អន្តរកម្មជាមួយទម្រង់ទឹកអាល់កាឡាំង; គ) អកម្ម, អសកម្ម; ខ) នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុ ពួកវាបង្កើតជាអំបិល។ ឆ) លោហធាតុធម្មតា។; 2. លោហៈដែលអាចប្រើសម្រាប់ផលិតអ៊ីដ្រូសែន (ដោយប្រតិកម្មវាជាមួយនឹងទឹកនៅ n.a.): a) Zn; ខ) Mg; គ) អូ; ឃ) Hg; e) K; 3. អុកស៊ីដ និងអ៊ីដ្រូសែនដែលអាចធ្វើប្រតិកម្មទាំងអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំងត្រូវបានគេហៅថាៈ ក) អំពែរ ខ) អាសុីត គ) មូលដ្ឋាន 4. ពីឆ្វេងទៅស្តាំក្នុងដំណាក់កាល លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុ: ក) កើនឡើង ខ) ចុះខ្សោយ គ) នៅតែមិនផ្លាស់ប្តូរ 5. ធាតុនៃក្រុមរងមួយចំហៀងនៃក្រុមទី VII: ក) ក្លរីន ខ) ផូស្វ័រ គ) ម៉ង់ហ្គាណែស ឃ) ហ្វ្រង់ស្យូម 6. ការចោទប្រកាន់នៃស្នូលអាតូមត្រូវបានកំណត់: ក) តាមរយៈពេល លេខ ខ) ដោយក្រុមលេខ គ) ដោយលេខសៀរៀល 7. ដូចគ្នានៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមនៃធាតុដែលមានលេខសៀរៀល 17 និង 35: ក) សរុបអេឡិចត្រុង; គ) បរិមាណ កម្រិតអេឡិចត្រូនិច; ឃ) ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅលើចុងក្រោយ កម្រិតថាមពល; ខ) ចំនួននឺត្រុង; 8. ធាតុជាមួយ រូបមន្តអេឡិចត្រូនិច 1s22s2p63s2p4: ក) កាបូន; ខ) ស្ពាន់ធ័រ; គ) ក្លរីន; ឃ) សូដ្យូម; 9. អាតូមកាបូនមានរូបមន្តអេឡិចត្រូនិក៖ ក) 1s22s22p3 ខ) 1s22s2 គ) 1s22s22p2 10. អាតូមធាតុណាដែលមានរចនាសម្ព័ន្ធដូចខាងក្រោមនៃកម្រិតថាមពលចុងក្រោយ ... 3s23p5: ក) ផូស្វ័រ; ខ) ហ្វ្លុយអូរីន; គ) ក្លរីន; ឃ) ម៉ាញ៉េស្យូម; 11. ចំនួនអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងនៅក្នុង សែលអេឡិចត្រុងធាតុលេខ ១៩៖ ក) ១; ខ) ២; នៅ 3; ឃ) ៤; ១២. លេខសម្គាល់ធាតុដែលអាតូមមានសមត្ថភាពបង្កើតអុកស៊ីដខ្ពស់នៃប្រភេទ RO3៖ ក) លេខ ១១ (សូដ្យូម); ខ) លេខ 14 (ស៊ីលីកុន); គ) លេខ 16 (ស្ពាន់ធ័រ); 13. ធាតុដែលមានរូបមន្តអេឡិចត្រូនិច 1s22s22p63s23p5 បង្កើតជាការប្រែប្រួល ចំណងអ៊ីដ្រូសែនប្រភេទ៖ ក) RH4; ខ) RH3; គ) H2R; ឃ) ធនធានមនុស្ស; 14. បរិមាណ 3 mol នៃអ៊ីដ្រូសែននៅ លក្ខខណ្ឌធម្មតា។: ក) 22.4 លីត្រ; ខ) 44.8 លីត្រ; គ) 67.2 លីត្រ; ឃ) 89,6 លីត្រ; e) 112 លីត្រ; 15. ធាតុនៃសម័យទី 4 ដែលមានទីតាំងនៅ ក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំ; អុកស៊ីដ និង អ៊ីដ្រូស៊ីត បង្ហាញតួអក្សរ amphoteric ។ ធាតុនេះបង្កើតជាអុកស៊ីដប្រភេទ RO និងអ៊ីដ្រូសែន R (OH) 2 ។ a) ម៉ាញេស្យូម ខ) កាល់ស្យូម គ) ស័ង្កសី ឃ) កាបូន 16. វ៉ាល់អតិបរិមានៃស៊ីលីកុន៖ ក) IV ខ) V គ) VI ឃ) VII 17. វ៉ាល់តិចបំផុតនៃសេលេញ៉ូម (លេខ 34): ក) I b) II គ។ ) III ឃ) IV ១៨. ម៉ាស់ម៉ូលេគុលអំបិលទទួលបានដោយអន្តរកម្មនៃពីរ អុកស៊ីដខ្ពស់ជាងធាតុដែលមានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអាតូមនៅក្នុងពួកវារៀងគ្នា 1s22s22p63s23p64s1 និង 1s22s22p3 គឺស្មើនឹង: ក) 85; ខ) ១១១; គ) ៦៣; ឃ) 101; ង) ១៦៤; 19. ផលិតផល "X" ដែលទទួលបានជាលទ្ធផលនៃការបំប្លែង៖ Al salt Al (OH) 3 X a) Al Cl3 b) Al H3 c) Na Al O2 d) Al e) Al2O3 20. ផលបូកនៃមេគុណ នៅក្នុងសមីការប្រតិកម្ម គ្រោងការណ៍ដែល H2S + O2 → SO2 + H2O a) 5; ខ) ៦; នៅ 7; ឃ) ៨; ង) ៩; ២១. ម៉ាសម៉ូឡាម៉ាញេស្យូមអុកស៊ីដ (ក្នុងក្រាម / mol): ក) 24; ខ) ៣៦; គ) 40; ឃ) 80; e) ៨២; 22. ចំនួន moles នៃជាតិដែកអុកស៊ីដ (III) ដែលបង្កើតបាន 800 ក្រាម។ ការតភ្ជាប់នេះ។: ក) ១; ខ) ២; នៅ 3; ឃ) ៤; e) 5; 23. កំឡុងពេលចំហេះ 8 ក្រាមនៃ CH4 methane, 401 kJ នៃកំដៅត្រូវបានបញ្ចេញ។ គណនាឥទ្ធិពលកម្ដៅ (Q) ប្រតិកម្មគីមី CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O (g) + Q: a) + 401 kJ; b) + 802 kJ; គ) - 802 kJ; ឃ) + 1604 kJ; e) - 1604 kJ; 24. នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា 128 ក្រាមនៃអុកស៊ីសែនកាន់កាប់បរិមាណ: ក) 11.2 លីត្រ; b) 22.4 លីត្រ; គ) 44,8 លីត្រ; ឃ) 67.2 លីត្រ; e) 89.6 លីត្រ; ២៥. ប្រភាគម៉ាសអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងសមាសធាតុ SiH4 គឺ: ក) 30%; ខ) 12.5%; គ) 40%; ឃ) 60%; e) 65%; 26. ប្រភាគម៉ាសនៃអុកស៊ីសែននៅក្នុងបរិវេណ EO2 គឺ 50% ។ ឈ្មោះនៃធាតុ E នៅក្នុងសមាសធាតុ: ក) អាសូត; ខ) ទីតានីញ៉ូម; គ) ស្ពាន់ធ័រ; ឃ) សេលេញ៉ូម; e) កាបូន; 27. ចំនួននៃ moles នៃអុកស៊ីដជាតិដែក (III) អន្តរកម្មជាមួយ 44.8 លីត្រនៃអ៊ីដ្រូសែន (n.o.): a) 0.67 mol; ខ) 2 mol; គ) 0,3 mol; ឃ) 0,4 mol; e) 5 mol; 28. ទំងន់ នៃអាស៊ីត hydrochloricតម្រូវឱ្យទទួលបាន 44.8 លីត្រនៃអ៊ីដ្រូសែន (n.o.) (Mg + 2HCl = MgCl2 + H2): ក) 146 ក្រាម; ខ) 73 ក្រាម; គ) 292 ក្រាម; ឃ) 219 ក្រាម; e) 20 ក្រាម; 29. អំបិលម៉ាសដែលមាននៅក្នុង 400 ក្រាមនៃដំណោះស្រាយក្លរួសូដ្យូម 80%: ក) 146 ក្រាម; ខ) 320 ក្រាម; គ) 210 ក្រាម; ឃ) 32 ក្រាម; e) 200 ក្រាម; 30. ម៉ាស់អំបិលដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអន្តរកម្មនៃប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែនជាមួយ 300 ក្រាមនៃដំណោះស្រាយ 65% នៃអាស៊ីត orthophosphoric: ក) 422 ក្រាម; ខ) ១៩៦ ក្រាម; គ) 360 ក្រាម; ឃ) 435 ក្រាម; e) 200 ក្រាម;
នៅឆ្នាំ 1766 គីមីវិទូជនជាតិអង់គ្លេស G. Cavendish បានប្រមូល "ខ្យល់ដែលអាចឆេះបាន" ដែលផ្លាស់ទីលំនៅដោយលោហធាតុពីអាស៊ីតហើយសិក្សាពីលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា។ ប៉ុន្តែត្រឹមតែ 15 ឆ្នាំក្រោយមក វាត្រូវបានបង្ហាញថា "ខ្យល់" នេះគឺជាផ្នែកមួយនៃទឹក ហើយឈ្មោះ "អ៊ីដ្រូសែន" ត្រូវបានផ្តល់ឱ្យវា ពោលគឺ "ផ្តល់កំណើតដល់ទឹក" "អ៊ីដ្រូសែន" ។
ចំណែកនៃអ៊ីដ្រូសែននៅលើផែនដី រួមទាំងទឹក និងខ្យល់ មានប្រហែល 1% ដោយទម្ងន់។ វាជារឿងធម្មតា និងសំខាន់ណាស់។ ធាតុសំខាន់. វាគឺជាផ្នែកមួយនៃរុក្ខជាតិនិងសត្វទាំងអស់ក៏ដូចជាសារធាតុទូទៅបំផុតនៅលើផែនដី - ទឹក។
