ប្រតិកម្ម Redox នៅក្នុងសារពាង្គកាយមានជីវិត។ តួនាទីនៃប្រតិកម្ម redox នៅក្នុងខ្លួន

គីមីវិទ្យាទូទៅ: សៀវភៅសិក្សា / A.V. Zholnin; ed ។ V. A. Popkova, A.V. Zholnina ។ - 2012. - 400 ទំ។ : ឈឺ។

ជំពូកទី 8. ប្រតិកម្ម និងដំណើរការឡើងវិញ

ជីវិតគឺជាខ្សែសង្វាក់បន្តនៃដំណើរការ redox ។

A.-L. Lavoisier

៨.១. សារៈសំខាន់ជីវសាស្ត្រនៃដំណើរការ REDOX

ដំណើរការមេតាប៉ូលីស ការដកដង្ហើម ការបន្ទោរបង់ ការ fermentation រស្មីសំយោគ គឺជាដំណើរការ redox ជាមូលដ្ឋាន។ នៅក្នុងករណីនៃការរំលាយអាហារតាមបែប aerobic ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មសំខាន់គឺអុកស៊ីសែនម៉ូលេគុល ហើយភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយគឺជាសារធាតុអាហារសរីរាង្គ។ សូចនាករនៃការពិតដែលថាប្រតិកម្ម redox គឺជាមូលដ្ឋាននៃជីវិតរបស់រាងកាយគឺជាសក្តានុពល bioelectric នៃសរីរាង្គនិងជាលិកា។ Biopotentials គឺជាលក្ខណៈគុណភាព និងបរិមាណនៃទិសដៅ ជម្រៅ និងអាំងតង់ស៊ីតេនៃដំណើរការជីវគីមី។ ដូច្នេះការចុះឈ្មោះ biopotentials នៃសរីរាង្គ និងជាលិកាត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងការអនុវត្តគ្លីនិកក្នុងការសិក្សាអំពីសកម្មភាពរបស់ពួកគេ ជាពិសេសក្នុងការធ្វើរោគវិនិច្ឆ័យជំងឺសរសៃឈាមបេះដូង អេឡិចត្រូតបេះដូងត្រូវបានគេយក ហើយនៅពេលវាស់ជីវថាមពលសាច់ដុំ អេឡិចត្រុងត្រូវបានគេយក។ ការចុះឈ្មោះសក្តានុពលនៃខួរក្បាល - ខួរក្បាល - អនុញ្ញាតឱ្យអ្នកវិនិច្ឆ័យរោគសាស្ត្រនៃប្រព័ន្ធសរសៃប្រសាទ។ សក្តានុពល Membrane ស្មើនឹង 80 mV ដោយសារតែការកើតឡើងនៃ asymmetry ionic គឺជាប្រភពថាមពលសម្រាប់សកម្មភាពសំខាន់នៃកោសិកា។ ការចែកចាយមិនស្មើគ្នានៃ cations និង anions នៅលើផ្នែកទាំងពីរនៃភ្នាស។ សក្តានុពលភ្នាសមានលក្ខណៈអ៊ីយ៉ុង។នៅក្នុងពហុនុយក្លេអ៊ែរ មានដំណើរការដែលទាក់ទងនឹងការផ្ទេរអេឡិចត្រុង និងប្រូតុង រវាងភាគល្អិតដែលទប់ទល់។

ត្រូវបានជំរុញដោយការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃភាគល្អិតប្រតិកម្ម និងរូបរាងនៃសក្តានុពល redox ។ សក្តានុពល redox មានលក្ខណៈអេឡិចត្រូនិច។ដំណើរការទាំងនេះគឺជាវដ្តដែលអាចបញ្ច្រាស់បាន ហើយស្ថិតនៅក្រោមដំណើរការសរីរវិទ្យាសំខាន់ៗជាច្រើន។ Michaelis បានកត់សម្គាល់ តួនាទីសំខាន់ដំណើរការ redox នៅក្នុងជីវិត៖ "ដំណើរការ redox ដែលកើតឡើងនៅក្នុងសារពាង្គកាយមានជីវិតគឺស្ថិតក្នុងចំណោមដំណើរការដែលមិនត្រឹមតែអាចមើលឃើញ និងអាចកំណត់អត្តសញ្ញាណបានប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏ជាកត្តាសំខាន់បំផុតសម្រាប់ជីវិតទាំងពីទស្សនៈជីវសាស្រ្ត និងទស្សនវិជ្ជាផងដែរ"។

៨.២. ខ្លឹមសារ

ដំណើរការឡើងវិញ

នៅឆ្នាំ 1913 L.V. Pisarzhevsky បានបង្កើតទ្រឹស្តីអេឡិចត្រូនិចនៃដំណើរការ redox ដែលបច្ចុប្បន្នត្រូវបានទទួលយកជាទូទៅ។ ប្រភេទនៃប្រតិកម្មនេះត្រូវបានអនុវត្តដោយសារតែការចែកចាយឡើងវិញនៃដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងរវាងអាតូមនៃសារធាតុប្រតិកម្ម (ការផ្លាស់ប្តូរនៃអេឡិចត្រុង) ដែលបង្ហាញខ្លួនវានៅក្នុងការផ្លាស់ប្តូរកម្រិតនៃការកត់សុី។

ប្រតិកម្មដែលជាលទ្ធផលនៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមដែលបង្កើតប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរដោយសារតែការផ្ទេរអេឡិចត្រុងរវាងពួកវាត្រូវបានគេហៅថាប្រតិកម្ម redox ។

ដំណើរការ redox មាន 2 សកម្មភាពបឋមឬប្រតិកម្មពាក់កណ្តាល: អុកស៊ីតកម្មនិងការកាត់បន្ថយ។

អុកស៊ីតកម្មគឺជាដំណើរការនៃការបាត់បង់ (ត្រឡប់) នៃអេឡិចត្រុងដោយអាតូម ម៉ូលេគុល ឬអ៊ីយ៉ុង។ នៅពេលកត់សុី ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃភាគល្អិតកើនឡើង៖

ភាគល្អិតដែលបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងត្រូវបានគេហៅថា ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។ផលិតផលនៃការកត់សុីនៃភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយត្រូវបានគេហៅថារបស់វា។ ទម្រង់អុកស៊ីតកម្ម៖

ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយជាមួយនឹងទម្រង់អុកស៊ីតកម្មរបស់វាបង្កើតបានមួយគូនៃប្រព័ន្ធ redox (Sn 2 +/Sn 4 +) ។

រង្វាស់នៃសមត្ថភាពកាត់បន្ថយនៃធាតុមួយគឺ សក្តានុពលអ៊ីយ៉ូដ។សក្តានុពលអ៊ីយ៉ូដនៃធាតុកាន់តែទាប ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយកាន់តែរឹងមាំ ធាតុ s និងធាតុនៅក្នុងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មទាប និងមធ្យមគឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំង។ សមត្ថភាពនៃភាគល្អិតក្នុងការបរិច្ចាគអេឡិចត្រុង (សមត្ថភាពម្ចាស់ជំនួយ) កំណត់លក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយរបស់វា។

ការងើបឡើងវិញ -គឺជាដំណើរការដែលអេឡិចត្រុងត្រូវបានភ្ជាប់ទៅនឹងភាគល្អិតមួយ។ នៅពេលកាត់បន្ថយ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មថយចុះ៖

ភាគល្អិត (អាតូម ម៉ូលេគុល ឬអ៊ីយ៉ុង) ដែលទទួលយកអេឡិចត្រុងត្រូវបានគេហៅថា ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម។ផលិតផលនៃការកាត់បន្ថយភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មត្រូវបានគេហៅថារបស់វា។ ទម្រង់ដែលបានស្ដារឡើងវិញ៖

អុកស៊ីតកម្មដែលមានទម្រង់កាត់បន្ថយរបស់វាបង្កើតជាគូមួយទៀត (Fe 3+ / Fe 2+) នៃប្រព័ន្ធ redox ។ រង្វាស់នៃថាមពលអុកស៊ីតកម្មនៃភាគល្អិតគឺ ភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុង។ភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុងកាន់តែច្រើន i.e. សមត្ថភាពដកអេឡិចត្រុងនៃភាគល្អិត ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មកាន់តែខ្លាំង។ អុកស៊ីតកម្មតែងតែត្រូវបានអមដោយការកាត់បន្ថយ ហើយផ្ទុយទៅវិញ ការកាត់បន្ថយត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងអុកស៊ីតកម្ម។

ពិចារណាអន្តរកម្មនៃ FeCl 3 ជាមួយ SnCl 2 ។ ដំណើរការនេះមានប្រតិកម្មពាក់កណ្តាលពីរ៖

ប្រតិកម្ម redox អាចត្រូវបានតំណាងថាជាការរួមបញ្ចូលគ្នានៃគូពីរ។

កំឡុងពេលប្រតិកម្ម ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មត្រូវបានបំប្លែងទៅជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយការផ្សំ (ផលិតផលកាត់បន្ថយ) ហើយសារធាតុកាត់បន្ថយត្រូវបានបំប្លែងទៅជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មរួម (ផលិតផលអុកស៊ីតកម្ម)។ ពួកគេត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាគូ redox៖

ដូច្នេះ ប្រតិកម្ម redox តំណាងឱ្យការរួបរួមនៃដំណើរការប្រឆាំងអុកស៊ីតកម្ម និងការកាត់បន្ថយពីរ ដែលនៅក្នុងប្រព័ន្ធមិនអាចមានមួយដោយគ្មានផ្សេងទៀត។ នៅក្នុងនេះយើងឃើញការបង្ហាញនៃច្បាប់សកលនៃការរួបរួមនិងការតស៊ូរបស់ផ្ទុយ។ ប្រតិកម្មនឹងកើតឡើងប្រសិនបើទំនាក់ទំនងអេឡិចត្រុងនៃភ្នាក់ងារកត់សុីគឺធំជាងសក្តានុពលអ៊ីយ៉ូដនៃភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។ សម្រាប់នេះ គំនិត អេឡិចត្រូនិ -បរិមាណដែលកំណត់លក្ខណៈសមត្ថភាពរបស់អាតូមក្នុងការបរិច្ចាគ ឬទទួលយកអេឡិចត្រុង។

ការបង្កើតសមីការនៃប្រតិកម្ម redox ត្រូវបានអនុវត្តដោយវិធីសាស្ត្រ សមតុល្យអេឡិចត្រូនិចនិងវិធីសាស្រ្តពាក់កណ្តាលប្រតិកម្ម។ វិធីសាស្ត្រប្រតិកម្មពាក់កណ្តាលគួរតែត្រូវបានគេពេញចិត្ត។ ការប្រើប្រាស់របស់វាត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការប្រើប្រាស់អ៊ីយ៉ុងដែលពិតជាមាន តួនាទីរបស់ឧបករណ៍ផ្ទុកអាចមើលឃើញ។ នៅពេលគូរសមីការ វាចាំបាច់ត្រូវរកឱ្យឃើញថាតើសារធាតុណាដែលចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មដើរតួជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម ហើយមួយណាដើរតួជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ ឥទ្ធិពលនៃ pH របស់ឧបករណ៍ផ្ទុកនៅលើដំណើរការនៃប្រតិកម្ម។ និងផលិតផលប្រតិកម្មអ្វីខ្លះ។ លក្ខណៈសម្បត្តិ Redox ត្រូវបានបង្ហាញដោយសមាសធាតុដែលមានអាតូម លេខធំ វ៉ាឡង់អេឡិចត្រុងជាមួយនឹងថាមពលផ្សេងៗគ្នា។ សមាសធាតុនៃធាតុ d (ក្រុម IB, VIIB, VIIIB) និងធាតុ p (ក្រុម VIIA, VIA, VA) មានលក្ខណៈសម្បត្តិបែបនេះ។ សមាសធាតុដែលមានធាតុនៅក្នុង សញ្ញាបត្រខ្ពស់បំផុតអុកស៊ីតកម្ម បង្ហាញតែលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្ម(KMnO 4, H 2 SO 4), នៅខាងក្រោម - មានតែលក្ខណៈសម្បត្តិស្តារឡើងវិញ(H 2 S), នៅក្នុងកម្រិតមធ្យម - អាចប្រព្រឹត្តតាមពីរវិធី(Na2SO3) ។ បន្ទាប់ពីចងក្រងសមីការប្រតិកម្មពាក់កណ្តាល សមីការអ៊ីយ៉ុងបង្កើតសមីការប្រតិកម្មជាទម្រង់ម៉ូលេគុល៖

ពិនិត្យភាពត្រឹមត្រូវនៃសមីការ៖ ចំនួនអាតូម និងបន្ទុកនៅផ្នែកខាងឆ្វេងនៃសមីការត្រូវតែស្មើនឹងចំនួនអាតូម និងបន្ទុកនៅផ្នែកខាងស្តាំនៃសមីការសម្រាប់ធាតុនីមួយៗ។

៨.៣. គំនិតនៃសក្តានុពលអេឡិចត្រូដ។ យន្តការនៃការលេចឡើងនៃសក្តានុពលអេឡិចត្រូត។ ក្រឡាកាល់វ៉ានីក។ សមីការ NERNST

រង្វាស់នៃសមត្ថភាព redox នៃសារធាតុគឺជាសក្តានុពល redox ។ ចូរយើងពិចារណាយន្តការនៃការលេចឡើងនៃសក្តានុពល។ នៅពេលជ្រមុជដោយសារធាតុគីមី លោហៈធាតុសកម្ម(Zn, Al) ចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយអំបិលរបស់វា ឧទាហរណ៍ Zn ចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃ ZnSO 4 មានការរលាយបន្ថែមនៃលោហៈដែលជាលទ្ធផលនៃដំណើរការអុកស៊ីតកម្ម ការបង្កើតគូ ស្រទាប់អគ្គិសនីពីរនៅលើ ផ្ទៃលោហៈនិងការលេចឡើងនៃសក្តានុពលនៃគូ Zn 2 + / Zn °។

លោហៈធាតុដែលដាក់ក្នុងសូលុយស្យុងអំបិលរបស់វា ដូចជាស័ង្កសីក្នុងសូលុយស្យុងស័ង្កសីស៊ុលហ្វាត ត្រូវបានគេហៅថាអេឡិចត្រូតនៃប្រភេទទីមួយ។ នេះគឺជាអេឡិចត្រូតពីរដំណាក់កាលដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់អវិជ្ជមាន។ សក្តានុពលត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្ម (យោងទៅតាមយន្តការទីមួយ) (រូបភាព 8.1) ។ នៅពេលដែលលោហធាតុសកម្មទាប (Cu) ត្រូវបានជ្រមុជនៅក្នុងសូលុយស្យុងអំបិលរបស់វា ដំណើរការផ្ទុយគ្នាត្រូវបានគេសង្កេតឃើញ។ នៅចំណុចប្រទាក់រវាងលោហៈ និងដំណោះស្រាយអំបិល លោហៈធាតុត្រូវបានដាក់ជាលទ្ធផលនៃការថយចុះនៃអ៊ីយ៉ុងដែលមានសមត្ថភាពទទួលយកខ្ពស់សម្រាប់អេឡិចត្រុង ដែលបណ្តាលមកពីបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរខ្ពស់ និងកាំតូចនៃអ៊ីយ៉ុង។ អេឡិចត្រូតត្រូវបានចោទប្រកាន់ជាវិជ្ជមាន អ៊ីយ៉ុងអំបិលលើសបង្កើតជាស្រទាប់ទីពីរនៅក្នុងចន្លោះជិតអេឡិចត្រូត ហើយសក្តានុពលអេឡិចត្រូតនៃគូ Cu 2 +/Cu° កើតឡើង។ សក្ដានុពលត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃដំណើរការងើបឡើងវិញយោងទៅតាមយន្តការទីពីរ (រូបភាព 8.2) ។ យន្តការ ទំហំ និងសញ្ញា សក្តានុពលអេឡិចត្រូតកំណត់ដោយរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមដែលពាក់ព័ន្ធនឹងដំណើរការអេឡិចត្រូត។

ដូច្នេះសក្តានុពលកើតឡើងនៅចំណុចប្រទាក់រវាងលោហៈនិងដំណោះស្រាយដែលជាលទ្ធផលនៃដំណើរការអុកស៊ីតកម្មនិងការកាត់បន្ថយដែលកើតឡើងដោយមានការចូលរួមពីលោហៈ (អេឡិចត្រូត) និងការបង្កើតស្រទាប់អគ្គិសនីពីរដងត្រូវបានគេហៅថាសក្តានុពលអេឡិចត្រូត។

ប្រសិនបើអេឡិចត្រុងត្រូវបានយកចេញពីចានស័ង្កសីទៅជាទង់ដែង នោះលំនឹងនៅលើចានត្រូវបានរំខាន។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះយើងភ្ជាប់ចានស័ង្កសីនិងទង់ដែងដែលជ្រមុជនៅក្នុងដំណោះស្រាយអំបិលរបស់ពួកគេជាមួយនឹងចំហាយដែកដំណោះស្រាយនៅជិតអេឡិចត្រូតជាមួយនឹងស្ពានអេឡិចត្រូលីត (បំពង់ដែលមានដំណោះស្រាយ K 2 SO 4) ដើម្បីបិទសៀគ្វី។ ប្រតិកម្មពាក់កណ្តាលអុកស៊ីតកម្មដំណើរការលើអេឡិចត្រូតស័ង្កសី៖

និងទង់ដែង - ការកាត់បន្ថយប្រតិកម្មពាក់កណ្តាល៖

ចរន្តអគ្គិសនីគឺដោយសារតែប្រតិកម្ម redox សរុប:

ចរន្តអគ្គិសនីលេចឡើងនៅក្នុងសៀគ្វី។ ហេតុផលសម្រាប់ការកើតឡើងនិងលំហូរនៃចរន្តអគ្គិសនី (EMF) នៅក្នុងកោសិកា galvanic គឺជាភាពខុសគ្នានៃសក្តានុពលអេឡិចត្រូត (E) - រូបភព។ ៨.៣.

