu deren Begründern er gehört. Er isolierte (1766) Kohlendioxid und Wasserstoff in reiner Form, wobei er letzteres mit Phlogiston verwechselte, und stellte die Grundzusammensetzung der Luft als ein Gemisch aus Stickstoff und Sauerstoff fest. Stickoxide erhalten. Durch Verbrennen von Wasserstoff erhielt er (1784) Wasser durch Bestimmung des Verhältnisses der bei dieser Reaktion wechselwirkenden Gasvolumina (100:202). Die Genauigkeit seiner Forschung war so groß, dass er, als er (1785) Stickoxide erhielt, indem er einen elektrischen Funken durch befeuchtete Luft leitete, ihm erlaubte, das Vorhandensein von "dephlogistischer Luft" zu beobachten, die nicht mehr als 1/20 beträgt das Gesamtvolumen der Gase. Diese Beobachtung half W. Ramsay und J. Rayleigh bei der Entdeckung (1894) des Edelgases Argon. Er erläuterte seine Entdeckungen vom Standpunkt der Phlogiston-Theorie.

Auf dem Gebiet der Physik nahm er in vielen Fällen spätere Entdeckungen vorweg. Das Gesetz, wonach die Kräfte der elektrischen Wechselwirkung umgekehrt proportional zum Quadrat des Ladungsabstandes sind, wurde von ihm (1767) zehn Jahre früher entdeckt Französische Physik Sch. Coulomb. Experimentell festgestellt (1771) den Einfluss des Mediums auf die Kapazität von Kondensatoren und bestimmt (1771) den Wert der Dielektrizitätskonstanten einer Reihe von Substanzen. Er bestimmte (1798) die Kräfte der gegenseitigen Anziehung von Körpern unter dem Einfluss der Schwerkraft und berechnete gleichzeitig die mittlere Dichte der Erde. Cavendishs Arbeiten auf dem Gebiet der Physik wurden erst 1879 bekannt, nachdem der englische Physiker J. Maxwell seine bis dahin im Archiv befindlichen Manuskripte veröffentlicht hatte.

Das 1871 an der University of Cambridge organisierte physikalische Laboratorium ist nach Cavendish benannt.

KEKULE Friedrich August

(Kekule F. A.)

Deutscher organischer Chemiker. Geboren in Darmstadt. Absolvent der Universität Gießen (1852). Er hörte die Vorlesungen von J. Dumas, C. Wurtz, C. Gerapa in Paris. 1856-1858. lehrte 1858-1865 an der Universität Heidelberg. - Professor an der Universität Gent (Belgien), seit 1865 - an der Universität Bonn (1877-78 - Rektor). Die wissenschaftlichen Interessen konzentrierten sich hauptsächlich auf das Gebiet der theoretischen organischen Chemie und der organischen Synthese. Erhaltene Thioessigsäure und andere Schwefelverbindungen (1854), Glykolsäure (1856). Erstmals führte er in Analogie zum Wassertyp (1854) den Typ des Schwefelwasserstoffs ein. drückte (1857) die Idee der Wertigkeit als eine ganze Zahl von Affinitätseinheiten aus, die ein Atom hat. Wies auf den "bibasischen" (zweiwertigen) Schwefel und Sauerstoff hin. Unterteilte (1857) alle Elemente, mit Ausnahme des Kohlenstoffs, in ein-, zwei- und dreibasige; Kohlenstoff wurde als vierbasiges Element eingestuft (gleichzeitig mit L.V.G. Kolbe).

Stellen Sie (1858) die Position vor, dass die Konstitution von Verbindungen durch "Basizität" bestimmt wird Wertigkeit, Elemente. Zum ersten Mal (1858) zeigte sich, dass die Anzahl der damit verbundenen Wasserstoffatome n Kohlenstoffatome, gleich 2 n+ 2. Auf der Grundlage der Typentheorie formulierte er die ersten Bestimmungen der Valenztheorie. In Anbetracht des Mechanismus der doppelten Austauschreaktionen äußerte er die Idee einer allmählichen Schwächung der anfänglichen Bindungen und präsentierte (1858) ein Schema, das das erste Modell des aktivierten Zustands ist. Er schlug (1865) eine zyklische Strukturformel von Benzol vor und erweiterte damit Butlerovs Theorie der chemischen Struktur auf aromatische Verbindungen. Experimentelle Arbeit Kekule ist eng mit seiner theoretischen Forschung verbunden. Um die Hypothese der Äquivalenz aller sechs Wasserstoffatome in Benzol zu testen, erhielt er dessen Halogen-, Nitro-, Amino- und Carboxy-Derivate. Führte (1864) einen Zyklus von Umwandlungen von Säuren durch: natürliche Äpfelsäure - Brom - optisch inaktive Äpfelsäure. Er entdeckte (1866) die Umlagerung von Diazoamino- zu Aminoazobenzol. Synthetisierte Triphenylmethan (1872) und Anthrachinon (1878). Um die Struktur von Kampfer zu beweisen, unternahm er Arbeiten, um es in Oxycymol und dann in Thiocymol umzuwandeln. Er untersuchte die Crotonkondensation von Acetaldehyd und die Reaktion zur Gewinnung von Carboxytartronsäure. Er schlug Methoden zur Synthese von Thiophen auf der Basis von Diethylsulfid und Bernsteinsäureanhydrid vor.

