სახელიქიმიის დასაწყისი - თანამედროვე კურსიუნივერსიტეტების აბიტურიენტებისთვის - ტომი 1. 2002 წ.
წიგნი არის ქიმიის საფუძვლების თანამედროვე, ყოვლისმომცველი და სისტემატური წარმოდგენის მცდელობა, რომელიც პირველ რიგში უნდა იყოს ცნობილი უნივერსიტეტების აპლიკანტებისთვის. მისი შინაარსი ეფუძნება უმრავლეს უნივერსიტეტების ქიმიის (ქიმიური, სამედიცინო, ბიოლოგიური და ა.შ.) მისაღები გამოცდების პროგრამების საფუძვლიან ანალიზს, ასევე სპეციფიკურ ანალიზს. საგამოცდო ამოცანები.
წინასიტყვაობა
ნაწილი I. თეორიული ქიმია
Თავი 1. ქიმიის ძირითადი ცნებები და კანონები
§ 1.1. Ნატურალური მეცნიერება. მეცნიერული მეთოდიცოდნა
§ 1.2. ქიმიის საგანი
§ 1.3. ატომურ-მოლეკულური თეორია. ატომებისა და მოლეკულების არსებობის დადასტურება
§ 1.4. მასის და ენერგიის შენარჩუნების კანონი
§ 1.5. პერიოდული კანონი. აღმოჩენის ისტორია
§ 1.6. ქიმიის ძირითადი ცნებები
§ 1.7. გაზის კანონები
§ 1.8. პრობლემები გადაწყვეტილებებთან
§ 1.9. ამოცანები დამოუკიდებელი გადაწყვეტა
თავი 2 ატომის სტრუქტურა და პერიოდული კანონი
§ 2.1. ატომის სტრუქტურის მოდელები
§ 2.2. კვანტური რიცხვებიელექტრონები
§ 2.3. ელექტრონული კონფიგურაციებიატომები
§ 2.4. ატომის ბირთვი და რადიოაქტიური გარდაქმნები
§ 2.5. პერიოდული კანონი
§ 2.6. პრობლემები გადაწყვეტილებებთან
§ 2.7. ამოცანები დამოუკიდებელი გადაწყვეტისთვის
თავი 3 ქიმიური ბმა
§ 3.1. Განათლება რთული ნაწილაკები. Ბუნება ქიმიური ბმა
§ 3.2. კოვალენტური ბმა
§ 3.3. ელემენტების ვალენტობა კოვალენტურ ნაერთებში
§ 3.4. სივრცითი სტრუქტურამოლეკულები
§ 3.5. იონური ბმა
§ 3.6. ლითონის კავშირი
§ 3.7. ინტერმოლეკულური ურთიერთქმედება
§ 3.8. პრობლემები გადაწყვეტილებებთან
§ 3.9. ამოცანები დამოუკიდებელი გადაწყვეტისთვის
თავი 4 მატერიის მდგომარეობა
§ 4.1. დამახასიათებელი თვისებებიაირები, სითხეები და მყარი
§ 4.2. ნივთიერებების ფაზის დიაგრამები
§ 4.3. გაზები
§ 4.4. სითხეები
§ 4.5. კრისტალური ნივთიერებები
§ 4.6. სხვადასხვა ფორმებინივთიერებების არსებობა
§ 4.7. თხევადი კრისტალები
§ 4.8. პრობლემები გადაწყვეტილებებთან
§ 4.9. ამოცანები დამოუკიდებელი გადაწყვეტისთვის
თავი 5 ქიმიური რეაქციების მიმდინარეობის ფიზიკური და ქიმიური კანონები
§ 5.1. ენერგია ქიმიური გარდაქმნები
§ 5.2. ქიმიური კინეტიკა და კატალიზი
§ 5.3. შექცევადი და შეუქცევადი რეაქციები. სახელმწიფო ქიმიური წონასწორობა
§ 5.4. ქიმიური რეაქციების ნიმუშების შესახებ ცოდნის მნიშვნელობა წარმოებაში ქიმიური და ტექნოლოგიური პროცესების მართვისთვის
§ 5.5. პრობლემები გადაწყვეტილებებთან
§ 5.6. ამოცანები დამოუკიდებელი გადაწყვეტისთვის
თავი 6 ელექტროლიტების და არაელექტროლიტების ხსნარების ფიზიკურ-ქიმიური თეორია
§ 6.1. ხსნარების ფორმირების მექანიზმი და მათი კლასიფიკაცია
§ 6.2. იდეალური და რეალური გადაწყვეტილებები. დაშლა როგორც ფიზიკური და ქიმიური პროცესი
§ 6.3. ხსნადობაზე დამოკიდებულება სხვადასხვა ნივთიერებებიგამხსნელის ბუნებაზე, ტემპერატურასა და წნევაზე
§ 6.4. ხსნარების კონცენტრაციის (შედგენის) გამოხატვის მეთოდები
§ 6.5. ელექტროლიტები და ელექტროლიტური დისოციაცია
§ 6.6. იონური განტოლებებირეაქციები
§ 6.7. მარილის ჰიდროლიზი
§ 6.8. კოლოიდური ხსნარები
§ 6.9. პრობლემები გადაწყვეტილებებთან
§ 6.10. ამოცანები დამოუკიდებელი გადაწყვეტისთვის
თავი 7 ქიმიური რეაქციების კლასიფიკაცია
§ 7.1. ზოგადი მოსაზრება
§ 7.2. კლასიფიკაცია რიცხვისა და შემადგენლობის მიხედვით საწყისი მასალებიდა რეაქციის პროდუქტები
§ 7.3. რეაქციების კლასიფიკაცია მიხედვით აგრეგატი სახელმწიფოები
§ 7.4. რეაქციების კლასიფიკაცია გადატანილი ნაწილაკების ტიპის მიხედვით
§ 7.5. შექცევადი და შეუქცევადი ქიმიური რეაქციები
§ 7.6. პრობლემები გადაწყვეტილებებთან
§ 7.7. ამოცანები დამოუკიდებელი გადაწყვეტისთვის
თავი 8 რედოქს პროცესების თეორია
§ 8.1. რედოქსის რეაქციები
§ 8.2. შემცირების და ჟანგვის აგენტები
§ 8.3. რედოქსის რეაქციების განტოლებების შედგენა
§ 8.4. რაოდენობრივი მახასიათებლები OVR
§ 8.5. ხსნარების ელექტროლიზი და ელექტროლიტების დნობა
§ 8.6. პრობლემები გადაწყვეტილებებთან
§ 8.7. ამოცანები დამოუკიდებელი გადაწყვეტისთვის
ნაწილი II. არაორგანული ქიმია
თავი 9 ორგანული ნაერთები
§ 9.1. კლასიფიკაცია და ნომენკლატურა მარტივი და რთული ნივთიერებები
§ 9.2. ოქსიდების კლასიფიკაცია და ნომენკლატურა
§ 9.3. მარილწარმომქმნელი ოქსიდების მომზადება და თვისებები
§ 9.4. ბაზები (ლითონის ჰიდროქსიდები)
§ 9.5. მჟავები
§ 9.6. მარილი
§ 9.7. პრობლემები გადაწყვეტილებებთან
§ 9.8. ამოცანები დამოუკიდებელი გადაწყვეტისთვის
თავი 10 წყალბადი უნიკალური ქიმიური ელემენტია
§ 10.1. ზოგადი მოსაზრება
§ 10.2. წყალბადის ქიმიური თვისებები
§ 10.3. წყალბადის წარმოება და მისი გამოყენება
§ 10.4. წყალი და წყალბადის ზეჟანგი
§ 10.5. პრობლემები გადაწყვეტილებებთან
§ 10.6. ამოცანები დამოუკიდებელი გადაწყვეტისთვის
თავი 11 ჰალოგენების ქვეჯგუფი
§ 11.1. ზოგადი მოსაზრება
§ 11.2. ჰალოგენების ქიმიური თვისებები
§ 11.3. ჰალოგენების მიღება
§ 11.4. ჰალოგენური ნაერთები
§ 11.5. ჰალოგენებისა და მათი ნაერთების გამოყენება
§ 11.6. პრობლემები გადაწყვეტილებებთან
§ 11.7. ამოცანები დამოუკიდებელი გადაწყვეტისთვის
თავი 12 ჟანგბადის ქვეჯგუფის ელემენტები
§ 12.1. ზოგადი მოსაზრება
§ 12.2. ჟანგბადის ქიმიური თვისებები
§ 12.3. გოგირდის ქიმიური თვისებები
§ 12.4. Გოგირდწყალბადის. სულფიდები და პოლისულფიდები
§ 12.5. გოგირდის ოქსიდი (IV). Გოგირდის მჟავა. თიოსულფატი
§ 12.6. გოგირდის (VI) ოქსიდი. Გოგირდის მჟავა
§ 12.7. პრობლემები გადაწყვეტილებებთან
§ 12.8. ამოცანები დამოუკიდებელი გადაწყვეტისთვის
თავი 13 აზოტის ქვეჯგუფი ფოსფორში
§ 13.1. ზოგადი მახასიათებლები
§ 13.2. ქიმიური თვისებები მარტივი ნივთიერებები
§ 13.3. წყალბადის ნაერთებიაზოტი და ფოსფორი. ფოსფორის ჰალოიდები
§ 13.4. ჟანგბადის ნაერთებიაზოტი და ფოსფორი
§ 13.5. შეხვედრის ამოცანები
§ 13.6. ამოცანები დამოუკიდებელი გადაწყვეტისთვის.
