D. I. Mendeleev បានសន្និដ្ឋានថាទ្រព្យសម្បត្តិរបស់ពួកគេត្រូវតែដោយសារតែមូលដ្ឋានមួយចំនួន លក្ខណៈទូទៅ. គាត់បានជ្រើសរើសម៉ាស់អាតូមនៃធាតុដែលជាលក្ខណៈមូលដ្ឋានសម្រាប់ធាតុគីមី ហើយបានបង្កើតច្បាប់តាមកាលកំណត់ដោយសង្ខេប (1869)៖

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុក៏ដូចជាលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសាមញ្ញនិង សាកសពស្មុគស្មាញស្ថិត​ក្នុង​ការ​អាស្រ័យ​តាម​កាលកំណត់​លើ​តម្លៃ ទម្ងន់អាតូមិចធាតុ។

គុណសម្បត្តិរបស់ Mendeleev គឺនៅក្នុងការពិតដែលថាគាត់បានយល់ពីការពឹងផ្អែកដែលបានបង្ហាញជាច្បាប់គោលបំណងនៃធម្មជាតិដែលអ្នកជំនាន់មុនរបស់គាត់មិនអាចធ្វើបាន។ D. I. Mendeleev ជឿថានៅក្នុងការពឹងផ្អែកតាមកាលកំណត់ ម៉ាស់អាតូមសមាសភាពនៃសមាសធាតុ, លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់ពួកគេ, ចំណុចរំពុះនិងរលាយ, រចនាសម្ព័ន្ធគ្រីស្តាល់, និងផ្សេងទៀតត្រូវបានរកឃើញ។ ការយល់ដឹងយ៉ាងស៊ីជម្រៅអំពីខ្លឹមសារនៃការពឹងផ្អែកតាមកាលកំណត់ បានផ្តល់ឱកាសឱ្យ Mendeleev បង្កើតបានច្រើន។ ការរកឃើញសំខាន់ៗនិងការសន្មត់។

តារាងតាមកាលកំណត់ទំនើប

ទីមួយក្នុងចំណោមធាតុទាំង 63 ដែលត្រូវបានគេស្គាល់នៅពេលនោះ Mendeleev បានផ្លាស់ប្តូរម៉ាស់អាតូមស្ទើរតែ 20 (Be, In, La, Y, Ce, Th, U) ។ ទីពីរ គាត់បានព្យាករណ៍ពីអត្ថិភាពនៃធាតុថ្មីប្រហែល 20 ហើយទុកកន្លែងមួយសម្រាប់ពួកវានៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។ បីក្នុងចំនោមពួកគេគឺ អេកាបូរ អេកាកាអាលុយមីញ៉ូម និងអេស៊ីលីស្យូម ត្រូវបានពិពណ៌នាយ៉ាងលម្អិតគ្រប់គ្រាន់ និងជាមួយ ភាពត្រឹមត្រូវដ៏អស្ចារ្យ. នេះត្រូវបានបញ្ជាក់ដោយជោគជ័យក្នុងរយៈពេលដប់ប្រាំឆ្នាំបន្ទាប់ នៅពេលដែលធាតុ Gallium (ecaaluminum), scandium (ecabor) និង germanium (ecasilicium) ត្រូវបានរកឃើញ។

ច្បាប់តាមកាលកំណត់ គឺជាច្បាប់មូលដ្ឋានមួយនៃធម្មជាតិ។ ឥទ្ធិពលរបស់វាទៅលើការអភិវឌ្ឍន៍នៃទស្សនវិស័យវិទ្យាសាស្ត្រអាចប្រៀបធៀបជាមួយនឹងច្បាប់នៃការអភិរក្សម៉ាស និងថាមពល ឬ ទ្រឹស្តី Quantum. ត្រលប់ទៅសម័យរបស់ D. I. Mendeleev ច្បាប់តាមកាលកំណត់បានក្លាយជាមូលដ្ឋាននៃគីមីសាស្ត្រ។ ការរកឃើញបន្ថែមទៀតនៃរចនាសម្ព័ន្ធនិងបាតុភូតនៃអ៊ីសូតូបបានបង្ហាញថាមេ លក្ខណៈបរិមាណធាតុមិនមែនជាម៉ាស់អាតូមទេ ប៉ុន្តែជាបន្ទុកនៃស្នូល (Z) ។ នៅឆ្នាំ 1913 Moseley និង Rutherford បានណែនាំគំនិតនៃ " លេខ​សម្គាល់ធាតុ” បានដាក់លេខនិមិត្តសញ្ញាទាំងអស់នៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ ហើយបានបង្ហាញថាមូលដ្ឋានសម្រាប់ការចាត់ថ្នាក់នៃធាតុគឺជាលេខលំដាប់នៃធាតុ។ បន្ទុកស្មើគ្នាស្នូលនៃអាតូមរបស់ពួកគេ។

សេចក្តីថ្លែងការណ៍នេះត្រូវបានគេស្គាល់ថាជាច្បាប់របស់ Moseley ។

ដូច្នេះ និយមន័យទំនើប ច្បាប់តាមកាលកំណត់ត្រូវបានរៀបចំដូចខាងក្រោមៈ

ទ្រព្យសម្បត្តិ សារធាតុសាមញ្ញក៏ដូចជាទម្រង់ និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុនៃធាតុគឺស្ថិតនៅក្នុងការពឹងផ្អែកតាមកាលកំណត់លើតម្លៃនៃបន្ទុករបស់វា។ នុយក្លេអ៊ែរអាតូមិច(ឬពីលេខធម្មតានៃធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់) ។

រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមនៃធាតុបង្ហាញយ៉ាងច្បាស់ថាជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃបន្ទុកនៃស្នូល ការធ្វើដដែលៗតាមកាលកំណត់កើតឡើង។ រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចដូច្នេះហើយ ពាក្យដដែលៗនៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ។ នេះត្រូវបានឆ្លុះបញ្ចាំងនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុ ដែលវ៉ារ្យ៉ង់ជាច្រើនរយត្រូវបានស្នើឡើង។ ភាគច្រើនជាញឹកញាប់ទម្រង់តារាងពីរត្រូវបានប្រើ - អក្សរកាត់ និងពង្រីក - មានធាតុដែលគេស្គាល់ទាំងអស់ និងមាន កន្លែងទំនេរសម្រាប់មិនទាន់បើក។

ធាតុនីមួយៗកាន់កាប់ក្រឡាជាក់លាក់មួយនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ ដែលបង្ហាញពីនិមិត្តសញ្ញា និងឈ្មោះរបស់ធាតុ លេខស៊េរីរបស់វា ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង និងសម្រាប់ ធាតុវិទ្យុសកម្មក្នុង តង្កៀបការ៉េចំនួនម៉ាស់នៃអ៊ីសូតូបដែលមានស្ថេរភាពបំផុត ឬមានត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ។ អេ តុទំនើបព័ត៌មានយោងមួយចំនួនផ្សេងទៀតត្រូវបានផ្តល់ឱ្យជាញឹកញាប់៖ ដង់ស៊ីតេ ចំណុចរំពុះ និងចំណុចរលាយនៃសារធាតុសាមញ្ញ។ល។

រយៈពេល

មេ ឯកតារចនាសម្ព័ន្ធ ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់មានកំឡុងពេលនិងក្រុម - ការប្រមូលផ្តុំធម្មជាតិដែលក្នុងនោះ ធាតុគីមីដោយរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច។

កំឡុងពេលគឺជាជួរផ្តេកបន្តបន្ទាប់គ្នានៃធាតុដែលអាតូមអេឡិចត្រុងបំពេញចំនួនកម្រិតថាមពលដូចគ្នា។

លេខអំឡុងពេលគឺដូចគ្នានឹងលេខខាងក្រៅ កម្រិត Quantum. ឧទាហរណ៍ ធាតុកាល់ស្យូម (4s 2) ស្ថិតនៅក្នុងដំណាក់កាលទី 4 ពោលគឺ អាតូមរបស់វាមានកម្រិតថាមពល 4 ហើយ valence អេឡិចត្រុងស្ថិតនៅក្នុងកម្រិតទី 4 ខាងក្រៅ។ ភាពខុសគ្នានៃលំដាប់នៃការបំពេញទាំងខាងក្រៅ និងជិតទៅនឹងស្រទាប់អេឡិចត្រុងស្នូល ពន្យល់ពីមូលហេតុ ប្រវែងផ្សេងៗរយៈពេល។

នៅក្នុងអាតូមនៃធាតុ s- និង p- កម្រិតខាងក្រៅកំពុងត្រូវបានសាងសង់នៅក្នុង d- ធាតុ - កម្រិតថាមពលទីពីរនៅខាងក្រៅនិងនៅក្នុងធាតុ f - កម្រិតថាមពលទីបីនៅខាងក្រៅ។

ដូច្នេះភាពខុសគ្នានៃលក្ខណៈសម្បត្តិត្រូវបានបង្ហាញយ៉ាងច្បាស់បំផុតនៅក្នុងធាតុ s- ឬ p- ជិតខាង។ នៅក្នុង d- និងជាពិសេស f- ធាតុនៃរយៈពេលដូចគ្នា ភាពខុសគ្នានៃលក្ខណៈសម្បត្តិគឺមិនសូវសំខាន់ទេ។

ដូចដែលបានបញ្ជាក់រួចមកហើយនៅលើមូលដ្ឋាននៃលេខ កម្រិតរងថាមពលបង្កើត​ឡើង​ដោយ​អេឡិចត្រុង ធាតុ​ត្រូវ​បាន​រួម​បញ្ចូល​គ្នា​ជា​គ្រួសារ​អេឡិចត្រូនិក។ ជាឧទាហរណ៍ ក្នុងកំឡុងពេល IV-VI មានគ្រួសារដែលមានធាតុ d 10 នីមួយៗ៖ 3d-family (Sc-Zn), 4d-family (Y-Cd), 5d-family (La, Hf-Hg)។ នៅសម័យទីប្រាំមួយ និងទីប្រាំពីរ ធាតុដប់បួនដែលនីមួយៗបង្កើតបានជា f-family: គ្រួសារ 4f (Ce-Lu) ដែលត្រូវបានគេហៅថា lanthanide និង 5f-family (Th-Lr) - actinide ។ គ្រួសារទាំងនេះត្រូវបានដាក់នៅក្រោមតារាងតាមកាលកំណត់។