អ៊ីដ្រូសែនគឺជាធាតុដែលមានច្រើនបំផុតនៅក្នុងសកលលោក។ វាឈរនៅដើមដំបូងនៃរយៈពេលយូរនិង ដំណើរការស្មុគស្មាញការសំយោគធាតុនៅក្នុងផ្កាយ។
ថាមពលពន្លឺព្រះអាទិត្យគឺជាប្រភពសំខាន់នៃជីវិតនៅលើផែនដី។ និងគោលការណ៍ជាមូលដ្ឋាននៃថាមពលនេះ - ប្រតិកម្ម thermonuclearកើតឡើងនៅលើព្រះអាទិត្យក្នុងដំណាក់កាលជាច្រើន។ លទ្ធផលរបស់វាគឺការបង្កើតស្នូលអ៊ីដ្រូសែនចំនួន 4 - ប្រូតុងនៃស្នូលអេលីយ៉ូមមួយ និង positrons ពីរ។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះវាគូសបញ្ជាក់ ចំនួនទឹកប្រាក់ដ៏អស្ចារ្យថាមពល។
មនុស្សអាចបង្កើតឡើងវិញនៅលើផែនដី មិនមែនជារូបរាងត្រឹមត្រូវនៃប្រតិកម្មព្រះអាទិត្យដ៏សំខាន់នោះទេ។ អេ លក្ខខណ្ឌផែនដីយើងអាចបង្ខំតែអ៊ីសូតូបធ្ងន់នៃអ៊ីដ្រូសែន 2 H - deuterium និង 3 H - tritium ដើម្បីចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មបែបនេះ។ អ៊ីដ្រូសែនធម្មតាដែលមានម៉ាស់អាតូម 1 - ប្រូទីយ៉ូម - គឺហួសពីការគ្រប់គ្រងរបស់យើងក្នុងន័យនេះ។ គ្រប់គ្រង ការលាយបញ្ចូលគ្នារវាង thermonuclearដោយសារប្រភពថាមពលសន្តិភាពគ្មានដែនកំណត់មិនទាន់មានសម្រាប់មនុស្សទេ។
អេ ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ធាតុអ៊ីដ្រូសែនកាន់កាប់ កន្លែងពិសេស. នេះគឺជាធាតុដែលចាប់ផ្តើម តារាងតាមកាលកំណត់ម៉ែនដេឡេវ។ ជាធម្មតាវាស្ថិតនៅក្នុងក្រុម I ខាងលើលីចូម។ ដោយសារតែអាតូមអ៊ីដ្រូសែនមានអ៊ីដ្រូសែនតែមួយ (ហើយជាទូទៅអេឡិចត្រុងមួយ)។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយនៅក្នុង ការបោះពុម្ពទំនើបអ៊ីដ្រូសែនតារាងតាមកាលកំណត់ក៏ត្រូវបានដាក់បញ្ចូលផងដែរ។ ក្រុមទី VIIលើសពីហ្វ្លុយអូរីន ចាប់តាំងពីអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានរកឃើញជាទូទៅជាមួយ halogens ។ លើសពីនេះទៀតអ៊ីដ្រូសែនអាចបង្កើតសមាសធាតុជាមួយលោហធាតុ - អ៊ីដ្រូសែន។ នៅក្នុងការអនុវត្ត, សំខាន់បំផុតនៃទាំងនេះគឺការរួមបញ្ចូលគ្នានៃលីចូមជាមួយ deuterium អ៊ីដ្រូសែនធ្ងន់។
អ៊ីសូតូបនៃធាតុទាំងអស់មានរូបវន្តមូលដ្ឋាន និង លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីអនុវត្តដូចគ្នាបេះបិទ។ ប៉ុន្តែសម្រាប់អ៊ីសូតូបអ៊ីដ្រូសែន - ប្រូទីយ៉ូម deuterium និង tritium - ពួកគេខុសគ្នាច្រើន។ ជាឧទាហរណ៍ ចំណុចពុះនៃប្រូទីយ៉ូម ឌឺតេទ្រូម និងទ្រីទីយ៉ូម ខុសគ្នាច្រើនដឺក្រេ។ ដូច្នេះអ៊ីសូតូបនៃអ៊ីដ្រូសែនគឺងាយស្រួលបំបែកជាងអ៊ីសូតូបនៃធាតុផ្សេងទៀត។
អ៊ីដ្រូសែនគឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ គ្មានក្លិន និងគ្មានរសជាតិ។ វាស្រាលជាងគេក្នុងចំណោមឧស្ម័នទាំងអស់ ស្រាលជាងខ្យល់ ១៤.៤ដង។ អ៊ីដ្រូសែនក្លាយទៅជារាវនៅ -252.6 ° C និងរឹងនៅ -259.1 ° C ។
អេ លក្ខខណ្ឌធម្មតា។ សកម្មភាពគីមីអ៊ីដ្រូសែនមានកម្រិតទាប វាមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងហ្វ្លុយអូរីន អ៊ីយ៉ូត និងក្លរីន។ ប៉ុន្តែនៅ សីតុណ្ហភាពកើនឡើងអ៊ីដ្រូសែនមានអន្តរកម្មជាមួយ bromine, iodine, sulfur, selenium, tellurium និងនៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករ - ជាមួយអាសូតបង្កើតជាអាម៉ូញាក់ NH3 ។ ល្បាយនៃ 2 វ៉ុលនៃ H2 និង 1 បរិមាណ O2 - វាត្រូវបានគេហៅថាឧស្ម័នផ្ទុះ - ផ្ទុះយ៉ាងខ្លាំងនៅពេលបញ្ឆេះ។ អ៊ីដ្រូសែនដុតក្នុងអុកស៊ីហ៊្សែនជាមួយនឹងអណ្តាតភ្លើងដែលមិនភ្លឺ បង្កើតបានជាទឹក។
នៅ សីតុណ្ហភាពខ្ពស់អ៊ីដ្រូសែនអាច "យក" អុកស៊ីហ្សែនចេញពីម៉ូលេគុលនៃសមាសធាតុជាច្រើន រួមទាំងអុកស៊ីដលោហៈភាគច្រើន។ សម្រាប់អ្នកគីមីវិទ្យា អ៊ីដ្រូសែនគឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយដ៏ល្អឥតខ្ចោះ ទោះបីជាវានៅតែមានតម្លៃថ្លៃក៏ដោយ។ បាទ / ចាសហើយវាមិនងាយស្រួលទេក្នុងការធ្វើការជាមួយគាត់។ ដូច្នេះនៅលើមាត្រដ្ឋានឧស្សាហកម្ម ការកាត់បន្ថយអ៊ីដ្រូសែន (ឧទាហរណ៍ លោហធាតុពីអុកស៊ីដ) ត្រូវបានគេប្រើតិចតួចណាស់។
អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងដំណើរការនៃការបង្កើតអ៊ីដ្រូសែន - ការបំប្លែងខ្លាញ់រាវទៅជារឹង ឧទាហរណ៍ ដើម្បីទទួលបានម៉ាហ្គារីនដែលអាចបរិភោគបានពីប្រេងបន្លែ ក៏ដូចជាការសំយោគគីមីមួយចំនួន។ អ្នកប្រើប្រាស់ធំបំផុតនៃអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុង ឧស្សាហកម្មគីមីនៅតែជាការផលិតអាម៉ូញាក់ និងជាតិអាល់កុលមេទីល។
ការកើនឡើងចំណាប់អារម្មណ៍ត្រូវបានបង្ហាញនៅថ្ងៃនេះនៅក្នុងអ៊ីដ្រូសែនដែលជាប្រភពនៃថាមពលកម្ដៅ។ ជាការពិត ការដុតអ៊ីដ្រូសែនសុទ្ធបញ្ចេញយ៉ាងសំខាន់ កំដៅកាន់តែច្រើនជាងពេលដែលដុតបរិមាណដូចគ្នានៃឥន្ធនៈណាមួយ។ មានសូម្បីតែការរចនាសម្រាប់រថយន្តដែលប្រើអ៊ីដ្រូសែន។ នៅក្នុងពួកគេភាគច្រើន ប្រភពនៃអ៊ីដ្រូសែនគឺជាអ៊ីដ្រូសែនរឹងនៃលោហធាតុមួយចំនួន ដែលស្ថិតក្រោមលក្ខខណ្ឌជាក់លាក់ រក្សាបានយ៉ាងរឹងមាំនូវអ៊ីដ្រូសែនដែលជាប់ទាក់ទងនឹងពួកវា។ ប៉ុន្តែវាមានតម្លៃផ្លាស់ប្តូរលក្ខខណ្ឌទាំងនេះ ជាឧទាហរណ៍ ការបង្កើនសីតុណ្ហភាពខាងលើខ្លះ ជាធម្មតាកម្រិតទាប ហើយអ៊ីដ្រូសែនចាប់ផ្តើមបញ្ចេញទៅក្នុងឧបករណ៍ដែលជំនួស carburetor នៅក្នុងរថយន្តបែបនេះ។ ជាការពិតណាស់នៅលើផ្លូវដើម្បីបង្កើតម៉ាស់ រថយន្តអ៊ីដ្រូសែននៅមានការលំបាកផ្នែកបច្ចេកទេសជាច្រើន។ ប៉ុន្តែ ជាក់ស្តែង ពួកគេនឹងត្រូវយកឈ្នះក្នុងពេលឆាប់ៗនេះ ព្រោះថាឥន្ធនៈបែបនេះមានអត្ថប្រយោជន៍យ៉ាងខ្លាំងក្លា។ លើសពីនេះទៀតនៅពេលដែលអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានដុតវាមិនបង្កើតទេ។ ភាពមិនបរិសុទ្ធដែលបង្កគ្រោះថ្នាក់បំពុលបរិយាកាស ហើយទទួលបានតែទឹកស្អាត។
រាវ
អ៊ីដ្រូសែន(lat ។ អ៊ីដ្រូសែន; តំណាងដោយនិមិត្តសញ្ញា ហ) គឺជាធាតុទីមួយនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុ។ ចែកចាយយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងធម្មជាតិ។ អ៊ីសូតូម (និងស្នូល) នៃអ៊ីសូតូបទូទៅបំផុតនៃអ៊ីដ្រូសែន 1 H គឺជាប្រូតុង។ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃស្នូល 1 H ធ្វើឱ្យវាអាចប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយ NMR spectroscopy ក្នុងការវិភាគ បញ្ហាសរិរាង្គ.