მასის და ენერგიის შენარჩუნების კანონი.
ატომებისა და მოლეკულების არსებობის დადასტურების შემდეგ, მთავარი აღმოჩენაატომურ-მოლეკულური თეორია გახდა მასის შენარჩუნების კანონი. იგი ჩამოყალიბდა ფორმით ფილოსოფიური კონცეფციადიდი რუსი მეცნიერის მიხაილ ვასილიევიჩ ლომონოსოვის (1711-1765) მიერ 1748 წელს და ექსპერიმენტულად დაადასტურა თავადმა 1756 წელს და მისგან დამოუკიდებლად. ფრანგი ქიმიკოსია.-ლ. ლავუაზიე 1789 წელს
ქიმიურ რეაქციაში შემავალი ყველა ნივთიერების მასა უდრის რეაქციის ყველა პროდუქტის მასას.
ნივთიერებების წვის ექსპერიმენტებმა, რომლებიც ლომონოსოვამდე ჩატარდა, ვარაუდობდა, რომ რეაქციის პროცესში ნივთიერებების მასა არ არის დაცული. ჰაერში გაცხელებისას ვერცხლისწყალი წითელ სასწორად გადაიქცა, რომლის მასა იყო მეტი მასალითონის. ხის წვის დროს წარმოქმნილი ფერფლის მასა, პირიქით, ყოველთვის არის ნაკლები მასაორიგინალური ნივთიერება.
Უფასო გადმოწერა ელექტრონული წიგნიმოსახერხებელ ფორმატში უყურეთ და წაიკითხეთ:
ჩამოტვირთეთ წიგნი ქიმიის დასაწყისი - თანამედროვე კურსი აბიტურიენტებისთვის უნივერსიტეტებში - ტომი 1 - კუზმენკო ნ.ე. ერემინ ვ.ვ. პოპკოვი V.A. - fileskachat.com, სწრაფი და უფასო ჩამოტვირთვა.
მე-7 გამოცემა, შესწორებული. და დამატებითი - მ.: 2002. ტომი 1 - 384 გვ. ტომი 2 - 384 წ.
წიგნი არის ქიმიის საფუძვლების თანამედროვე, ყოვლისმომცველი და სისტემატური წარმოდგენის მცდელობა, რომელიც პირველ რიგში უნდა იყოს ცნობილი უნივერსიტეტების აპლიკანტებისთვის. მისი შინაარსი ეფუძნება უმრავლეს უნივერსიტეტების ქიმიის (ქიმია, მედიცინა, ბიოლოგია და ა.შ.) მისაღები გამოცდების პროგრამების საფუძვლიან ანალიზს, ასევე სპეციფიკურ საგამოცდო ამოცანებს.
სახელმძღვანელო განკუთვნილია სკოლის მოსწავლეებისთვის, აპლიკანტებისთვის და მასწავლებლებისთვის. სახელმძღვანელო აყალიბებს საფუძვლებს თანამედროვე ქიმიარომ ყველა კურსდამთავრებულმა უნდა გაიგოს უმაღლესი სკოლადა აბსოლუტურად აუცილებელია ყველასთვის, ვინც საკუთარ თავს სტუდენტად ხედავს - XXI საუკუნის ქიმიკოსს, ექიმს თუ ბიოლოგს. ახალი გამოცემა ასახავს ბოლო მიღწევებიმოცემულია ქიმია და მისაღები გამოცდების ახალი დავალებები.
ტომი 1
ფორმატი: pdf
Ზომა: 1 0.8 მბ
უყურეთ, გადმოწერეთ:drive.google
ტომი 2
ფორმატი: pdf
Ზომა: 10 მბ
უყურეთ, გადმოწერეთ:drive.google
ტომი 1.
წინასიტყვაობა
ნაწილი I. თეორიული ქიმია
თავი 1. ქიმიის ძირითადი ცნებები და კანონები
§ 1.1. Ნატურალური მეცნიერება. ცოდნის მეცნიერული მეთოდი
§ 1.2. ქიმიის საგანი
§ 1.3. ატომურ-მოლეკულური თეორია. ატომებისა და მოლეკულების არსებობის დადასტურება
§ 1.4. მასის და ენერგიის შენარჩუნების კანონი
§ 1.5. პერიოდული კანონი. აღმოჩენის ისტორია
§ 1.6. ქიმიის ძირითადი ცნებები
§ 1.7. გაზის კანონები
§ 1.8. პრობლემები გადაწყვეტილებებთან
§ 1.9. ამოცანები დამოუკიდებელი გადაწყვეტისთვის
თავი 2
§ 2.1. ატომის სტრუქტურის მოდელები
§ 2.2. ელექტრონების კვანტური რიცხვები
§ 2.3. ატომების ელექტრონული კონფიგურაციები
§ 2.4. ატომის ბირთვი და რადიოაქტიური გარდაქმნები
§ 2.5. პერიოდული კანონი
§ 2.6. პრობლემები გადაწყვეტილებებთან
§ 2.7. ამოცანები დამოუკიდებელი გადაწყვეტისთვის
თავი 3
§ 3.1. რთული ნაწილაკების წარმოქმნა. ქიმიური ბმის ბუნება
§ 3.2. კოვალენტური ბმა
§ 3.3. ელემენტების ვალენტობა კოვალენტურ ნაერთებში
§ 3.4. მოლეკულების სივრცითი სტრუქტურა
§ 3.5. იონური ბმა
§ 3.6. ლითონის კავშირი
§ 3.7. ინტერმოლეკულური ურთიერთქმედება
§ 3.8. პრობლემები გადაწყვეტილებებთან
§ 3.9. ამოცანები დამოუკიდებელი გადაწყვეტისთვის
თავი 4
§ 4.1. აირების, სითხეების და მყარი ნივთიერებების დამახასიათებელი თვისებები
§ 4.2. ნივთიერებების ფაზის დიაგრამები
§ 4.3. გაზები
§ 4.4. სითხეები
§ 4.5. კრისტალური ნივთიერებები
§ 4.6. ნივთიერებების არსებობის სხვადასხვა ფორმა
§ 4.7. თხევადი კრისტალები
§ 4.8. პრობლემები გადაწყვეტილებებთან
§ 4.9. ამოცანები დამოუკიდებელი გადაწყვეტისთვის
თავი 5
§ 5.1. ქიმიური გარდაქმნების ენერგია
§ 5.2. ქიმიური კინეტიკა და კატალიზი
§ 5.3. შექცევადი და შეუქცევადი რეაქციები. ქიმიური წონასწორობის მდგომარეობა
§ 5.4. ქიმიური რეაქციების ნიმუშების შესახებ ცოდნის მნიშვნელობა წარმოებაში ქიმიური და ტექნოლოგიური პროცესების მართვისთვის
§ 5.5. პრობლემები გადაწყვეტილებებთან
§ 5.6. ამოცანები დამოუკიდებელი გადაწყვეტისთვის
თავი 6
§ 6.1. ხსნარების ფორმირების მექანიზმი და მათი კლასიფიკაცია
§ 6.2. იდეალური და რეალური გადაწყვეტილებები. დაშლა, როგორც ფიზიკური და ქიმიური პროცესი
§ 6.3. სხვადასხვა ნივთიერების ხსნადობის დამოკიდებულება გამხსნელის ბუნებაზე, ტემპერატურასა და წნევაზე
§ 6.4. ხსნარების კონცენტრაციის (შედგენის) გამოხატვის მეთოდები
§ 6.5. ელექტროლიტები და ელექტროლიტური დისოციაცია
§ 6.6. იონური რეაქციის განტოლებები
§ 6.7. მარილის ჰიდროლიზი
§ 6.8. კოლოიდური ხსნარები
§ 6.9. პრობლემები გადაწყვეტილებებთან
§ 6.10. ამოცანები დამოუკიდებელი გადაწყვეტისთვის
თავი 7. ქიმიური რეაქციების კლასიფიკაცია
§ 7.1. ზოგადი მოსაზრება
§ 7.2. კლასიფიკაცია საწყისი ნივთიერებებისა და რეაქციის პროდუქტების რაოდენობისა და შემადგენლობის მიხედვით
§ 7.3. რეაქციების კლასიფიკაცია აგრეგატული მდგომარეობების მიხედვით
§ 7.4. რეაქციების კლასიფიკაცია გადატანილი ნაწილაკების ტიპის მიხედვით
§ 7.5. შექცევადი და შეუქცევადი ქიმიური რეაქციები
§ 7.6. პრობლემები გადაწყვეტილებებთან
§ 7.7. ამოცანები დამოუკიდებელი გადაწყვეტისთვის
თავი 8
§ 8.1. რედოქსის რეაქციები
§ 8.2. შემცირების და ჟანგვის აგენტები
§ 8.3. რედოქსის რეაქციების განტოლებების შედგენა
§ 8.4. OVR-ის რაოდენობრივი მახასიათებლები
§ 8.5. ხსნარების ელექტროლიზი და ელექტროლიტების დნობა
§ 8.6. პრობლემები გადაწყვეტილებებთან