អង្ករ។ ៨.៣.ដ្យាក្រាមសៀគ្វីអគ្គិសនីនៃក្រឡា galvanic

កោសិកា Galvanicគឺជាប្រព័ន្ធដែលថាមពលគីមីនៃដំណើរការ redox ត្រូវបានបំប្លែង

ចូលទៅក្នុងអគ្គិសនី។ សៀគ្វីគីមីនៃកោសិកា galvanic ជាធម្មតាត្រូវបានសរសេរជា គ្រោងការណ៍សង្ខេបដែលជាកន្លែងដែលអេឡិចត្រូតអវិជ្ជមានបន្ថែមទៀតត្រូវបានដាក់នៅខាងឆ្វេង បង្ហាញគូដែលបានបង្កើតឡើងនៅលើអេឡិចត្រូតនេះជាមួយនឹងបន្ទាត់បញ្ឈរ បង្ហាញពីសក្តានុពលលោត។ បន្ទាត់ពីរសម្គាល់ព្រំដែនរវាងដំណោះស្រាយ។ បន្ទុកអេឡិចត្រូតត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុង វង់ក្រចក: (-) Zn°|Zn 2 +||Cu 2 +|Cu° (+) - ដ្យាក្រាមនៃសៀគ្វីគីមីនៃកោសិកា galvanic ។

សក្តានុពល redox នៃគូមួយអាស្រ័យលើធម្មជាតិនៃអ្នកចូលរួមនៅក្នុងដំណើរការអេឡិចត្រូត និងសមាមាត្រនៃការប្រមូលផ្តុំលំនឹងនៃទម្រង់អុកស៊ីតកម្ម និងកាត់បន្ថយនៃអ្នកចូលរួមនៅក្នុងដំណើរការអេឡិចត្រូតនៅក្នុងដំណោះស្រាយ សីតុណ្ហភាពនៃដំណោះស្រាយ និងត្រូវបានពិពណ៌នាដោយ សមីការ Nernst ។ លក្ខណៈបរិមាណប្រព័ន្ធ redox គឺជាសក្តានុពល redox ដែលកើតឡើងនៅចំណុចប្រទាក់ផ្លាទីន - ដំណោះស្រាយទឹក។. តម្លៃសក្តានុពលនៅក្នុងឯកតា SI ត្រូវបានវាស់ជាវ៉ុល (V) ហើយត្រូវបានគណនាពី សមីការ Nernst-Peters៖

ដែល a(Ox) និង a(Red) គឺជាសកម្មភាពនៃទម្រង់កត់សុី និងកាត់បន្ថយរៀងៗខ្លួន។ រ- ថេរឧស្ម័នជាសកល; ធ- សីតុណ្ហភាពទែម៉ូឌីណាមិក K; ច- ថេររបស់ហ្វារ៉ាដេយ (96,500 C/mol); នគឺជាចំនួនអេឡិចត្រុងដែលពាក់ព័ន្ធនឹងដំណើរការ redox បឋម។ a - សកម្មភាពនៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន; ម- មេគុណ stoichiometric នៅពីមុខអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនក្នុងប្រតិកម្មពាក់កណ្តាល។ តម្លៃនៃ φ° គឺជាសក្តានុពល redox ស្តង់ដារ i.e. សក្តានុពលដែលត្រូវបានវាស់នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌ a(Oх) = a(Red) = a(H +) = 1 និងសីតុណ្ហភាពដែលបានផ្តល់ឱ្យ។

សក្ដានុពលស្តង់ដារនៃប្រព័ន្ធ 2H + / H 2 ត្រូវបានគេយកស្មើនឹង 0 V. សក្តានុពលស្តង់ដារគឺជាតម្លៃយោង និងត្រូវបានធ្វើតារាងនៅសីតុណ្ហភាព 298K ។ បរិស្ថានអាសុីតខ្លាំងមិនមែនជាលក្ខណៈនៃប្រព័ន្ធជីវសាស្រ្ត ដូច្នេះដើម្បីកំណត់លក្ខណៈនៃដំណើរការដែលកើតឡើងនៅក្នុងប្រព័ន្ធរស់នៅ សក្ដានុពលផ្លូវការត្រូវបានប្រើប្រាស់ញឹកញាប់ជាង ដែលត្រូវបានកំណត់ក្រោមលក្ខខណ្ឌ a(Ox) = a(Red) pH 7.4 និង សីតុណ្ហភាព 310 K (កម្រិតសរីរវិទ្យា) ។ នៅពេលសរសេរសក្ដានុពល ចំហាយត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញជាប្រភាគ ដោយសារធាតុអុកស៊ីតកម្មត្រូវបានសរសេរក្នុងភាគយក និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយនៅក្នុងភាគបែង។

សម្រាប់ 25 ° C (298K) បន្ទាប់ពីជំនួស អថេរ(R = 8.31 J/mol deg; ច\u003d 96 500 C / mol) សមីការ Nernst យក ទិដ្ឋភាពបន្ទាប់:

ដែល φ° គឺជាសក្តានុពល redox ស្តង់ដារនៃគូស្វាមីភរិយា V; ជាមួយ o.fu និងជាមួយ v.f. - ផលិតផលនៃកំហាប់លំនឹងនៃទម្រង់កត់សុី និងកាត់បន្ថយរៀងៗខ្លួន; x និង y គឺជាមេគុណ stoichiometric នៅក្នុងសមីការប្រតិកម្មពាក់កណ្តាល។

សក្តានុពលអេឡិចត្រូតត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅលើផ្ទៃនៃបន្ទះដែកដែលជ្រមុជនៅក្នុងដំណោះស្រាយអំបិលរបស់វា ហើយអាស្រ័យតែលើកំហាប់នៃទម្រង់អុកស៊ីតកម្ម [M n+] ចាប់តាំងពីកំហាប់នៃទម្រង់កាត់បន្ថយមិនផ្លាស់ប្តូរ។ ការពឹងផ្អែកនៃសក្តានុពលអេឡិចត្រូតលើការប្រមូលផ្តុំអ៊ីយ៉ុងនៃឈ្មោះដូចគ្នាជាមួយវាត្រូវបានកំណត់ដោយសមីការ:

ដែល [M n+] គឺជាកំហាប់លំនឹងនៃអ៊ីយ៉ុងដែក។ ន- ចំនួនអេឡិចត្រុងដែលពាក់ព័ន្ធនឹងប្រតិកម្មពាក់កណ្តាល ហើយត្រូវគ្នាទៅនឹងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអ៊ីយ៉ុងដែក។

ប្រព័ន្ធ Redox ត្រូវបានបែងចែកជាពីរប្រភេទ៖

1) នៅក្នុងប្រព័ន្ធមានតែការផ្ទេរអេឡិចត្រុង Fe 3 + + ē = = Fe 2 +, Sn 2 + - 2ē = Sn 4 + ត្រូវបានអនុវត្ត។ នេះគឺជា លំនឹង redox ដាច់ដោយឡែក;

2) ប្រព័ន្ធដែលការផ្ទេរអេឡិចត្រុងត្រូវបានបំពេញបន្ថែមដោយការផ្ទេរប្រូតុង, i.e. បានសង្កេត លំនឹងរួមបញ្ចូលគ្នានៃប្រភេទផ្សេងៗគ្នា៖ protolytic (អាស៊ីត - មូលដ្ឋាន) និង redox ជាមួយនឹងការប្រកួតប្រជែងដែលអាចកើតមាននៃភាគល្អិតពីរនៃប្រូតុងនិងអេឡិចត្រុង។ នៅក្នុងប្រព័ន្ធជីវសាស្រ្ត ប្រព័ន្ធ redox សំខាន់ៗមានប្រភេទនេះ។

ឧទាហរណ៏នៃប្រព័ន្ធនៃប្រភេទទីពីរគឺដំណើរការនៃការប្រើប្រាស់អ៊ីដ្រូសែន peroxide នៅក្នុងខ្លួន: H 2 O 2 + 2H + + 2ē ↔ 2H 2 O ក៏ដូចជាការងើបឡើងវិញនៅក្នុង បរិស្ថានអាស៊ីតភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មជាច្រើនដែលមានអុកស៊ីហ្សែន៖ CrO 4 2-, Cr 2 O 7 2-, MnO 4 - ។ ឧទាហរណ៍ MnО 4 - + 8Н + + 5ē = = Mn 2 + + 4Н 2 О. អេឡិចត្រុង និងប្រូតុង ចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មពាក់កណ្តាលនេះ។ ការគណនាសក្តានុពលនៃគូត្រូវបានអនុវត្តតាមរូបមន្ត៖

បន្ថែមទៀត ជួរធំទូលាយមួយ។គូភ្ជាប់គ្នា ទម្រង់កត់សុី និងកាត់បន្ថយនៃគូគឺស្ថិតនៅក្នុងដំណោះស្រាយក្នុងកម្រិតផ្សេងៗនៃការកត់សុី (MnO 4 - / Mn 2 +) ។ ដូចជាការវាស់អេឡិចត្រូត

ក្នុងករណីនេះអេឡិចត្រូតដែលធ្វើពីវត្ថុធាតុអសកម្ម (Pt) ត្រូវបានប្រើ។ អេឡិចត្រូតមិនមែនជាអ្នកចូលរួមក្នុងដំណើរការអេឡិចត្រូតទេ ហើយគ្រាន់តែដើរតួនាទីជាអ្នកដឹកជញ្ជូនអេឡិចត្រុងប៉ុណ្ណោះ។ សក្តានុពលដែលបានបង្កើតឡើងដោយសារតែដំណើរការ redox កើតឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយត្រូវបានគេហៅថា សក្តានុពល redox ។

វាត្រូវបានវាស់នៅលើ អេឡិចត្រូត redoxគឺជាលោហៈធាតុអសកម្មនៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលមានទម្រង់អុកស៊ីតកម្ម និងកាត់បន្ថយនៃគូ។ ឧទាហរណ៍នៅពេលវាស់ អ៊ី oគូនៃ Fe 3 +/Fe 2 + ប្រើអេឡិចត្រូត redox - អេឡិចត្រូតវាស់ផ្លាទីន។ អេឡិចត្រូតយោងគឺអ៊ីដ្រូសែនដែលជាសក្តានុពលនៃគូដែលត្រូវបានគេស្គាល់។

ប្រតិកម្មកើតឡើងនៅក្នុងកោសិកា galvanic:

គ្រោងការណ៍ខ្សែសង្វាក់គីមី: (-) Pt | (H 2 °), H + | | Fe 3 +, Fe 2 + | Pt (+) ។

សក្តានុពល redox គឺជារង្វាស់នៃសមត្ថភាព redox នៃសារធាតុ។ តម្លៃនៃសក្តានុពលគូស្តង់ដារត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងតារាងយោង។

នៅក្នុងស៊េរីនៃសក្តានុពល redox ភាពទៀងទាត់ខាងក្រោមត្រូវបានកត់សម្គាល់។

1. ប្រសិនបើសក្តានុពល redox ស្តង់ដារនៃគូគឺអវិជ្ជមាន ឧទាហរណ៍ φ ° (Zn 2+ (p) / Zn ° (t)) \u003d -0.76 V បន្ទាប់មកទាក់ទងនឹងគូអ៊ីដ្រូសែន សក្តានុពលគឺ ខ្ពស់ជាង, គូនេះ។ដើរតួជាអ្នកស្តារ។ សក្តានុពលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយយន្តការទីមួយ (ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្ម) ។

2. ប្រសិនបើសក្តានុពលនៃគូគឺវិជ្ជមាន ឧទាហរណ៍ φ ° (Cu 2 + (p) / Cu (t)) \u003d +0.345 V ទាក់ទងនឹងអ៊ីដ្រូសែនឬគូផ្សំផ្សេងទៀតដែលមានសក្តានុពលទាបជាង គូនេះគឺ ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម។ សក្តានុពលនៃគូនេះត្រូវបានបង្កើតឡើងតាមយន្តការទីពីរ (ប្រតិកម្មកាត់បន្ថយ) ។

3. តម្លៃពិជគណិតនៃសក្តានុពលស្តង់ដារនៃគូកាន់តែខ្ពស់ សមត្ថភាពកត់សុីនៃទម្រង់អុកស៊ីតកម្មកាន់តែខ្ពស់ និងសមត្ថភាពកាត់បន្ថយនៃទម្រង់ដែលបានកាត់បន្ថយនេះកាន់តែទាប។

គូស្វាមីភរិយា។ ការថយចុះនៃតម្លៃនៃសក្តានុពលវិជ្ជមាន និងការកើនឡើងនៃសក្តានុពលអវិជ្ជមានត្រូវគ្នាទៅនឹងការថយចុះនៃអុកស៊ីតកម្ម និងការកើនឡើងនៃសកម្មភាពកាត់បន្ថយ។ ឧទាហរណ៍:

៨.៤. អ៊ីដ្រូហ្សែន អេឡិចត្រិច ការវាស់វែង REDOX

សក្តានុពល redox នៃគូត្រូវបានកំណត់ដោយសក្តានុពលនៃស្រទាប់ទ្វេអគ្គិសនី ប៉ុន្តែជាអកុសលមិនមានវិធីសាស្រ្តសម្រាប់វាស់វាទេ។ ដូច្នេះ វាមិនមែនជាដាច់ខាតទេ ប៉ុន្តែ តម្លៃដែលទាក់ទងជ្រើសរើសគូផ្សេងទៀតសម្រាប់ការប្រៀបធៀប។ ការវាស់វែងសក្តានុពលត្រូវបានអនុវត្តដោយប្រើការដំឡើង potentiometric ដែលផ្អែកលើកោសិកា galvanic ដែលមានសៀគ្វី: អេឡិចត្រូតនៃគូតេស្ត (អេឡិចត្រូតវាស់) ត្រូវបានភ្ជាប់ទៅអេឡិចត្រូត។ គូអ៊ីដ្រូសែន(H + / H °) ឬមួយចំនួនផ្សេងទៀតសក្តានុពលដែលត្រូវបានគេស្គាល់ (អេឡិចត្រូតយោង) ។ ក្រឡា galvanic ត្រូវបានភ្ជាប់ទៅនឹង amplifier និងម៉ែត្រចរន្តអគ្គិសនី (រូបភាព 8.4) ។

គូអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅលើអេឡិចត្រូតអ៊ីដ្រូសែនដែលជាលទ្ធផលនៃដំណើរការ redox: 1/2H 2 o (g) ↔ H + (p) + e - . អេឡិចត្រូតអ៊ីដ្រូសែនគឺជាកោសិកាពាក់កណ្តាលដែលមាន

ពីចានផ្លាទីនដែលស្រោបដោយស្រទាប់ស្តើង និងរលុងនៃផ្លាទីន ជ្រលក់ក្នុងដំណោះស្រាយ 1 N នៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក។ អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានឆ្លងកាត់សូលុយស្យុង ហើយនៅក្នុងស្រទាប់ porous នៃផ្លាទីនមួយផ្នែករបស់វាឆ្លងកាត់ទៅក្នុងស្ថានភាពអាតូមិច។ ទាំងអស់នេះត្រូវបានរុំនៅក្នុងធុងកញ្ចក់មួយ (ampoule) ។ អេឡិចត្រូតអ៊ីដ្រូសែនគឺជាអេឡិចត្រូតបីដំណាក់កាលនៃប្រភេទទីមួយ (ឧស្ម័ន - លោហៈ) ។ ការវិភាគសមីការសក្តានុពលអេឡិចត្រូតសម្រាប់អេឡិចត្រូតអ៊ីដ្រូសែន យើងអាចសន្និដ្ឋានថាសក្តានុពលនៃអេឡិចត្រូតអ៊ីដ្រូសែនកើនឡើងតាមលីនេអ៊ែរ។

អង្ករ។ ៨.៤.អេឡិចត្រូតអ៊ីដ្រូសែន

ជាមួយនឹងការថយចុះនៃតម្លៃ pH (ការកើនឡើងនៃអាស៊ីត) នៃមធ្យមនិងការថយចុះនៃសម្ពាធផ្នែកនៃឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែនលើដំណោះស្រាយ។

៨.៥. ការព្យាករណ៍ទិសដៅ

លើការផ្លាស់ប្តូរថាមពលដោយឥតគិតថ្លៃនៃសារធាតុ និងលើតម្លៃនៃសក្តានុពល REDOX ស្តង់ដារ

ទិសដៅនៃប្រតិកម្ម redox អាចត្រូវបានវិនិច្ឆ័យដោយការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងសក្តានុពល isobaric-isothermal នៃប្រព័ន្ធ (ថាមពល Gibbs), ថាមពលឥតគិតថ្លៃដំណើរការ (ΔG) ។ ប្រតិកម្មគឺអាចធ្វើទៅបានជាមូលដ្ឋាននៅ ΔG o < 0. В окислительно-восстановительной реакции изменение свободной энергии равно ការងារអគ្គិសនីអនុវត្តដោយប្រព័ន្ធ ជាលទ្ធផលដែល ē ឆ្លងកាត់ពីភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយទៅជាភ្នាក់ងារកត់សុី។ នេះត្រូវបានឆ្លុះបញ្ចាំងនៅក្នុងរូបមន្ត៖

កន្លែងណា ច- ថេររបស់ហ្វារ៉ាដេយស្មើនឹង 96.5 kK/mol; ន- ចំនួនអេឡិចត្រុងដែលចូលរួមក្នុងដំណើរការ redox ក្នុង 1 mol នៃសារធាតុ; អ៊ី o- តម្លៃនៃភាពខុសគ្នានៃសក្ដានុពល redox ស្តង់ដារនៃគូពីរនៃប្រព័ន្ធដែលត្រូវបានគេហៅថាកម្លាំងប្រតិកម្ម (EMF) ។ សមីការនេះ។ឆ្លុះបញ្ចាំងពីអត្ថន័យរាងកាយនៃទំនាក់ទំនង អ៊ី oនិងថាមពលឥតគិតថ្លៃនៃប្រតិកម្ម Gibbs ។

ចំពោះការកើតឡើងដោយឯកឯងនៃប្រតិកម្ម redox វាចាំបាច់ដែលភាពខុសគ្នាដ៏មានសក្តានុពលនៃគូដែលផ្សំគ្នាជាតម្លៃវិជ្ជមាន ដែលតាមពីសមីការ i.e. គូដែលសក្តានុពលរបស់វាខ្ពស់ជាង អាចដើរតួជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម។ ប្រតិកម្មនៅតែបន្តរហូតដល់សក្តានុពលនៃគូទាំងពីរក្លាយជាស្មើគ្នា។ ដូច្នេះដើម្បីឆ្លើយសំណួរថាតើភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយដែលបានផ្តល់ឱ្យនឹងត្រូវបានកត់សុីដោយភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដែលបានផ្តល់ឱ្យឬផ្ទុយទៅវិញអ្នកត្រូវដឹង ΔE o : ∆ អឺ = φ°អុកស៊ីតកម្ម។ - φ°សម្រាក។ ប្រតិកម្មដំណើរការក្នុងទិសដៅដែលនាំទៅដល់ការបង្កើតភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្សោយ និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្សោយ។ ដូច្នេះដោយការប្រៀបធៀបសក្តានុពលនៃគូពីរដែលភ្ជាប់គ្នា មនុស្សម្នាក់អាចដោះស្រាយបញ្ហាជាមូលដ្ឋាននៃទិសដៅនៃដំណើរការនេះ។

កិច្ចការ។តើវាអាចទៅរួចទេក្នុងការកាត់បន្ថយអ៊ីយ៉ុង Fe 3+ ជាមួយអ៊ីយ៉ុង T1+ យោងតាមគ្រោងការណ៍ដែលបានស្នើឡើង៖

ΔЕ°នៃប្រតិកម្មមានតម្លៃអវិជ្ជមាន៖

ប្រតិកម្មគឺមិនអាចទៅរួចទេព្រោះទម្រង់អុកស៊ីតកម្ម Fe 3+ នៃគូ Fe 3+ / Fe 2 + មិនអាចកត់សុី T1+ នៃគូ T1 3 + / T1 + បានទេ។

ប្រសិនបើ EMF នៃប្រតិកម្មគឺអវិជ្ជមាន ប្រតិកម្មកំពុងបន្តក្នុងទិសដៅផ្ទុយ។ ΔE°កាន់តែធំ ប្រតិកម្មកាន់តែខ្លាំង។

កិច្ចការ។តើអ្វីជាឥរិយាបទគីមីរបស់ FeC1 3 នៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលមាន៖

ក) ណាអាយ; ខ) NaBr?