អ៊ីសូតូបទាំងបីនៃអ៊ីដ្រូសែនមាន ឈ្មោះផ្ទាល់ខ្លួន: 1 H - protium (H), 2 H - deuterium (D) និង 3 H - tritium (វិទ្យុសកម្ម) (T) ។
សារធាតុសាមញ្ញ អ៊ីដ្រូសែន - H 2 - គឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ស្រាល។ នៅក្នុងល្បាយជាមួយខ្យល់ ឬអុកស៊ីហ្សែន វាងាយឆេះ និងផ្ទុះ។ គ្មានជាតិពុល។ រលាយក្នុងអេតាណុល និងលោហធាតុមួយចំនួន៖ ដែក នីកែល ប៉ាឡាដ្យូម ប្លាទីន។
រឿង
ការបញ្ចេញឧស្ម័នដែលអាចឆេះបានក្នុងអំឡុងពេលអន្តរកម្មនៃអាស៊ីតនិងលោហធាតុត្រូវបានគេសង្កេតឃើញនៅក្នុងថ្ងៃទី 16 និង សតវត្សទី XVIIនៅព្រឹកព្រលឹមនៃការបង្កើតគីមីវិទ្យាជាវិទ្យាសាស្ត្រ។ Mikhail Vasilyevich Lomonosov ក៏បានចង្អុលដោយផ្ទាល់ទៅភាពឯកោរបស់ខ្លួន ប៉ុន្តែច្បាស់ជាដឹងរួចហើយថានេះមិនមែនជា phlogiston ទេ។ រូបវិទ្យាអង់គ្លេសនិងអ្នកគីមីវិទ្យា លោក Henry Cavendishនៅឆ្នាំ 1766 គាត់បានស៊ើបអង្កេតឧស្ម័ននេះហើយបានហៅវាថា "ខ្យល់ដែលអាចឆេះបាន" ។ នៅពេលដុត "ខ្យល់ដែលអាចឆេះបាន" ផលិតទឹក ប៉ុន្តែការប្រកាន់ខ្ជាប់របស់ Cavendish ទៅនឹងទ្រឹស្ដី phlogiston បានរារាំងគាត់ពីការធ្វើដូច្នេះ។ ការសន្និដ្ឋានត្រឹមត្រូវ។. គីមីវិទូជនជាតិបារាំង Antoine Lavoisier រួមជាមួយនឹងវិស្វករ J. Meunier ដោយប្រើឧបករណ៍វាស់ស្ទង់ពិសេស ក្នុងឆ្នាំ 1783 បានអនុវត្តការសំយោគទឹក ហើយបន្ទាប់មកការវិភាគរបស់វា បំបែកចំហាយទឹកជាមួយនឹងជាតិដែកក្តៅក្រហម។ ដូច្នេះគាត់បានកំណត់ថា "ខ្យល់ដែលអាចឆេះបាន" គឺជាផ្នែកមួយនៃទឹកហើយអាចទទួលបានពីវា។
ប្រភពដើមនៃឈ្មោះ
Lavoisier បានដាក់ឈ្មោះអ៊ីដ្រូសែនទៅជាអ៊ីដ្រូសែនដែលមានន័យថា "ទឹកដែលផ្ទុក" ។ ឈ្មោះរុស្ស៊ី"អ៊ីដ្រូសែន" ត្រូវបានស្នើឡើងដោយអ្នកគីមីវិទ្យា M.F. Solovyov ក្នុងឆ្នាំ 1824 - ដោយភាពស្រដៀងគ្នាជាមួយ "អុកស៊ីហ្សែន" របស់ Slomonosov ។
ប្រេវ៉ាឡង់
អ៊ីដ្រូសែនគឺជាធាតុដែលមានច្រើនបំផុតនៅក្នុងសកលលោក។ វាមានប្រហែល 92% នៃអាតូមទាំងអស់ (8% ជាអាតូមអេលីយ៉ូម ចំណែកនៃធាតុផ្សេងទៀតទាំងអស់ដែលយកជាមួយគ្នាគឺតិចជាង 0.1%) ។ ដូច្នេះអ៊ីដ្រូសែនគឺជាចម្បង សមាសភាគផ្កាយ និង ឧស្ម័នអន្តរតារា. នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌនៃសីតុណ្ហភាពផ្កាយ (ឧទាហរណ៍ សីតុណ្ហភាពផ្ទៃព្រះអាទិត្យគឺ ~ 6000 ° C) អ៊ីដ្រូសែនមានក្នុងទម្រង់ប្លាស្មា ធាតុនេះមាននៅក្នុងទម្រង់នៃម៉ូលេគុលនីមួយៗ អាតូម និងអ៊ីយ៉ុង ហើយអាច បង្កើតជាពពកម៉ូលេគុលដែលប្រែប្រួលយ៉ាងខ្លាំងក្នុងទំហំ ដង់ស៊ីតេ និងសីតុណ្ហភាព។
សំបកផែនដី និងសារពាង្គកាយមានជីវិត
ប្រភាគដ៏ធំនៃអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុង សំបកផែនដីគឺ 1% - នេះគឺជាធាតុទូទៅបំផុតទីដប់។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយតួនាទីរបស់វានៅក្នុងធម្មជាតិមិនត្រូវបានកំណត់ដោយម៉ាស់ទេប៉ុន្តែដោយចំនួនអាតូមចំណែកនៃធាតុផ្សេងទៀតគឺ 17% (កន្លែងទីពីរបន្ទាប់ពីអុកស៊ីសែនសមាមាត្រនៃអាតូមគឺ ~ 52%) ។ ដូច្នេះសារៈសំខាន់នៃអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងដំណើរការគីមីដែលកើតឡើងនៅលើផែនដីគឺស្ទើរតែស្មើនឹងអុកស៊ីសែន។ មិនដូចអុកស៊ីហ្សែនដែលមាននៅលើផែនដីទាំងក្នុងរដ្ឋជាប់ និងសេរី អ៊ីដ្រូសែនស្ទើរតែទាំងអស់នៅលើផែនដីគឺស្ថិតនៅក្នុងទម្រង់នៃសមាសធាតុ។ មានតែបរិមាណអ៊ីដ្រូសែនតិចតួចប៉ុណ្ណោះក្នុងទម្រង់ជាសារធាតុសាមញ្ញមួយត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងបរិយាកាស (0.00005% តាមបរិមាណ)។
អ៊ីដ្រូសែនគឺជាធាតុផ្សំនៃសារធាតុសរីរាង្គស្ទើរតែទាំងអស់ ហើយមានវត្តមាននៅក្នុងកោសិការស់ទាំងអស់។ នៅក្នុងកោសិការស់ ដោយចំនួនអាតូម អ៊ីដ្រូសែនមានស្ទើរតែ 50% ។
បង្កាន់ដៃ
វិធីសាស្រ្តនៃការទទួលបានឧស្សាហកម្ម សារធាតុសាមញ្ញអាស្រ័យលើទម្រង់ដែលធាតុដែលត្រូវគ្នាគឺនៅក្នុងធម្មជាតិ នោះគឺជាអ្វីដែលអាចជាវត្ថុធាតុដើមសម្រាប់ការផលិតរបស់វា។ ដូច្នេះ អុកស៊ីសែនដែលអាចរកបានក្នុងស្ថានភាពឥតគិតថ្លៃត្រូវបានទទួល នៅក្នុងវិធីរាងកាយ- ការដកស្រង់ពី ខ្យល់រាវ. ម្យ៉ាងវិញទៀត អ៊ីដ្រូសែនគឺស្ទើរតែទាំងអស់នៅក្នុងទម្រង់នៃសមាសធាតុ ដូច្នេះដើម្បីទទួលបានវា វិធីសាស្រ្តគីមី. ជាពិសេសប្រតិកម្ម decomposition អាចត្រូវបានប្រើ។ មធ្យោបាយមួយក្នុងការផលិតអ៊ីដ្រូសែនគឺ ប្រតិកម្មនៃការរលាយទឹកដោយចរន្តអគ្គិសនី។
មូលដ្ឋាន វិធីឧស្សាហកម្មការផលិតអ៊ីដ្រូសែន - ប្រតិកម្មជាមួយទឹកនៃមេតានដែលជាផ្នែកមួយនៃ ឧស្ម័នធម្មជាតិ. វាត្រូវបានអនុវត្តនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ (វាងាយស្រួលក្នុងការផ្ទៀងផ្ទាត់ថានៅពេលដែលមេតានត្រូវបានឆ្លងកាត់សូម្បីតែតាមរយៈទឹករំពុះក៏ដោយក៏មិនមានប្រតិកម្មកើតឡើងដែរ):
CH 4 + 2H 2 O \u003d CO 2 + 4H 2 −165 kJ
នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ ដើម្បីទទួលបានសារធាតុសាមញ្ញ មិនចាំបាច់ប្រើវត្ថុធាតុដើមធម្មជាតិទេ ប៉ុន្តែសារធាតុទាំងនោះ សម្ភារៈចាប់ផ្តើមដែលវាកាន់តែងាយស្រួលក្នុងការញែកសារធាតុដែលចង់បាន។ ឧទាហរណ៍នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍អុកស៊ីសែនមិនត្រូវបានទទួលពីខ្យល់។ ដូចគ្នានេះដែរអនុវត្តចំពោះការផលិតអ៊ីដ្រូសែន។ មួយនៃ វិធីសាស្រ្តមន្ទីរពិសោធន៍ការទទួលបានអ៊ីដ្រូសែន ដែលជួនកាលត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងឧស្សាហកម្ម គឺជាការរលាយទឹកដោយចរន្តអគ្គិសនី។
អ៊ីដ្រូសែនជាធម្មតាត្រូវបានផលិតនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ដោយប្រតិកម្មស័ង្កសីជាមួយនឹងអាស៊ីត hydrochloric ។
នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម
1. អេឡិចត្រូលីស ដំណោះស្រាយទឹក។អំបិល៖
2NaCl + 2H 2 O → H 2 + 2NaOH + Cl 2
2. ឆ្លងកាត់ចំហាយទឹកលើកូកាកូឡាក្តៅនៅសីតុណ្ហភាពប្រហែល 1000 °C៖
H2O+C? H2 + CO
3. ពីឧស្ម័នធម្មជាតិ។
ការបម្លែងចំហាយទឹក៖
CH 4 + H 2 O ? CO + 3H 2 (1000 °C)
កាតាលីករអុកស៊ីតកម្មជាមួយអុកស៊ីសែន៖
2CH4 + O2? 2CO + 4H2
4. ការបំបែក និងការកែទម្រង់អ៊ីដ្រូកាបូននៅក្នុងដំណើរការនៃការចម្រាញ់ប្រេង។
នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍
1.សកម្មភាពនៃអាស៊ីតរំលាយនៅលើលោហៈ។ដើម្បីអនុវត្តប្រតិកម្មបែបនេះ ស័ង្កសី និងអាស៊ីត hydrochloric ពនឺត្រូវបានគេប្រើញឹកញាប់បំផុត៖
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2
2.អន្តរកម្មនៃជាតិកាល់ស្យូមជាមួយទឹក៖
Ca + 2H 2 O → Ca (OH) 2 + H 2
3.Hydrolysis នៃ hydrides:
NaH + H 2 O → NaOH + H ២
4.សកម្មភាពរបស់អាល់កាឡាំងលើស័ង្កសី ឬអាលុយមីញ៉ូម៖
2Al + 2NaOH + 6H 2 O → 2Na + 3H 2
Zn + 2KOH + 2H 2 O → K 2 + H 2
5.ដោយមានជំនួយពីអេឡិចត្រូលីត។ក្នុងអំឡុងពេលអេឡិចត្រូលីសនៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាល់កាឡាំងឬអាស៊ីត អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបញ្ចេញនៅ cathode ឧទាហរណ៍៖
2H 3 O + + 2e − → H 2 + 2H 2 O
លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត
អ៊ីដ្រូសែនអាចមានពីរទម្រង់ (ការកែប្រែ) - ក្នុងទម្រង់ជាអ័រតូ និងប៉ារ៉ាអ៊ីដ្រូសែន។ នៅក្នុងម៉ូលេគុលអ័រតូអ៊ីដ្រូសែន o-H 2 (mp. −259.10 ° C, bp. −252.56 ° C) ការបង្វិលនុយក្លេអ៊ែរត្រូវបានដឹកនាំតាមរបៀបដូចគ្នា (ប៉ារ៉ាឡែល) ខណៈពេលដែលប៉ារ៉ាអ៊ីដ្រូសែន ទំ-H 2 (mp. −259.32 ° C, bp ។ −252.89 ° C) - ទល់មុខគ្នា (ប្រឆាំងនឹងប៉ារ៉ាឡែល) ។ ល្បាយលំនឹង o-H 2 និង ទំ-H 2 នៅសីតុណ្ហភាពដែលបានផ្តល់ឱ្យត្រូវបានគេហៅថា អ៊ីដ្រូសែនលំនឹង អ៊ី-H2.