§ 8.7. ამოცანები დამოუკიდებელი გადაწყვეტისთვის
ნაწილი II. არაორგანული ქიმია
თავი 9
§ 9.1. მარტივი და რთული ნივთიერებების კლასიფიკაცია და ნომენკლატურა
§ 9.2. ოქსიდების კლასიფიკაცია და ნომენკლატურა
§ 9.3. მარილწარმომქმნელი ოქსიდების მომზადება და თვისებები
§ 9.4. ბაზები (ლითონის ჰიდროქსიდები)
§ 9.5. მჟავები
§ 9.6. მარილი
§ 9.7. პრობლემები გადაწყვეტილებებთან
§ 9.8. ამოცანები დამოუკიდებელი გადაწყვეტისთვის
თავი 10
§ 10.1. ზოგადი მოსაზრება
§ 10.2. წყალბადის ქიმიური თვისებები
§ 10.3. წყალბადის წარმოება და მისი გამოყენება
§ 10.4. წყალი და წყალბადის ზეჟანგი
§ 10.5. პრობლემები გადაწყვეტილებებთან
§ 10.6. ამოცანები დამოუკიდებელი გადაწყვეტისთვის
თავი 11
§ 11.1. ზოგადი მოსაზრება
§ 11.2. ჰალოგენების ქიმიური თვისებები
§ 11.3. ჰალოგენების მიღება
§ 11.4. ჰალოგენური ნაერთები
§ 11.5. ჰალოგენებისა და მათი ნაერთების გამოყენება
§ 11.6. პრობლემები გადაწყვეტილებებთან
§ 11.7. ამოცანები დამოუკიდებელი გადაწყვეტისთვის
თავი 12
§ 12.1. ზოგადი მოსაზრება
§ 12.2. ჟანგბადის ქიმიური თვისებები
§ 12.3. გოგირდის ქიმიური თვისებები
§ 12.4. Გოგირდწყალბადის. სულფიდები და პოლისულფიდები
§ 12.5. გოგირდის ოქსიდი (IV). Გოგირდის მჟავა. თიოსულფატი
§ 12.6. გოგირდის (VI) ოქსიდი. Გოგირდის მჟავა
§ 12.7. პრობლემები გადაწყვეტილებებთან
§ 12.8. ამოცანები დამოუკიდებელი გადაწყვეტისთვის
თავი 13
§ 13.1. ზოგადი მახასიათებლები
§ 13.2. მარტივი ნივთიერებების ქიმიური თვისებები
§ 13.3. აზოტისა და ფოსფორის წყალბადის ნაერთები. ფოსფორის ჰალოიდები
§ 13.4. აზოტისა და ფოსფორის ჟანგბადის ნაერთები
§ 13.5. შეხვედრის ამოცანები
§ 13.6. ამოცანები დამოუკიდებელი გადაწყვეტისთვის
ტომი 2.
თავი 14
§ 14.1. ზოგადი მოსაზრება
§ 14.2. ნახშირბადის და სილიციუმის ქიმიური თვისებები
§ 14.3. ნახშირბადის და სილიციუმის ჟანგბადის ნაერთები
§ 14.4. კარბიდები და სილიციდები
§ 14.5. ზოგიერთი შენიშვნა გერმანიუმის ქვეჯგუფის შესახებ
§ 14.6. პრობლემები გადაწყვეტილებებთან
§ 14.7. ამოცანები დამოუკიდებელი გადაწყვეტისთვის
თავი 15 ტუტე დედამიწის ლითონები
§ 15.1. ზოგადი მოსაზრება
§ 15.2. ლითონების ქიმიური თვისებები
§ 15.3. s-მეტალის ნაერთები
§ 15.4 გადაწყვეტილებების ამოცანები
§ 15.5 ამოცანები დამოუკიდებელი გადაწყვეტისთვის
თავი 16 მთავარი ქვეჯგუფი SH ჯგუფი
§ 16.1. ზოგადი მოსაზრება
§ 16.2. ფიზიკური და ქიმიური თვისებებიალუმინი და ბორი
§ 16.3. ბორის და ალუმინის წარმოება და გამოყენება
§ 16.4. ბორის და ალუმინის ნაერთები და მათი თვისებები
§ 16.5. პრობლემები გადაწყვეტილებებთან
§ 16.6. ამოცანები დამოუკიდებელი გადაწყვეტისთვის
თავი 17 გარდამავალი ლითონები
§ 17.1. ზოგადი მახასიათებლები
§ 17.2. ქრომი და მისი ნაერთები
§ 17.3. მანგანუმი და მისი ნაერთები
§ 17.4. რკინა და მისი ნაერთები
§ 17.5. სპილენძი და მისი ნაერთები
§ 17.6. თუთია და მისი ნაერთები
§ 17.7. ვერცხლი და მისი ნაერთები
§ 17.8. პრობლემები გადაწყვეტილებებთან
§ 17.9. ამოცანები დამოუკიდებელი გადაწყვეტისთვის
თავი 18
§ 18.1. ზოგადი მახასიათებლები
§ 18.2. ქიმიური ნაერთებიკეთილშობილური აირები
§ 18.3. კეთილშობილი გაზების გამოყენება
§ 18.4. პრობლემები გადაწყვეტილებებთან
§ 18.5. ამოცანები დამოუკიდებელი გადაწყვეტისთვის
III ნაწილი. ᲝᲠᲒᲐᲜᲣᲚᲘ ᲥᲘᲛᲘᲐ
თავი 19
§ 19.1. რამ ორგანული ქიმია. სტრუქტურის თეორია
§ 19.2. ორგანული ნაერთების კლასიფიკაცია
§ 19.3. ორგანული ნაერთების ნომენკლატურა
§ 19.4. ორგანული ნაერთების იზომერიზმი
§ 19.5. ატომების ურთიერთგავლენა მოლეკულაში და ორგანული ნაერთების რეაქტიულობა
§ 19.6. ზოგადი მახასიათებლები ორგანული რეაქციები
§ 19.7. ორგანული ნაერთების სამრეწველო წარმოება
§ 19.8. პრობლემები გადაწყვეტილებებთან
§ 19.9. ამოცანები დამოუკიდებელი გადაწყვეტისთვის
თავი 20 შეზღუდეთ ნახშირწყალბადები
§ 20.1. ალკანები
§ 20.2. ციკლოალკანები
§ 20.3. პრობლემები გადაწყვეტილებებთან
§ 20.4. ამოცანები დამოუკიდებელი გადაწყვეტისთვის
თავი 21 ორმაგი ბმა
§ 21.1. ალკენები
§ 21.2. ალკადიენები (დიენის ნახშირწყალბადები)
§ 21.3. პრობლემები გადაწყვეტილებებთან
§ 21.4. ამოცანები დამოუკიდებელი გადაწყვეტისთვის
თავი 22
§ 22.1. ზოგადი მოსაზრება
§ 22.2. ალკინების მიღება
§ 22.3. ალკინების ქიმიური თვისებები
§ 22.4. პრობლემები გადაწყვეტილებებთან
§ 22.5. ამოცანები დამოუკიდებელი გადაწყვეტისთვის
თავი 23 არომატული ნახშირწყალბადები(არენა)
§ 23.1. ზოგადი მოსაზრება
§ 23.2. არენების მომზადება და ქიმიური თვისებები
§ 23.3. ორიენტაციის (ჩანაცვლების) წესები ში ბენზოლის ბეჭედი
§ 23.4. პრობლემები გადაწყვეტილებებთან
§ 23.5. ამოცანები დამოუკიდებელი გადაწყვეტისთვის
თავი 24
§ 24.1. მონოჰიდრული სპირტები
§ 24.2. პოლიჰიდრული სპირტები
§ 24.3. ფენოლები
§ 24.4. პრობლემები გადაწყვეტილებებთან
§ 24.5. ამოცანები დამოუკიდებელი გადაწყვეტისთვის
თავი 25 კარბონილის ნაერთები
§ 25.1. ზოგადი მახასიათებლები
§ 25.2. მომზადება და ქიმიური თვისებები
§ 25.3. პრობლემები გადაწყვეტილებებთან
§ 25.4. ამოცანები დამოუკიდებელი გადაწყვეტისთვის
თავი 26
§ 26.1. ზოგადი მოსაზრება
§ 26.2. მომზადება და ქიმიური თვისებები კარბოქსილის მჟავები
§ 26.3. ინდივიდუალური წარმომადგენლებიკარბოქსილის მჟავები
§ 26.4. პრობლემები გადაწყვეტილებებთან
§ 26.5. ამოცანები დამოუკიდებელი გადაწყვეტისთვის
თავი 27 ესტერები. ცხიმები. სარეცხი საშუალებები
§ 27.1. ესტერები
§ 27.2. ცხიმები და ზეთები
§ 27.3. საპნები და სარეცხი საშუალებები
§.27.4. პრობლემები გადაწყვეტილებებთან
§ 27.5. ამოცანები დამოუკიდებელი გადაწყვეტისთვის
თავი 28
§ 28.1. მონოსაქარიდები
§ 28.2. დისაქარიდები
§ 28.3. პოლისაქარიდები
§ 28.4. პრობლემები გადაწყვეტილებებთან
§.28.5. ამოცანები დამოუკიდებელი გადაწყვეტისთვის
თავი 29
§ 29.1. შეზღუდეთ ალიფატური ამინები