យើងបង្កើតប្រតិកម្មពាក់កណ្តាល និងស្វែងរកសក្តានុពលសម្រាប់គូ៖

ក) អ៊ីប្រតិកម្ម 2I - + 2Fe 3 + = I 2 + 2Fe 2 + នឹងស្មើនឹង 0.771-0.536 = = 0.235 V, អ៊ីមានតម្លៃវិជ្ជមាន។ ជាលទ្ធផល ប្រតិកម្មឆ្ពោះទៅរកការបង្កើតអ៊ីយ៉ូតឥតគិតថ្លៃ និង Fe 2+ ។

ខ) E °នៃប្រតិកម្ម 2Br - + 2Fe 3 + = Br 2 + 2Fe 2 + នឹងស្មើនឹង 0.771-1.065 = = -0.29 V. តម្លៃអវិជ្ជមាន អ៊ី oបង្ហាញថាក្លរួ ferric នឹងមិនត្រូវបានកត់សុីដោយប៉ូតាស្យូម bromide ទេ។

៨.៦. ថេរលំនឹង

ប្រតិកម្ម REDOX

ក្នុងករណីខ្លះវាចាំបាច់ដើម្បីដឹងមិនត្រឹមតែទិសដៅនិងអាំងតង់ស៊ីតេនៃប្រតិកម្ម redox ប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែថែមទាំងភាពពេញលេញនៃប្រតិកម្មផងដែរ (ដោយភាគរយនៃសម្ភារៈចាប់ផ្តើមត្រូវបានបំលែងទៅជាផលិតផលប្រតិកម្ម) ។ ឧទាហរណ៍នៅក្នុង ការវិភាគបរិមាណមនុស្សម្នាក់អាចពឹងផ្អែកលើប្រតិកម្មទាំងនោះដែលអនុវត្ត 100% ប៉ុណ្ណោះ។ ដូច្នេះ មុននឹងប្រើនេះ ឬប្រតិកម្មនោះដើម្បីដោះស្រាយបញ្ហាណាមួយ កំណត់ថេរស្មើនឹង

Novesia (K R) នៃកោះនៃប្រព័ន្ធនេះ។ ដើម្បីកំណត់ Kp នៃដំណើរការ redox តារាងនៃសក្តានុពល redox ស្តង់ដារ និងសមីការ Nernst ត្រូវបានប្រើ៖

នៅឆ្ងាយដូចជានៅពេលដែលលំនឹងត្រូវបានឈានដល់សក្តានុពលនៃគូរួមបញ្ចូលគ្នានៃភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មនិងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយនៃដំណើរការ redox ក្លាយជាដូចគ្នា: φ°អុកស៊ីដ។ - φ°សម្រាក។ = 0 បន្ទាប់មក អ៊ី o= 0. ពីសមីការ Nernst ក្នុងលក្ខខណ្ឌលំនឹង អ៊ី oប្រតិកម្មគឺ៖

កន្លែងណា ន- ចំនួនអេឡិចត្រុងដែលពាក់ព័ន្ធនឹងប្រតិកម្ម redox; P.S. ផលិតផល ស្រុក និង P.S. យោង នៅក្នុង - រៀងគ្នាផលិតផលនៃការប្រមូលផ្តុំលំនឹងនៃផលិតផលប្រតិកម្មនិង សម្ភារៈចាប់ផ្តើមនៅក្នុងកម្រិតនៃមេគុណ stoichiometric របស់ពួកគេនៅក្នុងសមីការប្រតិកម្ម។

ថេរលំនឹងបង្ហាញថាស្ថានភាពលំនឹងនៃប្រតិកម្មដែលបានផ្តល់ឱ្យកើតឡើងនៅពេលដែលផលិតផលនៃកំហាប់លំនឹងនៃផលិតផលប្រតិកម្មក្លាយជា 10 ដងធំជាងផលិតផលនៃកំហាប់លំនឹងនៃសារធាតុចាប់ផ្តើម។ ក្រៅពីនេះ តម្លៃដ៏អស្ចារ្យ Kp បង្ហាញថាប្រតិកម្មកើតឡើងពីឆ្វេងទៅស្តាំ។ ដោយដឹងថា Kp វាអាចទៅរួច ដោយមិនចាំបាច់ប្រើទិន្នន័យពិសោធន៍ ដើម្បីគណនាភាពពេញលេញនៃប្រតិកម្ម។

៨.៧. REDOX ប្រតិកម្មនៅក្នុងប្រព័ន្ធជីវសាស្ត្រ

នៅក្នុងដំណើរការនៃសកម្មភាពសំខាន់នៅក្នុងកោសិកា និងជាលិកា ភាពខុសគ្នានៃសក្តានុពលអគ្គិសនីអាចកើតឡើង។ ការផ្លាស់ប្តូរគីមីនៅក្នុងរាងកាយអាចត្រូវបានបែងចែកជា 2 ក្រុមធំ ៗ ។

1. ដំណើរការ Redox ដោយសារតែការផ្ទេរអេឡិចត្រុងពីម៉ូលេគុលមួយទៅមួយទៀត។ ដំណើរការទាំងនេះមានលក្ខណៈអេឡិចត្រូនិច។

2. ដំណើរការដែលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការផ្ទេរអ៊ីយ៉ុង (ដោយមិនផ្លាស់ប្តូរការចោទប្រកាន់របស់ពួកគេ) និងជាមួយនឹងការបង្កើត biopotentials ។ Biopotentials កត់ត្រាក្នុងរាងកាយជាចម្បង សក្តានុពលភ្នាស. ពួកវាជាអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងធម្មជាតិ។ ជាលទ្ធផលនៃដំណើរការទាំងនេះសក្តានុពលកើតឡើងរវាងស្រទាប់ផ្សេងគ្នានៃជាលិកានៅក្នុងស្ថានភាពសរីរវិទ្យាផ្សេងៗគ្នា។ ពួកវាត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងអាំងតង់ស៊ីតេខុសៗគ្នានៃដំណើរការ redox សរីរវិទ្យា។ ឧទាហរណ៍ សក្តានុពលដែលបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងជាលិកានៃផ្ទៃស្លឹកនៅលើចំហៀងបំភ្លឺ និងគ្មានពន្លឺ ដែលជាលទ្ធផលនៃអាំងតង់ស៊ីតេខុសៗគ្នានៃដំណើរការធ្វើរស្មីសំយោគ។ តំបន់បំភ្លឺត្រូវបានគិតជាវិជ្ជមានទាក់ទងនឹងតំបន់ដែលមិនមានពន្លឺ។

នៅក្នុងដំណើរការ redox ដែលមានលក្ខណៈអេឡិចត្រូនិក ក្រុមបីអាចត្រូវបានសម្គាល់។

ក្រុមទី 1 រួមមានដំណើរការដែលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការផ្ទេរអេឡិចត្រុងរវាងសារធាតុដោយគ្មានការចូលរួមពីអុកស៊ីហ៊្សែននិងអ៊ីដ្រូសែន។ ដំណើរការទាំងនេះត្រូវបានអនុវត្តដោយមានការចូលរួមពីស្មុគស្មាញផ្ទេរអេឡិចត្រុង - ស្មុគស្មាញ heterovalent និង heteronuclear ។ ការផ្ទេរអេឡិចត្រុងកើតឡើងនៅក្នុង សមាសធាតុស្មុគស្មាញនៃលោហៈដូចគ្នា ឬអាតូមនៃលោហៈផ្សេងគ្នា ប៉ុន្តែនៅក្នុង កម្រិតខុសគ្នាអុកស៊ីតកម្ម។ គោលការណ៍សកម្មនៃការផ្ទេរអេឡិចត្រុងគឺលោហៈផ្លាស់ប្តូរដែលបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មមានស្ថេរភាពជាច្រើន ហើយការផ្ទេរអេឡិចត្រុង និងប្រូតុងមិនតម្រូវឱ្យមានការចំណាយថាមពលច្រើនទេ ការផ្ទេរអាចត្រូវបានអនុវត្តក្នុងចម្ងាយឆ្ងាយ។ ភាពច្រាសមកវិញនៃដំណើរការអនុញ្ញាតឱ្យមានការចូលរួមច្រើនក្នុងដំណើរការវដ្ត។ ដំណើរការ oscillatory ទាំងនេះត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុង កាតាលីករអង់ស៊ីម(cytochromes), ការសំយោគប្រូតេអ៊ីន, ដំណើរការមេតាប៉ូលីស. ក្រុមនេះ។ការបំប្លែងគឺពាក់ព័ន្ធនឹងការរក្សាសារធាតុប្រឆាំងអុកស៊ីតកម្ម homeostasis និងការពាររាងកាយពីភាពតានតឹងអុកស៊ីតកម្ម។ ពួកគេគឺជានិយតករសកម្មនៃដំណើរការរ៉ាឌីកាល់សេរី ប្រព័ន្ធសម្រាប់ការប្រើប្រាស់ប្រភេទអុកស៊ីសែនដែលមានប្រតិកម្ម អ៊ីដ្រូសែន peroxide និងចូលរួមក្នុងការកត់សុីនៃស្រទាប់ខាងក្រោម។

catalase, peroxidase, dehydrogenase ។ ប្រព័ន្ធទាំងនេះអនុវត្តសកម្មភាពប្រឆាំងអុកស៊ីតកម្ម antiperoxide ។

ក្រុមទី 2 រួមមានដំណើរការ redox ដែលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការចូលរួមនៃអុកស៊ីសែននិងអ៊ីដ្រូសែន។ ឧទាហរណ៍ ការកត់សុីនៃក្រុម aldehyde នៃស្រទាប់ខាងក្រោមទៅជាអាស៊ីតមួយ៖

ក្រុមទីបីរួមមានដំណើរការដែលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការផ្ទេរប្រូតុងនិងអេឡិចត្រុងពីស្រទាប់ខាងក្រោមដែលអាស្រ័យលើ pH កើតឡើងនៅក្នុងវត្តមាននៃ dehydrogenase (E) និងអង់ស៊ីម coenzymes (Co) ជាមួយនឹងការបង្កើត។ ស្មុគស្មាញដែលបានធ្វើឱ្យសកម្ម enzyme-coenzyme-substrate (E-Co-S) ភ្ជាប់អេឡិចត្រុង និងអ៊ីដ្រូសែន cations ពីស្រទាប់ខាងក្រោម ហើយបណ្តាលឱ្យមានអុកស៊ីតកម្មរបស់វា។ coenzyme បែបនេះគឺ nicotinamide adenine dinucleotide (NAD +) ដែលភ្ជាប់អេឡិចត្រុងពីរ និងប្រូតុងមួយ៖

អេ ដំណើរការជីវគីមីលំនឹងគីមីរួមបញ្ចូលគ្នាកើតឡើង៖ redox, protolytic និងដំណើរការបង្កើតស្មុគស្មាញ។ ដំណើរការជាធម្មតាមានអង់ស៊ីមនៅក្នុងធម្មជាតិ។ ប្រភេទនៃអុកស៊ីតកម្មអង់ស៊ីមៈ dehydrogenase, oxidase (cytochromes, ការកាត់បន្ថយការកត់សុីរ៉ាឌីកាល់សេរី) ។ ដំណើរការ redox កើតឡើងនៅក្នុងរាងកាយអាចត្រូវបានបែងចែកតាមលក្ខខណ្ឌទៅជាប្រភេទដូចខាងក្រោម: 1) ប្រតិកម្មនៃ dismutation intramolecular (មិនសមាមាត្រ) ដោយសារតែអាតូមកាបូននៃស្រទាប់ខាងក្រោម; 2) ប្រតិកម្មអន្តរម៉ូលេគុល វត្តមាននៃជួរអុកស៊ីតកម្មដ៏ធំទូលាយនៃអាតូមកាបូនពី -4 ដល់ +4 បង្ហាញពីភាពទ្វេរបស់វា។ ដូច្នេះហើយ នៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ ប្រតិកម្ម dismutation redox ដោយសារតែអាតូមកាបូនគឺជារឿងធម្មតា ដែលកើតឡើងក្នុង និងអន្តរម៉ូលេគុល។

៨.៨. សក្តានុពលសមាជិក

តាំងពីសម័យលោក R. Virchow មក វាត្រូវបានគេដឹងថា កោសិការស់នៅ- នេះ។ កោសិកាបឋម អង្គការជីវសាស្រ្តផ្តល់មុខងារទាំងអស់នៃរាងកាយ។ វគ្គនៃដំណើរការសរីរវិទ្យាជាច្រើននៅក្នុងរាងកាយត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការផ្ទេរអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងកោសិកា និងជាលិកា ហើយត្រូវបានអមដោយរូបរាងនៃភាពខុសគ្នាដ៏មានសក្តានុពលមួយ។ ដើរតួនាទីយ៉ាងសំខាន់ក្នុងការដឹកជញ្ជូនភ្នាស ការដឹកជញ្ជូនអកម្មសារធាតុ: osmosis,

ការច្រោះ និងជីវអេឡិចត្រុង។ បាតុភូតទាំងនេះត្រូវបានកំណត់ដោយលក្ខណៈសម្បត្តិរបាំង ភ្នាសកោសិកា. ភាពខុសគ្នាសក្តានុពលរវាងដំណោះស្រាយនៃកំហាប់ផ្សេងៗគ្នាដែលបំបែកដោយភ្នាសដែលមានភាពជ្រាបចូលជ្រើសរើសត្រូវបានគេហៅថាសក្តានុពលភ្នាស។ សក្ដានុពលនៃភ្នាសគឺអ៊ីយ៉ុង និងមិនមែនអេឡិចត្រូនិចនៅក្នុងធម្មជាតិទេ។ វាគឺដោយសារតែរូបរាងនៃ asymmetry អ៊ីយ៉ុង, i.e. ការចែកចាយអ៊ីយ៉ុងមិនស្មើគ្នានៅលើផ្នែកទាំងពីរនៃភ្នាស។

សមាសធាតុ cationic នៃ intercellular media មានភាពជិតស្និទ្ធទៅនឹងសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងនៃទឹកសមុទ្រ៖ សូដ្យូម ប៉ូតាស្យូម កាល់ស្យូម ម៉ាញេស្យូម។ នៅក្នុងដំណើរការនៃការវិវត្តន៍ ធម្មជាតិបានបង្កើតនូវមធ្យោបាយពិសេសនៃការដឹកជញ្ជូនអ៊ីយ៉ុង ដែលហៅថា ការដឹកជញ្ជូនអកម្ម,អមដោយភាពខុសគ្នាសក្តានុពល។ ក្នុងករណីជាច្រើន មូលដ្ឋានសម្រាប់ការផ្ទេរសារធាតុគឺការសាយភាយ ដូច្នេះសក្តានុពលដែលបង្កើតនៅលើភ្នាសកោសិកាត្រូវបានគេហៅថាពេលខ្លះ។ សក្តានុពលនៃការសាយភាយ។វាមានរហូតដល់កម្រិតកំហាប់អ៊ីយ៉ុងបិទ។ តម្លៃសក្តានុពលគឺតូច (0.1 V) ។ ការសាយភាយដែលសម្របសម្រួលកើតឡើងតាមរយៈបណ្តាញអ៊ីយ៉ុង។ ភាពស៊ីមេទ្រីអ៊ីយ៉ុង ត្រូវបានប្រើដើម្បីបង្កើតភាពរំភើបនៅក្នុងកោសិកាសរសៃប្រសាទ និងសាច់ដុំ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ វត្តមានរបស់អ៊ីយ៉ុងមិនស៊ីមេទ្រីនៅលើផ្នែកទាំងពីរនៃភ្នាសគឺមានសារៈសំខាន់ផងដែរសម្រាប់កោសិកាទាំងនោះដែលមិនអាចបង្កើតសក្តានុពលគួរឱ្យរំភើប។

៨.៩. សំណួរ និងកិច្ចការសម្រាប់ពិនិត្យខ្លួនឯង

រៀបចំសម្រាប់មេរៀន

និងការប្រឡង

1. ផ្តល់គំនិតនៃសក្តានុពលអេឡិចត្រូត និង redox ។

2. ចំណាំគំរូសំខាន់ៗដែលបានសង្កេតនៅក្នុងស៊េរីនៃសក្តានុពល redox ។

3. តើអ្វីជារង្វាស់នៃការថយចុះសមត្ថភាពនៃសារធាតុ? ផ្តល់ឧទាហរណ៍នៃភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយទូទៅបំផុត។

4. តើអ្វីជារង្វាស់នៃសមត្ថភាពកត់សុីនៃសារធាតុមួយ? ផ្តល់ឧទាហរណ៍នៃភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មទូទៅបំផុត។

5. តើសក្តានុពល redox អាចត្រូវបានកំណត់ដោយពិសោធន៍ដោយរបៀបណា?

6. តើសក្តានុពលនៃប្រព័ន្ធ Co 3+ /Co 2+ នឹងផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងដូចម្តេច នៅពេលដែលអ៊ីយ៉ុង cyanide ត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងវា? ពន្យល់ចម្លើយ។

7. ផ្តល់ឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មដែលអ៊ីដ្រូសែន peroxide ដើរតួជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម (ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ) នៅក្នុងប្រព័ន្ធផ្សព្វផ្សាយអាសុីត និងអាល់កាឡាំង។

8. តើអ្វីជាសារៈសំខាន់នៃបាតុភូតនៃការលាតត្រដាងបរិយាកាសលីហ្គែននៃអាតូមកណ្តាលលើសក្តានុពល redox សម្រាប់ដំណើរការនៃប្រព័ន្ធរស់នៅ?