ការកែប្រែអ៊ីដ្រូសែនអាចត្រូវបានបំបែកដោយការស្រូបយកកាបូនសកម្មនៅសីតុណ្ហភាពអាសូតរាវ។ នៅខ្លាំងណាស់ សីតុណ្ហភាពទាបលំនឹងរវាងអ័រតូអ៊ីដ្រូសែន និងប៉ារ៉ាអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរស្ទើរតែទាំងស្រុងឆ្ពោះទៅរកចុងក្រោយ។ នៅ 80 K សមាមាត្រគឺប្រហែល 1: 1 ។ ប៉ារ៉ាអ៊ីដ្រូសែនដែលត្រូវបានរំលាយនៅពេលដែលកំដៅ បំលែងទៅជាអ័រតូអ៊ីដ្រូសែនរហូតដល់ការបង្កើតលំនឹងនៅ សីតុណ្ហភាពបន្ទប់ល្បាយ (ortho-para: 75:25) ។ បើគ្មានកាតាលីករទេ ការបំប្លែងកើតឡើងយឺតៗ (នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃមជ្ឈដ្ឋានផ្កាយ - ជាមួយ ពេលវេលាលក្ខណៈរហូតដល់ cosmological) ដែលធ្វើឱ្យវាអាចសិក្សាពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃការកែប្រែបុគ្គល។
អ៊ីដ្រូសែនគឺជាឧស្ម័នស្រាលបំផុត ស្រាលជាងខ្យល់ ១៤.៥ ដង។ វាច្បាស់ណាស់ថាអ្វី ទម្ងន់តិចម៉ូលេគុល ល្បឿនរបស់វាកាន់តែខ្ពស់នៅសីតុណ្ហភាពដូចគ្នា។ ក្នុងនាមជាស្រាលបំផុត ម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនផ្លាស់ទីលឿនជាងម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័នផ្សេងទៀត ហើយដូច្នេះអាចផ្ទេរកំដៅពីរាងកាយមួយទៅរាងកាយមួយទៀតបានលឿន។ វាដូចខាងក្រោមថាអ៊ីដ្រូសែនមានចរន្តកំដៅខ្ពស់បំផុតក្នុងចំណោម សារធាតុឧស្ម័ន. ចរន្តកំដៅរបស់វាគឺខ្ពស់ជាងខ្យល់ប្រហែល 7 ដង។
ម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនគឺ diatomic - H 2 ។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា វាជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ គ្មានក្លិន និងគ្មានរសជាតិ។ ដង់ស៊ីតេ 0.08987 ក្រាម / លីត្រ (n.o.), ចំណុចរំពុះ −252.76 °C, កំដៅជាក់លាក់្រំមហះ 120.9 × 10 6 J / kg, រលាយក្នុងទឹកបន្តិច - 18.8 មីលីលីត្រ / លីត្រ។ អ៊ីដ្រូសែនគឺរលាយខ្ពស់នៅក្នុងលោហធាតុជាច្រើន (Ni, Pt, Pd ។ ទាក់ទងទៅនឹងការរលាយនៃអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងលោហធាតុ គឺជាសមត្ថភាពរបស់វាក្នុងការសាយភាយតាមរយៈពួកវា។ ការសាយភាយតាមរយៈយ៉ាន់ស្ព័រកាបូន (ឧទាហរណ៍ ដែក) ជួនកាលត្រូវបានអមដោយការបំផ្លិចបំផ្លាញនៃយ៉ាន់ស្ព័រ ដោយសារអន្តរកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែនជាមួយកាបូន (ហៅថា decarbonization)។ អនុវត្តមិនរលាយក្នុងប្រាក់។
អ៊ីដ្រូសែនរាវ មាននៅក្នុងជួរសីតុណ្ហភាពតូចចង្អៀតបំផុតពី −252.76 ដល់ -259.2 ° C ។ វាគឺជាអង្គធាតុរាវគ្មានពណ៌ ពន្លឺខ្លាំង (ដង់ស៊ីតេនៅ -253 °C 0.0708 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3) និងសារធាតុរាវ (viscosity នៅ -253 °C 13.8 centigrade) ។ ប៉ារ៉ាម៉ែត្រសំខាន់នៃអ៊ីដ្រូសែនគឺទាបណាស់: សីតុណ្ហភាព -240.2 ° C និងសម្ពាធ 12.8 atm ។ នេះពន្យល់ពីការលំបាកក្នុងការបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែន។ នៅក្នុងស្ថានភាពរាវ អ៊ីដ្រូសែនលំនឹងមាន 99.79% ប៉ារ៉ា-H 2 , 0.21% អ័រតូ-H 2 ។
អ៊ីដ្រូសែនរឹង ចំណុចរលាយ −259.2°C ដង់ស៊ីតេ 0.0807 g/cm3 (នៅ −262°C) — ម៉ាស់ដូចព្រិល គ្រីស្តាល់ឆកោន ក្រុមអវកាស P6/mmc ប៉ារ៉ាម៉ែត្រកោសិកា ក=3,75 គ=6.12. នៅ សម្ពាធខ្ពស់អ៊ីដ្រូសែនចូលទៅក្នុងស្ថានភាពលោហធាតុ។
អ៊ីសូតូប
អ៊ីដ្រូសែនកើតឡើងក្នុងទម្រង់ អ៊ីសូតូបបីដែលមានឈ្មោះបុគ្គល៖ 1 H - protium (H), 2 H - deuterium (D), 3 H - tritium (វិទ្យុសកម្ម) (T) ។
Protium និង deuterium គឺ អ៊ីសូតូបមានស្ថេរភាពជាមួយនឹងលេខម៉ាស់ 1 និង 2។ មាតិការបស់ពួកគេនៅក្នុងធម្មជាតិគឺ 99.9885 ± 0.0070% និង 0.0115 ± 0.0070% រៀងគ្នា។ សមាមាត្រនេះអាចប្រែប្រួលបន្តិចបន្តួចអាស្រ័យលើប្រភព និងវិធីសាស្រ្តនៃការផលិតអ៊ីដ្រូសែន។
អ៊ីសូតូមអ៊ីដ្រូសែន 3 H (tritium) មិនស្ថិតស្ថេរ។ ពាក់កណ្តាលជីវិតរបស់វាគឺ 12.32 ឆ្នាំ។ Tritium ត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិក្នុងបរិមាណតិចតួចបំផុត។
អក្សរសិល្ប៍ក៏ផ្តល់ទិន្នន័យអំពីអ៊ីសូតូបអ៊ីដ្រូសែនដែលមានលេខម៉ាស់ 4–7 និងពាក់កណ្តាលជីវិត 10–22–10–23 s ។
អ៊ីដ្រូសែនធម្មជាតិមានម៉ូលេគុល H 2 និង HD (deuterohydrogen) ក្នុងសមាមាត្រនៃ 3200: 1 ។ ខ្លឹមសារនៃ deuterium hydrogen D 2 សុទ្ធគឺតិចជាង។ សមាមាត្រផ្តោតអារម្មណ៍នៃ HD និង D 2 គឺប្រហែល 6400: 1 ។
នៃអ៊ីសូតូបទាំងអស់។ ធាតុគីមីលក្ខណៈរូបវន្ត និងគីមីនៃអ៊ីសូតូបអ៊ីដ្រូសែនខុសគ្នាច្រើនបំផុតពីគ្នាទៅវិញទៅមក។ នេះគឺដោយសារតែការផ្លាស់ប្តូរទំនាក់ទំនងដ៏ធំបំផុតនៅក្នុងម៉ាស់អាតូម។
|
សីតុណ្ហភាព |
សីតុណ្ហភាព |
បីដង |
រិះគន់ |
ដង់ស៊ីតេ |
|
Deuterium និង tritium ក៏មានការកែប្រែ ortho និង para: ទំ-D2, o-D2, ទំ-T2, o-T ២. អ៊ីដ្រូសែន Heteroisotopic (HD, HT, DT) មិនមានការកែប្រែ ortho និង para ទេ។
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី
ប្រភាគនៃម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនដែលបែកគ្នា។
ម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន H 2 មានកម្លាំងខ្លាំង ហើយដើម្បីឱ្យអ៊ីដ្រូសែនមានប្រតិកម្ម ថាមពលច្រើនត្រូវតែចំណាយ៖
H 2 \u003d 2H - 432 kJ
ដូច្នេះ នៅសីតុណ្ហភាពធម្មតា អ៊ីដ្រូសែនមានប្រតិកម្មជាមួយលោហៈសកម្មខ្លាំង ដូចជាកាល់ស្យូម បង្កើតជាកាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែន៖
Ca + H 2 \u003d CaH ២
ហើយជាមួយនឹងមិនមែនលោហៈតែមួយគត់ - ហ្វ្លុយអូរីនបង្កើតអ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរីត៖
អ៊ីដ្រូសែនមានប្រតិកម្មជាមួយលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុភាគច្រើននៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ ឬក្រោមឥទ្ធិពលផ្សេងទៀត ដូចជាភ្លើង៖
O 2 + 2H 2 \u003d 2H 2 អូ
វាអាច "យក" អុកស៊ីសែនចេញពីអុកស៊ីដមួយចំនួន ឧទាហរណ៍៖
CuO + H 2 \u003d Cu + H 2 O
សមីការសរសេរឆ្លុះបញ្ចាំង លក្ខណៈសម្បត្តិស្តារឡើងវិញអ៊ីដ្រូសែន។
