អន្តរកម្មជាមួយទម្រង់ទឹកអាល់កាឡាំង; គ) អកម្ម, អសកម្ម; ខ) នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុ ពួកវាបង្កើតជាអំបិល។ ឆ) លោហធាតុធម្មតា។; 2. លោហៈដែលអាចប្រើសម្រាប់ផលិតអ៊ីដ្រូសែន (ដោយប្រតិកម្មវាជាមួយនឹងទឹកនៅ n.a.): a) Zn; ខ) Mg; គ) អូ; ឃ) Hg; e) K; 3. អុកស៊ីដ និងអ៊ីដ្រូសែនដែលមានសមត្ថភាពធ្វើប្រតិកម្មទាំងអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំងត្រូវបានគេហៅថា ក) អំពិលអំពែក ខ) អាសុីត គ) មូលដ្ឋាន 4. ពីឆ្វេងទៅស្តាំតាមកាលកំណត់ លក្ខណៈលោហធាតុៈ ក) កើនឡើង ខ) ចុះខ្សោយ គ) នៅតែមិនផ្លាស់ប្តូរ 5 ក្រុមរងធាតុចំហៀង ក្រុមទី VII: a) ក្លរីន ខ) ផូស្វ័រ គ) ម៉ង់ហ្គាណែស ឃ) ហ្វ្រង់ស្យូម 6. ការចោទប្រកាន់នៃស្នូលអាតូមត្រូវបានកំណត់: ក) ដោយលេខនៃអំឡុងពេល ខ) ដោយក្រុមលេខ គ) ដោយលេខសៀរៀល 7. ដូចគ្នានៅក្នុង រចនាសម្ព័ន្ធអាតូមនៃធាតុដែលមានលេខសៀរៀល 17 និង 35: ក) សរុបអេឡិចត្រុង; គ) បរិមាណ កម្រិតអេឡិចត្រូនិច; ឃ) ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងកម្រិតថាមពលចុងក្រោយ; ខ) ចំនួននឺត្រុង; 8. ធាតុជាមួយ រូបមន្តអេឡិចត្រូនិច 1s22s2p63s2p4: ក) កាបូន; ខ) ស្ពាន់ធ័រ; គ) ក្លរីន; ឃ) សូដ្យូម; 9. អាតូមកាបូនមានរូបមន្តអេឡិចត្រូនិក៖ ក) 1s22s22p3 ខ) 1s22s2 គ) 1s22s22p2 10. អាតូមធាតុណាដែលមានរចនាសម្ព័ន្ធដូចខាងក្រោមនៃកម្រិតថាមពលចុងក្រោយ ... 3s23p5: ក) ផូស្វ័រ; ខ) ហ្វ្លុយអូរីន; គ) ក្លរីន; ឃ) ម៉ាញ៉េស្យូម; 11. ចំនួនអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងនៅក្នុងសែលអេឡិចត្រុងនៃធាតុលេខ 19: ក) 1; ខ) ២; ក្នុង 3; ឃ) ៤; 12. លេខស៊េរីនៃធាតុដែលអាតូមមានសមត្ថភាពបង្កើតអុកស៊ីដខ្ពស់បំផុតនៃប្រភេទ RO3: ក) លេខ 11 (សូដ្យូម); ខ) លេខ 14 (ស៊ីលីកុន); គ) លេខ 16 (ស្ពាន់ធ័រ); 13. ធាតុដែលមានរូបមន្តអេឡិចត្រូនិច 1s22s22p63s23p5 បង្កើតជាការប្រែប្រួល ចំណងអ៊ីដ្រូសែនប្រភេទ៖ ក) RH4; ខ) RH3; គ) H2R; ឃ) ធនធានមនុស្ស; 14. បរិមាណ 3 mol នៃអ៊ីដ្រូសែននៅ លក្ខខណ្ឌធម្មតា។: ក) 22.4 លីត្រ; ខ) 44.8 លីត្រ; គ) 67.2 លីត្រ; ឃ) 89,6 លីត្រ; e) 112 លីត្រ; 15. ធាតុនៃសម័យទី 4 ដែលមានទីតាំងនៅ ក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំ; អុកស៊ីដ និង អ៊ីដ្រូស៊ីត បង្ហាញតួអក្សរ amphoteric ។ ធាតុនេះបង្កើតជាអុកស៊ីដប្រភេទ RO និងអ៊ីដ្រូសែន R (OH) 2 ។ a) ម៉ាញេស្យូម ខ) កាល់ស្យូម គ) ស័ង្កសី ឃ) កាបូន 16. វ៉ាល់អតិបរិមានៃស៊ីលីកុន៖ ក) IV ខ) V គ) VI ឃ) VII 17. វ៉ាល់តិចបំផុតនៃសេលេញ៉ូម (លេខ 34): ក) I b) II គ។ ) III ឃ) IV ១៨. ម៉ាស់ម៉ូលេគុលអំបិលទទួលបានដោយអន្តរកម្មនៃពីរ អុកស៊ីដខ្ពស់ជាងធាតុដែលមានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអាតូមនៅក្នុងពួកវារៀងគ្នា 1s22s22p63s23p64s1 និង 1s22s22p3 គឺស្មើនឹង៖ ក) 85; ខ) ១១១; គ) ៦៣; ឃ) 101; ង) ១៦៤; 19. ផលិតផល "X" ដែលទទួលបានជាលទ្ធផលនៃការបំប្លែង៖ អំបិល Al (OH) 3 X ក) Al Cl3 ខ) Al H3 គ) Na Al O2 ឃ) Al e) Al2O3 20. ផលបូកនៃមេគុណ នៅក្នុងសមីការប្រតិកម្ម គ្រោងការណ៍ដែល H2S + O2 → SO2 + H2O a) 5; ខ) ៦; នៅ 7; ឃ) ៨; ង) ៩; ២១. ម៉ាសម៉ូឡាម៉ាញេស្យូមអុកស៊ីដ (ក្នុងក្រាម / mol): ក) 24; ខ) ៣៦; គ) 40; ឃ) 80; e) ៨២; 22. ចំនួន moles នៃជាតិដែកអុកស៊ីដ (III) ដែលបង្កើតបាន 800 ក្រាម។ សមាសធាតុនេះ។: ក) ១; ខ) ២; ក្នុង 3; ឃ) ៤; e) 5; 23. កំឡុងពេលចំហេះ 8 ក្រាមនៃ CH4 methane, 401 kJ នៃកំដៅត្រូវបានបញ្ចេញ។ គណនាឥទ្ធិពលកម្ដៅ (Q) នៃប្រតិកម្មគីមី CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O (g) + Q: a) + 401 kJ; b) + 802 kJ; គ) - 802 kJ; ឃ) + 1604 kJ; e) - 1604 kJ; 24. នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា 128 ក្រាមនៃអុកស៊ីសែនកាន់កាប់បរិមាណ: ក) 11.2 លីត្រ; b) 22.4 លីត្រ; គ) 44,8 លីត្រ; ឃ) 67.2 លីត្រ; e) 89.6 លីត្រ; ២៥. ប្រភាគម៉ាសអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងសមាសធាតុ SiH4 គឺ: ក) 30%; ខ) 12.5%; គ) 40%; ឃ) 60%; e) 65%; 26. ប្រភាគម៉ាសនៃអុកស៊ីសែននៅក្នុងបរិវេណ EO2 គឺ 50% ។ ឈ្មោះនៃធាតុ E នៅក្នុងសមាសធាតុ: ក) អាសូត; ខ) ទីតានីញ៉ូម; គ) ស្ពាន់ធ័រ; ឃ) សេលេញ៉ូម; e) កាបូន; 27. ចំនួននៃ moles នៃអុកស៊ីដជាតិដែក (III) អន្តរកម្មជាមួយ 44.8 លីត្រនៃអ៊ីដ្រូសែន (n.o.): a) 0.67 mol; ខ) 2 mol; គ) 0,3 mol; ឃ) 0,4 mol; e) 5 mol; 28. ទំងន់ នៃអាស៊ីត hydrochloricតម្រូវឱ្យទទួលបាន 44.8 លីត្រនៃអ៊ីដ្រូសែន (n.o.) (Mg + 2HCl = MgCl2 + H2): ក) 146 ក្រាម; ខ) 73 ក្រាម; គ) 292 ក្រាម; ឃ) 219 ក្រាម; e) 20 ក្រាម; 29. អំបិលម៉ាសដែលមាននៅក្នុង 400 ក្រាមនៃដំណោះស្រាយក្លរួសូដ្យូម 80%: ក) 146 ក្រាម; ខ) 320 ក្រាម; គ) 210 ក្រាម; ឃ) 32 ក្រាម; e) 200 ក្រាម; 30. ម៉ាស់អំបិលដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអន្តរកម្មនៃប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែនជាមួយ 300 ក្រាមនៃដំណោះស្រាយ 65% នៃអាស៊ីត orthophosphoric: ក) 422 ក្រាម; ខ) ១៩៦ ក្រាម; គ) 360 ក្រាម; ឃ) 435 ក្រាម; e) 200 ក្រាម;

អ៊ីដ្រូសែនគឺជាធាតុសាមញ្ញបំផុតនៃធាតុទាំងអស់ ហើយក៏ជាសម្បូរបំផុតនៅក្នុងធម្មជាតិផងដែរ។ សិស្សចាស់ៗបានដឹងរួចមកហើយថា ប្រតិកម្មនៃលោហធាតុដូចជា ម៉ាញេស្យូម និងស័ង្កសី ជាមួយនឹងសារធាតុរំលាយ អាស៊ីតអសរីរាង្គនាំឱ្យមានការបង្កើតអ៊ីដ្រូសែន។ ពួកគេក៏ដឹងអំពីការធ្វើតេស្តឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែនជាមួយនឹងលក្ខណៈ "ប៉ុប" ។ អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងរូបមន្តច្រើនបំផុត ការតភ្ជាប់សាមញ្ញដែលការសិក្សាគីមីវិទ្យានៅសាលាចាប់ផ្តើម ដូចជាមេតានទឹក។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីអាម៉ូញាក់ និងអេតាណុល

អ៊ីដ្រូសែនគឺជាធាតុដែលមានច្រើនបំផុតនៅក្នុងសកលលោក។ ដោយ ការប៉ាន់ស្មានដែលមានស្រាប់អ៊ីដ្រូសែនមានច្រើនជាង 90% នៃអាតូម និងប្រហែល 75% នៃម៉ាសនៃសកលលោក។ ក្នុងចំណោមធាតុដែលមាននៅលើផែនដី អ៊ីដ្រូសែនមានច្រើនបំផុតទីប្រាំបួន។ វាបង្កើតបាន 0.76% នៃម៉ាស់ផែនដី ហើយត្រូវបានគេរកឃើញស្ទើរតែទាំងអស់។ សមាសធាតុផ្សេងៗដូចជាកាបូន។ ភាគច្រើន ការតភ្ជាប់សំខាន់អ៊ីដ្រូសែនដែលកើតឡើងដោយធម្មជាតិគឺជាទឹក។ អ៊ីដ្រូសែនក៏ត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងសមាសធាតុសរីរាង្គដូចជាធ្យូងថ្ម និងប្រេង។

អ៊ីដ្រូសែនមិនត្រឹមតែជាធាតុមួយក្នុងចំណោមធាតុទូទៅបំផុតប៉ុណ្ណោះទេ វាក៏មានភាពខុសគ្នាទាំងស្រុងពីធាតុផ្សេងទៀតទាំងអស់នៅក្នុងចំនួននៃលក្ខណៈសម្បត្តិគីមី និងរូបវន្តរបស់វា។ លើសពីនេះទៀតវាបង្កើតជាស៊េរីពិសេសនៃសមាសធាតុ។ វាគឺជាធាតុតែមួយគត់ដែលពូជតែមួយគត់ត្រូវបានដាក់ឈ្មោះ។ ចំណងគីមី(សូមមើលផ្នែក 2.1) ។ មានគំនិតដូចជា គ្រាប់បែក H(សូមមើលផ្នែកទី 1.3) បាក់តេរីអ៊ីដ្រូសែន និងសូម្បីតែ ថាមពលអ៊ីដ្រូសែន(មើល​ខាង​ក្រោម)។

បាក់តេរីអ៊ីដ្រូសែនអាចបង្កើតថាមពលដោយការកត់សុីអ៊ីដ្រូសែនទៅក្នុងទឹក។ ថាមពលនេះត្រូវការដោយបាក់តេរីអ៊ីដ្រូសែនដើម្បីស្រូបយកកាបូនឌីអុកស៊ីត។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌមួយចំនួន ពួកគេក៏មានសមត្ថភាពកត់សុីសមាសធាតុសរីរាង្គមួយចំនួនផងដែរ។