9. វដ្ត Krebs នៅក្នុងការកត់សុីជីវសាស្រ្តនៃជាតិស្ករ គឺត្រូវបាននាំមុខភ្លាមៗដោយប្រតិកម្ម:

ដែលជាកន្លែងដែល NADH និង NAD + គឺជាទម្រង់កាត់បន្ថយ និងកត់សុីនៃ nicotinamide dinucleotide ។ តើប្រតិកម្ម redox នេះដំណើរការក្នុងទិសដៅអ្វី ក្រោមលក្ខខណ្ឌស្តង់ដារ?

10. តើសារធាតុអ្វីខ្លះដែលមានប្រតិកម្មបញ្ច្រាស់ជាមួយភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម និងការពារស្រទាប់ខាងក្រោម?

11. ផ្តល់ឧទាហរណ៍នៃសកម្មភាពនៃសារធាតុ bactericidal ដោយផ្អែកលើលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្ម។

12. ប្រតិកម្មក្រោមវិធីសាស្រ្តនៃ permanganatometry និង iodometry ។ ដំណោះស្រាយការងារ និងវិធីសាស្រ្តសម្រាប់ការរៀបចំរបស់ពួកគេ។

13. តើអ្វីទៅជា តួនាទីជីវសាស្រ្តប្រតិកម្មដែលស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃម៉ង់ហ្គាណែស និងម៉ូលីបដិនផ្លាស់ប្តូរ?

14. តើយន្តការនៃសកម្មភាពពុលនៃអាសូត (III) អាសូត (IV) សមាសធាតុអាសូត (V) គឺជាអ្វី?

15. តើអ៊ីយ៉ុង superoxide ត្រូវបានបន្សាបជាតិពុលនៅក្នុងខ្លួនយ៉ាងដូចម្តេច? ផ្តល់សមីការប្រតិកម្ម។ តើអ៊ីយ៉ុងដែកមានតួនាទីអ្វីក្នុងដំណើរការនេះ?

16. តើអ្វីជាតួនាទីជីវសាស្រ្តនៃប្រតិកម្មពាក់កណ្តាល: Fe 3+ + ē ↔ Fe 2+; Cu 2+ + ē ↔ Cu + ; ខូ 3+ + ē ↔ ខូ 2+ ? ផ្តល់ឧទាហរណ៍។

17. តើ EMF ស្តង់ដារទាក់ទងទៅនឹងការផ្លាស់ប្តូរថាមពល Gibbs នៃដំណើរការ redox យ៉ាងដូចម្តេច?

18. ប្រៀបធៀបថាមពលអុកស៊ីតកម្មនៃអូហ្សូន អុកស៊ីហ្សែន និងអ៊ីដ្រូសែន peroxide ទាក់ទងទៅនឹងដំណោះស្រាយ aqueous នៃប៉ូតាស្យូមអ៊ីយ៉ូត។ គាំទ្រចម្លើយរបស់អ្នកជាមួយនឹងទិន្នន័យតារាង។

19. តើដំណើរការគីមីអ្វីខ្លះដែលបង្ហាញពីអព្យាក្រឹតភាពនៃ superoxide anion radical និង hydrogen peroxide នៅក្នុងខ្លួន? ផ្តល់សមីការនៃប្រតិកម្មពាក់កណ្តាល។

20. ផ្តល់ឧទាហរណ៍នៃដំណើរការ redox នៅក្នុងប្រព័ន្ធរស់នៅ អមដោយការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ d-ធាតុ។

21. ផ្តល់ឧទាហរណ៍នៃការប្រើប្រាស់ប្រតិកម្ម redox សម្រាប់ការបន្សាបជាតិពុល។

22. ផ្តល់ឧទាហរណ៍នៃឥទ្ធិពលពុលនៃភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម។

23. នៅក្នុងដំណោះស្រាយមានភាគល្អិតនៃ Cr 3+, Cr 2 O 7 2-, I 2, I - ។ កំណត់ថាតើពួកគេមួយណាធ្វើអន្តរកម្មដោយឯកឯងក្រោមលក្ខខណ្ឌស្តង់ដារ?

24. តើភាគល្អិតណាដែលបានបង្ហាញជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំងជាងនៅក្នុងបរិយាកាសអាស៊ីត KMnO 4 ឬ K 2 Cr 2 O 7?

25. របៀបកំណត់ថេរនៃ dissociation អេឡិចត្រូលីតខ្សោយដោយប្រើវិធីសាស្ត្រ potentiometric? គូរដ្យាក្រាមនៃសៀគ្វីគីមីនៃកោសិកា galvanic ។

26. តើអាចណែនាំដំណោះស្រាយ RMnO 4 និង NaNO 2 ទៅក្នុងខ្លួនក្នុងពេលដំណាលគ្នាបានទេ?

៨.១០. តេស្ត

1. តើម៉ូលេគុល halogen មួយណា (សារធាតុសាមញ្ញ) បង្ហាញភាពដូចគ្នានៃ redox?

ក) គ្មានទេ ពួកវាទាំងអស់គ្រាន់តែជាសារធាតុអុកស៊ីតកម្ម។

ខ) អ្វីគ្រប់យ៉ាងលើកលែងតែ fluorine;

គ) អ្វីគ្រប់យ៉ាងលើកលែងតែអ៊ីយ៉ូត;

ឃ) halogens ទាំងអស់។

2. តើអ៊ីយ៉ុង halide មួយណាមានសកម្មភាពកាត់បន្ថយខ្ពស់បំផុត?

ក) F - ;

ខ) C1 - ;

គ) ខ្ញុំ - ;

ឃ) Br - ។

3. តើ halogens ណាខ្លះមានប្រតិកម្មមិនសមាមាត្រ?

ក) អ្វីគ្រប់យ៉ាងលើកលែងតែហ្វ្លុយអូរីន។

ខ) អ្វីគ្រប់យ៉ាងលើកលែងតែ fluorine, chlorine, bromine;

គ) អ្វីគ្រប់យ៉ាងលើកលែងតែក្លរីន;

ឃ) គ្មាន halogens ណាមួយពាក់ព័ន្ធទេ។

4. បំពង់ពីរមានដំណោះស្រាយ KBr និង KI ។ ដំណោះស្រាយ FeCl 3 ត្រូវបានបន្ថែមទៅបំពង់ទាំងពីរ។ ក្នុងករណីណាដែលអ៊ីយ៉ុង halide oxidized ទៅ halogen ដោយឥតគិតថ្លៃប្រសិនបើ E o (Fe 3+ / Fe 2+) = 0.77 V; E ° (Br 2 / 2Br -) \u003d 1.06 V; អ៊ី o (I2 / 2I -) \u003d 0.54 V?

ក) KBr និង KI;

ខ) គី;

គ) KVR;

ឃ) មិននៅក្នុងករណីណាមួយឡើយ។

5. ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយដ៏មានឥទ្ធិពលបំផុត៖

6. តើប្រតិកម្មមួយណាដែលពាក់ព័ន្ធនឹងអ៊ីដ្រូសែន peroxide ឧស្ម័នអុកស៊ីហ្សែននឹងជាផលិតផលប្រតិកម្មមួយ?

7. តើធាតុមួយណាក្នុងចំណោមធាតុដែលបានស្នើឡើងដែលមានតម្លៃខ្ពស់ជាងគេនៃការទាក់ទងនឹងអេឡិចត្រូនិក?

ក) អូ;

ខ) C1;

គ) N;

ឃ) ស។

8. កាបូននៅក្នុងសមាសធាតុសរីរាង្គបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិដូចខាងក្រោមៈ

ក) ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម;

ខ) ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ;

ផ្ញើការងារល្អរបស់អ្នកនៅក្នុងមូលដ្ឋានចំណេះដឹងគឺសាមញ្ញ។ ប្រើទម្រង់ខាងក្រោម

សិស្ស និស្សិត និស្សិតបញ្ចប់ការសិក្សា អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រវ័យក្មេង ដែលប្រើប្រាស់មូលដ្ឋានចំណេះដឹងក្នុងការសិក្សា និងការងាររបស់ពួកគេ នឹងដឹងគុណយ៉ាងជ្រាលជ្រៅចំពោះអ្នក។

បង្ហោះនៅលើ http:// www. ល្អបំផុតទាំងអស់។. ន/

ក្រសួងសុខាភិបាលនៃសាធារណរដ្ឋបេឡារុស្ស

វិទ្យាស្ថានអប់រំ

"សាកលវិទ្យាល័យវេជ្ជសាស្ត្រ Gomel State"

នាយកដ្ឋានទូទៅ និងជីវគីមីវិទ្យា

តួនាទីនៃប្រតិកម្ម redox នៅក្នុងខ្លួន

បានបញ្ចប់៖

Kupreichik V.V.

បានពិនិត្យ៖

Odintsova M.V.

Gomel 2016

សេចក្តីផ្តើម

1. ប្រវត្តិសង្ខេប

2. OVR នៅក្នុងខ្លួន

3. OVR នៅក្នុងឱសថ និងឱសថស្ថាន

4. សក្តានុពល Redox

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន

គន្ថនិទ្ទេស

សេចក្តីផ្តើម

អុកស៊ីតកម្មជីវសាស្រ្តមាន តម្លៃដ៏អស្ចារ្យសម្រាប់សារពាង្គកាយមានជីវិត។ ភាគច្រើនថាមពលដែលចាំបាច់សម្រាប់ជីវិតត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្ម redox ។

អុកស៊ីតកម្មនៃសារធាតុអាចត្រូវបានអនុវត្តតាមវិធីដូចខាងក្រោមៈ ក) ការដកអ៊ីដ្រូសែនចេញពីស្រទាប់ខាងក្រោមដែលត្រូវបានកត់សុី (ដំណើរការ dehydrogenation) ខ) ការបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងដោយស្រទាប់ខាងក្រោម គ) ការបន្ថែមអុកស៊ីសែនទៅស្រទាប់ខាងក្រោម។ ប្រភេទខាងក្រោមទាំងអស់ត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងកោសិការស់។ ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មដែលត្រូវបានជំរុញដោយអង់ស៊ីមដែលត្រូវគ្នា - oxidoreductases ។ ដំណើរការអុកស៊ីតកម្មមិនកើតឡើងក្នុងភាពឯកោទេវាត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងប្រតិកម្មកាត់បន្ថយ: ប្រតិកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែនឬការបន្ថែមអេឡិចត្រុងកើតឡើងក្នុងពេលដំណាលគ្នា i.e. ប្រតិកម្ម redox កើតឡើង។ អុកស៊ីតកម្មសំដៅលើប្រតិកម្មគីមីទាំងអស់ដែលអេឡិចត្រុងត្រូវបានបញ្ចេញ ដែលត្រូវបានអមដោយការកើនឡើងនៃវ៉ាឡង់វិជ្ជមាន។ ប៉ុន្តែក្នុងពេលដំណាលគ្នាជាមួយនឹងការកត់សុីនៃសារធាតុមួយ ការកាត់បន្ថយក៏ត្រូវតែកើតឡើងដែរ i.e. ការបន្ថែមអេឡិចត្រុងទៅសារធាតុផ្សេងទៀត។

ដូច្នេះ អុកស៊ីតកម្ម និងការកាត់បន្ថយជីវសាស្រ្ត គឺជាប្រតិកម្មឆ្លើយតបនៃការផ្ទេរអេឡិចត្រុងដែលកើតឡើងនៅក្នុងសារពាង្គកាយមានជីវិត ហើយការដកដង្ហើមជាលិកាគឺជាប្រភេទមួយ។ អុកស៊ីតកម្មជីវសាស្រ្តដែលអ្នកទទួលអេឡិចត្រុងគឺជាម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែន។

1. រឿងខ្លី

ការសិក្សាអំពីដំណើរការអុកស៊ីតកម្មជីវសាស្រ្តបានចាប់ផ្តើមនៅសតវត្សទី 18 ។ A. Lavoisier ។ គាត់បានទាក់ទាញការយកចិត្តទុកដាក់ចំពោះវត្តមាននៃអត្តសញ្ញាណជាក់លាក់មួយរវាងដំណើរការនៃការឆេះនៃសារធាតុសរីរាង្គខាងក្រៅរាងកាយ និងការដកដង្ហើមរបស់សត្វ។ វាបានប្រែក្លាយថាក្នុងអំឡុងពេលដកដង្ហើមក៏ដូចជាកំឡុងពេលចំហេះអុកស៊ីសែនត្រូវបានស្រូបយកហើយ CO2 និង H2O ត្រូវបានបង្កើតឡើងទោះជាយ៉ាងណាដំណើរការនៃការ "ដុត" នៅក្នុងខ្លួនគឺយឺតណាស់លើសពីនេះទៅទៀតដោយគ្មានអណ្តាតភ្លើង។

បន្ទាប់ពីការងាររបស់ A. Lavoisier វិទ្យាសាស្ត្រអស់រយៈពេលជាយូរមកហើយត្រូវបានគ្របដណ្ដប់ដោយគំនិតដែលថាបាតុភូតនៃការឆេះនិងអុកស៊ីតកម្មយឺតគឺដូចគ្នាបេះបិទ។ សារធាតុចិញ្ចឹមនៅក្នុងរាងកាយ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយវានៅតែមិនច្បាស់ថាហេតុអ្វីបានជា "ការដុត" យឺតពិសេសនេះនៅក្នុងខ្លួនកើតឡើងនៅពេលដែលមិនមាន លក្ខខណ្ឌធម្មតា។. នៅសីតុណ្ហភាពទាបជាក់លាក់មួយ (36-37 ° C) ដោយគ្មានរូបរាងនៃអណ្តាតភ្លើង (ដូចដែលកើតឡើងក្នុងអំឡុងពេល្រំមហះ) និងនៅក្នុងវត្តមាននៃទឹកមាតិកាដែលនៅក្នុងជាលិកាឈានដល់ 75-80% នៃ ទំងន់សរុបហើយដែលនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាការពារការឆេះ។ នេះបង្ហាញថាការកត់សុីយឺតនៃសារធាតុសរីរាង្គនៅក្នុងរាងកាយមានភាពខុសគ្នាយ៉ាងខ្លាំងនៅក្នុងយន្តការរបស់វាពីការឆេះធម្មតានៃសារធាតុសរីរាង្គ (ឈើ ធ្យូងថ្ម។

ដំបូងឡើយ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានព្យាយាមពន្យល់ពីមូលហេតុនៃដំណើរការអុកស៊ីតកម្មដ៏ចម្លែកបែបនេះនៅក្នុងសារពាង្គកាយមានជីវិតដោយ "ការធ្វើឱ្យសកម្ម" នៃអុកស៊ីសែននៅក្នុងកោសិកានៃរាងកាយ។

ទ្រឹស្តីមួយក្នុងចំណោមទ្រឹស្តីដំបូងនៃការកត់សុីជីវសាស្រ្តដែលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹង "ការធ្វើឱ្យសកម្ម" នៃអុកស៊ីសែនត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្ររុស្ស៊ី O.M. នៅក្នុងម៉ូលេគុលរបស់វា (-OO-) ការធ្វើឱ្យសកម្មកើតឡើងជាពិសេសប្រសិនបើមានសមាសធាតុនៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកដែលងាយកត់សុី (សម្រាប់ ឧទាហរណ៍មាន ចំណងទ្វេ) ដោយមានការចូលរួមពីអង់ស៊ីមអុកស៊ីហ្សែន។

សមាសធាតុត្រូវបានកត់សុីយ៉ាងងាយស្រួល ឧទាហរណ៍មិនឆ្អែត អាស៊ីតខ្លាញ់ប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីសែនដើម្បីបង្កើត peroxides ។ នៅក្នុងប្រតិកម្មទាំងនេះអុកស៊ីតកម្មគឺស្របទៅនឹងការកាត់បន្ថយ។ ដូច្នេះ O.M. Bach គឺជាអ្នកដំបូងដែលបង្កើតគំនិតនៃការផ្សំនៃដំណើរការ redox អំឡុងពេលដកដង្ហើម។ ទ្រឹស្តី A.N. Bach ត្រូវបានគេហៅថា "ទ្រឹស្តី peroxide" នៃការធ្វើឱ្យអុកស៊ីសែនសកម្ម។

ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ យន្តការពិតនៃការធ្វើឱ្យអុកស៊ីតកម្មក្នុងអំឡុងពេលអុកស៊ីតកម្មនៃស្រទាប់ខាងក្រោមនៃការដកដង្ហើមបានប្រែទៅជាខុសគ្នា។

តួនាទីយ៉ាងសំខាន់ក្នុងការអភិវឌ្ឍទ្រឹស្តីនៃការកត់សុីជីវសាស្រ្តត្រូវបានលេងដោយការងាររបស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្ររុស្ស៊ីម្នាក់ទៀតគឺ V.I. Palladina (1907) ។ គាត់បានបង្កើតគំនិតនៃការដកដង្ហើមជាប្រព័ន្ធនៃដំណើរការអង់ស៊ីម ហើយបានភ្ជាប់សារៈសំខាន់ជាពិសេសទៅនឹងការកត់សុីនៃស្រទាប់ខាងក្រោមដោយការលុបបំបាត់អ៊ីដ្រូសែន (ដំណើរការនៃការ dehydrogenation) ។

ការសិក្សាអុកស៊ីតកម្មនៃស្រទាប់ខាងក្រោមនៅក្នុងរុក្ខជាតិ V.I. Palladin បានរកឃើញថា វាអាចកើតឡើងដោយគ្មានអុកស៊ីហ៊្សែន ប្រសិនបើឧបករណ៍ផ្ទុកផ្ទុកសារធាតុដែលមានសមត្ថភាពបន្ថែមអ៊ីដ្រូសែនបំបែកកំឡុងពេលកត់សុី។ សារធាតុបែបនេះអាចជាសារធាតុពណ៌ ឬសារធាតុក្រូម៉ូសូម និងសារធាតុផ្សេងទៀតដែលដើរតួជាអ្នកដឹកជញ្ជូនកម្រិតមធ្យមនៃអ៊ីដ្រូសែន។ ដោយការភ្ជាប់អ៊ីដ្រូសែនពីស្រទាប់ខាងក្រោមពួកវាត្រូវបានកត់សុី ក្រូម៉ូសូមត្រូវបានស្ដារឡើងវិញ និងក្លាយជាគ្មានពណ៌។ ដូច្នេះ V.I. Palladin ភ្ជាប់ សារៈសំខាន់ដ៏អស្ចារ្យដំណើរការអុកស៊ីតកម្មជាដំណើរការ dehydrogenation ហើយក៏បានចង្អុលបង្ហាញពីតួនាទីសំខាន់នៃអុកស៊ីសែនជាអ្នកទទួលអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងដំណើរការអុកស៊ីតកម្មជីវសាស្រ្ត។