រយៈពេលបីដំបូងត្រូវបានគេហៅថារយៈពេលតូចឬធម្មតា ចាប់តាំងពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុនៃអំឡុងពេលទាំងនេះគឺជាមូលដ្ឋានសម្រាប់ការចែកចាយធាតុផ្សេងទៀតទាំងអស់ទៅជាប្រាំបីក្រុម។ រយៈពេលផ្សេងទៀតទាំងអស់រួមទាំងទីប្រាំពីរមិនពេញលេញត្រូវបានគេហៅថារយៈពេលធំ។

រយៈពេលទាំងអស់ លើកលែងតែដំបូង ចាប់ផ្តើមដោយអាល់កាឡាំង (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) ហើយបញ្ចប់ដោយលើកលែងតែធាតុទីប្រាំពីរ មិនពេញលេញ និងអនិច្ចកម្ម (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn ) លោហធាតុអាល់កាឡាំងមានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចខាងក្រៅដូចគ្នា។ ន s 1 កន្លែងណា ន- លេខអំឡុងពេល។ ធាតុ inert លើកលែងតែ helium (1s 2) មានរចនាសម្ព័ន្ធដូចគ្នានៃស្រទាប់អេឡិចត្រូនិចខាងក្រៅ: នស២ ន p 6 នោះគឺសមភាគីអេឡិចត្រូនិច។

ភាពទៀងទាត់ដែលបានពិចារណាធ្វើឱ្យវាអាចឈានដល់ការសន្និដ្ឋាន:

ពាក្យដដែលៗតាមកាលកំណត់ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចស្រទាប់អេឡិចត្រូនិចខាងក្រៅគឺជាហេតុផលនៃភាពស្រដៀងគ្នានៃរូបវន្តនិង លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីសម្រាប់ធាតុ analogue ព្រោះវាច្បាស់ណាស់។ អេឡិចត្រុងខាងក្រៅអាតូមកំណត់លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា។

ក្នុងរយៈពេលធម្មតាតូចៗ ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃលេខសៀរៀល ការថយចុះបន្តិចម្តងៗនៃលោហធាតុ និងការកើនឡើងនៃលក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុ ត្រូវបានគេសង្កេតឃើញ ចាប់តាំងពីចំនួននៃ វ៉ាឡង់អេឡិចត្រុងនៅកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ។ ឧទាហរណ៍ អាតូមនៃធាតុទាំងអស់នៃសម័យកាលទីបីមានស្រទាប់អេឡិចត្រុងបី។ រចនាសម្ព័ន្ធពីរ ស្រទាប់ខាងក្នុងដូចគ្នាសម្រាប់ធាតុទាំងអស់នៃសម័យទីបី (1s 2 2s 2 2p 6) ប៉ុន្តែរចនាសម្ព័ន្ធនៃស្រទាប់ខាងក្រៅទីបីគឺខុសគ្នា។ នៅក្នុងការផ្លាស់ប្តូរពីធាតុមុននីមួយៗទៅធាតុបន្តបន្ទាប់គ្នា បន្ទុកនៃស្នូលអាតូមិកកើនឡើងមួយ ហើយតាមនោះចំនួនអេឡិចត្រុងខាងក្រៅកើនឡើង។ ជាលទ្ធផល ការទាក់ទាញរបស់ពួកគេចំពោះស្នូលកើនឡើង ហើយកាំនៃអាតូមថយចុះ។ នេះនាំឱ្យមានការចុះខ្សោយនៃលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុ និងការរីកលូតលាស់នៃលោហៈមិនមែនលោហធាតុ។

រយៈពេលទីបីចាប់ផ្តើមជាមួយនឹងលោហៈធាតុសូដ្យូមសកម្មខ្លាំង (11 Na - 3s 1) បន្ទាប់មកដោយម៉ាញ៉េស្យូមដែលមិនសូវសកម្មបន្តិច (12 Mg - 3s 2) ។ លោហៈទាំងពីរនេះជាកម្មសិទ្ធិរបស់គ្រួសារ 3s ។ p-ធាតុទីមួយនៃសម័យកាលទីបី អាលុយមីញ៉ូម (13 Al - 3s 2 3p 1) ដែលសកម្មភាពលោហធាតុមានតិចជាងម៉ាញ៉េស្យូម មាន លក្ខណៈសម្បត្តិ amphotericនោះគឺនៅក្នុង ប្រតិកម្មគីមីអាចមានឥរិយាបទដូចជាមិនមែនលោហធាតុ។ វាត្រូវបានបន្តដោយស៊ីលីកុនដែលមិនមែនជាលោហធាតុ (14 Si - 3s 2 3p 2), ផូស្វ័រ (15 P - 3s 2 3p 3), ស្ពាន់ធ័រ (16 S - 3s 2 3p 4), ក្លរីន (17 Cl - 3s 2 3p 5) . ពួកគេ​មិនមែន លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុពង្រឹងពី Si ទៅ Cl ដែលជាសារធាតុសកម្មមិនមែនលោហៈ។ រយៈពេលបញ្ចប់ដោយធាតុ argon (18 Ar - 3s 2 3p 6) ។

ក្នុងរយៈពេលមួយ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុផ្លាស់ប្តូរបន្តិចម្តងៗ ហើយកំឡុងពេលផ្លាស់ប្តូរពីសម័យមុនទៅសម័យបន្ទាប់។ ការផ្លាស់ប្តូរភ្លាមៗលក្ខណៈសម្បត្តិ ដូចជាការសាងសង់កម្រិតថាមពលថ្មីចាប់ផ្តើម។

ការផ្លាស់ប្តូរបន្តិចម្តង ៗ នៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិគឺជាលក្ខណៈមិនត្រឹមតែសម្រាប់សារធាតុសាមញ្ញប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែក៏សម្រាប់ផងដែរ។ ការតភ្ជាប់ស្មុគស្មាញដូចដែលបានបង្ហាញក្នុងតារាងទី 1 ។

តារាងទី 1 - លក្ខណៈសម្បត្តិមួយចំនួននៃធាតុនៃសម័យកាលទីបីនិងសមាសធាតុរបស់វា។

គ្រួសារអេឡិចត្រូនិច	s-ធាតុ		p-ធាតុ
និមិត្តសញ្ញាធាតុ	ណា	មីលីក្រាម	អាល់	ស៊ី	ទំ	ស	ក្ល	អា
ការចោទប្រកាន់នៃស្នូលនៃអាតូមមួយ។	+11	+12	+13	+14	+15	+16	+17	+18
ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចខាងក្រៅ	៣ ស ១	៣ ស ២	3s 2 3p ១	3s 2 3p ២	3s 2 3p ៣	៣ស ២ ៣ភ ៤	៣ស ២ ៣ភ ៥	3s 2 3p ៦
កាំអាតូម, ន	0,189	0,160	0,143	0,118	0,110	0,102	0,099	0,054
វ៉ាឡង់អតិបរមា	ខ្ញុំ	II	III	IV	វ	VI	VII	—
អុកស៊ីដខ្ពស់និងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា។	Na2O	MgO	អាល់2O3	ស៊ីអូ២	P2O5	SO ៣	Cl2O7	—
	លក្ខណៈសម្បត្តិមូលដ្ឋាន		លក្ខណៈសម្បត្តិ Amphoteric	លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត				—
ជាតិសំណើមនៃអុកស៊ីដ (មូលដ្ឋានឬអាស៊ីត)	ណាអូ	Mg (OH) ២	អាល់(OH) ៣	H2SiO3	H3PO4	H2SO4	HClO ៤	—
	មូលដ្ឋាន	គ្រឹះខ្សោយ	amphoteric hydroxide	អាស៊ីតខ្សោយ	អាស៊ីតកម្លាំងមធ្យម	អាស៊ីតខ្លាំង	អាស៊ីតខ្លាំង	—
សមាសធាតុជាមួយអ៊ីដ្រូសែន	ណា	MgH2	AlH ៣	SiH4	PH ៣	ហ 2 ស	HCl	—
	សារធាតុប្រៃរឹង			សារធាតុឧស្ម័ន				—

ក្នុងរយៈពេលយូរ លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុចុះខ្សោយបន្តិចម្តងៗ។ នេះគឺដោយសារតែការពិតដែលថាចាប់ផ្តើមពីសម័យទីបួនដប់ អន្តរកាល ឃ-ធាតុដែលក្នុងនោះមិនមែនខាងក្រៅទេ ប៉ុន្តែ d-sublevel ខាងក្រៅទីពីរត្រូវបានបង្កើតឡើង ហើយនៅលើស្រទាប់ខាងក្រៅនៃ d-ធាតុមាន s-electrons មួយឬពីរ ដែលកំណត់ក្នុង ក្នុងកម្រិតខ្លះលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុទាំងនេះ។ ដូច្នេះសម្រាប់ d-ធាតុ លំនាំកាន់តែស្មុគស្មាញ។ ឧទាហរណ៍នៅកំឡុងទីប្រាំ លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុថយចុះបន្តិចម្តងៗពីអាល់កាឡាំង Rb ឈានដល់កម្លាំងអប្បបរមានៅក្នុងលោហធាតុនៃគ្រួសារប្លាទីន (Ru, Rh, Pd)។

ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយបន្ទាប់ពីអសកម្ម ប្រាក់ Ag, cadmium Cd ត្រូវបានដាក់ ដែលក្នុងនោះការកើនឡើងភ្លាមៗនៃលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុត្រូវបានអង្កេត។ លើសពីនេះ ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃចំនួនធម្មតានៃធាតុ វាលេចឡើង និងកើនឡើងជាលំដាប់ លក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុរហូតដល់អ៊ីយ៉ូតមិនមែនលោហៈធម្មតា។ រយៈពេលនេះបញ្ចប់ដូចករណីមុនទាំងអស់ ដោយឧស្ម័នអសកម្ម។ ការផ្លាស់ប្តូរតាមកាលកំណត់នៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុនៅក្នុងរយៈពេលធំធ្វើឱ្យវាអាចបែងចែកពួកវាជាពីរស៊េរីដែលក្នុងនោះផ្នែកទីពីរនៃរយៈពេលធ្វើម្តងទៀតជាលើកដំបូង។

ក្រុម

ជួរឈរបញ្ឈរនៃធាតុនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ - ក្រុមមានក្រុមរង: មេនិងអនុវិទ្យាល័យជួនកាលពួកវាត្រូវបានតំណាងដោយអក្សរ A និង B រៀងគ្នា។

ក្រុមរងសំខាន់ៗរួមមាន s- និង p- ធាតុ ហើយក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំរួមមាន d- និង f- ធាតុនៃរយៈពេលធំ។

ក្រុមរងសំខាន់គឺជាបណ្តុំនៃធាតុដែលត្រូវបានដាក់បញ្ឈរក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ ហើយមានការកំណត់ដូចគ្នានៃស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅនៅក្នុងអាតូម។

ដូចខាងក្រោមពីនិយមន័យខាងលើទីតាំងនៃធាតុនៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់ត្រូវបានកំណត់ដោយ សរុបអេឡិចត្រុង (s- និង p-) នៃកម្រិតថាមពលខាងក្រៅស្មើនឹងលេខក្រុម។ ឧទាហរណ៍ស្ពាន់ធ័រ (S - 3s 2 3 ទំ 4 ) ដែលអាតូមមានអេឡិចត្រុងប្រាំមួយនៅកម្រិតខាងក្រៅ ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទីប្រាំមួយ argon (Ar - 3s 2 3 ទំ 6 ) - ទៅក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទីប្រាំបីនិង strontium (Sr - 5s 2 ) - ទៅក្រុមរង IIA ។

ធាតុនៃក្រុមរងមួយត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីស្រដៀងគ្នា។ ជាឧទាហរណ៍ សូមពិចារណាធាតុនៃក្រុមរង ІА និង VІІА (តារាងទី 2) ។ ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃបន្ទុកនៃស្នូលចំនួននៃស្រទាប់អេឡិចត្រុងនិងកាំនៃអាតូមកើនឡើងប៉ុន្តែចំនួនអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតថាមពលខាងក្រៅនៅតែថេរ: សម្រាប់លោហធាតុអាល់កាឡាំង (ក្រុមរង IA) - មួយ និងសម្រាប់ halogens ( ក្រុមរង VIIA) - ប្រាំពីរ។ ដោយសារវាជាអេឡិចត្រុងខាងក្រៅដែលជះឥទ្ធិពលយ៉ាងខ្លាំងទៅលើលក្ខណៈសម្បត្តិគីមី វាច្បាស់ណាស់ថាក្រុមនីមួយៗនៃធាតុ analogue ដែលត្រូវបានពិចារណាមានលក្ខណៈសម្បត្តិស្រដៀងគ្នា។

ប៉ុន្តែនៅក្នុងក្រុមរងដូចគ្នា រួមជាមួយនឹងភាពស្រដៀងគ្នានៃលក្ខណៈសម្បត្តិ ការផ្លាស់ប្តូរមួយចំនួនត្រូវបានអង្កេត។ ដូច្នេះ ធាតុនៃក្រុមរង ІА គឺទាំងអស់ លើកលែងតែ H លោហៈសកម្ម។ ប៉ុន្តែជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃកាំនៃអាតូម និងចំនួននៃស្រទាប់អេឡិចត្រុងដែលការពារឥទ្ធិពលនៃស្នូលនៅលើ valence អេឡិចត្រុង លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុកើនឡើង។ ដូច្នេះ Fr គឺច្រើនជាង លោហៈធាតុសកម្មជាង Cs ហើយ Cs សកម្មជាង R ។ល។ ហើយនៅក្នុងក្រុមរង VIIA សម្រាប់ហេតុផលដូចគ្នា លក្ខណៈសម្បត្តិដែលមិនមែនជាលោហធាតុនៃធាតុត្រូវបានចុះខ្សោយជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃលេខស៊េរី។ ដូច្នេះ F គឺជាលោហៈដែលសកម្មជាង Cl ហើយ Cl គឺជាលោហៈដែលសកម្មជាង Br ហើយដូច្នេះនៅលើ។

តារាងទី 2 - លក្ខណៈមួយចំនួននៃធាតុនៃ ІА និង VІІА- ក្រុមរង

រយៈពេល	ក្រុមរងអាយ.អេ				ក្រុមរង VIIA
	និមិត្តសញ្ញាធាតុ	បន្ទុកស្នូល	កាំនៃអាតូម, nm		និមិត្តសញ្ញាធាតុ	បន្ទុកស្នូល	កាំនៃអាតូម, nm	ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចខាងក្រៅ
II	លី	+3	0,155	2 s ១	ច	+9	0,064	2 ស២ 2 ទំ ៥
III	ណា	+11	0,189	3 s ១	ក្ល	+17	0,099	3 ស២ 3 ទំ ៥
IV	ខេ	+19	0,236	4 s ១	Br	35	0,114	4 ស២ 4 ទំ ៥
វ	Rb	+37	0,248	5 s ១	ខ្ញុំ	+53	0,133	5 ស២ 5 ទំ ៥
VI	ស៊ី	55	0,268	6 s ១	នៅ	85	0,140	6 ស២ 6 ទំ ៥
VII	ហ្វ្រី	+87	0,280	7 s ១	—	—	—	—

ក្រុមរងចំហៀងគឺជាការប្រមូលផ្ដុំនៃធាតុដែលត្រូវបានដាក់បញ្ឈរក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ ហើយមានចំនួនដូចគ្នានៃ valence អេឡិចត្រុង ដោយសារតែការកសាងនៃ s- ខាងក្រៅ និងទីពីរខាងក្រៅ d-ថាមពលរង។

ធាតុទាំងអស់នៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំជាកម្មសិទ្ធិរបស់គ្រួសារ d ។ ធាតុទាំងនេះជួនកាលត្រូវបានគេហៅថា ការផ្លាស់ប្តូរលោហៈ. នៅក្នុងក្រុមរងចំហៀង លក្ខណៈសម្បត្តិផ្លាស់ប្តូរយឺតជាងមុន ដោយសារនៅក្នុងអាតូមនៃធាតុ d អេឡិចត្រុងបង្កើតទីពីរពីខាងក្រៅ។ កម្រិតថាមពលហើយមានតែអេឡិចត្រុងមួយឬពីរប៉ុណ្ណោះដែលស្ថិតនៅកម្រិតខាងក្រៅ។

ទីតាំងនៃធាតុ d ទាំងប្រាំដំបូង (ក្រុមរង IIIB-VIIB) នៃសម័យកាលនីមួយៗអាចត្រូវបានកំណត់ដោយប្រើប្រាស់ផលបូកនៃ s-electrons ខាងក្រៅ និង d-electrons នៃកម្រិតខាងក្រៅទីពីរ។ ឧទាហរណ៍ពី រូបមន្តអេឡិចត្រូនិច scandium (Sc - 4s 2 3 ឃ 1 ) វាអាចត្រូវបានគេមើលឃើញថាវាស្ថិតនៅក្នុងក្រុមរងមួយចំហៀង (ចាប់តាំងពីវាជាធាតុ d) នៃក្រុមទីបី (ចាប់តាំងពីផលបូកនៃ valence អេឡិចត្រុងគឺបី) និងម៉ង់ហ្គាណែស (Mn - 4s ។ 2 3 ឃ 5 ) ត្រូវបានដាក់ក្នុងក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំនៃក្រុមទីប្រាំពីរ។

ទីតាំងនៃធាតុពីរចុងក្រោយនៃសម័យនីមួយៗ (ក្រុមរង IB និង IIB) អាចត្រូវបានកំណត់ដោយចំនួនអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតខាងក្រៅ ដោយហេតុថានៅក្នុងអាតូមនៃធាតុទាំងនេះកម្រិតមុនត្រូវបានបញ្ចប់ទាំងស្រុង។ ឧទាហរណ៍ Ag(5s 1 5d 10) ត្រូវបានដាក់ក្នុងក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំនៃក្រុមទីមួយ Zn (4s 2 3d 10) - នៅក្នុងក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំនៃក្រុមទីពីរ។

ត្រីភាគី Fe-Co-Ni, Ru-Rh-Pd និង Os-Ir-Pt ស្ថិតនៅក្នុងក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំនៃក្រុមទីប្រាំបី។ triads ទាំងនេះបង្កើតជាគ្រួសារពីរ: ដែកនិងផ្លាទីន។ បន្ថែមពីលើគ្រួសារទាំងនេះ គ្រួសារ lanthanide (ធាតុដប់បួន 4f) និងគ្រួសារ actinide (ធាតុដប់បួន 5f) ត្រូវបានសម្គាល់ដោយឡែកពីគ្នា។ គ្រួសារទាំងនេះស្ថិតក្នុងក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំនៃក្រុមទីបី។

ការកើនឡើងនៃលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុនៃធាតុនៅក្នុងក្រុមរងពីកំពូលទៅបាត ក៏ដូចជាការថយចុះនៃលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងនេះក្នុងរយៈពេលមួយពីឆ្វេងទៅស្តាំ បណ្តាលឱ្យរូបរាងនៃលំនាំអង្កត់ទ្រូងនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។ ដូច្នេះ Be គឺស្រដៀងទៅនឹង Al, B គឺស្រដៀងនឹង Si, Ti គឺស្រដៀងនឹង Nb ។ នេះត្រូវបានបង្ហាញយ៉ាងច្បាស់នៅក្នុងការពិតដែលថានៅក្នុងធម្មជាតិធាតុទាំងនេះបង្កើតបានជាសារធាតុរ៉ែស្រដៀងគ្នា។ ឧទាហរណ៍នៅក្នុងធម្មជាតិ Te តែងតែកើតឡើងជាមួយ Nb បង្កើតសារធាតុរ៉ែ - titanium oniobates ។

ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីគឺជាការចាត់ថ្នាក់នៃធាតុគីមីដោយផ្អែកលើលក្ខណៈជាក់លាក់នៃរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមនៃធាតុគីមី។ វាត្រូវបានចងក្រងនៅលើមូលដ្ឋាននៃច្បាប់តាមកាលកំណត់ ត្រូវបានរកឃើញនៅឆ្នាំ 1869 ដោយ D. I. Mendeleev ។ នៅពេលនោះ ប្រព័ន្ធ Periodic រួមបញ្ចូលធាតុគីមីចំនួន 63 ហើយមានរូបរាងខុសពីសម័យទំនើប។ ឥឡូវនេះប្រព័ន្ធ Periodic រួមបញ្ចូលធាតុគីមីប្រហែលមួយរយម្ភៃ។

ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ត្រូវបានចងក្រងជាទម្រង់តារាងដែលធាតុគីមីត្រូវបានរៀបចំតាមលំដាប់ជាក់លាក់មួយ៖ នៅពេលដែលម៉ាស់អាតូមរបស់វាកើនឡើង។ ឥឡូវនេះមានរូបភាពជាច្រើនប្រភេទនៃប្រព័ន្ធ Periodic ។ ទូទៅបំផុតគឺរូបភាពក្នុងទម្រង់ជាតារាងដែលមានការរៀបចំធាតុពីឆ្វេងទៅស្តាំ។

ធាតុគីមីទាំងអស់នៅក្នុងប្រព័ន្ធ Periodic ត្រូវបានដាក់ជាក្រុមតាមកាលកំណត់ និងជាក្រុម។ ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់រួមមានប្រាំពីរដំណាក់កាល និងប្រាំបីក្រុម។ កំឡុងពេលត្រូវបានគេហៅថាជួរដេកផ្ដេកនៃធាតុគីមីដែលក្នុងនោះលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុផ្លាស់ប្តូរពីលោហធាតុធម្មតាទៅជាមិនមែនលោហធាតុ។ ជួរឈរបញ្ឈរនៃធាតុគីមីដែលមានធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីស្រដៀងគ្នាបង្កើតជាក្រុមនៃធាតុគីមី។

ដំណាក់កាលទី 1 ទីពីរនិងទីបីត្រូវបានគេហៅថាតូចព្រោះវាមានធាតុមួយចំនួនតូច (ទីមួយ - ធាតុពីរ, ទីពីរនិងទីបី - ប្រាំបីធាតុនីមួយៗ) ។ ធាតុនៃដំណាក់កាលទីពីរ និងទីបីត្រូវបានគេហៅថា ធម្មតា លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វាផ្លាស់ប្តូរជាទៀងទាត់ពីលោហៈធម្មតាទៅជាឧស្ម័នអសកម្ម។

រយៈពេលផ្សេងទៀតទាំងអស់ត្រូវបានគេហៅថាធំ (ទីបួននិងទីប្រាំមាន 18 ធាតុនីមួយៗ ទីប្រាំមួយ - 32 និងទី 7 - 24 ធាតុ) ។ ភាពស្រដៀងគ្នាពិសេសនៃលក្ខណៈសម្បត្តិត្រូវបានបង្ហាញដោយធាតុដែលមានទីតាំងនៅខាងក្នុងដំណាក់កាលធំ ៗ នៅចុងបញ្ចប់នៃជួរនីមួយៗ។ ទាំងនេះគឺជាអ្វីដែលគេហៅថា triads: Ferum - Cobalt - Nikol ដែលបង្កើតជាគ្រួសារដែកនិងពីរផ្សេងទៀត: Ruthenium - Rhodium - Palladium និង Osmium - Iridium - Platinum ដែលបង្កើតជាគ្រួសារលោហធាតុផ្លាទីន (platinoids) ។

នៅខាងក្រោមតារាងនៃ D. I. Mendeleev គឺជាធាតុគីមីដែលបង្កើតជាគ្រួសារ lanthanide និងគ្រួសារ actinide ។ ធាតុទាំងអស់នេះត្រូវបានរួមបញ្ចូលជាផ្លូវការនៅក្នុងក្រុមទីបី ហើយមកបន្ទាប់ពីធាតុគីមី lanthanum (លេខ 57) និង actinium (លេខ 89) ។

តារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុមានដប់ជួរ។ កំឡុងពេលតូច (ទីមួយ ទីពីរ និងទីបី) មានជួរមួយ កំឡុងពេលធំ (ទីបួន ទីប្រាំ និងទីប្រាំមួយ) មានពីរជួរនីមួយៗ។ មានជួរមួយនៅសម័យទីប្រាំពីរ។

គ្រប់គ្នា រយៈពេលធំមានជួរគូ និងសេស។ ជួរ​ដែល​ផ្គូផ្គង​មាន​ធាតុ​លោហធាតុ ក្នុង​ជួរ​សេស លក្ខណៈ​សម្បត្តិ​នៃ​ធាតុ​ប្រែប្រួល​តាម​វិធី​ដូច​គ្នា​នឹង​ធាតុ​ធម្មតា i.e. ពីលោហធាតុទៅជាមិនលោហធាតុ។

ក្រុមនីមួយៗនៃតារាងរបស់ D. I. Mendeleev មានក្រុមរងពីរ៖ មេ និងអនុវិទ្យាល័យ។ សមាសភាពនៃក្រុមរងសំខាន់ៗរួមមានធាតុផ្សំនៃសម័យកាលតូច និងធំ ពោលគឺក្រុមរងសំខាន់ៗចាប់ផ្តើមពីសម័យទីមួយ ឬទីពីរ។ ក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំរួមមានធាតុនៃសម័យកាលធំ ៗ ពោលគឺឧ។ ក្រុមរងចំហៀងចាប់ផ្តើមតែពីសម័យទីបួនប៉ុណ្ណោះ។

អ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិរុស្ស៊ីដ៏ប៉ិនប្រសប់ D.I. Mendeleev ត្រូវបានសម្គាល់ពេញមួយជីវិតរបស់គាត់ដោយបំណងប្រាថ្នាចង់ដឹងពីមិនស្គាល់។ បំណងប្រាថ្នានេះក៏ដូចជាជ្រៅបំផុតនិង ចំណេះដឹងទូលំទូលាយរួមបញ្ចូលគ្នាជាមួយនឹងវិចារណញាណវិទ្យាសាស្ត្រដែលមិនគួរឱ្យជឿនិងអនុញ្ញាតឱ្យ Dmitry Ivanovich អភិវឌ្ឍ ចំណាត់ថ្នាក់វិទ្យាសាស្ត្រធាតុគីមី - ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ក្នុងទម្រង់ជាតារាងដ៏ល្បីល្បាញរបស់គាត់។

ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ D. I. Mendeleev អាចត្រូវបានតំណាងថាជា ផ្ទះ​ធំដែលក្នុងនោះធាតុគីមីទាំងអស់ "រស់នៅជាមួយគ្នា" ។ ស្គាល់បុរស. ដើម្បីអាចប្រើប្រាស់ប្រព័ន្ធ Periodic បាន ចាំបាច់ត្រូវសិក្សាអក្ខរក្រមគីមី ពោលគឺសញ្ញានៃធាតុគីមី។

ដោយមានជំនួយរបស់ពួកគេ អ្នកនឹងរៀនពីរបៀបសរសេរពាក្យ - រូបមន្តគីមី ហើយនៅលើមូលដ្ឋានរបស់ពួកគេអ្នកអាចសរសេរប្រយោគ - សមីការនៃប្រតិកម្មគីមី។ ធាតុគីមីនីមួយៗត្រូវបានកំណត់ដោយសញ្ញា ឬនិមិត្តសញ្ញាគីមីរបស់វា ដែលរួមជាមួយឈ្មោះនៃធាតុគីមីត្រូវបានកត់ត្រានៅក្នុងតារាងរបស់ D. I. Mendeleev ។ ជានិមិត្តសញ្ញាដែលផ្តល់ជូន គីមីវិទូស៊ុយអែត J. Berzelius ត្រូវបានអនុម័តនៅក្នុងករណីភាគច្រើនដែលជាអក្សរដំបូងនៃឈ្មោះឡាតាំងនៃធាតុគីមី។ ដូច្នេះអ៊ីដ្រូសែន ឈ្មោះឡាតាំងអ៊ីដ្រូសែន - អ៊ីដ្រូសែន) ត្រូវបានតំណាងដោយអក្សរ H (អាន "ផេះ") អុកស៊ីសែន (ឈ្មោះឡាតាំង Oxygenium - oxygenium) - ដោយអក្សរ O (អាន "o") កាបូន (ឈ្មោះឡាតាំង Carboneum - carboneum) - ដោយ អក្សរ C (អាន "ce") ។

ឈ្មោះឡាតាំងនៃធាតុគីមីជាច្រើនទៀតចាប់ផ្តើមដោយអក្សរ C: កាល់ស្យូម (

កាល់ស្យូម), ទង់ដែង (Cuprum), cobalt (Cobaltum) ជាដើម ដើម្បីសម្គាល់ពួកវា I. Berzelius បានស្នើឱ្យ សំបុត្រដំបូងឈ្មោះឡាតាំងដើម្បីបន្ថែមអក្សរបន្តបន្ទាប់មួយទៀតនៃឈ្មោះ។ ដូច្នេះ សញ្ញាគីមីកាល់ស្យូមត្រូវបានសរសេរដោយនិមិត្តសញ្ញា Ca (អាន "កាល់ស្យូម") ទង់ដែង - Cu (អាន "cuprum") cobalt - Co (អាន "cobalt") ។