អ៊ីដ្រូសែនគឺជាធាតុតែមួយគត់ដែលជាឧស្ម័នដែលអាចឆេះបាន។ នោះហើយជាមូលហេតុដែលអ្នកគីមីវិទ្យា Flemish J. B. Van Helmont (1579-1644) ដែលបានញែកអ៊ីដ្រូសែនជាលើកដំបូងបានហៅវាថា "ឧស្ម័នដែលអាចឆេះបាន" ។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌមន្ទីរពិសោធន៍ អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានទទួលជាលើកដំបូងដោយសកម្មភាពនៃអាស៊ីតលើជាតិដែកដោយ T. Mayern ហើយក្រោយមក (ក្នុងឆ្នាំ 1672) ដោយ R. Boyle ។ នៅឆ្នាំ 1766 អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានសិក្សាដោយប្រុងប្រយ័ត្នដោយគីមីវិទូអង់គ្លេស និងរូបវិទ្យា G. Cavendish ដែលហៅវាថា "ខ្យល់ដែលអាចឆេះបាន" ។ ឈ្មោះ "អ៊ីដ្រូសែន" ត្រូវបានណែនាំដោយ Lavoisier ដែលបានបង្កើតពាក្យឡាតាំង "អ៊ីដ្រូសែន" ពី ពាក្យក្រិក"អ៊ីដ្រូ" (ទឹក) និង "ហ្សែន" (ការសម្រាលកូន) ។

Antoine Laurent Lavoisier (១៧៤៣-១៧៩៤)

Lavoisier ត្រូវបានចាត់ទុកថាជាស្ថាបនិក គីមីវិទ្យាទំនើប. ការរួមចំណែកដ៏សំខាន់បំផុតរបស់គាត់ចំពោះគីមីវិទ្យាគឺនៅក្នុងការដួលរលំនៃទ្រឹស្តីខុសឆ្គងនៃ phlogiston ។ យោងតាមទ្រឹស្ដីនេះ សារធាតុដែលអាចឆេះបានទាំងអស់មានធាតុផ្សំពីរគឺ phlogiston និងខ្នាត។ នៅពេលដុតសារធាតុដែលអាចឆេះបាន វាបាត់បង់ phlogiston ហើយប្រែទៅជាមាត្រដ្ឋាន ("ផេះ" ឬ "កំបោរ") ។ Lavoisier ពិសោធន៍បានបង្ហាញថា អុកស៊ីសែនពីខ្យល់ចូលរួមចំណែកក្នុងដំណើរការចំហេះ។ គាត់ក៏បានបង្កើតតួនាទីរបស់អុកស៊ីហ៊្សែនក្នុងការដកដង្ហើម ហើយជាលើកដំបូងចាប់ផ្តើមបែងចែករវាងធាតុ និងសមាសធាតុ។

Antoine Lavoisier (ពីគំនូរដោយ Talstrup) ។

រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែន

អាតូមអ៊ីដ្រូសែនមានរចនាសម្ព័ន្ធសាមញ្ញបំផុត៖ វាមានស្នូលមួយ ដែលជាប្រូតុងមួយ និងអេឡិចត្រុងមួយ ដែលស្ថិតនៅក្នុងគន្លង ls-orbital ជុំវិញស្នូល (សូមមើលផ្នែកទី 1.2) ។ បែប រចនាសម្ព័ន្ធសាមញ្ញបណ្តាលឱ្យជាច្រើន។ លក្ខណៈសម្បត្តិតែមួយគត់អ៊ីដ្រូសែន។ ទីមួយ អាតូមអ៊ីដ្រូសែនមានតែ valence ប៉ុណ្ណោះ។ សែលអេឡិចត្រុង. ដូច្នេះអេឡិចត្រុងតែមួយគត់របស់វាមិនត្រូវបានការពារពីសកម្មភាពនៃការចោទប្រកាន់នៃស្នូលដោយអេឡិចត្រុងខាងក្នុងនោះទេ។ ទីពីរ នេះ។ សំបក​ខាងក្រៅវាគ្រប់គ្រាន់ក្នុងការទទួលបាន ឬបាត់បង់អេឡិចត្រុងតែមួយប៉ុណ្ណោះ ដើម្បីសម្រេចបាននូវស្ថេរភាព ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច. ជាចុងក្រោយ ដោយសារអាតូមអ៊ីដ្រូសែនមានអេឡិចត្រុងតែមួយ និងប្រូតុងមួយ វាតូចណាស់។ ជាការពិតណាស់កាំ covalent របស់វា (0.029 nm) និងកាំ van der Waals (0.12 nm) គឺ តម្លៃអប្បបរមាក្នុងចំណោមធាតុទាំងអស់ (សូមមើលផ្នែក 2.2) ។ លក្ខណៈពិសេសទាំងនេះពន្យល់ជាច្រើន។ លក្ខណៈសម្បត្តិប្លែកអ៊ីដ្រូសែន និងទីតាំងពិសេសរបស់វានៅក្នុង តារាងតាមកាលកំណត់.

ទីតាំងនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់

ដោយសារអាតូមអ៊ីដ្រូសែន បាត់បង់អេឡិចត្រុងតែមួយ បង្កើតបានជាបន្ទុកតែមួយ អ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមានធាតុនេះត្រូវបានដាក់នៅកំពូលនៃក្រុមទី 1 ក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។ ទោះបីជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ទោះបីជាអ៊ីដ្រូសែននៅក្រោមលក្ខខណ្ឌមួយចំនួនអាចទទួលបានក៏ដោយ។

តារាង 12.1 ។ ថាមពលអ៊ីយ៉ូដនៃអ៊ីដ្រូសែន លីចូម និងសូដ្យូម

តារាង 12.2 ។ ភាពជាប់គ្នានៃអេឡិចត្រុងនៃអ៊ីដ្រូសែន ហ្វ្លុយអូរីន និងក្លរីន

តារាង 12.3 ។ ចំណងជាមធ្យម enthalpies នៅក្នុងម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន ហ្វ្លុយអូរីន និងក្លរីន

លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុ (សូមមើលរូប 2.15) នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា វារកឃើញតែលក្ខណៈសម្បត្តិដែលមិនមែនជាលោហធាតុ។ ការប្រៀបធៀបថាមពលអ៊ីយ៉ូដរបស់វាជាមួយនឹងថាមពលអ៊ីយ៉ូដនៃលីចូម និងសូដ្យូម (តារាង 12.1) បង្ហាញថាអ៊ីដ្រូសែនគឺខុសគ្នាខ្លាំងពីធាតុផ្សេងទៀតនៃក្រុម I ។ លោហធាតុអាល់កាឡាំង.

អាតូម​អ៊ីដ្រូសែន​ក៏​មាន​សមត្ថភាព​ដែរ ទោះ​បី​ជា​មាន​ការ​លំបាក​ក្នុង​ការ​ភ្ជាប់​អេឡិចត្រុង​បង្កើត​ជា​អ៊ីយ៉ុង​ក៏​ដោយ។ តាម​លក្ខណៈ​សម្បត្តិ​នេះ វា​ហាក់​ដូច​ជា​វា​អាច​ត្រូវ​បាន​គេ​ដាក់​នៅ​កំពូល​នៃ​ក្រុម VII រួម​ជាមួយ​នឹង halogens។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ អ៊ីដ្រូសែនមិនមែនជាធាតុ p ទេ ហើយការប្រៀបធៀបនៃភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុងរបស់វា (សូមមើលផ្នែកទី 2.1) ជាមួយនឹងភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុងនៃហ្វ្លុយអូរីន និងក្លរីន (តារាង 12.2) បង្ហាញថាវាមិនមែនជានៅក្នុងក្រុមទី VII ទេ។

យើងក៏កត់សម្គាល់ផងដែរថា ទោះបីជាអ៊ីដ្រូសែន ដូចជា halogens បង្កើតជាម៉ូលេគុល diatomic ក៏ដោយ ចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនគឺខ្លាំងជាងនៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃ fluorine ឬ chlorine ។ នេះអាចត្រូវបានផ្ទៀងផ្ទាត់ដោយការប្រៀបធៀប enthalpies មូលបត្របំណុលរបស់ពួកគេ (សូមមើលផ្នែក 5.3) ដែលបានបង្ហាញនៅក្នុងតារាង។ ១២.៣.

ធាតុគីមីទូទៅបំផុតនៅក្នុងសកលលោកគឺអ៊ីដ្រូសែន។ នេះគឺជាប្រភេទនៃចំណុចចាប់ផ្តើមមួយ, ដោយសារតែនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់វា លេខអាតូមិចស្មើនឹងមួយ។ មនុស្សជាតិសង្ឃឹមថានឹងអាចស្វែងយល់បន្ថែមអំពីគាត់តាមដែលអាចធ្វើទៅបាន។ យានជំនិះនៅពេលអនាគត។ អ៊ីដ្រូសែនគឺជាធាតុសាមញ្ញបំផុត ស្រាលបំផុត និងសាមញ្ញបំផុត វាមានច្រើននៅគ្រប់ទីកន្លែង - ចិតសិបប្រាំភាគរយនៃម៉ាស់សរុបនៃរូបធាតុ។ វាស្ថិតនៅក្នុងផ្កាយណាមួយ ជាពិសេសអ៊ីដ្រូសែនច្រើននៅក្នុង ឧស្ម័នយក្ស. តួនាទី​របស់​វា​ក្នុង​ប្រតិកម្ម​ផ្សំ​របស់​តារា​គឺ​ជា​គន្លឹះ។ បើគ្មានអ៊ីដ្រូសែន គ្មានទឹក មានន័យថាគ្មានជីវិត។ មនុស្សគ្រប់គ្នាចាំថាម៉ូលេគុលទឹកមានអាតូមអុកស៊ីហ្សែនមួយ ហើយអាតូមពីរនៅក្នុងវាគឺជាអ៊ីដ្រូសែន។ នេះគឺសម្រាប់មនុស្សគ្រប់គ្នា រូបមន្តដ៏ល្បីល្បាញហ ២ ឱ.

របៀបដែលយើងប្រើវា។

បានរកឃើញអ៊ីដ្រូសែននៅឆ្នាំ ១៧៦៦ លោក Henry Cavendishនៅពេលវិភាគប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មនៃលោហៈ។ បន្ទាប់ពីការសង្កេតជាច្រើនឆ្នាំគាត់បានដឹងថានៅក្នុងដំណើរការនៃការដុតអ៊ីដ្រូសែនទឹកត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ពីមុនអ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានញែកធាតុនេះដាច់ដោយឡែកប៉ុន្តែមិនបានចាត់ទុកថាវាឯករាជ្យទេ។ នៅឆ្នាំ 1783 អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានគេដាក់ឈ្មោះថាអ៊ីដ្រូសែន (បកប្រែពីភាសាក្រិច "អ៊ីដ្រូ" - ទឹកនិង "ហ្សែន" - ដើម្បីសម្រាលកូន) ។ ធាតុដែលបង្កើតទឹកគឺអ៊ីដ្រូសែន។ វាគឺជាឧស្ម័នដែលរូបមន្តម៉ូលេគុលគឺ H 2 ។ ប្រសិនបើសីតុណ្ហភាពនៅជិតនឹងសីតុណ្ហភាពក្នុងបន្ទប់ ហើយសម្ពាធគឺធម្មតា ធាតុនេះមិនអាចយល់បាន។ អ៊ីដ្រូសែនមិនអាចចាប់បានដោយអារម្មណ៍របស់មនុស្សទេ - វាគ្មានរសជាតិ គ្មានពណ៌ គ្មានក្លិន។ ប៉ុន្តែនៅក្រោមសម្ពាធនិងនៅសីតុណ្ហភាព -252.87 អង្សាសេ (ត្រជាក់ខ្លាំង!) ឧស្ម័ននេះរាវ។ នេះជារបៀបដែលវាត្រូវបានរក្សាទុកចាប់តាំងពីក្នុងទម្រង់ជាឧស្ម័នវាត្រូវការច្រើន។ ទំហំកាន់តែច្រើន. អ៊ីដ្រូសែនរាវត្រូវបានប្រើជា ប្រេងឥន្ធនៈរ៉ុក្កែត.