ស្រាវជ្រាវដោយ V.I. Palladin ត្រូវបានបញ្ជាក់ដោយស្នាដៃរបស់ G. Wieland ដែលបានបង្កើតដោយប្រើឧទាហរណ៍នៃការកត់សុី aldehyde ថាដំណើរការនៃការ dehydrogenation ស្រទាប់ខាងក្រោមគឺជាដំណើរការចម្បងដែលស្ថិតនៅក្រោមការកត់សុីជីវសាស្រ្ត ហើយអុកស៊ីសែនមានអន្តរកម្មជាមួយអាតូមអ៊ីដ្រូសែនដែលបានធ្វើឱ្យសកម្មរួចហើយ។ ដូច្នេះ គំនិតនៃការកត់សុីនៃសារធាតុដោយការ dehydrogenation របស់វាត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលត្រូវបានគេស្គាល់ថាជាទ្រឹស្តី Pal-Ladin-Wieland ។ តួនាទីធំទ្រឹស្ដីនេះត្រូវបានបញ្ជាក់ដោយការរកឃើញ និងការសិក្សាអំពីអង់ស៊ីម dehydrogenase មួយចំនួនដែលជំរុញការលុបបំបាត់អាតូមអ៊ីដ្រូសែនចេញពីស្រទាប់ខាងក្រោមផ្សេងៗ។

ក្រោយមកទៀតត្រូវបានសិក្សាដូចខាងក្រោម: ទំនាក់ទំនងនៃការដកដង្ហើមជាមួយនឹងដំណើរការមេតាប៉ូលីសផ្សេងទៀតរួមទាំងដំណើរការនៃ phosphorylation; លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអង់ស៊ីមដែលជំរុញឱ្យមានប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មជីវសាស្រ្ត; ការធ្វើមូលដ្ឋានីយកម្មនៃអង់ស៊ីមទាំងនេះនៅក្នុងកោសិកា; ការប្រមូលផ្តុំថាមពល និងយន្តការបំប្លែង។ល។

ការរួមចំណែកយ៉ាងសំខាន់ក្នុងការសិក្សាអំពីអុកស៊ីតកម្មជីវសាស្រ្តត្រូវបានធ្វើឡើងដោយ O. Warburg, D. Keilin, G. Krebs, P. Mitchell, D. Green, A. Lehninger, B. Chance, E. Reker, V.O. Engelhardt, V.A. Belitzer, S.E. Severin, V.P. Skulachev និងអ្នកដទៃ។

2. OVR នៅក្នុងខ្លួន

ប្រតិកម្ម Redox ដើរតួយ៉ាងពិសេសក្នុងការរំលាយអាហារ និងថាមពលដែលកើតឡើងនៅក្នុងរាងកាយមនុស្ស និងសត្វ។ ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មគឺមិនអាចបំបែកចេញពីប្រតិកម្មកាត់បន្ថយ ហើយដំណើរការទាំងពីរនេះត្រូវតែត្រូវបានចាត់ទុកថាជាឯកភាពដែលមិនអាចបំបែកបាន។ នៅក្នុងប្រតិកម្ម redox ណាមួយ ផលបូកពិជគណិតនៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមនៅតែមិនផ្លាស់ប្តូរ។ ប្រតិកម្ម redox ជាច្រើនត្រូវបានកាត់បន្ថយត្រឹមតែអន្តរកម្មនៃភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយប៉ុណ្ណោះ។ ប៉ុន្តែភាគច្រើនជាញឹកញាប់ប្រសិនបើប្រតិកម្មត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុក aqueous វគ្គនៃដំណើរការ redox មាន ឥទ្ធិពលដ៏ធំអន្តរកម្មនៃសារធាតុប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន និងអ៊ីដ្រូសែននៃទឹក ក៏ដូចជាអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំងដែលមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ជួនកាលឥទ្ធិពលនៃបរិស្ថាននៅលើដំណើរការនៃដំណើរការ redox គឺអស្ចារ្យណាស់ដែលប្រតិកម្មមួយចំនួនអាចត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងបរិស្ថានអាសុីត ឬអាល់កាឡាំងប៉ុណ្ណោះ។ ពី តុល្យភាពអាស៊ីត - មូលដ្ឋានបរិស្ថានអាស្រ័យលើទិសដៅនៃប្រតិកម្ម redox ចំនួនអេឡិចត្រុងដែលភ្ជាប់ដោយម៉ូលេគុល (អ៊ីយ៉ុង) នៃភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម និងត្រូវបានផ្តល់ឱ្យដោយម៉ូលេគុល (អ៊ីយ៉ុង) នៃភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។ល។ ឧទាហរណ៍ ប្រតិកម្មរវាងអ៊ីយ៉ូត និងអ៊ីយ៉ូត។ ជាមួយនឹងការបញ្ចេញសារធាតុអ៊ីយ៉ូតដំណើរការតែនៅក្នុងវត្តមាន អាស៊ីតខ្លាំងហើយនៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកអាល់កាឡាំងខ្លាំង នៅពេលដែលកំដៅឡើង ប្រតិកម្មបញ្ច្រាសអាចកើតឡើង។

មេតាបូលីស ដែលដំណើរការ redox ដើរតួនាទីយ៉ាងសំខាន់ មានពីរផ្នែក៖ 1) ផ្លាស្ទិច ដែលពុះរហូតដល់ការសំយោគសារធាតុសរីរាង្គស្មុគ្រស្មាញ ដែលរាងកាយត្រូវការជា " សម្ភារសំណង់"សម្រាប់ការបន្តនៃជាលិកា និងកោសិកា ពីសារធាតុដែលមកជាមួយអាហារជាចម្បង (ទាំងនេះគឺជាដំណើរការ anabolic ឬដំណើរការ assimilation ដែលទាមទារថ្លៃថាមពល) - 2) ថាមពលដែលពុះកញ្ជ្រោលរហូតដល់ការបំបែក (អុកស៊ីតកម្ម) នៃសារធាតុម៉ូលេគុលខ្ពស់ស្មុគស្មាញ។ ដែលដើរតួនាទីជាឥន្ធនៈជីវសាស្រ្ត ដល់វត្ថុសាមញ្ញជាង - ចូលទៅក្នុងទឹក កាបូនឌីអុកស៊ីត។ល។ (ទាំងនេះគឺជាដំណើរការ catabolic ឬដំណើរការ dissimilation អមដោយការបញ្ចេញថាមពល)។

ប្រតិកម្ម Redox គឺជាតំណភ្ជាប់ដ៏សំខាន់នៅក្នុងខ្សែសង្វាក់ស្មុគស្មាញនៃដំណើរការ anabolic និង catabolic ប៉ុន្តែតួនាទីរបស់ពួកគេគឺអស្ចារ្យជាពិសេសជាប្រភពថាមពលសំខាន់សម្រាប់សារពាង្គកាយមានជីវិត។ សារពាង្គកាយដែលមាននៅក្នុងលក្ខខណ្ឌ aerobic (ពោលគឺនៅក្នុងបរិយាកាសអុកស៊ីតកម្មនៃអុកស៊ីសែននៅក្នុងខ្យល់) ទទួលបានថាមពលនេះតាមរយៈដំណើរការនៃការដកដង្ហើម ដែលជាលទ្ធផលដែលសារធាតុចិញ្ចឹមចូលទៅក្នុងរាងកាយក្នុងកោសិកា និងជាលិកាត្រូវបានកត់សុីទៅជាកាបូនឌីអុកស៊ីត ទឹក អាម៉ូញាក់។ អ៊ុយ និងផ្សេងៗទៀត ផលិតផលកាកសំណល់កំណត់លក្ខណៈដោយទំនាក់ទំនង តម្លៃតូចថាមពលនិងតម្លៃខ្ពស់នៃ entropy (ពីភាសាក្រិក - វេនការផ្លាស់ប្តូរ - រង្វាស់នៃភាពមិនដំណើរការនៃប្រព័ន្ធដែលមានធាតុជាច្រើន) ។

ដំណើរការនៃការដកដង្ហើមគឺផ្អែកលើប្រតិកម្ម redox ដែលម៉ូលេគុលនៃអុកស៊ីសែន diatomaceous បង្កើតជាម៉ូលេគុលទឹកពីរ។ នៅក្នុងដំណើរការនៃការដកដង្ហើមខាងក្រៅ អុកស៊ីសែនបរិយាកាសភ្ជាប់ទៅនឹងអេម៉ូក្លូប៊ីន ហើយក្នុងទម្រង់ជា oxyhemoglobin ត្រូវបានបញ្ជូនជាមួយនឹងលំហូរឈាមទៅកាន់ capillaries នៃជាលិកា។ នៅក្នុងដំណើរការនៃជាលិកាឬ ការដកដង្ហើមកោសិកាជាលិកា និងកោសិកាស្រូបយកអុកស៊ីហ្សែននេះ ដោយសារតែការកត់សុីនៃអុកស៊ីហ្សែនដែលចូលទៅក្នុងខ្លួនពី បរិស្ថានខាងក្រៅប្រូតេអ៊ីន ខ្លាញ់ និងកាបូអ៊ីដ្រាត។ កាបូនឌីអុកស៊ីតដែលបានបង្កើតឡើងក្នុងពេលដំណាលគ្នាជាមួយនឹងលំហូរនៃសរសៃឈាមវ៉ែនត្រូវបានបញ្ជូនទៅសួតហើយនៅទីនោះដែលសាយភាយតាមជញ្ជាំងនៃ alveoli វាប្រែទៅជាផ្នែកនៃខ្យល់ដែលដកដង្ហើមចេញ។ ប៉ុន្តែនៅក្នុងដំណើរការនៃអុកស៊ីតកម្មជីវសាស្រ្តទាំងនេះ ស្រទាប់ខាងក្រោមដែលប៉ះពាល់ដោយផ្ទាល់ទៅនឹងអុកស៊ីសែនគឺមិនដូចគ្នាទេ។ សមាសធាតុម៉ាក្រូម៉ូលេគុលដែលដើមឡើយនៅក្នុងសមាសភាពនៃអាហារ និងបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការបំបែក hydrolytic នៅក្នុងការរលាក gastrointestinal គឺសាមញ្ញជាង ផលិតផលទម្ងន់ម៉ូលេគុលទាប។

នៅដំណាក់កាលដំបូងនៃការ dissimilation ដែលជាលទ្ធផលនៃ hydrolysis កាបូអ៊ីដ្រាតស្មុគស្មាញ- ម្សៅ, sucrose, glycogen និងផ្សេងទៀតដោយមានការចូលរួមពី amylase ត្រូវបានបំលែងទៅជាគ្លុយកូសនិង monosaccharides ផ្សេងទៀត។ ខ្លាញ់ដែលមានការចូលរួមពី lipase ត្រូវបានបំប្លែងទៅជាអាស៊ីតខ្លាញ់ និង glycerol ។ ប្រូតេអ៊ីននៅក្រោមសកម្មភាពនៃអង់ស៊ីម proteolytic ត្រូវបានបំលែងទៅជា peptides ទម្ងន់ម៉ូលេគុលទាប និងអាស៊ីតអាមីណូ។ នៅដំណាក់កាលនេះថាមពលត្រូវបានបញ្ចេញដែលមិនលើសពី 1% នៃថាមពលគីមីសរុប។ សារធាតុចិញ្ចឹម. ផ្នែកនៃផលិតផលដែលបានកើតឡើងនៅដំណាក់កាលដំបូងនៃការបំបែកចេញ រាងកាយរបស់មនុស្សប្រើជាវត្ថុធាតុដើមសម្រាប់ប្រតិកម្ម anabolic ដែលទាក់ទងនឹងការទទួលបានសម្ភារៈសម្រាប់បង្កើតជាលិកា និងកោសិកា ព្រមទាំងការផ្គត់ផ្គង់ឥន្ធនៈគីមី។

ផ្នែកមួយទៀតនៃផលិតផលអ៊ីដ្រូលីស៊ីសឆ្លងកាត់ការកត់សុី ដែលក្នុងនោះ រួមជាមួយនឹងកាបូនឌីអុកស៊ីត ទឹក អាម៉ូញាក់ អ៊ុយ ជាដើម ផលិតផលអុកស៊ីតកម្មមិនពេញលេញក៏ត្រូវបានបង្កើតឡើងផងដែរ។

នៅដំណាក់កាលទីពីរនៃការបែងចែកប្រហែល 1/3 សរុបថាមពល ប៉ុន្តែថាមពលដែលបានបញ្ចេញមិនទាន់ត្រូវបានប្រមូលផ្តុំតាមរយៈការបង្កើតសារធាតុដែលមានថាមពលខ្ពស់។

នៅដំណាក់កាលទីបីនៃការបំបែក។ អុកស៊ីតកម្មពេញលេញទាំងអស់ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅដំណាក់កាលទីពីរ ផលិតផលកម្រិតមធ្យម៖ ទឹក កាបូនឌីអុកស៊ីត អាម៉ូញាក់ អ៊ុយ។ ដំណើរការគីមីដ៏ស្មុគ្រស្មាញនេះ ដែលរួមបញ្ចូលទាំងប្រតិកម្មជាប់ៗគ្នាចំនួន 10 ដែលនីមួយៗត្រូវបានជំរុញដោយអង់ស៊ីមដែលត្រូវគ្នាត្រូវបានគេហៅថា វដ្តអាស៊ីត tricarboxylic ឬវដ្ត Krebs ។ អង់ស៊ីមដែលត្រូវការដើម្បីអនុវត្តប្រតិកម្មជាបន្តបន្ទាប់ទាំងនេះត្រូវបានធ្វើមូលដ្ឋានីយកម្មនៅក្នុងភ្នាស ធាតុរចនាសម្ព័ន្ធកោសិកាគឺ mitochondria ។ សារធាតុប្រឆាំងអុកស៊ីតកម្ម thiosulfate ទឹក។

នៅដំណាក់កាលទីបីនៃការបំភាយថាមពល 40-60% ត្រូវបានបញ្ចេញដែលត្រូវបានប្រើដោយរាងកាយសម្រាប់ការសំយោគសារធាតុថាមពលខ្ពស់។

ដូច្នេះដំណាក់កាលដែលបានពិចារណានៃការបំបែកសារធាតុចិញ្ចឹមនៅក្នុងរាងកាយបង្ហាញថាការផ្គត់ផ្គង់ថាមពលរបស់រាងកាយគឺ 99% ដែលផ្តល់ដោយការកើតឡើងនៃដំណើរការ redox នៅក្នុងវា។

លើសពីនេះទៀតដោយមានជំនួយពីប្រតិកម្ម redox នៅក្នុងរាងកាយមួយចំនួន សារធាតុពុលបង្កើតឡើងក្នុងអំឡុងពេលរំលាយអាហារ។ វាគឺនៅក្នុងវិធីនេះដែលរាងកាយកម្ចាត់ផលប៉ះពាល់ដែលបង្កគ្រោះថ្នាក់នៃផលិតផលកម្រិតមធ្យមនៃការកត់សុីជីវគីមី។

3. OVR នៅក្នុងឱសថនិងឱសថស្ថាន

ព័ត៌មានទាក់ទងនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិ redox នៃផ្សេងៗ ថ្នាំអនុញ្ញាតឱ្យអ្នកដោះស្រាយបញ្ហានៃភាពឆបគ្នាជាមួយនឹងការណាត់ជួបក្នុងពេលដំណាលគ្នារបស់ពួកគេចំពោះអ្នកជំងឺ ក៏ដូចជាលទ្ធភាពនៃការផ្ទុករួមគ្នារបស់ពួកគេ។ ដោយគិតពីទិន្នន័យទាំងនេះ ភាពមិនឆបគ្នានៃស៊េរីកាន់តែច្បាស់។ ថ្នាំ(ដូចជាប៉ូតាស្យូមអ៊ីយ៉ូត និងសូដ្យូមនីត្រាត ប៉ូតាស្យូម permanganate និងសូដ្យូម thiosulfate អ៊ីដ្រូសែន peroxide និងអ៊ីយ៉ូត។ល។)។

ក្នុងករណីជាច្រើន លក្ខណៈសម្បត្តិឱសថ ការត្រៀមលក្ខណៈវេជ្ជសាស្រ្តត្រូវបានទាក់ទងដោយផ្ទាល់ទៅនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិ redox របស់ពួកគេ។ ដូច្នេះ ជាឧទាហរណ៍ ថ្នាំសំលាប់មេរោគ ថ្នាំសំលាប់មេរោគ និងថ្នាំសំលាប់មេរោគជាច្រើន (អ៊ីយ៉ូត ប៉ូតាស្យូម permanganate អ៊ីដ្រូសែន peroxide អំបិលទង់ដែង ប្រាក់ និងបារត) គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ។

ការប្រើប្រាស់សូដ្យូម thiosulfate ជាថ្នាំប្រឆាំងមេរោគជាសាកល (អង់ទីដូ) គឺផ្អែកលើសមត្ថភាពរបស់វាក្នុងការចូលរួមក្នុងប្រតិកម្ម redox ជាទាំងភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។ នៅក្នុងករណីនៃការពុលជាមួយនឹងសមាសធាតុអាសេនិច បារត និងសំណ ការទទួលទានដំណោះស្រាយនៃសូដ្យូម thiosulfate នាំឱ្យមានការបង្កើតសារធាតុរលាយតិចតួច ហើយដូច្នេះអនុវត្តស៊ុលហ្វាតដែលមិនមានជាតិពុល។ ក្នុងករណីពុល អាស៊ីត hydrocyanicឬ cyanides, sodium thiosulfate ធ្វើឱ្យវាអាចបំប្លែងសារធាតុទាំងនេះបាន។ សារធាតុពុលចូលទៅក្នុងសមាសធាតុ rhodanide ពុលតិច។ នៅក្នុងករណីនៃការពុលជាមួយនឹងសារធាតុ halogens និងភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំផ្សេងទៀត ឥទ្ធិពលប្រឆាំងនឹងជាតិពុលនៃ sodium triosulfate គឺដោយសារតែលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយកម្រិតមធ្យមរបស់វា។

4. សក្តានុពល Redox

និយាយអំពីដំណើរការ redox វាគួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់ថាក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មឬការថយចុះ សក្តានុពលអគ្គិសនីសារធាតុអុកស៊ីតកម្ម ឬកាត់បន្ថយ៖ សារធាតុមួយបោះបង់ចោលអេឡិចត្រុង និងត្រូវបានចោទប្រកាន់ជាវិជ្ជមាន ត្រូវបានកត់សុី សារធាតុមួយទៀតទទួលបានអេឡិចត្រុង និងត្រូវបានចោទប្រកាន់ជាអវិជ្ជមានត្រូវបានស្ដារឡើងវិញ។ ភាពខុសគ្នានៃសក្តានុពលអគ្គិសនីរវាងពួកវាគឺសក្តានុពល redox (ORP) ។