§ 29.2. ანილინი - უმარტივესი არომატული ამინი
§ 29.3. პრობლემები გადაწყვეტილებებთან
§ 29.4. ამოცანები დამოუკიდებელი გადაწყვეტისთვის
თავი 30
§ 30.1. Ამინომჟავების
§ 30.2. პეპტიდები
§ 30.3. ციყვები
§ 30.4. პრობლემები გადაწყვეტილებებთან
§ 30.5. ამოცანები დამოუკიდებელი გადაწყვეტისთვის
თავი 31
§ 31.1. ექვსწევრიანი ჰეტეროციკლები
§ 31.2. ნაერთები ხუთწევრიანი ციკლით
§ 31.3. სტრუქტურა ნუკლეინის მჟავა
§ 31.4. ბიოლოგიური როლინუკლეინის მჟავა
§ 31.5. პრობლემები გადაწყვეტილებებთან
§ 31.6. ამოცანები დამოუკიდებელი გადაწყვეტისთვის
თავი 32
§ 32.1. პოლიმერების ზოგადი მახასიათებლები
§ 32.2. პლასტმასის
§ 32.3. ბოჭკოები
§ 32.4. რეზინები
§ 32.5. პრობლემები გადაწყვეტილებებთან
§ 32.6. ამოცანები დამოუკიდებელი გადაწყვეტისთვის
პასუხები ამოცანებზე
სუბიექტის ინდექსი
როგორ წავიკითხოთ წიგნები pdf ფორმატში, djvu - იხილეთ სექცია " პროგრამები; არქივები; ფორმატები pdf, djvu და ა.შ. "
ზომა: px
შთაბეჭდილების დაწყება გვერდიდან:
ტრანსკრიფცია
1 ქიმიის დასაწყისი. თანამედროვე კურსი უნივერსიტეტების მსურველთათვის. კუზმენკო ნ.ე., ერემინ ვ.ვ., პოპკოვი ვ.ა. მე-7 გამოცემა, შესწორებული. და დამატებითი - მ.: გამოცდა, ტომი 1-384წ.; ტომი 2-384წ. წიგნი არის ქიმიის საფუძვლების თანამედროვე, ყოვლისმომცველი და სისტემატური წარმოდგენის მცდელობა, რომელიც პირველ რიგში უნდა იყოს ცნობილი უნივერსიტეტების აპლიკანტებისთვის. მისი შინაარსი ეფუძნება უმრავლეს უნივერსიტეტების ქიმიის (ქიმია, მედიცინა, ბიოლოგია და ა.შ.) მისაღები გამოცდების პროგრამების საფუძვლიან ანალიზს, ასევე სპეციფიკურ საგამოცდო ამოცანებს. სახელმძღვანელო განკუთვნილია სკოლის მოსწავლეებისთვის, აპლიკანტებისთვის და მასწავლებლებისთვის. სახელმძღვანელო ასახავს თანამედროვე ქიმიის საფუძვლებს, რომელიც უნდა გაიგოს ყველა საშუალო სკოლის კურსდამთავრებულმა და აბსოლუტურად აუცილებელი იცოდეს ყველასთვის, ვინც თავს სტუდენტად ხედავს - 21-ე საუკუნის ქიმიკოსს, ექიმს ან ბიოლოგს. ახალი გამოცემა ასახავს ქიმიის უახლეს მიღწევებს და წარმოგიდგენთ ახალ დავალებებს მისაღები გამოცდებისთვის. მოცულობა 1. ფორმატი: pdf / zip ზომა: 10 Mb ჩამოტვირთეთ Letitbit.net Vip-file.com Shareflare.net ტომი 2. ფორმატი: pdf / zip ზომა: 9 Mb ჩამოტვირთეთ Letitbit.net Vip-file.com Shareflare.net შიგთავსის მოცულობა 1.1/12
2 წინასიტყვაობა ნაწილი I. თეორიული ქიმია თავი 1. ქიმიის ძირითადი ცნებები და კანონები 1.1. Ნატურალური მეცნიერება. ცოდნის მეცნიერული მეთოდი 1.2. ქიმიის საგანი 1.3. ატომურ-მოლეკულური თეორია. ატომებისა და მოლეკულების არსებობის დადასტურება 1.4. მასისა და ენერგიის შენარჩუნების კანონი 1.5. პერიოდული კანონი. აღმოჩენის ისტორია 1.6. ქიმიის ძირითადი ცნებები 1.7. გაზის კანონები 1.8. გადაწყვეტილებების პრობლემები 1.9. ამოცანები დამოუკიდებელი ამოხსნისთვის თავი 2. ატომის აგებულება და პერიოდული კანონი 2.1. ატომის სტრუქტურის მოდელები 2.2. ელექტრონების კვანტური რიცხვები 2.3. ატომების ელექტრონული კონფიგურაციები 2.4. ატომის ბირთვი და რადიოაქტიური გარდაქმნები 2.5. პერიოდული კანონი 2.6. გადაწყვეტილებების პრობლემები 2.7. ამოცანები დამოუკიდებელი ამოხსნისთვის თავი 3. ქიმიური ბმა 3.1. რთული ნაწილაკების წარმოქმნა. ქიმიური ბმის ბუნება 3.2. კოვალენტური ბმა 2/12
3 3.3. ელემენტების ვალენტობა კოვალენტურ ნაერთებში 3.4. მოლეკულების სივრცითი აგებულება 3.5. იონური ბმა 3.6. ლითონის ბმული 3.7. ინტერმოლეკულური ურთიერთქმედება 3.8. გადაწყვეტილებების პრობლემები 3.9. ამოცანები დამოუკიდებელი გადაწყვეტისთვის თავი 4. მატერიის მდგომარეობა 4.1. აირების, სითხეების და მყარი ნივთიერებების დამახასიათებელი თვისებები 4.2. ნივთიერებების ფაზური დიაგრამები 4.3. აირები 4.4. სითხეები 4.5. კრისტალური ნივთიერებები 4.6. ნივთიერებების არსებობის სხვადასხვა ფორმა 4.7. თხევადი კრისტალები 4.8. პრობლემები გადაწყვეტილებებთან 4.9. ამოცანები დამოუკიდებელი ამოხსნისათვის თავი 5. ქიმიური რეაქციების ფიზიკური და ქიმიური კანონები 5.1. ქიმიური გარდაქმნების ენერგია 5.2. ქიმიური კინეტიკა და კატალიზი 5.3. შექცევადი და შეუქცევადი რეაქციები. ქიმიური წონასწორობის მდგომარეობა 5.4. ქიმიური რეაქციების ნიმუშების შესახებ ცოდნის მნიშვნელობა წარმოებაში ქიმიური და ტექნოლოგიური პროცესების მართვისთვის 5.5. პრობლემები გადაწყვეტილებებთან 3/12
4 5.6. ამოცანები დამოუკიდებელი ხსნარისთვის თავი 6. ელექტროლიტების და არაელექტროლიტების ხსნარების ფიზიკურ-ქიმიური თეორია 6.1. ხსნარების წარმოქმნის მექანიზმი და მათი კლასიფიკაცია 6.2. იდეალური და რეალური გადაწყვეტილებები. დაშლა, როგორც ფიზიკური და ქიმიური პროცესი 6.3. სხვადასხვა ნივთიერების ხსნადობის დამოკიდებულება გამხსნელის ბუნებაზე, ტემპერატურასა და წნევაზე 6.4. ხსნარების კონცენტრაციის (შედგენის) გამოხატვის მეთოდები 6.5. ელექტროლიტები და ელექტროლიტური დისოციაცია 6.6. იონური რეაქციის განტოლებები 6.7. მარილების ჰიდროლიზი 6.8. კოლოიდური ხსნარები 6.9. ამოცანები ხსნარებით ამოცანები დამოუკიდებელი ხსნარისთვის თავი 7. ქიმიური რეაქციების კლასიფიკაცია 7.1. ზოგადი მოსაზრება 7.2. კლასიფიკაცია საწყისი ნივთიერებებისა და რეაქციის პროდუქტების რაოდენობისა და შემადგენლობის მიხედვით 7.3. რეაქციების კლასიფიკაცია აგრეგატული მდგომარეობების მიხედვით 7.4. რეაქციების კლასიფიკაცია გადატანილი ნაწილაკების ტიპის მიხედვით 7.5. შექცევადი და შეუქცევადი ქიმიური რეაქციები 7.6. გადაწყვეტილებების პრობლემები 7.7. ამოცანები დამოუკიდებელი ამოხსნისთვის თავი 8. რედოქს პროცესების თეორია 8.1. რედოქსის რეაქციები 8.2. შემცირების და ჟანგვის აგენტები 4/12
