ការណែនាំ

អ្នកត្រូវយល់ឱ្យបានច្បាស់អំពីរបៀបដែលអចលនទ្រព្យផ្លាស់ប្តូរ ធាតុគីមីអាស្រ័យលើទីតាំងរបស់ពួកគេនៅក្នុង D.I. ម៉ែនដេឡេវ។ ដូច្នេះម្តងទៀត រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចអាតូម (កម្រិតនៃការកត់សុីនៃធាតុអាស្រ័យលើវា) និងដូច្នេះនៅលើ។

ដោយមិនងាកទៅរក សកម្មភាពជាក់ស្តែងអ្នកនឹងអាចកំណត់ពីធម្មជាតិនៃអុកស៊ីដដោយប្រើតែតារាងតាមកាលកំណត់។ បន្ទាប់ពីបានទាំងអស់ វាត្រូវបានគេដឹងថានៅក្នុងរយៈពេលក្នុងទិសដៅពីឆ្វេងទៅស្តាំ លក្ខណៈសម្បត្តិអាល់កាឡាំងនៃអុកស៊ីដបានផ្លាស់ប្តូរទៅជា amphoteric ហើយបន្ទាប់មកទៅជាអាស៊ីត។ ឧទាហរណ៍នៅសម័យ III សូដ្យូមអុកស៊ីដ (Na2O) មានលក្ខណៈសម្បត្តិសំខាន់ សមាសធាតុនៃអាលុយមីញ៉ូមដែលមានអុកស៊ីហ្សែន (Al2O3) មានតួអក្សរមួយ និងក្លរីនអុកស៊ីដ (ClO2) - ។

សូមចងចាំថានៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់ៗលក្ខណៈសម្បត្តិអាល់កាឡាំងនៃអុកស៊ីដកើនឡើងពីកំពូលទៅបាតខណៈពេលដែលទឹកអាស៊ីតផ្ទុយទៅវិញចុះខ្សោយ។ ដូច្នេះនៅក្នុងក្រុម I, cesium oxide (CsO) មានមូលដ្ឋានខ្លាំងជាង lithium oxide (LiO) ។ នៅក្នុងក្រុម V នីទ្រីកអុកស៊ីដ (III) គឺជាអាស៊ីត ហើយអុកស៊ីដ (Bi2O5) គឺជាមូលដ្ឋានរួចទៅហើយ។

ដំបូងយកបំពង់សាកល្បងស្អាតពីរ។ ពីដបដោយប្រើ spatula គីមី ចាក់ CaO មួយចំនួនចូលទៅក្នុងមួយ និង P2O5 ចូលទៅក្នុងផ្សេងទៀត។ បន្ទាប់មកចាក់ទឹកចម្រោះ 5-10 មីលីលីត្រចូលទៅក្នុងសារធាតុទាំងពីរ។ កូរជាមួយដំបងកែវរហូតដល់ម្សៅត្រូវបានរំលាយទាំងស្រុង។ ទម្លាក់បំណែកនៃក្រដាស litmus ចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងទាំងពីរ។ នៅទីនោះសូចនាករនឹងក្លាយជា នៃពណ៌ខៀវដែលជាភស្តុតាងនៃតួអក្សរមូលដ្ឋាននៃបរិវេណដែលកំពុងសិក្សា។ នៅក្នុងបំពង់សាកល្បងដែលមានផូស្វ័រ (V) អុកស៊ីដ ក្រដាសនឹងប្រែទៅជាពណ៌ក្រហមដូច្នេះ P2O5 - ។

ដោយសារអុកស៊ីដស័ង្កសីមិនរលាយក្នុងទឹក សាកល្បងវាជាមួយអាស៊ីត និងអ៊ីដ្រូសែន ដើម្បីបញ្ជាក់ថាវាជាអំពិល។ ក្នុងករណីទាំងពីរ គ្រីស្តាល់ ZnO នឹងចូលទៅក្នុង ប្រតិកម្ម​គីមី. ឧទាហរណ៍:
ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O
3ZnO + 2H3PO4 → Zn3(PO4)2↓ + 3H2O

ចំណាំ

សូមចងចាំថាធម្មជាតិនៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីតកម្មដោយផ្ទាល់អាស្រ័យលើ valence នៃធាតុដែលបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងសមាសភាពរបស់វា។

ដំបូន្មានមានប្រយោជន៍

កុំភ្លេចថានៅមានអុកស៊ីតកម្មដែលហៅថាព្រងើយកណ្តើយ (មិនបង្កើតជាអំបិល) ដែលមិនមានប្រតិកម្មនៅក្នុង លក្ខខណ្ឌធម្មតា។ទាំង hydroxides និងអាស៊ីត។ ទាំងនេះរួមបញ្ចូលអុកស៊ីដនៃលោហៈមិនមែនលោហធាតុដែលមាន valences I និង II ឧទាហរណ៍៖ SiO, CO, NO, N2O ជាដើម ប៉ុន្តែក៏មាន "លោហធាតុ" ផងដែរ៖ MnO2 និងមួយចំនួនទៀត។

ប្រភព៖

• លក្ខណៈមូលដ្ឋាននៃអុកស៊ីដ

អុកស៊ីដ កាល់ស្យូម- នេះគឺជារហ័សរហួនធម្មតា។ ប៉ុន្តែទោះបីជាមានលក្ខណៈសាមញ្ញបែបនេះក៏ដោយ សារធាតុនេះត្រូវបានគេប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុង សកម្មភាពសេដ្ឋកិច្ច. ពីសំណង់, ជាមូលដ្ឋានសម្រាប់ស៊ីម៉ងត៍កំបោរ, ទៅចម្អិនអាហារ, ដូចជា សារធាតុបន្ថែមអាហារអ៊ី-៥២៩, អុកស៊ីដ កាល់ស្យូមស្វែងរកកម្មវិធី។ អុកស៊ីដអាចទទួលបានទាំងនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌឧស្សាហកម្មនិងនៅផ្ទះ កាល់ស្យូមពីកាបូន កាល់ស្យូមប្រតិកម្ម ការរំលាយកំដៅ.

អ្នក​នឹង​ត្រូវការ

• កាល់ស្យូមកាបូណាតក្នុងទម្រង់ជាថ្មកំបោរឬដីស។ ឈើឆ្កាងសេរ៉ាមិចសម្រាប់ការដុត។ Propane ឬ acetylene ពិល។

ការណែនាំ

រៀបចំ crucible សម្រាប់ annealing កាបូន។ ដំឡើងវាឱ្យរឹងមាំនៅលើឧបករណ៍ការពារមិនឆេះ ឬឧបករណ៍ពិសេស។ ឈើឆ្កាងត្រូវតែត្រូវបានដំឡើងយ៉ាងរឹងមាំ ហើយប្រសិនបើអាចធ្វើទៅបាន ធានាសុវត្ថិភាព។

កិនកាបូន កាល់ស្យូម. ការកិនត្រូវតែធ្វើឡើងសម្រាប់ការផ្ទេរកំដៅនៅខាងក្នុងកាន់តែប្រសើរ។ វាមិនចាំបាច់កិនថ្មកំបោរឬដីសទៅជាធូលីដីទេ។ វាគ្រប់គ្រាន់ក្នុងការផលិតការកិនមិនស្មើគ្នា។

បំពេញប្រហោងឆ្អឹងដោយកាបូណាតកំទេច កាល់ស្យូម. កុំបំពេញឈើឆ្កាងទាំងស្រុង ព្រោះនៅពេលដែលកាបូនឌីអុកស៊ីតត្រូវបានបញ្ចេញ នោះផ្នែកខ្លះនៃសារធាតុអាចនឹងត្រូវបោះចោល។ បំពេញឈើឆ្កាងប្រហែលមួយភាគបីឬតិចជាងនេះ។

ចាប់ផ្តើមកំដៅចង្ក្រាន។ ដំឡើង​ឱ្យ​បាន​ល្អ​និង​ធានា​វា​។ អនុវត្តកំដៅរលោងនៃ crucible ជាមួយ ភាគីផ្សេងគ្នាដើម្បីជៀសវាងការបំផ្លិចបំផ្លាញរបស់វាដោយសារតែការពង្រីកកំដៅមិនស្មើគ្នា។ បន្តកំដៅ crucible នៅលើឧបករណ៍ដុតឧស្ម័ន។ បន្ទាប់ពីមួយរយៈ, ការរលាយកម្ដៅនៃកាបូននឹងចាប់ផ្តើម កាល់ស្យូម.

រង់ចាំ ការអនុម័តពេញលេញការបំផ្លាញកម្ដៅ។ កំឡុងពេលប្រតិកម្ម ស្រទាប់ខាងលើនៃសារធាតុនៅក្នុង Crucible អាចត្រូវបានកំដៅយ៉ាងលំបាក។ ពួកគេអាចត្រូវបានលាយបញ្ចូលគ្នាជាច្រើនដងជាមួយ spatula ដែក។

វីដេអូពាក់ព័ន្ធ

ចំណាំ

ប្រយ័ត្នពេលធ្វើការជាមួយឧបករណ៍ដុតហ្គាស និងចង្រ្កានកំដៅ។ ក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្ម ឈើឆ្កាងនឹងត្រូវបានកំដៅទៅសីតុណ្ហភាពលើសពី 1200 អង្សាសេ។

ដំបូន្មានមានប្រយោជន៍

ជំនួសឱ្យការព្យាយាមបង្កើតដោយខ្លួនឯង។ បរិមាណដ៏ច្រើន។កាល់ស្យូមអុកស៊ីដ (ឧទាហរណ៍សម្រាប់ការផលិតជាបន្តបន្ទាប់នៃស៊ីម៉ងត៍កំបោរ) វាជាការល្អប្រសើរជាងមុនក្នុងការទិញផលិតផលដែលបានបញ្ចប់នៅជាន់ពាណិជ្ជកម្មឯកទេស។

ប្រភព៖

• សរសេរសមីការប្រតិកម្មដែលអ្នកអាចប្រើបាន

យោងតាមទស្សនៈដែលទទួលយកជាទូទៅ អាស៊ីតគឺជាសារធាតុស្មុគស្មាញដែលមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែនមួយ ឬច្រើនដែលអាចជំនួសដោយអាតូមដែក និងសំណល់អាស៊ីត។ ពួកវាត្រូវបានបែងចែកទៅជាសារធាតុ anoxic និងអុកស៊ីសែន, monobasic និង polybasic, ខ្លាំង, ខ្សោយ។ល។ របៀបកំណត់ថាតើសារធាតុមាន លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត?

អ្នក​នឹង​ត្រូវការ

• - ក្រដាសចង្អុលបង្ហាញឬដំណោះស្រាយ litmus;
• - អាស៊ីត hydrochloric (និយម diluted);
• - ម្សៅសូដាកាបូណាត (ផេះសូដា);
• - ប្រាក់នីត្រាតតិចតួចនៅក្នុងដំណោះស្រាយ;
• - ដប​ទឹក​បាត​រាប​ស្មើ​។

ការណែនាំ

ការធ្វើតេស្តដំបូងនិងងាយស្រួលបំផុតគឺការធ្វើតេស្តដោយប្រើក្រដាស litmus សូចនាករឬដំណោះស្រាយ litmus ។ ប្រសិនបើបន្ទះក្រដាស ឬសូលុយស្យុងមានពណ៌ផ្កាឈូក នោះមានអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងសារធាតុតេស្ត ហើយនេះគឺជាសញ្ញាប្រាកដនៃអាស៊ីត។ អ្នកអាចយល់បានយ៉ាងងាយស្រួលថាពណ៌កាន់តែខ្លាំង (រហូតដល់ក្រហមប៊ឺហ្គូឌី) អាស៊ីត។

មានវិធីជាច្រើនទៀតដើម្បីពិនិត្យ។ ឧទាហរណ៍ អ្នក​ត្រូវ​បាន​ផ្តល់​ភារកិច្ច​ក្នុង​ការ​កំណត់​ថា​តើ​វត្ថុ​រាវ​ថ្លា​មាន​ឬ​អត់ អាស៊ីត hydrochloric. តើត្រូវធ្វើដូចម្តេច? អ្នកដឹងពីប្រតិកម្មទៅនឹងអ៊ីយ៉ុងក្លរួ។ វាត្រូវបានរកឃើញដោយការបន្ថែមសូម្បីតែបរិមាណតិចតួចបំផុតនៃដំណោះស្រាយ lapis - AgNO3 ។

ចាក់សារធាតុរាវដែលបានស៊ើបអង្កេតបន្តិចទៅក្នុងធុងដាច់ដោយឡែកមួយ ហើយស្រក់បន្តិចនៃដំណោះស្រាយ lapis ។ ក្នុងករណីនេះទឹកភ្លៀងពណ៌ស "curdled" នៃក្លរួប្រាក់ដែលមិនរលាយនឹងធ្លាក់ចេញភ្លាមៗ។ នោះគឺពិតជាមានអ៊ីយ៉ុងក្លរួនៅក្នុងសមាសភាពនៃម៉ូលេគុលសារធាតុមួយ។ ប៉ុន្តែប្រហែលជាវានៅតែមិនមែន ប៉ុន្តែដំណោះស្រាយនៃប្រភេទអំបិលដែលមានក្លរីន? ចូលចិត្តសូដ្យូមក្លរួ?