N 2 + 3H 2 → 2NH ៣
បង្កើតជាអ៊ីដ្រូសែន halides ជាមួយ halogens៖
F 2 + H 2 → 2HF ប្រតិកម្មកើតឡើងជាមួយនឹងការផ្ទុះនៅក្នុងទីងងឹត និងនៅសីតុណ្ហភាពណាមួយ
Cl 2 + H 2 → 2HCl ប្រតិកម្មដំណើរការជាមួយនឹងការផ្ទុះមួយតែនៅក្នុងពន្លឺប៉ុណ្ណោះ។
វាមានអន្តរកម្មជាមួយផេះនៅកំដៅខ្លាំង៖
C + 2H 2 → CH ៤
អន្តរកម្មជាមួយលោហៈអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងផែនដី
នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយលោហៈសកម្ម អ៊ីដ្រូសែនបង្កើតបានជាអ៊ីដ្រូសែន៖
2Na + H 2 → 2NaH
Ca+H 2 → CaH ២
Mg + H 2 → MgH ២
hydrides- អំបិល, សារធាតុរឹង hydrolyzed យ៉ាងងាយស្រួល:
CaH 2 + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + 2H 2
អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដលោហៈ (ជាធម្មតា d-ធាតុ)
អុកស៊ីដត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាលោហធាតុ៖
CuO + H 2 → Cu + H 2 O
Fe 2 O 3 + 3H 2 → 2Fe + 3H 2 O
WO 3 + 3H 2 → W + 3H 2 O
អ៊ីដ្រូសែននៃសមាសធាតុសរីរាង្គ
អ៊ីដ្រូសែនម៉ូលេគុលត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុង ការសំយោគសរីរាង្គសម្រាប់ការងើបឡើងវិញនៃសមាសធាតុសរីរាង្គ។ ដំណើរការទាំងនេះត្រូវបានគេហៅថា ប្រតិកម្មអ៊ីដ្រូសែន. ប្រតិកម្មទាំងនេះត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករនៅ សម្ពាធកើនឡើងនិងសីតុណ្ហភាព។ កាតាលីករអាចមានលក្ខណៈដូចគ្នា (ឧ. កាតាលីករ Wilkinson) ឬខុសគ្នា (ឧ. Raney nickel, palladium on carbon)។
ដូច្នេះជាពិសេសក្នុងអំឡុងពេលនៃការបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែននៃសមាសធាតុ unsaturated ដូចជា alkenes និង alkynes សមាសធាតុឆ្អែត alkanes ត្រូវបានបង្កើតឡើង។
ភូគព្ភសាស្ត្រអ៊ីដ្រូសែន
អ៊ីដ្រូសែនឥតគិតថ្លៃ H 2 គឺកម្រមាននៅក្នុងឧស្ម័នដីគោក ប៉ុន្តែក្នុងទម្រង់ជាទឹក វាទទួលយកទាំងស្រុង ការចូលរួមដ៏សំខាន់នៅក្នុងដំណើរការភូមិសាស្ត្រ។
អ៊ីដ្រូសែនអាចមាននៅក្នុងសារធាតុរ៉ែក្នុងទម្រង់ជាអាម៉ូញ៉ូម អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន និងទឹកគ្រីស្តាល់។
អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានផលិតជាបន្តបន្ទាប់នៅក្នុងបរិយាកាសដែលជាលទ្ធផលនៃការ decomposition នៃទឹក។ វិទ្យុសកម្មព្រះអាទិត្យ. មានម៉ាសតូចមួយ ម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនមានអត្រាខ្ពស់នៃចលនាសាយភាយ (វានៅជិតទីពីរ ល្បឿនអវកាស) ហើយការចូលទៅក្នុងបរិយាកាសខាងលើ អាចហោះហើរទៅកាន់លំហអាកាស។
លក្ខណៈពិសេសនៃចលនាឈាមរត់
អ៊ីដ្រូសែន នៅពេលលាយជាមួយខ្យល់ បង្កើតជាល្បាយផ្ទុះ - ហៅថាឧស្ម័នបំផ្ទុះ។ ឧស្ម័ននេះគឺផ្ទុះខ្លាំងបំផុតនៅ សមាមាត្របរិមាណអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីសែន 2:1 ឬអ៊ីដ្រូសែន និងខ្យល់ប្រហែល 2:5 ចាប់តាំងពីខ្យល់មានប្រហែល 21% អុកស៊ីសែន។ អ៊ីដ្រូសែនក៏ជាគ្រោះថ្នាក់ភ្លើងផងដែរ។ អ៊ីដ្រូសែនរាវអាចបណ្តាលឱ្យកកយ៉ាងធ្ងន់ធ្ងរប្រសិនបើវាប៉ះនឹងស្បែក។
កំហាប់ផ្ទុះនៃអ៊ីដ្រូសែនជាមួយអុកស៊ីសែនកើតឡើងពី 4% ទៅ 96% តាមបរិមាណ។ នៅពេលលាយជាមួយខ្យល់ពី 4% ទៅ 75 (74)% ដោយបរិមាណ។
សេដ្ឋកិច្ច
តម្លៃនៃអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងការដឹកជញ្ជូនលក់ដុំធំមានចាប់ពី 2-5 ដុល្លារក្នុងមួយគីឡូក្រាម។
ការដាក់ពាក្យ
អាតូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការផ្សារអាតូមអ៊ីដ្រូសែន។
ឧស្សាហកម្មគីមី
- ក្នុងការផលិតអាម៉ូញាក់ មេតាណុល សាប៊ូ និងប្លាស្ទិក
- នៅក្នុងការផលិតនៃ margarine ពីប្រេងបន្លែរាវ
- បានចុះឈ្មោះជា សារធាតុបន្ថែមអាហារ E949(វេចខ្ចប់ហ្គាស)
ឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារ
ឧស្សាហកម្មអាកាសចរណ៍
អ៊ីដ្រូសែនមានពន្លឺខ្លាំង ហើយតែងតែឡើងលើអាកាស។ ពេលជិះយន្តហោះ និង ប៉េងប៉ោងពោរពេញទៅដោយអ៊ីដ្រូសែន។ ប៉ុន្តែនៅក្នុងទសវត្សរ៍ទី 30 ។ សតវត្សទី 20 មានគ្រោះមហន្តរាយជាច្រើន ដែលក្នុងអំឡុងពេលនោះ កប៉ាល់យន្តហោះបានផ្ទុះ និងឆេះ។ សព្វថ្ងៃនេះ កប៉ាល់ហោះត្រូវបានពោពេញទៅដោយអេលីយ៉ូម បើទោះបីជាតម្លៃខ្លួនខ្ពស់ជាងនេះក៏ដោយ។
ប្រេងឥន្ធនៈ
អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានប្រើជាឥន្ធនៈរ៉ុក្កែត។
ការស្រាវជ្រាវកំពុងដំណើរការលើការប្រើប្រាស់អ៊ីដ្រូសែនជាឥន្ធនៈសម្រាប់រថយន្ត និង ឡានដឹកទំនិញ. ម៉ាស៊ីនអ៊ីដ្រូសែនមិនបំពុលទេ។ បរិស្ថានហើយបញ្ចេញតែចំហាយទឹកប៉ុណ្ណោះ។
កោសិកាឥន្ធនៈអ៊ីដ្រូសែន-អុកស៊ីហ្សែនប្រើប្រាស់អ៊ីដ្រូសែនដើម្បីបំប្លែងថាមពលនៃប្រតិកម្មគីមីដោយផ្ទាល់ទៅជាថាមពលអគ្គិសនី។
"អ៊ីដ្រូសែនរាវ"("LW") គឺជាស្ថានភាពរាវនៃការប្រមូលផ្តុំអ៊ីដ្រូសែនដែលមានទំនាញជាក់លាក់ទាប 0.07 g/cm³ និងលក្ខណៈគ្រីស្តាល់ដែលមានចំណុចត្រជាក់ 14.01 K (−259.14 °C) និងចំណុចរំពុះ 20.28 K (−252.87) °C) ។ វាគឺជាអង្គធាតុរាវគ្មានពណ៌ គ្មានក្លិន ដែលនៅពេលលាយជាមួយខ្យល់ សារធាតុផ្ទុះជាមួយនឹងជួរកត្តាបញ្ឆេះពី 4-75% ។ សមាមាត្រវិលនៃ isomers ក្នុងអ៊ីដ្រូសែនរាវគឺ: 99.79% - ប៉ារ៉ាអ៊ីដ្រូសែន; 0.21% - អ័រតូអ៊ីដ្រូសែន។ មេគុណពង្រីកអ៊ីដ្រូសែននៅពេលផ្លាស់ប្តូរ ស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំឧស្ម័នគឺ 848: 1 នៅ 20 ° C ។
ដូចទៅនឹងឧស្ម័នផ្សេងទៀតដែរ អ៊ីដ្រូសែនរាវកាត់បន្ថយបរិមាណរបស់វា។ បន្ទាប់ពី liquefaction "ZHV" ត្រូវបានរក្សាទុកនៅក្នុងធុងអ៊ីសូឡង់កម្ដៅក្រោមសម្ពាធ។ អ៊ីដ្រូសែនរាវ អ៊ីដ្រូសែនរាវ, LH2, LH ២) ត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្ម ជាទម្រង់នៃការស្តុកទុកឧស្ម័ន និងក្នុងឧស្សាហកម្មអវកាស ជាឥន្ធនៈរ៉ុក្កែត។
រឿង