អ៊ីដ្រូសែនអាចក្លាយទៅជារឹង លោហធាតុ ប៉ុន្តែសម្រាប់បញ្ហានេះ សម្ពាធខ្ពស់គឺត្រូវការជាចាំបាច់ ហើយនេះគឺជាអ្វីដែលអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រ អ្នករូបវិទ្យា និងគីមីវិទូលេចធ្លោបំផុតកំពុងធ្វើនៅពេលនេះ។ ឥឡូវនេះធាតុនេះបម្រើជាឥន្ធនៈជំនួសសម្រាប់ការដឹកជញ្ជូនរួចហើយ។ ការអនុវត្តវាគឺស្រដៀងទៅនឹងរបៀបដែលម៉ាស៊ីនដំណើរការ។ ការដុតខាងក្នុង៖ នៅពេលដែលអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានដុត ថាមពលគីមីជាច្រើនរបស់វាត្រូវបានបញ្ចេញ។ ក៏​បាន​បង្កើត​វិធី​មួយ​ក្នុង​ការ​បង្កើត​ផង​ដែរ​ កោសិកាឥន្ធនៈផ្អែកលើវា៖ នៅពេលរួមផ្សំជាមួយអុកស៊ីហ្សែន ប្រតិកម្មកើតឡើង ហើយតាមរយៈនេះ ទឹក និងអគ្គិសនីត្រូវបានបង្កើតឡើង។ វាអាចទៅរួចដែលថាការដឹកជញ្ជូននឹង "ផ្លាស់ប្តូរ" ក្នុងពេលឆាប់ៗនេះជំនួសឱ្យសាំងទៅអ៊ីដ្រូសែន - ក្រុមហ៊ុនផលិតរថយន្តជាច្រើនចាប់អារម្មណ៍ក្នុងការបង្កើតសម្ភារៈដែលអាចឆេះបានជំនួស ហើយមានជោគជ័យមួយចំនួន។ ប៉ុន្តែម៉ាស៊ីនអ៊ីដ្រូសែនសុទ្ធនៅតែមាននៅពេលអនាគតមានការលំបាកជាច្រើន។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយគុណសម្បត្តិគឺដូចជាការបង្កើតធុងឥន្ធនៈដែលមានអ៊ីដ្រូសែនរឹង តំលៃ​ពេញ​លេញហើយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រ និងវិស្វករនឹងមិនដកថយឡើយ។

ព័ត៌មានមូលដ្ឋាន

អ៊ីដ្រូសែន (ឡាតាំង) - អ៊ីដ្រូសែន, ដំបូង លេខ​សម្គាល់នៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ តំណាងឱ្យ H. អាតូមអ៊ីដ្រូសែនមានម៉ាស់ 1.0079 វាជាឧស្ម័នដែលស្ថិតនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាគ្មានរសជាតិ គ្មានក្លិន គ្មានពណ៌។ អ្នកគីមីវិទ្យាតាំងពីសតវត្សទីដប់ប្រាំមួយបានពិពណ៌នាអំពីឧស្ម័នដែលអាចឆេះបានជាក់លាក់មួយ ដោយសម្គាល់វាតាមវិធីផ្សេងៗគ្នា។ ប៉ុន្តែវាបានប្រែក្លាយសម្រាប់មនុស្សគ្រប់គ្នា លក្ខខណ្ឌដូចគ្នា។- នៅពេលដែលលោហៈត្រូវបានវាយប្រហារដោយអាស៊ីត។ អ៊ីដ្រូសែន សូម្បីតែដោយ Cavendish ខ្លួនឯងក៏ដោយ អស់រយៈពេលជាច្រើនឆ្នាំត្រូវបានគេហៅថា "ខ្យល់ដែលអាចឆេះបាន" ។ មានតែនៅក្នុងឆ្នាំ 1783 ដែល Lavoisier បញ្ជាក់ថាមានទឹក។ សមាសភាពស្មុគស្មាញតាមរយៈការសំយោគ និងការវិភាគ ហើយបួនឆ្នាំក្រោយមក គាត់បានផ្ដល់ឱ្យ "ខ្យល់ដែលអាចឆេះបាន" ឈ្មោះទំនើបរបស់វា។ ឫសគល់នៃរឿងនេះ ពាក្យផ្សំត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅពេលដែលវាចាំបាច់ដើម្បីដាក់ឈ្មោះសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែន និងដំណើរការណាមួយដែលវាចូលរួម។ ឧទាហរណ៍ hydrogenation hydride និងផ្សេងទៀត។ ហើយឈ្មោះរុស្ស៊ីត្រូវបានស្នើឡើងនៅឆ្នាំ 1824 ដោយ M. Solovyov ។

នៅក្នុងធម្មជាតិការបែងចែកនៃធាតុនេះមិនស្មើគ្នាទេ។ នៅក្នុង lithosphere និង hydrosphere សំបកផែនដីម៉ាស់របស់វាគឺមួយភាគរយ ប៉ុន្តែអាតូមអ៊ីដ្រូសែនមានរហូតដល់ដប់ប្រាំមួយភាគរយ។ ទឹកធម្មតាបំផុតនៅលើផែនដី ហើយ 11.19% ដោយទម្ងន់នៅក្នុងវាគឺជាអ៊ីដ្រូសែន។ ដូចគ្នានេះផងដែរ វាពិតជាមានវត្តមាននៅក្នុងសមាសធាតុស្ទើរតែទាំងអស់ដែលបង្កើតជាប្រេង ធ្យូងថ្ម ឧស្ម័នធម្មជាតិទាំងអស់ ដីឥដ្ឋ។ មានអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងគ្រប់សារពាង្គកាយទាំងអស់នៃរុក្ខជាតិ និងសត្វ - នៅក្នុងសមាសភាពនៃប្រូតេអ៊ីន ខ្លាញ់ អាស៊ីត nucleic កាបូអ៊ីដ្រាត ជាដើម។ ស្ថានភាពឥតគិតថ្លៃសម្រាប់អ៊ីដ្រូសែនគឺមិនមានលក្ខណៈធម្មតាទេ ហើយស្ទើរតែមិនដែលកើតឡើង - មានតិចតួចណាស់នៅក្នុងឧស្ម័នធម្មជាតិ និងភ្នំភ្លើង។ បរិមាណអ៊ីដ្រូសែនតិចតួចនៅក្នុងបរិយាកាស - 0,0001%, ទាក់ទងនឹងចំនួនអាតូម។ ម្យ៉ាងវិញទៀត ប្រូតុងទាំងមូលតំណាងឱ្យអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងលំហជិតផែនដី ដែលបង្កើតជាខ្សែក្រវាត់វិទ្យុសកម្មខាងក្នុងនៃភពផែនដីរបស់យើង។

លំហ

នៅក្នុងលំហ គ្មានធាតុណាធម្មតាដូចអ៊ីដ្រូសែនទេ។ បរិមាណអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងសមាសភាពនៃធាតុនៃព្រះអាទិត្យគឺច្រើនជាងពាក់កណ្តាលនៃម៉ាស់របស់វា។ ផ្កាយភាគច្រើនបង្កើតអ៊ីដ្រូសែនក្នុងទម្រង់ប្លាស្មា។ ផ្នែកសំខាន់នៃឧស្ម័នផ្សេងៗនៃ nebulae និង មធ្យម interstellarត្រូវបានផ្សំឡើងពីអ៊ីដ្រូសែនផងដែរ។ វាមានវត្តមាននៅក្នុងផ្កាយដុះកន្ទុយ នៅក្នុងបរិយាកាសនៃភពមួយចំនួន។ ធម្មជាតិមិនមែននៅក្នុង ទម្រង់បរិសុទ្ធ, - បន្ទាប់មកដូចជា H 2 សេរី បន្ទាប់មកដូចជាមេតាន CH 4 បន្ទាប់មកជាអាម៉ូញាក់ NH 3 សូម្បីតែទឹក H 2 O. ជាញឹកញាប់មានរ៉ាឌីកាល់ CH, NH, SiN, OH, PH និងផ្សេងទៀត។ ក្នុងនាមជាស្ទ្រីមនៃប្រូតុង អ៊ីដ្រូសែនគឺជាផ្នែកមួយនៃសារពាង្គកាយ វិទ្យុសកម្មព្រះអាទិត្យនិង កាំរស្មីលោហធាតុ.

នៅក្នុងអ៊ីដ្រូសែនធម្មតា ល្បាយនៃអ៊ីសូតូបដែលមានស្ថេរភាពពីរគឺអ៊ីដ្រូសែនស្រាល (ឬប្រូទីយ៉ូម 1 H) និងអ៊ីដ្រូសែនធ្ងន់ (ឬ deuterium - 2 H ឬ D) ។ មានអ៊ីសូតូមផ្សេងទៀត៖ ទ្រីទីយ៉ូមវិទ្យុសកម្ម - 3 H ឬ T បើមិនដូច្នេះទេ - អ៊ីដ្រូសែនខ្លាំង។ ហើយក៏មិនស្ថិតស្ថេរខ្លាំងផងដែរ 4 N. នៅក្នុងធម្មជាតិ សមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនមានអ៊ីសូតូបក្នុងសមាមាត្របែបនេះ៖ មានអាតូមប្រូទីយ៉ូម 6800 ក្នុងមួយអាតូម deuterium ។ Tritium ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងបរិយាកាសពីអាសូតដែលត្រូវបានប៉ះពាល់ដោយនឺត្រុងកាំរស្មីលោហធាតុ ប៉ុន្តែមានការធ្វេសប្រហែស។ តើ​ចំនួន​អ៊ីសូតូប​មាន​ន័យ​ដូចម្តេច? លេខបង្ហាញថា ប្រូតុងមានប្រូតុងតែមួយ ចំណែក deuterium មិនត្រឹមតែមានប្រូតុងប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏មាននឺត្រុងនៅក្នុងស្នូលនៃអាតូមផងដែរ។ Tritium មាននឺត្រុងពីរនៅក្នុងស្នូលសម្រាប់ប្រូតុងមួយ។ ប៉ុន្តែ 4 N មាននឺត្រុងបីក្នុងមួយប្រូតុង។ ដូច្នេះ លក្ខណៈរូបវន្ត និងគីមីនៃអ៊ីសូតូបអ៊ីដ្រូសែនគឺខុសគ្នាខ្លាំងបើប្រៀបធៀបទៅនឹងអ៊ីសូតូបនៃធាតុផ្សេងទៀតទាំងអស់ - ភាពខុសគ្នានៃម៉ាស់គឺធំពេក។

រចនាសម្ព័ន្ធនិងលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមអ៊ីដ្រូសែនគឺសាមញ្ញបំផុតក្នុងការប្រៀបធៀបជាមួយធាតុផ្សេងទៀតទាំងអស់: ស្នូលមួយ - អេឡិចត្រុងមួយ។ សក្តានុពលអ៊ីយ៉ូដ - ថាមពលភ្ជាប់នៃស្នូលជាមួយអេឡិចត្រុង - 13.595 វ៉ុលអេឡិចត្រុង (eV) ។ វាច្បាស់ណាស់ដោយសារតែភាពសាមញ្ញនៃរចនាសម្ព័ន្ធនេះ ដែលអាតូមអ៊ីដ្រូសែនមានភាពងាយស្រួលដូចគំរូនៅក្នុង មេកានិចកង់ទិចពេលណាត្រូវគណនា កម្រិតថាមពលច្រើនទៀត អាតូមស្មុគស្មាញ. នៅក្នុងម៉ូលេគុល H 2 មានអាតូមពីរដែលត្រូវបានតភ្ជាប់ដោយសារធាតុគីមីមួយ។ សម្ព័ន្ធ​កូវ៉ាឡង់. ថាមពលបំបែកគឺខ្ពស់ណាស់។ អាតូមអ៊ីដ្រូសែនអាចត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងប្រតិកម្មគីមីដូចជាស័ង្កសីនិងអាស៊ីត hydrochloric ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ អន្តរកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែន អនុវត្តជាក់ស្តែងមិនកើតឡើងទេ - ស្ថានភាពអាតូមិកនៃអ៊ីដ្រូសែនគឺខ្លីណាស់ អាតូមបានបញ្ចូលគ្នាជាម៉ូលេគុល H 2 ភ្លាមៗ។

តាមទស្សនៈរាងកាយ អ៊ីដ្រូសែនគឺស្រាលបំផុត។ សារធាតុដែលគេស្គាល់- ស្រាលជាងខ្យល់ជាងដប់បួនដង (រំលឹកថាហោះទៅឆ្ងាយ ប៉េងប៉ោងខ្យល់នៅថ្ងៃឈប់សម្រាក - នៅខាងក្នុងពួកគេមានអ៊ីដ្រូសែន) ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ អេលីយ៉ូមអាចឆ្អិន រាវ រលាយ រឹង ហើយមានតែអេលីយ៉ូមដែលឆ្អិន និងរលាយនៅច្រើនទៀត សីតុណ្ហភាពទាប. វាពិបាកក្នុងការរំលាយវា អ្នកត្រូវការសីតុណ្ហភាពក្រោម -240 អង្សាសេ។ ប៉ុន្តែវាមានចរន្តកំដៅខ្ពស់ណាស់។ វាស្ទើរតែមិនរលាយក្នុងទឹក ប៉ុន្តែលោហៈមានអន្តរកម្មយ៉ាងល្អឥតខ្ចោះជាមួយអ៊ីដ្រូសែន - វារលាយស្ទើរតែទាំងអស់ ល្អបំផុតនៅក្នុង palladium (បរិមាណ 850 ត្រូវបានចំណាយលើបរិមាណអ៊ីដ្រូសែនមួយ) ។ អ៊ីដ្រូសែនរាវគឺស្រាល និងជាអង្គធាតុរាវ ហើយនៅពេលដែលរលាយក្នុងលោហធាតុ វាច្រើនតែបំផ្លាញយ៉ាន់ស្ព័រដោយសារអន្តរកម្មជាមួយកាបូន (ឧទាហរណ៍ដែក) ការសាយភាយ ការបំបែកសារធាតុកាបូនកើតឡើង។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