ចងចាំលក្ខណៈសម្បត្តិមួយទៀតនៃអាស៊ីត។ អាស៊ីតខ្លាំង(ហើយក្នុងចំណោមពួកគេពិតណាស់គឺ hydrochloric) អាចផ្លាស់ទីលំនៅ អាស៊ីតខ្សោយពី​ពួក​គេ។ ដាក់ម្សៅសូដាតិចតួច - Na2CO3 ចូលទៅក្នុងដបទឹក ឬប៊ីកឃឺ ហើយបន្ថែមសារធាតុរាវសាកល្បងបន្តិចម្តងៗ។ ប្រសិនបើការហៀរសំបោរភ្លាមៗត្រូវបានគេឮហើយម្សៅព្យញ្ជនៈ "ឆ្អិន" - វានឹងមិនមានការសង្ស័យទេ - នេះគឺជាអាស៊ីត hydrochloric ។

ហេតុអ្វី? ដោយសារតែប្រតិកម្មបែបនេះ: 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2CO3 ។ បង្កើតឡើង អាស៊ីតកាបូនដែលខ្សោយណាស់ ដែលវារលាយភ្លាមៗទៅក្នុងទឹក និង កាបូន​ឌីអុកស៊ីត. វា​ជា​ពពុះ​របស់​គាត់​ដែល​បណ្តាល​ឲ្យ​មាន​«​ការ​ហៀរ​ទឹក​មាត់​»។

វីដេអូពាក់ព័ន្ធ

ចំណាំ

អាស៊ីត​អ៊ីដ្រូ​ក្ល​រី​ក សូម្បីតែ​រលាយ​ក៏​មាន​ក្លិនស្អុយ​ដែរ​! ចងចាំការប្រុងប្រយ័ត្នសុវត្ថិភាព។

ដំបូន្មានមានប្រយោជន៍

ក្នុងករណីណាក៏ដោយដែលអ្នកគួរងាកទៅរកការធ្វើតេស្តរសជាតិ (ប្រសិនបើអណ្តាតមានជាតិជូរបន្ទាប់មកមានជាតិអាស៊ីត) ។ យ៉ាងហោចណាស់ វាអាចមានគ្រោះថ្នាក់ខ្លាំងណាស់! យ៉ាងណាមិញ អាស៊ីត​ជាច្រើន​មាន​សារធាតុពុល​ខ្លាំង​។

ប្រភព៖

• របៀបដែលលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតផ្លាស់ប្តូរនៅឆ្នាំ 2019

ផូស្វ័រគឺជាធាតុគីមីដែលមានលេខសៀរៀលទី 15 នៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។ វាមានទីតាំងនៅក្រុម V របស់នាង។ លោហៈមិនមែនលោហធាតុបុរាណ ត្រូវបានរកឃើញដោយ alchemist Brand ក្នុងឆ្នាំ ១៦៦៩។ មានការកែប្រែសំខាន់ៗចំនួនបីនៃផូស្វ័រ: ក្រហម (ដែលជាផ្នែកមួយនៃល្បាយសម្រាប់ការផ្គូផ្គងភ្លើងបំភ្លឺ) ពណ៌សនិងខ្មៅ។ នៅខ្លាំងណាស់ សម្ពាធខ្ពស់។(ប្រហែល 8.3 * 10 ^ 10 ប៉ា) ផូស្វ័រខ្មៅចូលទៅក្នុងរដ្ឋ allotropic មួយផ្សេងទៀត ("ផូស្វ័រលោហធាតុ") ហើយចាប់ផ្តើមធ្វើចរន្ត។ ផូស្វ័រនៅក្នុង សារធាតុផ្សេងៗ?

ការណែនាំ

ចងចាំសញ្ញាប័ត្រ។ នេះគឺជាតម្លៃដែលត្រូវគ្នាទៅនឹងបន្ទុកនៃអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងម៉ូលេគុល ដែលផ្តល់ថាគូអេឡិចត្រុងដែលអនុវត្តចំណងត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកធាតុអេឡិចត្រូនិជាង (មានទីតាំងនៅខាងស្តាំ និងខាងលើក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់)។

អ្នកក៏ត្រូវដឹងពីលក្ខខណ្ឌចម្បងផងដែរ: ចំនួន បន្ទុកអគ្គិសនីនៃអ៊ីយ៉ុងទាំងអស់ដែលបង្កើតជាម៉ូលេគុល ដោយគិតគូរពីមេគុណគួរតែស្មើសូន្យជានិច្ច។

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មមិនតែងតែស្របគ្នាជាបរិមាណជាមួយ valent ទេ។ ឧទាហរណ៍ដ៏ល្អបំផុត- កាបូនដែលនៅក្នុងសរីរាង្គតែងតែស្មើនឹង 4 ហើយស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអាចស្មើនឹង -4 និង 0 និង +2 និង +4 ។

ឧទាហរណ៍ តើស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៅក្នុងម៉ូលេគុល phosphine PH3 គឺជាអ្វី? ជាមួយនឹងអ្វីដែលបាននិយាយ សំណួរនេះគឺងាយស្រួលឆ្លើយណាស់។ ចាប់តាំងពីអ៊ីដ្រូសែនគឺជាធាតុដំបូងបំផុតនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ វាតាមនិយមន័យមិនអាចមានទីតាំងនៅទីនោះ "ច្រើនទៅខាងស្តាំ និងខ្ពស់ជាង" ជាង។ ដូច្នេះវាគឺជាផូស្វ័រដែលនឹងទាក់ទាញអេឡិចត្រុងអ៊ីដ្រូសែនទៅខ្លួនវាផ្ទាល់។

អាតូមអ៊ីដ្រូសែននីមួយៗ ដោយបានបាត់បង់អេឡិចត្រុងមួយ នឹងប្រែទៅជាអ៊ីយ៉ុងអុកស៊ីតកម្មដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន +1 ។ ដូច្នេះសរុប បន្ទុកវិជ្ជមានគឺ +3 ។ ដូច្នេះដោយគិតគូរពីច្បាប់ដែលបន្ទុកសរុបនៃម៉ូលេគុល សូន្យ, ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃផូស្វ័រនៅក្នុងម៉ូលេគុលផូស្វ័រគឺ -3 ។

តើស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃផូស្វ័រនៅក្នុងអុកស៊ីដ P2O5 គឺជាអ្វី? យកតារាងតាមកាលកំណត់។ អុកស៊ីហ្សែនស្ថិតនៅក្នុងក្រុមទី VI នៅខាងស្តាំផូស្វ័រ ហើយខ្ពស់ជាងនេះ ដូច្នេះវាច្បាស់ជាអេឡិចត្រូនិជាង។ នោះគឺស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអុកស៊ីសែននៅក្នុងសមាសធាតុនេះនឹងមានសញ្ញាដក និងផូស្វ័រដែលមានសញ្ញាបូក។ តើ​កម្រិត​ទាំងនេះ​មាន​កម្រិត​ណា​ខ្លះ ទើប​ម៉ូលេគុល​ទាំងមូល​មាន​អព្យាក្រឹត? វាអាចត្រូវបានគេមើលឃើញយ៉ាងងាយស្រួលថាផលគុណធម្មតាតិចបំផុតនៃលេខ 2 និង 5 គឺ 10 ។ ដូច្នេះ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអុកស៊ីសែនគឺ -2 ហើយផូស្វ័រគឺ +5 ។

វីដេអូពាក់ព័ន្ធ

សមាសធាតុគីមីដែលមានអុកស៊ីហ្សែន និងធាតុផ្សេងៗទៀត ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ត្រូវបានគេហៅថាអុកស៊ីដ។ អាស្រ័យលើលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ពួកវា ពួកគេត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ទៅជាមូលដ្ឋាន អំពិល និងអាស៊ីត។ ធម្មជាតិនៃអុកស៊ីដអាចត្រូវបានកំណត់តាមទ្រឹស្តី និងអនុវត្តជាក់ស្តែង។

អ្នក​នឹង​ត្រូវការ

• - ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់;
• - កញ្ចក់;
• - សារធាតុគីមី។

ការណែនាំ

អ្នកត្រូវមានគំនិតល្អអំពីរបៀបដែលលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមីប្រែប្រួលអាស្រ័យលើទីតាំងរបស់វានៅក្នុងតារាង D.I. ម៉ែនដេឡេវ។ ដូច្នេះម្តងទៀត ច្បាប់តាមកាលកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម (កម្រិតនៃការកត់សុីនៃធាតុអាស្រ័យលើវា) ហើយដូច្នេះនៅលើ។

ដោយមិនងាកទៅរកជំហានជាក់ស្តែង អ្នកអាចបង្កើតលក្ខណៈនៃអុកស៊ីដដោយប្រើតែតារាងតាមកាលកំណត់។ បន្ទាប់ពីបានទាំងអស់ វាត្រូវបានគេដឹងថានៅក្នុងរយៈពេលក្នុងទិសដៅពីឆ្វេងទៅស្តាំ លក្ខណៈសម្បត្តិអាល់កាឡាំងនៃអុកស៊ីដបានផ្លាស់ប្តូរទៅជា amphoteric ហើយបន្ទាប់មកទៅជាអាស៊ីត។ ជាឧទាហរណ៍ នៅសម័យកាល III សូដ្យូមអុកស៊ីដ (Na2O) បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាន សមាសធាតុនៃអាលុយមីញ៉ូមដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែន (Al2O3) គឺជាអំពែរ ហើយក្លរីនអុកស៊ីដ (ClO2) គឺជាអាស៊ីត។

សូមចងចាំថានៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់ៗលក្ខណៈសម្បត្តិអាល់កាឡាំងនៃអុកស៊ីដកើនឡើងពីកំពូលទៅបាតខណៈពេលដែលទឹកអាស៊ីតផ្ទុយទៅវិញចុះខ្សោយ។ ដូច្នេះនៅក្នុងក្រុម I, cesium oxide (CsO) មានមូលដ្ឋានខ្លាំងជាង lithium oxide (LiO) ។ នៅក្នុងក្រុម V នីទ្រីកអុកស៊ីដ (III) គឺជាអាស៊ីត ហើយប៊ីស្មុតអុកស៊ីដ (Bi2O5) គឺជាមូលដ្ឋានរួចទៅហើយ។

វិធីមួយទៀតដើម្បីកំណត់លក្ខណៈនៃអុកស៊ីតកម្ម។ ឧបមាថាយើងត្រូវបានផ្តល់ភារកិច្ច ជាក់ស្តែងបញ្ជាក់លក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាន អំពែរ និងអាស៊ីតនៃជាតិកាល់ស្យូមអុកស៊ីត (CaO) ផូស្វ័រអុកស៊ីដ pentavalent (P2O5(V)) និងស័ង្កសីអុកស៊ីដ (ZnO)។

ដំបូងយកបំពង់សាកល្បងស្អាតពីរ។ ពីដបដោយប្រើ spatula គីមី ចាក់ CaO មួយចំនួនចូលទៅក្នុងមួយ និង P2O5 ចូលទៅក្នុងផ្សេងទៀត។ បន្ទាប់មកចាក់ទឹកចម្រោះ 5-10 មីលីលីត្រចូលទៅក្នុងសារធាតុទាំងពីរ។ កូរជាមួយដំបងកែវរហូតដល់ម្សៅត្រូវបានរំលាយទាំងស្រុង។ ទម្លាក់បំណែកនៃក្រដាស litmus ចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងទាំងពីរ។ កន្លែងដែលអុកស៊ីដកាល់ស្យូមស្ថិតនៅ សូចនាករនឹងប្រែទៅជាពណ៌ខៀវ ដែលជាភស្តុតាងនៃលក្ខណៈមូលដ្ឋាននៃសមាសធាតុដែលកំពុងសិក្សា។ នៅក្នុងបំពង់សាកល្បងដែលមានផូស្វ័រ (V) អុកស៊ីដ ក្រដាសនឹងប្រែទៅជាពណ៌ក្រហម ដូច្នេះ P2O5 គឺជាអុកស៊ីដអាស៊ីត។

ដោយសារអុកស៊ីដស័ង្កសីមិនរលាយក្នុងទឹក សាកល្បងវាជាមួយអាស៊ីត និងអ៊ីដ្រូសែន ដើម្បីបញ្ជាក់ថាវាជាអំពិល។ ក្នុងករណីទាំងពីរ គ្រីស្តាល់ ZnO នឹងចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មគីមី។ ឧទាហរណ៍:
ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O
3ZnO + 2H3PO4 Zn3(PO4)2 + 3H2O

ចំណាំ

សូមចងចាំថាធម្មជាតិនៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីតកម្មដោយផ្ទាល់អាស្រ័យលើ valence នៃធាតុដែលបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងសមាសភាពរបស់វា។

ដំបូន្មានមានប្រយោជន៍

កុំភ្លេចថានៅមានអុកស៊ីតកម្មដែលព្រងើយកន្តើយ (មិនបង្កើតជាអំបិល) ដែលមិនមានប្រតិកម្មនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែន ឬអាស៊ីត។ ទាំងនេះរួមបញ្ចូលអុកស៊ីដនៃលោហៈមិនមែនលោហធាតុដែលមាន valences I និង II ឧទាហរណ៍៖ SiO, CO, NO, N2O ជាដើម ប៉ុន្តែក៏មាន "លោហធាតុ" ផងដែរ៖ MnO2 និងមួយចំនួនទៀត។

យកចិត្តទុកដាក់ មានតែថ្ងៃនេះប៉ុណ្ណោះ!

គួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ទាំងអស់។

អាស្រ័យលើលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត - មូលដ្ឋាននៃធាតុគីមីរបស់ពួកគេ។ ប្រតិកម្មដែលអាចកើតមាន. លើសពីនេះទៅទៀត លក្ខណៈសម្បត្តិទាំងនេះប៉ះពាល់មិនត្រឹមតែធាតុប៉ុណ្ណោះទេ ថែមទាំងទំនាក់ទំនងរបស់វាទៀតផង។ តើអ្វីទៅជាលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត - មូលដ្ឋាន
លក្ខណៈសម្បត្តិសំខាន់ៗគឺ...

ថ្នាក់សំខាន់ៗ សមាសធាតុអសរីរាង្គអុកស៊ីដ, អាស៊ីត, មូលដ្ឋាន, អ៊ីដ្រូសែន amphotericនិងអំបិល។ ថ្នាក់នីមួយៗទាំងនេះមានរៀងៗខ្លួន លក្ខណៈសម្បត្តិទូទៅនិងវិធីសាស្រ្តនៃការទទួលបាន។ មក​ដល់​ពេល​នេះ​មាន​ជាង​១០​ម៉ឺន​ខុស​ៗ​គ្នា...

គោលគំនិតសំខាន់មួយក្នុងគីមីវិទ្យាមាន 2 គំនិតគឺ "សារធាតុសាមញ្ញ" និង "សារធាតុស្មុគស្មាញ" ។ ទីមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាតូមនៃធាតុគីមីមួយហើយត្រូវបានបែងចែកទៅជាមិនមែនលោហធាតុនិងលោហធាតុ។ អុកស៊ីដ អ៊ីដ្រូសែន អំបិល គឺជាថ្នាក់...

អុកស៊ីដទង់ដែងមាន ៣ ប្រភេទ។ ពួកគេខុសគ្នាពីគ្នាទៅវិញទៅមកក្នុងភាពស្មោះត្រង់។ ដូច្នោះហើយមានអុកស៊ីដទង់ដែង monovalent divalent និង trivalent ។ អុកស៊ីដនីមួយៗមានលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីផ្ទាល់ខ្លួន។ សេចក្តីណែនាំ 1 ទង់ដែង (I) អុកស៊ីដ - Cu2O ។ នៅ…

ក្លរីនអាចបង្កើតអុកស៊ីដផ្សេងៗគ្នា។ ពួកវាទាំងអស់ត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងឧស្សាហកម្មក្នុងបរិមាណដ៏ច្រើន ដោយសារពួកគេមានតម្រូវការក្នុងវិស័យជាច្រើននៃឧស្សាហកម្ម។ ក្លរីនបង្កើតបានជាអុកស៊ីហ្សែន បន្ទាត់ទាំងមូលអុកស៊ីដ, ចំនួនសរុបដែល​ជា…

ចំណេះដឹងអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាស៊ីត ជាពិសេស អន្តរកម្មរបស់ពួកគេជាមួយអុកស៊ីដនឹងបម្រើ សេវាកម្មល្អ។នៅក្នុងកិច្ចការគីមីវិទ្យាផ្សេងៗគ្នា។ នេះនឹងសម្រេចចិត្ត ភារកិច្ចគណនាអនុវត្តខ្សែសង្វាក់នៃការផ្លាស់ប្តូរ, បំពេញភារកិច្ច ...

មានសារធាតុអសរីរាង្គជាច្រើន ដែលបែងចែកជាថ្នាក់។ ដើម្បី​ចាត់​ថ្នាក់​សមាសធាតុ​ដែល​បាន​ស្នើ​ឡើង​ឱ្យ​បាន​ត្រឹម​ត្រូវ វា​ចាំបាច់​ត្រូវ​មាន​គំនិត​អំពី​លក្ខណៈ​រចនាសម្ព័ន្ធ​នៃ​ក្រុម​នៃ​សារធាតុ​នីមួយៗ ដែល​ក្នុង​នោះ​មាន​តែ​បួន​ប៉ុណ្ណោះ។...

សមមូលគឺបរិមាណនៃធាតុគីមីដែលចង ឬជំនួសម៉ូលមួយនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែន។ ដូច្នោះហើយ ម៉ាស់នៃសមមូលមួយត្រូវបានគេហៅថា ម៉ាស់សមមូល (Me) ហើយត្រូវបានបង្ហាញជា g/mol ។ មុន​និស្សិត​គីមី​ច្រើន​តែ​...

អុកស៊ីដគឺជាសមាសធាតុគីមីដែលមានធាតុពីរ។ ធាតុមួយនៃអុកស៊ីដគឺអុកស៊ីដ។ តាមធម្មជាតិ អុកស៊ីដត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ទៅជាអាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន។ ជាតិអាស៊ីត ឬមូលដ្ឋានអាចបញ្ជាក់បានដោយការដឹងពីលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃសារធាតុ និង...

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃសារធាតុគឺជាសមត្ថភាពក្នុងការផ្លាស់ប្តូរសមាសភាពរបស់វាក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្មគីមី។ ប្រតិកម្ម​អាច​ដំណើរការ​ទាំង​ក្នុង​ទម្រង់​នៃ​ការ​រលាយ​ដោយ​ខ្លួន​ឯង ឬ​ក្នុង​អន្តរកម្ម​ជាមួយ​សារធាតុ​ផ្សេង​ទៀត។ លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់សារធាតុមិនគ្រាន់តែអាស្រ័យទៅលើសមាសធាតុរបស់វាប៉ុណ្ណោះទេ ថែមទាំង...

អុកស៊ីដ (អុកស៊ីដ) ត្រូវបានគេហៅថា សមាសធាតុគីមីដែល​មាន​ធាតុ​ពីរ​ដែល​មួយ​គឺ .

សារធាតុមិនបង្កើតអំបិលត្រូវបានគេហៅថាដូច្នេះដោយសារតែវាមិនបង្កើតជាអំបិលកំឡុងពេលប្រតិកម្មគីមីជាមួយសារធាតុផ្សេងទៀត។ ទាំងនេះរួមមាន H 2 O, carbon monoxide CO, nitric oxide NO. អុកស៊ីដដែលបង្កើតជាអំបិលត្រូវបានបែងចែកទៅជា មូលដ្ឋាន អាសុីត និងអាហ្វតេរីក (តារាងទី 2) ។
មេត្រូវបានគេហៅថា ដែលត្រូវគ្នាទៅនឹងថ្នាក់នៃមូលដ្ឋាន។ ប្រតិកម្មជាមូលដ្ឋានជាមួយអាស៊ីតដើម្បីបង្កើតជាអំបិល និងទឹក។
អុកស៊ីដមូលដ្ឋានគឺជាអុកស៊ីដលោហៈ។ ពួកវាជាអ៊ីយ៉ុង ចំណងគីមី. ចំពោះលោហធាតុដែលជាផ្នែកមួយនៃអុកស៊ីដមូលដ្ឋានវាមិនខ្ពស់ជាង 3 ទេ។ ឧទាហរណ៍ធម្មតា។អុកស៊ីដសំខាន់ៗគឺកាល់ស្យូមអុកស៊ីដ CaO, បារីយ៉ូមអុកស៊ីដ BaO, អុកស៊ីដទង់ដែង CuO, អុកស៊ីដដែក Fe 2 O 8 ជាដើម។

ឈ្មោះនៃអុកស៊ីដមូលដ្ឋានគឺសាមញ្ញប្រៀបធៀប។ ប្រសិនបើលោហៈដែលជាផ្នែកមួយនៃអុកស៊ីដមូលដ្ឋានមានថេរនោះអុកស៊ីដរបស់វាត្រូវបានគេហៅថា អុកស៊ីដឧទាហរណ៍ សូដ្យូមអុកស៊ីដ Na 2 O ប៉ូតាស្យូមអុកស៊ីដ K 2 O ម៉ាញ៉េស្យូមអុកស៊ីដ MgO ជាដើម។ ប្រសិនបើលោហៈមានអថេរ អុកស៊ីដដែលវាបង្ហាញភាពញឹកញាប់បំផុតត្រូវបានគេហៅថា អុកស៊ីដ ហើយអុកស៊ីដដែលវាបង្ហាញ វ៉ាឡង់ទាបបំផុតដែលហៅថាអុកស៊ីដឧទាហរណ៍ Fe 2 O 3 - អុកស៊ីដដែក FeO - អុកស៊ីដដែក CuO - អុកស៊ីដទង់ដែង Cu 2 O - អុកស៊ីដទង់ដែង។

សរសេរនិយមន័យនៃអុកស៊ីដនៅក្នុងសៀវភៅកត់ត្រារបស់អ្នក។

អុកស៊ីដអាសុីតគឺជាអុកស៊ីដ ដែលត្រូវនឹងអាស៊ីត ហើយដែលប្រតិកម្មជាមួយមូលដ្ឋាន បង្កើតជាអំបិល និងទឹក។

អុកស៊ីដអាស៊ីតភាគច្រើនជាអុកស៊ីតនៃមិនមែនលោហធាតុ។ ម៉ូលេគុលរបស់ពួកគេត្រូវបានបង្កើតឡើងយោងទៅតាម ប្រភេទ covalentការតភ្ជាប់។ ភាពញឹកញាប់នៃលោហៈមិនមែនលោហធាតុនៅក្នុងអុកស៊ីដគឺជាធម្មតា 3 ឬខ្ពស់ជាងនេះ។ ឧទាហរណ៍ធម្មតានៃអុកស៊ីដអាស៊ីតគឺស៊ុលហ្វួឌីអុកស៊ីត SO 2 កាបូនឌីអុកស៊ីត CO 2 , អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វួរីត SO3 ។
ឈ្មោះអុកស៊ីដអាស៊ីតជារឿយៗផ្អែកលើចំនួនអាតូមអុកស៊ីសែននៅក្នុងម៉ូលេគុលរបស់វា ឧទាហរណ៍ CO 2 គឺកាបូនឌីអុកស៊ីត SO 3 គឺជាស្ពាន់ធ័រទ្រីអុកស៊ីត។ល។ ឈ្មោះ "anhydride" (គ្មានជាតិទឹក) គឺមិនតិចទេ។ ប្រើទាក់ទងនឹងអុកស៊ីដអាស៊ីត ឧទាហរណ៍ CO 2 - carbonic anhydride, SO 3 - sulfuric anhydride, P 2 O 5 - phosphoric anhydride ជាដើម អ្នកនឹងរកឃើញការពន្យល់សម្រាប់ឈ្មោះទាំងនេះនៅពេលសិក្សាលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីដ។

យោងតាមប្រព័ន្ធដាក់ឈ្មោះទំនើបអុកស៊ីដទាំងអស់ត្រូវបានគេហៅថា នៅក្នុងពាក្យមួយ។"អុកស៊ីដ" ហើយប្រសិនបើធាតុអាចមាន អត្ថន័យផ្សេងគ្នាភាពស្មោះត្រង់ ពួកវាត្រូវបានបង្ហាញដោយលេខរ៉ូម៉ាំងនៅជាប់នឹងពួកវាក្នុងតង្កៀប។ ឧទាហរណ៍ Fe 2 O 3 - អុកស៊ីដដែក (III), SO 3 - (VI) ។
ដោយប្រើប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ វាងាយស្រួលក្នុងការកំណត់ពីធម្មជាតិនៃអុកស៊ីដខ្ពស់នៃធាតុមួយ។ ជាឧទាហរណ៍ វាមានសុវត្ថិភាពក្នុងការនិយាយ ថាអុកស៊ីដខ្ពស់នៃធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ៗនៃក្រុម I និង II គឺជាអុកស៊ីដមូលដ្ឋានធម្មតា ចាប់តាំងពីធាតុទាំងនេះមានលក្ខណៈធម្មតា។ អុកស៊ីដខ្ពស់នៃធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ V, VI, ក្រុមទី VII- អុកស៊ីដអាស៊ីតធម្មតា ចាប់តាំងពីធាតុដែលបង្កើតជាលោហៈមិនមែនលោហធាតុ៖
ជារឿយៗវាកើតឡើងដែលស្ថិតនៅក្នុងក្រុម IV-VII ពួកវាបង្កើតជាអុកស៊ីដខ្ពស់នៃធម្មជាតិអាសុីត ឧទាហរណ៍ ពួកវាបង្កើតជាអុកស៊ីដខ្ពស់នៃ Mn 2 O 7 និង CrO 3 ដែលជាអាស៊ីត ហើយត្រូវបានគេហៅថាម៉ង់ហ្គាណែស និងក្រូមីញ៉ូម anhydride ។