Präsident der Deutschen Chemischen Gesellschaft (1878, 1886, 1891). Einer der Organisatoren des I. Internationalen Chemikerkongresses in Karlsruhe (1860). Ausländisches korrespondierendes Mitglied Petersburger Akademie der Wissenschaften (seit 1887).

Antoine Laurent Lavoisier

(1743-1794)

Französischer Chemiker Antoine Laurent Lavoisier Als ausgebildeter Rechtsanwalt war er ein sehr wohlhabender Mann. Er war Mitglied der Farming Company, einer Organisation von Finanziers, die staatliche Steuern bewirtschaftete. Durch diese Finanztransaktionen erwarb Lavoisier ein riesiges Vermögen. Die politischen Ereignisse in Frankreich hatten traurige Folgen für Lavoisier: Er wurde hingerichtet, weil er in der "General Farm" (einer Aktiengesellschaft zur Erhebung von Steuern) gearbeitet hatte. Im Mai 1794 erschien neben anderen angeklagten Steuerpächtern Lavoisier vor einem Revolutionstribunal und wurde am nächsten Tag zum Tode verurteilt Todesstrafe"als Anstifter oder Komplize einer Verschwörung, die versucht, den Erfolg der Feinde Frankreichs durch Erpressung und illegale Erpressung des französischen Volkes zu fördern." Am Abend des 8. Mai wurde das Urteil vollstreckt, und Frankreich verlor einen seiner brillantesten Köpfe ... Zwei Jahre später wurde Lavoisier zu Unrecht verurteilt, dies konnte den bemerkenswerten Wissenschaftler jedoch nicht mehr nach Frankreich zurückbringen. Studiert noch bei juristische Fakultät Universität Paris studierte der spätere General Farmer und herausragende Chemiker zugleich Naturwissenschaften. Lavoisier investierte einen Teil seines Vermögens in die Einrichtung eines chemischen Labors, das für damalige Zeiten mit ausgezeichneter Ausrüstung ausgestattet war und zum wissenschaftlichen Zentrum von Paris wurde. In seinem Labor führte Lavoisier zahlreiche Experimente durch, in denen er Massenänderungen von Stoffen während ihrer Kalzinierung und Verbrennung bestimmte.

Lavoisier hat als erster gezeigt, dass die Masse der Verbrennungsprodukte von Schwefel und Phosphor größer ist als die Masse der verbrannten Substanzen, und dass das Luftvolumen, in dem Phosphor verbrannt wird, um 1/5 Teil abnimmt. Durch Erhitzen von Quecksilber mit einem bestimmten Luftvolumen erhielt Lavoisier „Quecksilberstein“ (Quecksilberoxid) und „erstickende Luft“ (Stickstoff), die zum Verbrennen und Atmen ungeeignet ist. Er kalzinierte Quecksilberschuppen und zerlegte sie in Quecksilber und "lebenswichtige Luft" (Sauerstoff). Mit diesen und vielen anderen Experimenten zeigte Lavoisier die Komplexität der Zusammensetzung der atmosphärischen Luft und interpretierte erstmals die Phänomene der Verbrennung und des Röstens richtig als Vorgang der Verbindung von Stoffen mit Sauerstoff. Dies gelang dem englischen Chemiker und Philosophen Joseph Priestley und dem schwedischen Chemiker Karl-Wilhelm Scheele sowie anderen Naturforschern, die früher über die Entdeckung des Sauerstoffs berichteten, nicht. Lavoisier bewies, dass Kohlendioxid (Kohlendioxid) eine Kombination von Sauerstoff mit "Kohle" (Kohlenstoff) und Wasser eine Kombination von Sauerstoff mit Wasserstoff ist. Er zeigte experimentell, dass beim Atmen Sauerstoff aufgenommen und Kohlendioxid gebildet wird, das heißt, der Atmungsprozess ähnelt dem Verbrennungsprozess. Darüber hinaus stellte der französische Chemiker fest, dass die Bildung von Kohlendioxid während der Atmung die Hauptquelle für "tierische Hitze" ist. Lavoisier war einer der ersten, der versuchte, die komplexen physiologischen Prozesse, die in einem lebenden Organismus ablaufen, chemisch zu erklären.