នៅក្នុងសមាសធាតុ ភាគច្រើន អ៊ីដ្រូសែនបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម (វ៉ាឡង់) នៃ +1 ដូចជាសូដ្យូម និងលោហធាតុអាល់កាឡាំងផ្សេងទៀត។ គាត់ត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជា analogue របស់ពួកគេឈរនៅប្រធានក្រុមទីមួយនៃប្រព័ន្ធ Mendeleev ។ ប៉ុន្តែអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងអ៊ីដ្រូសែនដែកត្រូវបានចោទប្រកាន់អវិជ្ជមានដោយមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម -1 ។ ដូចគ្នានេះផងដែរធាតុនេះគឺនៅជិត halogens ដែលសូម្បីតែអាចជំនួសវានៅក្នុងសមាសធាតុសរីរាង្គ។ នេះមានន័យថាអ៊ីដ្រូសែនក៏អាចត្រូវបានកំណត់គុណលក្ខណៈក្រុមទីប្រាំពីរនៃប្រព័ន្ធ Mendeleev ។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា ម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនមិនមានភាពខុសប្លែកគ្នាក្នុងសកម្មភាពទេ ដោយរួមបញ្ចូលគ្នាតែជាមួយសារធាតុមិនមែនលោហធាតុសកម្មបំផុត៖ វាល្អជាមួយហ្វ្លុយអូរីន ហើយប្រសិនបើវាស្រាល ដោយមានក្លរីន។ ប៉ុន្តែនៅពេលដែលកំដៅអ៊ីដ្រូសែនប្រែទៅជាខុសគ្នា - វាមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងធាតុជាច្រើន។ អ៊ីដ្រូសែនអាតូមិច បើប្រៀបធៀបទៅនឹងអ៊ីដ្រូសែនម៉ូលេគុល គឺសកម្មគីមីខ្លាំងណាស់ ដូច្នេះទឹកត្រូវបានបង្កើតឡើងទាក់ទងនឹងអុកស៊ីហ្សែន ហើយថាមពល និងកំដៅត្រូវបានបញ្ចេញតាមវិធី។ នៅ សីតុណ្ហភាពបន្ទប់ប្រតិកម្មនេះគឺយឺតណាស់ ប៉ុន្តែនៅពេលដែលកំដៅលើសពីប្រាំរយហាសិបដឺក្រេ ការផ្ទុះមួយត្រូវបានទទួល។

អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានប្រើដើម្បីកាត់បន្ថយលោហៈព្រោះវាយកអុកស៊ីហ្សែនចេញពីអុកស៊ីដរបស់វា។ ជាមួយនឹងហ្វ្លុយអូរីន អ៊ីដ្រូសែនបង្កើតការផ្ទុះសូម្បីតែនៅក្នុងទីងងឹត និងនៅដកពីររយហាសិបពីរអង្សាសេ។ ក្លរីន និងប្រូមីន ជំរុញអ៊ីដ្រូសែនតែនៅពេលកំដៅ ឬបំភ្លឺ ហើយអ៊ីយ៉ូតតែនៅពេលកំដៅ។ អ៊ីដ្រូសែន និងអាសូតបង្កើតជាអាម៉ូញាក់ (នេះជារបៀបដែលជីភាគច្រើនត្រូវបានផលិត)។ នៅពេលកំដៅ វាមានអន្តរកម្មយ៉ាងសកម្មជាមួយស្ពាន់ធ័រ ហើយអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតត្រូវបានទទួល។ ជាមួយនឹង tellurium និង selenium វាពិបាកក្នុងការបង្កឱ្យមានប្រតិកម្មអ៊ីដ្រូសែន ប៉ុន្តែជាមួយនឹងកាបូនសុទ្ធ ប្រតិកម្មកើតឡើងនៅកម្រិតខ្លាំង។ សីតុណ្ហភាពខ្ពស់។ហើយមេតានត្រូវបានទទួល។ ជាមួយនឹងកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត អ៊ីដ្រូសែនបង្កើតជាសមាសធាតុសរីរាង្គផ្សេងៗ សម្ពាធ សីតុណ្ហភាព ឥទ្ធិពលកាតាលីករនៅទីនេះ ហើយទាំងអស់នេះមានសារៈសំខាន់ជាក់ស្តែងណាស់។ ជាទូទៅតួនាទីរបស់អ៊ីដ្រូសែន ក៏ដូចជាសមាសធាតុរបស់វា គឺអស្ចារ្យណាស់ ព្រោះវាផ្តល់ឱ្យ លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតអាស៊ីត protic ។ ចំណងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបង្កើតឡើងជាមួយនឹងធាតុជាច្រើនដែលប៉ះពាល់ដល់លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុអសរីរាង្គ និងសរីរាង្គ។

ទទួលបាននិងប្រើប្រាស់

អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានផលិតដោយពាណិជ្ជកម្ម ឧស្ម័នធម្មជាតិ- ឧស្ម័នដែលអាចឆេះបាន កូកាកូឡា ឧស្ម័នចម្រាញ់ប្រេង។ វាក៏អាចទទួលបានដោយ electrolysis ដែលអគ្គិសនីមិនថ្លៃពេក។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ វិធីសាស្រ្តដ៏សំខាន់បំផុតនៃការផលិតអ៊ីដ្រូសែនគឺ ប្រតិកម្មកាតាលីករនៃអ៊ីដ្រូកាបូន ដែលភាគច្រើនជាមេតាន ជាមួយនឹងចំហាយទឹក នៅពេលដែលការបំប្លែងត្រូវបានទទួល។ វិធីសាស្រ្តនៃការកត់សុីអ៊ីដ្រូកាបូនជាមួយអុកស៊ីសែនក៏ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយផងដែរ។ ការទាញយកអ៊ីដ្រូសែនពី ឧស្ម័នធម្មជាតិគឺជាវិធីថោកបំផុត។ ពីរផ្សេងទៀតគឺការប្រើប្រាស់ឧស្ម័នចង្ក្រានកូកាកូឡានិងឧស្ម័នចម្រាញ់ - អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបញ្ចេញនៅពេលដែលសមាសធាតុផ្សេងទៀតត្រូវបានរាវ។ ពួកវាងាយរលាយ ហើយសម្រាប់អ៊ីដ្រូសែន ដូចដែលយើងចងចាំ អ្នកត្រូវការ -252 ដឺក្រេ។

អ៊ីដ្រូសែន peroxide គឺមានប្រជាប្រិយភាពណាស់។ ការព្យាបាលជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនេះត្រូវបានគេប្រើញឹកញាប់ណាស់។ រូបមន្តម៉ូលេគុល H 2 O 2 ទំនងជាមិនត្រូវបានដាក់ឈ្មោះដោយមនុស្សរាប់លាននាក់ដែលចង់ក្លាយជាប៍នតង់ដេង និងធ្វើឱ្យសក់របស់ពួកគេស្រាល ក៏ដូចជាអ្នកដែលចូលចិត្តភាពស្អាតនៅក្នុងផ្ទះបាយនោះទេ។ សូម្បីតែអ្នកដែលព្យាបាលការកោសពីការលេងជាមួយកូនឆ្មាក៏ជារឿយៗមិនដឹងថាពួកគេកំពុងប្រើការព្យាបាលដោយអ៊ីដ្រូសែនដែរ។ ប៉ុន្តែមនុស្សគ្រប់គ្នាដឹងពីរឿងនេះ: ចាប់តាំងពីឆ្នាំ 1852 អ៊ីដ្រូសែន យូរប្រើក្នុងវិស័យអាកាសចរណ៍។ កប៉ាល់អាកាសដែលបង្កើតឡើងដោយ Henry Giffard គឺផ្អែកលើអ៊ីដ្រូសែន។ ពួកគេត្រូវបានគេហៅថា zeppelins ។ Zeppelins ត្រូវបានបង្ខំឱ្យចេញពីមេឃដោយការអភិវឌ្ឍន៍យ៉ាងឆាប់រហ័សនៃការសាងសង់យន្តហោះ។ នៅឆ្នាំ 1937 មានឧបទ្ទវហេតុដ៏ធំមួយនៅពេលដែលនាវាអាកាសចរណ៍ Hindenburg បានឆេះ។ បន្ទាប់ពីឧប្បត្តិហេតុនេះ zeppelins មិនត្រូវបានប្រើប្រាស់ម្តងទៀតទេ។ ប៉ុន្តែនៅចុងបញ្ចប់នៃសតវត្សទីដប់ប្រាំបីការរីករាលដាល ប៉េងប៉ោងពោរពេញទៅដោយអ៊ីដ្រូសែនមានគ្រប់ទីកន្លែង។ បន្ថែមពីលើការផលិតអាម៉ូញាក់ សព្វថ្ងៃនេះអ៊ីដ្រូសែនត្រូវការជាចាំបាច់សម្រាប់ផលិតជាតិអាល់កុលមេទីល និងអាល់កុលផ្សេងទៀត ប្រេងសាំង អ៊ីដ្រូសែនធ្ងន់។ ឥន្ធនៈរាវនិងឥន្ធនៈរឹង។ អ្នកមិនអាចធ្វើបានដោយគ្មានអ៊ីដ្រូសែននៅពេលផ្សារដែកទេនៅពេលកាត់លោហៈ - វាអាចជាអុកស៊ីសែន - អ៊ីដ្រូសែននិងអាតូម - អ៊ីដ្រូសែន។ ហើយ tritium និង deuterium ផ្តល់ជីវិតដល់ថាមពលនុយក្លេអ៊ែរ។ នេះ, ដូចដែលយើងចងចាំ, អ៊ីសូតូបនៃអ៊ីដ្រូសែន។

Neumyvakin

អ៊ីដ្រូសែនជាធាតុគីមីគឺល្អខ្លាំងណាស់ ដែលមិនអាចជួយបាន ប៉ុន្តែមានអ្នកគាំទ្រផ្ទាល់ខ្លួន។ Ivan Pavlovich Neumyvakin - បណ្ឌិតវិទ្យាសាស្ត្រវេជ្ជសាស្ត្រសាស្រ្តាចារ្យទទួលបានជ័យលាភី រង្វាន់រដ្ឋហើយគាត់មានចំណងជើង និងរង្វាន់ជាច្រើនទៀត ក្នុងចំណោមពួកគេ។ ក្នុងនាមជាវេជ្ជបណ្ឌិតនៃឱសថបុរាណគាត់ត្រូវបានគេដាក់ឈ្មោះថាជាគ្រូបុរាណដ៏ល្អបំផុតនៅក្នុងប្រទេសរុស្ស៊ី។ វាគឺជាគាត់ដែលបានបង្កើតវិធីសាស្រ្តនិងគោលការណ៍ជាច្រើននៃការបង្ហាញ ការថែទាំវេជ្ជសាស្រ្តអវកាសយានិកក្នុងការហោះហើរ។ វាគឺជាគាត់ដែលបានបង្កើតមន្ទីរពេទ្យតែមួយគត់ - មន្ទីរពេទ្យនៅលើកប៉ាល់អវកាស។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះគាត់ជាអ្នកសម្របសម្រួលរដ្ឋនៃទិសដៅនៃឱសថកែសម្ផស្ស។ លំហ និងគ្រឿងសំអាង។ ការចាប់អារម្មណ៍របស់គាត់ជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែនមិនមានបំណងចង់រកលុយបានច្រើនដូចពេលនេះទេ។ ឱសថក្នុងស្រុកប៉ុន្តែផ្ទុយទៅវិញ - ដើម្បីបង្រៀនមនុស្សឱ្យងើបឡើងវិញពីថ្នាំណាមួយតាមព្យញ្ជនៈដោយមិនចាំបាច់ទៅជួបឱសថស្ថានបន្ថែម។

គាត់លើកកម្ពស់ការព្យាបាលជាមួយនឹងថ្នាំដែលមានវត្តមាននៅគ្រប់គេហដ្ឋាន។ នេះគឺជាអ៊ីដ្រូសែន peroxide ។ អ្នកអាចរិះគន់ Neumyvakin ច្រើនតាមដែលអ្នកចូលចិត្ត គាត់នឹងនៅតែទទូចដោយខ្លួនឯង៖ បាទ ជាការពិត អ្វីគ្រប់យ៉ាងអាចត្រូវបានព្យាបាលដោយអ៊ីដ្រូសែន peroxide ព្រោះវាឆ្អែត។ កោសិកាខាងក្នុងរាងកាយជាមួយនឹងអុកស៊ីសែន បំផ្លាញជាតិពុល ធ្វើឱ្យមានតុល្យភាពអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំងធម្មតា ហើយពីទីនេះជាលិកាត្រូវបានបង្កើតឡើងវិញ សារពាង្គកាយទាំងមូលត្រូវបានស្តារឡើងវិញ។ គ្មាននរណាម្នាក់បានឃើញនរណាម្នាក់ព្យាបាលដោយអ៊ីដ្រូសែន peroxide ទេ មិនសូវបានពិនិត្យទេ ប៉ុន្តែ Neumyvakin អះអាងថា ដោយប្រើវិធីព្យាបាលនេះ អ្នកអាចកម្ចាត់មេរោគ បាក់តេរី និងជំងឺផ្សិតបានទាំងស្រុង ការពារការវិវត្តនៃដុំសាច់ និងជំងឺដាច់សរសៃឈាមខួរក្បាល កម្ចាត់ជំងឺធ្លាក់ទឹកចិត្ត ធ្វើឱ្យរាងកាយមានថាមពលឡើងវិញ។ ហើយមិនដែលឈឺ SARS និងផ្តាសាយទេ។