■ 46. ចង្អុលបង្ហាញក្នុងចំណោមសារធាតុដែលមានរាយបញ្ជីខាងក្រោមដែលជាសារធាតុអុកស៊ីតៈ CaO; FeCO 3; ណាណូ ៣; ស៊ីអូ ២; ឧស្ម័ន CO2; បា(OH) 2 ; R 2 អូ 5 ; H2CO3; PbO HNO3; FeO; SO3; MgCO 3; MNO; CuO; ណា 2 O; វី ២ អូ ៦; ទី០២. តើពួកវាជាកម្មសិទ្ធិរបស់អុកស៊ីដក្រុមអ្វី? ដាក់ឈ្មោះអុកស៊ីដដែលបានផ្តល់ឱ្យយោងទៅតាមប្រព័ន្ធទំនើប។ ()

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអុកស៊ីដ

ទោះបីជាការពិតដែលថាម៉ូលេគុលនៃអុកស៊ីដជាច្រើនត្រូវបានបង្កើតឡើងយោងទៅតាម ប្រភេទអ៊ីយ៉ុងពួកវាមិនមែនជាអេឡិចត្រូលីតទេ ព្រោះវាមិនរលាយក្នុងទឹក ក្នុងន័យដែលយើងយល់ពីការរំលាយ។ ពួកវាខ្លះអាចធ្វើអន្តរកម្មជាមួយទឹកតែប៉ុណ្ណោះ បង្កើតបានជាផលិតផលរលាយ។ ប៉ុន្តែបន្ទាប់មក វាមិនមែនជាអុកស៊ីតដែលបំបែកចេញទេ ប៉ុន្តែជាផលិតផលនៃអន្តរកម្មរបស់ពួកគេជាមួយនឹងទឹក។ ដូច្នេះ ការបំបែកអេឡិចត្រូលីតអុកស៊ីដមិនត្រូវបានបង្ហាញទេ។ ប៉ុន្តែកំឡុងពេលរលាយ ពួកគេអាចឆ្លងកាត់ការបំបែកកម្ដៅ - បំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងការរលាយ។
វាងាយស្រួលបំផុតក្នុងការពិចារណាជាដំបូងអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីដអាស៊ីតមូលដ្ឋាននិងអាស៊ីត។
អុកស៊ីដមូលដ្ឋានទាំងអស់គឺរឹង គ្មានក្លិន និងអាចមានពណ៌ផ្សេងគ្នា៖ អុកស៊ីដម៉ាញេស្យូមមានពណ៌ស អុកស៊ីដដែកមានច្រែះ-ត្នោត អុកស៊ីដទង់ដែងមានពណ៌ខ្មៅ។

ដោយ លក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយក្នុងចំណោមអុកស៊ីដអាស៊ីតមានរឹង (ស៊ីលីកុនឌីអុកស៊ីត SiO 2, phosphoric anhydride P 2 O 5, sulfuric anhydride SO 3), ឧស្ម័ន (ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត SO 2, កាបូនឌីអុកស៊ីត CO 2) ។ ជួនកាល អ៊ីដ្រូសែន មានពណ៌ និងក្លិន។
ដោយ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីអុកស៊ីដអាស៊ីតមូលដ្ឋាន និងអាស៊ីតគឺខុសគ្នាខ្លាំងពីគ្នាទៅវិញទៅមក។ ដោយពិចារណាលើពួកវា យើងនឹងគូរស្របគ្នាជានិច្ចរវាងអុកស៊ីដអាស៊ីតមូលដ្ឋាន និងអាស៊ីត។

អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន	អុកស៊ីដអាស៊ីត
1. អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន និងអាស៊ីតអាចប្រតិកម្មជាមួយទឹក
CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) ២ CaO + H 2 O \u003d Ca 2+ + 2OH - ក្នុងករណីនេះអុកស៊ីដមូលដ្ឋានបង្កើតជាអាល់កាឡាំង (មូលដ្ឋាន) ។ ទ្រព្យសម្បត្តិនេះពន្យល់ពីការបង្កើតនិយមន័យដែលអុកស៊ីដមូលដ្ឋានត្រូវគ្នាទៅនឹងមូលដ្ឋាន។ មិនមែនអុកស៊ីដមូលដ្ឋានទាំងអស់ចូលដោយផ្ទាល់ទៅក្នុងប្រតិកម្មនៃសមាសធាតុជាមួយទឹកនោះទេ ប៉ុន្តែមានតែអុកស៊ីដច្រើនបំផុតប៉ុណ្ណោះ។ លោហៈធាតុសកម្ម(សូដ្យូម ប៉ូតាស្យូម កាល់ស្យូម បារីយ៉ូម ជាដើម)។	SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 SO 3 + H2O \u003d 2H + + SO 2 4 - អាស៊ីតអុកស៊ីតមានប្រតិកម្មជាមួយទឹកដើម្បីបង្កើតជាអាស៊ីត។ ទ្រព្យសម្បត្តិនេះពន្យល់ពីឈ្មោះ "anhydride" (អាស៊ីតគ្មានទឹក) ។ លើសពីនេះទៀតទ្រព្យសម្បត្តិនេះពន្យល់ពីការបង្កើតនិយមន័យដែលអាស៊ីតត្រូវគ្នាទៅនឹងអុកស៊ីដអាស៊ីត។ ប៉ុន្តែមិនមែនអុកស៊ីតអាស៊ីតទាំងអស់អាចប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់ជាមួយទឹកនោះទេ។ ស៊ីលីកុនឌីអុកស៊ីត SiO 2 និងខ្លះទៀតមិនមានប្រតិកម្មជាមួយទឹកទេ។
2. អុកស៊ីដមូលដ្ឋានមានអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត ការបង្កើតអំបិលនិងទឹក៖ CuO + H2SO 4 \u003d CuSO 4 + H 2 O CuO + 2H + SO 2 4 - \u003d Cu 2+ + SO 2 4 - + H 2 O អក្សរកាត់ CuO + 2H + \u003d Cu 2+ + H 2 O
3. មូលដ្ឋាន និងអាស៊ីតអុកស៊ីតអាចក្នុងចំណោមខ្លួនគេ៖ CaO + SiO 2 \u003d CaSiO 3 ពេល​ដែល​បាន​បញ្ចូល​គ្នា។
ការទទួលបានអុកស៊ីដ
	1. អុកស៊ីតកម្មនៃលោហៈមិនមែនលោហធាតុជាមួយនឹងអុកស៊ីសែន S + O2 = SO2
2. ការរលួយនៃមូលដ្ឋាន: Cu (OH) 2 \u003d CuO + H 2 O	2. ការបំបែកអាស៊ីត៖ H 2 CO 3 \u003d H 2 O + CO 2
3. ការរលួយនៃអំបិលមួយចំនួន (ក្នុងករណីនេះ អុកស៊ីដមូលដ្ឋានមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង ហើយមួយទៀតជាអាស៊ីត)៖ CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

អុកស៊ីដ Amphoteric គឺជាអុកស៊ីដបែបនេះដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិពីរ និងមានឥរិយាបទក្នុងលក្ខខណ្ឌមួយចំនួនជាមូលដ្ឋាន ហើយខ្លះទៀតជាអាស៊ីត។ អុកស៊ីដ Amphoteric រួមមានអុកស៊ីដនៃ Al 2 O 3 , ZnO និងផ្សេងៗទៀត។

ពិចារណាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីដ amphoteric ដោយប្រើអុកស៊ីដស័ង្កសី ZnO ជាឧទាហរណ៍។ អុកស៊ីដ amphoteric ជាធម្មតាត្រូវគ្នាទៅនឹងធាតុទន់ខ្សោយ ដែលអនុវត្តជាក់ស្តែងមិនបែកគ្នា ដូច្នេះអុកស៊ីដ amphoteric មិនមានអន្តរកម្មជាមួយទឹកទេ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយស្របតាមពួកគេ។ ធម្មជាតិពីរពួកគេអាចមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំង៖
ZnO + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2 O

ZnO + 2H + + SO 2 4 - \u003d Zn 2+ + SO 2 4 - + H2O
ZnO + 2H + = Zn 2+ + H 2 O
នៅក្នុងប្រតិកម្មនេះអុកស៊ីដស័ង្កសីមានឥរិយាបទជាមូលដ្ឋាន
អុកស៊ីដ។
ប្រសិនបើអុកស៊ីដស័ង្កសីចូលទៅក្នុងបរិយាកាសអាល់កាឡាំង នោះវាមានឥរិយាបទដូចជាអុកស៊ីដអាស៊ីត ដែលអាស៊ីត H 2 ZnO 2 ត្រូវគ្នា (រូបមន្តគឺងាយស្រួលរកប្រសិនបើអ្នកបន្ថែមទឹក H 2 O ទៅក្នុងរូបមន្តអុកស៊ីដស័ង្កសី) ។ ដូច្នេះសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មអុកស៊ីដស័ង្កសីជាមួយអាល់កាឡាំងត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោម:
ZnO + 2NaOH \u003d Na 2 ZnO 2 + H 2 O
សូដ្យូម zincate ( អំបិលរលាយ)
ZnO + 2Na + + 2OH - \u003d 2Na + + ZnO 2 2 - + H 2 O
អក្សរកាត់៖
ZnO + 2OH - \u003d ZnO 2 2 - + H 2 O

■ 47. តើកាបូនឌីអុកស៊ីតប៉ុន្មាននឹងត្រូវបានផលិតដោយការដុតធ្យូងថ្ម 6 ក្រាម? ប្រសិនបើអ្នកភ្លេចពីរបៀបដោះស្រាយបញ្ហាក្នុងសមីការគីមី សូមមើលឧបសម្ព័ន្ធទី 1 ហើយបន្ទាប់មកដោះស្រាយបញ្ហានេះ។ ()
48. តើមានម៉ូលេគុលប៉ុន្មានក្រាមនៃអុកស៊ីដទង់ដែងដែលនឹងត្រូវបានទាមទារដើម្បីធ្វើប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក 49 ក្រាម? (អ្នក​អាច​សិក្សា​អំពី​អ្វី​ដែល​ជា​ម៉ូលេគុល​ក្រាម និង​របៀប​ប្រើ​គំនិត​នេះ​ក្នុង​ការ​គណនា​ដោយ​ការ​អាន​ឧបសម្ព័ន្ធទី 1 នៅ​ទំព័រ 374) ។
49. តើអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកអាចទទួលបានប៉ុន្មានដោយប្រតិកម្មម៉ូលេគុល 4 ក្រាមនៃស៊ុលហ្វួរីតអ៊ីដ្រូអ៊ីតជាមួយទឹក?
50. តើបរិមាណអុកស៊ីហ្សែនណាដែលត្រូវប្រើដើម្បីដុតស្ពាន់ធ័រ 8 ក្រាម? (បញ្ហាត្រូវបានដោះស្រាយដោយប្រើគំនិតនៃ "បរិមាណនៃក្រាម - ម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័ន") ។
51. របៀបធ្វើការផ្លាស់ប្តូរ៖

សរសេរសមីការប្រតិកម្មជាទម្រង់ម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ុងពេញ។

52. តើអុកស៊ីដអ្វីខ្លះត្រូវបានទទួលដោយការរលួយនៃអ៊ីដ្រូសែនដូចខាងក្រោមៈ CuOH ។ Fe(OH)3, H2SiO3, Al(OH)3, H2SO3? ពន្យល់ជាមួយសមីការប្រតិកម្ម។
53. ជាមួយនឹងមួយណា សារធាតុដែលបានរាយបញ្ជីបារីយ៉ូមអុកស៊ីតនឹងមានប្រតិកម្ម៖ ក) ខ) គ) ប៉ូតាស្យូមអុកស៊ីដ; ឃ) អុកស៊ីដទង់ដែង អ៊ី) កាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែន; អ៊ី) អាស៊ី​ត phosphoric; g) ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត? សរសេររូបមន្តសម្រាប់សារធាតុដែលបានរាយបញ្ជីទាំងអស់។ នៅ​កន្លែង​ដែល​អាច​ធ្វើ​ទៅ​បាន សូម​សរសេរ​សមីការ​ប្រតិកម្ម​ជា​ទម្រង់​ម៉ូលេគុល អ៊ីយ៉ុង​ពេញ និង​ទម្រង់​អ៊ីយ៉ុង​អក្សរកាត់។
54. ស្នើវិធីសាស្រ្តដើម្បីទទួលបានអុកស៊ីដទង់ដែង CuO ដោយចាប់ផ្តើមពីស៊ុលទង់ដែង ទឹក និងសូដ្យូមលោហធាតុ។ ()

ការកំណត់លក្ខណៈនៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីដខ្ពស់ជាងដោយប្រើប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់