5 8.3. რედოქსის რეაქციების განტოლებების შედგენა 8.4. OVR-ის რაოდენობრივი მახასიათებლები 8.5. ხსნარების და ელექტროლიტების დნობის ელექტროლიზი 8.6. პრობლემები გადაწყვეტილებებთან 8.7. ამოცანები დამოუკიდებელი ამოხსნისთვის ნაწილი II. არაორგანული ქიმია თავი 9. ყველაზე მნიშვნელოვანი კლასები არაორგანული ნაერთები 9.1. მარტივი და რთული ნივთიერებების კლასიფიკაცია და ნომენკლატურა 9.2. ოქსიდების კლასიფიკაცია და ნომენკლატურა 9.3. მარილწარმომქმნელი ოქსიდების მომზადება და თვისებები 9.4. ფუძეები (მეტალის ჰიდროქსიდები) 9.5. მჟავები 9.6. მარილები 9.7. პრობლემები გადაწყვეტილებებთან 9.8. ამოცანები დამოუკიდებელი ამოხსნისთვის თავი 10. წყალბადი უნიკალური ქიმიური ელემენტია. ზოგადი მოსაზრება წყალბადის ქიმიური თვისებები წყალბადის წარმოება და მისი გამოყენება წყალი და წყალბადის ზეჟანგი ამოცანები ამოხსნარებით ამოცანები დამოუკიდებელი ამოხსნისთვის თავი 11. ჰალოგენების ქვეჯგუფი 5 / 12
6 11.1. ზოგადი განხილვა ჰალოგენების ქიმიური თვისებები ჰალოგენების მიღება ჰალოგენების ნაერთები. სულფიდები და პოლისულფიდები გოგირდის ოქსიდი (IV). Გოგირდის მჟავა. თიოსულფატი გოგირდის ოქსიდი (VI). გოგირდის მჟავა ამოცანები ხსნარებით ამოცანები დამოუკიდებელი ხსნარისთვის თავი 13. აზოტის ქვეჯგუფი ფოსფორში ზოგადი მახასიათებლები მარტივი ნივთიერებების ქიმიური თვისებები აზოტისა და ფოსფორის წყალბადის ნაერთები. ფოსფორის ჰალოიდები აზოტისა და ფოსფორის ჟანგბადის ნაერთები
7 ტომი 2. თავი 14. ნახშირბადის და სილიციუმის ქვეჯგუფი ზოგადი მოსაზრება ნახშირბადისა და სილიციუმის ქიმიური თვისებები ნახშირბადის და სილიციუმის ჟანგბადის ნაერთები კარბიდები და სილიციდები ზოგიერთი შენიშვნა გერმანიუმის ქვეჯგუფის შესახებ ამოცანები ამოხსნარებთან ამოცანები დამოუკიდებელი ხსნარებისთვის თავი 15. ტუტე და მიწის ტუტე ლითონები ზოგადი მოსაზრება ლითონების ქიმიური თვისებები s-მეტალების ნაერთები 15.4 ამოცანები ამონახსნებით 15.5 ამოცანები დამოუკიდებელი ამოხსნისთვის თავი 16. ჯგუფის III მთავარი ქვეჯგუფი ზოგადი მოსაზრება ალუმინის და ბორის ფიზიკური და ქიმიური თვისებები ბორის და ალუმინის ნაერთების მიღება და გამოყენება. ალუმინი და მათი თვისებები ამოცანები ამონახსნებთან ამოცანები დამოუკიდებელი ამოხსნისთვის თავი 17. ძირითადი გარდამავალი ლითონები 7 / 12
8 17.1. ზოგადი მახასიათებლები ქრომი და მისი ნაერთები მანგანუმი და მისი ნაერთები რკინა და მისი ნაერთები სპილენძი და მისი ნაერთები თუთია და მისი ნაერთები ვერცხლი და მისი ნაერთები ამოცანები ხსნარებით ამოცანები დამოუკიდებელი ამოხსნისთვის თავი 18. კეთილშობილი აირები ზოგადი მახასიათებლები კეთილშობილი აირების ქიმიური ნაერთები კეთილშობილი გაზების გამოყენება ამოცანები დამოუკიდებელი ამოხსნისთვის ნაწილი III. ორგანული ქიმია თავი 19. ორგანული ნაერთების ზოგადი მახასიათებლები ორგანული ქიმიის საგანი. სტრუქტურის თეორია ორგანული ნაერთების კლასიფიკაცია ორგანული ნაერთების ნომენკლატურა ორგანული ნაერთების იზომერიზმი ატომების ურთიერთგავლენა მოლეკულაში და ორგანული ნაერთების რეაქტიულობა ორგანული რეაქციების ზოგადი მახასიათებლები 8 / 12
9 19.7. ორგანული ნაერთების სამრეწველო წარმოება ამოცანები ამონახსნებით ამოცანები თვითგადაწყვეტისთვის თავი 20. გაჯერებული ნახშირწყალბადები ალკანები ციკლოალკანები ამოცანები ამონახსნებით ამოცანები თვითგადაწყვეტისთვის თავი 21. ნახშირწყალბადები ორმაგი ბმით ალკენები ალკადიენები (დიენის ნახშირწყალბადები) ამოცანები ამოხსნარებით თვითგახსნის ამოცანები. თავი 22. ნახშირწყალბადები სამმაგი ბმით (ალკინები) ზოგადი მოსაზრება ალკინების მომზადება ალკინების ქიმიური თვისებები ხსნარებით ამოცანები თვითგადაწყვეტის ამოცანები თავი 23. არომატული ნახშირწყალბადები (არენები) ზოგადი მოსაზრება არენების მომზადება და ქიმიური თვისებები ორიენტაციის (ჩანაცვლების) წესები ბენზოლის ბეჭედი 9/12
10 23.4. ამოცანები ხსნარებით ამოცანები თვითგადაწყვეტისთვის თავი 24. ჰიდროქსილის ნაერთები მონოჰიდრული სპირტები პოლიჰიდრული სპირტები ფენოლები ამოცანები ხსნარებით ამოცანები თვითხსნარებისთვის თავი 25. კარბონილის ნაერთები ზოგადი მახასიათებლები მომზადება და ქიმიური თვისებები ამოცანები ხსნარებით ამოცანები თვითხსნარებისთვის თავი 26. კარბოქსილის ამოცანები. ზოგადი მოსაზრება კარბოქსილის მჟავების მიღება და ქიმიური თვისებები კარბოქსილის მჟავების ცალკეული წარმომადგენლები ამოცანები ხსნარებით ამოცანები დამოუკიდებელი ხსნარისთვის თავი 27. ეთერები. ცხიმები. სარეცხი საშუალებები ეთერები ცხიმები და ზეთები საპნები და სარეცხი საშუალებები 10/12
11 ამოცანები ხსნარებით ამოცანები თვითგადაწყვეტისთვის თავი 28. ნახშირწყლები მონოსაქარიდები დისაქარიდები პოლისაქარიდები ამოცანები ხსნარებით ამოცანები თვითგადაწყვეტისთვის თავი 29. ამინები გაჯერებული ალიფატური ამინები ანილინი უმარტივესი არომატული ამინი ამოცანები ხსნარებით ამოცანები თვითგადაწყვეტისთვის Amine. პეპტიდები და ცილები ამინომჟავები პეპტიდები პროტეინები ამოცანები ხსნარებით ამოცანები თვითგადაწყვეტისთვის თავი 31. აზოტის შემცველი ჰეტეროციკლური ნაერთები ექვსწევრიანი ჰეტეროციკლები ნაერთები ხუთწევრიანი ციკლით ნუკლეინის მჟავების სტრუქტურა 11 / 12
12 31.4. ნუკლეინის მჟავების ბიოლოგიური როლი ამოცანები ხსნარებით ამოცანები დამოუკიდებელი ხსნარებისთვის თავი 32. სინთეზური მაკრომოლეკულური ნაერთები(პოლიმერები) პოლიმერების ზოგადი მახასიათებლები პლასტმასის ბოჭკოები რეზინები ამოცანები ამოხსნარებით ამოცანები თვითმმართველობის გადასაჭრელად ამოცანების პასუხები ინდექსი 12 / 12
სარჩევი რედაქტორის წინასიტყვაობა... 3 შესავალი... 5 ნაწილი I. ზოგადი ქიმიის საფუძვლები ნაწილი 1. ქიმიის ძირითადი ცნებები და კანონები 1.1. ქიმიის განმარტება და საგანი...9 1.2. საწყისი ინფორმაცია ატომების სტრუქტურის შესახებ.