Lavoisier wurde einer der Begründer der klassischen Chemie. Er entdeckte das Gesetz der Substanzerhaltung, führte die Begriffe „chemisches Element“ und „ chemische Verbindung“, bewies, dass das Atmen wie ein Verbrennungsprozess ist und eine Wärmequelle im Körper darstellt. Lavoisier war Autor der ersten Chemikalienklassifikation und des Lehrbuchs „Elementary Chemistry Course“. Mit 29 Jahren wurde er zum ordentlichen gewählt Mitglied der Pariser Akademie der Wissenschaften.

Henri-Louis LE CHATELIER
(Le Chatelier H. L.)

Henri-Louis Le Chatelier wurde am 8. Oktober 1850 in Paris geboren. Nach seinem Abschluss an der Polytechnischen Schule im Jahr 1869 trat er in die Höhere Nationale Bergbauschule ein. Der spätere Entdecker des berühmten Prinzips war eine breit gebildete und gelehrte Person. Er interessierte sich für Technik, Naturwissenschaften und soziales Leben. Er widmete viel Zeit dem Studium der Religion und alter Sprachen. Im Alter von 27 Jahren wurde Le Chatelier Professor an der Higher Mining School und dreißig Jahre später an der Universität von Paris. Dann wurde er zum ordentlichen Mitglied der Pariser Akademie der Wissenschaften gewählt.

Mit der Studie war der wichtigste Beitrag des französischen Wissenschaftlers zur Wissenschaft verbunden chemisches Gleichgewicht, Forschung Gleichgewichtsverschiebung unter Einfluss von Temperatur und Druck. Die Studenten der Sorbonne, die Le Chateliers Vorlesungen 1907-1908 hörten, schrieben in ihren Notizen folgendes: " Eine Änderung eines Faktors, der den Zustand des chemischen Gleichgewichts eines Stoffsystems beeinflussen kann, verursacht eine Reaktion darin, die dazu neigt, der vorgenommenen Änderung entgegenzuwirken. Eine Temperaturerhöhung verursacht eine Reaktion, die dazu neigt, die Temperatur zu senken, dh mit der Aufnahme von Wärme einhergeht. Eine Druckerhöhung verursacht eine Reaktion, die tendenziell eine Druckabnahme verursacht, das heißt, begleitet von einer Volumenabnahme...".

Leider wurde Le Chatelier nicht mit dem Nobelpreis ausgezeichnet. Der Grund war, dass dieser Preis nur an die Autoren von Werken verliehen wurde, die im Jahr der Preisvergabe aufgeführt oder anerkannt wurden. Die wichtigsten Werke von Le Chatelier wurden lange vor der Verleihung der ersten Nobelpreise im Jahr 1901 fertiggestellt.

LOMONOSOW Michail Wassiljewitsch

Russischer Wissenschaftler, Akademiemitglied der St. Petersburger Akademie der Wissenschaften (seit 1745). Geboren im Dorf Denisovka (heute Dorf Lomonosov, Region Archangelsk). 1731-1735. studierte an der Slawisch-Griechisch-Lateinischen Akademie in Moskau. 1735 wurde er an eine akademische Universität nach St. Petersburg und 1736 nach Deutschland geschickt, wo er an der Universität Marburg (1736-1739) und in Freiberg an der Bergbauschule (1739-1741) studierte. 1741-1745. - Adjunkt der Physikalischen Klasse der St. Petersburger Akademie der Wissenschaften, seit 1745 - Professor für Chemie der St. Petersburger Akademie der Wissenschaften, seit 1748 arbeitete er im auf seine Initiative hin gegründeten Chemischen Laboratorium der Akademie der Wissenschaften. Gleichzeitig forschte er ab 1756 in der von ihm gegründeten Glasfabrik in Ust-Ruditsy (bei St. Petersburg) und in seinem Heimatlabor.