Panacea

Ivan Pavlovich ប្រាកដថាជាមួយនឹងការប្រើប្រាស់ត្រឹមត្រូវនៃថ្នាំសាមញ្ញនេះ និងជាមួយនឹងការណែនាំដ៏សាមញ្ញទាំងអស់ អ្នកអាចកម្ចាត់ជំងឺជាច្រើន រួមទាំងជំងឺធ្ងន់ធ្ងរផងដែរ។ បញ្ជីរបស់ពួកគេគឺធំណាស់: ពីជំងឺអញ្ចាញធ្មេញនិង tonsillitis រហូតដល់ជំងឺ myocardial infarction ជំងឺដាច់សរសៃឈាមខួរក្បាលនិងជំងឺទឹកនោមផ្អែម។ trifles ដូចជា sinusitis ឬ osteochondrosis ហើរឆ្ងាយពីវគ្គនៃការព្យាបាលដំបូង។ សូម្បីតែដុំសាច់មហារីកក៏ភ័យខ្លាច ហើយរត់ចេញពីអ៊ីដ្រូសែន peroxide ដោយសារតែប្រព័ន្ធភាពស៊ាំត្រូវបានជំរុញ ជីវិតរបស់រាងកាយ និងការការពាររបស់វាត្រូវបានធ្វើឱ្យសកម្ម។

សូម្បីតែកុមារក៏អាចត្រូវបានព្យាបាលតាមវិធីនេះ លើកលែងតែស្ត្រីមានផ្ទៃពោះដែលគួរចៀសវាងការប្រើអ៊ីដ្រូសែន peroxide នាពេលនេះជាការប្រសើរ។ ក៏មិនត្រូវបានណែនាំដែរ។ វិធីសាស្រ្តនេះ។មនុស្សដែលមានសរីរាង្គប្តូរសរីរាង្គដោយសារតែភាពមិនស៊ីគ្នានៃជាលិកា។ កិតើគួរត្រូវបានអង្កេតយ៉ាងតឹងរ៉ឹង: ពីមួយដំណក់ទៅដប់ បន្ថែមមួយគ្រាប់ជារៀងរាល់ថ្ងៃ។ បីដងក្នុងមួយថ្ងៃ (សាមសិបដំណក់នៃដំណោះស្រាយបីភាគរយនៃអ៊ីដ្រូសែន peroxide ក្នុងមួយថ្ងៃ!) កន្លះម៉ោងមុនពេលញ៉ាំអាហារ។ អ្នកអាចបញ្ចូលដំណោះស្រាយតាមសរសៃឈាម និងក្រោមការត្រួតពិនិត្យរបស់គ្រូពេទ្យ។ ជួនកាលអ៊ីដ្រូសែន peroxide ត្រូវបានផ្សំសម្រាប់ប្រសិទ្ធភាពជាងជាមួយថ្នាំដទៃទៀត។ នៅខាងក្នុងដំណោះស្រាយត្រូវបានប្រើតែក្នុងទម្រង់ពនឺ - ជាមួយទឹកស្អាត។

ខាងក្រៅ

ការបង្ហាប់និងលាងជមែះគឺមានប្រជាប្រិយភាពខ្លាំងណាស់សូម្បីតែមុនពេលដែលសាស្រ្តាចារ្យ Neumyvakin បានបង្កើតវិធីសាស្ត្ររបស់គាត់ក៏ដោយ។ មនុស្សគ្រប់គ្នាដឹងថា ដូចជាការបង្ហាប់ជាតិអាល់កុល អ៊ីដ្រូសែន peroxide មិនអាចប្រើក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធរបស់វាបានទេ ពីព្រោះការរលាកជាលិកានឹងកើតឡើង ប៉ុន្តែឬស ឬការឆ្លងមេរោគផ្សិតត្រូវបានបញ្ចេញទឹករំអិលក្នុងមូលដ្ឋាន និងជាមួយនឹងដំណោះស្រាយដ៏រឹងមាំ - រហូតដល់ដប់ប្រាំភាគរយ។

ជាមួយនឹងកន្ទួលលើស្បែកជាមួយនឹងការឈឺក្បាលនីតិវិធីត្រូវបានអនុវត្តផងដែរដែលក្នុងនោះអ៊ីដ្រូសែន peroxide ត្រូវបានចូលរួម។ ការបង្ហាប់គួរត្រូវបានធ្វើដោយក្រណាត់កប្បាសដែលត្រាំក្នុងដំណោះស្រាយពីរស្លាបព្រានៃអ៊ីដ្រូសែន peroxide បីភាគរយ និងហាសិបមីលីក្រាម។ ទឹក​ស្អាត. គ្របដណ្តប់ក្រណាត់ជាមួយ foil និងរុំជាមួយរោមចៀមឬកន្សែងមួយ។ រយៈពេលនៃការបង្ហាប់គឺពីមួយភាគបួននៃមួយម៉ោងទៅមួយម៉ោងកន្លះនៅពេលព្រឹកនិងពេលល្ងាចរហូតដល់ការជាសះស្បើយឡើងវិញ។

យោបល់របស់វេជ្ជបណ្ឌិត

មតិត្រូវបានបែងចែក មិនមែនគ្រប់គ្នាសុទ្ធតែសរសើរលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់អ៊ីដ្រូសែន peroxide នោះទេ លើសពីនេះ ពួកគេមិនត្រឹមតែមិនជឿពួកគេទេ ពួកគេសើចចំអកឱ្យពួកគេ។ ក្នុងចំនោមវេជ្ជបណ្ឌិតមានអ្នកដែលគាំទ្រ Neumyvakin ហើយថែមទាំងបានលើកយកការវិវត្តនៃទ្រឹស្តីរបស់គាត់ ប៉ុន្តែពួកគេស្ថិតក្នុងក្រុមភាគតិច។ ភាគច្រើនវេជ្ជបណ្ឌិតចាត់ទុកផែនការព្យាបាលបែបនេះមិនត្រឹមតែគ្មានប្រសិទ្ធភាពប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែជារឿយៗអាចបណ្តាលឱ្យស្លាប់។

ប្រាកដណាស់ មិនទាន់មានករណីបញ្ជាក់ជាផ្លូវការណាមួយនៅឡើយទេ នៅពេលដែលអ្នកជំងឺនឹងត្រូវបានព្យាបាលដោយអ៊ីដ្រូសែន peroxide ។ ទន្ទឹមនឹងនេះដែរមិនមានព័ត៌មានអំពីការខ្សោះជីវជាតិនៃសុខភាពទាក់ទងនឹងការប្រើប្រាស់វិធីសាស្ត្រនេះទេ។ ប៉ុន្តែពេលវេលាដ៏មានតម្លៃត្រូវបានបាត់បង់ ហើយមនុស្សម្នាក់ដែលបានទទួលជំងឺធ្ងន់ធ្ងរមួយ ហើយពឹងផ្អែកទាំងស្រុងលើថ្នាំ panacea របស់ Neumyvakin មានហានិភ័យនៃការយឺតយ៉ាវសម្រាប់ការចាប់ផ្តើមនៃការព្យាបាលតាមបែបប្រពៃណីពិតប្រាកដរបស់គាត់។

HYDROGEN, N (lat. hydrogenium; a. hydrogen; n. Wasserstoff; f. hydrogene; i. Hidogeno) - ធាតុគីមី ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ធាតុនៃ Mendeleev ដែលត្រូវបានកំណត់គុណលក្ខណៈក្នុងពេលដំណាលគ្នាទៅនឹងក្រុម I និង VII លេខអាតូមិក 1 ម៉ាស់អាតូម 1.0079 ។ អ៊ីដ្រូសែនធម្មជាតិមានអ៊ីសូតូបស្ថិរភាព - ប្រូទីយ៉ូម (1 H), deuterium (2 H, ឬ D) និងវិទ្យុសកម្ម - tritium (3 H, ឬ T) ។ សម្រាប់សមាសធាតុធម្មជាតិ សមាមាត្រមធ្យម D/Н = (158±2).10 -6 មាតិកាលំនឹងនៃ 3 Н នៅលើផែនដីគឺ ~5.10 27 អាតូម។

លក្ខណៈរូបវិទ្យានៃអ៊ីដ្រូសែន

អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានពិពណ៌នាជាលើកដំបូងនៅឆ្នាំ 1766 ដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រអង់គ្លេស G. Cavendish ។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា អ៊ីដ្រូសែនគឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ គ្មានក្លិន និងគ្មានរសជាតិ។ នៅក្នុងធម្មជាតិនៅក្នុងរដ្ឋសេរីវាស្ថិតនៅក្នុងទម្រង់នៃម៉ូលេគុល H 2 ។ ថាមពលបំបែកនៃម៉ូលេគុល H 2 គឺ 4.776 eV; សក្តានុពលអ៊ីយ៉ូដនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែនគឺ 13.595 eV ។ អ៊ីដ្រូសែនគឺជាសារធាតុស្រាលបំផុតដែលគេស្គាល់ទាំងអស់នៅ 0 ° C និង 0.1 MPa 0.0899 kg / m 3; ចំណុចរំពុះ - 252.6 ° C, ចំណុចរលាយ - 259.1 ° C; ប៉ារ៉ាម៉ែត្រសំខាន់: t - 240 ° C, សម្ពាធ 1.28 MPa, ដង់ស៊ីតេ 31.2 គីឡូក្រាម / m 3 ។ ចរន្តកំដៅបំផុតនៃឧស្ម័នទាំងអស់ - 0.174 W / (m.K) នៅ 0 ° C និង 1 MPa, កំ​ដៅ​ជាក់លាក់ 14,208.10 3 J(kg.K)។

លក្ខណៈគីមីនៃអ៊ីដ្រូសែន

អ៊ីដ្រូសែនរាវគឺស្រាលណាស់ (ដង់ស៊ីតេនៅ -253 ° C 70.8 គីឡូក្រាម / m 3) និងសារធាតុរាវ (នៅ -253 ° C វាគឺ 13.8 cP) ។ នៅក្នុងសមាសធាតុភាគច្រើន អ៊ីដ្រូសែនបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +1 (ស្រដៀងទៅនឹងលោហធាតុអាល់កាឡាំង) មិនសូវជាញឹកញាប់ -1 (ស្រដៀងនឹងអ៊ីដ្រូសែនដែក)។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា។ អ៊ីដ្រូសែនម៉ូលេគុលអសកម្ម; ភាពរលាយក្នុងទឹកនៅ 20 ° C និង 1 MPa 0.0182 មីលីលីត្រ / ក្រាម; រលាយបានល្អនៅក្នុងលោហធាតុ - Ni, Pt, Pd, ល បង្កើតជាទឹកជាមួយនឹងអុកស៊ីសែនជាមួយនឹងការបញ្ចេញកំដៅ 143.3 MJ / kg (នៅ 25 ° C និង 0.1 MPa); នៅសីតុណ្ហភាព 550°C និងខ្ពស់ជាងនេះ ប្រតិកម្មត្រូវបានអមដោយការផ្ទុះ។ នៅពេលដែលមានអន្តរកម្មជាមួយហ្វ្លុយអូរីន និងក្លរីន ប្រតិកម្មក៏កើតឡើងជាមួយនឹងការផ្ទុះផងដែរ។ សមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនសំខាន់ៗ៖ H 2 O, អាម៉ូញាក់ NH 3, អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត H 2 S, CH 4, លោហៈ និង halogen hydrides CaH 2, HBr, Hl ក៏ដូចជាសមាសធាតុសរីរាង្គ C 2 H 4, HCHO, CH 3 OH ជាដើម។ .