განათლებისა და მეცნიერების სამინისტრო რუსეთის ფედერაციაუმაღლესი პროფესიული განათლების ფედერალური სახელმწიფო საბიუჯეტო საგანმანათლებლო დაწესებულება "ციმბირის სახელმწიფო ტექნოლოგიური უნივერსიტეტი"
ქიმიის შესვლის პროგრამა უნივერსიტეტის აპლიკანტებისთვის ქიმიის პროგრამა შედგება ოთხი ნაწილისგან. პირველ ნაწილში მოცემულია ძირითადი თეორიული ცნებებიქიმია, რომელიც უნდა
Ქიმია. 2400 დავალება სკოლის მოსწავლეებისა და უნივერსიტეტის აბიტურიენტებისთვის. კუზმენკო ნ.ე., ერემინ ვ.ვ. M.: Bustard, 1999. - 560 წ. წიგნი არის ყველაზე სრულყოფილი პრობლემატური წიგნი ქიმიაში სკოლის მოსწავლეებისთვის დღემდე.
ზოგადი დებულებებიციმბირის სახელმწიფო უნივერსიტეტის საბაკალავრო და სპეციალიზებული პროგრამების აბიტურიენტებისთვის მისაღები ტესტები ქიმიაში. მ.ფ. რეშეტნევი არის გამოცდა, რომელიც ტარდება წერილობით
მუნიციპალიტეტის ხაზინა საგანმანათლებლო დაწესებულების„სულევკენტ შუა ყოვლისმომცველი სკოლა„მოხსენება მონიტორინგის მუშაობა I_SDAM_USE_III_STAGE მე-11 კლასში ქიმია 2017 წლის ანგარიში დიაგნოსტიკური სამუშაო:
პროგრამის შინაარსი ნაწილი 1. ქიმიური ელემენტითემა 1. ატომების აგებულება. პერიოდული კანონი და პერიოდული სისტემაქიმიური ელემენტები D.I. მენდელეევი. თანამედროვე ხედებიატომების სტრუქტურის შესახებ.
Მარტოხელა სახელმწიფო გამოცდაქიმიაში შინაარსის ელემენტების კვალიფიკაცია და კურსდამთავრებულთა მომზადების დონის მოთხოვნები საგანმანათლებლო ორგანიზაციებიერთიანი სახელმწიფო გამოცდისთვის ქიმიაში
რუსეთის ფედერაციის განათლებისა და მეცნიერების სამინისტრო პროფესიული განათლება„ჩრდილოეთ კავკასიის სახელმწიფო ჰუმანიტარული და ტექნოლოგიური
მუნიციპალური ბიუჯეტი საგანმანათლებლო დაწესებულების"გიმნაზია 8" "ვეთანხმები" "ვამტკიცებ" MBOU დირექტორის მოადგილეს UVR "Gymnasium 8" T.G Chmyr "29" 08 207 განიხილება UMO-ს სხდომაზე
UDC 373.167.1:54 BAK 24th7 M 55 M 55 მეშკოვა ო. Â. ÅÃÝ. ქიმია: უნივერსალური საცნობარო წიგნი / O.V. მეშკოვი. ᲛᲔ. : Suzuza-press, 2013. 352 გვ. (ÅÃÝ. უნივერსალური ცნობარი). ISBN 978-5-99550-658-4 მითითება
ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის შედეგები ქიმიაში (2009 წლის 11 ივნისი) კოროლევი 2009 1
MBOU სკოლა 23 ანგარიში ქიმიაში მონიტორინგის მუშაობის შესახებ მე-11 კლასში ბაშკორტოსტანის რესპუბლიკა, 2017 შიგთავსი გვერდი 1. ზოგადი შედეგებისამუშაოები 3 1.1. Ზოგადი მახასიათებლებიშესრულებული სამუშაო 3 2. შედარება
დამტკიცებულია FGBOU VO "RSU-ს სახელობის რექტორის მიერ ა.ნ. კოსიგინი“ V.S. ბელგოროდი 2017 რუსეთის ფედერაციის განათლებისა და მეცნიერების სამინისტროს უმაღლესი ფედერალური სახელმწიფო ბიუჯეტის საგანმანათლებლო დაწესებულება
ერთიანი სახელმწიფო გამოცდა ქიმიაში საზომი მასალები 2000 წლის ერთიანი სახელმწიფო გამოცდა ქიმიაში მომზადებული ფედერალური სახელმწიფოს მიერ სამეცნიერო დაწესებულება
პროგრამა ქიმიაში მოთხოვნების სფერო 1. ქიმიის საგანი და ამოცანები. ფენომენები ქიმიური და ფიზიკური. ქიმიის ურთიერთობა სხვებთან ბუნებრივი დისციპლინები. 2. ატომური და მოლეკულური თეორიის ძირითადი დებულებები.
მოხსენება სანქტ-პეტერბურგის კრასნოგვარდეისკის ოლქში ქიმიის სარეპეტიციო გამოცდის შესახებ 1. ნაწარმოების სტრუქტურა ნაწარმოების თითოეული ვერსია შედგება სამი ნაწილისაგან და მოიცავს 43 დავალებას. ნაწილი 1 შეიცავს
მოსკოვის ქალაქ მოსკოვის სახელმწიფო საბიუჯეტო პროფესიული საგანმანათლებლო დაწესებულების ჯანმრთელობის განყოფილება ქალაქ მოსკოვის ჯანმრთელობის დეპარტამენტის " სამედიცინო კოლეჯი 2" დამტკიცებული დამტკიცებული მეთოდოლოგიური
რუსეთის ფედერაციის ჯანდაცვის სამინისტრო უმაღლესი პროფესიული განათლების სახელმწიფო საბიუჯეტო საგანმანათლებლო დაწესებულება პირველი მოსკოვის სახელმწიფო სამედიცინო უნივერსიტეტისახელი
დაგეგმილი საგნის შედეგებიგანვითარება საგანიქიმიის სწავლის შედეგად ქ საბაზო დონემოსწავლემ უნდა იცოდეს / გაიგოს ყველაზე მნიშვნელოვანი ქიმიური ცნებები: ნივთიერება, ქიმიური ელემენტი, ატომი,
ქიმიის პროგრამა სუბსტანციის სტრუქტურის თეორია. ქიმიის ძირითადი კანონები მატერიის აგებულების თეორია ატომ. მოლეკულა. ქიმიური ელემენტი. ნივთიერება. მოლეკულური და სტრუქტურული ფორმულები. ნაერთი ატომის ბირთვები. სტრუქტურა
პროგრამა ქიმიაში პროგრამა ეფუძნება სავალდებულო მინიმალურ შინაარსს საშუალო (სრული) ზოგადი განათლებადა შედგება სამი განყოფილებისგან. პირველი ნაწილი ეთმობა თეორიული საფუძვლებიქიმია. AT
პროგრამა მისაღები გამოცდებიგანკუთვნილია პროფესიული განათლების საფუძველზე შემოსული აპლიკანტებისთვის, აგრეთვე აბიტურიენტთა გარკვეული კატეგორიისთვის, რომელიც განსაზღვრულია ტრენინგზე მიღების წესით.