Lomonosovs kreative Tätigkeit zeichnet sich sowohl durch die außergewöhnliche Breite der Interessen als auch durch die Tiefe des Eindringens in die Geheimnisse der Natur aus. Seine Forschung bezieht sich auf Mathematik, Physik, Chemie, Geowissenschaften, Astronomie. Die Ergebnisse dieser Studien legten den Grundstein moderne Naturwissenschaft. Lomonosov machte (1756) auf die grundlegende Bedeutung des Erhaltungssatzes der Masse der Materie bei chemischen Reaktionen aufmerksam; skizzierte (1741-1750) die Grundlagen seiner erst ein Jahrhundert später entwickelten Korpuskular- (atomar-molekularen) Lehre; stellte (1744-1748) die kinetische Wärmetheorie vor; begründeten (1747-1752) die Notwendigkeit der Einbeziehung der Physik zur Erklärung chemischer Phänomene und schlugen den Namen "physikalische Chemie" für den theoretischen Teil der Chemie und "technische Chemie" für den praktischen Teil vor. Seine Arbeiten wurden zu einem Meilenstein in der Entwicklung der Wissenschaft und grenzten die Naturphilosophie von der experimentellen Naturwissenschaft ab.

Bis 1748 war Lomonossow hauptsächlich damit beschäftigt physikalische Forschung, und im Zeitraum 1748-1757. Seine Arbeiten widmen sich hauptsächlich der Lösung theoretischer und experimenteller Probleme der Chemie. Er entwickelte atomistische Ideen und vertrat als erster die Meinung, dass Körper aus „Körperchen“ und diese wiederum aus „Elementen“ bestehen; dies entspricht modernen Vorstellungen von Molekülen und Atomen.

Er leistete Pionierarbeit bei der Verwendung von Mathematik und physikalische Methoden forschte in Chemie und war der erste, der an der St. Petersburger Akademie der Wissenschaften einen eigenständigen "Kurs für wahre physikalische Chemie" lehrte. Im von ihm geleiteten Chemischen Laboratorium der St. Petersburger Akademie der Wissenschaften wurde ein umfangreiches Programm experimenteller Forschung durchgeführt. Entwickelte genaue Wägemethoden, angewandte volumetrische Methoden quantitative Analyse. Durch Experimente zum Brennen von Metallen in verschlossenen Gefäßen zeigte er (1756), dass sich ihr Gewicht nach dem Erhitzen nicht ändert und dass R. Boyles Meinung über die Zugabe von thermischer Materie zu Metallen falsch ist.

Untersuchte flüssige, gasförmige und feste Zustände von Körpern. Er bestimmte die Ausdehnungskoeffizienten von Gasen ziemlich genau. Untersuchte die Löslichkeit von Salzen bei verschiedenen Temperaturen. Er untersuchte die Wirkung von elektrischem Strom auf Salzlösungen, stellte die Tatsache einer Temperaturabnahme während der Auflösung von Salzen und eine Abnahme des Gefrierpunkts einer Lösung im Vergleich zu einem reinen Lösungsmittel fest. Er unterschied zwischen dem Vorgang des Auflösens von Metallen in Säure, begleitet von chemischen Veränderungen, und dem Vorgang des Auflösens von Salzen in Wasser, der ohne erfolgt Chemische Veränderungen lösliche Stoffe. Erstellt verschiedene Instrumente (Viskosimeter, Vakuumfiltrationsgerät, Härteprüfer, Gasbarometer, Pyrometer, Kessel für die Untersuchung von Substanzen bei niedrigen und hohe Drücke), genau kalibrierte Thermometer.

Er war der Schöpfer vieler chemischer Industrien (anorganische Pigmente, Glasuren, Glas, Porzellan). Er entwickelte die Technologie und Formulierung von farbigem Glas, mit dem er Mosaikbilder schuf. Erfundene Porzellanmasse. Er befasste sich mit der Analyse von Erzen, Salzen und anderen Produkten.

In der Arbeit "Die ersten Grundlagen der Metallurgie oder Erzangelegenheiten" (1763) betrachtete er die Eigenschaften verschiedener Metalle, gab ihre Klassifizierung an und beschrieb Methoden zu ihrer Gewinnung. Zusammen mit anderen Arbeiten in der Chemie legte diese Arbeit den Grundstein des Russischen chemische Sprache. Betrachtet die Bildung verschiedener Mineralien und nichtmetallischer Körper in der Natur. Er äußerte die Idee der biogenen Herkunft des Bodenhumus. Bewiesen organischen UrsprungsÖle, Kohle, Torf und Bernstein. Er beschrieb die Verfahren zur Gewinnung von Eisensulfat, Kupfer aus Kupfersulfat, Schwefel aus Schwefelerzen, Alaun, Schwefel-, Salpeter- und Salzsäure.