អ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងធម្មជាតិ

អ៊ីដ្រូសែនគឺជាធាតុរីករាលដាលនៅក្នុងធម្មជាតិមាតិការបស់វាគឺ 1% (ដោយម៉ាស់) ។ អាងស្តុកទឹកសំខាន់នៃអ៊ីដ្រូសែននៅលើផែនដីគឺទឹក (11.19% ដោយម៉ាស់) ។ អ៊ីដ្រូសែនគឺជាសមាសធាតុសំខាន់មួយនៃសមាសធាតុសរីរាង្គធម្មជាតិទាំងអស់។ នៅក្នុងរដ្ឋសេរី វាមានវត្តមាននៅក្នុងភ្នំភ្លើង និងឧស្ម័នធម្មជាតិផ្សេងទៀត ក្នុង (0.0001% ដោយចំនួនអាតូម)។ វាបង្កើតបានជាម៉ាស់ដ៏ធំនៃព្រះអាទិត្យ ផ្កាយ ឧស្ម័នអន្តរផ្កាយ ឧស្ម័ន nebulae ។ វាមានវត្តមាននៅក្នុងបរិយាកាសនៃភពក្នុងទម្រង់ H 2 , CH 4 , NH 3 , H 2 O , CH , NHOH ជាដើម វាជាផ្នែកមួយនៃវិទ្យុសកម្មរាងកាយរបស់ព្រះអាទិត្យ (ប្រូតុង fluxes) និងកាំរស្មីលោហធាតុ (អេឡិចត្រុង។ លំហូរ) ។

ការទទួលបាននិងការប្រើប្រាស់អ៊ីដ្រូសែន

វត្ថុធាតុដើមសម្រាប់ ផលិតកម្មឧស្សាហកម្មអ៊ីដ្រូសែន - ឧស្ម័នចម្រាញ់ ផលិតផលឧស្ម័ន ល វិធីសាស្រ្តសំខាន់ៗសម្រាប់ផលិតអ៊ីដ្រូសែន៖ ប្រតិកម្មនៃអ៊ីដ្រូកាបូនជាមួយនឹងចំហាយទឹក ការកត់សុីមិនពេញលេញនៃអ៊ីដ្រូកាបូន ការបំប្លែងអុកស៊ីតកម្ម អេឡិចត្រូលីតទឹក។ អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការផលិតអាម៉ូញាក់ ជាតិអាល់កុល ប្រេងសាំងសំយោគ អាស៊ីតអ៊ីដ្រូក្លរ ការព្យាបាលអ៊ីដ្រូសែន ផលិតផលប្រេង កាត់លោហៈដោយអណ្តាតភ្លើងអ៊ីដ្រូសែន-អុកស៊ីហ្សែន។

អ៊ីដ្រូសែនគឺជាឥន្ធនៈឧស្ម័នដ៏ជោគជ័យ។ Deuterium និង tritium បានរកឃើញកម្មវិធីនៅក្នុងវិស្វកម្មថាមពលនុយក្លេអ៊ែរ។

អ៊ីដ្រូសែន

អ៊ីដ្រូហ្សែន-a; មធាតុគីមី (H) ជាឧស្ម័នស្រាល គ្មានពណ៌ និងគ្មានក្លិន ដែលរួមផ្សំជាមួយអុកស៊ីសែនដើម្បីបង្កើតជាទឹក។

◁ អ៊ីដ្រូសែន, ទី, ទី។ ការតភ្ជាប់ V ។ V បាក់តេរី។ គ្រាប់បែក V(គ្រាប់បែកដ៏ធំមួយ អំណាចបំផ្លិចបំផ្លាញដែលសកម្មភាពបំផ្ទុះគឺផ្អែកលើ ប្រតិកម្ម thermonuclear) អ៊ីដ្រូសែន, ទី, ទី។

អ៊ីដ្រូសែន

(ឡាតាំងអ៊ីដ្រូសែន) ដែលជាធាតុគីមីនៃក្រុមទី VII នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។ នៅក្នុងធម្មជាតិ មានអ៊ីសូតូបថេរពីរ (ប្រូទីយ៉ូម និងឌីតេទ្រូម) និងអ៊ីសូតូបវិទ្យុសកម្មមួយ (ទ្រីទីយ៉ូម) ។ ម៉ូលេគុលគឺ diatomic (H 2) ។ ឧស្ម័នគ្មានពណ៌និងក្លិន; ដង់ស៊ីតេ 0.0899 ក្រាម / លីត្រ tគីប - 252.76°C។ វាផ្សំជាមួយធាតុជាច្រើនដើម្បីបង្កើតជាទឹកជាមួយនឹងអុកស៊ីសែន។ ធាតុទូទៅបំផុតនៅក្នុងលំហ; បង្កើតបានជា (ក្នុងទម្រង់ប្លាស្មា) ច្រើនជាង 70% នៃម៉ាស់ព្រះអាទិត្យ និងផ្កាយ ដែលជាផ្នែកសំខាន់នៃឧស្ម័ននៃមជ្ឈិមផ្កាយ និង nebulae ។ អាតូមអ៊ីដ្រូសែនគឺជាផ្នែកមួយនៃអាស៊ីត និងមូលដ្ឋានជាច្រើន ដែលជាសមាសធាតុសរីរាង្គភាគច្រើន។ ពួកវាត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិតអាម៉ូញាក់ អាស៊ីត hydrochloric សម្រាប់ការបង្កើតអ៊ីដ្រូសែនខ្លាញ់។ល។ ក្នុងការផ្សារ និងកាត់លោហៈ។ សន្យាថាជាឥន្ធនៈ (មើល។ ថាមពលអ៊ីដ្រូសែន)។