ធាតុរបស់ D.I. Mendeleev
ដោយដឹងថាលោហធាតុធម្មតាបំផុតមានទីតាំងនៅដើមសម័យកាល គេអាចព្យាករណ៍ថាអុកស៊ីដខ្ពស់នៃធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ៗនៃក្រុម I និង II គួរតែមានលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាន។ ករណីលើកលែងមួយចំនួនគឺអុកស៊ីដដែលជា amphoteric នៅក្នុងធម្មជាតិ។ នៅចុងបញ្ចប់នៃរយៈពេលនេះ មិនមែនលោហធាតុ មានទីតាំងនៅ អុកស៊ីដខ្ពស់ជាង ដែលគួរតែមានលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត។ ដែលត្រូវគ្នាទៅនឹងពួកវា អាស្រ័យលើទីតាំងនៃធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ ក៏អាចជាមូលដ្ឋាន អាស៊ីត ឬ amphoteric នៅក្នុងធម្មជាតិ។ ដោយផ្អែកលើនេះ យើងអាចបង្កើតការសន្មត់ដែលបានបង្កើតឡើងយ៉ាងល្អអំពីសមាសភាព និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីដ និងអ៊ីដ្រូសែននៃធាតុមួយចំនួន។

■ 55. សរសេររូបមន្ត អុកស៊ីដខ្ពស់ជាង strontium ប្រទេសឥណ្ឌា។ តើពួកគេអាចមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកជាមួយ សូដាដុត? សរសេរសមីការប្រតិកម្ម។ ()
56. សរសេររូបមន្តនៃអ៊ីដ្រូសែននៃ rubidium, barium, lanthanum ។
57. តើប្រតិកម្មកើតឡើងយ៉ាងដូចម្តេចរវាង rubidium hydroxide និង អាស៊ីតនីទ្រីករវាង barium hydroxide និងអាស៊ីត hydrochloric? សរសេរសមីការប្រតិកម្ម។
58. ដោយដឹងថារូបមន្តនៃអុកស៊ីដខ្ពស់បំផុតនៃសេលេញ៉ូមគឺ SeO 3 សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មនៃ selenium anhydride ជាមួយកាល់ស្យូម hydroxide ជាមួយនឹងអុកស៊ីដសូដ្យូម។
59. សរសេរសមីការប្រតិកម្ម អាស៊ីត selenicជាមួយ rubidium hydroxide, ប៉ូតាស្យូមអុកស៊ីត, barium hydroxide, កាល់ស្យូមអុកស៊ីដ។
60. ដោយប្រើតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុ ចូរស្វែងរករូបមន្តនៃអាស៊ីត telluric (លេខ 52) អាស៊ីត perchloric (លេខ 17) អាស៊ីត germanic (លេខ 32) អាស៊ីត chromic (លេខ 24) ។
61. សរសេរសមីការប្រតិកម្មរវាង rubidium hydroxide និងអាស៊ីត antimony (លេខ 37 លេខ 51) ។ ()

បន្ថែមពីលើអុកស៊ីដនិងអ៊ីដ្រូសែនធាតុជាច្រើនអាចបង្កើតជាសមាសធាតុដែលមានអ៊ីដ្រូសែននៅក្រោម ឈ្មោះទូទៅ hydrides ។ លក្ខណៈពិសេសនៃលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ hydrides អាស្រ័យលើការប្រៀបធៀប electronegativity នៃអ៊ីដ្រូសែន និងធាតុដែលវាបញ្ចូលគ្នា។
សមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនជាមួយ លោហធាតុធម្មតា។ដូចជា (NaH), (KH), (CaH 2) ជាដើម ត្រូវបានបង្កើតឡើងតាមប្រភេទនៃចំណងអ៊ីយ៉ុង ហើយជាអ៊ីយ៉ុងអវិជ្ជមាន ហើយលោហៈគឺវិជ្ជមាន។ អ៊ីដ្រូអ៊ីដ្រាតដែកគឺរឹង ស្រដៀងនឹងអំបិល មានបន្ទះគ្រីស្តាល់អ៊ីយ៉ុង។
សមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនជាមួយមិនមែនលោហធាតុមានច្រើនឬតិច ម៉ូលេគុលប៉ូលឧទាហរណ៍ Hcl, H 2 O, NH 3 ជាដើម និងជាសារធាតុឧស្ម័ន។
នៅក្នុងការបង្កើតចំណង covalent នៃធាតុជាមួយអ៊ីដ្រូសែនលេខ គូអេឡិចត្រុងគឺស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងដែលបាត់មុនពេលការបញ្ចប់នៃស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅនៃធាតុទាំងនេះ (octet)។ ចំនួននេះមិនលើសពី 4 ទេ ដូច្នេះសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនងាយនឹងបង្កជាហេតុអាចបង្កើតបានតែធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ៗនៃក្រុម IV-VII ដែលមានអេឡិចត្រុងបញ្ចេញសំឡេងល្អបើប្រៀបធៀបទៅនឹងអ៊ីដ្រូសែន។ អ្នកអាចគណនាវ៉ាឡង់នៃធាតុនៅក្នុងសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនដែលងាយនឹងបង្កជាហេតុដោយដកចំនួនក្រុមដែលធាតុស្ថិតនៅពីលេខ 8 ។
ធាតុ ក្រុមរងចំហៀងក្រុម IV-VII នៃ hydrides ងាយនឹងបង្កជាហេតុមិនបង្កើតទេព្រោះទាំងនេះគឺជាកម្មសិទ្ធិរបស់ធាតុ ឃគ្រួសារមានអេឡិចត្រុង 1 - 2 នៅលើស្រទាប់ខាងក្រៅ ដែលបង្ហាញពីភាពខ្សោយនៃ electronegativity ។

■ 62. កំណត់ valence in volatile សមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនធាតុនៃស៊ីលីកុន ផូស្វ័រ អុកស៊ីហ្សែន ស្ពាន់ធ័រ ប្រូមីន អាសេនិច ក្លរីន។ ()
63. សរសេររូបមន្តនៃសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនងាយនឹងបង្កជាហេតុនៃអាសេនិច (លេខ 33) ប្រូមីន (លេខ 35) កាបូន (លេខ 6) សេលេញ៉ូម (លេខ 34) ។
64. តើធាតុខាងក្រោមបង្កើតជាសមាសធាតុងាយនឹងបង្កជាហេតុជាមួយអ៊ីដ្រូសែន៖ ក) (លេខ 41); ខ) (លេខ ៨៣); គ) អ៊ីយ៉ូត (លេខ 53); ឃ) (លេខ 56); e) (លេខ 81); f) (លេខ 32); g) (លេខ 8); (លេខ ៤៣); i) (លេខ 21); j) (លេខ H); k) (លេខ 51)? ()

បើដូច្នេះ សូមសរសេររូបមន្តសមស្រប។
គោលការណ៍ដូចគ្នានេះបញ្ជាក់ពីការចងក្រងរូបមន្តនៃសមាសធាតុគោលពីរដោយប្រើប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុ ពោលគឺសមាសធាតុដែលមានធាតុពីរ។ ក្នុងករណីនេះ ធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុទាបបំផុត ពោលគឺ អេឡិចត្រុងអវិជ្ជមានច្រើនជាង នឹងបង្ហាញភាពស្មើគ្នាដូចនៅក្នុងសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនងាយនឹងបង្កជាហេតុ ហើយធាតុដែលមានអេឡិចត្រូនិហ្គាតធីវីទាបនឹងបង្ហាញភាពស្មើគ្នាដូចនៅក្នុងអុកស៊ីដខ្ពស់ជាង។ នៅពេលសរសេររូបមន្តនៃសមាសធាតុគោលពីរនិមិត្តសញ្ញានៃធាតុអេឡិចត្រូនិតិចត្រូវបានដាក់នៅទីមួយហើយនិមិត្តសញ្ញានៃធាតុអវិជ្ជមានច្រើនត្រូវបានដាក់នៅទីពីរ។ ដូច្នេះ នៅពេលសរសេរឧទាហរណ៍ រូបមន្តនៃលីចូមស៊ុលហ្វីត យើងកំណត់ថាជាលោហៈ វាបង្ហាញអេឡិចត្រូនិតិច វ៉ាឡង់របស់វាគឺដូចគ្នានឹងអុកស៊ីដ ពោលគឺ 1 ស្មើនឹងលេខក្រុម។ បង្ហាញ​ពី​ការ​បង្កើត​ចរន្ត​អគ្គិសនី​ធំ​ជាង ហើយ​ដូច្នេះ​វ៉ាឡង់​របស់​វា​គឺ ៨-៦ \u003d ២ (លេខ​ក្រុម​ត្រូវ​បាន​ដក​ចេញ​ពី ៨)។ ដូច្នេះរូបមន្ត Li 2 S.

■ 65. ដោយផ្អែកលើទីតាំងនៃធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ សូមសរសេររូបមន្តសម្រាប់សមាសធាតុដូចខាងក្រោមៈ
ក) សំណប៉ាហាំងក្លរួ (លេខ 50 លេខ 17);
b) indium bromide (លេខ 49 លេខ 35);
គ) អ៊ីយ៉ូត និងកាដ្យូម (លេខ 48 អ៊ីយ៉ូតលេខ 53);
ឃ) អាសូតឬលីចូមនីត្រាត (លេខ 3 លេខ 7);
e) strontium fluoride (លេខ 38 លេខ 9);
e) ស្ពាន់ធ័រ ឬ cadmium sulfide (លេខ 48 លេខ 16)។
g) អាលុយមីញ៉ូម bromide (លេខ 13 លេខ 35) ។ ()

ដោយប្រើប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុ អ្នកអាចសរសេររូបមន្តសម្រាប់អំបិលអាស៊ីតអុកស៊ីហ្សែន និងធ្វើ សមីការគីមី. ឧទាហរណ៍ ដើម្បីសរសេររូបមន្តនៃ barium chromate អ្នកត្រូវរករូបមន្តនៃ chromium oxide CrO 3 ខ្ពស់បំផុត បន្ទាប់មករកអាស៊ីត chromic H 2 CrO 4 បន្ទាប់មករក barium valence (វាស្មើនឹង 2 - តាមលេខក្រុម។ ) ហើយគូររូបមន្ត BaCrO 4 ។

■ 66. សរសេររូបមន្តនៃកាល់ស្យូម permanganate អាស៊ីតអាសេនិច rubidium ។
67. សរសេរ សមីការខាងក្រោមប្រតិកម្ម៖
ក) សេស្យូមអ៊ីដ្រូស៊ីត + អាស៊ីត perchloric;
ខ) thallium hydroxide + អាស៊ីតផូស្វ័រ;
គ) strontium hydroxide +;
ឃ) rubidium oxide + sulfuric anhydride;
អ៊ី) បារីយ៉ូមអុកស៊ីដ + កាបូនិកអ៊ីដ្រូអ៊ីត;
f) strontium oxide + sulfuric anhydride;
g) អុកស៊ីដស៊ីស្យូម + ស៊ីលីកុនអ៊ីដ្រូអ៊ីត;
h) លីចូមអុកស៊ីដ + អាស៊ីតផូស្វ័រ;
អ៊ី) អុកស៊ីដបេរីលញ៉ូម + អាស៊ីតអាសេនិច;
j) rubidium oxide + អាស៊ីត chromic;
លីត្រ) សូដ្យូមអុកស៊ីដ + អាស៊ីតអ៊ីយ៉ូត;
លីត្រ) strontium hydroxide + អាលុយមីញ៉ូមស៊ុលហ្វាត;
m) rubidium hydroxide + gallium chloride;
o) strontium hydroxide + អាសេនិច anhydride;
ន) បារីយ៉ូមអ៊ីដ្រូស៊ីត + សេលេនីកអ៊ីដ្រូអ៊ីត។ ()

អត្ថន័យនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់និងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុរបស់ D.I. Mendeleev ក្នុងការអភិវឌ្ឍន៍គីមីវិទ្យា

ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ គឺជាប្រព័ន្ធនៃធាតុមួយ និងគ្រប់ភាវៈរស់ និង ធម្មជាតិគ្មានជីវិត. ដូច្នេះ វា​មិន​ត្រឹម​តែ​ជា​ចំណុច​សំខាន់​ប៉ុណ្ណោះ​ទេ។ ច្បាប់គីមីប៉ុន្តែក៏ជាច្បាប់មូលដ្ឋាននៃធម្មជាតិ ដែលមានសារៈសំខាន់ខាងទស្សនវិជ្ជា។
ការរកឃើញនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់ ផលប៉ះពាល់ដ៏ធំលើ​ការ​អភិវឌ្ឍ​គីមីវិទ្យា និង​មិន​បាន​បាត់បង់​សារៈសំខាន់​រហូត​មក​ដល់​សព្វ​ថ្ងៃនេះ។ ដោយមានជំនួយពីប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុ D. I. Mendeleev បានគ្រប់គ្រងដើម្បីត្រួតពិនិត្យនិងកែតម្រូវទម្ងន់អាតូមិកនៃធាតុមួយចំនួនឧទាហរណ៍ osmium, iridium, platinum, gold, ល ដោយផ្អែកលើប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ D. I. Mendeleev បានព្យាករណ៍ដោយជោគជ័យ។ ការរកឃើញធាតុថ្មីជាលើកដំបូងក្នុងប្រវត្តិសាស្ត្រគីមីវិទ្យា។
នៅទសវត្សរ៍ទី 60 នៃសតវត្សចុងក្រោយនេះ ធាតុមួយចំនួនដូចជា (លេខ 21) (លេខ 31) (លេខ 32) និងផ្សេងទៀតមិនទាន់ត្រូវបានគេដឹងនៅឡើយ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ D. I. Mendeleev បានចាកចេញទៅពួកគេ។ កន្លែងទំនេរនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ ពីព្រោះគាត់ត្រូវបានគេជឿជាក់ថា ធាតុទាំងនេះនឹងត្រូវបានរកឃើញ ហើយព្យាករណ៍ពីលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ពួកគេជាមួយនឹងភាពត្រឹមត្រូវពិសេស។ ឧទាហរណ៍ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ អត្ថិភាពដែល D. I. Mendeleev បានព្យាករណ៍នៅឆ្នាំ 1871 ហើយដែលគាត់ហៅថា ekasilicium ស្របពេលជាមួយនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ germanium ត្រូវបានរកឃើញនៅឆ្នាំ 1885 ដោយ Winkler ។
នៅពេលបច្ចុប្បន្ននេះ ដោយដឹងពីរចនាសម្ព័ន្ធអាតូម និងម៉ូលេគុល យើងអាចកំណត់លក្ខណៈលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ធាតុឱ្យកាន់តែលម្អិត ដោយផ្អែកលើទីតាំងរបស់វានៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ ដោយយោងតាមផែនការខាងក្រោម។
1. ទីតាំងនៃធាតុនៅក្នុងតារាងរបស់ D. I. Mendeleev ។ 2. ការចោទប្រកាន់នៃស្នូលនៃអាតូមមួយនិងចំនួនសរុបនៃអេឡិចត្រុង។
3. លេខ កម្រិតថាមពលនិងការចែកចាយអេឡិចត្រុងនៅលើពួកវា។
4. ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចអាតូម។ 5. លក្ខណៈនៃលក្ខណៈសម្បត្តិ (លោហធាតុ មិនមែនលោហធាតុ។ល។)។
6. វ៉ាឡង់ខ្ពស់នៅក្នុងអុកស៊ីដ។ រូបមន្តនៃអុកស៊ីដ លក្ខណៈនៃលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា សមីការប្រតិកម្មបញ្ជាក់ពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីដ។

7. អ៊ីដ្រូសែន។ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអ៊ីដ្រូសែនខ្ពស់។ សមីការប្រតិកម្មបញ្ជាក់ពីលក្ខណៈដែលបានស្នើឡើងនៃលក្ខណៈសម្បត្តិអ៊ីដ្រូសែន។
8. លទ្ធភាពនៃការបង្កើត hydride ងាយនឹងបង្កជាហេតុ។ រូបមន្ត hydride ។ ភាពធន់នៃធាតុនៅក្នុង hydride ។
9. លទ្ធភាពនៃការបង្កើតក្លរួ។ រូបមន្តសម្រាប់ក្លរួ។ ប្រភេទនៃចំណងគីមីរវាងធាតុមួយ និងក្លរីន។
Mendeleev បានទស្សន៍ទាយធាតុ 11 ហើយពួកគេទាំងអស់ត្រូវបានរកឃើញ: នៅឆ្នាំ 1875 ដោយ P. Lecoq de Boisbaudran ត្រូវបានរកឃើញនៅឆ្នាំ 1879 ដោយ L. Nilsson និង P. Cleve - ក្នុងឆ្នាំ 1898 ដោយ Marie Sklodowska-Curie and Pierre - (លេខ 84) និង (លេខ 88) ក្នុងឆ្នាំ 1899 A. Debier-nom - (លេខ 89 ព្យាករណ៍ ekalantan) ។ នៅឆ្នាំ 1917 O. Hahn និង L. Meitner (ប្រទេសអាល្លឺម៉ង់) បានរកឃើញ (លេខ 91) នៅឆ្នាំ 1925 V. Noddak, I. Noddak និង O. Berg - (No. 75) ក្នុងឆ្នាំ 1937 K. Perrier និង E Segre (អ៊ីតាលី) - technetium (លេខ 43) ក្នុងឆ្នាំ 1939 M. Perey (បារាំង) - (លេខ 87) និងនៅឆ្នាំ 1940 D. Corson, K. McKenzie និង E. Segre (សហរដ្ឋអាមេរិក) - (លេខ 85) ។

ធាតុទាំងនេះមួយចំនួនត្រូវបានរកឃើញក្នុងអំឡុងពេលនៃជីវិតរបស់ D. I. Mendeleev ។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នាដោយប្រើប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ D. I. Mendeleev បានពិនិត្យទម្ងន់អាតូមិកនៃធាតុជាច្រើនដែលបានស្គាល់រួចមកហើយនិងធ្វើការកែតម្រូវពួកគេ។ ការផ្ទៀងផ្ទាត់ពិសោធន៍នៃការកែតម្រូវទាំងនេះបានបញ្ជាក់ពីភាពត្រឹមត្រូវរបស់ D. I. Mendeleev ។ ការរកឃើញនៅឆ្នាំ 1894 ដោយ Ramsey នៃឧស្ម័នអសកម្ម ដែលមិនមាននៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់រហូតដល់ឆ្នាំនោះ បានបញ្ចប់ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។
របកគំហើញនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់បានបញ្ជូនអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រដើម្បីស្វែងរកមូលហេតុនៃភាពទៀងទាត់។ វាបានរួមចំណែកដល់ការរកឃើញខ្លឹមសារ លេខស៊េរីក្រុម និងរយៈពេល ពោលគឺការសិក្សា រចនាសម្ព័ន្ធផ្ទៃក្នុងអាតូមគិតថាមិនអាចបំបែកបាន។ បានពន្យល់យ៉ាងច្រើន ប៉ុន្តែក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ បានបង្កបញ្ហាជាច្រើនសម្រាប់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រ ដំណោះស្រាយដែលនាំទៅដល់ការសិក្សា រចនាសម្ព័ន្ធផ្ទៃក្នុងអាតូម ពន្យល់ពីភាពខុសគ្នានៃឥរិយាបទនៃធាតុនៅក្នុងប្រតិកម្មគីមី។ ការរកឃើញនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់បានបង្កើតនូវតម្រូវការជាមុនសម្រាប់ ផលិតកម្មសិប្បនិម្មិតធាតុ។
ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ ដែលខួបមួយរយឆ្នាំដែលយើងប្រារព្ធនៅឆ្នាំ 1969 នៅតែជាប្រធានបទនៃការសិក្សា។
គំនិតរបស់ D. I. Mendeleev បានកត់សម្គាល់ការចាប់ផ្តើមនៃសម័យកាលថ្មីក្នុងការអភិវឌ្ឍន៍គីមីសាស្ត្រ។

ជីវប្រវត្តិរបស់ D.I. Mendeleev

D. I. Mendeleev កើតនៅថ្ងៃទី 8 ខែកុម្ភៈ ឆ្នាំ 1834 នៅ Tobolsk ជាកន្លែងដែលឪពុករបស់គាត់ជានាយកក្លឹបហាត់ប្រាណ។ នៅក្នុងកន្លែងហាត់ប្រាណ Tobolsk ជាកន្លែងដែលគាត់បានចូលនៅឆ្នាំ 1841 D. I. Mendeleev បានបង្ហាញចំណាប់អារម្មណ៍យ៉ាងខ្លាំងចំពោះវិទ្យាសាស្ត្រធម្មជាតិ។ នៅឆ្នាំ 1849 គាត់បានចូលមហាវិទ្យាល័យគណិតវិទ្យាធម្មជាតិនៃវិទ្យាស្ថានគរុកោសល្យ St. បន្ទាប់ពីការស្លាប់របស់ឪពុកម្តាយនិងប្អូនស្រីរបស់គាត់ D. I. Mendeleev ត្រូវបានទុកចោលតែម្នាក់ឯង។ យ៉ាង​ណា​ក៏​ដោយ លោក​បាន​បន្ត​ការ​អប់រំ​ដោយ​ការ​តស៊ូ​យ៉ាង​ខ្លាំង។ នៅវិទ្យាស្ថានសាស្រ្តាចារ្យគីមីវិទ្យា A.A. Voskresensky មានឥទ្ធិពលយ៉ាងខ្លាំងលើគាត់។ រួមជាមួយគីមីវិទ្យា D. I. Mendeleev មានចំណាប់អារម្មណ៍លើមេកានិច រ៉ែ និងរុក្ខសាស្ត្រ។
នៅឆ្នាំ 1855 D. I. Mendeleev បានបញ្ចប់ការសិក្សាពីវិទ្យាស្ថានជាមួយនឹងមេដាយមាស ហើយត្រូវបានបញ្ជូនជាគ្រូបង្រៀនវិទ្យាសាស្ត្រធម្មជាតិទៅ Simferopol ចាប់តាំងពីការសិក្សាដែលពឹងផ្អែកខ្លាំងនៅវិទ្យាស្ថានបានធ្វើឱ្យខូចសុខភាពរបស់គាត់ ហើយគ្រូពេទ្យបានណែនាំឱ្យគាត់ទៅភាគខាងត្បូង។ បន្ទាប់មកគាត់បានផ្លាស់ទៅ Odessa ។ នៅទីនេះក្នុងនាមជាគ្រូបង្រៀននៅឯកន្លែងហាត់ប្រាណ Odessa ដំបូងគាត់បានធ្វើការលើទ្រឹស្តី "hydrated" នៃដំណោះស្រាយនិងលើនិក្ខេបបទរបស់មេរបស់គាត់ "On Specific Volumes" ។ នៅឆ្នាំ 1856 D. I. Mendeleev បានប្រឡងជាប់ថ្នាក់អនុបណ្ឌិតរបស់គាត់យ៉ាងអស្ចារ្យ ហើយបានការពារនិក្ខេបបទរបស់គាត់។ ភាពដើម និងភាពក្លាហាននៃការគិតនៅក្នុងការងារនេះ បណ្តាលឱ្យមានការកោតសរសើរចំពោះការឆ្លើយតបនៅក្នុងសារព័ត៌មាន និងការចាប់អារម្មណ៍យ៉ាងខ្លាំងនៅក្នុងពិភពវិទ្យាសាស្ត្រ។
មិនយូរប៉ុន្មាន D.I. Mendeleev អាយុ 23 ឆ្នាំបានក្លាយជាជំនួយការសាស្រ្តាចារ្យហើយបានទទួលសិទ្ធិ h

ផ្តល់ការបង្រៀននៅសាកលវិទ្យាល័យ Petersburg ។ នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ដែលបំពាក់យ៉ាងអន់បំផុតរបស់សាកលវិទ្យាល័យ គាត់បានបន្តការស្រាវជ្រាវរបស់គាត់ ប៉ុន្តែការងារក្នុងលក្ខខណ្ឌបែបនេះមិនអាចបំពេញចិត្តអ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានទេ ហើយដើម្បីបន្តវាឱ្យកាន់តែជោគជ័យ គាត់ត្រូវបានគេបង្ខំឱ្យចាកចេញទៅប្រទេសអាល្លឺម៉ង់។ ដោយបានទិញសារធាតុប្រតិកម្ម ប្រដាប់ប្រដាប្រើប្រាស់ និងឧបករណ៍ចាំបាច់ គាត់បានបង្កើតមន្ទីរពិសោធន៍ដោយចំណាយផ្ទាល់ខ្លួនរបស់គាត់ ហើយចាប់ផ្តើមសិក្សាពីធម្មជាតិនៃឧស្ម័ន បញ្ហានៃការបំប្លែងពួកវាទៅជា ស្ថានភាពរាវនិងការស្អិតរមួតរវាងអង្គធាតុរាវ។ D. I. Mendeleev គឺជាមនុស្សដំបូងគេដែលនិយាយអំពីសីតុណ្ហភាពសំខាន់សម្រាប់ឧស្ម័ន ហើយពិសោធន៍កំណត់ពួកវាជាច្រើន ដោយហេតុនេះបង្ហាញថា នៅសីតុណ្ហភាពជាក់លាក់មួយ ឧស្ម័នទាំងអស់អាចប្រែទៅជារាវ។
នៅប្រទេសអាឡឺម៉ង់ D. I. Mendeleev បានក្លាយជាមិត្តជិតស្និទ្ធជាមួយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្ររុស្ស៊ីដ៏គួរឱ្យកត់សម្គាល់ជាច្រើនដែលត្រូវបានគេបង្ខំឱ្យធ្វើការនៅបរទេសផងដែរ។ ក្នុងចំនោមពួកគេមាន N. N. Beketov, A. P. Borodin, I. M. Sechenov និងអ្នកដទៃ។ នៅឆ្នាំ 1860 D. I. Mendeleev បានចូលរួមក្នុងសមាជអន្តរជាតិដំបូងនៃអ្នកគីមីវិទ្យានៅទីក្រុង Karlsruhe ។