ការប្រើប្រាស់ទូរទឹកកកសិប្បនិមិត្តដំបូងគេបង្អស់ក្នុងឆ្នាំ 1756 គឺដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រជនជាតិអង់គ្លេស William Cullen, Gaspard Monge ជាអ្នកដំបូងដែលទទួលបានស្ថានភាពរាវនៃអុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រនៅឆ្នាំ 1784 លោក Michael Faraday ជាអ្នកដំបូងដែលទទួលបានអាម៉ូញាក់រាវ អ្នកបង្កើតជនជាតិអាមេរិក Oliver Evans គឺជា ដំបូងគេក្នុងការអភិវឌ្ឍន៍ម៉ាស៊ីនត្រជាក់នៅឆ្នាំ 1805 លោក Jacob Perkins គឺជាម៉ាស៊ីនត្រជាក់ដំបូងគេដែលមានប៉ាតង់នៅឆ្នាំ 1834 ហើយ John Gorey គឺជាម៉ាស៊ីនត្រជាក់ដំបូងគេនៅសហរដ្ឋអាមេរិកដែលបានធ្វើប៉ាតង់ម៉ាស៊ីនត្រជាក់នៅឆ្នាំ 1851 ។ Werner Siemens បានស្នើគំនិតនៃការធ្វើឱ្យត្រជាក់ឡើងវិញនៅឆ្នាំ 1857 លោក Carl Linde បានប៉ាតង់ឧបករណ៍សម្រាប់ផលិតខ្យល់រាវដោយប្រើ "ឥទ្ធិពលពង្រីក Joule-Thomson" និងការធ្វើឱ្យត្រជាក់ឡើងវិញនៅឆ្នាំ 1876 ។ នៅឆ្នាំ 1885 រូបវិទូនិងគីមីវិទូជនជាតិប៉ូឡូញ Zygmund Wroblewski បានបោះពុម្ពផ្សាយសីតុណ្ហភាពសំខាន់នៃអ៊ីដ្រូសែន 33 K ដែលជាសម្ពាធសំខាន់ 13.3 atm ។ និងចំណុចរំពុះនៅ 23 K. អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានរាវដំបូងដោយ James Dewar ក្នុងឆ្នាំ 1898 ដោយប្រើម៉ាស៊ីនត្រជាក់បង្កើតឡើងវិញ និងការច្នៃប្រឌិតរបស់គាត់គឺនាវា Dewar ។ ការសំយោគដំបូងនៃអ៊ីសូមឺរមានស្ថេរភាពនៃអ៊ីដ្រូសែនរាវ ប៉ារ៉ាអ៊ីដ្រូសែន ត្រូវបានអនុវត្តដោយ Paul Harteck និង Karl Bonhoeffer ក្នុងឆ្នាំ 1929 ។
បង្វិល isomers នៃអ៊ីដ្រូសែន
អ៊ីដ្រូសែននៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់មានជាចម្បងនៃអ៊ីសូមឺរ អ៊ីសូមឺរ អ័រតូអ៊ីដ្រូសែន។ បន្ទាប់ពីការផលិត អ៊ីដ្រូសែនរាវស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពដែលអាចបំប្លែងបាន ហើយត្រូវតែបំប្លែងទៅជាទម្រង់ប៉ារ៉ាអ៊ីដ្រូសែន ដើម្បីជៀសវាងការផ្ទុះ។ ប្រតិកម្ម exothermicដែលកើតឡើងនៅពេលដែលវាផ្លាស់ប្តូរនៅសីតុណ្ហភាពទាប។ ការបំប្លែងទៅជាដំណាក់កាលប៉ារ៉ាអ៊ីដ្រូសែនជាធម្មតាត្រូវបានអនុវត្តដោយប្រើកាតាលីករដូចជាអុកស៊ីដដែក ក្រូមីញ៉ូមអុកស៊ីដ។ កាបូនដែលបានធ្វើឱ្យសកម្មអាបស្តូសដែលធ្វើពីផ្លាទីន លោហៈកម្រ ឬដោយប្រើសារធាតុបន្ថែមសារធាតុអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម ឬនីកែល
ការប្រើប្រាស់
អ៊ីដ្រូសែនរាវអាចប្រើជាទម្រង់ស្តុកប្រេងសម្រាប់ម៉ាស៊ីន ការដុតខាងក្នុងនិងកោសិកាឥន្ធនៈ។ នាវាមុជទឹកផ្សេងៗគ្នា (គម្រោង "212A" និង "214" ប្រទេសអាឡឺម៉ង់) និងគំនិតដឹកជញ្ជូនអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយប្រើវា ទម្រង់សរុបអ៊ីដ្រូសែន (សូមមើលឧទាហរណ៍ "DeepC" ឬ "BMW H2R") ។ ដោយសារតែភាពជិតនៃការរចនា អ្នកបង្កើតឧបករណ៍នៅលើ "ZHV" អាចប្រើ ឬកែប្រែតែប្រព័ន្ធដែលប្រើឧស្ម័នធម្មជាតិរាវ ("LNG") ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយដោយសារតែកម្រិតទាប ដង់ស៊ីតេភាគច្រើនថាមពលសម្រាប់ចំហេះត្រូវការអ៊ីដ្រូសែនច្រើនជាងឧស្ម័នធម្មជាតិ។ ប្រសិនបើអ៊ីដ្រូសែនរាវត្រូវបានប្រើប្រាស់ជំនួសឱ្យ "CNG" នៅក្នុងម៉ាស៊ីនចំរុះ នោះប្រព័ន្ធប្រេងឥន្ធនៈដែលធំជាងនេះជាធម្មតាត្រូវបានទាមទារ។ ជាមួយនឹងការចាក់ដោយផ្ទាល់ ការកើនឡើងនៃការបាត់បង់ក្នុងបំពង់ស្រូបយក កាត់បន្ថយការបំពេញស៊ីឡាំង។
អ៊ីដ្រូសែនរាវក៏ត្រូវបានគេប្រើដើម្បីធ្វើឱ្យនឺត្រុងត្រជាក់នៅក្នុងការពិសោធន៍បំបែកនឺត្រុង។ ម៉ាស់នៃនឺត្រុង និងស្នូលអ៊ីដ្រូសែនគឺស្ទើរតែស្មើគ្នា ដូច្នេះការផ្លាស់ប្តូរថាមពលនៅ ការប៉ះទង្គិចយឺតមានប្រសិទ្ធភាពបំផុត។
គុណសម្បត្តិ
អត្ថប្រយោជន៍នៃការប្រើប្រាស់អ៊ីដ្រូសែនគឺ "ការបំភាយសូន្យ" នៃកម្មវិធីរបស់វា។ ផលិតផលនៃអន្តរកម្មរបស់វាជាមួយខ្យល់គឺទឹក។
ឧបសគ្គ
មួយលីត្រ "ZHV" មានទម្ងន់ត្រឹមតែ 0.07 គីឡូក្រាម។ នោះគឺរបស់គាត់។ ទំនាញជាក់លាក់គឺ 70.99 g/L នៅ 20 K. អ៊ីដ្រូសែនរាវ ត្រូវការបច្ចេកវិទ្យាផ្ទុកសារធាតុ cryogenic ដូចជាធុងពិសេសដែលមានអ៊ីសូឡង់កម្ដៅ និងតម្រូវឱ្យមានការដោះស្រាយពិសេស ដែលជារឿងធម្មតាសម្រាប់វត្ថុធាតុ cryogenic ទាំងអស់។ វាមានភាពជិតស្និទ្ធនៅក្នុងបញ្ហានេះ អុកស៊ីសែនរាវប៉ុន្តែទាមទារឱ្យមានការប្រុងប្រយ័ត្នបន្ថែមទៀត ដោយសារគ្រោះថ្នាក់ភ្លើង។ សូម្បីតែនៅក្នុងធុងដែលមានអ៊ីសូឡង់ វាពិបាកក្នុងការរក្សាវានៅសីតុណ្ហភាពទាបដែលត្រូវការដើម្បីរក្សាវាឱ្យរាវ (ជាធម្មតាវាហួតក្នុងអត្រា 1% ក្នុងមួយថ្ងៃ)។ នៅពេលដោះស្រាយវា អ្នកក៏ត្រូវអនុវត្តតាមការប្រុងប្រយ័ត្នសុវត្ថិភាពធម្មតាដែរ នៅពេលធ្វើការជាមួយអ៊ីដ្រូសែន - វាត្រជាក់ល្មមនឹងបញ្ចេញខ្យល់ ដែលជាការផ្ទុះ។
ប្រេងឥន្ធនៈរ៉ុក្កែត
អ៊ីដ្រូសែនរាវ គឺជាធាតុផ្សំទូទៅនៃឥន្ធនៈរ៉ុក្កែត ដែលប្រើសម្រាប់ការបង្កើនល្បឿនយន្តហោះនៃយានបាញ់បង្ហោះ និង យានអវកាស. នៅក្នុងម៉ាស៊ីនរ៉ុក្កែតដែលជំរុញរាវភាគច្រើន អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានប្រើដំបូងដើម្បីបង្កើតឡើងវិញនូវម៉ាស៊ីនត្រជាក់ និងផ្នែកផ្សេងទៀតនៃម៉ាស៊ីន មុនពេលវាត្រូវបានលាយជាមួយនឹងសារធាតុអុកស៊ីតកម្ម និងដុតដើម្បីបង្កើតកម្លាំងរុញ។ ម៉ាស៊ីនដែលដើរដោយថាមពល H 2/O 2 ទំនើបដែលកំពុងប្រើប្រាស់ប្រើប្រាស់ល្បាយឥន្ធនៈដែលសម្បូរទៅដោយអ៊ីដ្រូសែន ដែលបណ្តាលឱ្យអ៊ីដ្រូសែនដែលមិនឆេះនៅក្នុងផ្សែង។ បន្ថែមពីលើការបង្កើនកម្លាំងរុញច្រានជាក់លាក់របស់ម៉ាស៊ីនដោយកាត់បន្ថយទម្ងន់ម៉ូលេគុល នេះក៏ជួយកាត់បន្ថយការសាយភាយនៃក្បាលម៉ាស៊ីន និងអង្គជំនុំជម្រះ្រំមហះផងដែរ។
ឧបសគ្គបែបនេះចំពោះការប្រើប្រាស់ "ZHV" នៅក្នុងតំបន់ផ្សេងទៀតដូចជាធម្មជាតិ cryogenic និង ដង់ស៊ីតេទាបក៏ជាការរារាំងក្នុងការប្រើប្រាស់ផងដែរ។ ករណីនេះ. សម្រាប់ឆ្នាំ 2009 មានយានបាញ់បង្ហោះតែមួយគត់ (LV "Delta-4") ដែលជាគ្រាប់រ៉ុក្កែតអ៊ីដ្រូសែនទាំងស្រុង។ ជាទូទៅ "ZHV" ត្រូវបានប្រើទាំងនៅលើដំណាក់កាលខាងលើនៃគ្រាប់រ៉ុក្កែត ឬនៅលើប្លុកដែលអនុវត្តផ្នែកសំខាន់នៃការងារនៃការបាញ់បង្ហោះបន្ទុកទៅក្នុងលំហក្នុងកន្លែងទំនេរ។ ក្នុងនាមជាវិធានការមួយដើម្បីបង្កើនដង់ស៊ីតេនៃឥន្ធនៈប្រភេទនេះមានសំណើសម្រាប់ការប្រើប្រាស់អ៊ីដ្រូសែនដូចភក់ ពោលគឺទម្រង់ពាក់កណ្តាលកកនៃ "ZHV" ។
នៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់មានរបស់ខ្លួន។ កន្លែងជាក់លាក់ទីតាំងដែលឆ្លុះបញ្ចាំងពីលក្ខណៈសម្បត្តិដែលបង្ហាញដោយគាត់ និងនិយាយអំពីរបស់គាត់។ រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច. ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយក្នុងចំណោមទាំងអស់មានអាតូមពិសេសមួយដែលកាន់កាប់កោសិកាពីរក្នុងពេលតែមួយ។ វាមានទីតាំងស្ថិតនៅក្នុងក្រុមពីរនៃធាតុដែលផ្ទុយគ្នាទាំងស្រុងនៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិដែលបានបង្ហាញរបស់ពួកគេ។ នេះគឺជាអ៊ីដ្រូសែន។ លក្ខណៈពិសេសទាំងនេះធ្វើឱ្យវាប្លែក។
អ៊ីដ្រូសែនមិនត្រឹមតែជាធាតុមួយប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែវាក៏ជាសារធាតុសាមញ្ញមួយ ក៏ដូចជាផ្នែកសំខាន់មួយរបស់មនុស្សជាច្រើនផងដែរ។ ការតភ្ជាប់ស្មុគស្មាញ, ធាតុជីវសាស្ត្រ និងសរីរាង្គ។ ដូច្នេះ យើងពិចារណាលក្ខណៈ និងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វាឱ្យបានលម្អិតបន្ថែមទៀត។
អ៊ីដ្រូសែនជាធាតុគីមី
អ៊ីដ្រូសែនគឺជាធាតុនៃក្រុមទីមួយនៃក្រុមរងចម្បងក៏ដូចជាក្រុមទី 7 នៃក្រុមរងសំខាន់នៅក្នុងរយៈពេលតូចដំបូង។ រយៈពេលនេះមានអាតូមពីរប៉ុណ្ណោះ៖ អេលីយ៉ូម និងធាតុដែលយើងកំពុងពិចារណា។ ចូរយើងពិពណ៌នាអំពីលក្ខណៈសំខាន់ៗនៃទីតាំងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។
- លេខសៀរៀលនៃអ៊ីដ្រូសែនគឺ 1 ចំនួនអេឡិចត្រុងគឺដូចគ្នា រៀងគ្នាចំនួនប្រូតុងគឺដូចគ្នា។ ម៉ាស់អាតូមគឺ 1.00795 ។ មានអ៊ីសូតូបចំនួនបីនៃធាតុនេះដែលមានលេខម៉ាស់ 1, 2, 3។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ពួកវានីមួយៗគឺខុសគ្នាខ្លាំងណាស់ ចាប់តាំងពីការកើនឡើងនៃម៉ាស់សូម្បីតែមួយសម្រាប់អ៊ីដ្រូសែនគឺទ្វេដងភ្លាមៗ។
- ការពិតដែលថាវាមានអេឡិចត្រុងតែមួយគត់នៅផ្នែកខាងក្រៅអនុញ្ញាតឱ្យវាបង្ហាញដោយជោគជ័យនូវលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មនិងការកាត់បន្ថយ។ លើសពីនេះទៀតបន្ទាប់ពីការបញ្ចេញអេឡិចត្រុងវានៅតែជាគន្លងសេរីដែលចូលរួមក្នុងការបង្កើត ចំណងគីមីយោងតាមយន្តការអ្នកទទួលជំនួយ។
- អ៊ីដ្រូសែនគឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំង។ ដូច្នេះក្រុមទីមួយនៃក្រុមរងសំខាន់ត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាកន្លែងសំខាន់របស់គាត់ដែលគាត់នាំមុខគេបំផុត។ លោហៈធាតុសកម្ម- អាល់កាឡាំង។
- ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយនៅពេលដែលមានអន្តរកម្មជាមួយភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំងដូចជាឧទាហរណ៍លោហធាតុវាក៏អាចជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មទទួលយកអេឡិចត្រុងផងដែរ។ សមាសធាតុទាំងនេះត្រូវបានគេហៅថា hydrides ។ នៅលើមូលដ្ឋាននេះវាដឹកនាំក្រុមរងនៃ halogens ដែលវាស្រដៀងគ្នា។
- សូមអរគុណដល់តូចណាស់។ ម៉ាស់អាតូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានចាត់ទុកថាជាធាតុស្រាលបំផុត។ លើសពីនេះ ដង់ស៊ីតេរបស់វាក៏ទាបខ្លាំងផងដែរ ដូច្នេះវាក៏ជាគោលសម្រាប់ពន្លឺផងដែរ។
ដូច្នេះវាច្បាស់ណាស់ថា អាតូមអ៊ីដ្រូសែនគឺជាធាតុតែមួយគត់ទាំងស្រុង មិនដូចធាតុផ្សេងទៀតទាំងអស់។ អាស្រ័យហេតុនេះ លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វាក៏មានលក្ខណៈពិសេសផងដែរ ហើយអ្នកដែលបានបង្កើតឡើងគឺសាមញ្ញ និង សារធាតុស្មុគស្មាញសំខាន់ណាស់។ ចូរយើងពិចារណាពួកគេបន្ថែមទៀត។
សារធាតុសាមញ្ញ
ប្រសិនបើយើងនិយាយអំពីធាតុនេះជាម៉ូលេគុល នោះយើងត្រូវតែនិយាយថាវាជាឌីអាតូម នោះគឺអ៊ីដ្រូសែន (សារធាតុសាមញ្ញ) គឺជាឧស្ម័ន។ រូបមន្តជាក់ស្តែងរបស់វានឹងត្រូវបានសរសេរជា H 2 ហើយក្រាហ្វិកមួយ - តាមរយៈតែមួយ សញ្ញាប័ណ្ណ sigma H-H. យន្តការនៃការបង្កើតចំណងរវាងអាតូមគឺ covalent ដែលមិនមែនជាប៉ូល
- ការកែទម្រង់ចំហាយនៃមេតាន។
- ការបំប្លែងឧស្ម័នធ្យូងថ្ម - ដំណើរការនេះពាក់ព័ន្ធនឹងការកំដៅធ្យូងថ្មដល់ 1000 0 C ដែលបណ្តាលឱ្យមានការបង្កើតអ៊ីដ្រូសែន និងធ្យូងថ្មកាបូនខ្ពស់។
- អេឡិចត្រូលីស។ វិធីសាស្រ្តនេះ។អាចប្រើបានសម្រាប់តែដំណោះស្រាយ aqueous នៃអំបិលផ្សេងៗ ចាប់តាំងពីការរលាយមិននាំអោយមានការបញ្ចេញទឹកនៅ cathode ។
វិធីសាស្រ្តមន្ទីរពិសោធន៍សម្រាប់ផលិតអ៊ីដ្រូសែន៖
- Hydrolysis នៃ hydrides លោហៈ។
- សកម្មភាពនៃអាស៊ីតរំលាយនៅលើលោហៈសកម្មនិងសកម្មភាពមធ្យម។
- អន្តរកម្មនៃអាល់កាឡាំងនិង លោហធាតុដីអាល់កាឡាំងជាមួយទឹក។
ដើម្បីប្រមូលអ៊ីដ្រូសែនជាលទ្ធផល វាចាំបាច់ត្រូវរក្សាបំពង់សាកល្បងឱ្យបែរទៅខាងក្រោម។ យ៉ាងណាមិញ ឧស្ម័ននេះមិនអាចប្រមូលបានតាមវិធីដូចឧទាហរណ៍ កាបូនឌីអុកស៊ីត. នេះគឺជាអ៊ីដ្រូសែន វាស្រាលជាងខ្យល់។ រលាយបាត់យ៉ាងឆាប់រហ័ស, និង បរិមាណដ៏ច្រើន។ផ្ទុះនៅពេលលាយជាមួយខ្យល់។ ដូច្នេះបំពង់ត្រូវតែដាក់បញ្ច្រាស។ បនា្ទាប់ពីបំពេញវាត្រូវតែបិទដោយដាប់ជ័រ។
ដើម្បីពិនិត្យមើលភាពបរិសុទ្ធនៃអ៊ីដ្រូសែនដែលប្រមូលបាន អ្នកគួរតែនាំយកការផ្គូផ្គងមួយទៅក។ ប្រសិនបើកប្បាសថ្លង់ និងស្ងាត់ ឧស្ម័ននោះស្អាត ដោយមានខ្យល់អាកាសតិចតួចបំផុត។ ប្រសិនបើខ្លាំងហើយហួច - កខ្វក់ជាមួយ ភាគហ៊ុនធំសមាសធាតុបរទេស។
តំបន់ប្រើប្រាស់
នៅពេលដែលអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានដុតវាបញ្ចេញ មួយចំនួនធំនៃថាមពល (កំដៅ) ដែលឧស្ម័ននេះត្រូវបានចាត់ទុកថាជាឥន្ធនៈដែលមានផលចំណេញច្រើនបំផុត។ លើសពីនេះទៀតវាមានភាពស្និទ្ធស្នាលនឹងបរិស្ថាន។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ការប្រើប្រាស់របស់វានៅក្នុងតំបន់នេះបច្ចុប្បន្នមានកម្រិត។ នេះគឺដោយសារតែបញ្ហាដែលមិនអាចយល់បាន និងមិនអាចដោះស្រាយបាននៃការសំយោគអ៊ីដ្រូសែនសុទ្ធ ដែលនឹងសមស្របសម្រាប់ការប្រើប្រាស់ជាឥន្ធនៈនៅក្នុងរ៉េអាក់ទ័រ ម៉ាស៊ីន និងឧបករណ៍ចល័ត ក៏ដូចជាឡចំហាយកំដៅលំនៅដ្ឋាន។
យ៉ាងណាមិញវិធីសាស្រ្តសម្រាប់ការទទួលបានឧស្ម័ននេះគឺមានតម្លៃថ្លៃណាស់ដូច្នេះដំបូងវាចាំបាច់ដើម្បីបង្កើតវិធីសាស្រ្តពិសេសនៃការសំយោគ។ មួយដែលនឹងអនុញ្ញាតឱ្យអ្នកទទួលបានផលិតផលនៅក្នុង បរិមាណធំនិងក្នុងការចំណាយតិចតួចបំផុត។