Er war der erste russische Akademiker, der mit der Erstellung von Lehrbüchern über Chemie und Metallurgie begann (Kurs für physikalische Chemie, 1754; Die ersten Grundlagen der Metallurgie oder Bergbau, 1763). Ihm wird die Gründung der Moskauer Universität (1755), das Projekt und Trainingsprogramm die er persönlich zusammengestellt hat. Nach seinem Projekt wurde 1748 der Bau des Chemischen Labors der St. Petersburger Akademie der Wissenschaften abgeschlossen. Ab 1760 war er Kurator des Gymnasiums und der Universität an der St. Petersburger Akademie der Wissenschaften. Erstellt die Grundlagen des modernen Russisch literarische Sprache. Er war Dichter und Künstler. Schrieb eine Reihe von Arbeiten über Geschichte, Wirtschaft, Philologie. Mitglied mehrerer Akademien der Wissenschaften. Die Moskauer Universität (1940), die Moskauer Akademie für feinchemische Technologie (1940), die Stadt Lomonosov (ehemals Oranienbaum) sind nach Lomonosov benannt. Die Akademie der Wissenschaften der UdSSR hat (1956) die Goldmedaille eingeführt. MV Lomonosov für herausragende Arbeiten auf dem Gebiet der Chemie und anderer Naturwissenschaften.

Dmitri Iwanowitsch Mendelejew

(1834-1907)

Dmitri Iwanowitsch Mendelejew- der große russische Wissenschaftler-Enzyklopädist, Chemiker, Physiker, Technologe, Geologe und sogar ein Meteorologe. Mendeleev verfügte über ein überraschend klares chemisches Denken, er verstand die letzten Ziele seiner kreativen Arbeit immer klar: Voraussicht und Nutzen. Er schrieb: "Das nächste Thema der Chemie ist das Studium homogener Substanzen, aus deren Addition alle Körper der Welt zusammengesetzt sind, ihre Umwandlungen ineinander und die Phänomene, die solche Umwandlungen begleiten."

Mendeleev schuf die moderne Hydrattheorie der Lösungen, die Zustandsgleichung idealer Gase, entwickelte die Technologie zur Herstellung von rauchfreiem Pulver, entdeckte das Periodengesetz und schlug das Periodensystem der chemischen Elemente vor und schrieb das beste Chemielehrbuch seiner Zeit.

Er wurde 1834 in Tobolsk geboren und war das letzte, siebzehnte Kind in der Familie des Direktors des Tobolsker Gymnasiums, Ivan Pavlovich Mendeleev, und seiner Frau, Maria Dmitrievna. Zum Zeitpunkt seiner Geburt überlebten zwei Brüder und fünf Schwestern in der Familie Mendeleev. Neun Kinder starben im Säuglingsalter, und drei von ihnen hatten nicht einmal Zeit, ihren Eltern Namen zu nennen.

Das Studium von Dmitri Mendeleev in St. Petersburg am Pädagogischen Institut war zunächst nicht einfach. In seinem ersten Jahr schaffte er es, in allen Fächern außer Mathematik ungenügende Noten zu bekommen. Aber in den letzten Jahren lief es anders - Mendeleevs durchschnittliche Jahrespunktzahl lag bei viereinhalb (von fünf möglichen). Er absolvierte das Institut 1855 mit einer Goldmedaille, nachdem er ein Diplom eines Oberlehrers erhalten hatte.

Das Leben war für Mendeleev nicht immer günstig: Es gab einen Bruch mit der Braut und die Böswilligkeit von Kollegen, eine erfolglose Ehe und dann eine Scheidung ... Zwei Jahre (1880 und 1881) waren in Mendeleevs Leben sehr schwierig. Im Dezember 1880 weigerte sich die St. Petersburger Akademie der Wissenschaften, ihn zum Akademiker zu wählen: neun Akademiker stimmten dafür und zehn dagegen. Dabei spielte ein gewisser Veselovsky, der Sekretär der Akademie, eine besonders unziemliche Rolle. Er erklärte offen: "Wir wollen keine Studenten. Wenn sie besser sind als wir, dann brauchen wir sie trotzdem nicht."