ឈ្មោះនៃធាតុគីមីមួយចំនួនឆ្លុះបញ្ចាំង លក្ខណៈសម្បត្តិសំខាន់បំផុតធាតុឧទាហរណ៍ អ៊ីដ្រូសែន - ផ្តល់កំណើតដល់ទឹក អុកស៊ីសែន - ផ្តល់កំណើតដល់អាស៊ីត ផូស្វ័រ - ផ្ទុកពន្លឺ (រូបភាព 20) ។ល។

អង្ករ។ ២០.
និរុត្តិសាស្ត្រនៃឈ្មោះធាតុលេខ ១៥ នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ D. I. Mendeleev

ធាតុផ្សេងទៀតត្រូវបានដាក់ឈ្មោះតាម សាកសពសេឡេស្ទាលឬភព ប្រព័ន្ធព្រះអាទិត្យ- selenium និង tellurium (រូបភាពទី 21) (មកពីភាសាក្រិច។ Selena - Moon and Telluris - Earth) uranium, neptunium, plutonium ។

អង្ករ។ ២១.
និរុត្តិសាស្ត្រនៃឈ្មោះធាតុលេខ ៥២ នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ D. I. Mendeleev

ឈ្មោះដាច់ដោយឡែកត្រូវបានខ្ចីពីទេវកថា (រូបភាព 22) ។ ឧទាហរណ៍ tantalum ។ នោះគឺជាឈ្មោះកូនប្រុសជាទីស្រឡាញ់របស់ Zeus ។ ចំពោះឧក្រិដ្ឋកម្មប្រឆាំងនឹងព្រះ Tantalus ត្រូវបានផ្តន្ទាទោសយ៉ាងធ្ងន់ធ្ងរ។ វា​ក្រោក​ឈរ​នៅ​ក​ក្នុង​ទឹក ហើយ​មែក​ឈើ​មាន​ក្លិន​ក្រអូប​ជាប់​នឹង​វា។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយនៅពេលដែលគាត់ចង់ស្រវឹងភ្លាមៗនោះទឹកបានហូរចេញពីគាត់គាត់ស្ទើរតែចង់បំពេញការស្រេកឃ្លានរបស់គាត់ហើយលាតដៃរបស់គាត់ទៅផ្លែឈើ - មែកឈើបានងាកទៅចំហៀង។ ដោយព្យាយាមញែកសារធាតុ tantalum ចេញពីរ៉ែ អ្នកគីមីវិទ្យាបានជួបប្រទះការឈឺចាប់មិនតិចទេ។

អង្ករ។ ២២.
និរុត្តិសាស្ត្រនៃឈ្មោះធាតុលេខ ៦១ នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ D. I. Mendeleev

ធាតុមួយចំនួនត្រូវបានគេដាក់ឈ្មោះតាមរដ្ឋ ឬផ្នែកផ្សេងៗនៃពិភពលោក។ ឧទាហរណ៍ germanium, gallium (Gallia គឺជាឈ្មោះចាស់សម្រាប់ប្រទេសបារាំង), polonium (ជាកិត្តិយសរបស់ប្រទេសប៉ូឡូញ), scandium (ជាកិត្តិយសនៃ Scandinavia), francium, ruthenium (Ruthenia គឺជាឈ្មោះឡាតាំងសម្រាប់ប្រទេសរុស្ស៊ី) europium និង americium ។ នេះគឺជាធាតុដែលមានឈ្មោះតាមទីក្រុង៖ ហាហ្វនីញ៉ូម (ជាកិត្តិយសដល់ទីក្រុងកូប៉ិនហាក) លូធីញ៉ូម (នៅសម័យបុរាណប៉ារីសត្រូវបានគេហៅថា Lutetium) ប៊ឺកលៀម (ជាកិត្តិយសនៃទីក្រុងប៊ឺកលីនៅសហរដ្ឋអាមេរិក) អ៊ីតទ្រូម តេប៊ីយ៉ូម អេរប៊ីញ៉ូម អ៊ីតធឺប៊ីម ( ឈ្មោះនៃធាតុទាំងនេះមកពី Ytterby - ទីក្រុង​តូចនៅប្រទេសស៊ុយអែត ជាកន្លែងដែលសារធាតុរ៉ែដែលមានធាតុទាំងនេះត្រូវបានរកឃើញដំបូងគេ) dubnium (រូបភាព 23) ។

អង្ករ។ ២៣.
និរុត្តិសាស្ត្រនៃឈ្មោះធាតុលេខ ១០៥ នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ D. I. Mendeleev

ទីបំផុតឈ្មោះនៃធាតុធ្វើឱ្យអមតៈឈ្មោះរបស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រដ៏អស្ចារ្យ: curium, fermium, einsteinium, mendelevium (រូបភាព 24), lawrencium ។

អង្ករ។ ២៤.
និរុត្តិសាស្ត្រនៃឈ្មោះធាតុលេខ ១០១ នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ D. I. Mendeleev

ធាតុគីមីនីមួយៗត្រូវបានកំណត់ក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់នៅក្នុង "ផ្ទះ" ទូទៅនៃធាតុទាំងអស់ "ផ្ទះល្វែង" ផ្ទាល់ខ្លួនរបស់វា - ក្រឡាដែលមានលេខកំណត់យ៉ាងតឹងរឹង។ អត្ថន័យជ្រៅលេខនេះនឹងត្រូវបានបង្ហាញដល់អ្នកនៅក្នុងការសិក្សាបន្ថែមអំពីគីមីសាស្ត្រ។ ចំនួនជាន់នៃ "អាផាតមិន" ទាំងនេះក៏ត្រូវបានចែកចាយយ៉ាងតឹងរ៉ឹងផងដែរ - រយៈពេលដែលធាតុ "រស់នៅ" ។ ដូចជាលេខសៀរៀលនៃធាតុ (ចំនួន "អាផាតមិន") លេខនៃកំឡុងពេល ("ជាន់") គឺពោរពេញទៅដោយ ព័ត៌មានសំខាន់ៗអំពីរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមនៃធាតុគីមី។ ផ្ដេក - "ចំនួនជាន់" - ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ត្រូវបានបែងចែកជាប្រាំពីរដំណាក់កាល៖

• ដំណាក់កាលទី 1 រួមមានធាតុពីរ: អ៊ីដ្រូសែន H និងអេលីយ៉ូម He;
• ដំណាក់កាលទី 2 ចាប់ផ្តើមដោយលីចូមលីហើយបញ្ចប់ដោយអ៊ីយូតា (8 ធាតុ);
• ដំណាក់កាលទី 3 ចាប់ផ្តើមដោយសូដ្យូម Na ហើយបញ្ចប់ដោយ argon Ar (8 ធាតុ) ។

កំឡុងពេលបីដំបូង ដែលនីមួយៗមានជួរមួយ ត្រូវបានគេហៅថា កំឡុងពេលតូច។

រយៈពេល 4, 5 និង 6 រួមបញ្ចូលពីរជួរនៃធាតុគ្នា, ពួកគេត្រូវបានគេហៅថារយៈពេលធំ; សម័យទី ៤ និងទី ៥ មាន ១៨ ធាតុនីមួយៗ ធាតុទី ៦ ដល់ ៣២ ។

ដំណាក់កាលទី 7 - មិនបានបញ្ចប់ រហូតមកដល់ពេលនេះមានតែមួយជួរប៉ុណ្ណោះ។

យកចិត្តទុកដាក់លើ "ជាន់ក្រោម" នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ - ធាតុភ្លោះចំនួន 14 "រស់" នៅទីនោះស្រដៀងនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ពួកគេខ្លះទៅ lanthanum La ខ្លះទៀតទៅ actinium Ac ដែលតំណាងឱ្យពួកគេនៅលើ "ជាន់" ខាងលើនៃតុ: នៅក្នុង ដំណាក់កាលទី 6 និងទី 7 ។

បញ្ឈរ ធាតុគីមី "រស់នៅ" នៅក្នុង "អាផាតមិន" នៃលក្ខណៈសម្បត្តិស្រដៀងគ្នាមានទីតាំងនៅខាងក្រោមមួយទៀតនៅក្នុងជួរឈរបញ្ឈរ - ក្រុមដែលក្នុងនោះមានប្រាំបីនៅក្នុងតារាងរបស់ D. I. Mendeleev ។

ក្រុមនីមួយៗមានក្រុមរងពីរ - មេ និងអនុវិទ្យាល័យ។ ក្រុមរងដែលរួមបញ្ចូលធាតុនៃរយៈពេលតូច និងធំត្រូវបានគេហៅថាក្រុមរងសំខាន់ ឬក្រុម A. ក្រុមរងដែលរួមបញ្ចូលធាតុនៃរយៈពេលធំត្រូវបានគេហៅថាក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំ ឬក្រុម B. ដូច្នេះនៅក្នុង ក្រុមរងសំខាន់ក្រុម I (ក្រុម IA) រួមមាន លីចូម សូដ្យូម ប៉ូតាស្យូម រូប៊ីដ្យូម និងហ្វ្រង់ស្យូម - នេះគឺជាក្រុមរងនៃលីចូម លី; ក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំក្រុមនេះ (ក្រុម IB) ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយទង់ដែងប្រាក់និងមាស - នេះគឺជាក្រុមរងនៃទង់ដែង Si ។

បន្ថែមពីលើទម្រង់នៃតារាងរបស់ D. I. Mendeleev ដែលត្រូវបានគេហៅថារយៈពេលខ្លី (វាត្រូវបានផ្តល់ឱ្យនៅលើស្លឹកឈើនៃសៀវភៅសិក្សា) មានទម្រង់ផ្សេងទៀតជាច្រើនឧទាហរណ៍កំណែរយៈពេលវែង។