មានផ្នែកសំខាន់ៗមួយចំនួនដែលឧស្ម័នដែលយើងកំពុងពិចារណាត្រូវបានប្រើប្រាស់។
- ការសំយោគគីមី។ ដោយផ្អែកលើអ៊ីដ្រូសែន សាប៊ូ ម៉ាស និងផ្លាស្ទិចត្រូវបានទទួល។ ដោយមានការចូលរួមពីអ៊ីដ្រូសែន មេតាណុល និងអាម៉ូញាក់ត្រូវបានសំយោគ ក៏ដូចជាសមាសធាតុផ្សេងៗទៀត។
- អេ ឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារ- ជាសារធាតុបន្ថែម E949 ។
- ឧស្សាហកម្មអាកាសចរណ៍ (អគាររ៉ុក្កែត អគារយន្តហោះ) ។
- ឧស្សាហកម្មថាមពល។
- ឧតុនិយម។
- ឥន្ធនៈនៃប្រភេទដែលមិនប៉ះពាល់ដល់បរិស្ថាន។
ជាក់ស្តែងអ៊ីដ្រូសែនមានសារៈសំខាន់ដូចដែលវាមានច្រើននៅក្នុងធម្មជាតិ។ ច្រើនទៀត តួនាទីធំលេងសមាសធាតុផ្សេងៗដែលបង្កើតឡើងដោយវា។
សមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែន
ទាំងនេះគឺជាសារធាតុស្មុគស្មាញដែលមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែន។ មានប្រភេទសំខាន់ៗជាច្រើននៃសារធាតុបែបនេះ។
- អ៊ីដ្រូសែន halides ។ រូបមន្តទូទៅ- ហ ហាល។ សារៈសំខាន់ជាពិសេសក្នុងចំណោមពួកគេគឺអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ។ វាគឺជាឧស្ម័នដែលរលាយក្នុងទឹកដើម្បីបង្កើតជាដំណោះស្រាយអាស៊ីត hydrochloric ។ អាស៊ីតនេះត្រូវបានរកឃើញ កម្មវិធីធំទូលាយនៅស្ទើរតែទាំងអស់។ សំយោគគីមី. និងទាំងសរីរាង្គ និងអសរីរាង្គ។ អ៊ីដ្រូសែនក្លរីត គឺជាសមាសធាតុដែលមានរូបមន្ត HCL និងជាសារធាតុធំបំផុតមួយទាក់ទងនឹងការផលិតប្រចាំឆ្នាំនៅក្នុងប្រទេសរបស់យើង។ អ៊ីដ្រូសែន halides ក៏រួមបញ្ចូលអ៊ីដ្រូសែន អ៊ីយ៉ូត អ៊ីដ្រូសែន ហ្វ្លុយអូរី និងអ៊ីដ្រូសែនប្រូមីត។ ពួកវាទាំងអស់បង្កើតបានជាអាស៊ីតដែលត្រូវគ្នា។
- ងាយនឹងបង្កជាហេតុ ស្ទើរតែទាំងអស់សុទ្ធតែជាឧស្ម័នពុល។ ឧទាហរណ៍ អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត មេតាន ស៊ីលីន ផូស្ហ្វីន និងផ្សេងៗទៀត។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយពួកគេងាយឆេះណាស់។
- Hydrides គឺជាសមាសធាតុដែលមានលោហធាតុ។ ពួកវាជាកម្មសិទ្ធិរបស់ថ្នាក់អំបិល។
- អ៊ីដ្រូសែន៖ មូលដ្ឋាន អាស៊ីត និងសមាសធាតុ amphoteric ។ សមាសភាពរបស់ពួកគេចាំបាច់រួមបញ្ចូលអាតូមអ៊ីដ្រូសែន មួយ ឬច្រើន។ ឧទាហរណ៍៖ NaOH, K 2, H 2 SO 4 និងផ្សេងៗទៀត។
- អ៊ីដ្រូសែនអ៊ីដ្រូសែន។ សមាសធាតុនេះត្រូវបានគេស្គាល់ថាជាទឹក។ ឈ្មោះផ្សេងទៀតសម្រាប់អ៊ីដ្រូសែនអុកស៊ីដ។ រូបមន្តជាក់ស្តែងមើលទៅដូចនេះ - H 2 O ។
- Hydrogen peroxide។ នេះគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំងបំផុត រូបមន្តគឺ H 2 O 2 ។
- សមាសធាតុសរីរាង្គជាច្រើន៖ អ៊ីដ្រូកាបូន ប្រូតេអ៊ីន ខ្លាញ់ lipid វីតាមីន អរម៉ូន ប្រេងសំខាន់ៗ និងផ្សេងៗទៀត។
ជាក់ស្តែងភាពខុសគ្នានៃសមាសធាតុនៃធាតុដែលយើងកំពុងពិចារណាគឺមានទំហំធំណាស់។ នេះបញ្ជាក់ជាថ្មីម្តងទៀតនូវសារៈសំខាន់ខ្ពស់របស់វាសម្រាប់ធម្មជាតិ និងមនុស្ស ក៏ដូចជាសម្រាប់សត្វមានជីវិតទាំងអស់។
គឺជាសារធាតុរំលាយដ៏ល្អបំផុត
ដូចដែលបានរៀបរាប់ខាងលើឈ្មោះទូទៅ សារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យ- ទឹក។ មានអ៊ីដ្រូសែនពីរ និងអាតូមអុកស៊ីហ្សែនមួយ ដែលភ្ជាប់គ្នាដោយ covalent ចំណងប៉ូល។. ម៉ូលេគុលទឹកគឺជា dipole ដែលពន្យល់ពីលក្ខណៈសម្បត្តិជាច្រើនរបស់វា។ ជាពិសេសការពិតដែលថាវាគឺជាសារធាតុរំលាយសកល។
ពិតប្រាកដនៅ បរិស្ថានទឹកស្ទើរតែអ្វីៗទាំងអស់កើតឡើង ដំណើរការគីមី. ប្រតិកម្មខាងក្នុងនៃផ្លាស្ទិចនិង ការរំលាយអាហារថាមពលនៅក្នុងសារពាង្គកាយមានជីវិតក៏ត្រូវបានអនុវត្តដោយប្រើអ៊ីដ្រូសែនអុកស៊ីដ។
ទឹកត្រូវបានគេចាត់ទុកថាច្រើនបំផុត សារធាតុសំខាន់នៅលើភពផែនដី។ វាត្រូវបានគេដឹងថាគ្មានសារពាង្គកាយណាអាចរស់នៅដោយគ្មានវាបានទេ។ នៅលើផែនដីវាអាចមាននៅក្នុងរដ្ឋចំនួនបីនៃការប្រមូលផ្តុំ:
- រាវ;
- ឧស្ម័ន (ចំហាយទឹក);
- រឹង (ទឹកកក) ។
អាស្រ័យលើអ៊ីសូតូបនៃអ៊ីដ្រូសែនដែលជាផ្នែកមួយនៃម៉ូលេគុលទឹកមានបីប្រភេទ។
- ពន្លឺឬប្រូតេអ៊ីន។ អ៊ីសូតូបដែលមានលេខម៉ាស 1។ រូបមន្តគឺ H 2 O. នេះគឺជាទម្រង់ធម្មតាដែលសារពាង្គកាយទាំងអស់ប្រើប្រាស់។
- Deuterium ឬធ្ងន់ រូបមន្តរបស់វាគឺ D 2 O. មានអ៊ីសូតូប 2 H ។
- ធ្ងន់ខ្លាំង ឬទ្រីទីយ៉ូម។ រូបមន្តមើលទៅដូចជា T 3 O អ៊ីសូតូបគឺ 3 H ។
ទុនបម្រុងនៃទឹក protium ស្រស់នៅលើភពផែនដីមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់។ វាកំពុងខ្វះខាតនៅក្នុងប្រទេសជាច្រើនរួចទៅហើយ។ វិធីសាស្រ្តកំពុងត្រូវបានបង្កើតឡើងដើម្បីព្យាបាលទឹកប្រៃដើម្បីទទួលបានទឹកផឹក។
អ៊ីដ្រូសែន peroxide គឺជាមធ្យោបាយដោះស្រាយសកល
សមាសធាតុនេះដូចដែលបានរៀបរាប់ខាងលើគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏ល្អ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយជាមួយអ្នកតំណាងដ៏រឹងមាំវាក៏អាចមានឥរិយាបទជាអ្នកកាត់បន្ថយផងដែរ។ លើសពីនេះទៀតវាមានប្រសិទ្ធិភាព bactericidal បញ្ចេញសម្លេង។
ឈ្មោះផ្សេងទៀតសម្រាប់សមាសធាតុនេះគឺ peroxide ។ វាគឺនៅក្នុងទម្រង់នេះដែលវាត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងថ្នាំ។ ដំណោះស្រាយ 3% នៃគ្រីស្តាល់អ៊ីដ្រូសែននៃសមាសធាតុដែលចោទជាសំណួរគឺជាថ្នាំពេទ្យដែលប្រើសម្រាប់ព្យាបាលរបួសតូចៗ ដើម្បីកម្ចាត់មេរោគ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយវាត្រូវបានបង្ហាញថាក្នុងករណីនេះការជាសះស្បើយមុខរបួសកើនឡើងតាមពេលវេលា។
អ៊ីដ្រូសែន peroxide ក៏ត្រូវបានគេប្រើផងដែរ។ ប្រេងឥន្ធនៈរ៉ុក្កែតនៅក្នុងឧស្សាហកម្មសម្រាប់ការមាប់មគ និង bleaching ជាភ្នាក់ងារបង្កើតពពុះសម្រាប់ការផលិតសម្ភារៈសមស្រប (ឧទាហរណ៍ Foam) ។ លើសពីនេះ សារធាតុ peroxide ជួយសម្អាតអាងចិញ្ចឹមត្រី ធ្វើឱ្យសក់ស និងធ្វើឱ្យធ្មេញស។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយក្នុងពេលតែមួយវាធ្វើឱ្យប៉ះពាល់ដល់ជាលិកាដូច្នេះវាមិនត្រូវបានណែនាំដោយអ្នកឯកទេសសម្រាប់គោលបំណងនេះទេ។