អ៊ីដ្រូហ្សែន

HYDROGEN (lat. Hydrogenium), H ដែលជាធាតុគីមីដែលមានលេខអាតូមិក 1 ម៉ាស់អាតូម 1.00794។ និមិត្តសញ្ញាគីមីអ៊ីដ្រូសែន H ត្រូវបានអាននៅក្នុងប្រទេសរបស់យើង "ផេះ" ដូចដែលអក្សរនេះត្រូវបានប្រកាសជាភាសាបារាំង។
អ៊ីដ្រូសែនធម្មជាតិត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយល្បាយពីរ នុយក្លេអ៊ែរមានស្ថេរភាព (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។នុយក្លេអ៊ែរ)ជាមួយនឹងលេខម៉ាស់ 1.007825 (99.985% នៅក្នុងល្បាយ) និង 2.0140 (0.015%) ។ លើសពីនេះទៀត បរិមាណដាននៃនុយក្លេអ៊ែរ ទ្រីទីយ៉ូម តែងតែមានវត្តមាននៅក្នុងអ៊ីដ្រូសែនធម្មជាតិ។ (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ទ្រីទីយ៉ូម) 3 H (ពាក់កណ្តាលជីវិត T 1/2 12.43 ឆ្នាំ) ។ ដោយសារស្នូលនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែនមានប្រូតុងតែ 1 ប៉ុណ្ណោះ (មិនអាចមានប្រូតុងតិចនៅក្នុងស្នូលនៃអាតូមនៃធាតុមួយ) ជួនកាលគេនិយាយថាអ៊ីដ្រូសែនបង្កើតបានជាធម្មជាតិ។ ព្រំដែនទាបប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុរបស់ D. I. Mendeleev (ទោះបីជាធាតុអ៊ីដ្រូសែនខ្លួនឯងមានទីតាំងនៅកំពូលតារាងក៏ដោយ) ។ ធាតុអ៊ីដ្រូសែនមានទីតាំងនៅក្នុងដំណាក់កាលដំបូងនៃតារាងតាមកាលកំណត់។ វាក៏ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុមទី 1 (ក្រុម IA នៃលោហធាតុអាល់កាឡាំង (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។លោហធាតុអាល់កាលី)) និងក្រុមទី 7 (ក្រុម VIIA នៃ halogens (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ HALOGENS)).
ម៉ាស់អាតូមនៅក្នុងអ៊ីសូតូបអ៊ីដ្រូសែនមានភាពខុសគ្នាខ្លាំង (ដោយច្រើនដង)។ នេះនាំឱ្យមានភាពខុសគ្នាគួរឱ្យកត់សម្គាល់នៅក្នុងអាកប្បកិរិយារបស់ពួកគេនៅក្នុង ដំណើរការរាងកាយ(ការចម្រោះ អេឡិចត្រូលីស ជាដើម) និងជាក់លាក់ ភាពខុសគ្នាគីមី(ភាពខុសគ្នានៅក្នុងឥរិយាបទនៃអ៊ីសូតូបនៃធាតុមួយត្រូវបានគេហៅថា ឥទ្ធិពលអ៊ីសូតូប សម្រាប់អ៊ីដ្រូសែន ឥទ្ធិពលអ៊ីសូតូបគឺមានសារៈសំខាន់បំផុត)។ ដូច្នេះ មិនដូចអ៊ីសូតូបនៃធាតុផ្សេងទៀតទាំងអស់ទេ អ៊ីសូតូបអ៊ីដ្រូសែនមាននិមិត្តសញ្ញា និងឈ្មោះពិសេស។ អ៊ីដ្រូសែនជាមួយ លេខម៉ាស 1 ត្រូវបានគេហៅថា អ៊ីដ្រូសែនស្រាល ឬប្រូទីយ៉ូម (ឡាត ប្រូទីយ៉ូម មកពីភាសាក្រិច ប្រូតូស - ទីមួយ) ដែលតំណាងដោយនិមិត្តសញ្ញា H ហើយស្នូលរបស់វាត្រូវបានគេហៅថា ប្រូតុង (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ប្រូតុន (ភាគល្អិតបឋម), និមិត្តសញ្ញា r ។ អ៊ីដ្រូសែនដែលមានចំនួនម៉ាស់ 2 ត្រូវបានគេហៅថាអ៊ីដ្រូសែនធ្ងន់, deuterium (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ DEUTERIUM)(ឡាតាំង Deuterium មកពីភាសាក្រិច deuteros - ទីពីរ) និមិត្តសញ្ញា 2 H ឬ D (អាន "de") ត្រូវបានប្រើដើម្បីកំណត់វា ស្នូល d គឺជា deuteron ។ អ៊ីសូតូបវិទ្យុសកម្មជាមួយនឹងចំនួនម៉ាស់ 3 ត្រូវបានគេហៅថា អ៊ីដ្រូសែនខ្លាំង ឬ ទ្រីទីយ៉ូម (ឡាតាំង ទ្រីធូម មកពីភាសាក្រិច ទ្រីតូ - ទីបី) និមិត្តសញ្ញា 2 H ឬ T (អានថា "ទាំងនោះ") ស្នូល t គឺជាទ្រីតុន។
ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធនៃស្រទាប់អេឡិចត្រុងតែមួយនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែនអព្យាក្រឹត 1 ស 1 . នៅក្នុងសមាសធាតុ វាបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +1 និងតិចជាញឹកញាប់ -1 (valency I)។ កាំ អាតូមអព្យាក្រឹតអ៊ីដ្រូសែន 0.024 nm ។ ថាមពលអ៊ីយ៉ូដនៃអាតូមគឺ 13.595 eV ភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុងគឺ 0.75 eV ។ នៅលើមាត្រដ្ឋាន Pauling អេឡិចត្រូនិនៃអ៊ីដ្រូសែនគឺ 2.20 ។ អ៊ីដ្រូសែនគឺជាផ្នែកមួយនៃមិនមែនលោហធាតុ។
នៅក្នុងទម្រង់ឥតគិតថ្លៃរបស់វា វាគឺជាឧស្ម័នដែលងាយឆេះ ស្រាល ដោយគ្មានពណ៌ ក្លិន ឬរសជាតិ។
ប្រវត្តិនៃការរកឃើញ
ការបញ្ចេញឧស្ម័នដែលអាចឆេះបានក្នុងអំឡុងពេលអន្តរកម្មនៃអាស៊ីតនិងលោហធាតុត្រូវបានគេសង្កេតឃើញនៅសតវត្សទី 16 និង 17 នៅពេលព្រឹកព្រលឹមនៃការបង្កើតគីមីវិទ្យាជាវិទ្យាសាស្ត្រ។ ល្បីល្បាញ រូបវិទ្យាអង់គ្លេសនិងអ្នកគីមីវិទ្យា G. Cavendish (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ Cavendish Henry)នៅឆ្នាំ 1766 គាត់បានស៊ើបអង្កេតឧស្ម័ននេះហើយបានហៅវាថា "ខ្យល់ដែលអាចឆេះបាន" ។ នៅពេលដុត "ខ្យល់ដែលអាចឆេះបាន" បានផ្តល់ទឹកប៉ុន្តែការប្រកាន់ខ្ជាប់របស់ Cavendish ទៅនឹងទ្រឹស្តីនៃ phlogiston ។ (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ PHLOGISTON)រារាំងគាត់មិនឱ្យធ្វើ ការសន្និដ្ឋានត្រឹមត្រូវ។. គីមីវិទូជនជាតិបារាំង A. Lavoisier (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ Lavoisier Antoine Laurent)រួមគ្នាជាមួយវិស្វករ J. Meunier (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ MEUNIER Jean-Baptiste Marie Charles)ដោយប្រើឧបករណ៍វាស់ស្ទង់ពិសេស នៅឆ្នាំ 1783 បានអនុវត្តការសំយោគទឹក ហើយបន្ទាប់មកការវិភាគរបស់វា បំបែកចំហាយទឹកជាមួយនឹងជាតិដែកក្តៅក្រហម។ ដូច្នេះគាត់បានកំណត់ថា "ខ្យល់ដែលអាចឆេះបាន" គឺជាផ្នែកមួយនៃទឹកហើយអាចទទួលបានពីវា។ នៅឆ្នាំ 1787 Lavoisier បានសន្និដ្ឋានថា "ខ្យល់ដែលអាចឆេះបាន" គឺជាសារធាតុសាមញ្ញមួយហើយដូច្នេះគឺជាធាតុមួយក្នុងចំណោម ធាតុគីមី. គាត់បានឱ្យឈ្មោះវាថាអ៊ីដ្រូហ្សែន (ពីភាសាក្រិក hydror - ទឹកនិង gennao - សម្រាលកូន) - "ផ្តល់កំណើតឱ្យទឹក" ។ ការបង្កើតសមាសភាពនៃទឹកបញ្ចប់ "ទ្រឹស្តី phlogiston" ។ ឈ្មោះរុស្ស៊ី"អ៊ីដ្រូសែន" ត្រូវបានស្នើឡើងដោយអ្នកគីមីវិទ្យា M.F. Solovyov (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។សូឡូវីវ មីខាអ៊ីល ហ្វេដូវិច)នៅឆ្នាំ 1824 ។ នៅវេននៃសតវត្សទី 18 និងទី 19 វាត្រូវបានគេរកឃើញថាអាតូមអ៊ីដ្រូសែនគឺស្រាលណាស់ (បើប្រៀបធៀបទៅនឹងអាតូមនៃធាតុផ្សេងទៀត) ហើយទម្ងន់ (ម៉ាស់) នៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានគេយកជាឯកតាសម្រាប់ការប្រៀបធៀប។ ម៉ាស់អាតូមនៃធាតុ។ ម៉ាស់អាតូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានផ្តល់តម្លៃស្មើនឹង 1 ។
ស្ថិតនៅក្នុងធម្មជាតិ
អ៊ីដ្រូសែនមានប្រហែល 1% នៃម៉ាសនៃសំបកផែនដី (កន្លែងទី 10 ក្នុងចំណោមធាតុទាំងអស់) ។ អ៊ីដ្រូសែនគឺស្ទើរតែមិនដែលរកឃើញក្នុងទម្រង់សេរីរបស់វានៅលើភពផែនដីរបស់យើង (ដានរបស់វាត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងបរិយាកាសខាងលើ) ប៉ុន្តែវាត្រូវបានចែកចាយស្ទើរតែគ្រប់ទីកន្លែងនៅលើផែនដីក្នុងសមាសភាពនៃទឹក។ ធាតុអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងសរីរាង្គ និង សមាសធាតុអសរីរាង្គសារពាង្គកាយមានជីវិត ឧស្ម័នធម្មជាតិ ប្រេង ធ្យូងថ្មរឹង. ជាការពិតណាស់ វាត្រូវបានផ្ទុកនៅក្នុងសមាសភាពនៃទឹក (ប្រហែល 11% ដោយទម្ងន់) នៅក្នុងគ្រីស្តាល់ hydrates និងសារធាតុរ៉ែធម្មជាតិផ្សេងៗ ដែលមានផ្ទុក OH hydroxogroups មួយ ឬច្រើន។
អ៊ីដ្រូសែនជាធាតុមួយគ្រប់គ្រងសកលលោក។ វាមានប្រហែលពាក់កណ្តាលនៃម៉ាស់ព្រះអាទិត្យ និងផ្កាយដទៃទៀត វាមានវត្តមាននៅក្នុងបរិយាកាសនៃភពមួយចំនួន។
បង្កាន់ដៃ
អ៊ីដ្រូសែនអាចទទួលបានតាមវិធីជាច្រើន។ នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម ឧស្ម័នធម្មជាតិត្រូវបានប្រើប្រាស់សម្រាប់ការនេះ ក៏ដូចជាឧស្ម័នដែលទទួលបានកំឡុងពេលការចម្រាញ់ប្រេង ការដុត និងឧស្ម័ននៃធ្យូងថ្ម និងឥន្ធនៈផ្សេងទៀត។ នៅក្នុងការផលិតអ៊ីដ្រូសែនពីឧស្ម័នធម្មជាតិ (សមាសធាតុសំខាន់គឺមេតាន) អន្តរកម្មកាតាលីកររបស់វាជាមួយចំហាយទឹកនិងការកត់សុីមិនពេញលេញជាមួយអុកស៊ីសែនត្រូវបានអនុវត្ត:
CH 4 + H 2 O \u003d CO + 3H 2 និង CH 4 + 1/2 O 2 \u003d CO 2 + 2H 2
ការបំបែកអ៊ីដ្រូសែនចេញពីឧស្ម័នចង្ក្រានកូកាកូឡា និងឧស្ម័នចម្រាញ់គឺផ្អែកលើភាពរាវរបស់វាកំឡុងពេលត្រជាក់ជ្រៅ និងការដកចេញពីល្បាយឧស្ម័នដែលងាយរាវជាងអ៊ីដ្រូសែន។ នៅក្នុងវត្តមាននៃចរន្តអគ្គិសនីថោកអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានទទួលដោយអេឡិចត្រូលីសនៃទឹកដែលឆ្លងកាត់ចរន្តតាមរយៈដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌមន្ទីរពិសោធន៍ អ៊ីដ្រូសែនងាយទទួលបានដោយអន្តរកម្មនៃលោហធាតុជាមួយអាស៊ីត ឧទាហរណ៍ស័ង្កសីជាមួយអាស៊ីត hydrochloric ។
លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវិទ្យា និងគីមី
នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាអ៊ីដ្រូសែនគឺជាពន្លឺ (ដង់ស៊ីតេនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា 0.0899 គីឡូក្រាម / ម 3) ឧស្ម័នគ្មានពណ៌។ ចំណុចរលាយ -259.15 °C ចំណុចរំពុះ -252.7 ° C ។ អ៊ីដ្រូសែនរាវ (នៅចំណុចរំពុះ) មានដង់ស៊ីតេ 70.8 គីឡូក្រាម/ម 3 ហើយជាអង្គធាតុរាវស្រាលបំផុត។ ស្តង់ដារ សក្តានុពលអេឡិចត្រូត H 2 / H - នៅក្នុង ដំណោះស្រាយទឹក។យកស្មើនឹង 0. អ៊ីដ្រូសែនគឺរលាយក្នុងទឹកបានតិចតួច: នៅ 0 ° C ភាពរលាយគឺតិចជាង 0.02 សង់ទីម៉ែត្រ 3 / ml ប៉ុន្តែវារលាយខ្លាំងនៅក្នុងលោហធាតុមួយចំនួន (ដែកអេប៉ុង និងផ្សេងទៀត) ជាពិសេសល្អនៅក្នុងលោហធាតុ palladium (អំពី អ៊ីដ្រូសែន ៨៥០ ក្នុង ១ បរិមាណនៃលោហៈ) ។ កំដៅនៃការដុតអ៊ីដ្រូសែនគឺ 143.06 MJ / គីឡូក្រាម។
មាននៅក្នុងទម្រង់ ម៉ូលេគុល diatomicហ ២. ថេរ dissociation នៃ H 2 ចូលទៅក្នុងអាតូមនៅ 300 K គឺ 2.56 10 -34 ។ ថាមពលបំបែកនៃម៉ូលេគុល H 2 ទៅជាអាតូមគឺ 436 kJ/mol ។ ចម្ងាយអន្តរនុយក្លេអ៊ែរនៅក្នុងម៉ូលេគុល H 2 គឺ 0.07414 nm ។
ចាប់តាំងពីស្នូលនៃអាតូម H នីមួយៗដែលជាផ្នែកមួយនៃម៉ូលេគុលមានការបង្វិលផ្ទាល់ខ្លួន (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ SPIN)បន្ទាប់មក អ៊ីដ្រូសែនម៉ូលេគុលអាចមានទម្រង់ពីរ៖ ក្នុងទម្រង់អ័រតូអ៊ីដ្រូសែន (o-H 2) (វិលទាំងពីរមានទិសដៅដូចគ្នា) និងក្នុងទម្រង់ជាប៉ារ៉ាអ៊ីដ្រូសែន (p-H 2) (វិលមានទិសដៅផ្សេងគ្នា)។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា អ៊ីដ្រូសែនធម្មតាគឺជាល្បាយនៃ 75% o-H 2 និង 25% p-H 2 ។ លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត p- និង o-H 2 ខុសគ្នាបន្តិចបន្តួចពីគ្នាទៅវិញទៅមក។ ដូច្នេះប្រសិនបើចំណុចរំពុះនៃ o-H 2 គឺ 20.45 K បន្ទាប់មក សុទ្ធ p-n 2 - 20.26 K ។ ការបង្វិល o-n 2 ក្នុង p-H 2 ត្រូវបានអមដោយការបញ្ចេញកំដៅ 1418 J/mol ។
អេ អក្សរសិល្ប៍វិទ្យាសាស្ត្រវា​ត្រូវ​បាន​គេ​ប្រកែក​ម្តង​ហើយ​ម្តង​ទៀត​ថា ស សម្ពាធខ្ពស់។(លើសពី 10 GPa) និងនៅសីតុណ្ហភាពទាប (ប្រហែល 10 K និងខាងក្រោម) អ៊ីដ្រូសែនរឹង ដែលជាធម្មតាគ្រីស្តាល់នៅក្នុងបន្ទះឈើប្រភេទម៉ូលេគុលគោលប្រាំមួយ អាចបំលែងទៅជាសារធាតុដែលមាន លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុប្រហែលជាសូម្បីតែ superconductor ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ នៅតែមិនមានទិន្នន័យមិនច្បាស់លាស់អំពីលទ្ធភាពនៃការផ្លាស់ប្តូរបែបនេះ។
កម្លាំងខ្ពស់នៃចំណងគីមីរវាងអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុល H 2 (ដែលឧទាហរណ៍ដោយប្រើវិធីសាស្ត្រ គន្លងម៉ូលេគុលអាចត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថានៅក្នុងម៉ូលេគុលនេះ។ គូអេឡិចត្រុងស្ថិតនៅលើគន្លងភ្ជាប់ ហើយគន្លង antibonding មិនត្រូវបានផ្ទុកដោយអេឡិចត្រុងទេ) នាំឱ្យការពិតដែលថានៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ អ៊ីដ្រូសែនឧស្ម័នគឺអសកម្មគីមី។ ដូច្នេះដោយគ្មានកំដៅ ជាមួយនឹងការលាយសាមញ្ញ អ៊ីដ្រូសែនមានប្រតិកម្ម (ជាមួយនឹងការផ្ទុះ) តែជាមួយនឹងឧស្ម័ន fluorine ប៉ុណ្ណោះ៖
H 2 + F 2 \u003d 2HF + Q ។
ប្រសិនបើល្បាយនៃអ៊ីដ្រូសែននិងក្លរីនត្រូវបាន irradiated នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ ពន្លឺអ៊ុលត្រាវីយូឡេបន្ទាប់មកមានការបង្កើតអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ HCl ភ្លាមៗ។ ប្រតិកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែនជាមួយនឹងអុកស៊ីហ៊្សែនកើតឡើងជាមួយនឹងការផ្ទុះ ប្រសិនបើកាតាលីករ លោហៈ palladium (ឬផ្លាទីន) ត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងល្បាយនៃឧស្ម័នទាំងនេះ។ នៅពេលបញ្ឆេះ ល្បាយនៃអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីហ្សែន (ហៅថាឧស្ម័នផ្ទុះ (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ឧស្ម័នផ្ទុះ)) ផ្ទុះ ហើយការផ្ទុះអាចកើតឡើងនៅក្នុងល្បាយដែលមាតិកាអ៊ីដ្រូសែនគឺពី 5 ទៅ 95 ភាគរយនៃបរិមាណ. អ៊ីដ្រូសែនសុទ្ធនៅក្នុងខ្យល់ ឬក្នុងអុកស៊ីសែនសុទ្ធឆេះដោយស្ងប់ស្ងាត់ជាមួយនឹងការវិវត្តន៍ មួយចំនួនធំកំដៅ៖
H 2 + 1 / 2O 2 \u003d H 2 O + 285.75 kJ / mol
ប្រសិនបើអ៊ីដ្រូសែនមានអន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុនិងលោហធាតុដែលមិនមែនជាលោហធាតុផ្សេងទៀតនោះមានតែនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌមួយចំនួន (កំដៅ, សម្ពាធខ្ពស់, វត្តមាននៃកាតាលីករ) ។ ដូច្នេះអ៊ីដ្រូសែនមានប្រតិកម្មបញ្ច្រាសជាមួយអាសូតនៅ សម្ពាធ​ឈាម​ខ្ពស់(20-30 MPa និងច្រើនជាងនេះ) និងនៅសីតុណ្ហភាព 300-400 ° C នៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករមួយ - ជាតិដែក:
3H 2 + N 2 = 2NH 3 + Q .
ដូចគ្នានេះផងដែរនៅពេលដែលកំដៅអ៊ីដ្រូសែនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងស្ពាន់ធ័រដើម្បីបង្កើតអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត H 2 S ជាមួយនឹងប្រូមីន - ដើម្បីបង្កើតអ៊ីដ្រូសែនប្រូមអ៊ីត HBr ជាមួយអ៊ីយ៉ូត - ដើម្បីបង្កើតអ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូត HI ។ អ៊ីដ្រូសែនមានប្រតិកម្មជាមួយធ្យូងថ្ម (ក្រាហ្វីត) ដើម្បីបង្កើតជាល្បាយនៃអ៊ីដ្រូកាបូននៃសមាសធាតុផ្សេងៗ។ អ៊ីដ្រូសែនមិនមានអន្តរកម្មដោយផ្ទាល់ជាមួយបូរុង ស៊ីលីកុន និងផូស្វ័រទេ សមាសធាតុនៃធាតុទាំងនេះជាមួយអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានទទួលដោយប្រយោល។
នៅពេលកំដៅ អ៊ីដ្រូសែនអាចប្រតិកម្មជាមួយអាល់កាឡាំង។ លោហធាតុដីអាល់កាឡាំងនិងម៉ាញ៉េស្យូមជាមួយនឹងការបង្កើតសមាសធាតុជាមួយនឹងធម្មជាតិអ៊ីយ៉ុងនៃចំណងដែលមានអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម -1 ។ ដូច្នេះនៅពេលដែលកាល់ស្យូមត្រូវបានកំដៅក្នុងបរិយាកាសអ៊ីដ្រូសែន អ៊ីដ្រូសែនដូចអំបិលនៃសមាសធាតុ CaH 2 ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ អ៊ីដ្រូអ៊ីដ្រាតអាលុយមីញ៉ូមប៉ូលីមែរ (AlH 3) x - ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំងបំផុតមួយ - ត្រូវបានទទួលដោយប្រយោល (ឧទាហរណ៍ដោយប្រើសមាសធាតុ organoaluminium) ។ ជាមួយជាច្រើន។ ការផ្លាស់ប្តូរលោហៈ(ឧទាហរណ៍ zirconium, hafnium ។ល។) អ៊ីដ្រូសែនបង្កើតជាសមាសធាតុនៃសមាសភាពអថេរ (ដំណោះស្រាយរឹង) ។
អ៊ីដ្រូសែនអាចប្រតិកម្មមិនត្រឹមតែជាមួយសាមញ្ញ ៗ ជាច្រើនប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែថែមទាំងសារធាតុស្មុគស្មាញផងដែរ។ ជាដំបូង វាគួរតែត្រូវបានគេកត់សម្គាល់ពីសមត្ថភាពរបស់អ៊ីដ្រូសែនដើម្បីកាត់បន្ថយលោហៈជាច្រើនពីអុកស៊ីដរបស់វា (ដូចជាដែក នីកែល សំណ តង់ស្តែន ទង់ដែង ជាដើម)។ ដូច្នេះនៅពេលដែលកំដៅដល់សីតុណ្ហភាព 400-450 ° C និងខ្ពស់ជាងនេះដែកត្រូវបានកាត់បន្ថយដោយអ៊ីដ្រូសែនពីអុកស៊ីដណាមួយរបស់វាឧទាហរណ៍:
Fe 2 O 3 + 3H 2 \u003d 2Fe + 3H 2 O ។
វាគួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់ថាមានតែលោហៈដែលស្ថិតនៅក្នុងស៊េរីនៃសក្តានុពលស្តង់ដារលើសពីម៉ង់ហ្គាណែសប៉ុណ្ណោះដែលអាចកាត់បន្ថយពីអុកស៊ីដដោយអ៊ីដ្រូសែន។ ច្រើនទៀត លោហៈធាតុសកម្ម(រួមទាំងម៉ង់ហ្គាណែស) មិនត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាលោហៈពីអុកស៊ីដទេ។
អ៊ីដ្រូសែនមានសមត្ថភាពក្នុងការបន្ថែមចំណងទ្វេ ឬបីដងដល់សមាសធាតុសរីរាង្គជាច្រើន (ទាំងនេះហៅថាប្រតិកម្មអ៊ីដ្រូសែន)។ ឧទាហរណ៍ នៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករនីកែល អ៊ីដ្រូសែននៃអេទីឡែន C 2 H 4 អាចត្រូវបានអនុវត្ត ហើយ ethane C 2 H 6 ត្រូវបានបង្កើតឡើង៖
C 2 H 4 + H 2 \u003d C 2 H ៦.
អន្តរកម្មនៃកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (II) និងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងឧស្សាហកម្មផលិតមេតាណុល:
2H 2 + CO \u003d CH 3 OH ។
នៅក្នុងសមាសធាតុដែលអាតូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានភ្ជាប់ទៅនឹងអាតូមនៃធាតុអេឡិចត្រូនិ E (E = F, Cl, O, N) ចំណងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងម៉ូលេគុល (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។មូលបត្របំណុលអ៊ីដ្រូសែន)(អាតូម E ពីរនៃដូចគ្នា ឬពីរ ធាតុផ្សេងគ្នាត្រូវបានភ្ជាប់គ្នាទៅវិញទៅមកតាមរយៈអាតូម H: E "... H ... E" ហើយអាតូមទាំងបីស្ថិតនៅលើបន្ទាត់ត្រង់ដូចគ្នា។) ចំណងបែបនេះមានរវាងម៉ូលេគុលទឹក អាម៉ូញាក់ មេតាណុល ជាដើម។ ការកើនឡើងគួរឱ្យកត់សម្គាល់នៃចំណុចរំពុះ សារធាតុទាំងនេះ ការកើនឡើងកំដៅនៃការហួត។ល។
ការដាក់ពាក្យ
អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានប្រើក្នុងការសំយោគអាម៉ូញាក់ NH 3, អ៊ីដ្រូសែនក្លរួ HCl, មេតាណុល CH 3 OH ក្នុងការបំប្លែងអ៊ីដ្រូសែន (បំបែកក្នុងបរិយាកាសអ៊ីដ្រូសែន) នៃអ៊ីដ្រូកាបូនធម្មជាតិ ជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយក្នុងការផលិតលោហធាតុមួយចំនួន។ អ៊ីដ្រូសែន (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។អ៊ីដ្រូសែន)ប្រេងបន្លែធម្មជាតិទទួលបានខ្លាញ់រឹង - margarine ។ អ៊ីដ្រូសែនរាវរកឃើញការប្រើប្រាស់ជាឥន្ធនៈរ៉ុក្កែត និងជាសារធាតុធ្វើឱ្យត្រជាក់ផងដែរ។ ល្បាយនៃអុកស៊ីសែន និងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានប្រើក្នុងការផ្សារ។
នៅពេលមួយ វាត្រូវបានគេណែនាំថា ក្នុងពេលអនាគតដ៏ខ្លី ប្រតិកម្មនៃចំហេះអ៊ីដ្រូសែននឹងក្លាយទៅជាប្រភពសំខាន់នៃការផលិតថាមពល ហើយថាមពលអ៊ីដ្រូសែននឹងជំនួសប្រភពថាមពលប្រពៃណី (ធ្យូងថ្ម ប្រេង ជាដើម)។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះវាត្រូវបានគេសន្មត់ថាសម្រាប់ការផលិតអ៊ីដ្រូសែនក្នុងទ្រង់ទ្រាយធំវាអាចប្រើអេឡិចត្រូលីតនៃទឹក។ អេឡិចត្រូលីស្ទីកទឹក គឺជាដំណើរការដែលពឹងផ្អែកខ្លាំងលើថាមពល ហើយបច្ចុប្បន្នវាមិនមានផលចំណេញក្នុងការទទួលបានអ៊ីដ្រូសែនដោយអេឡិចត្រូលីសតាមខ្នាតឧស្សាហកម្មទេ។ ប៉ុន្តែគេរំពឹងថា អេឡិចត្រូលីសនឹងផ្អែកលើការប្រើប្រាស់កំដៅសីតុណ្ហភាពមធ្យម (៥០០-៦០០ អង្សាសេ) ដែលនៅក្នុង បរិមាណដ៏ច្រើន។កើតឡើងនៅកន្លែងធ្វើការ រោងចក្រថាមពលនុយក្លេអ៊ែរ. កំដៅនេះគឺប្រើប្រាស់មានកំណត់ ហើយលទ្ធភាពនៃការទទួលបានអ៊ីដ្រូសែនដោយមានជំនួយរបស់វានឹងអាចដោះស្រាយបញ្ហាបរិស្ថានវិទ្យាបាន (នៅពេលដែលអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានដុតក្នុងខ្យល់ បរិមាណនៃបរិស្ថានដែលបានបង្កើត។ សារធាតុគ្រោះថ្នាក់អប្បបរមា) និងបញ្ហានៃការប្រើប្រាស់កំដៅសីតុណ្ហភាពមធ្យម។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយបន្ទាប់ពី គ្រោះមហន្តរាយ Chernobylការអភិវឌ្ឍន៍ថាមពលនុយក្លេអ៊ែរត្រូវបានកាត់បន្ថយនៅគ្រប់ទីកន្លែង ដូច្នេះប្រភពថាមពលដែលបានចង្អុលបង្ហាញមិនអាចចូលដំណើរការបាន។ ដូច្នេះ ការរំពឹងទុកសម្រាប់ការប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយនៃអ៊ីដ្រូសែនជាប្រភពថាមពលនៅតែផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងហោចណាស់រហូតដល់ពាក់កណ្តាលសតវត្សទី 21 ។
លក្ខណៈពិសេសនៃចលនាឈាមរត់
អ៊ីដ្រូសែនមិនមានជាតិពុលទេ ប៉ុន្តែនៅពេលដោះស្រាយវា ត្រូវតែគិតគូរជានិច្ចអំពីគ្រោះថ្នាក់នៃការឆេះ និងការផ្ទុះរបស់វា ហើយគ្រោះថ្នាក់នៃការផ្ទុះនៃអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានកើនឡើងដោយសារតែ សមត្ថភាពខ្ពស់។ឧស្ម័នដើម្បីសាយភាយសូម្បីតែតាមរយៈវត្ថុរឹងមួយចំនួន។ មុនពេលចាប់ផ្តើមប្រតិបត្តិការកំដៅណាមួយនៅក្នុងបរិយាកាសនៃអ៊ីដ្រូសែន អ្នកគួរតែប្រាកដថាវាស្អាត (នៅពេលបញ្ឆេះអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងបំពង់សាកល្បង ប្រែជាស្រឡះ សំឡេងគួរតែរិល មិនមែនសំបក)។
តួនាទីជីវសាស្រ្ត
សារៈសំខាន់ជីវសាស្រ្តនៃអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានកំណត់ដោយការពិតដែលថាវាជាផ្នែកមួយនៃម៉ូលេគុលទឹកនិងក្រុមសំខាន់ៗទាំងអស់នៃសមាសធាតុធម្មជាតិរួមទាំងប្រូតេអ៊ីនអាស៊ីតនុយក្លេអ៊ីកលីពីតនិងកាបូអ៊ីដ្រាត។ ប្រហែល 10% នៃម៉ាសនៃសារពាង្គកាយមានជីវិតគឺអ៊ីដ្រូសែន។ សមត្ថភាពបង្កើតអ៊ីដ្រូសែន ចំណងអ៊ីដ្រូសែនដើរតួនាទីយ៉ាងសំខាន់ក្នុងការរក្សាលំហ រចនាសម្ព័ន្ធ quaternaryប្រូតេអ៊ីនក៏ដូចជានៅក្នុងការអនុវត្តគោលការណ៍នៃការបំពេញបន្ថែម (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។បំពេញបន្ថែម)នៅក្នុងការសាងសង់ និងមុខងារនៃអាស៊ីត nucleic (នោះគឺនៅក្នុងការផ្ទុក និងការអនុវត្ត ព័ត៌មានហ្សែន) ជាទូទៅក្នុងការអនុវត្ត "ការទទួលស្គាល់" នៅលើ កម្រិតម៉ូលេគុល. អ៊ីដ្រូសែន (H + អ៊ីយ៉ុង) ចូលរួមក្នុងដំណើរការថាមវន្តដ៏សំខាន់បំផុតនិងប្រតិកម្មនៅក្នុងរាងកាយ - នៅក្នុង អុកស៊ីតកម្មជីវសាស្រ្តផ្តល់ថាមពលដល់កោសិការស់ ក្នុងការធ្វើរស្មីសំយោគក្នុងរុក្ខជាតិ ប្រតិកម្មជីវសំយោគ ការជួសជុលអាសូត និងរស្មីសំយោគបាក់តេរី រក្សាតុល្យភាពអាស៊ីត-មូលដ្ឋាន និង homeostasis (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ homeostasis)នៅក្នុងដំណើរការដឹកជញ្ជូនភ្នាស។ ដូច្នេះ រួមជាមួយនឹងអុកស៊ីសែន និងកាបូន អ៊ីដ្រូសែនបង្កើតបានជារចនាសម្ព័ន្ធ និងមុខងារនៃបាតុភូតនៃជីវិត។

វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយ. 2009 .

សទិសន័យ:

សូមមើលអ្វីដែល "អ៊ីដ្រូសែន" មាននៅក្នុងវចនានុក្រមផ្សេងទៀត៖

តារាងនៃនុយក្លេអ៊ែរ ព័ត៌មាន​ទូទៅឈ្មោះ និមិត្តសញ្ញា អ៊ីដ្រូសែន 4 នឺត្រុង 4H នឺត្រុង 3 ប្រូតុង 1 លក្ខណៈសម្បត្តិនុយក្លេអ៊ែរ ម៉ាស់អាតូម 4.027810 (110) ... Wikipedia

តារាង nuclides ព័ត៌មានទូទៅ ឈ្មោះ និមិត្តសញ្ញា អ៊ីដ្រូសែន 5 អ៊ីដ្រូសែន 5H នឺត្រុង 4 ប្រូតុង 1 លក្ខណៈសម្បត្តិនុយក្លេអ៊ែរ ម៉ាស់អាតូម 5.035310 (110) ... Wikipedia

តារាង nuclides ព័ត៌មានទូទៅ ឈ្មោះ និមិត្តសញ្ញា អ៊ីដ្រូសែន 6, 6H នឺត្រុង 5 ប្រូតុង 1 លក្ខណៈសម្បត្តិនុយក្លេអ៊ែរ ម៉ាស់អាតូម 6.044940 (280) ... Wikipedia

តារាង nuclides ព័ត៌មានទូទៅ ឈ្មោះ និមិត្តសញ្ញា អ៊ីដ្រូសែន ៧ អ៊ីដ្រូសែន ៧H នឺត្រុង ៦ ប្រូតុង ១ លក្ខណៈសម្បត្តិនុយក្លេអ៊ែរ ម៉ាស់អាតូម 7.052750 (1080) ... Wikipedia