"დამტკიცებული" დირექტორი ფედერალური ინსტიტუტი პედაგოგიური გაზომვები"შეთანხმებული" FIPI სამეცნიერო და მეთოდური საბჭოს თავმჯდომარე ქიმიაში ერთიანი სახელმწიფო გამოცდა ქიმიაში გამოცდის სპეციფიკაცია
ქიმია 1. დისციპლინის მიზანი და ამოცანები დისციპლინის „ქიმიის“ დაუფლების მიზანია: ქიმიური კომპონენტის შესახებ ცოდნის დაუფლება. საბუნებისმეტყველო სურათისამყარო, ყველაზე მნიშვნელოვანი ქიმიური ცნებები, კანონები და თეორიები;
2014 წელს ურფუში აბიტურიენტთათვის მისაღები ტესტების პროგრამა ქიმიაში თეორიული დებულებებიქიმია, როგორც ერთ-ერთი ყველაზე მნიშვნელოვანი ბუნებრივი
ქიმია, კლასი საკონტროლო საზომი მასალების სპეციფიკაცია ქიმიაში ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის ჩასატარებლად 0 წელს ერთიანი სახელმწიფო გამოცდა ქიმიაში საკონტროლო საზომი ხელსაწყოების სპეციფიკაცია.
ქიმიაში რუსულენოვანი გადამოწმების სამუშაოების განხორციელების ანალიზი მე-11 კლასში ვარაქსინა ლ.ნ.
ბილეთები ქიმიის 10-11 კლასში. ბილეთი 1 1. პერიოდული კანონი და ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემა დ.ი. მენდელეევი ატომების სტრუქტურის შესახებ იდეების საფუძველზე. პერიოდული კანონის ღირებულება
1 მისაღები გამოცდის პროგრამა ზოგად საგანში "ქიმია"! ქიმია ქიმიის საგანი და ამოცანები. ქიმიის ადგილი საბუნებისმეტყველო მეცნიერებებს შორის. ატომურ-მოლეკულური მოძღვრება. Მოლეკულები. ატომები. მუდმივობა
მისაღები გამოცდის პროგრამა ქიმიაში უნივერსიტეტის აპლიკანტმა უნდა აჩვენოს ქიმიის, როგორც ერთ-ერთი ყველაზე მნიშვნელოვანი საბუნებისმეტყველო მეცნიერების ძირითადი თეორიული დებულებების ცოდნა, რომელიც საფუძვლად უდევს მეცნიერულ გაგებას.
შესავალი სატესტო პროგრამა ქიმიაში პროგრამა ეფუძნება საშუალო (სრული) ზოგადი განათლების სავალდებულო მინიმალურ შინაარსს და შედგება სამი ნაწილისგან. პირველი ნაწილი ეძღვნება თეორიას
ქიმია, კლასი ერთიანი სახელმწიფო გამოცდა ქიმიაში
მიღებულ იქნა სხდომაზე მისაღები კომიტეტი VolgGTU ოქმი 1 დათარიღებული 16.11.2015 ქიმიის მისაღები გამოცდის პროგრამა ვოლგოგრადის შტატში ტექნიკური უნივერსიტეტიპროგრამა ეფუძნება
მუნიციპალური საბიუჯეტო საგანმანათლებლო დაწესებულება "სკოლა 4 "ჰარმონია" სიღრმისეული შესწავლით ინდივიდუალური ნივთები» სამარას ქალაქის რაიონი სამუშაო პროგრამა საგანი ქიმია_ კლასი 0- საათების რაოდენობა
მიღებულია რუსეთის ჯანდაცვისა და სოციალური განვითარების სამინისტროს KubGMU აკადემიური საბჭოს სხდომაზე 2012 წლის 27 იანვრის 1 ოქმი. ალექსეენკოს 2012 წლის პროგრამა
მისაღები ტესტის პროგრამა საგანში "ქიმია" ქიმიის გამოცდაზე უნივერსიტეტში ჩასვლისას უნდა: - აჩვენოს ძირითადი თეორიული დებულებების ცოდნა; - შეეძლოს თეორიის გამოყენება
რუსეთის ფედერაციის ფედერალური სახელმწიფო საბიუჯეტო საგანმანათლებლო დაწესებულების განათლებისა და მეცნიერების სამინისტრო უმაღლესი განათლება"კალუგა Სახელმწიფო უნივერსიტეტიმათ. კ.ე. ციოლკოვსკი"
ქიმია მატერიის აგებულების თეორია ატომ. ატომის ბირთვების შემადგენლობა. ქიმიური ელემენტი. მატერიის შემადგენლობის მუდმივობა. შედარებითი ატომური და ფარდობითი მოლეკულური მასა. მასის შენარჩუნების კანონი, მისი მნიშვნელობა
სატესტო პროგრამები ქიმიაში ქიმიის საგანი და ამოცანები. ქიმიის ადგილი საბუნებისმეტყველო მეცნიერებებს შორის. ატომურ-მოლეკულური მოძღვრება. Მოლეკულები. ატომები. მატერიის შემადგენლობის მუდმივობა. შედარებითი ატომური და ფარდობითი
საკონტროლო საზომი მასალების სპეციფიკაცია დიაგნოსტიკისთვის თემატური ნამუშევრებიქიმიაში გამოცდისთვის მომზადებაში (45 წუთი). KIM-ის მიზანია დონის შეფასება ზოგადი განათლება
ქიმიაში მისაღები გამოცდის პროგრამა, რომელიც ჩაატარა FSBEI HE "დაღესტნის სახელმწიფო სამედიცინო უნივერსიტეტი" რუსეთის ფედერაციის ჯანდაცვის სამინისტროს დამოუკიდებლად 2017 წ.
ქიმიაში გამოყენების შედეგების შესახებ სუბიექტური კომისიის ანალიტიკური ანგარიში 1 ანგარიში მომზადდა თავმჯდომარის მოადგილის ა.ნ.ლევკინის მიერ. საგნობრივი კომისიაქიმიაში 2 1. მზადება ერთიანი სახელმწიფოსთვის
2009 წლის სარატოვის სახელობის სახელმწიფო სამედიცინო უნივერსიტეტში მისაღები გამოცდების პროგრამა ქიმიაში 1. ქიმიის საგანი, მისი ამოცანები. ქიმიის ადგილი საბუნებისმეტყველო მეცნიერებებს შორის, მეცნიერებათა კავშირი ქიმიასთან.
2 განმარტებითი შენიშვნაპროგრამა შემუშავდა ქიმიის საშუალო (სრული) ზოგადი განათლების სავალდებულო მინიმალური შინაარსის საფუძველზე. პროგრამის შინაარსი 1.ქიმიის საგანი და ამოცანები. ფიზიკური მოვლენები
უნივერსიტეტში შესვლამ უნდა აჩვენოს ქიმიის, როგორც ერთ-ერთი უმნიშვნელოვანესი საბუნებისმეტყველო მეცნიერების ძირითადი თეორიული დებულებების ცოდნა, რომელიც საფუძვლად უდევს ბუნების მეცნიერულ გაგებას. კანდიდატს უნდა შეეძლოს განაცხადის შეტანა
მისაღები ტესტის პროგრამა ქიმიაში უცხო ქვეყნის მოქალაქეებიაპლიკანტები ბაკალავრიატისა და სპეციალობის პროგრამებზე პროგრამა განკუთვნილია აპლიკანტებისთვის შემდეგ სფეროებში:
სარჩევი წინასიტყვაობა... 3 შესავალი... 4 1. ქიმიის საგანი... 4 2. ქიმიის როლი მრეწველობის განვითარებაში და სოფლის მეურნეობა... 4 3. ქიმია და დაცვა გარემო... 6 ნაწილი I. თეორიული
ქიმიის მისაღები ტესტის პროგრამა PSU-ში 2016 წელს პროგრამის შინაარსი ქიმიაში აპლიკანტებისთვის ნაწილი 1. ქიმიის თეორიული საფუძვლები თანამედროვე იდეები სტრუქტურის შესახებ
პროგრამა ქიმიაში ზოგადი ინსტრუქციები ქიმიის გამოცდაზე აკადემიის მსურველებმა უნდა აჩვენონ: 1) მკაფიო ცოდნა ქიმიის ძირითადი კანონების და მატერიის სტრუქტურის თეორიის დებულებების შესახებ, რომლებზეც ყველა თანამედროვე
ქიმია, კლასი საკონტროლო საზომი მასალების სპეციფიკაცია ქიმიაში ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის ჩასატარებლად 0 წელს ერთიანი სახელმწიფო გამოცდა ქიმიაში საკონტროლო საზომი ხელსაწყოების სპეციფიკაცია.