ដូចដែលកុមារអាចបង្កើតធាតុមួយចំនួនធំពីហ្គេម Lego ធាតុផ្សេងៗ(សូមមើលរូបភាពទី 10) ហើយពីធាតុគីមី ធម្មជាតិ និងមនុស្សបានបង្កើតសារធាតុផ្សេងៗគ្នាដែលនៅជុំវិញយើង។ គំរូមួយទៀតគឺកាន់តែច្បាស់៖ ដូចជាអក្សរ 33 នៃអក្ខរក្រមរុស្ស៊ីបង្កើតបន្សំផ្សេងៗគ្នារាប់ម៉ឺនពាក្យ ដូច្នេះ 114 ធាតុគីមីនៅក្នុងបន្សំផ្សេងៗគ្នាបង្កើតសារធាតុច្រើនជាង 20 លាន។

ព្យាយាមរៀនលំនាំនៃការបង្កើតពាក្យ - រូបមន្តគីមីហើយបន្ទាប់មកពិភពនៃសារធាតុនឹងបើកនៅចំពោះមុខអ្នកនៅក្នុងភាពចម្រុះចម្រុះពណ៌របស់វា។

ប៉ុន្តែសម្រាប់នេះដំបូងរៀនអក្សរ - និមិត្តសញ្ញានៃធាតុគីមី (តារាងទី 1) ។

តារាងទី 1
ឈ្មោះនៃធាតុគីមីមួយចំនួន

ពាក្យគន្លឹះ និងឃ្លា

1. ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី (តារាង) D. I. Mendeleev ។
2. រយៈពេលធំនិងតូច។
3. ក្រុមនិងក្រុមរង - មេ (ក្រុម A) និងអនុវិទ្យាល័យ (ក្រុមខ) ។
4. និមិត្តសញ្ញានៃធាតុគីមី។

ធ្វើការជាមួយកុំព្យូទ័រ

1. យោងទៅកម្មវិធីអេឡិចត្រូនិច។ សិក្សាសម្ភារៈនៃមេរៀន និងបំពេញកិច្ចការដែលបានស្នើ។
2. ស្វែងរកតាមអ៊ីនធឺណិត អាសយដ្ឋានអ៊ីមែលដែលអាចបម្រើបាន។ ប្រភពបន្ថែមបង្ហាញខ្លឹមសារនៃពាក្យគន្លឹះ និងឃ្លានៃកថាខណ្ឌ។ ផ្តល់ជូនគ្រូជំនួយរបស់អ្នកក្នុងការរៀបចំមេរៀនថ្មី - បង្កើតសារ ពាក្យគន្លឹះនិងឃ្លានៅកថាខណ្ឌបន្ទាប់។

សំណួរនិងភារកិច្ច

1. ដោយប្រើវចនានុក្រម (និរុត្តិសាស្ត្រ សព្វវចនាធិប្បាយ និងពាក្យគីមី) ដាក់ឈ្មោះលក្ខណៈសម្បត្តិសំខាន់បំផុតដែលត្រូវបានឆ្លុះបញ្ចាំងនៅក្នុងឈ្មោះធាតុគីមី៖ ប្រូមីន ប៊ីរ អាសូត អិន ហ្វ្លូរីន អេហ្វ។
2. ពន្យល់ពីរបៀបដែលឈ្មោះធាតុគីមី ទីតាញ៉ូម និងវ៉ាណាឌីម ឆ្លុះបញ្ចាំងពីឥទ្ធិពលនៃទេវកថាក្រិកបុរាណ។
3. ហេតុអ្វីបានជាឈ្មោះឡាតាំងសម្រាប់មាស Aurum (aurum) និងប្រាក់ - Argentum (argentum)?
4. ប្រាប់រឿងរ៉ាវនៃការរកឃើញនៃធាតុគីមីណាមួយ (តាមជម្រើសរបស់អ្នក) និងពន្យល់អំពីនិរុត្តិសាស្ត្រនៃឈ្មោះរបស់វា។
5. សរសេរ "កូអរដោនេ" ពោលគឺ ទីតាំងនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ D. I. Mendeleev (លេខធាតុ លេខអំឡុងពេល និងប្រភេទរបស់វា - ធំ ឬតូច លេខក្រុម និងក្រុមរង - មេ ឬអនុវិទ្យាល័យ) សម្រាប់ធាតុគីមីដូចខាងក្រោមៈ កាល់ស្យូម ស័ង្កសី , antimony, tantalum, europium ។
6. ចែកធាតុគីមីដែលបានរាយក្នុងតារាងទី 1 ជាបីក្រុមតាមលក្ខណៈ "ការបញ្ចេញសំឡេងនៃនិមិត្តសញ្ញាគីមី" ។ សកម្មភាពនេះអាចជួយអ្នកក្នុងការចងចាំ និមិត្តសញ្ញាគីមីនិងការបញ្ចេញសំឡេងនៃនិមិត្តសញ្ញានៃធាតុ?

តើត្រូវប្រើតារាងកាលកំណត់ដោយរបៀបណា?សម្រាប់អ្នកដែលមិនទាន់ចេះអក្សរ ការអានតារាងតាមកាលកំណត់គឺដូចគ្នាទៅនឹងការមើលអក្សររត់ពីបុរាណរបស់ elves សម្រាប់មនុស្សតឿ។ ហើយតារាងតាមកាលកំណត់ដោយវិធីនេះប្រសិនបើប្រើត្រឹមត្រូវអាចប្រាប់បានច្រើនអំពីពិភពលោក។ ក្រៅ​ពី​បម្រើ​អ្នក​ក្នុង​ការ​ប្រឡង វា​ក៏​ជា​រឿង​សាមញ្ញ​មិន​អាច​ខ្វះ​បាន​ក្នុង​ការ​ដោះស្រាយ​បញ្ហា​ដែរ។ ចំនួន​ទឹកប្រាក់​ដ៏​ធំគីមីនិង ភារកិច្ចរាងកាយ. ប៉ុន្តែរបៀបអានវា? ជាសំណាងល្អ ថ្ងៃនេះគ្រប់គ្នាអាចរៀនសិល្បៈនេះបាន។ នៅក្នុងអត្ថបទនេះ យើងនឹងប្រាប់អ្នកពីរបៀបស្វែងយល់អំពីតារាងកាលកំណត់។

ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី (តារាង Mendeleev) គឺជាការចាត់ថ្នាក់នៃធាតុគីមីដែលបង្កើតទំនាក់ទំនង លក្ខណៈសម្បត្តិផ្សេងៗធាតុពីបន្ទុកនៃស្នូលអាតូមិច។

ប្រវត្តិនៃការបង្កើតតារាង

Dmitri Ivanovich Mendeleev មិនមែនជាអ្នកគីមីវិទ្យាសាមញ្ញទេប្រសិនបើនរណាម្នាក់គិតដូច្នេះ។ គាត់គឺជាអ្នកគីមីវិទ្យា រូបវិទ្យា ភូគព្ភវិទូ មេត្រូវិទូ អ្នកបរិស្ថានវិទ្យា សេដ្ឋវិទូ ជាងប្រេង អាកាសយានិក អ្នកផលិតឧបករណ៍ និងជាគ្រូបង្រៀន។ ក្នុងអំឡុងពេលនៃជីវិតរបស់គាត់ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានគ្រប់គ្រងដើម្បីធ្វើការស្រាវជ្រាវជាមូលដ្ឋានជាច្រើននៅក្នុងភាគច្រើនបំផុត។ តំបន់ផ្សេងគ្នាចំណេះដឹង។ ជាឧទាហរណ៍ វាត្រូវបានគេជឿយ៉ាងទូលំទូលាយថាវាគឺជា Mendeleev ដែលបានគណនាកម្លាំងដ៏ល្អនៃវ៉ូដាកា - 40 ដឺក្រេ។ យើងមិនដឹងថាតើ Mendeleev ព្យាបាលវ៉ូដកាដោយរបៀបណានោះទេ ប៉ុន្តែគេដឹងច្បាស់ថា សុន្ទរកថារបស់គាត់លើប្រធានបទ "ការនិយាយស្តីអំពីការរួមផ្សំនៃជាតិអាល់កុលជាមួយនឹងទឹក" មិនមានជាប់ពាក់ព័ន្ធជាមួយវ៉ូដកាទេ ហើយចាត់ទុកថាកំហាប់ជាតិអាល់កុលចាប់ពី 70 ដឺក្រេ។ ជាមួយនឹងគុណសម្បត្តិទាំងអស់របស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រការរកឃើញនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី - មួយនៃច្បាប់មូលដ្ឋាននៃធម្មជាតិបាននាំគាត់ឱ្យល្បីល្បាញបំផុត។

មានរឿងព្រេងមួយដែលយោងទៅតាមអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រសុបិនអំពីប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់បន្ទាប់ពីនោះគាត់គ្រាន់តែត្រូវបញ្ចប់គំនិតដែលបានលេចឡើង។ តែ​បើ​វា​ស្រួល​ម្ល៉េះ... កំណែនេះ។ជាក់ស្តែង អំពីការបង្កើតតារាងតាមកាលកំណត់ គឺគ្មានអ្វីក្រៅពីរឿងព្រេងនោះទេ។ នៅពេលសួរថាតើតុត្រូវបានបើកយ៉ាងដូចម្តេច Dmitry Ivanovich ខ្លួនឯងបានឆ្លើយថា: " ខ្ញុំបានគិតអំពីវាប្រហែលជាម្ភៃឆ្នាំមកហើយ ហើយអ្នកគិតថា: ខ្ញុំបានអង្គុយហើយភ្លាមៗ ... វារួចរាល់ហើយ។