នៅឆ្នាំ 1861 គាត់បានត្រលប់ទៅ St. Petersburg ហើយចាប់ផ្តើមបង្រៀនវគ្គសិក្សាគីមីសរីរាង្គនៅសាកលវិទ្យាល័យ។ នៅទីនេះជាលើកដំបូងដែលគាត់បានបង្កើតសៀវភៅសិក្សាគីមីសរីរាង្គដែលឆ្លុះបញ្ចាំងពីសមិទ្ធិផលចុងក្រោយបំផុតនៃវិទ្យាសាស្ត្រនេះ។ នៅក្នុងសៀវភៅសិក្សានេះ D. I. Mendeleev បានពិចារណាដំណើរការទាំងអស់ពីទស្សនៈសម្ភារៈនិយមសុទ្ធសាធ ដោយរិះគន់ "អ្នកសំខាន់" ដែលជាអ្នកប្រកាន់ខ្ជាប់នៃអ្វីដែលគេហៅថា។ កម្លាំងជីវិតដោយសារពួកគេជឿ ជីវិតមាន និងត្រូវបានបង្កើតឡើង បញ្ហា​ស​រិ​រា​ង្គ.
ឌី. Mendeleev ដំបូងបានទាក់ទាញការយកចិត្តទុកដាក់ចំពោះ isomerism - បាតុភូតមួយដែលសារធាតុសរីរាង្គដែលមានសមាសភាពដូចគ្នាមាន លក្ខណៈសម្បត្តិផ្សេងគ្នា. មិនយូរប៉ុន្មានបាតុភូតនេះត្រូវបានពន្យល់ដោយ A.M. Butlerov ។
បន្ទាប់ពីបានការពារនិក្ខេបបទថ្នាក់បណ្ឌិតរបស់គាត់នៅឆ្នាំ 1864 លើប្រធានបទ "នៅលើការរួមបញ្ចូលគ្នានៃគ្រឿងស្រវឹងជាមួយនឹងទឹក" D. I. Mendeleev នៅឆ្នាំ 1865 បានក្លាយជាសាស្រ្តាចារ្យនៅវិទ្យាស្ថាននិងសាកលវិទ្យាល័យ St. Petersburg Technological ។

នៅឆ្នាំ 1867 គាត់បានទទួលការអញ្ជើញទៅប្រទេសបារាំងដើម្បីរៀបចំពន្លារុស្ស៊ីនៅឯពិព័រណ៍ឧស្សាហកម្មពិភពលោក។ គាត់បានរៀបរាប់ពីចំណាប់អារម្មណ៍របស់គាត់ចំពោះការធ្វើដំណើរនៅក្នុងការងារ "On ការអភិវឌ្ឍន៍ទំនើបនៃឧស្សាហកម្មគីមីមួយចំនួនដែលបានអនុវត្តចំពោះប្រទេសរុស្ស៊ីក្នុងឱកាសនៃការតាំងពិព័រណ៍ពិភពលោកឆ្នាំ 1867 ។
នៅក្នុងការងារនេះ អ្នកនិពន្ធបានបង្ហាញពីគំនិតដ៏មានតម្លៃជាច្រើន ជាពិសេសទាក់ទងនឹងបញ្ហានៃការប្រើប្រាស់មិនល្អនៅក្នុងប្រទេសរុស្ស៊ី ធនធាន​ធម្មជាតិជាចម្បង ប្រេង និងតម្រូវការក្នុងការសាងសង់ រុក្ខជាតិគីមីផលិតក្នុងស្រុក វត្ថុធាតុដើមដែលរុស្ស៊ីណែនាំពីបរទេស។

ជាមួយនឹងការស្រាវជ្រាវរបស់គាត់នៅក្នុងវិស័យនៃទ្រឹស្តី hydrate នៃដំណោះស្រាយ D. I. Mendeleev ដែលធ្វើតាម Lomonosov បានបង្កើតមូលដ្ឋានគ្រឹះសម្រាប់ តំបន់ថ្មី។វិទ្យាសាស្ត្រ - គីមីវិទ្យា។
នៅឆ្នាំ 1867 D. I. Mendeleev ត្រូវបានជ្រើសរើសជាប្រធាននាយកដ្ឋាន គីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ Petersburg ដែលគាត់បានដឹកនាំអស់រយៈពេល 28 ឆ្នាំ។ ការបង្រៀនរបស់គាត់មានប្រជាប្រិយភាពយ៉ាងខ្លាំងក្នុងចំណោមនិស្សិតគ្រប់មហាវិទ្យាល័យ និងគ្រប់វគ្គសិក្សា។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ D. I. Mendeleev បានដឹកនាំដ៏ធំមួយ សេវាសហគមន៍សំដៅពង្រឹង និងអភិវឌ្ឍវិទ្យាសាស្ត្ររុស្ស៊ី។ នៅលើគំនិតផ្តួចផ្តើមរបស់គាត់នៅឆ្នាំ 1868 សង្គមរូបវិទ្យានិងគីមីរបស់រុស្ស៊ីត្រូវបានបង្កើតឡើងដែល D. I. Mendeleev ដំបូងបានផ្ញើរបាយការណ៍របស់គាត់ "បទពិសោធន៍នៃប្រព័ន្ធនៃធាតុដោយផ្អែកលើរបស់ពួកគេ។ ទម្ងន់អាតូមិចនិងភាពស្រដៀងគ្នាគីមី។ នេះគឺជារឿងដ៏ល្បីល្បាញមួយដោយផ្អែកលើ D. I. Mendeleev បានសរសេររបស់គាត់។ ការងារដ៏ល្បីល្បាញ"មូលដ្ឋានគ្រឹះនៃគីមីវិទ្យា" ។

ច្បាប់តាមកាលកំណត់ និងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុបានអនុញ្ញាតឱ្យ D. I. Mendeleev ទស្សន៍ទាយការរកឃើញនៃធាតុថ្មី និងពិពណ៌នាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ពួកគេជាមួយនឹងភាពត្រឹមត្រូវដ៏អស្ចារ្យ។ ធាតុទាំងនេះត្រូវបានរកឃើញក្នុងអំឡុងពេលជីវិតរបស់ D. I. Mendeleev ហើយបាននាំមកនូវកិត្តិនាមដ៏អស្ចារ្យដល់ច្បាប់តាមកាលកំណត់និងអ្នករកឃើញរបស់វា។
ប៉ុន្តែសិរីរុងរឿងរបស់ D. I. Mendeleev គំនិតរីកចម្រើនរបស់គាត់បានធ្វើឱ្យមានការចាប់អារម្មណ៍ខុសគ្នាទាំងស្រុងលើរង្វង់ប្រតិកម្មនៃបណ្ឌិត្យសភាវិទ្យាសាស្ត្រ St. ទោះជា មហាកុសលមុនពេលវិទ្យាសាស្ត្រ D. I. Mendeleev មិនត្រូវបានជ្រើសរើសឱ្យចូលរៀនទេ។ អាកប្បកិរិយា​នេះ​ចំពោះ​អ្នក​វិទ្យាសាស្ត្រ​ដ៏​អស្ចារ្យ​នេះ​បាន​ធ្វើ​ឲ្យ​មាន​ការ​តវ៉ា​ពេញ​ប្រទេស។ សមាគមរូបវិទ្យា-គីមីរុស្ស៊ីបានជ្រើសរើស D.I. Mendeleev សមាជិកកិត្តិយសរបស់ខ្លួន។ នៅឆ្នាំ 1890 D. I. Mendeleev ត្រូវចាកចេញពីការងារនៅសាកលវិទ្យាល័យ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយវិទ្យាសាស្ត្រនិង សកម្មភាពជាក់ស្តែងមិន​បាន​ខូច។ គាត់ជាប់រវល់ជាបន្តបន្ទាប់ជាមួយនឹងការអភិវឌ្ឍន៍សេដ្ឋកិច្ចរបស់ប្រទេស ចូលរួមក្នុងការរៀបចំពន្ធគយ ធ្វើការនៅក្នុងសភាទម្ងន់ និងវិធានការ។ ប៉ុន្តែនៅក្នុងកិច្ចការទាំងអស់របស់គាត់ គាត់មិនបានផ្លាស់ប្តូរទេ ប៉ុន្តែគាត់បានរត់ទៅរកការប្រឆាំងពីរដ្ឋាភិបាល tsarist D. I. Mendeleev បានស្លាប់នៅឆ្នាំ 1907 ។ ក្នុងមនុស្សម្នាក់របស់គាត់ ពិភពលោកបានបាត់បង់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រដ៏ប៉ិនប្រសប់ម្នាក់ ដែលបានដាក់ចេញនូវគំនិតមួយចំនួនដែលត្រូវបានកំណត់ថាជា ដឹងតែនៅក្នុងសម័យរបស់យើង។

D. I. Mendeleev គឺជាជើងឯកនៃការអភិវឌ្ឍន៍ ឧស្សាហកម្មក្នុងស្រុក. ជាពិសេស ការយកចិត្តទុកដាក់ដ៏អស្ចារ្យគាត់បានលះបង់ដើម្បីការអភិវឌ្ឍន៍ ឧស្សាហកម្មប្រេង. សូម្បីតែនៅពេលនោះ គាត់បាននិយាយអំពីការសាងសង់បំពង់បង្ហូរប្រេង និងដំណើរការគីមីនៃប្រេង។ ប៉ុន្តែ​ម្ចាស់​ប្រេង​ចូល​ចិត្ត​កេង​ប្រវ័ញ្ច​ក្នុង​តំបន់​ប្រេង​យ៉ាង​ញាប់​ញ័រ។
ជាលើកដំបូង D.I. Mendeleev បានដាក់ចេញនូវគំនិតនៃការបង្កើតឧស្ម័នក្រោមដី ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងតែនៅក្នុងសម័យរបស់យើងប៉ុណ្ណោះ។ ធ្យូងថ្មរឹងដែលត្រូវបានកោតសរសើរយ៉ាងខ្លាំងត្រឡប់មកវិញនៅឆ្នាំ 1913 ។ V. I. លេនីន តម្រូវការបង្កើត ឧស្សាហកម្មគីមីនៅប្រទេសរុស្ស៊ី D. I. Mendeleev បានលះបង់ស្នាដៃជាច្រើនរបស់គាត់ ប៉ុន្តែការអភិវឌ្ឍន៍របស់វាអាចធ្វើទៅបានតែនៅក្នុងសម័យសូវៀតប៉ុណ្ណោះ៖ D. I. Mendeleev បានបង្កើតវិធីសាស្រ្តថ្មីនៃការឈ្លបយកការណ៍។ រ៉ែដែកវិធីសាស្រ្តនៃការទាញយកធ្យូងថ្មពីស្រទាប់ជ្រៅ បានដាក់គម្រោងសម្រាប់ការអភិវឌ្ឍនៃភាគខាងជើងបានចាប់អារម្មណ៍លើបញ្ហានៃអាកាសយានិក និងការសិក្សាអំពីបរិយាកាសខាងលើ។ D. I. Mendeleev បានស្នើវិធីសាស្រ្តសម្រាប់ធ្វើម្សៅគ្មានផ្សែង ដែលរដ្ឋាភិបាល tsarist មិនអើពើ ប៉ុន្តែត្រូវបានប្រើប្រាស់ដោយនាយកដ្ឋានយោធាអាមេរិក។

ពិនិត្យការអនុវត្តភារកិច្ច និងចម្លើយចំពោះសំណួរទៅកាន់ ឆ. ១.១៦; ៦១; ដប់បួន; 42. 2. ភាពខុសគ្នានៃទម្ងន់អាតូម...

1. រូបធាតុ និងចលនារបស់វា 2. សារធាតុ និងការផ្លាស់ប្តូររបស់វា។ មុខវិជ្ជានិងវិធីសាស្រ្តនៃគីមីសាស្ត្រ 3. សារៈសំខាន់នៃគីមីវិទ្យា។ គីមីវិទ្យានៅក្នុង សេដ្ឋកិច្ចជាតិ 4. កំណើតនៃគីមីវិទ្យា...