2018 წელს ქიმიაში ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის ჩასატარებლად საკონტროლო საზომი მასალის პროექტი 2 ერთიანი სახელმწიფო გამოცდა ქიმიაში საკონტროლო საზომი ხელსაწყოების სპეციფიკაცია
შინაარსი: Დაბალი დონე 8-9 კლასებისთვის (კვირაში ერთხელ) ...... 3 დაბალი დონე 8-9 კლასებისთვის (კვირაში 2-ჯერ)... 5 საშუალო დონე 8-9 კლასებისთვის (კვირაში ერთხელ) ....... 8 საშუალო 8-9 კლასებისთვის
შესვლის ტესტის პროგრამა ქიმიაში FGBOU VPO "STATE UNIVERSITY OF UNPK" IN 2015 ნაწილი I. საფუძვლები თეორიული ქიმიაქიმიის საგანი. ქიმიის ადგილი ბუნებისმეტყველებაში. მასა და ენერგია. Ძირითადი ცნებები
1 რუსეთის ფედერაციის განათლებისა და მეცნიერების სამინისტრო პედაგოგიური უნივერსიტეტი» QMS DP 4.2.3. 02 MI QMS დოკუმენტაციის მართვა 4.2.3. 09-2008 გაცნობითი პროგრამა
პროექტი რუსულენოვანი სატესტო ნამუშევარი ქიმიაში აღწერა ALL-RUSIAN TESTWORK IN CHEMISTRY 11 კლასი მომზადდა ფედერალური სახელმწიფო საბიუჯეტო სამეცნიერო ინსტიტუტის "ფედერალური ინსტიტუტის" მიერ.
აბსტრაქტული მონახაზი თემაზე ალკანები (გაჯერებული ან გაჯერებული ნახშირწყალბადები, პარაფინები) გვარი, სახელი, ჯგუფი ალკანები არის განმარტების დასაწერად. ჰომოლოგიური სერიაალკანები: შეადგინეთ პირველი ათი წარმომადგენლის ცხრილი
სამუშაო პროგრამაარჩევითი კურსი „ქიმია“ მე-11 კლასისთვის 2016-2017 წწ სასწავლო წლისავტორი: ბიოლოგიისა და ქიმიის მასწავლებელი კოლოსნიცინა ს.ვ. s.zubovo 2016 ახსნა-განმარტება არჩევითი კურსი„ქიმია“ არის განკუთვნილი
პროგრამა ქიმიაში ეფუძნება საბაზისო სავალდებულო მინიმალურ შინაარსს საგანმანათლებლო პროგრამებიფედერალური კომპონენტი სახელმწიფო სტანდარტებიძირითადი ზოგადი და მეორადი (სრული) ზოგადი
უმაღლესი განათლების ფედერალური სახელმწიფო საბიუჯეტო საგანმანათლებლო დაწესებულება „ბაშკირის შტატი სოფლის მეურნეობის უნივერსიტეტი» მისაღები ტესტის პროგრამა ქიმიის შესასვლელი ტესტის პროგრამა
საშუალო (სრული) ზოგადი განათლების სტანდარტი ქიმიაში პროფილის დონე პროფილის დონესაშუალო (სრული) ზოგადი განათლება მიმართულია შემდეგი მიზნების მისაღწევად: სისტემის დაუფლება
არტემოვსკის ქალაქის რაიონის არტემოვსკის საქალაქო ოლქის მუნიციპალური ავტონომიური ზოგადსაგანმანათლებლო დაწესებულების განათლების განყოფილება "56-ე საშუალო სკოლა სიღრმისეული შესწავლით
პროფესორების მიერ დაწერილ სახელმძღვანელოში ქიმიის ფაკულტეტილომონოსოვის სახელობის მოსკოვის სახელმწიფო უნივერსიტეტი და მოსკოვის პირველი სახელმწიფო სამედიცინო უნივერსიტეტიი.მ.სეჩენოვის სახელობის, ტომში ასახულია თანამედროვე ქიმიის საფუძვლები სკოლის სასწავლო გეგმასიღრმისეული დონე. ქიმიის ყველაზე მნიშვნელოვანი თეორიული ცნებები, ნივთიერებებისა და რეაქციების კლასიფიკაციის პრინციპები, ორგანული და კლასების ქიმიური თვისებები. არაორგანული ნივთიერებები. გადაწყვეტილებები მოცემულია თითოეული თავის ბოლოს. ტიპიური ამოცანებიდა შემოთავაზებულია სხვადასხვა ამოცანები დამოუკიდებელი გადაწყვეტისთვის (მათზე პასუხები მოცემულია წიგნის ბოლოს). სახელმძღვანელონება სასარგებლოა სკოლის მოსწავლეებისთვის გამოსაშვები კლასებიმოემზადოს არა მარტო გამოსაშვებად და მისაღები გამოცდებიარამედ ოლიმპიადისთვისაც სხვადასხვა დონეზე- სკოლიდან საერთაშორისომდე. საბაზო და მაღალ პროგრამებზე ჩარიცხული სკოლის მოსწავლეებისთვის, არაქიმიური უნივერსიტეტების სტუდენტებისთვის, ქიმიის მასწავლებლებისა და მასწავლებლებისთვის.
Ნატურალური მეცნიერება. ცოდნის მეცნიერული მეთოდი.
უძველესი დროიდან ადამიანი ცდილობდა ბუნების (ან, იგივე სამყაროს) შეცნობას, სამყაროდა ა.შ.) და გაიაზრეთ თქვენი ადგილი მასში. Მნიშვნელოვანი როლისამყაროს ცოდნაში ყოველთვის მეცნიერებას ეკუთვნოდა. შუა საუკუნეებიდან არსებობდა მინიშნებები მეცნიერებათა ზუსტ (ბუნებრივ) და ელეგანტურ (ჰუმანიტარულ ან, როგორც ფიზიკოსები ხუმრობენ, არაბუნებრივი) დაყოფის შესახებ, რომელიც მეტ-ნაკლებად გაფორმდა XVIII-XEX საუკუნეებში. ზუსტი მეცნიერებები სწავლობენ განვითარების კანონებს მატერიალური სამყარო, ჰუმანიტარული მეცნიერებები- საზოგადოების განვითარების კანონები. საბუნებისმეტყველო (ზუსტი) მეცნიერებები მოიცავს მათემატიკას, ფიზიკას, ქიმიას და ბიოლოგიას. მათემატიკა იღებს განსაკუთრებული ადგილი. ფაქტია რომ მეცნიერული გზაირგვლივ არსებული სამყაროს შესახებ ინფორმაციის მოპოვება დაკვირვებასა და გაზომვას ეფუძნება. ყოველთვის ასე იყო - როგორც მაშინ, როცა ადამიანები მხოლოდ თითებზე ითვლიდნენ და ახლაც, როცა არსებობს ფანტასტიკურად რთული მოწყობილობები უნიკალური სიზუსტით ექსპერიმენტებისთვის. გაზომვების შედეგების გამოსახატავად, ადამიანები დიდი ხანია გამოდიან ციფრებთან. მათემატიკა არის მეცნიერება რიცხვებისა და მათი ურთიერთობის შესახებ. ამრიგად, მათემატიკა არის სუფთა გონების ქმნილება, ის ეხება ადამიანის მიერ შექმნილ ობიექტებს, ხოლო დანარჩენი ნატურალური მეცნიერებაშეისწავლეთ ბუნება, რომელიც გაჩნდა ადამიანისგან დამოუკიდებლად.
მეცნიერების განვითარება დაბადებაზე გადის სამეცნიერო თეორიები(იდეები), მათი ჩამოყალიბება, აყვავება და დაბერება. პრიმიტიულ პრეზენტაციაში ასე გამოიყურება. დავუშვათ, თეორია სწორად აღწერს ფენომენების გარკვეულ სპექტრს. ცოდნის ამ სფეროს განვითარებასთან ერთად ტარდება ექსპერიმენტები (გაზომვები), რომლებიც იძლევა ახალი ინფორმაცია. და ბოლოს, ადრე თუ გვიან არის მონაცემები, რომლებიც ეწინააღმდეგება ამ თეორიას. შემდეგ მეცნიერები ქმნიან ახალ მოდელს, რომელიც ეფუძნება ახალ პრინციპებსა და კონცეფციებს, რომელიც შეესაბამება ექსპერიმენტს. ახალი მოდელიეს შეიძლება იყოს ძველი მოდელის შემუშავება და მოდიფიკაცია (როგორც ეს ხშირად ხდება) ან რადიკალურად შეცვალოს ჩვენი წინა იდეები. რევოლუციები მეცნიერებაში ძალიან იშვიათია. ქიმიაში ბოლო „რევოლუცია“ კვანტური მექანიკის გამო იყო.
უფასო ჩამოტვირთვა ელექტრონული წიგნი მოსახერხებელ ფორმატში, უყურეთ და წაიკითხეთ:
ჩამოტვირთეთ წიგნი ქიმიის დასაწყისი, Kuzmenko N.E., Eremin V.V., Popkov V.A., 2016 - fileskachat.com, სწრაფი და უფასო ჩამოტვირთვა.
ჩამოტვირთეთ pdf
ქვემოთ შეგიძლიათ შეიძინოთ ეს წიგნი საუკეთესო ფასდაკლებულ ფასად რუსეთში მიტანით.