នៅពាក់កណ្តាលសតវត្សទីដប់ប្រាំបួន ការប៉ុនប៉ងដើម្បីសម្រួលធាតុគីមីដែលគេស្គាល់ (63 ធាតុត្រូវបានគេស្គាល់) ត្រូវបានធ្វើឡើងក្នុងពេលដំណាលគ្នាដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រជាច្រើន។ ជាឧទាហរណ៍ នៅឆ្នាំ 1862 អាឡិចសាន់ឌឺ អេមីល ឆានឃ័រតូស បានដាក់ធាតុនៅតាមបណ្តោយ helix ហើយបានកត់សម្គាល់ពីពាក្យដដែលៗនៃលក្ខណៈគីមី។ គីមីវិទូ និងតន្ត្រីករ John Alexander Newlands បានស្នើកំណែផ្ទាល់ខ្លួនរបស់គាត់។ តារាងតាមកាលកំណត់នៅឆ្នាំ 1866 ។ ការពិតគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍មួយគឺថានៅក្នុងការរៀបចំធាតុ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានព្យាយាមស្វែងរកភាពសុខដុមនៃតន្ត្រីអាថ៌កំបាំងមួយចំនួន។ ក្នុងចំណោមការប៉ុនប៉ងផ្សេងទៀតគឺការប៉ុនប៉ងរបស់ Mendeleev ដែលត្រូវបានគ្រងរាជ្យដោយជោគជ័យ។

នៅឆ្នាំ 1869 គ្រោងការណ៍ដំបូងនៃតារាងត្រូវបានបោះពុម្ពហើយថ្ងៃទី 1 ខែមីនាឆ្នាំ 1869 ត្រូវបានចាត់ទុកថាជាថ្ងៃនៃការរកឃើញនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់។ ខ្លឹមសារនៃរបកគំហើញរបស់ Mendeleev គឺថា លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ធាតុដែលមានម៉ាស់អាតូមកើនឡើងមិនផ្លាស់ប្តូរឯកតាទេ ប៉ុន្តែតាមកាលកំណត់។ កំណែដំបូងនៃតារាងមានតែ 63 ធាតុប៉ុន្តែ Mendeleev បានទទួលយកចំនួននៃច្រើន។ ដំណោះស្រាយមិនស្តង់ដារ. ដូច្នេះ គាត់​បាន​ទាយ​ទុក​កន្លែង​មួយ​ក្នុង​តារាង​សម្រាប់​ធាតុ​ដែល​មិន​ទាន់​រក​ឃើញ ហើយ​ក៏​បាន​ផ្លាស់ប្តូរ​ម៉ាស់​អាតូម​នៃ​ធាតុ​មួយ​ចំនួន​ផង​ដែរ។ ភាពត្រឹមត្រូវជាមូលដ្ឋាននៃច្បាប់ដែលចេញដោយ Mendeleev ត្រូវបានបញ្ជាក់ភ្លាមៗបន្ទាប់ពីការរកឃើញនៃ Galium, scandium និង germanium ដែលជាអត្ថិភាពដែលត្រូវបានព្យាករណ៍ដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រ។

ទិដ្ឋភាពសម័យទំនើបនៃតារាងតាមកាលកំណត់

ខាងក្រោមនេះគឺជាតារាងខ្លួនឯង។

សព្វថ្ងៃនេះដើម្បីបញ្ជាធាតុជំនួសឱ្យទម្ងន់អាតូម (ម៉ាស់អាតូម) គំនិតត្រូវបានប្រើ លេខអាតូមិច(ចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូល) ។ តារាងមានធាតុចំនួន 120 ដែលត្រូវបានរៀបចំពីឆ្វេងទៅស្តាំតាមលំដាប់ឡើងនៃចំនួនអាតូមិក (ចំនួនប្រូតុង)

ជួរ​ឈរ​នៃ​តារាង​ត្រូវ​បាន​គេ​ហៅ​ថា​ជា​ក្រុម ហើយ​ជួរ​ដេក​គឺ​ជា​ចន្លោះ។ មាន 18 ក្រុម និង 8 វគ្គនៅក្នុងតារាង។

• លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុនៃធាតុថយចុះនៅពេលផ្លាស់ទីតាមចន្លោះពីឆ្វេងទៅស្តាំ និងក្នុង ទិសដៅបញ្ច្រាស- កើនឡើង។
• វិមាត្រនៃអាតូមថយចុះ នៅពេលដែលពួកវាផ្លាស់ទីពីឆ្វេងទៅស្តាំតាមចន្លោះ។
• នៅពេលផ្លាស់ប្តូរពីកំពូលទៅបាតក្នុងក្រុម លក្ខណៈសម្បត្តិនៃលោហៈកាត់បន្ថយកើនឡើង។
• លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្ម និងមិនមែនលោហធាតុកើនឡើងតាមរយៈពេលពីឆ្វេងទៅស្តាំ។ខ្ញុំ

តើយើងរៀនអ្វីខ្លះអំពីធាតុពីតារាង? ជាឧទាហរណ៍សូមយកធាតុទីបីនៅក្នុងតារាង - លីចូមហើយពិចារណាវាឱ្យលម្អិត។

ដំបូងយើងឃើញនិមិត្តសញ្ញានៃធាតុខ្លួនវានិងឈ្មោះរបស់វានៅក្រោមវា។ នៅជ្រុងខាងឆ្វេងខាងលើគឺជាលេខអាតូមិកនៃធាតុ តាមលំដាប់លំដោយដែលធាតុស្ថិតនៅក្នុងតារាង។ លេខអាតូម ដូចដែលបានបញ្ជាក់រួចមកហើយ។ គឺស្មើនឹងលេខប្រូតុងនៅក្នុងស្នូល។ ចំនួនប្រូតុងវិជ្ជមានជាធម្មតាស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងអវិជ្ជមាននៅក្នុងអាតូមមួយ (លើកលែងតែអ៊ីសូតូប)។

ម៉ាស់អាតូមត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្រោមលេខអាតូម (នៅក្នុងតារាងកំណែនេះ)។ ប្រសិនបើយើងបង្គត់ម៉ាស់អាតូមទៅចំនួនគត់ជិតបំផុត នោះយើងទទួលបានលេខម៉ាស់។ ភាពខុសគ្នា លេខម៉ាសហើយលេខអាតូមផ្តល់ចំនួននឺត្រុងនៅក្នុងស្នូល។ ដូច្នេះចំនួននឺត្រុងនៅក្នុងស្នូលអេលីយ៉ូមគឺពីរហើយនៅក្នុងលីចូម - បួន។

ដូច្នេះវគ្គសិក្សារបស់យើង "តារាង Mendeleev សម្រាប់អត់ចេះសោះ" បានបញ្ចប់។ សរុបសេចក្តីមក យើងសូមអញ្ជើញអ្នកឱ្យមើលវីដេអូប្រធានបទ ហើយយើងសង្ឃឹមថាសំណួរអំពីរបៀបប្រើតារាងតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev កាន់តែច្បាស់សម្រាប់អ្នក។ រំលឹកដល់ការសិក្សា ធាតុថ្មី។តែងតែមានប្រសិទ្ធភាពជាងមិនមែនតែម្នាក់ឯងទេ ប៉ុន្តែដោយមានជំនួយពីអ្នកណែនាំដែលមានបទពិសោធន៍។ នោះហើយជាមូលហេតុដែលអ្នកមិនគួរភ្លេចអំពីអ្នកដែលរីករាយនឹងចែករំលែកចំណេះដឹងនិងបទពិសោធន៍របស់ពួកគេជាមួយអ្នក។

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមីអនុញ្ញាតឱ្យពួកវាបញ្ចូលគ្នាទៅក្នុងក្រុមសមស្រប។ នៅលើគោលការណ៍នេះ ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់មួយត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលផ្លាស់ប្តូរគំនិតនៃសារធាតុដែលមានស្រាប់ និងធ្វើឱ្យវាអាចសន្មត់ថាអត្ថិភាពនៃធាតុថ្មីដែលមិនស្គាល់ពីមុន។

នៅក្នុងការទំនាក់ទំនងជាមួយ

ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev

តារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីត្រូវបានចងក្រងដោយ D. I. Mendeleev នៅពាក់កណ្តាលទីពីរនៃសតវត្សទី 19 ។ តើវាជាអ្វី ហើយហេតុអ្វីបានជាវាត្រូវការ? វារួមបញ្ចូលគ្នានូវធាតុគីមីទាំងអស់តាមលំដាប់លំដោយនៃទម្ងន់អាតូមិក ហើយពួកវាទាំងអស់ត្រូវបានរៀបចំដើម្បីឱ្យលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វាផ្លាស់ប្តូរតាមកាលកំណត់។

ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev ត្រូវបានបញ្ចូល ប្រព័ន្ធតែមួយធាតុដែលមានស្រាប់ទាំងអស់ ដែលពីមុនត្រូវបានចាត់ទុកថាជាសារធាតុដាច់ដោយឡែក។

នៅលើមូលដ្ឋាននៃការសិក្សារបស់ខ្លួន, ថ្មី។ សារធាតុគីមី. សារៈសំខាន់នៃរបកគំហើញនេះសម្រាប់វិទ្យាសាស្ត្រមិនអាចប៉ាន់ស្មានបានលើសនេះទេ។វានៅឆ្ងាយជាងពេលវេលារបស់វា ហើយបានផ្តល់កម្លាំងចិត្តដល់ការអភិវឌ្ឍន៍គីមីសាស្ត្រអស់ជាច្រើនទសវត្សរ៍។

មានជម្រើសតារាងសាមញ្ញបំផុតចំនួនបី ដែលតាមធម្មតាហៅថា "ខ្លី" "វែង" និង "វែងបន្ថែម"។ ». តារាងសំខាន់ត្រូវបានចាត់ទុកថាជាតារាងវែង បានអនុម័តជាផ្លូវការ។ភាពខុសគ្នារវាងពួកវាគឺប្លង់នៃធាតុនិងប្រវែងនៃអំឡុងពេល។

តើអ្វីទៅជារយៈពេល

ប្រព័ន្ធមាន 7 ដំណាក់កាល. ពួកវាត្រូវបានតំណាងក្រាហ្វិកជាបន្ទាត់ផ្ដេក។ ក្នុងករណីនេះ កំឡុងពេលអាចមានមួយ ឬពីរជួរ ហៅថា ជួរដេក។ ធាតុបន្តបន្ទាប់នីមួយៗខុសពីធាតុមុន ដោយបង្កើនបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរ (ចំនួនអេឡិចត្រុង) ម្តង។