សមាសធាតុគីមីដែលមានអុកស៊ីហ្សែន និងធាតុផ្សេងទៀតនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ត្រូវបានគេហៅថាអុកស៊ីដ។ អាស្រ័យលើលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ពួកវា ពួកគេត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ទៅជាមូលដ្ឋាន អំពិល និងអាស៊ីត។ ធម្មជាតិនៃអុកស៊ីដអាចត្រូវបានកំណត់តាមទ្រឹស្តី និងអនុវត្តជាក់ស្តែង។

អ្នក​នឹង​ត្រូវការ

• - ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់;
• - កញ្ចក់;
• - សារធាតុគីមី។

ការណែនាំ

អ្នកត្រូវមានគំនិតល្អអំពីរបៀបដែលលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមីប្រែប្រួលអាស្រ័យលើទីតាំងរបស់វានៅក្នុងតារាង D.I. ម៉ែនដេឡេវ។ ដូច្នេះធ្វើឡើងវិញនូវច្បាប់តាមកាលកំណត់ រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិកត្រូនិកនៃអាតូម (កម្រិតនៃការកត់សុីនៃធាតុអាស្រ័យលើវា) ហើយដូច្នេះនៅលើ។

ដោយមិនងាកទៅរកជំហានជាក់ស្តែង អ្នកអាចបង្កើតលក្ខណៈនៃអុកស៊ីដដោយប្រើតែតារាងតាមកាលកំណត់។ បន្ទាប់ពីបានទាំងអស់ វាត្រូវបានគេដឹងថានៅក្នុងរយៈពេលក្នុងទិសដៅពីឆ្វេងទៅស្តាំ លក្ខណៈសម្បត្តិអាល់កាឡាំងនៃអុកស៊ីដបានផ្លាស់ប្តូរទៅជា amphoteric ហើយបន្ទាប់មកទៅជាអាស៊ីត។ ជាឧទាហរណ៍ នៅសម័យកាល III សូដ្យូមអុកស៊ីដ (Na2O) បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាន សមាសធាតុនៃអាលុយមីញ៉ូមដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែន (Al2O3) គឺជាអំពែរ ហើយក្លរីនអុកស៊ីដ (ClO2) គឺជាអាស៊ីត។

សូមចងចាំថានៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់ៗលក្ខណៈសម្បត្តិអាល់កាឡាំងនៃអុកស៊ីដកើនឡើងពីកំពូលទៅបាតខណៈពេលដែលទឹកអាស៊ីតផ្ទុយទៅវិញចុះខ្សោយ។ ដូច្នេះនៅក្នុងក្រុម I, cesium oxide (CsO) មានមូលដ្ឋានខ្លាំងជាង lithium oxide (LiO) ។ នៅក្នុងក្រុម V នីទ្រីកអុកស៊ីដ (III) គឺជាអាស៊ីត ហើយប៊ីស្មុតអុកស៊ីដ (Bi2O5) គឺជាមូលដ្ឋានរួចទៅហើយ។

វិធីមួយទៀតដើម្បីកំណត់លក្ខណៈនៃអុកស៊ីតកម្ម។ ឧបមាថាភារកិច្ចត្រូវបានផ្តល់ឱ្យដើម្បីពិសោធដើម្បីបញ្ជាក់ពីលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាន amphoteric និងអាស៊ីតនៃជាតិកាល់ស្យូមអុកស៊ីដ (CaO) ផូស្វ័រអុកស៊ីដ pentavalent (P2O5 (V)) និងស័ង្កសីអុកស៊ីដ (ZnO) ។

ដំបូងយកបំពង់សាកល្បងស្អាតពីរ។ ពីដបដោយប្រើ spatula គីមី ចាក់ CaO មួយចំនួនចូលទៅក្នុងមួយ និង P2O5 ចូលទៅក្នុងផ្សេងទៀត។ បន្ទាប់មកចាក់ទឹកចម្រោះ 5-10 មីលីលីត្រចូលទៅក្នុងសារធាតុទាំងពីរ។ កូរជាមួយដំបងកែវរហូតដល់ម្សៅត្រូវបានរំលាយទាំងស្រុង។ ទម្លាក់បំណែកនៃក្រដាស litmus ចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងទាំងពីរ។ កន្លែងដែលអុកស៊ីដកាល់ស្យូមស្ថិតនៅ សូចនាករនឹងប្រែទៅជាពណ៌ខៀវ ដែលជាភស្តុតាងនៃលក្ខណៈមូលដ្ឋាននៃសមាសធាតុដែលកំពុងសិក្សា។ នៅក្នុងបំពង់សាកល្បងដែលមានផូស្វ័រ (V) អុកស៊ីដ ក្រដាសនឹងប្រែទៅជាពណ៌ក្រហម ដូច្នេះ P2O5 គឺជាអុកស៊ីដអាស៊ីត។

ដោយសារអុកស៊ីដស័ង្កសីមិនរលាយក្នុងទឹក សាកល្បងវាជាមួយអាស៊ីត និងអ៊ីដ្រូសែន ដើម្បីបញ្ជាក់ថាវាជាអំពិល។ ក្នុងករណីទាំងពីរ គ្រីស្តាល់ ZnO នឹងចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មគីមី។ ឧទាហរណ៍:
ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O
3ZnO + 2H3PO4 -> Zn3(PO4)2? + 3H2O

ចំណាំ

សូមចងចាំថាធម្មជាតិនៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីតកម្មដោយផ្ទាល់អាស្រ័យលើ valence នៃធាតុដែលបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងសមាសភាពរបស់វា។

ដំបូន្មានមានប្រយោជន៍

កុំភ្លេចថានៅមានអុកស៊ីតកម្មដែលព្រងើយកន្តើយ (មិនបង្កើតជាអំបិល) ដែលមិនមានប្រតិកម្មនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែន ឬអាស៊ីត។ ទាំងនេះរួមបញ្ចូលអុកស៊ីដនៃលោហៈមិនមែនលោហធាតុដែលមាន valences I និង II ឧទាហរណ៍៖ SiO, CO, NO, N2O ជាដើម ប៉ុន្តែក៏មាន "លោហធាតុ" ផងដែរ៖ MnO2 និងមួយចំនួនទៀត។

ចូរនិយាយអំពីរបៀបកំណត់ធម្មជាតិនៃអុកស៊ីដ។ ចូរចាប់ផ្តើមជាមួយនឹងការពិតដែលថាសារធាតុទាំងអស់ត្រូវបានបែងចែកជាធម្មតាជាពីរក្រុម: សាមញ្ញនិងស្មុគស្មាញ។ ធាតុត្រូវបានបែងចែកទៅជាលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ។ ការតភ្ជាប់ស្មុគស្មាញចែកចេញជាបួនថ្នាក់៖ មូលដ្ឋាន អុកស៊ីដ អំបិល អាសុីត។

និយមន័យ

ដោយសារធម្មជាតិនៃអុកស៊ីតកម្មអាស្រ័យទៅលើសមាសភាពរបស់វា ចូរយើងកំណត់ថ្នាក់នៃសារធាតុអសរីរាង្គនេះជាមុនសិន។ អុកស៊ីដគឺជាធាតុពីរ។ ភាពប្លែករបស់ពួកគេគឺថាអុកស៊ីសែនតែងតែស្ថិតនៅក្នុងរូបមន្តជាធាតុទីពីរ (ចុងក្រោយ) ។

ជម្រើសទូទៅបំផុតគឺអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីសែននៃសារធាតុសាមញ្ញ (លោហធាតុមិនមែនលោហធាតុ) ។ ជាឧទាហរណ៍ នៅពេលដែលម៉ាញេស្យូមមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអុកស៊ីហ្សែន សារធាតុរ៉ែដែលបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋានត្រូវបានបង្កើតឡើង។

នាមត្រកូល

ធម្មជាតិនៃអុកស៊ីដអាស្រ័យលើសមាសភាពរបស់វា។ មាន ច្បាប់ជាក់លាក់ដែលសារធាតុទាំងនេះត្រូវបានដាក់ឈ្មោះ។

ប្រសិនបើអុកស៊ីដត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយលោហធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ៗនោះ valence មិនត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញទេ។ ឧទាហរណ៍កាល់ស្យូមអុកស៊ីដ CaO ។ ប្រសិនបើនៅក្នុងសមាសធាតុ លោហៈទីមួយនៃក្រុមរងស្រដៀងគ្នានេះមានទីតាំងនៅ ដែលមានវ៉ាឡង់អថេរ នោះវាត្រូវតែបង្ហាញដោយលេខរ៉ូម៉ាំង។ បានដាក់បន្ទាប់ពីឈ្មោះការតភ្ជាប់ វង់ក្រចក. ឧទាហរណ៍មានអុកស៊ីដនៃជាតិដែក (2) និង (3) ។ នៅពេលចងក្រងរូបមន្តនៃអុកស៊ីតកម្ម គេត្រូវតែចងចាំថា ផលបូកនៃអុកស៊ីតកម្មនៅក្នុងវាត្រូវតែស្មើនឹងសូន្យ។

ចំណាត់ថ្នាក់

ពិចារណាពីរបៀបដែលធម្មជាតិនៃអុកស៊ីតកម្មអាស្រ័យលើកម្រិតនៃការកត់សុី។ លោហធាតុដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +1 និង +2 បង្កើតជាអុកស៊ីដមូលដ្ឋានជាមួយអុកស៊ីសែន។ លក្ខណៈពិសេសជាក់លាក់មួយនៃសមាសធាតុបែបនេះគឺជាលក្ខណៈមូលដ្ឋាននៃអុកស៊ីដ។ ការតភ្ជាប់បែបនេះគឺ អន្តរកម្មគីមីជាមួយនឹងអុកស៊ីដបង្កើតអំបិលនៃមិនមែនលោហធាតុ បង្កើតជាអំបិលជាមួយពួកគេ។ លើសពីនេះទៀតពួកគេមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត។ ផលិតផលនៃអន្តរកម្មអាស្រ័យទៅលើបរិមាណដែលសារធាតុចាប់ផ្តើមត្រូវបានគេយក។

លោហៈមិនមែនលោហធាតុ ក៏ដូចជាលោហធាតុដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មពី +4 ដល់ +7 បង្កើតបានជាអុកស៊ីតអាស៊ីតជាមួយអុកស៊ីហ្សែន។ ធម្មជាតិនៃអុកស៊ីដបង្ហាញពីអន្តរកម្មជាមួយមូលដ្ឋាន (អាល់កាឡាំង) ។ លទ្ធផលនៃអន្តរកម្មអាស្រ័យទៅលើបរិមាណដែលអាល់កាឡាំងដំបូងត្រូវបានគេយក។ ជាមួយនឹងកង្វះរបស់វា ជាផលិតផលនៃអន្តរកម្ម។ អំបិលអាស៊ីត. ឧទាហរណ៍នៅក្នុងប្រតិកម្មនៃកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (4) ជាមួយសូដ្យូម hydroxide សូដ្យូមប៊ីកាកាបូណាត (អំបិលអាស៊ីត) ត្រូវបានបង្កើតឡើង។

នៅក្នុងករណីនៃអន្តរកម្មនៃអុកស៊ីដអាស៊ីតជាមួយនឹងបរិមាណលើសនៃអាល់កាឡាំងផលិតផលប្រតិកម្មនឹងមាន អំបិលមធ្យម(សូដ្យូម​កាបូ​ណា​ត)។ តួអក្សរ អុកស៊ីដអាស៊ីតអាស្រ័យលើកម្រិតនៃការកត់សុី។

ពួកវាត្រូវបានបែងចែកទៅជាអុកស៊ីដដែលបង្កើតជាអំបិល (ដែលស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុគឺស្មើនឹងលេខក្រុម) ក៏ដូចជាអុកស៊ីដព្រងើយកណ្តើយដែលមិនមានសមត្ថភាពក្នុងការបង្កើតអំបិល។

អុកស៊ីដ amphoteric

វាក៏មានលក្ខណៈ amphoteric នៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីដ។ ខ្លឹមសាររបស់វាស្ថិតនៅក្នុងអន្តរកម្មនៃសមាសធាតុទាំងនេះជាមួយទាំងអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំង។ តើអុកស៊ីដមួយណាបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិពីរ (អំពែរ)? ពួកគេរួមបញ្ចូល សមាសធាតុគោលពីរលោហធាតុដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +3 ក៏ដូចជាអុកស៊ីដនៃបេរីលីយ៉ូមស័ង្កសី។

តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីទទួលបាន

មាន វិធីផ្សេងៗជម្រើសទូទៅបំផុតគឺអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីសែន សារធាតុសាមញ្ញ(លោហធាតុ មិនមែនលោហធាតុ) ។ ជាឧទាហរណ៍ នៅពេលដែលម៉ាញេស្យូមមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអុកស៊ីហ្សែន សារធាតុរ៉ែដែលបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋានត្រូវបានបង្កើតឡើង។

លើសពីនេះទៀតអុកស៊ីដក៏អាចទទួលបានដោយអន្តរកម្មផងដែរ។ សារធាតុស្មុគស្មាញជាមួយនឹងម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែន។ ឧទាហរណ៍នៅពេលដុត pyrite (ដែកស៊ុលហ្វីត 2) អុកស៊ីដពីរអាចទទួលបានក្នុងពេលតែមួយ: ស្ពាន់ធ័រនិងដែក។

ជម្រើសមួយទៀតសម្រាប់ការទទួលបានអុកស៊ីដគឺប្រតិកម្មនៃការរលួយនៃអំបិលនៃអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែន។ ឧទាហរណ៍ នៅពេលដែលកាល់ស្យូមកាបូណាតត្រូវបានរលួយ កាបូនឌីអុកស៊ីត និងកាល់ស្យូមអុកស៊ីតអាចទទួលបាន។

អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន និង amphoteric ត្រូវបានបង្កើតឡើងផងដែរក្នុងអំឡុងពេល decomposition មូលដ្ឋានមិនរលាយ. ឧទាហរណ៍នៅពេលដែលជាតិដែក (3) អ៊ីដ្រូអុកស៊ីតត្រូវបាន calcined ជាតិដែក (3) អុកស៊ីដត្រូវបានបង្កើតឡើងក៏ដូចជាចំហាយទឹក។

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន

អុកស៊ីដគឺជាក្រុមនៃសារធាតុអសរីរាង្គដែលមានកម្មវិធីឧស្សាហកម្មធំទូលាយ។ ពួកវាត្រូវបានប្រើនៅក្នុងឧស្សាហកម្មសំណង់ ឧស្សាហកម្មឱសថ, ថ្នាំ។

លើសពីនេះទៀតអុកស៊ីដ amphoteric ត្រូវបានគេប្រើជាញឹកញាប់នៅក្នុង ការសំយោគសរីរាង្គជាកាតាលីករ (បង្កើនល្បឿននៃដំណើរការគីមី) ។