សក្តានុពល redox គឺជារង្វាស់មួយ។ សកម្មភាពគីមីធាតុឬសមាសធាតុរបស់វានៅក្នុងដំណើរការគីមីដែលអាចបញ្ច្រាស់បានដែលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរបន្ទុកនៃអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ នេះមានន័យថា ORP ដែលត្រូវបានគេហៅថាសក្តានុពល redox (ពីភាសាអង់គ្លេស RedOx - ការកាត់បន្ថយ / អុកស៊ីតកម្ម) កំណត់លក្ខណៈនៃកម្រិតនៃសកម្មភាពអេឡិចត្រុងនៅក្នុងប្រតិកម្ម redox ពោលគឺនៅក្នុងប្រតិកម្មដែលទាក់ទងនឹងការបន្ថែមឬការផ្ទេរអេឡិចត្រុង។ នៅក្នុងការវាស់វែង (ក្នុងគីមីវិទ្យា) ទំហំនៃភាពខុសគ្នានេះត្រូវបានបង្ហាញជា អ៊ី ហើយត្រូវបានបង្ហាញជាមីលីវ៉ុល។ កំហាប់ខ្ពស់នៃសមាសធាតុដែលមានសមត្ថភាពអុកស៊ីតកម្ម ដល់កំហាប់នៃសមាសធាតុដែលអាចត្រូវបានស្ដារឡើងវិញ សក្តានុពល redox កាន់តែខ្ពស់។ សារធាតុដូចជាអុកស៊ីហ្សែន និងក្លរីនមានទំនោរទទួលយកអេឡិចត្រុង និងមានសក្តានុពលអគ្គិសនីខ្ពស់ ដូច្នេះហើយមិនត្រឹមតែអុកស៊ីហ្សែនប៉ុណ្ណោះទេ ថែមទាំងសារធាតុផ្សេងទៀត (ជាពិសេសក្លរីន) អាចជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម ខណៈសារធាតុដូចជាអ៊ីដ្រូសែន ផ្ទុយទៅវិញ ងាយស្រួល បរិច្ចាគអេឡិចត្រុង និងមានសក្តានុពលអគ្គិសនីទាប។ អុកស៊ីហ្សែនមានសមត្ថភាពអុកស៊ីតកម្មដ៏អស្ចារ្យបំផុត ហើយអ៊ីដ្រូសែនមានសមត្ថភាពកាត់បន្ថយច្រើនបំផុត ប៉ុន្តែរវាងពួកវាមានសារធាតុផ្សេងទៀតដែលមាននៅក្នុងទឹក ហើយមិនសូវមានតួនាទីជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម ឬភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។

តម្លៃ ORP សម្រាប់ប្រតិកម្ម redox នីមួយៗអាចជាវិជ្ជមាន ឬអវិជ្ជមាន។

ឧទាហរណ៍នៅក្នុងទឹកធម្មជាតិតម្លៃ Eh មានចាប់ពី -400 ទៅ +700 mV ដែលត្រូវបានកំណត់ដោយចំនួនសរុបនៃដំណើរការអុកស៊ីតកម្មនិងការកាត់បន្ថយដែលកើតឡើងនៅក្នុងវា។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌលំនឹង តម្លៃ ORP កំណត់លក្ខណៈតាមវិធីជាក់លាក់មួយ។ បរិស្ថានទឹកហើយតម្លៃរបស់វាអនុញ្ញាតឱ្យយើងទាញការសន្និដ្ឋានទូទៅមួយចំនួនអំពី សមាសធាតុគីមីទឹក។

នៅក្នុងជីវគីមីតម្លៃនៃសក្តានុពល redox ត្រូវបានបង្ហាញមិននៅក្នុង millivolts ទេប៉ុន្តែនៅក្នុងឯកតាធម្មតានៃ rH (កាត់បន្ថយ Hydrogenii) ។

មាត្រដ្ឋាននៃឯកតាបំពាន rH មាន 42 ផ្នែក។

"0" មានន័យថាអ៊ីដ្រូសែនសុទ្ធ

"42" - អុកស៊ីសែនសុទ្ធ,

"28" គឺជាបរិយាកាសអព្យាក្រឹត។

pH និង rH មានទំនាក់ទំនងជិតស្និទ្ធ។

ដំណើរការអុកស៊ីតកម្មបន្ថយតុល្យភាពអាស៊ីត - មូលដ្ឋាន (rH ខ្ពស់ pH ទាប) ខណៈពេលដែលដំណើរការកាត់បន្ថយរួមចំណែកដល់ការកើនឡើងនៃ pH ។ នៅក្នុងវេនតម្លៃ pH ប៉ះពាល់ដល់តម្លៃ rH ។

នៅក្នុងខ្លួនមនុស្ស ថាមពលដែលបញ្ចេញកំឡុងពេលប្រតិកម្ម redox ត្រូវបានចំណាយទៅលើការរក្សាលំនឹង homeostasis (ភាពស្ថិតស្ថេរដែលទាក់ទងនៃសមាសធាតុ និងលក្ខណៈសម្បត្តិ។ បរិស្ថានខាងក្នុងនិងស្ថេរភាពនៃមុខងារសរីរវិទ្យាជាមូលដ្ឋាននៃរាងកាយ) និងការបង្កើតឡើងវិញនៃកោសិការាងកាយពោលគឺដើម្បីធានានូវដំណើរការសំខាន់ៗនៃរាងកាយ។

ORP នៃបរិយាកាសខាងក្នុងនៃរាងកាយរបស់មនុស្ស ដែលវាស់នៅលើអេឡិចត្រូតផ្លាទីន ដែលទាក់ទងទៅនឹងអេឡិចត្រូតយោងក្លរួប្រាក់ គឺតែងតែធម្មតា តិចជាងសូន្យពោលគឺមាន តម្លៃអវិជ្ជមានដែលជាធម្មតានៅក្នុងជួរពី -100 ទៅ -200 millivolts ។ ORP នៃទឹកផឹកដែលវាស់វែងតាមរបៀបដូចគ្នាគឺស្ទើរតែតែងតែធំជាងសូន្យ ជាធម្មតាក្នុងចន្លោះពី +100 ទៅ +400 mV ។ នេះជាការពិតសម្រាប់ទឹកផឹកស្ទើរតែគ្រប់ប្រភេទ ដែលជាទឹកដែលហូរចេញពីម៉ាស៊ីននៅក្នុងទីក្រុងទាំងអស់នៃពិភពលោក ដែលលក់ក្នុងកែវ និង ដបប្លាស្ទិកដែលទទួលបានបន្ទាប់ពីសម្អាតក្នុងមាត់

រុក្ខជាតិ osmosis បញ្ច្រាស និងភាគច្រើននៃប្រព័ន្ធប្រព្រឹត្តកម្មទឹកធំ និងតូចផ្សេងៗ។

ភាពខុសគ្នាទាំងនេះនៅក្នុង ORP នៃបរិយាកាសខាងក្នុងនៃរាងកាយមនុស្ស និងទឹកផឹកមានន័យថាសកម្មភាពរបស់អេឡិចត្រុងនៅក្នុងបរិយាកាសខាងក្នុងនៃរាងកាយមនុស្សគឺខ្ពស់ជាងសកម្មភាពរបស់អេឡិចត្រុងក្នុងទឹកផឹក។

សកម្មភាពរបស់អេឡិចត្រុងគឺជាលក្ខណៈសំខាន់បំផុតនៃបរិយាកាសខាងក្នុងនៃរាងកាយព្រោះវាទាក់ទងដោយផ្ទាល់ទៅនឹង ដំណើរការជាមូលដ្ឋានសកម្មភាពសំខាន់។

ពេលធម្មតា។ ផឹកទឹកជ្រាបចូលទៅក្នុងជាលិការបស់មនុស្ស (ឬសារពាង្គកាយផ្សេងទៀត) វាយកអេឡិចត្រុងពីកោសិកានិងជាលិកាដែលមានទឹក 80-90% ។ ជាលទ្ធផល រចនាសម្ព័ន្ធជីវសាស្រ្តសរីរាង្គ (ភ្នាសកោសិកា, សរីរាង្គកោសិកា, អាស៊ីត nucleicនិងផ្សេងទៀត) ឆ្លងកាត់ការរិចរិលអុកស៊ីតកម្ម។ ដូច្នេះរាងកាយអស់កម្លាំង អស់អាយុ សរីរាង្គសំខាន់ៗបាត់បង់មុខងារ។ ប៉ុន្តែដំណើរការអវិជ្ជមានទាំងនេះអាចត្រូវបានពន្យឺតប្រសិនបើទឹកចូលទៅក្នុងរាងកាយជាមួយនឹងអាហារនិងភេសជ្ជៈដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិនៃបរិយាកាសខាងក្នុងនៃរាងកាយពោលគឺមានលក្ខណៈសម្បត្តិការពារនិងស្ដារឡើងវិញ។

ដើម្បីឱ្យរាងកាយប្រើទឹកផឹកបានល្អបំផុតជាមួយ តម្លៃវិជ្ជមានសក្តានុពល redox ORP របស់វាត្រូវតែឆ្លើយតបទៅនឹងតម្លៃនៃ ORP នៃបរិយាកាសខាងក្នុងនៃរាងកាយ។ ត្រូវការការផ្លាស់ប្តូរ ORP នៃទឹកនៅក្នុងរាងកាយកើតឡើងដោយសារតែការចំណាយនៃថាមពលអគ្គិសនីនៃភ្នាសកោសិកាពោលគឺថាមពលនៃ កម្រិតខ្ពស់ថាមពល ដែលជាផលិតផលចុងក្រោយនៃខ្សែសង្វាក់ជីវគីមីនៃការផ្លាស់ប្តូរសារធាតុចិញ្ចឹម។

បរិមាណថាមពលដែលរាងកាយចំណាយដើម្បីសម្រេចបាននូវភាពឆបគ្នានៃទឹកគឺសមាមាត្រទៅនឹងបរិមាណរបស់វា និងភាពខុសគ្នារវាង ORP នៃទឹក និងបរិយាកាសខាងក្នុងនៃរាងកាយ។

ប្រសិនបើទឹកផឹកដែលចូលក្នុងខ្លួនមាន ORP ជិតនឹងតម្លៃនៃ ORP នៃបរិយាកាសខាងក្នុងនៃរាងកាយមនុស្សនោះ ថាមពលអគ្គិសនីភ្នាសកោសិកា ( ថាមពលសំខាន់ body) មិនត្រូវបានចំណាយលើការកែតម្រូវសកម្មភាពរបស់អេឡិចត្រុងទឹកទេ ហើយទឹកត្រូវបានស្រូបចូលភ្លាមៗ ព្រោះវាមានភាពឆបគ្នាជីវសាស្រ្តនៅក្នុងប៉ារ៉ាម៉ែត្រនេះ។ ប្រសិនបើទឹកផឹកមាន ORP អវិជ្ជមានច្រើនជាង ORP នៃបរិយាកាសខាងក្នុងរបស់រាងកាយ នោះវាចិញ្ចឹមវាជាមួយនឹងថាមពលនេះ ដែលកោសិកាប្រើប្រាស់ជាថាមពលបម្រុងនៃការការពារប្រឆាំងអុកស៊ីតកម្មរបស់រាងកាយពីផលប៉ះពាល់អវិជ្ជមាននៃបរិស្ថានខាងក្រៅ។

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន

ការដកដង្ហើម ការប្រមូលផ្តុំកាបូនឌីអុកស៊ីតដោយរុក្ខជាតិជាមួយនឹងការបញ្ចេញអុកស៊ីហ្សែន ការរំលាយអាហារ និងដំណើរការគីមីមួយចំនួនទៀត គឺជាប្រតិកម្ម redox ជាមូលដ្ឋាន។ ចំហេះឥន្ធនៈនៅក្នុងចង្រ្កាននៃឡចំហាយនិងម៉ាស៊ីន ការដុតខាងក្នុងការបញ្ចេញអេឡិចត្រូលីតនៃលោហធាតុ ដំណើរការដែលកើតឡើងនៅក្នុងកោសិកា galvanic និងថ្ម រួមមានប្រតិកម្មកាត់បន្ថយអុកស៊ីតកម្ម។

បង្កាន់ដៃ វត្ថុធាតុ(ជាតិដែក, ក្រូមីញ៉ូម, ម៉ង់ហ្គាណែស, មាស, ប្រាក់, ស្ពាន់ធ័រ, ក្លរីន, អ៊ីយ៉ូត។

នៅលើ redox ក្នុង គីមីវិទ្យាវិភាគវិធីសាស្ត្រវិភាគបរិមាណត្រូវបានបង្កើតឡើង៖ permanganatometry, iodometry, bromatometry និងផ្សេងៗទៀត ដែលដើរតួនាទីយ៉ាងសំខាន់ក្នុងការគ្រប់គ្រងដំណើរការផលិត និងធ្វើការស្រាវជ្រាវវិទ្យាសាស្ត្រ។

ដូច្នេះ ដំណើរការគីមីភាគច្រើនកើតឡើងនៅក្នុងធម្មជាតិ និងអនុវត្តដោយមនុស្សនៅក្នុងរបស់គាត់។ សកម្មភាពជាក់ស្តែងគឺជាប្រតិកម្ម redox ។ ប្រតិកម្មទាំងនេះគឺជាដំណើរការចម្បងដែលធានានូវសកម្មភាពសំខាន់នៃសារពាង្គកាយណាមួយ ហើយមានសារៈសំខាន់យ៉ាងខ្លាំងនៅក្នុងទ្រឹស្តី និងការអនុវត្ត។

ចំណេះដឹងជ្រៅជ្រះអំពីធម្មជាតិ និងគំរូនៃប្រតិកម្មគីមី ធ្វើឱ្យវាអាចគ្រប់គ្រងពួកវា និងប្រើប្រាស់វាសម្រាប់ការសំយោគសារធាតុថ្មី។ assimilation លំនាំទូទៅវគ្គនៃប្រតិកម្មគីមីគឺចាំបាច់សម្រាប់ការសិក្សាជាបន្តបន្ទាប់អំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុអសរីរាង្គ និងសារធាតុសរីរាង្គ ដែលមានសារៈសំខាន់សម្រាប់ការយល់ដឹងអំពីដំណើរការដែលកើតឡើងនៅក្នុងរាងកាយមនុស្ស។

គន្ថនិទ្ទេស

1. Glinka N.L. គីមីវិទ្យាទូទៅ៖ ការបង្រៀនសម្រាប់សាកលវិទ្យាល័យ។ / Ed ។ A.I. Ermakov ។ - M. : Integral-Press, 2002. - 728 ទំ។

2. គីមីវិទ្យាទូទៅ។ ជីវគីមីវិទ្យា។ គីមីវិទ្យា សារធាតុចិញ្ចឹម. / Ed ។ Ershova Yu.A. - ទី 3 ed., M.: Vyssh.shk., 2002. - 560

3. វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយ គីមីវិទ្យាវ័យក្មេង. / Comp ។ Kristman V.A., Stanzo V.V. - លើកទី 2 ។ - M. : គរុកោសល្យឆ្នាំ 1990 - 320 ទំ។

បង្ហោះនៅលើ Allbest.ru

...

ឯកសារស្រដៀងគ្នា

ខ្លឹមសារនិងប្រភេទនៃអុកស៊ីតកម្ម - ប្រតិកម្មគីមីនៃការបន្ថែមអុកស៊ីហ៊្សែនឬការយកចេញនៃអ៊ីដ្រូសែន។ ការស្គាល់គ្នាជាមួយនឹងវិធីសាស្រ្តនៃការងើបឡើងវិញលោហៈនៅក្នុង aqueous និង ដំណោះស្រាយអំបិល. ការសិក្សាអំពីបទប្បញ្ញត្តិសំខាន់ៗនៃទ្រឹស្តីនៃប្រតិកម្ម redox ។

អរូបីបន្ថែម ០៣.១០.២០១១

ការកំណត់សូចនាករអ៊ីដ្រូសែន និងអ៊ីដ្រូសែន។ ការចងក្រងប្រតិកម្ម redox និងតុល្យភាពអេឡិចត្រូនិច។ ការផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមនៃសារធាតុប្រតិកម្ម។ ប្រតិកម្មគុណភាពទៅក្នុង cations នៃក្រុមវិភាគផ្សេងៗ។

ការងារជាក់ស្តែងបន្ថែមថ្ងៃទី ០២/០៥/២០១២

ភ្នាក់ងារកត់សុី និងកាត់បន្ថយសំខាន់បំផុត។ ការចងក្រងសមីការនៃប្រតិកម្ម redox និងការជ្រើសរើសមេគុណ stoichiometric ។ ឥទ្ធិពល កត្តាផ្សេងៗដល់វគ្គនៃប្រតិកម្ម។ សមមូល Redox ដែលជាខ្លឹមសារនៃច្បាប់។

ការបង្រៀន, បានបន្ថែម 04/22/2013

វិធីសាស្រ្តនៃការ titration redox ។ មូលដ្ឋានអុកស៊ីតកម្ម និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។ កត្តាដែលប៉ះពាល់ដល់ប្រតិកម្ម redox ។ ការអនុវត្តប្រតិកម្ម redox ក្នុងការវិភាគ សារធាតុឱសថ. ដំណោះស្រាយសូដ្យូម thiosulfate ។

បទបង្ហាញ, បានបន្ថែម 10/21/2013

គូរឡើងសមីការនៃប្រតិកម្ម redox ដោយវិធីសាស្រ្តនៃតុល្យភាពអេឡិចត្រូនិច។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មជាបន្ទុកតាមលក្ខខណ្ឌនៃអាតូមនៃធាតុមួយ។ អ្នកស្តារធម្មតា។ សេរីដែលមិនមែនជាលោហធាតុដែលប្រែទៅជាអ៊ីយ៉ុងអវិជ្ជមាន។ ឥទ្ធិពលនៃការផ្តោតអារម្មណ៍។

បទបង្ហាញ, បានបន្ថែម 05/17/2014

លក្ខណៈនៃដំណើរការកត់សុី និងកាត់បន្ថយ។ ច្បាប់សម្រាប់កំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូម ធាតុគីមី, វាក្យស័ព្ទ និងច្បាប់សម្រាប់កំណត់មុខងារតភ្ជាប់នៅក្នុង OVR ។ វិធីសាស្រ្តក្នុងការចងក្រងសមីការ៖ សមតុល្យអេឡិចត្រូនិច ប្រតិកម្មពាក់កណ្តាល។