Unter großen Schwierigkeiten wurde 1881 Mendeleevs Ehe mit seiner ersten Frau annulliert, die ihren Mann überhaupt nicht verstand und ihm mangelnde Aufmerksamkeit vorwarf.

1895 erblindete Mendelejew, leitete aber weiterhin die Kammer für Maß und Gewicht. Geschäftspapiere wurden ihm vorgelesen, er diktierte der Sekretärin Befehle und klebte blindlings die Koffer zu Hause weiter. Professor IV. Kostenich entfernte den grauen Star in zwei Operationen, und bald kehrte sein Sehvermögen zurück ...

Im Winter 1867/68 begann Mendelejew mit der Abfassung des Lehrbuchs „Grundlagen der Chemie“ und stieß sofort auf Schwierigkeiten bei der Systematisierung tatsächlicher Stoff. Als er Mitte Februar 1869 über den Aufbau des Lehrbuchs nachdachte, kam er allmählich zu dem Schluss, dass die Eigenschaften einfache Substanzen(und das ist eine Existenzform der chemischen Elemente im freien Zustand) und die Atommassen der Elemente sind durch eine gewisse Regelmäßigkeit verbunden.

Mendelejew wusste nicht viel über die Versuche seiner Vorgänger, die chemischen Elemente nach zunehmender Atommasse zu ordnen, und über die Vorfälle, die sich dabei ereigneten. Zum Beispiel hatte er fast keine Informationen über die Arbeit von Chancourtois, Newlands und Meyer.

Mendeleev hatte eine unerwartete Idee: nahe Atommassen verschiedener chemischer Elemente und ihrer zu vergleichen Chemische Eigenschaften.

Ohne nachzudenken, Rückseite Chodnevs Briefe schrieb er die Symbole auf Chlor Cl und Kalium K mit ziemlich ähnlichen Atommassen, gleich 35,5 bzw. 39 (der Unterschied beträgt nur 3,5 Einheiten). Auf demselben Brief skizzierte Mendeleev Symbole anderer Elemente und suchte unter ihnen nach ähnlichen "paradoxen" Paaren: Fluor F und Natrium N / A, Brom Marke Rubidium rb, Jod Ich und Cäsium Cs, für das die Massendifferenz von 4,0 auf 5,0 und dann auf 6,0 ansteigt. Mendeleev konnte damals nicht wissen, dass die "unbestimmte Zone" zwischen dem Offensichtlichen liegt Nichtmetalle und Metalle enthält Elemente - Edelgase, deren Entdeckung in der Zukunft das Periodensystem erheblich verändern wird. Allmählich nahm das Aussehen des zukünftigen Periodensystems der chemischen Elemente Gestalt an.

Also legte er zuerst eine Karte mit dem Element Beryllium Sei (Atommasse 14) neben der Elementkarte Aluminium Al (Atommasse 27,4) nimmt nach damaliger Tradition Beryllium für ein Analogon von Aluminium. Als er dann jedoch die chemischen Eigenschaften verglich, platzierte er Beryllium darüber Magnesium mg. Nachdem er den damals allgemein akzeptierten Wert der Atommasse von Beryllium angezweifelt hatte, änderte er ihn auf 9,4 und änderte die Formel von Berylliumoxid von Be 2 O 3 in BeO (wie Magnesiumoxid MgO). Der „korrigierte“ Wert der Atommasse von Beryllium wurde übrigens erst zehn Jahre später bestätigt. Bei anderen Gelegenheiten handelte er genauso mutig.

Allmählich kam Dmitry Ivanovich zu dem endgültigen Schluss, dass die Elemente, angeordnet in aufsteigender Reihenfolge ihrer Atommassen, eine klare Periodizität in physikalischen und chemischen Eigenschaften aufweisen.

Den ganzen Tag über arbeitete Mendeleev am System der Elemente, machte kurze Pausen, um mit seiner Tochter Olga zu spielen, zu Mittag und zu Abend zu essen.

Am Abend des 1. März 1869 übertünchte er die von ihm erstellte Tabelle und schickte sie unter dem Titel „Versuch eines Systems von Elementen auf Grund ihres Atomgewichts und ihrer chemischen Ähnlichkeit“ mit Notizen für Setzer und Setzer an den Drucker das Datum "17. Februar 1869" (dies ist nach alter Schreibweise). Also wurde es geöffnet Periodisches Gesetz...