ប្រសិនបើអ្នកមិនស្មុគស្មាញទេរយៈពេលគឺ បន្ទាត់ផ្ដេកតារាងតាមកាលកំណត់។ ពួកវានីមួយៗចាប់ផ្តើមដោយលោហៈ ហើយបញ្ចប់ដោយឧស្ម័នអសកម្ម។ តាមពិត នេះបង្កើតភាពទៀងទាត់ - លក្ខណសម្បត្តិនៃធាតុផ្លាស់ប្តូរក្នុងរយៈពេលមួយ ធ្វើម្តងទៀតនៅពេលបន្ទាប់។ ដំណាក់កាលទី 1 ទី 2 និងទី 3 មិនពេញលេញទេ ពួកវាត្រូវបានគេហៅថាតូច និងមានធាតុ 2, 8 និង 8 រៀងគ្នា។ នៅសល់ត្រូវបានបញ្ចប់ពួកគេមាន 18 ធាតុនីមួយៗ។

តើអ្វីទៅជាក្រុម

ក្រុមគឺជាជួរឈរបញ្ឈរដែលមានធាតុដូចគ្នា។ រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចឬ​និយាយ​ឲ្យ​សាមញ្ញ​ថា​មាន​តម្លៃ​ខ្ពស់​ដូច​គ្នា។ តារាងវែងដែលត្រូវបានអនុម័តជាផ្លូវការមាន 18 ក្រុមដែលចាប់ផ្តើមដោយលោហធាតុអាល់កាឡាំង និងបញ្ចប់ដោយឧស្ម័នអសកម្ម។

ក្រុមនីមួយៗមានឈ្មោះផ្ទាល់ខ្លួន ដែលធ្វើឱ្យវាកាន់តែងាយស្រួលក្នុងការស្វែងរក ឬចាត់ថ្នាក់ធាតុ។ លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុត្រូវបានពង្រឹងដោយមិនគិតពីធាតុនៅក្នុងទិសដៅពីកំពូលទៅបាត។ នេះគឺដោយសារតែការកើនឡើងនៃចំនួន គន្លងអាតូមិច- កាន់តែច្រើនពួកគេកាន់តែខ្សោយ ទំនាក់ទំនងអេឡិចត្រូនិចដែលធ្វើឱ្យបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់កាន់តែច្បាស់។

លោហៈនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់

លោហៈនៅក្នុងតារាង Mendeleev មានលេខលេចធ្លោ បញ្ជីរបស់ពួកគេគឺទូលំទូលាយណាស់។ ពួកគេត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈ លក្ខណៈទូទៅយោងទៅតាមលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ពួកគេ ពួកវាមានលក្ខណៈខុសៗគ្នា ហើយត្រូវបានបែងចែកទៅជាក្រុម។ ពួកវាខ្លះមានលក្ខណៈដូចគ្នាតិចតួចជាមួយលោហធាតុនៅក្នុង អារម្មណ៍រាងកាយខណៈពេលដែលអ្នកផ្សេងទៀតអាចមានសម្រាប់តែប្រភាគនៃវិនាទីប៉ុណ្ណោះ ហើយមិនត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិទេ (យោងទៅតាម យ៉ាងហោចណាស់នៅលើភពផែនដី), ចាប់តាំងពីពួកគេត្រូវបានបង្កើតឡើង, កាន់តែច្បាស់លាស់, គណនានិងបញ្ជាក់នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍, សិប្បនិម្មិត។ ក្រុមនីមួយៗមាន សញ្ញាផ្ទាល់ខ្លួន ឈ្មោះគឺខុសគ្នាគួរឱ្យកត់សម្គាល់ពីអ្នកដទៃ។ ភាពខុសគ្នានេះត្រូវបានប្រកាសជាពិសេសនៅក្នុងក្រុមទីមួយ។

ទីតាំងនៃលោហៈ

តើអ្វីទៅជាទីតាំងនៃលោហៈនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់? ធាតុត្រូវបានរៀបចំដោយការបង្កើនម៉ាស់អាតូម ឬចំនួនអេឡិចត្រុង និងប្រូតុង។ ទ្រព្យសម្បត្តិរបស់ពួកគេផ្លាស់ប្តូរតាមកាលកំណត់ ដូច្នេះមិនមានការដាក់មួយទល់មួយយ៉ាងស្អាតនៅក្នុងតារាងនោះទេ។ តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីកំណត់លោហធាតុ, ហើយតើវាអាចទៅរួចទេក្នុងការធ្វើបែបនេះយោងទៅតាមតារាងកាលកំណត់? ដើម្បីសម្រួលសំណួរ បច្ចេកទេសពិសេសមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង៖ តាមលក្ខខណ្ឌ នៅកន្លែងដែលធាតុត្រូវបានតភ្ជាប់។ បន្ទាត់អង្កត់ទ្រូងពី Bor ទៅ Polonius (ឬ Astatus) ។ នៅខាងឆ្វេងគឺជាលោហធាតុ ហើយនៅខាងស្តាំគឺជាលោហធាតុ។ វានឹងមានលក្ខណៈសាមញ្ញ និងអស្ចារ្យ ប៉ុន្តែមានករណីលើកលែង - Germanium និង Antimony ។

"វិធីសាស្រ្ត" បែបនេះគឺជាប្រភេទនៃសន្លឹកបន្លំ វាត្រូវបានបង្កើតឡើងដើម្បីសម្រួលដល់ដំណើរការទន្ទេញចាំ។ សម្រាប់តំណាងត្រឹមត្រូវជាងនេះ សូមចាំថា បញ្ជីនៃមិនមែនលោហធាតុគឺមានតែ 22 ធាតុប៉ុណ្ណោះដូច្នេះ ការឆ្លើយសំណួរថាតើមានលោហៈប៉ុន្មាននៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់

នៅក្នុងរូប អ្នកអាចមើលឃើញយ៉ាងច្បាស់ថាធាតុណាដែលមិនមែនជាលោហធាតុ និងរបៀបដែលពួកវាត្រូវបានរៀបចំនៅក្នុងតារាងតាមក្រុម និងតាមកាលកំណត់។

លក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយទូទៅ

មានទូទៅ លក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយលោហធាតុ។ ទាំងនេះ​រួម​បញ្ចូល​ទាំង:

• ផ្លាស្ទិច។
• ភាពវៃឆ្លាតលក្ខណៈ។
• ចរន្តអគ្គិសនី។
• ចរន្តកំដៅខ្ពស់។
• អ្វីគ្រប់យ៉ាងលើកលែងតែបារតស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពរឹង។

វាគួរតែត្រូវបានយល់ថាលក្ខណៈសម្បត្តិនៃលោហធាតុប្រែប្រួលយ៉ាងខ្លាំងដោយគោរពទៅនឹងសារធាតុគីមីឬ ខ្លឹមសាររាងកាយ. ពួកវាខ្លះមានលក្ខណៈស្រដៀងនឹងលោហៈតិចតួចក្នុងន័យធម្មតានៃពាក្យ។ ឧទាហរណ៍បារតកាន់កាប់ទីតាំងពិសេស។ នាងគឺនៅ លក្ខខណ្ឌធម្មតា។គឺនៅក្នុង ស្ថានភាពរាវ, មិន​មាន បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់វត្តមាននៃលោហៈផ្សេងទៀតជំពាក់លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា។ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃក្រោយនៅក្នុងករណីនេះគឺមានលក្ខខណ្ឌ, បារតគឺទាក់ទងទៅនឹងពួកគេនៅក្នុង ច្រើនទៀតលក្ខណៈគីមី។

គួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍!ធាតុនៃក្រុមទីមួយ, លោហធាតុអាល់កាឡាំង, ក្នុង ទម្រង់បរិសុទ្ធមិនកើតឡើង ដែលជាផ្នែកមួយនៃសមាសធាតុផ្សេងៗ។

លោហធាតុទន់បំផុតដែលមាននៅក្នុងធម្មជាតិ - ស៊ីស្យូម - ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុមនេះ។ គាត់ដូចជាអាល់កាឡាំងផ្សេងទៀត។ សារធាតុស្រដៀងគ្នា, មានតិចតួចដូចគ្នាជាមួយច្រើនទៀត លោហធាតុធម្មតា។. ប្រភពខ្លះអះអាងថា តាមពិតទៅ លោហៈដែលទន់បំផុតគឺប៉ូតាស្យូម ដែលពិបាកនឹងប្រកែក ឬបញ្ជាក់ ព្រោះថាធាតុមួយ ឬធាតុផ្សេងទៀតមិនមានដោយខ្លួនឯងទេ ដែលត្រូវបានបញ្ចេញជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មគីមី ពួកវាអុកស៊ីតកម្ម ឬប្រតិកម្មយ៉ាងឆាប់រហ័ស។

ក្រុមទី 2 នៃលោហធាតុ - ផែនដីអាល់កាឡាំង - គឺកាន់តែជិតទៅនឹងក្រុមសំខាន់ៗ។ ឈ្មោះ "ផែនដីអាល់កាឡាំង" មកពីសម័យបុរាណនៅពេលដែលអុកស៊ីដត្រូវបានគេហៅថា "ផែនដី" ដោយសារតែពួកគេមានរចនាសម្ព័ន្ធរលុង។ លក្ខណៈសម្បត្តិដែលធ្លាប់ស្គាល់ច្រើន ឬតិច (ក្នុងន័យប្រចាំថ្ងៃ) ត្រូវបានកាន់កាប់ដោយលោហធាតុដែលចាប់ផ្តើមពីក្រុមទី 3 ។ នៅពេលដែលចំនួនក្រុមកើនឡើង បរិមាណលោហៈមានការថយចុះ។