បទបង្ហាញ, បានបន្ថែម 03/20/2011

ភ្នាក់ងារកត់សុី និងកាត់បន្ថយសំខាន់បំផុត។ ច្បាប់សម្រាប់កំណត់ CO. គូរឡើងសមីការនៃប្រតិកម្ម redox និងការជ្រើសរើសមេគុណ stoichiometric ។ ឥទ្ធិពលនៃកត្តាផ្សេងៗលើដំណើរនៃ OVR ។ ស៊េរីអេឡិចត្រូគីមីនៃវ៉ុលនៃលោហៈ។

បទបង្ហាញ, បានបន្ថែម 08/11/2013

លក្ខណៈពិសេសប្រតិកម្ម redox ។ គ្រោងការណ៍នៃអេឡិចត្រូតអ៊ីដ្រូសែនស្តង់ដារ។ សមីការ Nernst ។ ទ្រឹស្ដីខ្សែកោង titration ។ និយមន័យនៃចំណុចសមមូល។ សូចនាករ Redox, permanganatometry ។

ក្រដាសពាក្យបន្ថែមថ្ងៃទី ០៥/០៦/២០១១

ចំណាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្ម redox នៅក្នុងសរីរាង្គនិង គីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ. ដំណើរការគីមីដែលជាលទ្ធផលនៃការបង្កើតសារធាតុ។ ការថយចុះនៃ aldehydes ទៅនឹងជាតិអាល់កុលដែលត្រូវគ្នា។ ដំណើរការនៃការបំបែកកំដៅនៃចំហាយទឹក។

អរូបីបន្ថែម ០៤.១១.២០១១

បទប្បញ្ញត្តិនៃទ្រឹស្តីនៃប្រតិកម្ម redox ។ ភ្នាក់ងារកត់សុី និងកាត់បន្ថយសំខាន់បំផុត។ អំបិលដែលមានអុកស៊ីហ្សែននៃធាតុ។ ជាតិដែក hydrides ។ វិធីសាស្រ្តតុល្យភាពអេឡិចត្រូនិច។ លក្ខណៈពិសេសនៃវិធីសាស្ត្រប្រតិកម្មពាក់កណ្តាល។ សមីការពិសេសសម្រាប់ការកាត់បន្ថយអ៊ីយ៉ុង។

អុកស៊ីតកម្ម គឺជាដំណើរការដែលអាតូម និងម៉ូលេគុលបាត់បង់អេឡិចត្រុង ប្រតិកម្មគីមីអន្តរកម្មនៃអ្វីមួយជាមួយអុកស៊ីហ៊្សែនដែលបណ្តាលឱ្យមានការបង្កើតអុកស៊ីដ។

នេះគឺជាប្រតិកម្មគីមីដ៏សំខាន់បំផុតនៅក្នុងខ្លួន។ ប្រតិកម្មគឺធម្មជាតិនិងធម្មតា។ ចាំបាច់សម្រាប់មនុស្សម្នាក់ថាមពលត្រូវបានបង្កើតដោយការកត់សុីនៃសមាសធាតុសរីរាង្គពីអាហារ។ ជាលទ្ធផលនៃការកត់សុីជីវសាស្រ្ត ឬការដកដង្ហើមកោសិកា កំដៅ ទឹក កាបូនឌីអុកស៊ីតអាស៊ីតអាមីណូត្រូវបានបំប្លែង អរម៉ូនត្រូវបានបង្កើតឡើង។

ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ អុកស៊ីតកម្មមិនអាចគ្រប់គ្រងបានច្រើនហួសហេតុ ដំណើរការបំផ្លិចបំផ្លាញទាំងនេះគឺជាជំងឺ និងការឆាប់ចាស់។

សារធាតុប្រឆាំងអុកស៊ីតកម្ម - សមាសធាតុគីមីដែលការពារការលើសអុកស៊ីតកម្ម។ រ៉ាឌីកាល់សេរីគឺជាសមាសធាតុគីមីដែលបណ្តាលមកពីការកត់សុីលើសលប់។

គ្រោះថ្នាក់នៃរ៉ាឌីកាល់សេរី

រ៉ាឌីកាល់សេរីគឺ សារធាតុគ្រោះថ្នាក់ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការកាត់បន្ថយអុកស៊ីសែនមិនគ្រប់គ្រាន់ ទាំងនេះគឺជា "សារធាតុបំពុល" សកម្ម។ ពួកគេអាចបំផុសគំនិត ប្រតិកម្មខ្សែសង្វាក់និងធ្វើឱ្យខូចកោសិកា។ រាងកាយរបស់យើងអាចទប់ទល់នឹងរ៉ាឌីកាល់សេរី បន្សាបឥទ្ធិពលនៃជាតិពុល និងសារធាតុបរទេសតាមដែលអាចធ្វើទៅបាន ប៉ុន្តែនៅពេលដែល ដំណើរការអុកស៊ីតកម្មលើសពីសមត្ថភាពការពាររបស់រាងកាយ ជំងឺនេះចាប់ផ្តើម។

រ៉ាឌីកាល់សេរី គឺជាភ្នាក់ងារបង្កមហារីក។ នៅក្រោមសកម្មភាពរបស់ពួកគេ, ជំងឺដាច់សរសៃឈាមខួរក្បាលនិងការគាំងបេះដូងកើតឡើង, ជួរទាំងមូលនៃអូតូអ៊ុយមីននិង ជំងឺផ្លូវចិត្ត. រួមទាំងការញៀន ឬញៀនផ្លូវចិត្តមួយចំនួន។

មូលហេតុចម្បងមួយសម្រាប់ការកើនឡើង រ៉ាឌីកាល់សេរីក្នុងទិសដៅនេះ វេជ្ជបណ្ឌិត និងអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រឈានមុខគេជាច្រើនបានធ្វើការ និងកំពុងធ្វើការ អ្នកជំនាញផ្នែកសរសៃប្រសាទ G. Shatalova អ្នកជំនាញខាងសរីរវិទ្យា A. Ugolev សាស្ត្រាចារ្យផ្នែកជំងឺមហារីក I. Petrov ជីវគីមី C. Campbell គ្រូពេទ្យឯកទេសជំងឺបេះដូង D. Ornish គ្រូពេទ្យឯកទេសជំងឺបេះដូង។ E. Wareham វេជ្ជបណ្ឌិតនៃវិទ្យាសាស្រ្តជំងឺមហារីក V. Elburg ។

តើត្រូវការអ្វីខ្លះដើម្បីជៀសវាងការកើនឡើងនៃរ៉ាឌីកាល់សេរីនៅក្នុងខ្លួន?

យើងត្រូវការសារធាតុប្រឆាំងអុកស៊ីតកម្ម!
សារធាតុប្រឆាំងអុកស៊ីតកម្មអាចជាសិប្បនិម្មិតក្នុងទម្រង់វីតាមីន និងអាហារបំប៉ន និងធម្មជាតិ។
សារធាតុប្រឆាំងអុកស៊ីតកម្មធម្មជាតិគឺគ្រប់ប្រភេទនៃរុក្ខជាតិផ្លែឈើបន្លែធញ្ញជាតិ។

សារធាតុប្រឆាំងអុកស៊ីតកម្មត្រូវបានរកឃើញតែនៅក្នុងអាហាររុក្ខជាតិរស់ប៉ុណ្ណោះ ហើយប្រូតេអ៊ីនសត្វដែលលើសបណ្តាលឱ្យមានការកើនឡើងនៃរ៉ាឌីកាល់សេរី។

សម្បូរទៅដោយសារធាតុប្រឆាំងអុកស៊ីតកម្ម ផ្លែឈើស្រស់និងបន្លែដែលមានពណ៌ឆ្អែត ភ្លឺ ដោយមានសារធាតុពណ៌ច្បាស់លាស់។ សារធាតុប្រឆាំងអុកស៊ីតកម្មជាធម្មតាមានពណ៌ដោយសារតែសារធាតុគីមីដូចគ្នាដែលទទួលខុសត្រូវចំពោះការស្រូបយកអេឡិចត្រុងលើសក៏បង្កើតពណ៌ដែលអាចមើលឃើញផងដែរ។ សារធាតុប្រឆាំងអុកស៊ីតកម្មមួយចំនួនត្រូវបានគេហៅថា carotenoids ហើយមានរាប់រយប្រភេទ។ ពួកវាមានពណ៌ចាប់ពីពណ៌លឿង beta-carotene (ល្ពៅ) ទៅ lycopene ក្រហម (ប៉េងប៉ោះ) និងពណ៌ទឹកក្រូច cryptoxanthin (ពណ៌ទឹកក្រូច)។ សារធាតុប្រឆាំងអុកស៊ីតកម្មផ្សេងទៀតមិនមានពណ៌ដូចជា សារធាតុគីមីដូចជាអាស៊ីត ascorbic (ផ្លែក្រូចឆ្មារ បៃតង) និងវីតាមីន E (គ្រាប់ធញ្ញជាតិ)។

មនុស្សជាច្រើនជឿថាការទទួលយកការត្រៀមលក្ខណៈប្រឆាំងអុកស៊ីតកម្មសិប្បនិម្មិតនឹងការពារពួកគេពីផលប៉ះពាល់ដ៏គ្រោះថ្នាក់នៃកត្តាផ្សេងទៀត។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ យើងប្រកាសយ៉ាងម៉ឺងម៉ាត់ថា នៅក្នុងវគ្គសិក្សានៃការសិក្សាជាច្រើន អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានរកឃើញថា សារធាតុប្រឆាំងអុកស៊ីតកម្មនៅក្នុង ទម្រង់កិតើមិនការពារឥទ្ធិពលបំផ្លិចបំផ្លាញនៃរ៉ាឌីកាល់សេរីលើកោសិកា និងកុំពន្យឺតដំណើរការនៃភាពចាស់នៃរាងកាយ។ ជាអកុសល វាគ្មានចំណុចណាក្នុងការទទួលយកវីតាមីន ខណៈពេលដែលរក្សារបបអាហារដែលមានជាតិប្រូតេអ៊ីនខ្ពស់នោះទេ។ ក្នុងករណីនេះវាចាំបាច់។

គ្រប់រសជាតិរបស់មនុស្សត្រូវបានទទួល លើកលែងតែ ទឹកដោះដែលមានន័យថា នៅគ្រប់វ័យ មនុស្សម្នាក់អាចផ្លាស់ប្តូរចំណូលចិត្តរសជាតិរបស់ពួកគេ។
Wall Street Journal (2014.1)

1. ប្រតិកម្ម Dehydrogenation: SH 2 + HAD + = S + HADH + H +

2. ការបាត់បង់អេឡិចត្រុង : O 2 0 + 1eàO 2 -

3. ការផ្ទេរ 2H + ពីស្រទាប់ខាងក្រោមកាត់បន្ថយទៅជាម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែន៖ SH 2 + O 2 0 + 2e \u003d S + H 2 O

4. ការភ្ជាប់អុកស៊ីសែនទៅនឹងស្រទាប់ខាងក្រោម៖ SH 2 + 1 / 2O 2 0 + 2e \u003d HO - S -H

2. យន្តការនៃការកើតឡើងនៃសក្តានុពលអេឡិចត្រូតនិង redox ។ សមីការ Nernst-Peters.

រង្វាស់នៃសមត្ថភាព redox នៃសារធាតុគឺជាសក្តានុពល redox ។ ចូរយើងពិចារណាយន្តការនៃការលេចឡើងនៃសក្តានុពល។ នៅពេលដែលលោហៈដែលមានប្រតិកម្ម (Zn, Al) ត្រូវបានជ្រមុជនៅក្នុងដំណោះស្រាយអំបិលរបស់វា ឧទាហរណ៍ Zn នៅក្នុងដំណោះស្រាយ ZnSO 4 លោហៈធាតុត្រូវបានរំលាយបន្ថែមជាលទ្ធផលនៃដំណើរការអុកស៊ីតកម្ម គូមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង ស្រទាប់អគ្គិសនីពីរនៅលើ ផ្ទៃលោហៈ និងសក្តានុពលគូ Zn 2 + / Zn° លេចឡើង។

លោហៈធាតុដែលដាក់ក្នុងសូលុយស្យុងអំបិលរបស់វា ដូចជាស័ង្កសីក្នុងសូលុយស្យុងស័ង្កសីស៊ុលហ្វាត ត្រូវបានគេហៅថាអេឡិចត្រូតនៃប្រភេទទីមួយ។ នេះគឺជាអេឡិចត្រូតពីរដំណាក់កាលដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់អវិជ្ជមាន។ សក្តានុពលត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្ម (រូបភាព 8.1) ។ នៅពេលដែលលោហធាតុសកម្មទាប (Cu) ត្រូវបានជ្រមុជនៅក្នុងសូលុយស្យុងអំបិលរបស់វា ដំណើរការផ្ទុយគ្នាត្រូវបានគេសង្កេតឃើញ។ នៅចំណុចប្រទាក់រវាងលោហៈ និងដំណោះស្រាយអំបិល លោហៈធាតុត្រូវបានដាក់ជាលទ្ធផលនៃការថយចុះនៃអ៊ីយ៉ុងដែលមានសមត្ថភាពទទួលយកខ្ពស់សម្រាប់អេឡិចត្រុង ដែលបណ្តាលមកពីបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរខ្ពស់ និងកាំតូចនៃអ៊ីយ៉ុង។ អេឡិចត្រូតត្រូវបានចោទប្រកាន់ជាវិជ្ជមាន អ៊ីយ៉ុងអំបិលលើសបង្កើតជាស្រទាប់ទីពីរនៅក្នុងចន្លោះជិតអេឡិចត្រូត ហើយសក្តានុពលអេឡិចត្រូតនៃគូ Cu 2 +/Cu° កើតឡើង។ សក្តានុពលត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃដំណើរការងើបឡើងវិញ (រូបភាព 8.2) ។ យន្តការ ទំហំ និងសញ្ញានៃសក្តានុពលអេឡិចត្រូតត្រូវបានកំណត់ដោយរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមដែលពាក់ព័ន្ធនឹងដំណើរការអេឡិចត្រូត។

ដូច្នេះសក្តានុពលដែលកើតឡើងនៅចំណុចប្រទាក់រវាងលោហៈនិងដំណោះស្រាយដែលជាលទ្ធផលនៃដំណើរការអុកស៊ីតកម្មនិងការកាត់បន្ថយដែលកើតឡើងដោយមានការចូលរួមពីលោហៈ (អេឡិចត្រូត) និងការបង្កើតស្រទាប់អគ្គិសនីពីរដងត្រូវបានគេហៅថា សក្តានុពលអេឡិចត្រូត.

និងទង់ដែង - ការកាត់បន្ថយប្រតិកម្មពាក់កណ្តាល៖

ចរន្តអគ្គិសនីគឺដោយសារតែប្រតិកម្ម redox សរុប:

អង្ករ។ ៨.៣.ដ្យាក្រាមសៀគ្វីអគ្គិសនីនៃក្រឡា galvanic

កោសិកា Galvanic- ប្រព័ន្ធដែលថាមពលគីមីនៃដំណើរការ redox ត្រូវបានបំប្លែងទៅជាថាមពលអគ្គិសនី។ សៀគ្វីគីមីនៃកោសិកា galvanic ជាធម្មតាត្រូវបានសរសេរជាដ្យាក្រាមខ្លី ដែលអេឡិចត្រូតអវិជ្ជមានបន្ថែមទៀតត្រូវបានដាក់នៅខាងឆ្វេង គូដែលបង្កើតឡើងនៅលើអេឡិចត្រូតនេះត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយបន្ទាត់បញ្ឈរ ហើយការលោតសក្តានុពលត្រូវបានបង្ហាញ។ បន្ទាត់ពីរសម្គាល់ព្រំដែនរវាងដំណោះស្រាយ។ ការចោទប្រកាន់របស់អេឡិចត្រូតត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងវង់ក្រចក៖ (-) Zn°|Zn 2 +||Cu 2 +|Cu° (+) - ដ្យាក្រាមនៃសៀគ្វីគីមីនៃកោសិកាកាល់វ៉ានីក។

លក្ខណៈបរិមាណនៃប្រព័ន្ធ redox គឺ សក្តានុពល redoxកើតឡើងនៅព្រំដែនដំណាក់កាលផ្លាទីន - ដំណោះស្រាយ aqueous ។ តម្លៃសក្តានុពលនៅក្នុងឯកតា SI ត្រូវបានវាស់ជាវ៉ុល (V) ហើយត្រូវបានគណនាពី សមីការ Nernst-Peters៖

សម្រាប់ 25 °C (298K) បន្ទាប់ពីការជំនួសតម្លៃថេរ (R = 8.31 J / mol deg; ច= 96 500 C/mol) សមីការ Nernst មានទម្រង់ដូចខាងក្រោមៈ

ប្រព័ន្ធ Redox ត្រូវបានបែងចែកជាពីរប្រភេទ៖

1) មានតែការផ្ទេរអេឡិចត្រុង Fe 3 + + ē = = Fe 2 +, Sn 2 + - 2ē = Sn 4 + ត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងប្រព័ន្ធ។ នេះគឺជា លំនឹង redox ដាច់ដោយឡែក;

2) ប្រព័ន្ធដែលការផ្ទេរអេឡិចត្រុងត្រូវបានបន្ថែមដោយការផ្ទេរប្រូតុង, i.e. បានសង្កេត លំនឹងរួមបញ្ចូលគ្នានៃប្រភេទផ្សេងៗគ្នា៖ protolytic (អាស៊ីត - មូលដ្ឋាន) និង redox ជាមួយនឹងការប្រកួតប្រជែងដែលអាចកើតមាននៃភាគល្អិតពីរនៃប្រូតុងនិងអេឡិចត្រុង។ នៅក្នុងប្រព័ន្ធជីវសាស្រ្ត ប្រព័ន្ធ redox សំខាន់ៗមានប្រភេទនេះ។

ឧទាហរណ៏នៃប្រព័ន្ធនៃប្រភេទទីពីរគឺដំណើរការនៃការប្រើប្រាស់អ៊ីដ្រូសែន peroxide នៅក្នុងរាងកាយ: H 2 O 2 + 2H + + 2ē ↔ 2H 2 O ក៏ដូចជាការកាត់បន្ថយបរិយាកាសអាស៊ីតនៃសារធាតុអុកស៊ីតកម្មជាច្រើនដែលមានអុកស៊ីហ្សែន: CrO 4 2- , Cr 2 O 7 2- , MnO 4 - ។ ឧទាហរណ៍ MnО 4 - + 8Н + + 5ē = = Mn 2 + + 4Н 2 О. អេឡិចត្រុង និងប្រូតុង ចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មពាក់កណ្តាលនេះ។ ការគណនាសក្តានុពលនៃគូត្រូវបានអនុវត្តតាមរូបមន្ត៖

នៅក្នុងជួរដ៏ធំទូលាយនៃគូរួមបញ្ចូលគ្នា ទម្រង់អុកស៊ីតកម្ម និងកាត់បន្ថយនៃគូគឺស្ថិតនៅក្នុងដំណោះស្រាយក្នុងកម្រិតផ្សេងៗនៃការកត់សុី (MnO 4 - / Mn 2 +) ។ ដូចជាការវាស់អេឡិចត្រូត

សក្តានុពលដែលបានបង្កើតឡើងដោយសារតែដំណើរការ redox កើតឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយត្រូវបានគេហៅថា សក្តានុពល redox ។

ប្រតិកម្មកើតឡើងនៅក្នុងកោសិកា galvanic:

គ្រោងការណ៍ខ្សែសង្វាក់គីមី: (-) Pt | (H 2 °), H + | | Fe 3 +, Fe 2 + | Pt (+) ។

ដូច្នេះ សក្តានុពល redox (ORP)គឺជាសក្តានុពលនៃប្រព័ន្ធដែលសកម្មភាពនៃទម្រង់អុកស៊ីតកម្ម និងកាត់បន្ថយ សារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យគឺស្មើនឹងមួយ។ ORP ត្រូវបានវាស់ដោយប្រើអេឡិចត្រូត redox រួមជាមួយនឹងអេឡិចត្រូតស្តង់ដារ។

ប្រតិកម្ម redox នីមួយៗមានរបស់វា។ គូ redox- គូនេះមានសារធាតុនៅក្នុងទម្រង់កត់សុី និងកាត់បន្ថយ (Fe +3 / Fe +2) ។

រង្វាស់បរិមាណនៃសកម្មភាពរបស់គូ redox គឺជាតម្លៃ ORP របស់វា។

ចំហាយ ORP >>> អុកស៊ីតកម្ម

គូស្នេហ៍ ORP<<<восстановитель

ORP អាស្រ័យលើ៖

1. ធម្មជាតិនៃគូ redox,

2. ការប្រមូលផ្តុំ

3. សីតុណ្ហភាព

3. កម្លាំងប្រៀបធៀបនៃសារធាតុអុកស៊ីតកម្ម និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។ ការទស្សន៍ទាយទិសដៅនៃដំណើរការ redox ដោយតម្លៃនៃសក្តានុពល redox ។

សក្តានុពលស្តង់ដារនៃអេឡិចត្រូត (E°) ដែលដើរតួជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយទាក់ទងនឹងអ៊ីដ្រូសែន មានសញ្ញា "-" ហើយសញ្ញា "+" មានសក្តានុពលស្តង់ដារនៃអេឡិចត្រូត ដែលជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម។

លោហធាតុដែលត្រូវបានរៀបចំតាមលំដាប់ឡើងនៃសក្តានុពលអេឡិចត្រូតស្តង់ដាររបស់ពួកគេបង្កើតបានជាអ្វីដែលគេហៅថា ស៊េរីវ៉ុលអេឡិចត្រូគីមីនៃលោហៈ : Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, អូ។

នៅក្នុងស៊េរីនៃសក្តានុពល redox ភាពទៀងទាត់ខាងក្រោមត្រូវបានកត់សម្គាល់។

1. ប្រសិនបើសក្តានុពល redox ស្តង់ដារនៃគូគឺអវិជ្ជមាន ឧទាហរណ៍ φ ° (Zn 2+ (p) / Zn ° (t)) \u003d -0.76 V បន្ទាប់មកទាក់ទងនឹងគូអ៊ីដ្រូសែនដែលមានសក្តានុពលខ្ពស់ជាងនេះ គូដើរតួជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។ សក្តានុពលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយយន្តការទីមួយ (ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្ម) ។

3. តម្លៃពិជគណិតនៃសក្តានុពលស្តង់ដារនៃគូកាន់តែខ្ពស់ សមត្ថភាពកត់សុីនៃទម្រង់អុកស៊ីតកម្មកាន់តែខ្ពស់ និងសមត្ថភាពកាត់បន្ថយនៃទម្រង់ដែលបានកាត់បន្ថយនៃគូនេះ។ ការថយចុះនៃតម្លៃនៃសក្តានុពលវិជ្ជមាន និងការកើនឡើងនៃសក្តានុពលអវិជ្ជមានត្រូវគ្នាទៅនឹងការថយចុះនៃអុកស៊ីតកម្ម និងការកើនឡើងនៃសកម្មភាពកាត់បន្ថយ។ ឧទាហរណ៍។

អាល់កាឡាំងនៃសារពាង្គកាយមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌដែលបរិស្ថានទុកជាច្រើនដើម្បីចង់បាន របបអាហាររបស់យើងមិនមានតុល្យភាព ហើយយើងលេបថ្នាំ។ អាល់កាឡាំងនៃសារពាង្គកាយនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃអត្ថិភាពដ៏ល្អគឺស្ថិតនៅក្នុងយន្តការរបស់មនុស្សដោយធម្មជាតិ។ ប៉ុន្តែនាពេលបច្ចុប្បន្ននេះ យើងនៅឆ្ងាយពីធម្មជាតិ ដែលរាងកាយមិនអាចទប់ទល់នឹងអព្យាក្រឹតភាពនៃអាស៊ីត ហើយមានមូលដ្ឋានគ្រឹះសម្រាប់ការវិវត្តនៃជំងឺផ្សេងៗ។

ការថយចុះ pH នៅក្នុងខ្លួន

ប្រសិនបើ pH នៃឈាមប្រែប្រួលត្រឹមតែ 0.01 ឆ្ពោះទៅរកបរិយាកាសអាសុីត នោះមានការថយចុះនៃតិត្ថិភាពអុកស៊ីសែនក្នុងឈាម 40 ភាគរយ។ ជាលទ្ធផល កោសិកាភាពស៊ាំមិនអាចអនុវត្តមុខងារការពារបានពេញលេញ សកម្មភាពអង់ស៊ីមថយចុះ ហើយដំណើរការមេតាបូលីសថយចុះ។

តម្លៃនៃតុល្យភាពអាស៊ីត - មូលដ្ឋាន (pH) នៃឈាមរបស់មនុស្សដែលមានសុខភាពល្អប្រែប្រួលក្នុងដែនកំណត់តូចចង្អៀតបំផុត: ពី 7.35 ដល់ 7.45 ហើយសូម្បីតែការផ្លាស់ប្តូរបន្តិចនៃ pH ឈាមដែលលើសពីដែនកំណត់ទាំងនេះអាចនាំឱ្យមានជំងឺ។

ប្រសិនបើឈាមដែលលាងកោសិកានៃរាងកាយកាន់តែមានជាតិអាស៊ីត នោះកោសិកាត្រូវបានបង្ខំឱ្យលះបង់ទុនបម្រុងរ៉ែផ្ទាល់ខ្លួនរបស់ពួកគេ ដើម្បីបន្សាបវា ដែលនាំឱ្យកើនឡើងជាតិអាស៊ីតនៅក្នុងកោសិកាខ្លួនឯង។ នៅក្នុងបរិយាកាសអាសុីត សកម្មភាពរបស់អង់ស៊ីមភាគច្រើនថយចុះ។ ជាលទ្ធផលអន្តរកម្មអន្តរកោសិកាត្រូវបានរំខាន។ កោសិកាមហារីកលូតលាស់ក្នុងបរិយាកាសអាសុីត។

បរិយាកាសអាស៊ីតនៃទឹកនោមគឺជាលក្ខខណ្ឌដ៏ល្អសម្រាប់ការបង្កើតគ្រួសក្នុងតម្រងនោម នាំឱ្យខ្សោយតម្រងនោមរ៉ាំរ៉ៃ រលាក និងខ្សោយតម្រងនោម។

បរិយាកាសអាស៊ីតនៃទឹកមាត់រួចទៅហើយនៅវ័យក្មេង "ជួយ" ដើម្បីបំផ្លាញធ្មេញផ្តល់កម្លាំងរុញច្រានដល់ការវិវត្តនៃ stomatitis ។

ដូច្នេះការថយចុះនៃ pH នៅក្នុងរាងកាយនាំឱ្យមានការថយចុះនៃភាពស៊ាំនិងការលេចឡើងនៃជំងឺច្រើនជាង 200 ។ ប្រសិនបើមនុស្សម្នាក់បង្ហាញជំងឺជាច្រើនក្នុងពេលតែមួយនោះ pH ឈាមធ្លាក់ចុះយ៉ាងច្បាស់។ តាមធម្មជាតិ នៅពេលដែល pH ត្រូវបានស្ដារឡើងវិញ សុខភាពត្រូវបានស្ដារឡើងវិញ។

ត្រលប់ទៅឆ្នាំ 1932 លោក Otto Warburg បានទទួលរង្វាន់ណូបែលផ្នែកគីមីសាស្ត្រសម្រាប់កំណត់ស្ថានភាពរស់នៅរបស់ដុំសាច់សាហាវ។ កោសិកាដុំសាច់ (ក៏ដូចជាបាក់តេរី និងអតិសុខុមប្រាណបង្កជំងឺ) លូតលាស់នៅពេលដែលឈាមមានជាតិអាស៊ីត, i. នៅពេលដែល pH ធ្លាក់ចុះក្រោម 7.2 - 7.3 ឯកតា។ នៅពេលដែល pH មានលក្ខណៈធម្មតា ដុំសាច់ដំបូងឈប់លូតលាស់ ហើយបន្ទាប់មកដោះស្រាយ! ប្រសិនបើ pH នៃឈាមគឺធម្មតា បាក់តេរី និងអតិសុខុមប្រាណបរទេសមិនមានលក្ខខណ្ឌសម្រាប់ការបន្តពូជទេ។

អាហារដែលយើងញ៉ាំចែកចេញជាពីរក្រុម៖ កត់សុី និងអាល់កាឡាំងក្នុងខ្លួន។ Alkalization នៃរាងកាយត្រូវបានលើកកម្ពស់ជាចម្បងដោយបន្លែផ្លែឈើនិងទឹកដោះគោ។ ហើយភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏មានឥទ្ធិពលបំផុតគឺផលិតផលសាច់និងត្រី។

ដោយបានសិក្សាដោយប្រុងប្រយ័ត្ននូវអាហារផ្សេងៗគ្នា អ្នកអាចឆ្លើយដោយទំនុកចិត្តលើខ្លួនឯងនូវសំណួរថាតើអាហារណាដែលមាននៅក្នុងខ្លួនអ្នក៖ អុកស៊ីតកម្ម ឬអាល់កាឡាំងក្នុងរាងកាយ?

ផលិតផលអាល់កាឡាំង

ផលិតផល	មេគុណអាល់កាឡាំង
celery	4
ត្រសក់ស្រស់	4
សាឡាត់	4
ប៉េងប៉ោះស្រស់	4
beets ស្រស់	4
carrot ស្រស់	4
apricots ស្ងួត	4
apricots ស្រស់	3
ឪឡឹក	3
ផ្លែឪឡឹក	3
ផ្លែព្រូន	3
ផ្លែឈើ (ស្ទើរតែទាំងអស់)	3
ស្ពៃក្តោបពណ៌ស	3
ខាត់ណាផា្កស្ព	3
បៃតង dandelion	3
radish	3
ម្ទេស	3
ដំឡូង	3
សណ្តែកស្រស់	3
oat groats	3
សេរ៉ូមទឹកដោះគោ	3
ផ្លែប៊ឺរី (ណាមួយ)	2-3
អាល់ម៉ុន	2
ខ្ទឹមបារាំង	2
សណ្តែកបៃតង	2
raisin	2
កាលបរិច្ឆេទ	2

ផលិតផលដែលធ្វើអុកស៊ីតកម្មរាងកាយ

បញ្ជីផលិតផលខ្លីៗ

ផ្អែកលើការវិភាគតាមកុំព្យូទ័រ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រអាមេរិកបានចងក្រងតារាងនៃបន្ទុកអាស៊ីតនៃអាហារសំខាន់ៗ៖
ផ្ទុកអាស៊ីតនៃអាហារចម្បង (មីលីលីលលៃក្នុង 240 គីឡូកាឡូរី)

អាល់កាឡាំងនៃសារពាង្គកាយ

វិធីដំបូងដើម្បីរក្សា ph ដែលចង់បាននៅក្នុងខ្លួនគឺត្រូវប្រើទឹកត្រឹមត្រូវក្នុងអត្រា 30-33 មីលីលីត្រក្នុង 1 គីឡូក្រាមនៃទំងន់មនុស្ស។ ដោយមានជំនួយពីម៉ាស៊ីនបន្សុតអ្នកអាចរៀបចំទឹកបែបនេះក្នុងលក្ខខណ្ឌណាមួយ។

អាល់កាឡាំងនៃផលិតផល

វិធីធ្វើឱ្យគ្រាប់ធញ្ញជាតិ គ្រាប់ធញ្ញជាតិ និងសណ្តែកមានសុខភាពល្អ។

អ្នកត្រូវដឹងថា legumes ភាគច្រើនក៏ដូចជាធញ្ញជាតិទាំងអស់ លើកលែងតែ buckwheat និង millet បង្កើនជាតិអាស៊ីតនៃឈាមក្នុងអំឡុងពេលចម្អិនអាហារធម្មតា។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ បន្ទាប់ពីការត្រាំ ឬពន្លក គ្រាប់ធញ្ញជាតិ និងគ្រាប់ធញ្ញជាតិទាំងអស់ទទួលបានសមត្ថភាពក្នុងការមានឥទ្ធិពលអាល់កាឡាំង។ ពួកវាត្រូវបានបរិភោគល្អបំផុតឆៅជាការបន្ថែមទៅសាឡាត់។ ការត្រាំមុនបង្កើនការរំលាយអាហាររបស់គ្រាប់ និងគ្រាប់ ព្រោះវាជួយកម្ចាត់សារធាតុដែលរារាំងសកម្មភាពរបស់អង់ស៊ីមចេញពីសំបករបស់វា។ លើសពីនេះ ការត្រាំគ្រាប់ធញ្ញជាតិ គ្រាប់ធញ្ញជាតិ គ្រាប់ និងគ្រាប់ជំរុញការបំបែកខ្លាញ់ទៅជាអាស៊ីតខ្លាញ់ ប្រូតេអ៊ីនទៅជាអាស៊ីតអាមីណូ និងកាបូអ៊ីដ្រាតទៅជាជាតិស្ករសាមញ្ញ តាមរយៈសកម្មភាពនៃអង់ស៊ីម ដែលជួយសម្រាលបន្ទុកលើផ្លូវរំលាយអាហារបានយ៉ាងល្អ។

គន្លឹះសាមញ្ញមួយចំនួន។

ត្រាំគ្រាប់ និងគ្រាប់ឆៅទាំងអស់កន្លះម៉ោងមុនពេលញ៉ាំអាហារ។
ត្រាំគ្រាប់ធញ្ញជាតិ ៣០ នាទីមុនពេលចម្អិន រួចបង្ហូរទឹកចេញ ហើយស្ងោរបបរក្នុងទឹកសាប។
ត្រាំសណ្តែកពេញមួយយប់។ អ្នកអាចទុកឱ្យពួកគេឆ្អិនមួយនាទី បន្ទាប់មកទុកនៅក្រោមគម្របបិទជិតមួយម៉ោង បង្ហូរទឹក និងចម្អិនម្ហូបក្នុងទឹកសាប។

គ្រាប់ធញ្ញជាតិ និងគ្រាប់ធញ្ញជាតិទាំងអស់អាចត្រូវបានរៀបចំជាមុន។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះពួកគេត្រូវបានត្រាំរយៈពេលមួយម៉ោងបន្ទាប់មកស្ងួតហួតហែងហើយទុកក្នុងកន្លែងងងឹតមួយ។

វាស់កម្រិត pH នៃរាងកាយ

មិនដូច pH នៃឈាម និងទឹករងៃទេ pH នៃទឹកមាត់ និងទឹកនោមប្រែប្រួលជាមួយនឹងការផ្ទុកអាស៊ីត ហើយដូច្នេះអាចដើរតួជាសូចនាករសម្រាប់យើងអំពីគុណភាពនៃអាហាររបស់យើង។

ដោយមានជំនួយពីបន្ទះតេស្ត pH អ្នកអាចកំណត់កម្រិត pH បានយ៉ាងងាយស្រួល រហ័ស និងត្រឹមត្រូវ ដោយមិនចាំបាច់ចាកចេញពីផ្ទះរបស់អ្នក។ ប្រសិនបើកម្រិត pH នៃទឹកនោមប្រែប្រួលរវាង 6.0 - 6.4 នៅពេលព្រឹក និង 6.4 - 7.0 នៅពេលល្ងាច នោះរាងកាយរបស់អ្នកនឹងដំណើរការធម្មតា។ សម្រាប់គោលបំណងនេះ អ្នកអាចប្រើបន្ទះ litmus សូចនាករដែលត្រូវបានផលិតសម្រាប់មេរៀនគីមីវិទ្យានៅសាលា និងសម្រាប់អ្នកជំងឺទឹកនោមផ្អែម។ ការវាស់វែងល្អបំផុតចាប់ពីម៉ោង 10 ព្រឹកដល់ម៉ោង 12 យប់។

វាក៏សមហេតុផលផងដែរក្នុងការដឹងពីកម្រិត pH នៃទឹកមាត់ ប្រសិនបើនៅក្នុងទឹកមាត់កម្រិត pH នៅតែមានចន្លោះពី 6.4 - 6.8 ពេញមួយថ្ងៃ - នេះក៏បង្ហាញពីសុខភាពនៃរាងកាយរបស់អ្នកផងដែរ។ លទ្ធផលតេស្តបង្ហាញពីសកម្មភាពរបស់អង់ស៊ីមរំលាយអាហារ ជាពិសេសថ្លើម និងក្រពះ។

អ្វីដែលត្រូវធ្វើប្រសិនបើ pH នៃទឹកមាត់និងទឹកនោមទាបជាងធម្មតា?

បង្កើនមាតិកានៃអាហារអាល់កាឡាំងនៅក្នុងរបបអាហារ (សូមមើលតារាង),
- ដើរទៀងទាត់ ឬប្រើសកម្មភាពរាងកាយទន់ភ្លន់ផ្សេងទៀត។
-ប្រើប្រាស់ទឹកឲ្យបានត្រឹមត្រូវក្នុងអត្រា ៣០-៣៣មីលីលីត្រ ក្នុង១គីឡូក្រាមនៃទម្ងន់មនុស្ស។

វិបផតថលសម្រាប់សិស្ស។ ការបណ្តុះបណ្តាលខ្លួនឯង